2019-2020高一寒假班化学衔接班讲义
新高一寒假化学衔接班培优全套资料
第 1 讲初中化学基本观点和理论复习一、知识重点1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟习并娴熟应用化学用语，是初中学生应当拥有的化学学科基本素质之一，初中化学常有的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子构造表示图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的构成、构造和分类重点掌握物质的宏观构成和微观构成，会判断物质的类型并掌握各种物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本观点，并运用这些观点对详细物质的性质和变化进行鉴识。
4、质量守恒定律质量守恒定律的观点和理论解说，利用质量守恒定律去解决本质问题。
【方法点拨】1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁徙能力。
2、复习时要有所重视化合价与化学式、化学方程式重点打破。
3、抓住物理变化与化学变化的本质差异：有无新物质生成。
4、熟习初中常有物质的俗称，将其俗称的根源弄懂，并与其学名，化学式及所属类型联系起来记忆。
5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。
由分子构成的物质发生化学反响的过程可表示为：二、知识运用典型例题例 1、以下符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）A、 FeB、N2C、COD、H+例 2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子构造表示图为（以下图）问：①x 的值为 ____。
②溴元素的化学性质与以下哪一种元素的化学性质相像____（填序号）③溴化氢的化学式为 _____ __。
④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是______ __。
例 3、以下对于二氧化碳的构成或构成的说法正确的选项是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素构成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物⑦质构成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦例 4、对于化学反响A＋B＝C＋D的以下说法中，正确的选项是：（）A、若生成物 C 和D 分别为盐和水，则该反响必定是中和反响B、若A 和C 是单质，B 和D 是化合物，则该反响必定是置换反响C、若 A 是可溶性碱， B 是可溶性盐，则 C 和 D 不行能是两种积淀D、若 A 、B、C、D 都是化合物，则该反响必定是复分解反响例 5、由六种元素中，选择合适的元素，按以下要求各写出一种可能获取物质的化学式：（1）碱性氧化物 ________________________；（ 2）碱 _______________；（3）含氧酸 ___________________；（4）盐 ______________________。
新高一暑假化学衔接班第二讲(3次课)
新高一衔接班化学讲义4.25.1、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下请计算：⑴该合金中铜的质量分数。
⑵该合金除铜外，另一种金属是什么（写出过程）⑶第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50gCa(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
高一化学预科班教材
高一暑假化学九年级化学复习第一章初高中知识衔接关卡 1-1 物质的变化和性质化学的定义：化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有新物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、四大基本反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋……→ E （简称“多变一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。
（简称：“一变多”）③置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
可表示为：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应。
可表示为：AB+CD→AD+CB4、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
①剧烈氧化：燃烧②缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热【自测一】练习 1.请填入相关的知识（1）纸张燃烧，是变化（2）海水蒸发，是变化。
（3）氢气的可燃性属于物质的性质。
（4）铝的导电性属于物质的性质。
（5）氢氧化钠的腐蚀性属于物质的性质。
新高一暑期预科班第九次讲义
氧 化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强
还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
1. 根据金属活动性顺序来判断 :
2. 根据非金属活动性顺序来判断 :
3. 根据氧化还原反应发生的规律来判断 : 氧化还原反应可用如下式子表示：
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
（ 1）首先标出变价元素的化合价。两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方
指向生成物一方，氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物。首尾必须对应于发生化合价变
化的同种元素。
（ 2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容。
（ 3）“×”号前是参加氧化还原反应的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。
-
2+
A、 H2SO3 > I > Fe > NO
-
2+
B、 I > Fe > H 2SO3 > NO
C、 Fe2+ > I - > H 2 SO3 > NO
D 、 NO > Fe 2+ > H 2SO3 > I -
4、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（
）
A、 Na2S
例 、 ２ＫＣｌＯ ３＋４ＨＣｌ＝２ＣｌＯ ２＋Ｃｌ ２ ↑＋２ＫＣｌ＋２Ｈ ２ Ｏ 归中不交叉规律 Ｆｅ与Ｆｅ ２＋ ，Ｓ与ＳＯ ２ ，ＳＯ ２与浓Ｈ ２ＳＯ ４等物质之间均不发生氧化还原反应反应
例如： ＋5
－1 －1 0
KClO 3 + 6HCl = KCl + Cl 2↑ + H2 O
初高中化学衔接讲义
五、初高中化学衔接专题一：物质构成的奥秘[知能点]一、物质是由微粒构成的宏观组成离子质子组成元素原子中子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的微粒构成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
2．微粒是不断运动的（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。
3．微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大[课堂练习]1．下列有关微粒的说法中，正确的是( )A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B．同种微粒的性质不同C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的( )A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是( ) A．温度升高，构成气体的微粒体积增大B．构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是( ) A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5．物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于( ) A．微粒的质量发生变化B．微粒的大小发生变化C．微粒间的空隙发生变化D．微粒处在静止还是运动状态6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。
新高一化学初升高化学衔接班第2讲—化学实验基础
新高一化学初升高化学衔接班第2讲—化学实验基础一、学习目标：1. 了解化学常用仪器的主要用途和使用方法。
2. 了解主要仪器的构造、规格，能识别不同的仪器。
3. 熟悉化学实验的基本操作方法。
4. 掌握常见气体制备装置的组合，及其使用原理和使用方法。
二、学习要点：1. 认识常用仪器2. 常见气体制备的组合装置：气体的发生装置、气体的净化装置、气体的收集装置、尾气处理装置。
三、课程精讲：“圆圆直直玻璃筒，身上刻度好分明；只限常温量液体，筒要直来眼要平。
”你知道这是什么化学仪器吗？你还知道哪些有刻度的玻璃仪器？哪些化学仪器只能在常温下使用而不能加热？它还能与其他哪些仪器组装使用？本节课我们首先来学习中学化学中常用的化学仪器及其使用方法。
知识点一：认识常用仪器1. 试管主要用途：（1）少量试剂的反应器，可加热，便于操作和观察。
（2）收集少量气体的容器。
使用方法和注意事项：（1）可直接用火加热，但外壁应干燥。
（2）加热后不能骤冷，否则容易破裂。
（3）反应液体不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3。
2. 蒸发皿主要用途：用于溶液蒸发、浓缩和结晶。
使用方法和注意事项：（1）瓷质仪器，可直接加热，耐高温，但不能骤冷。
（2）蒸发溶液时，液体量不超过容量的2/3。
3. 坩埚主要用途：用于高温灼烧固体物质。
使用方法和注意事项：（1）放在泥三角上直接灼烧。
（2）加热或反应完毕后，要用坩埚钳取下坩埚，并放在石棉网上，防止骤冷破裂。
4. 烧杯主要用途：（1）作反应容器，反应物易混合均匀，可加热。
（2）配制、浓缩或稀释溶液。
使用方法和注意事项：（1）加热时要用间接加热法，即垫上石棉网后再用酒精灯加热。
（2）所盛液体不得超过烧杯容量的2/3。
5. 烧瓶主要用途：依外形和用途不同，分为圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶三种。
圆底烧瓶和平底烧瓶主要用于较大量而又有液体物质参加的反应。
蒸馏烧瓶用于液体蒸馏。
使用方法和注意事项：（1）加热时要用间接加热法。
高一化学衔接班第1讲教案
高一化学衔接班第1讲二. 知识结构：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H注：（1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。
（2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。
$（3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。
（4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。
（5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。
2019-2020年高一化学 初升高课程衔接 10高中化学新课程介绍讲义
2019-2020年高一化学初升高课程衔接 10高中化学新课程介绍讲义我们还对初中的化学知识进行了回顾，那么高中阶段，我们将学习哪些化学科学的知识和方法呢?我们将走过怎样的化学学习历程呢?高中新教材体系架构。
模块概述选修ⅠA（理科）：选修ⅠA（文科）：选修 I B（理科）：化学新课程必修模块的学习是建立在初中化学学习基础上的发展，对于选修模块来说，必修模块是各个选修模块的共同基础。
《化学必修一》、《化学必修二》：是高中化学的基础知识，是我们每位高中生必须学习的内容。
《化学与生活》：了解日常生活中常见的物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，认识化学在促进人类健康、提供生活材料和保护环境等方面的重要作用；应用所学化学知识对生活中的有关问题做出判断和解释，形成合理使用化学品的意识。
《化学与技术》：是在学习化学必修1、化学必修2后高中文、理科学生的ⅠB选修模块。
或作为文科学生的二个选修模块之一，《化学与技术》模块以化学知识为基础，介绍化学在自然资源开发利用、材料加工、工农业生产和环境保护事业中的应用，在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系。
使学生能运用所学知识对与化学有关的一系列技术问题作出合理的分析，强化应用意识和实践能力。
《化学反应原理》：深入学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。
通过《化学反应原理》的学习能够有效提升对化学反应的认识，能够从化学反应的本质多角度分析化学反应。
《有机化学基础》：在初中有关化学知识和学习化学必修2后，深入探讨按官能团体系系统学习有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法，认识有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。
(侧重方法训练，能力培养，理性深化、抽象思维）《物质结构与性质》：了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质结构与性质之间的关系。
初高中化学衔接教材讲义
第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。
浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。
善于提出问题也是进行科学探究的根本。
研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。
因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。
课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。
２．重视对实验的观察和分析。
化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。
在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。
课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。
在进行实验过程中，要明确实验目的，全面有序地进行实验的观察和分析，并对实验方案设计评价。
新高一暑假化学衔接班讲义第四讲
新高一化学衔接班讲义学生姓名年级新高一授课日期上课时间学科化学任课老师○一对一○一对二○小班（）人教学重点1，掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
2，离子的检验与混合物的分离提纯教学过程教法提示与点拨第一节化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯2. 蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器: 分液漏斗, 烧杯步骤: ①检验分液漏斗是否漏水.②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞.③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡.④将分液漏斗放在铁架台上,静置.⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水.B 萃取剂: 互不相溶,不能反应.C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.三.离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO4 2-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
2019人教版 初三升高一衔接班化学第一讲
第一讲 高中化学学习指导初中化学内容涉及的知识面较广，强调紧密联系生产、生活实际。
但学习方式主要是靠机械记忆和模仿。
高中化学课程设计的宗旨是进一步提高学生的科学素养，体现基础性、时代性和选择性。
以物质的组成、结构和化学反应为主线，重视培养学生解决实际问题的能力。
高中化学知识向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”，而且要“知其所以然”。
对所学知识考查时，要求学生不仅能解决具体问题，还能在实际应用中有所创新。
高中化学知识由“现象”到“本质”、由“浅显”到“深入”，例如：对物质结构的学习，从原子结构延伸到分子结构、晶体结构；对初中简单的原子模型加深到核外电子分层排布的规律，进而加深到分能层、能级排布的规律；物质性质上升到研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，结合化学反应原理理解物质的基本性质，解释化学反应的基本规律。
再如：对实验化学的学习，从掌握基本的化学实验技能和方法为立足点，强调体验实验探究的过程，在探究活动中学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，等等。
高中阶段的化学学习，要求学生具有较强的问题意识，敢于质疑，能够发现和提出有探究价值的化学问题，勤于思考，逐步形成独立分析和解决问题的能力。
还要学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
另外还要能及时对自己的学习过程进行反思、评价和调控，不断完善学习计划，总结适合自己的学习方法和学习节奏，提高自主学习的能力。
1. 以分类的观点，建构知识体系例如：化学物质种类多，比较繁杂。
同一元素以单质→氧化物→酸或碱→盐为基本的知识体系就是有效的整理方法。
例1．一定不能实现下列物质间直接转化的元素是( )A ．CaB ．SC ．CuD ．C例2．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为( )A ．铜B ．碳酸钠C ．氧化铜D ．氢氧化钡2. 掌握归纳、类比的方法 氧化物酸或碱盐+O 22例如：物质转变是多样化的，而且与外界条件有着密切关系。
新高一化学初升高化学衔接班辅导资料
高一化学初高升化学连接班指导资料新高一化学初高升化学连接班——学法指导高中化学学习，你准备好了吗？——初高升连接之化学学法指导一、学习目标：1.认识初高中化学学习的特色和差别2.认识高中化学的学习策略和学习方法3.明确学习高中化学所需的知识贮备二、学习重点：（一）初高中化学学习特色的比较1.初中化学学习的内容和特色2.高中化学学习的内容和特色（二）高中化学的学习方法1.基本观点的学习方法2.元素化合物知识的学习方法3.化学实验的学习方法（三）高中化学学习所需的知识贮备三、重点解说：刚跨入高中阶段时，学生们都信心实足、求知欲旺盛，都有把高中课程学好的梦想。
但经过一段时间的学习，同学们却广泛感觉高中课程其实不像初中那样简单易学，特别是理科，学习内容更显得抽象甚至是乏味。
在做习题或实验时，又常常感觉茫然，不知从何下手，好多学生的成绩较之初中期间出现了严重的滑坡现象。
造成这种现象的原由有多种，此中最主要的原由是：没有解决好初高中学科之间的知识连接问题。
我们知道，因为推行义务教育和素质教育，现行初中教材内容的难度、深度和广度大大降低了，那些在高中学习中常常应用到的知识，都转移到高一阶段增补学习，这就造成了初高中知识的断层。
此外，初中教材中每一新知识的引入常常与学生平常生活本质很切近，比较形象，学生一般都简单理解、接受和掌握。
相对而言，高中课程的特色是：观点抽象，定理谨慎，逻辑性强，教材表达比较谨慎、规范，侧重抽象思想，知识难度加大。
且因为所学内容多，所以教课进度一般较快，从而增添了教与学的难度。
这样，不可以防止地造成很多学生不适应高中阶段的学习，从第 1 页共 44 页陈才富整理编写高一化学初高升化学连接班指导资料而影响成绩的提高。
同学们如安在高一开学时做好初高中学习的顺利过渡，对化学学习有一个初步正确的思想方式和科学的学习方法，并快速适应新的教课呢？下边我们就一同商讨如何应付高中化学的学习。
（一）初高中化学学习特色的比较一）初中化学学习的内容和特色初中化学知识内容比较简单。
2019高中化学 赢在起跑线-初高中衔接讲义
高中化学赢在起跑线-初高中衔接讲义第一讲物质的组成和分类1．了解几个基本概念：元素、原子、原子团、分子、离子。
2．了解常见的物质分类方法。
3．了解核素、同位素。
1．物质组成从宏观上讲物质是由元素组成的。
如水是由氢元素和氧元素组成的。
元素只讲种类不讲个数。
从微观上讲物质是由原子、分子或离子构成的。
如金刚石是由碳原子构成的；氢气是由氢气分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
原子、分子、离子既讲种类又讲个数。
2．元素元素是指具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
元素在自然界有两种存在形式：游离态和化合态。
如氧元素在自然界既有游离态又有化合态存在形式；钠元素在自然界只有化合态形式，无游离态单质钠存在，实验室中钠是人工电解制取的。
元素有金属元素和非金属元素两种。
金属元素原子最外层电子数一般不超过 4 个，非金属元素原子的最外层电子数一般多于 4 个。
在地壳中元素含量前四位的元素是：O、Si、Al 、Fe；在空气中含量最多的是：N、O；人体中前三位的是：O、C、H。
3．原子原子是化学变化中的最小微粒。
在化学变化过程中，原子不能再分，是最小粒子。
但如果不考虑化学变化，原子还可分为更小的粒子，如质子、中子、电子等。
在化学变化中原子的种类保持不变，即原子核中的质子和中子不发生变化，但原子的核外电子尤其是最外层电子数可能会发生变化。
4．原子团多原子结合而成的集体。
在化学反应中作为一个集体参加化学反应，包括复杂的离子和基（在有机化学中会学到，是不带电的原子团）。
原子团也不是一成不变的，在化学反应中可能被破坏。
如高锰酸钾分解时，高锰酸根离子（MnO4-）发生变化转化为锰酸根离子（MnO42-）和二氧化锰。
5．离子离子是带电的原子或原子团。
离子可分为阳离子和阴离子。
阳离子中质子数大于电子数；在阴离子中电子数大于质子数。
由离子构成的化合物为离子化合物如氯化钠。
在离子化合物中不存在分子，只存在阴、阳离子。
6．分子分子是保持物质化学性质的一种微粒。
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目录第一讲物质的量及相关计算 (1)第二讲离子反应 (7)第三讲氧化还原反应 (12)第四讲钠及其化合物 (17)第五讲铝及其化合物 (24)第六讲铁及其化合物 (30)第七讲硅及其化合物 (35)第八讲氯及其化合物 (42)第九讲硫及其化合物 (49)第十讲氮及其化合物 (57)第十一讲元素周期表 (66)第十二讲元素周期律 (78)第十三讲化学键 (87)第十四讲元素推断专题 (93)第一讲 物质的量及相关计算【知识精讲】【知识点一】 以物质的量为中心的相关概念及其关系①n = ，使用范围：适用于任何一种微粒。
② n = ，使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 ③ n = ，使用范围：仅适用于，标况下Vm = 。
④ n B = ，使用范围：仅适用于 。
【例题1】 判断正误：① 标准状况下，1mol 任何物质的体积约为22.4L 。
（ ）② 常温常压下，1mol 气体的体积约为22.4L 。
（ ）③ 氧气的摩尔质量为32。
（ ）④ 标准状况下，1mol 氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L 。
（ ）⑤ 32g 氧气占有体积约为22.4L 。
（ ）⑥ 1molSO 2含有6.02×1023个原子。
（ ）⑦ 把40g 氢氧化钠溶于1L 水中，所得溶液的浓度为1mol ·L -1。
（ ）⑧ 2.4g 镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2N A 。
（ ）⑨ 17 g 氨气所含电子数目为10N A 。
（ ）⑩ 16gCH 4中含有4N A 个C —H 键。
（ ）粒子数 物质的质量物质的量 气体的体积物质的量浓度MVmN A V aq①③ ④ ②【知识点二】阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的________________。
同温同压下：理想气体状态方程 PV=nRT 同温同体积下：同温同压下：【例题2】判断正误：①同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
（）②同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。
（）③同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。
（）④同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。
（）⑤在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
（）⑥同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。
（）⑦任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。
（）【知识点三】有关溶液浓度的计算1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系（1）溶质质量分数：ω= 。
（2）物质的量浓度：c B = 。
（3）物质的量浓度与溶质质量分数的换算：c B = 。
（注意密度的单位换算）【例题3】计算：① 4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
②商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。
③已知150mL2mol/LNaOH溶液的质量为160g。
则溶液中溶质的质量分数为__________。
2、溶液稀释的计算稀释前后溶质质量的不变： m（浓）·ω（浓）＝。
稀释前后溶质的物质的量不变: c（浓）·V （浓）＝。
【例题4】计算：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是。
3、气体溶于水的有关计算在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算,一定要注意不可用水的体积直接代替溶液的体积。
【例题5】计算：在标准状况下的224 L NH3溶于1000 mL水中，若所得氨水的密度近似为1g／cm3，求：①此氨水的物质的量浓度是。
②此氨水的溶质的质量分数是。
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO25．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A6．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③7．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为( ) A．5 ：2 B． 3 ：1 C．15 ：2 D． 1 ：38．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是( )A.CH4B.N2C.COD.O29．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 ( )A、21.6不B、28C、14D、3110．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成浓度偏高的原因通常可能是( )A. 在天平托盘上垫纸,将氢氧化钠固体放在纸上称量B. 氢氧化钠溶解在小烧杯里,未经冷却就立即转移到容量瓶中C. 没有洗涤溶解氢氧化钠的烧杯并将洗涤液转移到容量瓶中D. 因容量瓶未盖好,摇匀时不慎洒落一些已配好的氢氧化钠溶液二．选择题(每小题有1～2个选项符合题意)11．相等物质的量的CO 和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )A.它们所含的分子数之比为1︰1B.它们所含的氧原子数之比为1︰1C.它们所含的原子总数之比为1︰1D.它们所含的碳原子数之比为1︰112.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为( )A.4∶3B.5∶4C.4∶5D.3∶413.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L—1NaOH水溶液；②20mL0.50mol·L—1H2SO4水溶液；③30mL0.40mol·L—1HCl水溶液；④40mL0.30mol·L—1HNO3水溶液；⑤50mL0.20mol·L—1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数．．．．．．．的大小顺序为( )A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①14．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A、3.3×1025B、3.3×1024C、7.5×1023D、7.5×102215.标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该气体在标准状况下的体积是(N A 表示阿伏加德罗常数的值，体积单位为L)( )A. 22.4nb/m N AB. 22.4n N A/mbC. 22.4mb/n N AD. nb N A/m16.将标准状况下22.4LHCl溶于100mL水中（水的密度是1.0g/cm3），下列说法正确的是( )①质量分数约为26.7% ②物质的量浓度为10.0mol/L ③因缺少数据质量分数无法计算④因缺少数据物质的量浓度无法计算A. ②③B. ①④C.①②④D.全部三．填空题17．(1)1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
(2)3.6gH2O的物质的量是，含有H2O 个，含有 g氢元素。
(3)9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，____________摩尔质子________________个电子。
(4)含有6.02×1023个OH－的Ba(OH)2的物质的量是，质量是。
(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。
18. 欲配制500mL 0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为(填序号)____________。
A、调天平零点B、游码回零 B、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置F、将砝码回盒G、记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_____g。
(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_________。
A、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配置B、称量时用了生锈的砝码C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不溶性杂质E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯F、定容时，俯视刻度线G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H、容量瓶未干燥即用来配制溶液19．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为。
20．某温度下，22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后质量分数变为14％，求原NaNO3溶液的物质的量浓度。
(结果保留两位小数)21．将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度. (结果保留两位小数)本讲学习总结：第二讲离子反应【知识精讲】【知识点一】电解质与电离电解质：。