第六章化学平衡

一、选择题

1.( )

A 0.0595

B 0.00354

C 0.290

D 0.539 【B】

2. ( )

A △r G m表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化

B

C △r G m表示维持各组分的化学势不变时，发生一个单位化学反应的自由能

变化

D 根据△r G m的大小可以判断反应进行的方向

【A】

3. ( )

A

B

C

D 【B】

4. 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常数为Kp(1)，若反应

2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常数K p(2)，则( )

A K p(1) > K p(2)

B K p(1) < K p(2)

C K p(1) = K p(2)

D 有的K p(1) > K p(2)，有的K p(1) < K p(2) 【D】

5. 下列平衡常数中都无量纲的是( )

A K f、K p、K

B K c、K a、K x

C K x、K p、K

D K a、K x、K 【D】

6. 加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率? ( )

A

B

C

D 【A】

7.

( )

A B

C D 【A】

8. 在T、p 时，理想气体反应C2H6(g) ＝H2(g) + C2H4(g)的Kc/Kx 为: ( )

A RT

B 1/RT

C RT/p

D p/RT 【D】

9. 已知分解反应NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数

K=6.55×10-4,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为:( )

A 16.63×103Pa

B 594.0×103 Pa

C 5.542×103 Pa

D 2.928×103 Pa 【A】

10. 气相反应A＋B ＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A 和B 各为

101.325 kPa,而没有L和M，平衡时A 和B 均为(1/3)×101.325 kPa，则该反应的Kc/(mol·dm-3) 为: ( )

A 4.31×10-3

B 8

C 10.67

D 16 【A】

11. 在S、H、cV、G、F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取

无关的是：( )

A S、H、cV、G、F

B cV

C cV、S

D F、G、H 【C】

12. 在一定的温度下，一定量的PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容

器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将为: ( )

A 增加

B 减少

C 不变

D 不定【C】

13. 一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的解离度为 ，改变下列条件，

何者可使α增大？( )

A 增加压力使体积缩小一倍

B 体积不变，通入N2 气使压力增大一倍

C 压力不变，通入N2气使体积增大一倍

D 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍【C】

14. PCl5的分解反应是PCl5(g) ＝PCl3(g) + Cl2(g) 在473K 达到平衡时，PCl5(g)

有48.5% 分解，在573K 达到平衡时，有97% 分解，则此反应为:（）

A 放热反应

B 吸热反应

C 即不放热也不吸热

D 这两个温度下的平衡常数相等【B】

15. 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应：NH4HCO3(s) ＝NH3(g)

+ CO2(g) + H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中，开始分别只盛有纯NH4HCO3(s) 1kg 及20kg 均保持在298K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？( )

A 两容器中压力相等

B A 内压力大于B 内压力

C B 内压力大于A 内压力

D 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大

【A】

二、填空题

1. 固体氧化物的分解压（分解反应是吸热的）当温度升高时，分解压【增大】

2. 将固体NH4I 迅速加热到308.8K，测得其蒸气压为

3.666×104Pa，在此温度气态NH4I 实际上完全分解为NH3和HI，因此测得的蒸气压等于NH3和HI 分压之和。如果在每一段时间内保持这个温度不变，则由于HI 按下式分解：

而使NH4I(s)上方的压力增大。已知HI的分解反应在308.8K 时的

=0.127，达到平衡后，固体NH4I 上方的总压是【4.10*104Pa】3. 已知445℃时, Ag2O(s) 的分解压力为20974 kPa，则此时分解反应

Ag2O(s)＝2Ag(s)＋0.5O2(g) 的 △r G m为【-15.92 kJ·mol-1】

4. 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ，K p K C【= 】

5.300K 时，某分子的基态能量是

6.21×10-21 J，其玻耳兹曼因子为

【0.223 】

6. 反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在600℃、100kPa 下达到化学平衡，当

压力增大到5000kPa时，各气体的逸度系数为：γ(CO2) = 1.90，γ(H2) =

1.10，γ(CO) = 1.23，γ(H2O) = 0.77则平衡点【向左移动】

7. 已知等温反应(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，(ii) CO(g)+2H(g)=CH3OH(g) 若提高系

统总压，则它们的平衡移动方向分别为、【向左，向右】

8. 理想气体反应A(g)+3B(g) = 2C(g)的△r G mθ=-3.0 kJ.mol-1,则反应C (g) = A(g)+

B(g)在400K时的Kθ为【0.64】

9. 298K已知下列化学反应方程的平衡常数2A=2B+C K1；2D=2E+C K2；则

D+B=E+A K为【(K2/K1)1/2

10. 在732K 时反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△r Gm⊙=-20.8kJ·mol-1,

△r H m=154kJ·mol-1,则反应的△r S mθ为【239J·K-1·mol-1】

二、是非题

1.任何反应物都不能百分之百地变为产物，因此，反应进度永远小于1。【错】

2.化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应

体系。【错】

3.因为，所以就是标准态下的平衡常数。【错】

4.对理想气体的化学反应，当温度一定时，有定值，因此其平衡组成不变。

【错】

5.复相反应中，平衡常数的表达式中并没有出现凝聚相的分压成浓度项，因此，

计算此类反应的只需考虑参与反应的气相物质。【错】

6.的数值不但与温度（和方程式写法）有关，还与标准态的选择有关。【对】

7.对同一化学反应，若反应计量式写法不同，则反应进度应不同。但与选用反

应式中何种物质的量的的变化来进行计算无关。【对】

8.对Hg(l)＋S(s)＝Hg(s) 反应，因有平衡限制，因此，Hg(l)无法全部参与反应。

【错】

9.处于标准态的CO2(g) 和O2(g)，其标准燃烧焓值为零。【对】

10.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化【对】