铝的性质和用途课件
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铝的性质及用途
铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。
在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
铝的性质及用途1.铝的性质工业上广泛使用的纯铝具有以下性质。
⑴熔点低熔点与纯度有关，99.996%的铝其熔点为660.37℃，99.97%的铝为659.8℃，熔炼、铸造、加工比较容易。
⑵密度小密度与温度和纯度有关，室温下纯度为99.996%铝的密度为2698.9kg/m3，而纯度为99.75%的铝的密度为2703kg/m3，约为铁的密度的35%，可制造轻结构，有“会飞金属”之称。
⑶可强化纯铝强度不高，冷加工硬化能使强度提高一倍以上，当然塑性变低。
可通过添加各种元素合金化（变成铝合金），使其强度提高，塑性下降不太大。
有的铝合金还可通过热处理进一步强化，其比强度可与优质合金钢媲美。
⑷塑性好，易加工可轧成薄板和箔，拉成管材和细丝，挤成各种型材，锻造成各种零件，可高速进行车、铣、镗、刨等机械加工，无低温脆性。
⑸抗腐蚀铝表面上极易生成致密而牢固的氧化铝（AL2O3）薄膜，而且被破坏后会立即生成，保护铝不被腐蚀。
因此，铝可在大气、普通水，多数酸和有机物中使用。
⑹导热、导电性好铝的导热、导电性仅次于金、银和铜。
室温下电工铝的等体积电导率可达62%IACS，若按单位质量导电能力计算，其导电能力为铜的2倍。
其热导率（0~100℃）为22.609W/（m·K），电阻率（20℃）为26.7nΩ·m，电阻温度系数为0.1（nΩ·m）·K-1 另外，还有无磁性、反射性强、有吸音性、耐核辐射和美观等特性。
2.铝的用途（消费结构）由于铝有很多独特的优点，因此用途广泛。
中国铝的消费量增加速度居世界首位（见图1），消费结构变化也大，建筑行业占30%左右，交通运输占约15%，机械行业占不到9%，包装（包括易拉罐）占约8.5%，电器与电力占不到8%等。
金属材料学铝合金课件
导电性是电线和电缆制造中常用的材料，因为铝合金具有较低的电阻率，能够提供 良好的导电性能。
在电气和电子行业中，铝合金广泛应用于制造电线、电缆、变压器和电机等产品。
铝合金的ห้องสมุดไป่ตู้性能
铝合金具有较好的热导率和比 热容，这意味着它们能够快速 地传递热量和吸收热量。
在高温环境下，铝合金具有较 好的抗蠕变性能和耐热性，使 其成为高温应用的理想选择。
铝合金的强化方法
总结词
通过加工硬化、固溶强化、时效强化等方式，提高铝 合金的强度和硬度。
详细描述
铝合金的强化方法是通过改变其内部结构或施加外力， 以提高其强度和硬度。常用的强化方法包括加工硬化、 固溶强化和时效强化等。加工硬化是通过塑性变形来 增加铝合金的强度和硬度；固溶强化是通过将合金元 素融入基体中，以增加基体的强度和硬度；时效强化 是通过在一定温度下长时间保持，使铝合金内部的原 子重新排列，形成更加稳定的结构，从而提高其强度 和硬度。
由于其良好的热性能，铝合金 在散热器、加热器和炊具制造 中广泛应用。
铝合金的磁性能
CATALOGUE
铝合金的化学性质
铝合金的耐腐蚀性
耐腐蚀性
影响因素
铝合金的抗氧化性
抗氧化性
铝合金的抗氧化性是指其在高温环境下抵抗氧化和腐蚀的能力。铝合金在高温下 容易与氧气发生反应，形成致密的氧化膜，但这也限制了其在高温环境下的应用。
金属材料学铝合金 课件
contents
目录
• 铝合金的简介 • 铝合金的物理性质 • 铝合金的化学性质 • 铝合金的生产工艺 • 铝合金的性能优化 • 铝合金的发展趋势与未来展望
CATALOGUE
铝合金的简介
铝合金的定义
铝合金具有轻量化、高强度、良好的 导电性和导热性等特点，广泛应用于 航空、汽车、建筑和电子产品等领域。
在电气和电子行业中，铝合金广泛应用于制造电线、电缆、变压器和电机等产品。
铝合金的ห้องสมุดไป่ตู้性能
铝合金具有较好的热导率和比 热容，这意味着它们能够快速 地传递热量和吸收热量。
在高温环境下，铝合金具有较 好的抗蠕变性能和耐热性，使 其成为高温应用的理想选择。
铝合金的强化方法
总结词
通过加工硬化、固溶强化、时效强化等方式，提高铝 合金的强度和硬度。
详细描述
铝合金的强化方法是通过改变其内部结构或施加外力， 以提高其强度和硬度。常用的强化方法包括加工硬化、 固溶强化和时效强化等。加工硬化是通过塑性变形来 增加铝合金的强度和硬度；固溶强化是通过将合金元 素融入基体中，以增加基体的强度和硬度；时效强化 是通过在一定温度下长时间保持，使铝合金内部的原 子重新排列，形成更加稳定的结构，从而提高其强度 和硬度。
由于其良好的热性能，铝合金 在散热器、加热器和炊具制造 中广泛应用。
铝合金的磁性能
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铝合金的化学性质
铝合金的耐腐蚀性
耐腐蚀性
影响因素
铝合金的抗氧化性
抗氧化性
铝合金的抗氧化性是指其在高温环境下抵抗氧化和腐蚀的能力。铝合金在高温下 容易与氧气发生反应，形成致密的氧化膜，但这也限制了其在高温环境下的应用。
金属材料学铝合金 课件
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目录
• 铝合金的简介 • 铝合金的物理性质 • 铝合金的化学性质 • 铝合金的生产工艺 • 铝合金的性能优化 • 铝合金的发展趋势与未来展望
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铝合金的简介
铝合金的定义
铝合金具有轻量化、高强度、良好的 导电性和导热性等特点，广泛应用于 航空、汽车、建筑和电子产品等领域。
《铝的性质和用途》课件
铝的性质和用途
铝是一种轻质、坚固和耐腐蚀的金属，是地球上最丰富的金属元素之一，但 是它的开采和提炼成本却很高。
铝的特性
1 轻巧：
铝具有极低的密度，是其他金属如钢和铜的三分之一。这使得它成为飞机、汽车、自行 车等产品的理想选择。
2 导电性强：
铝是一种优良的导电材料，可用于电力线路制造。它还广泛用于电子产品中的导线、导 轨和散热器。
广泛应用。它的轻量、高强度和低成本
使它在这些领域非常受欢迎。
3
人造卫星
4
铝在人造卫星的制造上扮演着极为重要 的角色。它是卫星构建中的主要构件之
一。
航空航天
铝在飞机、卫星和太空探测器中表现优 异。它的轻量和优异的强度使航班和太 空飞行变得更加可靠。
建筑领域
铝在建筑领域中被广泛应用。其特性使 其极适合製作外墙板材、屋顶薄板、门 窗框架等。
角铁等形状。
3
开采和提炼
将稀土矿石与化学品混合在一起，形成 纯铝的气态形式。
表面处理
电镀、阳极氧化和电泳沉积等表面处理 工艺，以改善铝材的表面及其机械性能。
铝的优点
可回收利用
铝具有良好的可回收性，把它回收时，只需采用10%的能源，就可以再次变成铝制品。
易于加工
铝材可以通过挤压、成型、锻压等方式快速且经济地加工。
环保可持续
铝材可延长产品寿命，并且它的可塑性和回收性使其成为环保可持续产品的理想选择。
铝与其他金属的比较
铁 铜
不锈钢
优点：强度高，易于加工；缺点：重量和易锈
优点：导电性高，具有良好的可加工性；缺点： 成本高，重量沉重
优点：耐腐蚀性能强，废旧可以回收；缺点：成 本高，笨重
铝的环保性
全球变暖预防
铝是一种轻质、坚固和耐腐蚀的金属，是地球上最丰富的金属元素之一，但 是它的开采和提炼成本却很高。
铝的特性
1 轻巧：
铝具有极低的密度，是其他金属如钢和铜的三分之一。这使得它成为飞机、汽车、自行 车等产品的理想选择。
2 导电性强：
铝是一种优良的导电材料，可用于电力线路制造。它还广泛用于电子产品中的导线、导 轨和散热器。
广泛应用。它的轻量、高强度和低成本
使它在这些领域非常受欢迎。
3
人造卫星
4
铝在人造卫星的制造上扮演着极为重要 的角色。它是卫星构建中的主要构件之
一。
航空航天
铝在飞机、卫星和太空探测器中表现优 异。它的轻量和优异的强度使航班和太 空飞行变得更加可靠。
建筑领域
铝在建筑领域中被广泛应用。其特性使 其极适合製作外墙板材、屋顶薄板、门 窗框架等。
角铁等形状。
3
开采和提炼
将稀土矿石与化学品混合在一起，形成 纯铝的气态形式。
表面处理
电镀、阳极氧化和电泳沉积等表面处理 工艺，以改善铝材的表面及其机械性能。
铝的优点
可回收利用
铝具有良好的可回收性，把它回收时，只需采用10%的能源，就可以再次变成铝制品。
易于加工
铝材可以通过挤压、成型、锻压等方式快速且经济地加工。
环保可持续
铝材可延长产品寿命，并且它的可塑性和回收性使其成为环保可持续产品的理想选择。
铝与其他金属的比较
铁 铜
不锈钢
优点：强度高，易于加工；缺点：重量和易锈
优点：导电性高，具有良好的可加工性；缺点： 成本高，重量沉重
优点：耐腐蚀性能强，废旧可以回收；缺点：成 本高，笨重
铝的环保性
全球变暖预防
铝的性质(LCL)
常温下 常温下 思考：钝化的铝条 要点： 要点： 是铝 可以和硫酸铜溶液 发生置换反应吗？ 浓HNO3、浓H2SO4
试一试
将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中， 将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中， 不会发生反应的是 A.稀硝酸 稀硝酸 C.硝酸铜 硝酸铜 B.稀盐酸 稀盐酸 D.氢氧化钠 氢氧化钠 （ ）
随堂练习
1.下列物质中，不属于合金的是（ D） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 解析：硬铝为Al-Cu-Mg-Mn-Si合金，黄铜 为Cu-Zn合金，水银即汞单质，为纯净物
2、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（ D ） A.盐酸 B.浓硝酸 C.氨水 D.氢氧化钾
解析：Mg和Al都是活泼金属，都能跟盐酸反应生 成H2， A不符合。Al在浓硝酸中钝化，不能除去， B也不符合。氨水与Mg、Al都不反应，不能选用。 KOH溶液为强碱，只溶解Al不溶解Mg，符合要求。
e实质： 实质：Al H+（酸中） 酸中） H2
想一想:铝能与酸反应， 想一想 铝能与酸反应，为什么工业上
还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？ 还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？ 钝化：铝在常温下遇强氧化性酸如（浓硫酸、 ② 钝化：铝在常温下遇强氧化性酸如（浓硫酸、
浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜， 浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部 金属进一步发生反应，这种现象称之。） 金属进一步发生反应，这种现象称之。）
Al（OH）3 （ ） ① ⑤ Al3+ ③ ⑥ ④ ② AlO2-
①Al3+ + 3OH- =Al（OH）3 （ ） ②Al（OH）3+ OH- = AlO2-+2H2O （ ） ③ Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O ④ AlO2- +H2O+H+= Al（OH）3 （ ） ⑤ Al（OH）3 +3H+ = Al3+ +3H2O （ ） ⑥ AlO2- +4H+= Al3+ + 2H2O
铝的性质及应用
铝的原子结构示意图为
，易失去最外层的3个电子形成
稳定的Al3＋，故Al有较强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(Ⅰ)与非金属单质反应
(1)与氧气反应
常温下被空气中的氧气氧化，表面生成一层 致密的氧化膜 ，失去金
属光泽。点燃或加热时发生反应：4Al＋3O2 =点==燃== 2Al2O3 。 金属铝可以在氧气中燃烧，该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝
(2)与强碱反应 铝与强碱溶液反应的原理的解释：
①氧化还原反应(或置换反应)：
②复分解反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ③总反应式：将上述①、②中的反应相加，①＋②×2再整理可得： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)。 反应中的数量关系： a．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比 VHCl(H2) ＝1∶1。
三、硫酸铝钾
1．复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
2．硫酸铝钾
十二水合硫酸铝钾俗名 明矾 ，化学式： KAl(SO4)2·12H2O ， 能溶于水，它的水溶液的电离方程式为 KAl(SO4)2=== K＋＋Al3＋＋ 2SO42－ ，在水中能生成 Al(OH)3胶体 ，可吸附杂质使水澄清， 故可作净水剂。
已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH 溶液反应的有哪些？
[学生交流] 【提示】 有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 (NH4)2CO3等。
铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、 碱性或咸的食物？
[师生交流] 【提示】 酸、碱和盐均可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品 本身，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或含 盐的食物。
铝课件-PPT课件
Al能与酸或碱起反应 2、Al与氨水反应能生成H2吗？
不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！
随堂练习
某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐 内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液， 立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内 凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起， 试解释: 1、罐壁内凹而瘪的原因是 CO2溶于与NaOH溶液，压强减小 ,
既能与强酸反应， ⑴两性氢氧化物： 又能与强碱反应的氢氧化物。 例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4]四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
不溶于水的白色胶状物， 有吸附性，可作净水剂。
⑶Al(OH) 3制取方法：
将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉
混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面
加少量氯酸钾并在混合物中插一根
镁条，观察发生的现象。 发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成 现象：
问题探究
思考：
1、引发此反应的操作是什么？
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
什么作用？
3、该反应的条件是什么？
4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 7、铝热反应的用途？
还原剂 氧化剂 四羟基合铝酸钠
【学用结合】：
写出下列离子反应的离子方程式： ①铝丝与稀硫酸反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
②铝片与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2OH¯+6H2O=2 [Al(OH)4] ¯+ 3H2↑
铝电解基础知识培训全解ppt课件.ppt
导电系数（104•Ω-1•㎝-1）
36～37(20℃)
体积增长率（%）
6.5（由固态变为液态）
平均线膨胀率（10-6/℃）
24（20～100℃）
线平均收缩系数（%）
1.7～1.8（650～20℃）
电化当量（g/A•h）
0.3356
（A•h/ g）
2.980
*
*
现代铝工业发展
*
*
铝 电 解 原 理
现代铝工业生产，普遍采用冰晶石---氧化铝融盐电解法。主要生产设备是电解槽。 铝电解原理：以冰晶石---氧化铝熔体为电解质，炭素材料为两极，强大的直流电由阳极导入，经过电解质与铝液层从阴极导出，在两极间发生电化学反应，使电解质中的铝离子从阴极上得到电子而析出得到铝液，氧离子则在阳极上放电生成一氧化炭、二氧化碳混合气体的过程。
*
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铝电解生产中的主要原料
工业氧化铝的物理性能，对于保证电解过程正常进行是很重要的。通常要求它具有较小的吸水性，能够较快地溶解在熔融电解质里，在加料时飞扬损失少，并能够严密地覆盖在碳阳极上以防止阳极在空气中氧化，同时在凝固的电解质结壳表面上起良好的保温作用。这些物理性能取决于氧化铝晶格的晶型、粒度和几何形状。氧化铝分：砂状、粉状和中间状，其安息角分别为30°～35°，45°和36°～44°。
*
*
三种槽型的特点：
从投资来看:预焙阳极铝电解槽的上部结构和阳极装置比较简单，电解槽本身造价较低，但制造预焙阳极需要额外的阳极成型、阳极焙烧和阳极组装等一整套设备，从而增加的投资较多，这一般适于大型铝电解厂。上插棒自焙阳极铝电解槽上部机构比较复杂，投资较高，侧插棒自焙阳极铝电解槽投资则相对低些。
*
《铝及铝合金》课件
分享关于铝合金和其他材料组 合应用的案例，例如复合材料、 层叠板等。
六、铝合金的环保与回收利用
1
铝合金的可持续发展
讨论铝合金作为可持续发展材料的优势，并介绍相关的绿色生产工艺。
2
回收利用的意义和方法
探讨铝合金回收利用的重要性，以及回收利用的方法和技术。
3
铝合金回收利用的商业化前景
展望铝合金回收利用的商业化前景，如资源回收产业链和循环经济的发展。
七、结语
铝及铝合金的技术和应用发展前景
总结铝及铝合金的技术和应用现状，并展望其 未来的发展前景。
课程总结及展望
总结课程内容，以及对学生的启发和展望。
二、铝的制备
1
起源ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ发现
追溯铝的历史起源以及其最早被发现和应用的情况。
2
纯铝的制备方法
详细介绍通过氧化铝的还原和电解方法制备纯铝的过程和工艺。
3
工业生产中的制备方法
探讨工业生产中应用的其他铝制备方法，如焙烧法、溶剂法等。
三、铝的物理和化学性质
1
密度和熔点
介绍铝的密度和熔点，以及与其他金属相比的优势。
3
常见铝合金的组成和特点
列举常见铝合金及其具体成分与特点，如硬铝合金、耐蚀铝合金等。
五、铝合金的加工与应用
铸造、轧制、拉拔加 工
介绍铝合金常用的加工方法， 包括铸造、轧制和拉拔等，以 及各种加工方法的特点。
铝合金在航空、汽车、 铝合金异质材料的应
建筑等领域的应用
用案例
探索铝合金在航空器、汽车制 造、建筑结构等领域的广泛应 用及其优势。
《铝及铝合金》PPT课件
铝及铝合金课件，旨在分享有关铝及其合金的知识。探讨铝和铝合金的特点、 制备方法、物理和化学性质、分类、加工与应用、环保与回收利用等方面内 容。
化学课件《铝和铝合金》优秀ppt 人教版
①铜 ②铁 ③镁 ④铝 ⑤NaCl ⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧Na2CO3 ⑨Na2SO4
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
金属铝的性质和应用资料.pptx
2NaAlO2 + 3H2↑ 2AlO2￣ + 3H2↑
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（4）与盐溶液反应 根据金属活动性顺序，铝能把排在它后面
的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 2Al+3CuSO4 ==== 3Cu+Al2(SO4)3
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三、铝的物理性质与用途：
颜色、状 态 银白色、 固态
密度 导电性 导热性 较小 良好 良好
A.铝的最外层为3e-，比较容易失去， 表现较强还原性
B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应
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课堂练习
2.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为： （ D ）
A.铝不活泼
B.具有两性
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
3.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保
护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe
（ D）
D．Al
第19页/共23页
课堂练习
4.除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是
（B）
A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.氨水
5.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸
到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可
第12页/共23页
(3)与酸溶液、碱溶液反应
第13页/共23页
二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应
点燃
4Al+3O2 ==== 2Al2O3
2、与酸溶液反应
2Al+6HCl ==== 3、3与2H强A2↑l碱+6溶H液+ 反==应==
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(3)与强碱溶液反应：
与NaOH反应的化学方程式： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2 ↑。
(4)铝热反应： ①概念：铝粉还原某些 金属氧化物 的反应。
②特点：反应放出大量的热，如铝与氧化铁反应的化 学方程式为 2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3 。
③用途：焊接铁轨等。
在常见既能与酸反应又能与碱反应的物质中，只有 Al2O3、Al(OH)3为两性物质，因为二者与酸、碱反应时生成 盐和水，两性指酸、碱两性。
点击此图片进入 课堂10分钟练习
1．铝在空气中或遇浓HNO3、浓H2SO4时都会在 表面形成致密的氧化膜，从而阻止内部的铝继续反应。
2．Al与盐酸、NaOH溶液反应生成H2： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理分别是： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 氢气的体积比VVNHaOClHHH22＝1∶1。 (2) 足 量 的 铝 分 别 与 等 物 质 的 量 的 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应，产生氢气的体积比VVNHaOClHHH22＝1∶3。
导电性
密度较小， 良好，仅次于
金、
较小 属于轻金
银、铜
属
2．化学性质 (1)与氧气的反应： 常温时，与空气中的氧气反应生成 致密的氧化膜 ，
防止铝进一步被氧化。
(2)与酸反应： ①与盐酸、稀H2SO4反应： 离子方程式： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2 ↑ 。 ②常温下，遇 浓硝酸 、 浓H2SO4 时，在表面生成致 密的氧化膜而发生 钝化 。
压)。则两份铝粉的质量比为
()
A．1∶2
B．1∶3
C．3∶2
D．1∶1
[解析] 铝分别和氢氧化钠溶液、盐酸反应的化学方程
式如下：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可知，生成相同物质的量的H2， 消耗铝的质量相同。
[答案] D
由2Al～6HCl～3H2↑和2Al～2NaOH～3H2↑可知，当生 成H2的量相等时，消耗的Al相等，而消耗的HCl和NaOH的 物质的量之比为：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
2．同质量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，哪个 产生H2更多？ 答案：一样多。
3．铝制容器为什么可贮存浓硝酸、浓H2SO4? 答案：常温下铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，阻止内 部金属进一步发生反应。
4．铝合金的熔点比铝的熔点高还是低？ 答案：合金的熔点比成分金属的熔点低。
5．铝制炊具比铁制炊具好在哪里？ 答案：铝制炊具轻便，不易生锈，且导热性好。
(1)单质：Al。 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ (2)两性氧化物：Al2O3。 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
(3)两性氢氧化物：Al(OH)3。 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O (4)多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3 等。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (5)弱酸弱碱盐：CH3COONH4、(NH4)2CO3 等。 (NH4)2CO3＋2HCl===2NH4Cl＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2NH氧化钠溶液反应的化
合物是
()
①Al ②NaHCO3 ⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
③Al2O3 ④Mg(OH)2 B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
[解析] Al是单质而不是化合物，Mg(OH)2只能与盐酸 反应，而不能与NaOH溶液反应，故①、④均不符合题意。
[答案] C
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，若产生氢气的体积比13<VVNHaOCHlHH22<11，则必定是：
①铝与盐酸的反应，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠的反应，铝不足而氢氧化钠过量。
[例1] 称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，
第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同
3．铝热反应是指 Al 与某些金属氧化物的反应，如 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe。 4．铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制作工艺简单 等优点，广泛用于建筑业、交通运输业及电子行业。
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2．合金：由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而 成的具有 金属特性 的物质。合金的硬度一般比它的各成分金属 的 大 ，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的 低 。
3．活泼金属(氢之前)可置换出 酸 (如盐酸、稀硫酸)中的氢，
生成 H2。
一、铝的性质 1．物理性质
颜色 熔点
银白色 高
硬度 密度
专第
题一 第
3
单 元
二 课
从 矿 物
从 铝 土
时
铝 的
到矿 性
基到 质
础铝 和
材合 用
料金 途
设计1
课前预习·巧设计
设计2
名
设计3
师
课
考点一
堂
·
一
考点二
点
通
创
新 演
课堂10分钟练习
练 ·
课堂5分钟归纳
大
冲
课下30分钟演练
关
1．Al2O3 是两性氧化物，可以与强酸、强碱溶液反应，离 子方程式分别为： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH －===2AlO＋H2O。
二、铝及铝合金的用途 (1)与其他金属(或非金属)熔合形成合金。 ①特点：密度 小、强度 高 、塑性好、抗腐蚀。 ②用途：建筑外墙材料，汽车车轮骨架和飞机构件。 (2)利用其 导电性 ，制造电线。 (3)利用强的还原性 ，冶炼熔点高、还原性比铝弱的金属。
1．在做铝的性质实验之前，为什么常用砂纸打磨铝条？ 答案：铝易与O2反应，表面生成致密的氧化物薄膜。