氧化还原反应知识总结.

氧化还原反应

一、基本概念

会利用化合价分析氧化还原反应，找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质

1、失高氧还

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失去电子化合价升高发生氧化反应对应的物质是还原剂

2、常见元素的化合价（单质中化合价为0价，化合物中化合价代数和为0）

特殊的物质Na2O2 H2O2 O为—1价 NaH H为—1价

3、常见离子的书写

阳离子：H+ NH4+所以金属阳离子M n+

阴离子：硝酸根NO3-硫酸根SO42-碳酸根CO32-碳酸氢根HCO3-氯酸根ClO3-次氯酸根ClO-氢氧根OH-磷酸根PO43-磷酸一氢根HPO42- 磷酸二氢根H2PO4-醋酸根 CH3COO-高锰酸根MnO4-氟F-氯Cl-溴Br-碘I-（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）硫离子S2-硫氢根HS- 硅酸根SiO32-亚硫酸根SO32-亚硫酸氢根HSO3-

4、分析下列氧化还原反应（找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2FeCl3+Fe=3FeCl2

3Na2S+8HNO3(稀=6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀=3Na2SO4+2NO↑+H2O

C + 2H2SO4(浓 ==CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀 == 3Cu(NO32+ 4H2O + 2NO↑

HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑

4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl

FeO+4HNO3=Fe(NO33+NO2↑+2H2O

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

2Na+H2=2NaH

二、氧化性、还原性强弱的比较方法

1、依据氧化还原反应的方程式

氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂

2、依据金属活动性顺序

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au从左至右单质的还原性逐渐减弱

K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+,(H+,Cu2+,Hg2+,Fe3+,Ag+从左至右阳离子的氧化性逐渐增强

3、根据反应条件判断

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。如：16HCl(浓+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 4HCl(浓+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl(浓+O2==（加热,CuCl2催化剂2H2O+2Cl2氧化性：KMnO4>MnO2>O2 同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

4、根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高

低来判断氧化剂氧化性强弱。如：2Fe+3Cl2==(点燃2FeCl3Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S

同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。例如

3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ Cu +2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 还原性: Zn> Cu

5、完成下列练习

（1）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为(

①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH2＋H2↑③E2＋＋B ===E ＋B2＋

A．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋ D．D2＋＞B2＋＞A2＋＞E2＋

（2）与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为

氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是(

A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋ B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋ D．还原能力：Fe＜Sn

（3）根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A、Br- 、Fe2+ 、Cl-

B、I- 、Fe2+ 、Br-

C、Br- 、I- 、Fe2+

D、Fe2+ 、I- 、Br-

（4）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）

A、2W- + Z2 = 2Z- +W2

B、2X- + Z2 = 2Z- + X2

C、2Y- + W2 = 2W- + Y2

D、2Z- + X2 = 2X- + Z2

（5）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合（）

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+ C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．

Z2+>X2+>R2+>Y2+

三、常见的氧化剂和还原剂

1、(1常见氧化剂

①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。