中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳

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常见气体制备集锦

料
食盐（氯化钠）和水。
原理
通过电解食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠。
3
步骤
将食盐溶解在水中形成饱和食盐水，通入直流电进行电解，产生的氯气经过净化、干燥后得到成品。
氯气性质与用途
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水。
化学性质
用途
氯气是一种重要的化工原料，可用于制造氯化物、漂白剂、消毒剂等。同时，氯气还可用于自来水的消毒和游泳池水的杀菌等。
用途
氨气在工农业生产、科学研究及生活中有着广泛的应用。例如，它可用作制冷剂、化肥原料、制药原料等；还可用于制造硝酸、合成纤维等化工产品。
05
氯气制备
实验室制法
药品
高锰酸钾和浓盐酸。
原理
高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸氧化为氯气，同时生成氯化钾、氯化锰和水。
步骤
将高锰酸钾粉末慢慢加入盛有浓盐酸的烧瓶中，用玻璃棒搅拌，加热烧瓶，产生的气体通过导管引入集气瓶中。
化学性质
02
化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，但在高温
、高能量条件下可与某些物质发生反应。
用途
03
用作保护气、填充气、制冷剂等；在化工、电子、食品等领域
有广泛应用。
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实验室制法
锌与稀硫酸反应
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应来制备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应生成硫酸锌和氢气。
铝与氢氧化钠溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。这种方法也可以用于实验室制备氢气。
工业制法
天然气制氢
天然气的主要成分是甲烷，通过甲烷与水蒸气在高温下反应，可以生成氢气和一氧化碳。这是工业上常用的制氢方法之一。

高中化学实验室制气

高中化学实验室制气一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了高中化学实验室制气的知识，希望能帮助到大家。

氢气实验室制法：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑工业制法：3Fe+4H2O(g) =(高温)= Fe3O4+4H2 或 C+H2O(g) =高温= CO+H2氧气实验室制法：2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑ 2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 ==MnO2,△== 2KCl +_3O2↑工业制法：采用分离液态空气法，是物理方法氯气实验室MNO2跟浓盐酸在共热的条件下反应生成Cl2 MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O工业2NaCl+2H2O=通电= H2↑+Cl2↑+2NaOH甲烷实验室用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙(催化剂)的条件下发生脱羧反应生成碳酸钠和甲烷的CH3COONa+NaOH=加热=CH4+Na2CO3工业甲烷来自于天然气(主)，沼气或石油裂解，煤干馏等乙烯实验室制法反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10→高温→ C2H6+C2H4 ;C8H18 →高温→C6H14+C2H46.氨气(1)工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3(可逆反应)(2)实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=加热= CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。

二氧化硫(1)工业制法①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2 =高温=2Fe2O3+8SO2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=高温= 2Cu+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=点燃= SO2(2)实验室制法①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓)=加热= CuSO4+SO2↑+2H2O②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑高中需要掌握的实验室制备气体制H2：活泼金属与稀硫酸反应制CO2：碳酸钙与稀盐酸反应制O2：加热高锰酸钾;加热氯酸钾与二氧化锰;过氧化氢与二氧化锰制Cl2：加热二氧化锰与浓盐酸制NH3：加热铵盐与碱;加热浓氨水;将浓氨水滴在生石灰或氢氧化钠上;制SO2：亚硫酸钠与浓硫酸制NO2：铜与浓硝酸反应制NO：铜与稀硝酸反应其他还有制备H2S、HCl、CO、甲烷、乙烯、乙炔等全部整理就在这里啦，希望能帮助到大家。

中学阶段常见物质工业制法归纳

中学阶段常见物质工业制法归纳1.氢气①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,2．乙烯石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H43．乙炔煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。

3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑4．一氧化碳①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；5．二氧化碳①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑6．氨气化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3；注：催化剂为铁触媒7．一氧化氮①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO8．二氧化氮一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO29．氧气①分离液态空气②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O34Al+3O2↑③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑10．二氧化硫①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO211．氯气①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2Mg + Cl2↑12．氯化氢氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl13.工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）三氧化硫工业二氧化硫氧气钒催化剂氧化14.工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO15、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃），然后用水吸收16、工业制烧碱（氯碱工业）2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）17、工业制取漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O18、工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO32）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）19、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石），注：冰晶石化学式为NaAlF620.工业制硅利用反应SiO2+2C==高温== Si+2CO↑能得到不纯的粗硅。

中学实验室制18种气体的化学方程式和方法

中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。

2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。

3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。

4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。

5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。

6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。

7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。

8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。

9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。

10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。

11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。

12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。

13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。

14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。

15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。

化学常见气体的制备方法总结(超经典)

若要快速制备少量氨气，应选择 H、J 若要快速制备少量氯气，应选择 B、G
（BE）
9、用下图装置制取和收集气体，根据装置分析后填表(写化学式)
编 A中物 B中物 C中
号质
质气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
有关化学方程式
(1) Na2SO3
浓硫酸 SO2
Na2SO3 +H2SO4(浓) ═ Na2SO4 +SO2↑+H2O
d
干燥管应大口方向进气，小口方向出气
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少
②不要引入新的杂质。
酸、碱性
2、选择方法据气体的
氧化、还原性
选择干燥剂
干燥剂状态
干燥装置的选择
气体的酸碱性保持一干致燥剂的酸碱性
3、常见干燥剂
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。中性干燥剂如CaCl2固体（不能干燥NH3）有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
B、碱液吸收法如Cl2、H2S、CO2、等。 C、水溶解法如HCl、NH3等。
防止水倒吸的原理是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏
斗容积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。
思考：
分析右图装置有哪些作用？
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大）
试管酒精灯
（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部
导管（3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长

高一化学制备气体知识点

高一化学制备气体知识点气体是物质的一种常见状态，具有无定形、无固定体积和可压缩性等特征。

在化学实验中，我们常常需要制备各种气体，以便进行实验分析或者应用于实际生产中。

下面，我们将介绍高一化学中一些常见气体的制备方法和相关知识点。

一、氢气（H2）1. 烧碱法制备氢气将锌或铝粉加入稀碱溶液中，生成氢气。

反应方程式如下：Zn（s）+2NaOH（aq）→Na2ZnO2（aq）+H2（g）2. 热分解法制备氢气将对羟基苯甲酸（苯酚）加热至260摄氏度附近，即可产生氢气。

3. 化学反应法制备氢气将硫酸与锌屑反应，生成硫酸锌和氢气。

反应方程式如下：H2SO4（aq）+Zn（s）→ZnSO4（aq）+H2（g）二、氧气（O2）1. 分解法制备氧气在5%过氢化钠溶液中加入一点催化剂（如少量氯化铁），同时泵入氮气，通过电火花放电使过氧化氢分解，即可制备氧气。

2. 过氧化钠法制备氧气在过氧化钠溶液中，通过加热分解反应，可产生氧气。

反应方程式如下：2Na2O2（aq）→2Na2O（s）+O2（g）三、二氧化碳（CO2）1. 酸与碳酸盐反应法制备二氧化碳将稀盐酸或稀硫酸与碳酸盐反应，即可得到二氧化碳。

反应方程式如下：CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）2. 金属与酸反应法制备二氧化碳将金属与酸反应，也可制备出二氧化碳。

例如，将大理石与盐酸反应，可得到二氧化碳。

反应方程式如下：CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）四、氨气（NH3）将铵盐与碱反应，即可制备氨气。

常用的铵盐有氯化铵、硝酸铵等，常用的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

例如，将氯化铵与氢氧化钠反应，可产生氨气。

反应方程式如下：NH4Cl（s）+NaOH（aq）→NH3（g）+NaCl（aq）+H2O（l）五、氯气（Cl2）1. 氯化物与酸反应法制备氯气将氯化物（如氯化亚铁、氯化钠）与浓硫酸反应，即可制备氯气。

造气操作方法十二种

造气操作方法十二种造气是一种将固体物质转化为气体的过程，常见于化学实验室、工业生产和能源生产等领域。

下面将介绍十二种常见的造气操作方法，详细阐述其原理、步骤和应用。

1. 燃烧造气法：原理：通过燃烧将有机物质氧化，产生大量的热，并释放出二氧化碳和水蒸气。

步骤：将有机物质（如木材、煤炭等）放入燃烧器中，在适当的温度下加入空气或氧气，使有机物质燃烧产生大量的热和气体。

应用：炉灶燃气、汽车燃气、发电厂过程中常用。

2. 干燥造气法：原理：通过加热和通入干燥空气，将含水物质中的水分蒸发掉，进而得到干燥气体。

步骤：将含水物质（如湿煤）放入干燥器中，启动加热装备，加热物质同时通入干燥空气，将水分蒸发掉，得到干燥气体。

应用：制取干燥气体的过程中常用。

3. 分解造气法：原理：通过外界加热，将化合物分解成不同成分的气体。

步骤：将化合物（如碳酸氢钠）放入反应器中，在合适的温度和压力下进行分解反应。

应用：化学实验室、工业生产中常用。

4. 氧化造气法：原理：通过氧化反应将固体物质转化为气体。

步骤：将固体物质（如金属）放入反应器中，加入氧化剂（如过氧化氢），在适当的温度下进行氧化反应。

应用：制取金属氧化物、氧化金属等过程中常用。

5. 气化造气法：原理：通过高温和压力将固体物质转化为气体。

步骤：将固体物质（如煤炭、木质原料）放入气化炉中，加热至高温，并施加适当的压力，使固体物质发生热解和气化反应，生成气体。

应用：能源生产、化工工艺中常用。

6. 溶解造气法：原理：通过溶解固体物质，使其成分转化为气体。

步骤：将固体物质（如碱金属）与溶剂（如水）混合，使其发生反应和溶解，转化为气体。

应用：实验室制取特定气体、化学反应过程中常用。

7. 真空造气法：原理：通过降低环境气压，促使含有气体成分的液体或固体释放出气体。

步骤：将含有气体成分的物质置于真空设备中，降低环境气压，使物质释放出气体。

应用：实验室制取低沸点气体、高纯度气体等过程中常用。

初中常见气体的制备总结

初中常见气体的制备（O 2 、 H 2 、 CO 2）气体制备的一般思路：实验所需药品（药品的选择）→反应原理（化学方程式）→实验仪器→制备装置→收集方法（包括除杂和干燥）→操作顺序。

1、药品选择: 反应物的选择，原则易于控制，且廉价易得，制取的气体要尽量纯净. ⑴实验室制备O 2的药品是、、（均填写名称），能否只用过氧化氢溶液，能否用电解水的方法 ⑵实验室制备CO 2的药品是。

不用碳酸钠粉末是因为不要稀硫酸是因为，不用浓盐酸是因为 ⑶实验室制备H 2的药品是，能否把金属换成Mg 或者Cu,为什么2、反应原理：⑴实验室制氧气方程式（3个）、、。

⑵实验室制二氧化碳方程式。

⑶实验室制氢气方程式。

3、制备装置的选择：发生装置的选择取决于，收集装置的选择取决于。

⑴常见的气体发生和收集装置固体（或固体混合物）气体，选择制氧气的装置块状难溶固体 + 液体气体，一般可选用制氢气的装置⑵对于固液常温型装置，如何改进？改进装置的要求：①制取大量的气体②能随时添加液体③ 连续制取并能控制反应速率④能控制反应的发生和终止4、装置的气密性检查在成套装置组装完毕、装入反应物之前，必须检查装置的气密性。

原理：设法造成装置内外气体的压强差，并产生某种明显的现象。

造成压强差的方法有：受热膨胀法、注水法、抽气（或吹气）法。

图1 图2 图3（1）检查图1装置气密性方法。

（2）检查图2或图3装置气密性的方法。

（3）如何检查图（I ）、图（Ⅱ）装置的气密性？5、气体的干燥和净化⑴干燥剂的分类和选择 ①酸性干燥剂——浓硫酸，可用于干燥酸性气体（如CO 2、SO 2、HCl 等气体）或中性气体（如H 2、 O 2 、CO 、N 2等），不能干燥碱性气体如NH 3等。

②碱性干燥剂——固体NaOH 、生石灰、碱石灰（固体NaOH与生石灰的混合物）等。

可用于干燥碱性气体（如NH 3）或中性气体，不能干燥酸性气体。

初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法

初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法初中化学知识点归纳：气体的制备与收集方法气体是一种物质的物态，在我们的日常生活和化学实验中都具有重要的应用。

了解气体的制备与收集方法对于理解气体性质以及化学反应机制都至关重要。

本文将对初中化学中常见的气体的制备与收集方法进行归纳和总结。

一、氢气的制备与收集方法氢气是化学中常用的气体之一，可以通过以下几种方法进行制备与收集：1. 金属与酸反应法：将一定质量的金属与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，会产生氢气。

反应方程式如下：金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气2. 碱金属与水反应法：碱金属（如钠、钾）与水反应时，会放出大量的氢气。

反应方程式如下：2M + 2H2O → 2MOH + H2↑3. 醋酸法：将氢氧化铝与醋酸反应，可以得到氢气。

反应方程式如下：Al(OH)3 + 3CH3COOH → Al(CH3COO)3 + 3H2↑氢气的收集方法一般有下列几种：1. 铁瓶下水法：将铁瓶完全倒置在水中，开口向下，先充满氢气，再浸没水中收集氢气。

2. 水位移法：将反应生成的氢气通过水平玻璃管排出，用倾斜的玻璃板遮挡，使氢气顶替水而充满整个试管。

3. 风仓法：用饱和盐水溶液盛装氢气。

二、氧气的制备与收集方法氧气是一种常见而重要的气体，在燃烧和呼吸等过程中发挥着重要作用。

以下是常见的氧气制备与收集方法：1. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。

反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾在加热时分解产生氧气。

反应方程式如下：2KMnO4 → 2KOH + 3O2↑ + 2MnO23. 硝酸分解法：将浓硝酸加热分解，会产生氧气。

反应方程式如下：2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O氧气的收集方法一般有下列几种：1. 充满水法：将反应生成的氧气充满到气体收集瓶中，将瓶口插入水中，再用胶塞封紧。

2. 球状气体收集法：将氧气收集于球形容器中，用橡胶膜密封瓶口。

初中化学常见气体的实验室制法

初中化学常见气体的实验室制法化学是一门实验科学,那么初中化学常见气体的实验都有哪些呢?接下来店铺为你整理了初中化学常见气体的实验室制法，一起来看看吧。

初中化学常见气体的实验室制法：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。

初中化学常见气体的实验室制法：氢气化学式：H2相对分子质量：2反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。

点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。

初中化学常见气体的实验室制法：氯气化学式：Cl2相对分子质量：71反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味(有毒!)收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色;湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

高中化学常见气体实验室和工业制法

高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。

高中常见气体的制备方法

实验基础知识补充二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）1．氨气?（1）工业制法?（合成氨工业）：N2+3H2?2NH3?（2）实验室制法?（氯化铵和消石灰混合加热）：?2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3?↑+2H2O?说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。

（3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。

2．氯气?（1）工业制法?①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH?+H2↑+?Cl2↑?②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融）?2Na?+?Cl2↑?（2）实验室制法?①KMnO4常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O?②MnO2加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) ?MnCl2+Cl2↑+2H2O?（与稀盐酸不反应）3．二氧化硫?（1）工业制法?①高温煅烧硫铁矿：4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2??②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2??2Cu+SO2?③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2?SO2?（2）实验室制法?①Cu+2H2SO4(浓) ?CuSO4+SO2↑+2H2O?（向上排空气法收集）②Na2SO3+?H2SO4（70%）=Na2SO4+H2O+SO2?↑SO2与水反应并溶解在溶液中。

2、B装置的作用是验证SO2具有还原性；B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅；离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋3、C装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊4．氯化氢?（1）工业制法?（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl2??2HCl?（2）实验室制法?①2NaCl+H2SO4(浓)?Na2SO4+2HCl?↑?②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl气体。

高中阶段常见气体的实验室制法

高中阶段常见气体的实验室制法
1、酸性气体：硫酸
实验室制法：将湿铁粉和硫酸放入圆瓶中，做好密封处理，并加热，由于反应势能很小，只能产生大量气体，将产生的硫酸气体用三氯乙烯(CCl3)和银粉进行吸收，即可得到硫酸液体。

2、碱性气体——氢氧化钠
实验室制法：用硫酸锂和氢氧化钠同时混合，然后放入圆瓶中，加热2-3分钟，即可产生大量的氢氧化钠气体，将该气体冷却及蒸发处理，也可以凝胶固体。

4、有机气体——甲醛
实验室制法：将甲醛与乙醇混合，然后放入圆瓶中，加热水浴温度至60—70度，即可产生大量的甲醛气体，将该气体以大量的氧化铝或硫酸钡吸收，即可得到纯净的甲醛液体。

5、无色有毒气体——二氧化碳
实验室制法：将烧杯中的酸性碳酸钾加热，由于其反应性十分强烈，所以可在短时间内产生大量的二氧化碳气体，其产生的二氧化碳气体也可以用水蒸汽来吸收。

总之，上述气体的实验室制法都是使用酸、碱类物质与其它物质进行化学反应来获得气体的。

通过不同的化学反应，可以获得不同的气体，所以在实验室制法中要根据需求灵活选择合适的化学反应。

高中常见气体制备

气体的制备、收集、洗涤和干燥1．常见气体的实验室制法中学化学实验中;应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法..应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物;并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素;选择适宜的气体发生装置;能判断装置图的正误;会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质;选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质;会用简便的方法检验或验满..1反应物和反应原理①实验室制氢气常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气..Zn+H 2SO 4稀ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑在制气装置的出口处点燃氢气;一定要事先检查纯度;以确保实验安全..②实验室制氧气常用氯酸钾二氧化锰作催化剂或高锰酸钾受热分解来制氧气..2KClO 32KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑此外;过氧化氢H 2O 2在二氧化锰催化下分解;也可作为实验室制氧气的一种简便方法..2H 2O 2 2H 2O+O 2↑KClO 3和MnO 2要纯净;加热时以不迸发火花为合格;以确保实验安全..③实验室制氯气常用氧化剂二氧化锰或高锰酸钾跟浓盐酸反应制氯气..MnO 2+4HClMnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ 2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行;不需加热..氯气有毒..多余的氯气必须用NaOH 溶液吸收;以免污染空气和使人受到毒害..④实验室制氯化氢常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢;间接加热温度较低;通常生成硫酸氢钠和氯化氢..NaCl+H 2SO 4浓 NaHSO 4+HCl ↑氯化氢极易溶于水;为使反应顺利进行;应该使用固体氯化钠和浓硫酸..⑤实验室制硫化氢常用硫化亚铁和稀硫酸反应制硫化氢..FeS+H 2SO 4稀 FeSO 4+H 2S ↑制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸..硫化氢有毒;要注意通风或用NaOH 溶液吸收多余的硫化氢..⑥实验室制氨气常用铵盐氯化铵、硫酸铵跟碱氢氧化钙反应制氨气..2NH 4Cl+CaOH 2 CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑氨极易溶于水;一般用加热上述的固体混合物来制氨气..此外;也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气..⑦实验室制二氧化硫常用亚硫酸钠跟浓硫酸反应制二氧化硫Na 2SO 3+H 2SO 4浓 Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑亚硫酸钠在空气中较易氧化变质;最好选用新开瓶的亚硫酸钠..⑧实验室制二氧化碳常用碳酸钙石灰石、大理石跟盐酸反应制二氧化碳..CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑不能用硫酸与碳酸钙反应制二氧化碳;这是因为硫酸钙的溶解性小;附在碳酸钙表面;反应难以持续进行..此外;小苏打受热分解也可在实验室获得二氧化碳..2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑⑨实验室制甲烷常用无水醋酸钠和碱石灰NaOH和CaO的混合物共热制甲烷..上述反应中氧化钙是吸湿剂;可使反应在无水条件下顺利进行;还可减少热的氢氧化钠对玻璃的腐蚀..醋酸钠晶体中含结晶水;相比之下;还是用无水醋酸钠与碱石灰反应制甲烷更好..⑩实验室制乙烯常用无水乙醇和浓硫酸共热来制乙烯..要控制好反应混合液的温度以减少副反应..要在烧瓶中加入少量碎瓷片;以防止爆沸..11实验室制乙炔常用电石跟水反应制乙炔CaC2+2H2O→CaOH2+C2H2↑反应很激烈;要控制好水量;最好逐步加入水;使放出乙炔的速度相对较稳定..若用饱和食盐水代替纯水跟电石混合;可使放出乙炔的速度减缓..12其他气体的生成方法在实验室中;可用下列反应制得一氧化碳、一氧化氮和二氧化氮..3Cu+8HNO3稀3CuNO32+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3浓CuNO32+2H2O+2NO2↑制取这些气体要注意通风;减少室内污染和对人的毒害..制一氧化碳的反应在加热的条件下较剧烈;应将甲酸逐滴加到热的浓硫酸中;以控制生成一氧化碳的速度..一氧化氮在空气中迅速氧化成二氧化氮;因此;必须用排水集气法收集一氧化氮..2制气装置选择制气装置;主要依据反应物的状态和反应条件..比较典型的有三套制气装置..①加热固体制气体的装置图5-17A常用大试管和单孔橡皮塞组成的反应容器..此装置可用于制氧气、氨气和甲烷等..此装置的试管口应略向下倾斜;以防止产生的水流到受热部位引起试管炸裂..②加热固体和液体或液体和液体混合物制气体的装置图5-17B它所用的是分液漏斗和圆底烧瓶组成的反应容器..此装置可用于制氯气、氯化氢、一氧化氮、一氧化碳和乙烯等..容器内产生气体较快、压强较大;有时通过分液漏斗不易滴入液体;可在分液漏斗下端套一小试管形成液封;即可顺利加入液体..制乙烯为控制温度;应装有温度计去掉分液漏斗..③常温下固体和液体反应制气体的装置图5-17C此装置可用于制氢气、二氧化碳、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮和乙炔等..该装置的烧瓶有时可用广口瓶代替..为了多次间断地制取氢气、硫化氢和二氧化碳等气体;还可以使用启普发生器图5-18或类似的简易装置..启普发生器由球形漏斗、容器球形和半球形两部分构成..制气体时;打开旋塞;气体从旋塞处导出;容器内压强减小;液体进入盛固体的部位发生反应产生气体..关闭旋塞;容器内压强增大;一些液体压到球形漏斗中;液体与固体脱离接触;可以终止反应..3气体的收集实验室收集气体有三种方法..选用何种方法收集;主要取决于气体在水中的溶解性和气体对空气的相对密度..①排水集气法图5-19A一般说来;不易溶于水、不跟水发生化学反应的气体可用排水集气法收集..排水集气法可用来收集氧气、氢气、一氧化氮、一氧化碳、甲烷、乙烯和乙炔等气体..为操作方便;气体的导管不宜伸入集气瓶里过长..由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小;可用排饱和食盐水法收集到纯度较高的氯气..②向下排空气集气法图5-19B比空气轻、相同状况下对空气的相对密度小于1的气体;可用瓶口向下排空气集气法收集..此法可用于收集氢气、氨气、甲烷等气体..为保证气体的纯度;气体的导管口应接近集气瓶底;尽量把瓶中的空气排尽..一些气体相对分子质量接近29;与相同状况下空气的密度相近例如乙烯;不易用排空气集气法收集到纯度较高的气体;可考虑用排水法收集..③向上排空气集气法图5-19C比空气重;相同状况下对空气的相对密度大于1的气体;可用瓶口向上排空气法收集..此法可用于收集氧气、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和硫化氢等气体..为保证气体的纯度;气体的导管口应接近集气瓶底;尽量把瓶中的空气排尽..2．气体的洗涤、干燥、溶解和验满1洗涤气体洗涤气体可用洗气瓶或简易的洗气装置图5-20、21;被洗涤的气体应从插在液面下的导管一端进入;洗涤后的气体从短导管一端导出..要根据需洗涤的气体中杂质气体的性质;选用适当的洗涤剂..实验室制取气体时;常因原料不纯、反应物挥发和发生副反应等原因;使得到的气体中混有杂质气体;欲得到纯度更高的气体;就需要洗涤除去杂质气体表5-1..在选用洗涤剂某种溶液时;应该确保做到以下两点：①洗涤剂中的溶质能跟杂质气体发生化学反应;使杂质转变为沉淀或成为可溶性物质而溶解..或者;洗涤剂中的溶剂能够充分溶解杂质气体;从而达到去除杂质气体的目的..②主要气体在洗涤剂中溶解度小;不被洗涤剂大量吸收..例如;用饱和食盐水洗涤含氯化氢的氯气时;氯化氢大量溶于盐水中;氯气不易溶于饱和食盐水;从而达到去除杂质气体的目的..又如;用浓碳酸氢钠洗涤含氯化氢的二氧化碳时;氯化氢跟碳酸氢钠反应而被充分吸收;二氧化碳与碳酸氢钠不反应;且在该溶液中溶解度小;从而达到去除杂质气体的目的..若改用碳酸钠溶液;因二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠;二氧化碳也被该溶液充分吸收;此法不可取..2干燥气体干燥气体使用液体和固体作干燥剂时;装置不相同图5-22..除去不同气体中的水蒸气;应选用不跟被干燥气体反应的干燥剂..即：碱性气体不能用酸性干燥剂；酸性气体不能用碱性干燥剂；还原性气体不能用常温下能氧化它的氧化剂作干燥剂..见表5-2选用干燥剂时;还应注意：①一些气体可选用多种干燥剂进行干燥..例如;氧气跟上述各种干燥剂均无反应;使用上述各种干燥剂均可..②某些气体跟某种干燥剂发生特殊的作用..例如;氨气跟氯化钙可发生络合反应;氨气可被氯化钙大量吸收;因此;不宜用无水氯化钙干燥氨气..某些还原性气体如一氧化碳等;常温下不易被浓硫酸氧化;因此;仍可用浓硫酸干燥它们..3溶解气体用液体或溶液溶解气体;常用于制备气态物质的水溶液和吸收制取气体或气体性质实验的尾气..常用的吸收气体的装置有两种图5-23..若气体在液体或溶液中不易溶解;可使用装置B..若气体极易溶解;则应选用A;可防止液体发生倒吸至前面的装置中;避免造成实验失败或引起实验事故..装置A 的漏斗上沿不宜进入液面过深;以确保能发挥防上液体倒吸的作用..4气体的验满收集气体时;常需确切地了解集气瓶中某气体是否已充满..用排水法收集气体时;这一情况很易观察;判断..用排空气集气法收集有色气体Cl 2、NO 2等;也可直接观察到..无色气体是否充满集气瓶;通常要利用气体的某种性质;使用某种物质试剂、试纸等在瓶口处进行检验..例如;可用带火星的木条放在收集氧气的集气瓶口处;如果木条剧烈燃烧;表明氧气已集满..又如;可用燃着的木条放在收集二氧化碳的集气瓶口处;如果燃着的木条熄灭;表明二氧化碳已集满..一些气体的验满;可使用检验该气体的试剂或试纸..。

总结氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法和工业制法

总结氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法和工业制法【摘要】氧气、二氧化碳、氢气的制取方法包括实验室制法和工业制法，在实验室制法中根据反应条件和反应物状态选择发生装置，根据气体性质选择收集方法。

工业制法需要考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。

【关键词】氧气；二氧化碳；氢气；实验室制法；工业制法【Abstract】preparation method of oxygen，carbon dioxide，hydrogen including laboratory preparation and industrial production method，prepared in the laboratory method according to reaction conditions and reactant state selection device，according to the properties of gas collection method. Industrial preparation method needs to consider the raw material is easy，the price is cheap，the cost is low，can be a lot of production as well as the impact on the environment.【Keywords】oxygencarbon dioxidehydrogenLaboratory preparation methodIndustrial production method初中化学中氧气、二氧化碳、氢气三大气体的制取是中考的重难点，氧气供给呼吸、支持燃烧更与我们分不开，二氧化碳是光合作用的原料，可以用来灭火，二氧化碳的固态叫干冰可以用于人工降雨，氧气、二氧化碳与人类生产和生活息息相关，化学考察的都是与我们生活相关的问题，因此三大气体的制取方法非常重要，先将其总结如下：1氧气的制法1.1氧气的实验室制法1.1.1原理及药品（1）加热分解高锰酸钾原理：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑药品：高锰酸钾（固体）反应条件：加热（2）加热分解氯酸钾和二氧化锰原理：2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑药品：氯酸钾（固体）二氧化锰（固体）反应条件：加热，二氧化锰作催化剂（3）分解过氧化氢和二氧化锰原理：2H2O2MnO22H2O+O2↑药品：过氧化氢（液体）二氧化锰（固体）反应条件：常温、二氧化锰作催化剂1.1.2制取装置（1）发生装置：①固体+固体加热型（KMnO4制取O2 ）（KClO3制取O2 ）②固体+液体不加热型（2）收集方法：排水法和向上排空气法一般情况下，氧气具有密度大于空气，所以可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。

高中化学实验高考中常见12种气体的制备与收集知识整理梳理

高中化学实验高考中常见12种气体的制备与收集知识整理梳理一.常见气体的制备1.实验原理(1).氧气的制备：①2H2O22H2O＋O2②2KClO32KCl＋3O2③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2).氨气的制备：①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O②NH3.H2O NH3＋H2O③将浓氨水滴入固体CaO、固体NaOH、碱石灰固体中（作用：a.固体吸水有利于NH 3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－平衡左移b.反应放热有利于氨水分解和逸出）④工业制法：N2+3H22NH3(3).氯气的制备：①实验室制备MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②若无MnO2可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、C a(ClO)2代替，但反应时不需要在加热2KMnO4＋16HCl=5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2OKClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2OK2Cr2O7＋14HCl=3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2OCa(ClO)2＋4HCl=2Cl2↑+CaCl2＋2H2O③工业制备2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2(4).CO2的制备：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(5).H2的制备：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(6).SO2的制备：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑＋H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(7).NO2的制备：Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(8).NO的制备：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(9)C 2H 4的制备:C 2H 5OH ――→浓硫酸170℃C 2H 4↑＋H 2O*(10).HCl 的制备：H 2SO 4(浓)+NaClNaHSO 4+HCl↑(难挥发性酸制易挥发性酸)H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl↑*(11).H 2S 的制备：FeS +H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S↑FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑.Na 2S +H 2SO 4(稀)＝Na 2SO 4+H 2S↑（Na 2S 粉末反应太多剧烈一般不用）*(12).N 2的制备：NaNO 2（aq ）+NH 4Cl （aq ）=NaCl +N 2↑+2H 2O2.实验装置(1)固体＋固体−→−∆气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等(2)固体＋液体（液体＋液体）−→−∆气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等（4）装置的优点：①.分液漏斗或者启普发生器类：便于控制反应速率，随制随停。