2020高考化学第一轮复习 专题 认识有机化学学案 鲁科版
新高考化学一轮复习 第8章 有机化学(含选修) 第1节 认识有机化合物教学案 鲁科版-鲁科版高三选修
在装有分馏柱、温度计的100 mL烧瓶中，加入45 mL 10%的H2SO4、10 mL(0.25 mol)甲醇和12 mL(0.125 mol)叔丁醇，混合均匀。投入几粒碎瓷片，加热至烧瓶中的温度达到75～80℃时，产物便慢慢被分馏出来。调整热源，控制分馏柱柱顶温度为(51±2)℃，分馏，收集产物。分馏时间约为1小时，当顶端温度明显波动时停止加热。
__________________________________________________________________。
[解析](1)制备过程中加入碎瓷片的作用是防暴沸，硫酸在甲基叔丁基醚的制备中作催化剂。(2)结合实验步骤知，图中E位置的仪器起冷凝的作用，应用直形冷凝管。(3)本实验中，分馏柱的作用是提高产品的纯度，同时使反应物冷凝回流，提高转化率。馏出物水洗后，用分液的方法将醚水混合物分离。(5)实验的产率＝ ×100%＝ ×100%＝85%。(6)本实验中用10%的硫酸作催化剂，假设改为70%的浓硫酸，那么叔丁醇在浓硫酸作用下会发生消去反应，甲醇也会被浓硫酸氧化，这些副反应都会使产率降低。
②核磁共振氢谱
(3)有机物分子不饱和度的确定
化学键
不饱和度
化学键
不饱和度
一个碳碳双键
1
一个碳碳叁键
2
一个羰基
1
一个苯环
4
一个脂环
1
一个氰基
2
命题点1常见有机物的分离提纯
1．(2019·专家原创)实验室可以用甲醇和叔丁醇为原料制备甲基叔丁基醚：(CH3)3COH＋CH3OH(CH3)3COCH3＋H2O。实验装置如下图。
(2) ，命名为________________；
(3) ，命名为________________；
高考化学第一轮复习 专题 认识有机化学学案 鲁科版
专题认识有机化学【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学1、有机化合物中碳的成键特征。
2、有机化合物的命名。
3、常见有机化合物的结构特点。
4、有机化合物中的官能团。
二. 教学目的：1、了解有机化合物中碳的成键特征。
2、能根据有机化合物的命名原则命名简单有机物。
3、了解常见有机化合物的结构。
4、了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
三. 重点和难点：1、有机化合物的命名原则。
2、常见有机化合物的结构特点。
3、有机化合物分子中官能团的结构特点。
四. 考点分析：本节内容在高考中考查的重点是：1、有机化合物的命名。
2、有机化合物的结构特点。
3、有机化合物分子中官能团的特点。
五. 知识要点：1、有机化合物从结构上有____________分类方法：一是按照构成有机化合物分子的____________来分类；二是按反映有机化合物特性的特定的____________来分类。
2、按碳的骨架分类3、决定化合物____________性质的____________或____________叫官能团，烯烃的官能团是____________，炔烃的官能团是____________。
4、写出下列官能团的名称：5、烷烃的命名分为____________和____________。
6、烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做____________。
烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫___________，“3CH -”叫做____________，“32CH CH -”叫做____________。
7、烷烃可以根据分子里所含____________来命名。
碳原子数在十以内的用____________ ____________来表示。
例如：4CH 叫____________，125H C 叫____________。
碳原子数在十以上的用____________来表示。
2020版高考化学一轮复习高考专题讲座6有机推断与合成的突破方略教学案鲁科版
有机推断与合成的突破方略(1)“――→光照”这是烷烃和烷基中的氢原子被取代的反应条件，如a.烷烃的取代；b.芳香烃及其他芳香族化合物侧链烷基的取代；c.不饱和烃中烷基的取代。
(2)“――→Ni △”为不饱和键加氢反应的条件，包括与H 2的加成。
(3)“――→浓硫酸△”是a.醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；b.酯化反应；c.醇分子间脱水生成醚的反应；d.纤维素的水解反应。
(4)“――→NaOH 醇溶液△”或“――→浓NaOH 醇溶液△”是卤代烃消去HX 生成不饱和有机物的反应条件。
(5)“――→NaOH 水溶液△”是a.卤代烃水解生成醇；b.酯类水解反应的条件。
(6)“――→稀硫酸△”是a.酯类水解；b.糖类水解；c.油脂的酸性水解；d.淀粉水解的反应条件。
(7)“――→Cu 或Ag △”“――→[O]”为醇氧化的条件。
(8)“――→Fe ”为苯及其同系物苯环上的氢原子被卤素原子取代的反应条件。
(9)溴水或Br 2的CCl 4溶液是不饱和烃加成反应的条件。
(10)“―――――→O2或或”“――→[O]”是醛氧化的条件。
2．根据试剂或特征现象推断官能团的种类(1)使溴水或Br 2的CCl 4溶液褪色，则表示该物质中可能含有结构。
(2)使KMnO 4(H ＋)溶液褪色，则该物质中可能含有或为苯的同系物等结构。
(3)遇FeCl 3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基。
(4)遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。
(5)遇I 2变蓝，则该物质为淀粉。
(6)加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成或加入新制银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO 。
(7)加入Na 放出H 2，表示含有—OH 或—COOH 。
(8)加入Na 2CO 3或NaHCO 3溶液产生气体，表示含有—COOH 。
3．根据性质确定官能团的位置(1)若醇能氧化为醛或羧酸，则醇分子中应含有结构—CH2OH；若能氧化成酮，则醇分子中应含有结构CHOH。
高考化学第一轮复习 专题 有机化学反应类型学案 鲁科版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题元素周期表【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型1. 加成反应、取代反应和消去反应。
2. 有机化学中的氧化还原反应。
3. 常见的有机化学中的氧化还原反应。
二. 教学目的1. 了解加成反应、取代反应和消去反应.2. 了解氧化还原反应的本质是电子转移。
3. 了解常见的氧化还原反应。
三. 重点和难点1. 认识有机化学反应类型。
2. 根据有机化合物的结构特点分析有机化合物的化学性质。
3. 分析具体有机化学反应的反应类型。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1. 有机化学反应的类型。
2. 根据有机化合物的结构特点分析有机化合物能与何种试剂发生何种类型的反应，生成何种化合物。
五. 知识要点1. 加成反应是_______________________________________________。
2. 一般情况下，能与含碳碳双键的物质发生加成反应的试剂有_________、_________、_________等，能与含碳氧双键、碳氮叁键的物质发生加成反应的试剂有_________、_________等。
炔烃中的碳碳叁键能与上述所有的试剂发生加成反应。
3. 取代反应是___________________________。
4. 消去反应是__________________。
5. 发生消去反应时，反应的产物与试剂的类型密切相关，从醇分子中脱去水制烯烃时，常选用_________、_________等脱水剂；欲从卤代烷中脱去卤化氢时，通常选用_________、_________等碱性试剂；欲从邻二卤代烷中脱去卤素单质时，常选用_________等试剂。
6. 有机化学中，氧化反应是指__________________；还原反应是指__________________。
高考化学第一轮复习 专题 认识有机化合物学案 鲁科版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题认识有机化合物【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学必修2》第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物1. 有机物2. 甲烷、有机物的性质3. 烷烃、有机物的结构特点二. 教学目的1、认识有机化合物种类繁多的原因2、掌握甲烷的化学性质，了解取代反应的概念3、了解甲烷的结构，认识同分异构现象和有机化合物分子结构的多样性4、会书写1~4个碳原子烷烃的结构式、结构简式，认识有机化合物分子具有立体结构。
三. 重点和难点1、甲烷的性质，取代反应。
2、同分异构体，有机物结构的多样性。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是；1. 甲烷的分子结构和化学性质，取代反应。
2. 同分异构现象和同分异构体。
3. 烷烃同分异构体的书写和判断。
4. 有机化合物分子的立体结构。
五. 知识要点有机化合物在自然界中广泛存在，与人类的生活、生产紧密关联。
有机化合物种类繁多、结构复杂、性质各异。
本节内容是以甲烷结构和性质为例初步介绍有机物的性质和有机化合物结构的多样性。
（一）有机物和烃1. 有机物（1）概念：含碳的化合物叫有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐等属于无机物）。
（2）元素组成：除含碳元素外常含有氢、氧、氮、硫、磷及卤素等。
2. 烃仅含有碳和氢两种元素的有机物，称为碳氢化合物，也称为烃。
组成最简单的烃为甲烷。
（二）甲烷1. 分子组成及结构甲烷的化学式为：4CH 。
其电子式为：H C H H H⋅⋅⨯⨯⋅⋅⨯⨯，结构式为：H C H |H H|——，结构简式为：4CH 。
甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点，四个H C —键完全相同。
2. 物理性质甲烷是无色、无味、极难溶于水的气体，密度比空气的密度小（填“大”或“小”），是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
3. 化学性质甲烷在通常情况下性质较稳定，与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂都不反应。
2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版
第2节 氯及其化合物1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第1节钠及其化合物教学案鲁科版(1)
第1节 钠及其化合物1．化学科学和研究物质性质的基本方法 (1)化学科学①概念：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
②特征：a ．具有创造性和实用性。
b.认识分子和制造分子。
(2)研究物质性质的基本方法：包括观察、实验、分类、比较以及模型和假说等方法。
2．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
3．钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：――――――――――→、Cl2、H2O 、H ＋等失去1个e －Na＋(1)与非金属反应⎩⎨⎧O2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O2===2Na2O 点燃：2Na ＋O2=====点燃Na2O2Cl2：2Na ＋Cl2=====△2NaCl(2)与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释(3)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
(4)与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
(5)与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
4．钠的制备、保存与用途(1)制备：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：金属钠保存在煤油或石蜡油中，使之隔绝空气与水。
(3)用途5．焰色反应(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
(2)实验步骤①烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧：将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：无机化工流程题的解题策略
第53讲无机化工流程题的解题策略[复习目标] 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。
2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。
(一)工业流程题的结构(二)流程图中主要环节的分析1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
2．原料的预处理(1)溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。
水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
3．常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某些物质降温时析出。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
4．常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
高考化学第一轮复习 专题 化学反应的利用学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
专题化学反应的利用【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用1. 利用化学反应制备新物质2. 氯气的制法3. 化学反应为人类提供能源4. 原电池原理二. 教学目的1. 认识利用化学反应造福人类2. 掌握氯气的制备方法和原理3. 了解化学反应提供能源有哪些应用4. 了解原电池的工作原理5. 预计考查新分子的合成三. 教学重点、难点1. 如何利用化学反应新物质，氯气的实验室制法。
2. 怎样将化学能转化为电能，原电池的工作原理。
四. 考点分析本节内容在高考中主要考查点是：1. 实验室制备氯气的反应原理和尾气处理方法，制备装置及收集方法。
2. 原电池工作原理，原电池中的电极反应，电极的判断和原电池的应用。
五. 知识要点人类利用化学反应，不但要利用化学反应产生的新物质，还要充分利用化学反应过程中产生的能量。
在化学反应中，能量以不同的形式表现出来，通常有热能、电能等。
（一）氯气的制法1. 氯气的实验室制法（1）反应原理：()O H 2Cl MnCl HCl 4MnO 2222+↑+∆+浓（2）实验装置如图装置中所盛试剂及其作用：C 饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体；D 浓硫酸，除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）； F 氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。
（3）验满方法如果采用排空气法收集氯气，可在瓶口用湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）来检验，也可以用湿润的有色布条（褪色）来检验。
（4）实验步骤①组装仪器使之构成成套装置：I. 组装仪器的顺序是：“先左后右、先下后上”；II. 气体在洗气瓶中的走向是长管进气，短管出气。
②检验装置的气密性：检验装置的气密性一定要在装入药品之前进行。
应把制备装置、净化装置、收集装置作为一个整体来检验气密性。
检验方法是：关闭分液漏斗的活塞，将最末端的导气管插入盛水的烧杯中，用手捂热圆底烧瓶（或点燃酒精灯，对圆底烧瓶微微加热），若导气管的末端有气泡冒出，且松手后（或拿开酒精灯后）导气管内有一段水柱，则装置的气密性良好。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：认识有机化合物
第54讲认识有机化合物[复习目标] 1.能辨识有机化合物的类别及分子中官能团，能根据有机物的命名规则对常见有机化合物命名。
2.知道研究有机化合物结构的一般方法和有机化合物分离、提纯的常用方法。
考点一有机物的分类和命名(一)有机物的分类和官能团1．按组成元素分类有机化合物可分为烃和烃的衍生物。
2．按碳骨架分类3．按官能团分类(1)官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
(2)有机化合物的主要类别类别典型代表物名称、结构简式官能团烷烃甲烷CH4烯烃乙烯CH2==CH2(碳碳双键)炔烃乙炔CH≡CH—C≡C—(碳碳三键)芳香烃苯卤代烃溴乙烷CH3CH2Br—X(碳卤键)醇乙醇CH3CH2OH—OH(羟基)酚苯酚醚乙醚CH3CH2OCH2CH3(醚键)醛乙醛CH3CHO(醛基)酮丙酮CH3COCH3(酮羰基)羧酸乙酸CH3COOH(羧基)酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3(酯基)胺甲胺CH3NH2—NH2(氨基)酰胺乙酰胺CH3CONH2(酰胺基)—NH2(氨基)、—COOH(羧基)氨基酸甘氨酸(二)常见有机物的命名1．烷烃的系统命名应用举例(1)新戊烷的系统命名为2,2-二甲基丙烷。
(2)的系统命名为2,5-二甲基-3-乙基己烷。
2．含官能团的链状有机物的命名应用举例用系统命名法给下列有机物命名：(1)：4-甲基-1-戊炔。
(2)：3-甲基-1-丁烯。
(3)：2-甲基-1,2-丁二醇。
3．苯的同系物的命名(1)习惯命名：用邻、间、对。
(2)系统命名法将苯环上的6个碳原子编号，以某个取代基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给其他取代基编号。
应用举例(1)习惯命名：间二甲苯系统命名：1，3-二甲苯(2)系统命名：1,2,4-三甲苯1．含有苯环的有机化合物属于芳香烃()2．官能团相同的有机物一定属于同一类物质()3．含有醛基的有机物不一定属于醛类()4．醛基的结构简式为“—COH”，碳碳双键可表示为“C==C”()5．中含有醚键、醛基和苯环三种官能团()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×一、常见有机物类别判断1．下列对有机化合物的分类结果正确的是()A．CH2==CH2、、同属于脂肪烃B．、、同属于芳香烃C．CH2==CH2、CH≡CH同属于烯烃D.、、同属于环烷烃答案D解析烷、烯、炔都属于脂肪烃，而苯、环己烷、环戊烷都属于环烃，而苯是环烃中的芳香烃。
2020版高考化学一轮复习第1部分第9章第1节认识有机化合物重要的烃教学案鲁科版(最新整理)
第1节认识有机化合物重要的烃考纲定位核心素养1。
了解有机化合物中碳的成键特征。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
3．掌握常见有机反应类型。
4．了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用.5．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
6．了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
1.宏观辨识-—能通过观察、辨识一定条件下有机物的形态及变化，初步掌握有机物及其变化的分类方法，能用化学方程式表示有机物的变化反应。
2．微观探析--从有机物的组成、结构、性质和变化认识有机物，形成“结构决定性质”的观念。
3．变化观念--认识有机物的特征反应及反应条件，同时注意有机物的变化条件. 4．证据推理——分析证据、基于证据分析有机物的组成、结构与性质。
5．社会责任——通过高分子材料的合成等了解化学对社会发展的重大贡献；通过煤、石油和天然气的综合利用建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一｜常见烃——甲烷、乙烯和苯1．甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质甲烷乙烯苯结构简式CH4CH2===CH2空间构型正四面体形平面结构平面正六边形填充模型球棍模型结构特点全部是单键，属于饱和烃含碳碳双键,属于不饱和烃介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键物理性质无色气体,难溶于水，甲烷密度小于空气，乙烯密度与空气相近无色，有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水提醒：（1)乙烯为6原子共面结构，苯为12原子共面结构；(2）苯分子中不含C—C和C===C，苯环上的碳碳键是相同的。
2．甲烷、乙烯、苯的化学性质及反应类型(1)氧化反应a．完成甲烷、乙烯和苯的燃烧反应的化学方程式：①甲烷：CH4＋2O2错误!CO2＋2H2O(淡蓝色火焰）。
②乙烯：C2H4＋3O2错误!2CO2＋2H2O(火焰明亮且伴有黑烟).③苯：2 ＋15O2错误!12CO2＋6H2O(火焰明亮且伴有浓烟)。
高考化学第一轮复习 专题 有机化合物的结构与性质学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
专题有机化合物的结构与性质【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、同分异构体。
3、不同基团间的相互影响。
二. 教学目的：1、了解碳原子的成键方式与空间结构。
2、了解有机化合物存在同分异构现象。
3、能判断简单有机化合物的同分异构体。
4、了解有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
三. 重点和难点“1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、判断简单有机化合物的同分异构体。
3、有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、同分异构体。
3、有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
五. 知识要点：1、碳原子最外层有___________个电子，不易___________或___________电子而形成阳离子或阴离子。
2、碳原子通过___________与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成___________化合物。
3、由于碳原子的成键特点，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成___________个___________，而且碳原子之间也能以___________相结合。
碳原子间不仅可以形成稳定的___________，还可以形成稳定的___________或___________。
多个碳原子可以相互结合成长短不一的___________，碳链也可以带有支链，还可以结合成___________，___________和___________也可以相互结合。
因此，含有___________种类相同，每种___________数目也相同的分子，其原子可能具有多种___________的结合方式，形成具有不同___________的分子。
4、结构_________，在分子组成上相差一个或若干个2CH 原子团的物质互称为_________。
2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版(1)
第2节 氯及其化合物1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
2020年高考化学一轮总复习第十三章第39讲认识有机化合物课后作业(含解析)
认识有机化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．(CH3)3COH的名称：2,2二甲基乙醇B．乙醛的结构式：CH3CHOC．CH4分子的比例模型：D．丙烯分子的结构简式：CH3CHCH2答案 C解析(CH3)3COH的名称为2甲基2丙醇，故A错误；乙醛的结构简式为CH3CHO，故B错误；CH4分子的比例模型为，故C正确；丙烯分子的结构简式为CH3CH===CH2，故D错误。
2．某有机物含C、H、O、N四种元素，其结构模型如图所示。
下列有关该有机物的说法正确的是( )A．常温常压下呈气态B．分子式为C3H8O2NC．与H2NCH2COOH互为同系物D．分子中所有C、N原子均处于同一平面答案 C解析此有机物为CH3CH(NH2)COOH，常温常压下呈固态，故A错误；此有机物分子式为C3H7O2N，故B错误；此有机物为CH3CH(NH2)COOH，与H2NCH2COOH互为同系物，故C正确；与氨基直接相连的C原子为sp3杂化，为四面体结构，则与之相连的其他C、N原子不可能处于同一平面，故D错误。
3．120 ℃条件下，一定质量的某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.7 g，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4 g，对该有机物进行核磁共振分析，核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是( )A ．CH 3CH 3B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH 2COOHD ．CH 3CH(OH)CH 3答案 B解析 浓硫酸增重为水的质量，则n (H 2O)＝ 2.7 g18 g·mol －1＝0.15 mol ，n (H)＝0.3 mol ，碱石灰增重为二氧化碳的质量，则n (C)＝n (CO 2)＝ 4.4 g 44 g·mol－1＝0.1 mol ，则有机物中C 、H 原子数目之比为0.1 mol∶0.3 mol＝1∶3，由饱和碳的四价结构可知，分子中含有2个C 原子、6个H 原子；核磁共振氢谱中有3组峰，所以分子中含有3种氢原子，选项中CH 3CH 2OH 符合。
高考化学一轮复习 第十一章 有机化学基础教学案(含解析)鲁科版选修5
第11章 有机化学基础第1讲 认识有机化合物 考点一 有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类(1)有机物⎩⎨⎧链状化合物环状化合物⎩⎪⎨⎪⎧脂环化合物芳香化合物(2)烃2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物主要类别、官能团1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)官能团相同的物质一定是同一类物质( ) (2)含有羟基的物质只有醇或酚( )(3)含有醛基的有机物一定属于醛类( )(4) 、—COOH的名称分别为苯、酸基( )(5)醛基的结构简式为“—COH”()(6)含有苯环的有机物属于芳香烃( )2．碳碳双键的结构简式写成“C===C”对吗？应如何表示？碳碳三键的结构简式应如何表示？3．苯的同系物、芳香烃、芳香化合物之间有何关系？用图表示。
提示： 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．不对；应为3．含有的烃叫芳香烃；含有且除C、H外还可以有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为。
题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基解析：该题考查了有机物的结构及官能团知识。
由S诱抗素的分子的结构图可知，该分子中并不含有苯环()和酯基()，所以B、C、D选项均错误，正确选项为A。
该分子中含有的官能团除了羰基外，还有3个、1个—OH、1个—COOH。
答案： A2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。
该物质中含有的官能团有____________(填名称)。
2020高考化学一轮复习学案(一)有机化合物的分类
2020高考化学一轮复习学案（一）有机化合物的分类一、按碳的骨架分：链状化合物（即脂肪烃）：CH3CH2CH2CH31.有机化合物脂环化合物Eg：环状化合物芳香化合物Eg2.烃：链烃(脂肪烃)，环烃(脂环烃)，芳香烃。
饱和烃，不饱和烃。
饱和链烃(烷烃、石蜡烃)，不饱和链烃。
单环芳烃，多环芳烃，稠环芳烃。
基：烃基，烷基(甲基、乙基、正丙基、异丙基)，苯基；羟基、硝基、磺酸基。
同系物，同系列，系差。
原油，蒸馏，分馏，干馏，裂化，裂解，催化重整；馏分，直馏汽油，裂化汽油，裂化气；辛烷值。
磺化剂，芳香性。
一种命名法：系统命名法。
二种求气态有机物分子量的方法：密度法、相对密度法。
三大资源：石油、天然气、煤。
三种工业生产方法的演示：石油分馏、裂化、煤干馏。
三种同分异构：碳链异构、位置异构、种类异构。
四种代表物质：甲烷、乙烯、乙炔、苯。
五类有机反应：取代(卤代、硝化、磺化)、加成、氧化(氧化剂氧化、燃烧)、高温分解(裂化、裂解)、加聚。
五种表示有机物的化学式：分子式、最简式、结构式、结构简式、电子式。
五种物质的制备：甲烷、乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯。
五种求气态有机物的分子式：分子组成法、最简式法、燃烧方程式法、通式法、试探法。
六种烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯系芳烃、二烯烃、环烷烃。
3、烃分子的空间构型（1）.基本模型:甲烷（CH4）分子的正四面体结构：与中心碳原子相连的4个氢原子中，只能有2个氢原子与碳原子共面。
乙烯（CH2=CH2）分子的6个原子和苯（C6H6）分子的12个原子共平面结构。
乙炔（CH≡CH）分子的直线型结构，4个原子在一条直线上（如下图）。
（2）、基本方法:烃分子里，碳碳单键可以旋转。
形成双键和三键的原子不能绕轴旋转。
苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共直线。
稠环芳香烃由于共用碳碳键，所以原子共平面。
二、按光能团分类。
类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质烷烃C n H2n+2(n≥1)————CH4（Mr：16）由C、H构成，成SP3杂化。
【名师推荐资料】2020高考化学第一轮复习 专题 烃学案 鲁科版(精品)
专题 烃【本讲教育信息】 一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章 有机化合物的结构与性质 烃 第3节 烃 1、烃概述2、烷烃的性质。
3、烯烃和炔烃的性质。
4、苯及其同系物的化学性质。
二. 教学目的：1、了解烃的概念及结构特点。
2、掌握烯烃、炔烃的命名规则。
3、掌握烷烃、烯烃、炔烃及苯和苯的同系物的化学性质。
三. 重点和难点：1、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。
2、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的结构与性质的关系。
3、烯烃和炔烃的命名。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是： 1、烃的化学性质。
2、不同类别烃的性质与结构的关系。
3、烃的命名。
五. 知识要点： 1、分子里碳原子跟碳原子都以___________结合成___________，碳原子剩余的__________跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为____________________，烷烃的主要化学性质有__________和__________。
2、烯烃是分子中含有__________的__________链烃的总称，分子组成的通式为_________，最简式为__________。
烯烃的主要化学性质：__________，__________，__________，简单地记为__________三字。
3、乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔_______________________。
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是_________________，__________________。
5、炔烃典型的化学性质有：（1）____________________，（2）____________________，（3）____________________。
其通式是____________________。
6、苯分子呈____________，分子中碳碳键是一种介于____________之间的特殊的键，不存在单双键交替，性质稳定。
【必备】最新2020高考化学第一轮复习 专题 有机化合物的合成学案 鲁科版
专题有机化合物的合成【本讲教育信息】一、教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第三章有机合成及其应用合成高分子化合物第一节有机化合物的合成1、卤代烃在不同条件下可以发生取代反应和消去反应。
2、碳链的增长和引入碳碳双键、碳碳叁键、卤素原子、醇羟基、酚羟基、醛基和羧基的化学反应。
3、有机合成路线设计的一般程序和方法。
4、合成有机高分子的组成和结构特点，依据简单有机高分子的结构特点分析其单体。
二、教学目的1、理解卤代烃在不同条件下的取代反应和消去反应。
2、掌握碳链的增长和重要官能团引入的化学反应及官能团之间的相互转化。
3、知道有机合成路线设计的一般程序和方法。
4、了解有机高分子化合物的结构特点，能依据简单有机高分子化合物的结构特点分析其单体。
三、重点和难点1、碳链的增长和重要官能团的引入的化学反应。
2、重要官能团之间的相互转化。
3、有机合成路线设计的一般程序和方法。
4、根据简单合成高分子的结构特点分析其单体。
四、考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、碳链的增长和重要官能团的引入的化学反应以及重要官能团之间的相互转化。
2、有机合成路线的设计和根据合成高分子的结构特点分析其单体五、知识要点1、要合成一种有机化合物，首先要进行合成路线设计，设计的核心问题在于__________，引入__________；然后根据可行的合成路线和步骤合成样品，并对其进行分离纯化。
最后对纯化了的样品进行__________，试验__________。
2、增长碳链是通过一定的化学反应来实现的。
如溴乙烷与氰化钠在一定条件下反应，可以得到比溴乙烷的分子多一个碳原子的化合物，该反应的化学方程式是____________________。
3、碳链的减短在有机合成中也有应用，试举两例：____________________________________________________________。
4、官能团的转化可以通过__________、__________、__________、__________、__________等反应实现，试各举一例：________________________________________。
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专题认识有机化学【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学1、有机化合物中碳的成键特征。
2、有机化合物的命名。
3、常见有机化合物的结构特点。
4、有机化合物中的官能团。
二. 教学目的：1、了解有机化合物中碳的成键特征。
2、能根据有机化合物的命名原则命名简单有机物。
3、了解常见有机化合物的结构。
4、了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
三. 重点和难点：1、有机化合物的命名原则。
2、常见有机化合物的结构特点。
3、有机化合物分子中官能团的结构特点。
四. 考点分析：本节内容在高考中考查的重点是：1、有机化合物的命名。
2、有机化合物的结构特点。
3、有机化合物分子中官能团的特点。
五. 知识要点：1、有机化合物从结构上有____________分类方法：一是按照构成有机化合物分子的____________来分类；二是按反映有机化合物特性的特定的____________来分类。
2、按碳的骨架分类3、决定化合物____________性质的____________或____________叫官能团，烯烃的官能团是____________，炔烃的官能团是____________。
4、写出下列官能团的名称：5、烷烃的命名分为____________和____________。
6、烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做____________。
烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫___________，“3CH -”叫做____________，“32CH CH -”叫做____________。
7、烷烃可以根据分子里所含____________来命名。
碳原子数在十以内的用____________ ____________来表示。
例如：4CH 叫____________，125H C 叫____________。
碳原子数在十以上的用____________来表示。
例如：3617H C 叫____________。
8、125H C 的同分异构体有____________种，分别是________________________，用习惯命名法分别为________________________。
9、用系统命名法给烷烃命名时注意选取____________作主链（两链等长时选取支链____________的链），起点离支链____________开始编号（主链两端等距离出现不同取代基时，选取____________一端开始）。
相同取代基____________，支链位置序号的和要____________，不同的取代基____________的写在前面，____________的写在后面。
六. 注意： （一）（二）1、选定分子中最长的碳链，即含有碳原子数目最多的链为主链，并按照主链上碳原子的数目称为“某烷”。
2、把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置。
例如：3、把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。
例如，异戊烷的系统命名方法如下：4、如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用2、3等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面，例如：以2，3－二甲基丁烷为例，对一般有机物的命名可图析如下：烷烃的系统命名法小结：①选主链，称某烷；②编号位，定支链；③取代基，写在前，注位置，短线连；④不同基，简到繁，相同基，合并算。
5、命名时注意特殊问题。
编号时，左右一样近，从左边编号：2，3，3－三甲基丁烷 从右边编号：2，2，3－三甲基丁烷 正确的是：2，2，3－三甲基丁烷。
（取代基代数和最小） 再如：命名（1）：2－甲基－4－叔丁基己烷 命名（2）：2，2，5－三甲基－3－乙基己烷 正确的是：命名（2），因为取代基要尽量简单，支链要尽可能的多。
总结：命名原则，“长”、“近”、“简”、“多”、“小”。
（三）烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，烃基一般用“R －”表示。
如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基。
如3CH 叫甲基，32CH CH 叫乙基，它们都属于烷基。
特别提醒：①烷基组成的通式为1n 2n H C +-，即烷基通常是指一价基。
②当烃基含碳原子数较多时，可能存在异构现象，如323CH CH CH --的一价烃基有---223CH CH CH 和33CH H |C CH --两种不同的结构，它们分别叫做正丙基、异丙基。
③烃基是烃分子的组成部分，但它不能独立存在。
④要按下面的例子掌握写烷基电子式的方法。
⑤基、根和离子的异同。
化合物分子中去掉某些原子或原子团后，剩下的原子团叫做基，带有电荷的基叫做根，对根需要指明，其为某离子时，则称为某根或某根离子。
例如：4CH 甲烷 3CH -甲基42SO H 硫酸-24SO 硫酸根或硫酸根离子。
【典型例题】例1. （2006全国II ）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种分析：考查的是碳链异构。
需要注意的是烷烃分子中乙基不能出现在第2位上，否则主链上不是5个碳原子而是6个碳原子。
如：符合题意要求的同分异构体为：答案：A例2. 按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？分析：H O ||C H --含有官能团H O ||C --，应属于醛。
、OH O ||C CH CH 2--=含有OH O ||C --，属于羧酸。
含有酚羟基，属于酚。
含有苯环，属于芳香烃。
52H C O O||C H ---含有OR O ||C --（酯基），属于酯。
答案：例3. 有机物正确的命名是A. 3，4，4－三甲基己烷B. 3，3，4－三甲基己烷C. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷D. 2，3，3－三甲基己烷分析：根据结构简式可看出，最长的碳链含有6个碳原子。
若从左端为起点编号，则3CH -的位号分别是3，3，4；若从右端为起点编号，则3CH -的位号分别是3，4，4。
本着取代基位号之和最小的原则，应从左端为起点编号，故B 项正确。
答案：B例4. 根据所学知识填写下表。
类别 羟基 氢氧根 电子式 电性 存在答案：类别 羟基氢氧根电子式电性 电中性 带一个单位负电荷 存在有机化合物无机化合物例5. （2006全国I ）萨罗（Salol ）是一种消毒剂，它的分子式为31013O H C 其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）： （1）根据图所示模型写出萨罗的结构简式：____________________________________________________________。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。
请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有__________种。
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH 溶液中，1mol 该同分异构体能与2mol NaOH 发生反应； ④只能生成两种一氯代物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为图中的A 。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A →B__________________________________________。
反应类型：_______________________________________。
②B ＋D →E_______________________________________。
反应类型：_______________________________________。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol 。
该混合物完全燃烧，消耗2LO a ，并生成22cLCO O H bg 和（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol ，列出x 的计算式。
分析：（1）根据31013O H C 中各原子的数目可知黑色球为碳原子，灰色球为氧原子，白色球为氢原子，分子中含有两个苯环，一个羟基和一个酯基。
（2）验证酸性强弱利用强酸能与弱酸盐反应制弱酸的原理，实验装置可如图所示：（3）水杨酸分子式367O H C ，结构简式，根据要求能发生银镜反应必含醛基，可联想羧酸、酯与羟基醛互为同分异构体，所以应含两个羟基。
由于只生成两种一氯代物，因此苯环上羟基必对称，可得与两种。
（4）由A 与2H 反应生成B 只多了两个氢原子，因此只有醛基被加成变为羟基，A 和银氨溶液反应是氧化其中醛基生成C ，酸化后生成的D 应是含两个羟基的羧酸，因此B 和D 发生酯化反应。
（5）由C 守恒，知n 64.22cx ,4.22c )x n (6x 7-==-+等物质的量的水杨酸和苯酚完全燃烧消耗等量的2O ，生成等量的水，所以：183bn ,18b n 3;4.227a n ,4.22a n 7⨯==⨯==。
代入上式可得： 9b 4.22c x 4.227a 64.22c x -=⨯-=或答案：（1）（3）2酯化反应（写取代反应同样给分）（若选用作为A 写化学方程式同样给分） （5）①O H 3CO 7O 7O H C 222367+−−→−+点燃O H 3CO 6O 7O H C 22266++点燃②4.22c)x n (6x 7=-+故n 64.22c x -=（或9b 4.22c x 4.227a 64.22c x -=⨯-=或）。