苏教版化学反应速率与反应限度-课件
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化学反应的方向和限度
选修4
苏教版 ·化学
说明：若正、逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应。
选修4
苏教版 ·化学
1．能量判据 (1)能量判据是指自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状 态(这时体系会对外做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据， 是判断化学反应进行方向的判据之一。 (2)反应热与自发反应的关系 ①多数放热反应能自发进行。如： NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)
费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。
可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有减少。
你知道这是什么原因吗？
选修4
苏教版 ·化学
一、自发反应 在一定条件下无需 外界帮助 就能 自动进行 的反应，我们称之为 自发反应。许多化学反应的正反应能自发进行，而其逆反应无法自发 进行。
选修4
苏教版 ·化学
第二单元 化学反应的方向和限度
选修4
苏教版 ·化学
第1课时 化学反应的方向和化学平衡状态
选修4
苏教版 ·化学ຫໍສະໝຸດ 高炉炼铁的主要反应Fe2O3＋3CO2
Fe＋3CO2是一个可逆反应。在
19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，有的工
程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗
选修4
苏教版 ·化学
④结论：多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热 反应能自发进行。因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个 因素，但不是唯一因素。
选修4
苏教版 ·化学
2．熵判据 (1)有关概念 混乱度：表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体 系变得更加无序。 熵：衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S来表示。混乱度越 大，熵值越大，混乱度越小，熵值越小。
化学反应速率与反应限度
a
3
学情分析
学生的基础不一，观察分析能力也参差不齐。 再有就是本节知识比较抽象，这就更加大了 理解掌握的难度。所以在教学过程中，需要 有意识地强化学生的基础知识和基本技能， 通过多种形式培养学生的各种能力，加深对 抽象理论知识的理解。
a
4
教学目标
知识技能：了解化学反应速率的概念和表示方法，认识浓度、压强、
化学反应速率与反应限度
第一节 化学反应速率
说课 胡道江
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1
内容出处
苏教版 高中化学 必修2
专题2 化学反应与能量转化
第一单元，化学反应速率与反应限度 第一课时，化学反应速率
a
2
教材分析
化学反应速率和化学平衡是中学化学的重要基本理论
之一， 二者研究的角度不同，化学反应速率是研究化学反应进行 的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 知识的核心是关于化学平衡的建立以及浓度、温度等外界 条件对化学平衡的影响，化学平衡是中学化学所涉及的溶 解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识 的学习都起着指导作用。 化学反应速率是本章的第一节， 化学反应速率知识是学习化学平衡知识的基础，充分了解 化学反应速率才能理解化学平衡原理；学习化学反应速率 知识也为学习今后的合成氨工业反应的条件等作准备。
a
10
教学过程
提问： 如何用定量的方法来表示化学反应速率？
指导学生精读教材有关内容（培养学生的阅读理解能力），结合物理 学上物体运动速度的定义和表达，由学生归纳出化学反应速率的定量 表示方法，即用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来 表示。
讲解过程中，应注意化学反应速率的单位问题，瞬时速率和平均速率 的问题。
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苏教版高三化学选修4化学反应原理电子课本课件【全册】
苏教版高三化学选修4化学反应 原理电子课本课件【全册】目录
0002页 0040页 0104页 0158页 0240页 0312页 0360页 0362页 0364页
专题一 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 专题二 化学反应与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 专题三 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 附录Ⅰ 中英文名称对照表相对原子质量表 附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积常数 元素周期表
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 化学反应的方向和限 度
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 化学平衡的移动
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 溶液的酸碱性
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第三单元 盐类的水解
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专题三 溶液中的离子反应
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第一单元 弱电解质的电离平衡
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专题一 化学反应与能量变化
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 化学反应中的热效应
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第二单元 化学能与电能的转化
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 金属的腐蚀与防护
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专题二 化学反应与化学平衡
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第一单元 化学反应速率
0002页 0040页 0104页 0158页 0240页 0312页 0360页 0362页 0364页
专题一 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 专题二 化学反应与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 专题三 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 附录Ⅰ 中英文名称对照表相对原子质量表 附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积常数 元素周期表
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第二单元 化学反应的方向和限 度
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第三单元 化学平衡的移动
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第二单元 溶液的酸碱性
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第三单元 盐类的水解
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专题三 溶液中的离子反应
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第一单元 弱电解质的电离平衡
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专题一 化学反应与能量变化
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第一单元 化学反应中的热效应
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第二单元 化学能与电能的转化
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第三单元 金属的腐蚀与防护
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专题二 化学反应与化学平衡
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 化学反应速率
化学反应的限度
（2）特征： V正=V逆≠0,
等
动
一个动态平衡
条件改变时 V正≠ V逆
各组分浓度和百分含量一定
（3）判断依据
定
a. V正=V逆≠0, 本质特征 b.反应混合物中各组分的浓度和百分含 量保持不变 外观特征
平衡破坏
新平衡建立
怎样理解v(正)= v(逆)？
【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 达到平衡的标志是 A. B. C. D. C的生成速率与C分解的速率相等 单位时间生成 n molA,同时生成 3n molB 单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 （数值） 单位时间生成 n molA,同时生成 2n molC 2C(气)
⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑺、体积一定时，气体的平均相对分子质量不再变化 ⑻、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%
4.在2SO2+O2
18O
2SO3的平衡体系中，加入
18O的含量 ，当平衡发生移动后， SO 中 2 2
增加
（填增加、减少或不变），其原因
定义：在相同条件下，既可以向正反应方向进 行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
可逆反应用
特点：
表示。
1、正、逆反应在同条件下同时进行 2、不能进行到底（反应物、生成物共同存在）。 例：2H2+O2
点燃 电解
2H2O
表2—1 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验
实验 现象 溶液变棕色 结论或解释 2Fe3＋ +2I2Fe２++I2
新课标苏教版化学必修Ⅱ
第一单元 化学反应限度
氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应。
等
动
一个动态平衡
条件改变时 V正≠ V逆
各组分浓度和百分含量一定
（3）判断依据
定
a. V正=V逆≠0, 本质特征 b.反应混合物中各组分的浓度和百分含 量保持不变 外观特征
平衡破坏
新平衡建立
怎样理解v(正)= v(逆)？
【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 达到平衡的标志是 A. B. C. D. C的生成速率与C分解的速率相等 单位时间生成 n molA,同时生成 3n molB 单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 （数值） 单位时间生成 n molA,同时生成 2n molC 2C(气)
⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑺、体积一定时，气体的平均相对分子质量不再变化 ⑻、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%
4.在2SO2+O2
18O
2SO3的平衡体系中，加入
18O的含量 ，当平衡发生移动后， SO 中 2 2
增加
（填增加、减少或不变），其原因
定义：在相同条件下，既可以向正反应方向进 行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
可逆反应用
特点：
表示。
1、正、逆反应在同条件下同时进行 2、不能进行到底（反应物、生成物共同存在）。 例：2H2+O2
点燃 电解
2H2O
表2—1 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验
实验 现象 溶液变棕色 结论或解释 2Fe3＋ +2I2Fe２++I2
新课标苏教版化学必修Ⅱ
第一单元 化学反应限度
氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应。
化学化学反应速率苏教版选修省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
第一节 化学反应速率
第二章 第一节 化学反应速率
一.化学反应速率： 思索：下列化学反应进行快慢是否一样？
①氢氧混合气体遇火。 ②酸碱中和反应。
非常迅速、瞬间完毕
③钢铁生锈。
④煤和石油旳形成。 非常缓慢、短时难以观察
H2O2分解反应旳浓度—时间曲线：
0.9
0.8
0.7
0.6
0.5
0.4
0.3
0.2
化学 反应 速率
增长 增长 不变 增长 加紧
增大压强 增长 增长 不变 增长 加紧
升高温度 不变 增长 增长 增长 加紧
使用催化
不变
增长
增长
增长
加紧
剂
思索训练
采用哪些措施能够加紧
N2+3H2
2NH3化学反应速率？在这些
措施中，哪些是因为增长了活化分子在反
应物中旳百分数所造成旳？
升温、加压、增大反应物浓度、催化剂
对同一化学反应旳速率，能够选用不同旳物 质旳浓度旳变化表达，其速率值不一定相同， 但意义相同，表达旳是同一反应速率，各速 率之比，等于它们在该反应旳化学方程式中 旳计量系数之比。（所以，必须指明用哪一 种反应物或生成物来表达旳。）
思辨：
CaCO3(s) + 2HCl = CO2 + H2O + CaCl2
V (CaCO3) 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2
V(Na) , V(H2O)
结论： 在一定旳温度下，固体和纯液体物质，单位体
积里旳物质旳量浓度保持不变，即物质旳量 浓度为常数，所以，一般不用固体和纯液体 表达化学反应速率。
化学反应速率旳计算：
⑴计算公式： ( A) n c( A)
第二章 第一节 化学反应速率
一.化学反应速率： 思索：下列化学反应进行快慢是否一样？
①氢氧混合气体遇火。 ②酸碱中和反应。
非常迅速、瞬间完毕
③钢铁生锈。
④煤和石油旳形成。 非常缓慢、短时难以观察
H2O2分解反应旳浓度—时间曲线：
0.9
0.8
0.7
0.6
0.5
0.4
0.3
0.2
化学 反应 速率
增长 增长 不变 增长 加紧
增大压强 增长 增长 不变 增长 加紧
升高温度 不变 增长 增长 增长 加紧
使用催化
不变
增长
增长
增长
加紧
剂
思索训练
采用哪些措施能够加紧
N2+3H2
2NH3化学反应速率？在这些
措施中，哪些是因为增长了活化分子在反
应物中旳百分数所造成旳？
升温、加压、增大反应物浓度、催化剂
对同一化学反应旳速率，能够选用不同旳物 质旳浓度旳变化表达，其速率值不一定相同， 但意义相同，表达旳是同一反应速率，各速 率之比，等于它们在该反应旳化学方程式中 旳计量系数之比。（所以，必须指明用哪一 种反应物或生成物来表达旳。）
思辨：
CaCO3(s) + 2HCl = CO2 + H2O + CaCl2
V (CaCO3) 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2
V(Na) , V(H2O)
结论： 在一定旳温度下，固体和纯液体物质，单位体
积里旳物质旳量浓度保持不变，即物质旳量 浓度为常数，所以，一般不用固体和纯液体 表达化学反应速率。
化学反应速率旳计算：
⑴计算公式： ( A) n c( A)
苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第二单元化学反应的方向与限度-第2课时 化学平衡状态
质量或浓度
同一物质
不同物质
各组成成分的含量不再 变化
气体的总物质的量 可变量不变 恒容条件下的压强
恒压条件下气体的密度
生成速率等于消耗速率 化学反应速率之比等于化学计量数之比,且表 示不同方向（即“一正一逆”） 各组成成分的质量、物质的量、分子数、物 质的量浓度、质量分数、物质的量分数、气 体的体积分数等保持不变
知新
1.定义 在同一条件下,既能向_正__反__应___方向进行,同时又能向_逆__反__应___方向进行的反应。
逆反应
正反应
3.特点 不能
同时发生、同时存在
.
.
共存于同一反应体系 仍在进行,没有停止
致用
D
C
D
02 考点二 化学平衡状态
知新
零
增大
减小
减小 增大
保持不变
以上过程可用下图表示:
2.化学平衡状态 （1）化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。 （2）对于一个给定的可逆反应,如果其他条件一定,不论采取何种途径（反应是从反应 物开始或从生成物开始）,最后都能建立化学平衡状态。 （3）化学反应达到平衡状态时,各组分的物质的量、体积、浓度等均不变。
3.化学平衡状态的特征
有颜色变化的反应
气体的颜色不再变化
致用
B
A.①②⑤
B.②⑤⑥
C.③⑥
D.②③⑥AA Nhomakorabea专题2 化学反应速率与化学平衡
第二单元 化学反应的方向与限度
第2课时 化学平衡状态
1 考点一 可逆反应 2 考点二 化学平衡状态
1.了解化学反应的可逆性。 素养 目标 2.认识化学平衡状态的特征,能够描述平衡的建立过程,能识别有关化学平衡图
2015届高考化学大一轮复习课件：专题7 第1讲 化学反应速率(苏教版)
－1 －
转化为相同的物质表示的反 应速率进行比较， B 项 v(CO) ＝1.4 mol· L－1· min－1，
( C )
－1 －1
A．v(CO)＝1.5 mol· L · min
C 项 v(CO)＝1.6 mol· L－1· min－1，
D 项 v(CO)＝1.1 mol· L－1· min－1， C 项速率最快。
题组二
3
4
题组三
5
v(N2)＝0.125 mol· L－ol· L－1· min－1，
v(O2)＝0.187 5 mol· L－1· min－1。
答案 C
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
思维模型
对于较为复杂的关于反应速率的题目， 常采用以下步骤和模板计算： (1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 起始浓度(mol· L 1)
－ －1
本题可以采用归一法进行 求解， 可以通过方程式的计 量数将不同物质表示的反 应速率折算成同一物质表 示的反应速率进行比较，B 项中的 B 物质是固体，不 能表示反应速率；
(
)
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
4． 对于可逆反应 A(g)＋
解析
＋2D(g)，在不同条件下的化学反应 速率如下，其中表示的反应速率最 C 项中对应的 快的是 A．v(A)＝0.5 mol· L－ 1 · min－1 B．v(B)＝1.2 mol· L－ 1 · s－1 C．v(D)＝0.4 mol· L－ 1 · min－1 D．v(C)＝0.1 mol· L 1· s
转化为相同的物质表示的反 应速率进行比较， B 项 v(CO) ＝1.4 mol· L－1· min－1，
( C )
－1 －1
A．v(CO)＝1.5 mol· L · min
C 项 v(CO)＝1.6 mol· L－1· min－1，
D 项 v(CO)＝1.1 mol· L－1· min－1， C 项速率最快。
题组二
3
4
题组三
5
v(N2)＝0.125 mol· L－ol· L－1· min－1，
v(O2)＝0.187 5 mol· L－1· min－1。
答案 C
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
思维模型
对于较为复杂的关于反应速率的题目， 常采用以下步骤和模板计算： (1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 起始浓度(mol· L 1)
－ －1
本题可以采用归一法进行 求解， 可以通过方程式的计 量数将不同物质表示的反 应速率折算成同一物质表 示的反应速率进行比较，B 项中的 B 物质是固体，不 能表示反应速率；
(
)
考点一
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
4． 对于可逆反应 A(g)＋
解析
＋2D(g)，在不同条件下的化学反应 速率如下，其中表示的反应速率最 C 项中对应的 快的是 A．v(A)＝0.5 mol· L－ 1 · min－1 B．v(B)＝1.2 mol· L－ 1 · s－1 C．v(D)＝0.4 mol· L－ 1 · min－1 D．v(C)＝0.1 mol· L 1· s
【公开课】化学反应速率的表示方法++课件高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1
应的过程和测量反应速率。
用于比色分析的分光分度仪
课堂小结
定义
化
学
反
应
速
率
表示方法
单位
简单计算
测定
例题讲解
1. 对于反应A2+3B2 ⇌ 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的
是（ D ）
A. v(A2)=0.4 mol·L－1·min－1
B. v(B2)=0.8 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)=0.6 mol·L－1·min－1
v(NH3)=
Δt
合作探究
二、化学反应速率的计算 ——“三段式法”
试通过数据来分析化学反应速率、各物质浓度变化量与系数之间的有什么关系？
v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) = Δc(N2)∶Δc(H2)∶Δc(NH3) = 1∶3∶2
(单位：mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
1.5
c(起始浓度) 0.5
D. v(A2)=0.01 mol·L－1·s－1
解析：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相
对大小， 单位要统一。
例题讲解
2. 已知某反应中各物质的浓度变化如下:
aA(g) +
bB(g) ⇌ cC(g)
起始浓度/mol·L-1
3.0
1.0
0
2 s末浓度/mol·L-1
1.8
0.6
4. 常用单位：
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1
mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
思考交流
例1.
一、化学反应速率及其表示方法
催化剂
室温下，有少量催化剂存在时，发生反应：2H2O2 == 2H2O
用于比色分析的分光分度仪
课堂小结
定义
化
学
反
应
速
率
表示方法
单位
简单计算
测定
例题讲解
1. 对于反应A2+3B2 ⇌ 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的
是（ D ）
A. v(A2)=0.4 mol·L－1·min－1
B. v(B2)=0.8 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)=0.6 mol·L－1·min－1
v(NH3)=
Δt
合作探究
二、化学反应速率的计算 ——“三段式法”
试通过数据来分析化学反应速率、各物质浓度变化量与系数之间的有什么关系？
v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) = Δc(N2)∶Δc(H2)∶Δc(NH3) = 1∶3∶2
(单位：mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
1.5
c(起始浓度) 0.5
D. v(A2)=0.01 mol·L－1·s－1
解析：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相
对大小， 单位要统一。
例题讲解
2. 已知某反应中各物质的浓度变化如下:
aA(g) +
bB(g) ⇌ cC(g)
起始浓度/mol·L-1
3.0
1.0
0
2 s末浓度/mol·L-1
1.8
0.6
4. 常用单位：
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1
mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
思考交流
例1.
一、化学反应速率及其表示方法
催化剂
室温下，有少量催化剂存在时，发生反应：2H2O2 == 2H2O
化学反应速率
2、浓度的影响 此规律只适用于气体或溶液的反应，
对于纯固体或液体的反应物，一般情况下
其浓度是常数，因此改变它们的量不会改
变化学反应速率。
练习：对10mL 1mol/L盐酸与一小块
大理石的化学反应
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 ↑+ H2O, 下列措施能使化学反应速率提高的是 B A、加入一定量的CaCl2
二、影响化学反应速率的因素
2、浓度的影响
其他条件不变时,V主要决定于反应物 浓度，反应物浓度越大,V越快。
即C↑→V↑，C↓→V↓。
可用碰撞理论来解释:
影响 外因 增大 浓度 分子总数
单位体积内 活化分子 数
化学反 活化分子 有效碰撞 应速率 百分数 次数
增加
增加
不变
增加
加快
二、影响化学反应速率的因素
无特殊说明均是指正催化剂。
催化剂加快反应速率的原因： 降低了反应的活化能，不改变反应 的△H，加快反应速率。
碰撞理论解释
影响 外因 加催 化剂 分子总数
单位体积内 活化分子 数
化学反 活化分子 有效碰撞 应速率 百分数 次数
不变
增加
增加
增加
加快
过渡态理论解释
能 量
无催化剂过渡态
活化能
有催化剂过渡态
[实验]
在两支试管里分别加5mL质量分数 为5%的H2O2溶液溶液和3滴洗涤剂； 向其中一支试管加少量MnO2粉末，
[现象]
加入MnO2的试管，立即产生大量的气 泡。没有假如MnO2的试管只有少量气 泡出现
二、影响化学反应速率的因素 1、温度的影响
2、浓度的影响
3、压强的影响
江苏省2020版高考化学专题7化学反应速率与化学平衡第21讲化学反应的方向和限度课件苏教版
乘积。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 化学平衡常数及影响因素
1.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于 水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温
常压下发生的反应如下：
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。 下列叙述正确的是
(×)
提升思维能力·深度思考
催化剂 1.向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)＋O2(g) △ 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量_＜___(填“＜”“>” 或“＝”，下同)2 mol，SO2的物质的量__>__0 mol，转化率_＜___100%，反应 放出的热量_＜___ Q kJ。
对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学
计量数之比；⑦某种气体的百分含量 (1)能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是__①__③__④__⑦__。 (2)能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是__⑤__⑦__。 (3)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_①__③__④__⑤__⑦___。 (4)能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_①__②__③__④__⑦___。 (5)能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是__①__②__③__。 (6)能说明5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是_②__④__⑦___。
苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率和反应限度(共15张PPT)
该反应的化学方程式是__3_A___+__2_B__⇌_ 3C
布置作业 1. 完成《课本》P53--1
2. 完成《名师1号》 第三节 化学反应的速率部分
练习1：
合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速 率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3) [用mol/(L·s)表示]，则正确的关系 ( C )
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反
应速率为
；
—— 化学反应速率
一、化学反应速率
1、概念： 化学反应速率是用来表示化学反 应进行快慢的物理量。 2、表示方法：
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生 成物浓度的增加来表示。
υ (B) =
速率的单位： mol/（L﹒S） 或 mol/（L ﹒ min） 等
1、有关化学反应速率的简单计算 向2L 容器中充入0.7molSO2和0.4molO2， 4min末测得剩余SO2 是0.3mol，
苏教版必修2
专题二 化学反应与能量转化
第一节 化学反应的速率
这
爆些
炸化
学
很快
变 化
有
牛奶腐坏 较快
何
差异？源自较慢很慢溶洞形成
铁棒生锈
物理学中用速度来表示物体运动的快慢。
约 10.3 m/s
(1.5～5)×10-3 m/s
物理学中用 速度 来表示物体运 动的快慢。
在化学反应过程中，该用什么来 表示一个化学反应进行的快慢呢？
则υ(SO2)＝__0_.0_5_m_o_l_·L_-_1·min -1
υ(O2)＝__0_.0_2_5_m_o_l·_L_-1,·min -1
υ(SO3)＝__0_._05_m__o_l·_L_-1.·min -1
布置作业 1. 完成《课本》P53--1
2. 完成《名师1号》 第三节 化学反应的速率部分
练习1：
合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速 率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3) [用mol/(L·s)表示]，则正确的关系 ( C )
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反
应速率为
；
—— 化学反应速率
一、化学反应速率
1、概念： 化学反应速率是用来表示化学反 应进行快慢的物理量。 2、表示方法：
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生 成物浓度的增加来表示。
υ (B) =
速率的单位： mol/（L﹒S） 或 mol/（L ﹒ min） 等
1、有关化学反应速率的简单计算 向2L 容器中充入0.7molSO2和0.4molO2， 4min末测得剩余SO2 是0.3mol，
苏教版必修2
专题二 化学反应与能量转化
第一节 化学反应的速率
这
爆些
炸化
学
很快
变 化
有
牛奶腐坏 较快
何
差异？源自较慢很慢溶洞形成
铁棒生锈
物理学中用速度来表示物体运动的快慢。
约 10.3 m/s
(1.5～5)×10-3 m/s
物理学中用 速度 来表示物体运 动的快慢。
在化学反应过程中，该用什么来 表示一个化学反应进行的快慢呢？
则υ(SO2)＝__0_.0_5_m_o_l_·L_-_1·min -1
υ(O2)＝__0_.0_2_5_m_o_l·_L_-1,·min -1
υ(SO3)＝__0_._05_m__o_l·_L_-1.·min -1
第一单元《化学反应速率与反应限度》ppt-苏教版必修2PPT优选课件
解：
5×10-2 mol·L-1 - 3×10-2 mol·L-1 2×60min
= 1.67×10-4 mol·(L·min)-1
2020/10/18
6
有关化学反应速率的简单计算 例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容 器中发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。
立即有大量 气泡产生
结论
MnO2
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率
FeCl3
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
不加其它
试剂
溶液中有少
量气泡出现
不用催化剂，化学 反应速率很小
2020/10/18
14
活动与探究3
现象
结论
2％、6％、 12％的 H2O2溶液 分别加入
FeCl3
不同溶液 中产生气 泡的速率 不同
浓度越高，化 学反应速率越 快
2020/10/18
15
小结： 影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物本身的性质
2、外因：
①温度影响：其它条件不变时，升高温度， 可以增大反应速率
②催化剂影响：催化剂能够改变化学反 应速率
③浓度影响：其它条件不变时，反应物的 浓度越大，反应速率越大。
解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：
1.7g
17g/mol
C（NH3）＝
2L
= 0.05mol/L
ν（NH3） =
2020/10/18
0.05mol/L 5min
=0.01mol/(L·min)
7
N2 ＋
3H2 ＝
5×10-2 mol·L-1 - 3×10-2 mol·L-1 2×60min
= 1.67×10-4 mol·(L·min)-1
2020/10/18
6
有关化学反应速率的简单计算 例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容 器中发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。
立即有大量 气泡产生
结论
MnO2
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率
FeCl3
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
不加其它
试剂
溶液中有少
量气泡出现
不用催化剂，化学 反应速率很小
2020/10/18
14
活动与探究3
现象
结论
2％、6％、 12％的 H2O2溶液 分别加入
FeCl3
不同溶液 中产生气 泡的速率 不同
浓度越高，化 学反应速率越 快
2020/10/18
15
小结： 影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物本身的性质
2、外因：
①温度影响：其它条件不变时，升高温度， 可以增大反应速率
②催化剂影响：催化剂能够改变化学反 应速率
③浓度影响：其它条件不变时，反应物的 浓度越大，反应速率越大。
解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：
1.7g
17g/mol
C（NH3）＝
2L
= 0.05mol/L
ν（NH3） =
2020/10/18
0.05mol/L 5min
=0.01mol/(L·min)
7
N2 ＋
3H2 ＝
高中化学苏教版课件：化学反应速率与反应限度-化学反应速率
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，则该反应达到平衡状态
D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态
A、v (A)=0.005mol/(L·s)
B、v (C)=0.002mol/(L·s)
C、v (B)=V(A)/3
D、v (A)=0.001mol/(L·s)
2、对于反应A2+3B2
2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是( D )
A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1
B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1
化学
2
1、知道什么是化学反应速率，并能进行简单的计算； 2、认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明有关问题。 3、知道可逆反应及其特点； 4、认识可逆反应的进行有一定的限度，理解化学平衡状态。
新 课 引入
80km/h
300m/min
1.5m/s
速率：衡量物体运动快慢的物理量，常用单位时间内物体的位移表示。
解：
【典例训练1】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应： A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反 应开始时B的浓度是1.2mol/L，求： (1)2min末B、C的浓度。 (2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的反应速率。
aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD= a : b : c : d 3、三段计算法
aA + bB = cC + dD
abcd 开始 反应 结束
1、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增 加了0.6mol，有关反应速率正确的是( A )
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钠与水
钾与水
铯与水
化学反应的快慢由反应物本身的性质决定 我们用什么物理量来衡量化学反应的快慢程度呢？
一、化学反应 速率 化学反应速率的定义：
衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
交流与讨论
让我联 系实际 想一想
•你认为影响化学反应速率的外界因 素有哪些？
•食品卫生安全
➢将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间，为 什么？
习题巩固
2、下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，
放出H2的速率最大的是( )
D
反应温 金属(粉末状) 酸的浓度及体积
度
0.1 6 mol·L－ 10
A Mg
60 ℃
mol 1硝酸 mL
0.1 3 mol·L－ 10
B Mg
60 ℃
mol 1盐酸 mL
－
化学反应速率
习题巩固
3、把放置在空气中一段时间的2.0 g铝片 投入盛有250 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的 烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的 速率与反应时间可用如图所示的坐标曲 线来表示，解释下列问题：
试剂：H2O2溶液（4%、12%）、MnO2粉末、开
温度：第一小组
实验方案汇报浓度：第七小组
催化剂：第四小组
实验探究 影响化学反应速率的外界因素 实验设计方案：分组进行实验操作：
温度
ห้องสมุดไป่ตู้
①12%H2O2 一至五小组
②12%H2O2 + 水浴加 热
浓度
①4%H2O2 + M六n至O十2小组
②12%H2O2 + MnO2
苏教版高中化学必修二 专题2第一单元 《化学反应速率与反应限度》第二课时
忆一忆
•大家在之前的学习中知道碱金属可以与水发生反应，你还 记得这些反应的快慢情况吗？
锂与 钠与 钾与 铯与 水水 水水
Li
N
a
K
C
忆一忆
•大家在之前的学习中知道碱金属可以与水发生反应，你还 记得这些反应的快慢情况吗？
锂与水
该改进实验的优点
（1）安全 （2）创新 （3）现象明显 复习铝的性质
铝热反应
一、化学反应速率 定义： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 二、影响化学反应速率的因素 1.内因： 反应物本身的性质(主要因素) 2.外因： 浓度、温度、催化剂
完成课本P31第2题、P33第3题
化学反应速率
习题巩固
1、把下列四种溶液，分别加入四个
(1)OA段不产生氢气
(2)AB段产生氢气的速率较慢
(3) BC段产生氢气的速率较快
(4)C以后，产生氢气的速率逐渐下降
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 11:40:27 AM
盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯进行
反应，D其中反应最快的是（
）
A. 10℃ 20mL 4mol·L-1
B. 20℃ 30mL 4mol·L-1
C. 30℃ 10 mL 4 mol·L-1
D. 40℃ 10 mL 4 mol·L-1
据测定，温度每升高10℃，化学 反应速率通常增大到原来的约
化学反应速率
实验探究 影响化学反应速率的外界因素
实验注意及要求:
1、进行水浴加热实验及催化剂的实验时，注意用试管 夹夹住试管。 2、MnO2取少量，H2O2约取3mlL（用量筒量取）。
3、将实验现象记录在导学案；小组讨论，得出结论；小 组派代表汇报实验成果。
温馨提示
实验探究 影响化学反应速率的外界因素
实验操作：
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
•生活卫生 ➢加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多，为什么？
•交通安全 ➢茅台酒比啤酒更易醉人，为什么？
酒精含量：4％vo酒l 精含量：53％vol
影响化学反应速率的外界因素有：
温度 浓度 催化剂
…
实验探究 影响化学反应速率的外界因素
设计对比实验
根据所给试剂，设计实验方案，探究温度、浓度、催化剂 对化学反应速率的影响。
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
温度
浓度
催化 剂
其①它12条%件H不2O变2 ，一温至五小组 度速②热越率12高越%，大H化2O学2 反+ 应水浴加
其①它4%条H件2O不2变+，M浓六n至O十2小组 度②越12大%，H化2O学2 反+ 应MnO2 速率越大
其①它4%条H件2O不2变，催 化学②剂反4%能应H大速2O大率2提+高M化nO2