2018届二轮复习电化学PPT课件
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2018精准高考大二轮化学课件第1部分 第7讲电化学
＋I2 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 导学号 43864223 ( D ) A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原
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第一部分 专题二 化学基本理论
C．电池计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
化 学
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第一部分 专题二 化学基本理论
[ 解析 ]
该题考查原电池原理的应用，意在考查考生运用化学理论知识解
化 学
决 实 际 问 题 的 能 力 。 该 电 池 中 Mg 作 负 极 ， 失 去 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 生 成 Mg2 ＋ ， A 项正确；正极反应为 AgCl ＋ e － ===Ag ＋ Cl － ， B 项错误；电池放电 时 ， Cl － 从 正 极 向 负 极 移 动 ， C 项 正 确 ； 在 负 极 ， Mg 会 发 生 副 反 应 Mg ＋
－ C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2 4
D．放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)
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第一部分 专题二 化学基本理论
[解析]
该题考查原电池和电解池相关知识，意在通过电池反应考查离子迁
化 学
移、溶液酸碱性变化、电极反应式的书写以及简单计算等。K＋带正电荷，充电时 K＋应该向阴极移动， A 项错误。 根据该电池放电的总反应可知， 放电时消耗 OH－， 则充电时， OH－ 浓度应增大， B 项错误。放电时， Zn 为负极，失去电子生成
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第一部分 专题二 化学基本理论
化 学
高 频 考 点
化学课件《电化学第二轮专题复习》优秀ppt 人教课标版
左边是橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极，由铝箔 与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔 开，Li+可以自由通过而电子e-不能通过，右边是由石墨和Li 组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端 之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO4、LiAlCl4、 LiAsF4等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂 和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。
电池
放电后能充电复原 继续使用的化学电 池
铅蓄电池、镍-镉蓄 电池、银-锌蓄电池
将燃料燃烧的化学 氢氧燃料电池、铝-
能直接转变成电能 空气燃料电池、熔
的电池
融盐燃料电池
二、考试大纲分析
一、考试目标与要求：
……化学科命题注重测量注重测量自主学 习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有 关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发 展……
负极：还原剂－ｎｅ－＝氧化产物 正极：氧化剂＋ｎｅ－＝还原产物
注意： 1、负极反应物失去电子总数=正极反应物得电 子总数=外电路中通过的电子总数 2、正极反应式+负极反应式=电池的总反应式
化学电源的分类
类型
含义
示例
只能使用一次，不 酸（或碱）性锌-锰
能充电复原继续使 干电池、银-锌纽扣
用的化学电池
(一)对化学学习能力的要求
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取 实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为 新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能 力
(1)能够将实际问题分解，通过运用相关 知识，采用分析、综合的方法，解决简单 化学问题的能力。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
第二课时 电化学基本原理(课件)高考化学二轮复习方案(化学反应原理部分)
总充放反电电应：Li1－xC催o化ΔO剂2＋LixC6
放电 充电
LiCoO2＋C6(x<1)
锂离子电池
正极：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2 负极：LixC6－xe－===xLi＋＋C6 阳极：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋ 阴极：xLi＋＋xe－＋C6===LixC6
新型电池电极反应式
（3）新型充电(可逆)电池
浓硫酸 Δ
180℃ 催化剂
充放总电电反应：2Na催2化ΔS2剂＋NaBr3
放电 充电
Na2S4＋3NaBr
钠硫蓄 电池
钠电
浓硫酸池
Δ
180℃ 催化剂
正极：NaBr3＋2e－＋2Na＋===3NaBr 负极：2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋ 阳极：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋ 阴极：Na2S4＋2Na＋＋2e－===2Na2S2
（3）新型充电(可逆)电池
浓硫酸 Δ
180℃ 催化剂
总充 放反电 电应：NiO2＋催化ΔF剂e＋2H2O
放电 充电
Fe(OH)2＋Ni(OH)2
镍电 池
镍铁 电池
正极：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－ 负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 阳极：Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O 阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
新型电池电极反应式
（1）燃料电池(以CH3OH燃料电池为例，体会不同介质对电极反应的影响)
酸性 燃料 电池
碱性 燃料 电池
熔融碳 酸盐燃 料电池
H＋ OH－ CO23－
正极 负极
2018届二轮复习 电化学原理 课件(76张)(全国通用)
2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。 (1)铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 ( (2)原电池的负极材料一定比正极材料活泼 ( ) ) )
(3)原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应 ( (4)原电池工作时负极材料一定发生损耗 ( (5)实现Zn+2H+ ) Zn2++H2↑的反应装置只能是原电池 (
正极:得电子,发生还原反应。
外电路中,电子从负极流出经 子移向 ,阴离子移向
流入正极。电解质溶液中,阳离 。
(4)原电池原理的应用 ①比较金属的活动性强弱;②加快化学反应速率;③用于金属的防护;④ 设计制作原电池。
答案 (2)①活泼性不同的 ②电解质溶液或熔融电解质
闭合回路 ③氧化还原 (3)导线 正极 负极
2 C.22.4<V≤44.8时,负极的电极反应为:CH4-8e-+9C O 3 +3H2O
O2 Pb+S 4 ,错误;C项,左侧电极上Zn失
去电子生成Zn2+,S O 2 通过阴离子交换膜向左迁移 ,故左边c(ZnSO4)增大, 4
右边PbSO4得电子产生的S O 2 全部移向左边 ,故右边c(ZnSO4)不变,正确; 4 2 D项,据Zn~PbSO4~S O 2 可知 , 若溶解 6.5 g Zn, 则正极有 0.1 mol S 生成 , O 4 4
答案 B A项,O2-向负极(NiO电极)移动,故错;B项,负极反应式为NO+ O2--2eNO2,正确;C项,O2的电极反应产物为O2-,故错;D项,根据得失
电子守恒可知反应消耗的NO与O2的物质的量之比为2∶1,故错。
3.(2017福建厦门一模,13)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性 污水的一种工艺,装置如图所示。若上端开口关闭,可得到强还原性的 H· (氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的· OH(羟基 自由基)。下列说法错误的是 ( )
2018年高考化学二轮专题复习课件：电化学基础(共46张PPT)
－－2e－===Cl ↑ 2Cl 2 ；电解 电极反应式为
电解 － 2Cl ＋ 2H O===== 2 总反应离子方程式为
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中
共转移0.1 mol e－，则溶液的pH为 13 ，若使电解质溶液复
原，需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol。
－ － 正极反应： O2＋2H2O＋4e ===4OH 。
②以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应 方程式：2H2＋O2===2H2O。 － ＋ 负极反应：2H2－4e ===4H 。
＋＋4e－===2H O O ＋ 4H 2 。 正极反应： 2
1．原电池的构成条件
2．原电池正、负极的判断
误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动。
3．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 (× ) 解析：易出现原电池正负极的判断错误；锌锰干电池中， 锌失去电子被氧化，作电池的负极材料。
(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为
2H＋＋2e－===H2↑ ；b 极发生氧化 反应，
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作 阳极 ，用铁钉
作 阴极 ，电解质溶液应为 CuSO4 溶液。
1．电极反应
(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－＞……
2．电解规律(惰性电极) 电解 类型 电极反应特点 实例 电解质溶 pH
－ － 正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2 ＋ 2e ===PbSO4＋2H2O。 4
(2)燃料电池：
燃料电池以还原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反应 物， 以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反应物。
电解 － 2Cl ＋ 2H O===== 2 总反应离子方程式为
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中
共转移0.1 mol e－，则溶液的pH为 13 ，若使电解质溶液复
原，需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol。
－ － 正极反应： O2＋2H2O＋4e ===4OH 。
②以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应 方程式：2H2＋O2===2H2O。 － ＋ 负极反应：2H2－4e ===4H 。
＋＋4e－===2H O O ＋ 4H 2 。 正极反应： 2
1．原电池的构成条件
2．原电池正、负极的判断
误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动。
3．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 (× ) 解析：易出现原电池正负极的判断错误；锌锰干电池中， 锌失去电子被氧化，作电池的负极材料。
(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为
2H＋＋2e－===H2↑ ；b 极发生氧化 反应，
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作 阳极 ，用铁钉
作 阴极 ，电解质溶液应为 CuSO4 溶液。
1．电极反应
(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－＞……
2．电解规律(惰性电极) 电解 类型 电极反应特点 实例 电解质溶 pH
－ － 正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2 ＋ 2e ===PbSO4＋2H2O。 4
(2)燃料电池：
燃料电池以还原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反应 物， 以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反应物。
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件
精品
25
解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al－ 6e－===2Al3＋，银器为正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋ 3S2－，溶液中反应为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为2Al＋3Ag2S＋ 6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银 器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。
精品
24
[题组强化]
1. [2013·课标全国卷Ⅰ]银质器皿日久表面会逐渐变黑，这
是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝 质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段
时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
专题二 基本理论
精品
1
第八讲 电化学基础
精品
2
Hale Waihona Puke 精品3Z主干整合•认知盲区清
精品
4
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
精品
5
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
精品
19
(1)三池串联，你能判断哪个是原电池哪个是电解池吗？ (2)能正确分析原电池、电解池的工作过程吗？ 提示：(1)盐桥将左侧两烧杯相连且存在反应2Al＋3Cu2＋ ===3Cu＋2Al3＋。 (2)Ⅰ为原电池的负极；Ⅱ为原电池的正极；Ⅲ为电解池的 阳极；Ⅳ为电解池的阴极。
2018届高考化学二轮复习电化学基础课件全国通用共48张PPT1
考向二 电解原理及应用 [名校备考]
电解池解题的一般思路
1．电解池中，可根据阴、阳离子通过离子交换膜的移动方 向判断阴、阳极。
2．原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量 与电量关系的计算等。通常有下列三种方法：
(1)根据电子守恒计算 用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等 类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
负极反应：LixCn－xe－===xLi＋＋nC
正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2
总反应：Li1－xMO2＋LixCn
Байду номын сангаас
放电 充电
nC＋LiMO2。
[名师推荐价值题] 1．(2017·全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低， 其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料， 电池反应为 16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 (D )
3．电解质溶液的复原用质量守恒定律“原路返回”。
[名师推荐价值题]
1．(2016·北京卷)用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装 置
a、d 处试纸变蓝；b 两个石墨电极附近有气
现
处变红，局部褪色；c 泡产生；n 处有气泡产 象
处无明显变化
生……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( B ) A．a、d 处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．b 处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C．c 处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D．根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜
专题七 电化学基础
考向一 电池的分析及电极反应方程式的书写 [名校备考]
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习课件：第11讲 电化学原理及其应用 (共28张PPT)
2关闭
2+ -+2H -+H 由n (CuSO n (NaCl)=3 ∶ 1 得 n (Cu ) ∶ n (Cl )=3∶1,由于阴离子的 4)∶ C.2Cl O 2OH ↑ +Cl ↑ 2 2 2
放电顺序为 Cl->OH->SO4 ,阳离子的放电顺序为 Cu2+>H+>Na+,故该 D.2H2O 2H2↑+O2↑ 电解过程分为三个阶段。第一阶段,电解 CuCl2 溶液:Cu2++2ClCu+Cl2↑;第二阶段,电解 CuSO4 溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑;关闭
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二 考点三
-20-
考点三 1.金属腐蚀
金属腐蚀与防护
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二 考点三
-21-
2.金属腐蚀快慢的判断
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二 考点三
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-4-
2.化学能与电能转化
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-5-
如图所示装置中,装置A中盛放0.1 mol· L-1的稀硫酸,装置B中盛放 0.1 mol· L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量,且不考虑电极产物在溶 关闭 液中的溶解)。下列说法中不正确的是( ) 装置 A 为原电池,装置 B 应为电解池,且装置 A 为装置 B 提供电能, 故 A 正确,B 错误;装置 A 中石墨棒作正极:2H++2eH2↑,铁棒作负 极:Fe-2eFe2+,总反应为 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。装置 B 中与 A 装置中铁棒相连的石墨棒作阴极:Cu2++2eCu,与 A 装置中石 墨棒相连的石墨棒作阳极,反应式为 2Cl--2eCl2↑,总反应为
2+ -+2H -+H 由n (CuSO n (NaCl)=3 ∶ 1 得 n (Cu ) ∶ n (Cl )=3∶1,由于阴离子的 4)∶ C.2Cl O 2OH ↑ +Cl ↑ 2 2 2
放电顺序为 Cl->OH->SO4 ,阳离子的放电顺序为 Cu2+>H+>Na+,故该 D.2H2O 2H2↑+O2↑ 电解过程分为三个阶段。第一阶段,电解 CuCl2 溶液:Cu2++2ClCu+Cl2↑;第二阶段,电解 CuSO4 溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑;关闭
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二 考点三
-20-
考点三 1.金属腐蚀
金属腐蚀与防护
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二 考点三
-21-
2.金属腐蚀快慢的判断
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二 考点三
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-4-
2.化学能与电能转化
专题一
重点梳理 精选例题
第 1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-5-
如图所示装置中,装置A中盛放0.1 mol· L-1的稀硫酸,装置B中盛放 0.1 mol· L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量,且不考虑电极产物在溶 关闭 液中的溶解)。下列说法中不正确的是( ) 装置 A 为原电池,装置 B 应为电解池,且装置 A 为装置 B 提供电能, 故 A 正确,B 错误;装置 A 中石墨棒作正极:2H++2eH2↑,铁棒作负 极:Fe-2eFe2+,总反应为 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。装置 B 中与 A 装置中铁棒相连的石墨棒作阴极:Cu2++2eCu,与 A 装置中石 墨棒相连的石墨棒作阳极,反应式为 2Cl--2eCl2↑,总反应为
化学2018届高考二轮专题复习课件新课标：专题9 电化学
专题九 │ 主干知识整合
四、电解、电镀及电解精炼 1．电解反应的规律、溶液浓度及溶液复原的措施
专题九 │ 主干知识整合
2.电解、电镀及电解精炼的比较
•池型 •电解池(原理) •阳极：惰性电极 Pt、 Au、C、Ti(或活性电极) •阴极：惰性、活性电 极均可 •电解液：任意 •阳极：易放电的阴离 子首先放电(或电极参 与反应) •阴极：易放电的阳离 子首先放电 •改变 •电镀池 • (应用电解原理) •阳极：镀层金属(M) •阴极：镀件 •电镀液：含镀层金属离 子(Mn＋) •铜的精炼池 •(应用电解原理) •阳极：粗铜(含Zn、Fe、Ni、 Ag、Pt、Au等) •阴极：精铜 •电解液：CuSO4溶液 •阳极：Cu－2e－＝Cu2＋ (Zn－ 2e－＝Zn2＋，Fe－2e－＝Fe2＋等) •阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu(Ag、 Pt、Au以金属单质沉积于阳极， 成为“阳极泥”) •基本不变
专题九 │ 要点热点探究
例１[2010·全国卷Ⅰ]图1－9－1是一种染料敏化太 阳能电池的示意图。 电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米 晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发 生于该电池叙述错误的是( ) A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少
专题九 │ 电化学
专题九 电化学
专题九 │ 主干知识整合
主干知识整合
一、原电池电极反应：正极得电子，发生还原反应；负 极失电子，发生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极，相 对不活泼的金属(有时是被钝化的金属)或碳棒作正极。燃料 电池通氧气的一极为正极，因为氧气总被还原；通燃料的一 极为负极，因为燃料总被氧化。 二、在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极； 在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 三、可充电电池在放电时是原电池，遵循原电池工作原 理；在充电时是电解池，遵循电解原理。给可充电电池充电 时，外加电源的负极连接电池的负极。
高考化学二轮复习课件：专题10电化学基础
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 原电池、电解池电极的判断和电极 反应式的书写
要点整合
一、原电池和电解池电极确定的方法 电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，
栏 目 链 接
判断的方法有：
1．根据反应本质速判电极。 不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应， 阴极总是发生还原反应(原电池负极发生氧化反应，正极发 生还原反应)，若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是
－－2e－===Cl ↑ ① 石墨棒C1的电极反应式为2Cl ________________ 2 ，石墨
栏 目 链 接
产生无色气泡，溶液变红 ， 棒 C2 附近发生的实验现象为 ________________________ C2 溶液中的K＋向________ 电极移动(填“C ” 或“C ” )。
1．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理 变化。( √ )
2．电解法精炼铜时，用纯铜作阳极。( × ) 3．在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu2＋)几乎不变。 (√ )
栏 目 链 接
4．电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度不
变。( × ) 5．金属作原电池的负极时被保护。( × ) 6．生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发 生反应：Fe－3e－===Fe3＋。( × )
近年考题呈现形式
选择题角度： 1．原电池、电解池融合在一起综合考查 电化学工作原理。 2．与生产、生活及新科技等问题相联系 ，以新型化学电源为载体，考查电极反应 式的正误判断，电子、离子等的移动方向 。 3．原电池原理在金属腐蚀与防护方面的 应用。 非选择题角度： 1．电极反应式、电池反应式的书写。 2．原电池、电解池原理在工业生产中的 应用。 3．电子转移、两极产物、pH等的计算。
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变式训练2.[全国卷Ⅱ] 图1－9－4是一个用铂丝作电极，电 解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂， 此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸 色—红色，碱色—黄色)
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回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（ ）
(1)平衡电荷 盐桥的作用
(2)避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为 10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
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（1）①电源的N端为__________极；
②电极b上发生的电极反应为_________________；
③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积；
__________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，
为什么?
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(1)①正 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ③水减少的质量：100 g(1－1100..0407%%)＝4.5 g
生成 O2 的体积：18
4.5 g
1
g·mol－1×2×22.4
L·mol－1＝2.8
L
④16 ⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中 NaOH 浓度增大 酸性增大，因为阳极上 OH－ 生成 O2 ，溶液中的 H＋离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为 K2SO4 是强酸强碱盐。浓度增加不影响 溶液的酸碱性 (2) 能继续进行，因为 CuSO4 溶液已转变成 H2SO4 溶液，反应也就 变为水的电解反应
电极材料
锌片
铜片
电极反应
_Z_n_－__2_e_－_=_=_=_Z__n_2＋_
_C_u_2_＋_＋__2_e_－_=_=_=_C__u_
反应类型
_氧__化__反__应__
_还__原__反__应__
电子流向
由Zn沿导线流向Cu
Байду номын сангаас
盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向_负__极__
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考纲要求 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的 措施。
内容索引
考点一 原电池的全面突破 考点二 几种重要的化学电池 考点三 电解池及其应用 考点四 金属腐蚀与防护的“两种比较”、“两种方 法”
2018届高三二轮专题复习
专题二第8讲 电化学
清华附中西安学校高15级高三化学 王续斌 2018年3月6
命题预测
电化学包括原电池和电解池，对这一部分的考 查重在对原理的应用，考查命题的特点是：结合最 新成果和能成熟应用于实际生产、生活的科学技术 作为素材进行命题，其实质仍是考查原电池和电解 池的工作原理。
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(1)①④ (2)2H＋＋2e－===H2↑(写 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑) Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(写 2H2O－4e－===4H＋＋ O2↑也可) (4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇 指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 (5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有 火星的木条伸入试管，木条复燃 (6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)
2Fe3 2I
2Fe2 设I2 计成如右图所示的原电池。下列判断不
正A.确反的应是开(始时D，乙) 中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极
为负极
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总结：有关原电池的解题思路
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总结：有关电解池问题的解题思路
分析电极材料和溶液介质
确定电极名称
明确放电顺序 讨论电解变化
分析电极反应 根据守恒计算
根据实质复原
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考点一 原电池的全面突破
1 核心精讲
1.通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。 2.工作原理 以锌铜原电池为例：
电极名称
负极
正极
名师点拨 有关原电池问题的解题思路 解决原电池问题时，一般的思维程序是：根据电极材料的活泼 性判断出正、负极―→电极反应的类型(氧化反应、还原反应)
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例2 [全国卷Ⅰ] 图1－9－2所示装置中，甲、乙、丙三个 烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电 极。
例1 [广东卷改编] 铜锌原电池(如图)所示工作时，下列叙述正
确的是( )
C
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思考：从哪些方面可以判定原电池的正负极？
(1)由两极的相对活泼性确定 (2)由电极反应确定 (3)根据电子流向或电流流向 (4)带电离子的流向判断 (5)由电极现象确定
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变式训练1（福建理综11）控制适合的条件，将反应
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，
简述其原因：
甲溶液_________________________________________；
乙溶液_________________________________________；
丙溶液_________________________________________；
①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的反应式： _____________________________； (3)写出B管中发生反应的反应式：_____________________________； (4)检验a管中气体的方法是: ____________________________________； (5)检验b管中气体的方法是:___________________________________； (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 _____________________________________________________。