湖北省部分重点中学2020届高三上学期起点考试化学试卷版

湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试

化学试卷

命题人：武汉市洪山高级中学黄慧审题人：武汉市洪山高级中学雷葵红

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Ba137

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．淀粉与纤维素互为同分异构体

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物

D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应

3．下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是

A.含有较多Fe3+的溶液：

B. c(OH-)=lmol/L的溶液：

C．pH=1的溶液：

D．遇Al能放出H2的溶液：

4．下列关于有机化合物的说法正确的是

A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种

D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

5．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是

A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N A

B. 9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N A

D.标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A

6．甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是

A．分子式为C11H19O2

B．含有羧基和碳碳双键两种官能团

C．能发生加成反应和水解反应

D. 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体

7．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是

8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1

D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

9．下列有关滴定操作的说法正确的是

A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低

C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH 杂质，则测定结果偏高

D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

10．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是

A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率

C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

11．下列反应的离子方程式不正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：

B．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：

C．氢氧化铁胶体的制备：

D．标准状况下将112mL氯气通人l0mL 1mol.L-l的溴化亚铁溶液中：

12．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是

A.当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3

B.将电源的正负极反接，工作原理不变

C．阴极室的电极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+

D. B(OH) 4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室

13. 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：H3X+ +OH-=H2X+ H20

B.H2X的第二步电离平衡常数K a2(H2X)为10-4

C．NaHX溶液中c(H+)

D．当溶液呈中性时：c(Na+)_2c(X2-)

14．已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合

物M，下列说法正确的是

A.若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

B.若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性

C．若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2

D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第is题·第18题为必考题，每个题考生都必须作答。第19题-20题为选考题，考生根据要求作答．）

（一）必考题（本题包括4小题，共43分）

15．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化