铝的性质和用途课件

(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，若产生氢气的体积比13<VVNHaOCHlHH22<11，则必定是：
①铝与盐酸的反应，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠的反应，铝不足而氢氧化钠过量。
[例1] 称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，
第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同
铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理分别是： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 氢气的体积比VVNHaOClHHH22＝1∶1。 (2) 足 量 的 铝 分 别 与 等 物 质 的 量 的 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应，产生氢气的体积比VVNHaOClHHH22＝1∶3。
2．合金：由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而 成的具有 金属特性 的物质。合金的硬度一般比它的各成分金属 的 大 ，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的 低 。
3．活泼金属(氢之前)可置换出 酸 (如盐酸、稀硫酸)中的氢，
生成 H2。
一、铝的性质 1．物理性质
颜色 熔点
银白色 高
硬度 密度
[例2] 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化
合物是
()
①Al ②NaHCO3 ⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
③Al2O3 ④Mg(OH)2 B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
[解析] Al是单质而不是化合物，Mg(OH)2只能与盐酸 反应，而不能与NaOH溶液反应，故①、④均不符合题意。
[答案] C
(1)单质：Al。 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ (2)两性氧化物：Al2O3。 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
(3)两性氢氧化物：Al(OH)3。 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O (4)多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3 等。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (5)弱酸弱碱盐：CH3COONH4、(NH4)2CO3 等。 (NH4)2CO3＋2HCl===2NH4Cl＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2NH3·H2O
在常见既能与酸反应又能与碱反应的物质中，只有 Al2O3、Al(OH)3为两性物质，因为二者与酸、碱反应时生成 盐和水，两性指酸、碱两性。
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1．铝在空气中或遇浓HNO3、浓H2SO4时都会在 表面形成致密的氧化膜，从而阻止内部的铝继续反应。
2．Al与盐酸、NaOH溶液反应生成H2： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
压)。则两份铝粉的质量比为
()
A．1∶2
B．1∶3
C．3∶2
D．1∶1
[解析] 铝分别和氢氧化钠溶液、盐酸反应的化学方程
式如下：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可知，生成相同物质的量的H2， 消耗铝的质量相同。
[答案] D
由2Al～6HCl～3H2↑和2Al～2NaOH～3H2↑可知，当生 成H2的量相等时，消耗的Al相等，而消耗的HCl和NaOH的 物质的量之比为：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
导电性
密度较小， 良好，仅次于
金、
较小 属于轻金
银、铜
属
2．化学性质 (1)与氧气的反应： 常温时，与空气中的氧气反应生成 致密的氧化膜 ，
防止铝进一步被氧化。
(2)与酸反应： ①与盐酸、稀H2SO4反应： 离子方程式： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2 ↑ 。 ②常温下，遇 浓硝酸 、 浓H2SO4 时，在表面生成致 密的氧化膜而发生 钝化 。
2．同质量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，哪个 产生H2更多？ 答案：一样多。
3．铝制容器为什么可贮存浓硝酸、浓H2SO4? 答案：常温下铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，阻止内 部金属进一步发生反应。
4．铝合金的熔点比铝的熔点高还是低？ 答案：合金的熔点比成分金属的熔点低。
5．铝制炊具比铁制炊具好在哪里？ 答案：铝制炊具轻便，不易生锈，且导热性好。
二、铝及铝合金的用途 (1)与其他金属(或非金属)熔合形成合金。 ①特点：密度 小、强度 高 、塑性好、抗腐蚀。 ②用途：建筑外墙材料，汽车车轮骨架和飞机构件。 (2)利用其 导电性 ，制造电线。 (3)利用强的还原性 ，冶炼熔点高、还原性比铝弱的金属。
1．在做铝的性质实验之前，为什么常用砂纸打磨铝条？ 答案：铝易与O2反应，表面生成致密的氧化物薄膜。
(3)与强碱溶液反应：
与NaOH反应的化学方程式： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2 ↑。
(4)铝热反应： ①概念：铝粉还原某些 金属氧化物 的反应。
②特点：反应放出大量的热，如铝与氧化铁反应的化 学方程式为 2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3 。
③用途：焊接铁轨等。
3．铝热反应是指 Al 与某些金属氧化物的反应，如 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe。 4．铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制作工艺简单 等优点，广泛用于建筑业、交通运输业及电子行业。
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专第
题一 第
3
单 元
二 课
从 矿 物
从 铝 土
时
铝 的
到矿 性
基到 质
础铝 和
材合 用
料金 途
设计1
课前预习·巧设计
设计2
名
设计3
师
课
考点一
堂
·
一
考点二
点
通
创
新 演
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练 ·
课堂5分钟归纳
大
冲
课下30分钟演练
关
1．Al2O3 是两性氧化物，可以与强酸、强碱溶液反应，离 子方程式分别为： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH －===2AlO＋H2O。