2019-2020高一寒假班化学衔接班讲义

目录

第一讲物质的量及相关计算 (1)

第二讲离子反应 (7)

第三讲氧化还原反应 (12)

第四讲钠及其化合物 (17)

第五讲铝及其化合物 (24)

第六讲铁及其化合物 (30)

第七讲硅及其化合物 (35)

第八讲氯及其化合物 (42)

第九讲硫及其化合物 (49)

第十讲氮及其化合物 (57)

第十一讲元素周期表 (66)

第十二讲元素周期律 (78)

第十三讲化学键 (87)

第十四讲元素推断专题 (93)

第一讲 物质的量及相关计算

【知识精讲】

【知识点一】 以物质的量为中心的相关概念及其关系

①

n = ，使用范围：适用于任何一种微粒。 ② n = ，使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 ③ n = ，使用范围：仅适用于

，标况下Vm = 。

④ n B = ，使用范围：仅适用于 。

【例题1】 判断正误：

① 标准状况下，1mol 任何物质的体积约为22.4L 。（ ）

② 常温常压下，1mol 气体的体积约为22.4L 。（ ）

③ 氧气的摩尔质量为32。（ ）

④ 标准状况下，1mol 氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L 。（ ）

⑤ 32g 氧气占有体积约为22.4L 。（ ）

⑥ 1molSO 2含有6.02×1023

个原子。（ ）

⑦ 把40g 氢氧化钠溶于1L 水中，所得溶液的浓度为1mol ·L -1。（ ）

⑧ 2.4g 镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2N A 。（ ）

⑨ 17 g 氨气所含电子数目为10N A 。（ ）

⑩ 16gCH 4中含有4N A 个C —H 键。（ ）

粒子数 物质的质量

物质的量 气体的体积

物质的量浓度

M

Vm

N A V aq

①

③ ④ ②

【知识点二】阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的________________。

同温同压下：

理想气体状态方程 PV=nRT 同温同体积下：

同温同压下：

【例题2】判断正误：

①同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。（）

②同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。（）

③同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。（）

④同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。（）

⑤在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。（）

⑥同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。（）

⑦任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。（）

【知识点三】有关溶液浓度的计算

1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系

（1）溶质质量分数：ω= 。

（2）物质的量浓度：c B = 。

（3）物质的量浓度与溶质质量分数的换算：c B = 。（注意密度的单位换算）

【例题3】计算：

① 4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

②商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

③已知150mL2mol/LNaOH溶液的质量为160g。则溶液中溶质的质量分数为__________。

2、溶液稀释的计算

稀释前后溶质质量的不变： m（浓）·ω（浓）＝。

稀释前后溶质的物质的量不变: c（浓）·V （浓）＝。

【例题4】计算：

配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是。

3、气体溶于水的有关计算

在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算,一定要注意不可用水的体积直接代替溶液的体积。

【例题5】计算：

在标准状况下的224 L NH3溶于1000 mL水中，若所得氨水的密度近似为1g／cm3，求：

①此氨水的物质的量浓度是。

②此氨水的溶质的质量分数是。

一．选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列叙述正确的是( )

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

5．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A

C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A

6．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )

①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

7．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为( ) A．5 ：2 B． 3 ：1 C．15 ：2 D． 1 ：3

8．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是( )

A.CH4

B.N2

C.CO

D.O2

9．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 ( )

A、21.6不

B、28

C、14

D、31

10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成浓度偏高的原因通常可能是( )

A. 在天平托盘上垫纸,将氢氧化钠固体放在纸上称量

B. 氢氧化钠溶解在小烧杯里,未经冷却就立即转移到容量瓶中

C. 没有洗涤溶解氢氧化钠的烧杯并将洗涤液转移到容量瓶中

D. 因容量瓶未盖好,摇匀时不慎洒落一些已配好的氢氧化钠溶液

二．选择题(每小题有1～2个选项符合题意)

11．相等物质的量的CO 和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )

A.它们所含的分子数之比为1︰1

B.它们所含的氧原子数之比为1︰1

C.它们所含的原子总数之比为1︰1

D.它们所含的碳原子数之比为1︰1

12.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为( )

A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.3∶4

13.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L—1NaOH水溶液；②20mL0.50mol·L—1H2SO4水溶液；③30mL0.40mol·L—1HCl水溶液；④40mL0.30mol·L—1HNO3水溶液；⑤50mL0.20mol·L—1蔗糖水溶液。以

上各瓶溶液所含离子、分子总数

．．．．．．．的大小顺序为( )

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①

14．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )

A、3.3×1025

B、3.3×1024

C、7.5×1023

D、7.5×1022