2018年重庆中考化学题型复习-计算题

2018年重庆中考化学题型复习专题八 计算题(专题综合训练)重庆真题1. (2015重庆B 卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。

计算：(1)生成氧气的质量。

(2)二氧化锰的质量。

(3)氯化钾溶液中水的质量。

2. (2017重庆A 卷)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K 2CO 3＋CO 2＋H 2O=== 2KHCO 3。

现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g ，试计算。

(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____________。

(2)若把该50 g 溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。

(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

3. (2013重庆B 卷)葡萄糖(C 6H 12O 6)是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。

葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C 6H 12O 6＋6O 2=====酶 6CO 2＋6H 2O 。

某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1 g/cm 3)。

计算：(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。

(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？4. (2017重庆B卷)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O来生产硫酸铜，若要制得80 kg硫酸铜。

试计算：(1)硫酸铜中________(填符号)元素的质量分数最小。

(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？(3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)5. (2016重庆B卷)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。

当他在93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气。

计算：(1)负极上产生氢气的质量。

(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。

(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需加入硫酸钠固体的质量是多少？6. (2014重庆B卷)日常使用的金属材料，大多数属于合金。

黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。

Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是________。

(2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。

将22 g弹壳放在盛有100 g 稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。

计算：①产生氢气的质量。

②弹壳中铜的质量。

③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。

7. (2015重庆A卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O。

计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________________。

(2)如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌防腐液，需要加入多少克硫酸锌固体。

(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)8. (2008重庆)钙是维持人体正常功能所必需的元素。

如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。

取1片钙尔奇，放入盛有10 g 稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)，烧杯内物质的质量变为11.34 g。

请你计算：(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

()所用稀盐酸中溶质的质量分数。

第8题图9. (2016重庆A卷)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。

某酸洗池里盛有440 kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2OFe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。

计算：(1)消耗H2SO4的质量。

(2)损失的单质铁的质量。

(3)要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。

10. (2009重庆)微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。

用下图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。

求：(1)产生CO2的质量是多少克？(结果保留三位小数)(2)如果10%的盐酸密度为1.1 g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？第10题图11. (2012重庆)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。

农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。

(1)要配制150 kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。

(2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50 g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。

好题精练1. (2017天津改编)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6 g，其中含氧元素4.8 g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137 g氯化钠溶液。

计算：(1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为______。

(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。

2. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”(化学式C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)。

味精中还含有NaCl(其他成分不考虑)。

请回答下列问题。

(1)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比是____________。

(2)某兴趣小组为测定某品牌味精中NaCl的质量分数，进行了如下实验：将5 g味精溶于足量水，向其中滴加过量的AgNO3溶液。

充分反应后，将沉淀进行__________、洗涤、干燥、称量，得到2.87 g 沉淀。

(3)请计算该品牌味精中NaCl的质量分数。

3. (2017重庆二外模拟)某补钙品(有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。

琳琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。

反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2 g。

求：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？4. 乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。

用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。

某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为________。

(2)100 kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为________kg。

(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。

5. 为测量某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20 g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。

请计算：(1)该黄铜样品中锌的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留到0.1%)。

(3)若要用98%的浓硫酸来配制100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量。

6. 某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH 。

当pH ＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g 。

试计算：(1)将100 g 质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

7. 氯碱工业是指用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和NaCl 溶液的化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电 Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH 请计算：(1)烧碱中钠、氧、氢三种元素的质量比为______。

(2)用这种方法制备40 t 烧碱，需要食盐的质量。

(3)若用25%的食盐溶液按照上述方法电解并制取40 t 烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数。

(假设生成的烧碱全溶，计算时若除不尽保留0.1%)8．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。

取废水300 g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，当加入80 g 氢氧化钠溶液时恰好完全反应，生成沉淀的质量为4.9 g 。

请分析计算：(1)300 g 该废水中硫酸铜的质量。

(2)该废水中硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。

9. 振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度(氢氧化钠的质量分数)。

检验时称取样品20.00 g ，溶于100.00 g 水中，向其中逐滴加入氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液，当恰好不再产生沉淀(BaCO 3)时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55 g 。

试求：(1)反应中生成的碳酸钡的质量(保留2位小数)。

(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)。

(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)答案重庆真题1. 解：(1)反应生成氧气的质量：26 g －16.4 g ＝9.6 g方法一：(2)设加热后生成氯化钾的质量为x2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 149 96X 9.6 g14996＝x 9.6 gx ＝14.9 g所以二氧化锰的质量为16.4 g －14.9 g ＝1.5 g(3)设氯化钾溶液中水的质量为y14.9 g 14.9 g ＋y×100%＝10% y ＝134.1 g方法二：设加热前氯酸钾的质量为a2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 245 96a 9.6 g24596＝a 9.6 ga ＝24.5 g所以二氧化锰的质量为26 g －24.5 g ＝1.5 g(3)设氯化钾溶液的质量为b根据质量守恒定律，反应生成氯化钾的质量为24.5 g －9.6 g ＝14.9 g b ×10%＝14.9 gb ＝149 g所以溶液中水的质量为149 g －14.9 g ＝134.1 g答：(1)生成氧气的质量为9.6 g ；(2)二氧化锰的质量为1.5 g ；(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1 g 。