05沉淀溶解平衡作业
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题解读
第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近,皆约为10-8,故两者饱和溶液中,Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后,AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2),则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下,Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10,前者小于后者,因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28,欲使Mn 2+与Pb 2+分离开,只要在酸性溶液中适当控制pH 值,通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小,洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水,而用稀H 2SO 4。
1-7一定温度下,AB 型和AB 2型难溶电解质,容度积大的,溶解度也大。
1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体,会使BaCO 3溶解度降低,容度积减小。
1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9,这意味着所有含CaCO 3的溶液中,c(Ca 2+)=c(CO 32-),且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。
1-10同类型的难溶电解质,K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者,如二者K sp θ差别越大,转化反应就越完全。
2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时,NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸,任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动,生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响,但增加Cl-离子浓度,能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐,若A 的溶解度大于B 的溶解度,则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5,如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na 2SO 4溶液的浓度(mol ·L -1)至少应为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-2 2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106,若将同一浓度的Ag +(10-5 mol ·L -1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5 mol ·L -1)的溶液中,则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=1.8×10-5,M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ=2.5×10-14。
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中,要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来,最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下,在氢氧化领的悬浊液中,存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末,下列叙述正确的是:A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是:A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和CLC.升高温度,AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质:A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适疑盐酸,这试剂不可以是:A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解,所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中,但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律,其基本特征为:(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入:①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
实验五离解平衡和沉淀-溶解平衡解读
四、实验内容
1.弱电解质的同离子效应 (1) 在两支试管中加入各2ml0.10mol/LHAc溶液和1滴 甲基橙,在另一支试管中加入固体 NH4Ac 少许, 振摇使之溶解,观察溶液盐的变化,与另一支试 管进行比较,解释之。 (2)参照上述步骤,自行设计简单实验,证实弱碱溶 液中的同离子效应。
5.沉淀的溶解 (1) 取0.1 mol/LMgCl2溶液10滴,并逐滴加入2 mol/L NH3•H2O6滴观察现象,然后逐滴加入1 mol/L NH4Cl溶液,观察现象,解释并写出有关反应方程式。 (2)在试管中加入饱和(NH4)2C2O45滴、0.1mol/LCaCl2 溶液5滴,观察现象,然后逐滴加入2 mol/LHCl溶液,振 荡,观察现象,解释并写出有关反应方程式。 (3)试管中加入2ml蒸馏水,加入0.1mol/LPb(NO3)1 滴和0.1mol/LKI溶液2滴,振荡试管,观察沉淀颜色和 形状,然后加入少量固体NaNO3,振荡,观察现象, 解释之。
(4)取1ml 0.1 mol/LAgNO3溶液,加入2 mol/L氨水1 滴,观察现象,再继续逐滴加入2 mol/L氨水,观察现 象,解释之。 (5)取0.1 mol/LZnCl2溶液10滴,逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液,观察现象,解释并写出反应方程式。
6.分步沉淀 (1)在试管中加入1滴0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液和2滴 0.1 mol/L AgNO3,再加入1滴逐滴加入0.1 mol/L KI溶液, 观察沉淀的颜色和形状、根据沉淀颜色的变化和溶度 积规则,判断哪一种难溶物先沉淀?
2.盐类水解 (1) 配制试剂及初步实验: 配制100ml0.1mol/L的 NaCl 、 NaAc、 NH4Cl 、 NH4Ac溶液、用pH试纸和pH计测定其pH、一 并测出蒸馏水的pH。 在两支试管中各加入3mL蒸馏水、然后分别加入少 量固体Fe(NO3)•9H2O和BiCl3、振荡、观察现 象、测其pH值、解释之。 (2)取上面制得的NaAc溶液、加1滴酚酞指示 剂、加热、观察溶液颜色变化、并解释之。
沉淀平衡化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解沉淀溶解平衡的概念和原理。
2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。
3. 通过实验验证溶度积原理。
4. 学习影响沉淀溶解平衡的因素。
二、实验原理沉淀溶解平衡是指在特定条件下,难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等,达到动态平衡状态。
其基本原理如下:\[ \text{固体} \rightleftharpoons \text{离子} \]对于难溶电解质AB,其溶解平衡可表示为:\[ AB(s) \rightleftharpoons A^+(aq) + B^-(aq) \]其溶度积常数(Ksp)为:\[ K_{sp} = [A^+][B^-] \]当溶液中离子浓度乘积大于Ksp时,沉淀生成;反之,沉淀溶解。
三、实验仪器与试剂仪器:1. 100mL容量瓶2. 25mL移液管3. 烧杯4. 玻璃棒5. pH试纸6. 滴定管试剂:1. 氯化银(AgCl)饱和溶液2. 硝酸银(AgNO3)溶液3. 氯化钠(NaCl)溶液4. 氢氧化钠(NaOH)溶液5. 氯化钡(BaCl2)溶液6. 硫酸钠(Na2SO4)溶液四、实验步骤1. 准备实验装置,将氯化银饱和溶液倒入100mL容量瓶中。
2. 使用移液管准确量取25.00mL氯化银溶液于烧杯中。
3. 向烧杯中加入适量的硝酸银溶液,搅拌,观察沉淀的生成。
4. 记录沉淀生成时的pH值。
5. 重复步骤3,加入不同浓度的氯化钠溶液,观察沉淀的变化。
6. 使用滴定管向沉淀中加入氢氧化钠溶液,观察沉淀的溶解。
7. 记录沉淀溶解时的pH值。
8. 重复步骤6,加入不同浓度的氯化钡溶液,观察沉淀的变化。
9. 使用滴定管向沉淀中加入硫酸钠溶液,观察沉淀的溶解。
10. 记录沉淀溶解时的pH值。
五、实验结果与讨论1. 沉淀生成在加入硝酸银溶液后,观察到白色沉淀生成。
随着氯化钠溶液浓度的增加,沉淀量逐渐增多,说明沉淀生成与离子浓度成正比。
2. 沉淀溶解在加入氢氧化钠溶液后,观察到沉淀逐渐溶解,说明沉淀溶解与氢氧根离子浓度有关。
2021-2022学年鲁科版选修4 第三章第三节 沉淀溶解平衡(第2课时) 作业 Word版含答案
第2课时沉淀溶解平衡的应用[经典基础题]1. 要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为 ( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可答案 A解析由表中数据可知,PbS的溶解度最小,沉淀最彻底。
2.工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推想正确的是( )A.CaSO4是一种强酸弱碱盐B.CaSO4溶解度小于CaCO3C.CaSO4溶解度大于CaCO3D.CaSO4溶解度等于CaCO3答案 C解析CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动,生成更难溶的CaCO3。
3.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( ) A.NH3·H2O B.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3答案 D解析Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,调整pH,可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
在①不引入新杂质,②Mg2+不沉淀的条件下,选用MgCO3,过量的MgCO3可一起过滤除去。
也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。
4.下列说法正确的是( )A.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液,有白色沉淀生成,说明AgCl比AgI更难溶B.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色Cu(OH)2沉淀,则K sp[Mg(OH)2]<K sp[Cu(OH)2]C.BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀,说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3)D.向1mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀,证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2 >Fe(OH)3答案 D解析A项加入的是饱和KCl溶液,[Cl-]比较大,会引起c(Cl-)·c(Ag+)>K sp(AgCl),不能说明AgCl比AgI更难溶;B项说明K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2];C项加入的是饱和Na2CO3溶液,[CO2-3]比较大,会引起[CO2-3]·[Ba2+]>K sp(BaCO3),不能说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3);D项加入的FeCl3溶液后,白色沉淀转化为红褐色,所以能证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2 >Fe(OH)35.已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸,但在浓硝酸中溶解,溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。
《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案(第一课时)一、作业目标1. 理解和掌握沉淀溶解平衡的原理;2. 能够运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题;3. 培养独立思考和合作探究的能力。
二、作业内容1. 理论作业(1) 完成教材中关于沉淀溶解平衡的笔记和总结;(2) 完成一份关于沉淀溶解平衡的实验报告;(3) 针对沉淀溶解平衡原理提出至少三个问题,并尝试解答。
2. 实践作业(1) 分组进行实验,探究不同浓度电解质对难溶物溶解度的影响;(2) 分析实验数据,绘制难溶物溶解度与电解质浓度之间的关系图;(3) 每组撰写一份实践报告,总结实验结果并分析规律。
三、作业要求1. 理论作业需独立完成,确保准确无误;2. 实践作业需团队协作,确保实验数据的准确性和完整性;3. 作业应体现沉淀溶解平衡原理的应用,包括实验设计、数据分析和结论总结;4. 作业完成后,需提交纸质版和电子版作业。
四、作业评价1. 评价标准:作业完成质量、问题回答准确度、实验报告分析深度;2. 评价方式:教师评分+学生互评;3. 评价结果:对优秀作业进行表扬,对未达标作业进行指导和督促。
五、作业反馈1. 学生可根据作业完成情况提出疑问和建议,与教师进行交流;2. 教师将定期收集学生反馈,对教学方案进行优化和调整;3. 鼓励学生在小组讨论中分享作业心得和收获,促进共同进步。
具体作业内容如下:1. 请列出影响沉淀溶解平衡的因素,并选择其中一个因素进行举例说明;2. 请简述沉淀溶解平衡的原理,并尝试用该原理解释一些生活中的现象;3. 分组进行实验时,请记录实验过程中的现象、数据和结论,并进行分析总结;4. 每组提交一份纸质版实践报告和电子版实验数据给老师检查,需要保证报告的真实性和完整性。
通过以上的作业内容,能够让学生更深入地理解和掌握沉淀溶解平衡的原理,并能够运用该原理解决实际问题。
同时,通过实践作业,可以培养学生的合作探究能力和实验操作能力。
在作业评价过程中,教师将根据学生的作业完成质量、问题回答准确度、实验报告分析深度等方面进行评价,以促进学生的学习效果和积极性。
《第三章第四节沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案(第一课时)一、作业目标本作业设计旨在帮助学生巩固《沉淀溶解平衡》第一课时的知识点,通过实际操作加深对沉淀溶解平衡概念的理解,掌握沉淀溶解平衡的表示方法及Ksp的应用,并能够分析简单的沉淀反应。
二、作业内容(一)理论学习1. 复习沉淀溶解平衡的基本概念,理解沉淀溶解平衡的重要性和应用。
2. 学习沉淀溶解平衡的表示方法,掌握Ksp(溶度积常数)的概念及其计算方法。
3. 掌握影响沉淀溶解平衡的因素,如温度、浓度等对沉淀溶解的影响。
(二)实验操作1. 准备实验器材和试剂,包括不同溶质的饱和溶液、滤纸、滴管等。
2. 实施实验:选择一种溶质,观察其在水中的溶解过程,并记录观察到的现象。
3. 通过改变温度或溶液浓度,观察沉淀的生成和溶解过程,并记录相关数据。
(三)作业练习1. 完成课后习题,包括选择题、填空题和计算题,巩固理论知识。
2. 撰写实验报告,包括实验目的、步骤、数据记录及分析、结论等。
三、作业要求(一)理论学习部分要求1. 认真阅读教材及相关资料,理解沉淀溶解平衡的基本概念和表示方法。
2. 做好课堂笔记,记录老师讲解的重点和难点,便于课后复习。
(二)实验操作部分要求1. 严格按照实验步骤进行操作,注意安全,避免浪费试剂。
2. 仔细观察实验现象,准确记录数据,保持实验器材的清洁。
(三)作业练习部分要求1. 独立完成课后习题,不抄袭他人答案。
2. 实验报告要求内容完整、条理清晰、字迹工整。
实验数据需真实可靠,分析结论要客观。
四、作业评价教师将根据学生的作业完成情况、实验报告的质量以及课堂表现等方面进行综合评价。
评价标准包括知识掌握程度、实验操作能力、分析问题能力及创新能力等。
五、作业反馈教师将对学生在作业中出现的错误进行纠正,并给出详细的解题思路和解题方法。
同时,教师将根据学生的作业情况给出针对性的学习建议,帮助学生更好地掌握《沉淀溶解平衡》的知识点。
学生应根据教师的反馈及时调整学习策略,提高学习效果。
《沉淀溶解平衡》 作业设计方案
《沉淀溶解平衡》作业设计方案一、作业设计目标1、帮助学生巩固沉淀溶解平衡的基本概念,如溶度积、溶解度等。
2、使学生能够运用沉淀溶解平衡的原理,分析和解决实际问题。
3、培养学生的实验探究能力和逻辑思维能力。
二、作业内容(一)基础知识巩固1、概念填空(1)沉淀溶解平衡的定义:在一定温度下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,_____速率和_____速率相等的状态。
(2)溶度积常数(Ksp)的定义:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂的乘积为一常数。
例如,对于沉淀溶解平衡 AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl(aq),Ksp = Ag+Cl。
(3)溶解度(S)的定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2、计算练习(1)已知某温度下,AgCl 的 Ksp = 18×10^-10,计算该温度下AgCl 的溶解度。
(2)在某温度下,CaF2 的 Ksp = 4×10^-11,求 Ca2+和 F的浓度。
(二)实际应用分析1、工业废水处理某工厂排放的废水中含有 Pb2+,浓度为 001mol/L。
若要使 Pb2+以Pb(OH)2 的形式沉淀完全(Pb2+ < 1×10^-5mol/L),计算应调节废水的 pH 范围。
(已知 Pb(OH)2 的 Ksp = 12×10^-15)2、化学实验中的沉淀生成在实验室中,用 01mol/L 的 NaCl 溶液和 01mol/L 的 AgNO3 溶液反应制备AgCl 沉淀。
若要使AgCl 沉淀完全(Ag+ < 1×10^-5mol/L),最少需要加入多少体积的 AgNO3 溶液?(三)实验探究实验目的:探究温度对沉淀溶解平衡的影响实验用品:AgNO3 溶液、NaCl 溶液、热水、冷水、试管、滴管实验步骤:1、取两支试管,分别加入等量的 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液,混合后观察生成的 AgCl 沉淀。
专题05 电离平衡 沉淀溶解平衡 水解平衡(解析版)
专题05 电离平衡沉淀溶解平衡水解平衡2020年考纲本节考向题型研究汇总考向题型研究(一)电离平衡水解平衡1.(2015·全国 I·T13)浓度均为0.10 mol·L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随lg VV 0的变化如图所示,下列叙述错误的是( )A .MOH 的碱性强于ROH 的碱性B .ROH 的电离程度:b 点大于a 点C .若两溶液无限稀释,则它们的c (OH -)相等 D .当lg VV 0=2时,若两溶液同时升高温度,则c M +c R +增大【答案】D【解析】由图像分析浓度为0.10 mol·L-1的MOH 溶液,在稀释前pH 为13,且当体积每扩大10倍,PH 变化1,说明MOH 完全电离,则MOH 为强碱;而ROH 的pH<13,且溶液体积每扩大10 倍,PH 变化小于1,说明ROH 在溶液稀释过程中会继续电离,说明ROH 没有完全电离,ROH 为弱碱。
所以,A 项MOH 的碱性强于ROH 碱性正确;B 项曲线的横坐标lg VV 0越大,表示加水稀释体积越大,由曲线可以看出b点的稀释程度大于a 点,弱碱ROH 存在电离平衡:ROH R ++OH -,溶液越稀,弱电解质电离程度越大,故ROH 的电离程度:b 点大于a 点正确;C 项中若两溶液无限稀释,则溶液的pH 接近于7,故两溶液的c (OH -)相等正确;D 项中当lg V V 0=2时,溶液V =100V 0,溶液稀释100倍,由于MOH 发生完全电离,升高温度,c (M +)不变;ROH 存在电离平衡:ROH R ++OH -,升高温度促进电离平衡向电离方向移动,c (R +)增大,故c M +c R+减小错误。
2.(2017·全国 I·T13)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
3.4.2沉淀溶解平衡的应用(分层作业)(学生版)高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)
“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单第二课时沉淀溶解平衡的应用基础巩固(必做题建议五分钟完成)1.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.也可以用FeS作沉淀剂2.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可3.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析一定正确的是( )A.溶解度:PbS<CuSB.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4.某化学兴趣小组进行下列实验:①将0.1 mol·L-1的MgCl2溶液和0.5 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液,滴加0.1 mol·L-1的FeCl3溶液,出现红褐色沉淀③过滤①中浊液,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1的FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解下列说法中错误的是( )A.将①中浊液过滤,所得滤液中有微量的Mg2+存在B.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶通过完成本组习题让学生对沉淀的生成和溶解的应用更加清晰。
沉淀溶解平衡练习题
1.在下列液体中,BaSO4的溶解度最大的是() A.1 mol/L硫酸溶液B.2 mol/L硫酸溶液C.纯水D.0.1 mol/L硫酸溶液2.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是() A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低3.下表为有关化合物的p K sp,p K sp=-lg K sp,某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又转化为Ag2Z。
则表中a、b、c的大小关系为()A.a>b>c D.a+b=c 4.有关难溶电解质的溶度积如下:(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)Mg(OH)K sp=5.6×10-12 (mol/L)3Cu(OH)(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)K sp=2.2×10-20 (mol/L)35.向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液,能使Mg(OH)2固体的质量增加的是() A.CH3COONa的饱和溶液B.NH4Cl的饱和溶液C.CuCl2的饱和溶液D.蒸馏水6.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是() A.c(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.c(OH-)减小7.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释,其中正确的是() A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO2-3发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Q c>K sp,生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO2-3发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Q c<K sp,生成Mg(OH)2沉淀溶液,沉淀的质量与加8.往含I-、Cl-的稀溶液中滴入AgNO入的AgNO3溶液体积的关系如图所示,则原溶液中c(I-)、c(Cl-)的比值为A.(V2-V1) / V1 B.V1/V2C.V1/(V2-V1) D.V2/V19.已知25℃时,K a(HF)=3.6×10-4(mol/L)2,K sp(CaF2)=1.46×10-10(mol/L)3,现向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.25℃时,0.1 mol/L HF溶液中pH=1B.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀10.已知:难溶电解质Cu(OH)2在常温下的K sp=2×10-20(mol/L)3,则常温下:(1)某CuSO4溶液里[Cu2+]=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________。
沉淀平衡实验报告及答案
一、实验目的1. 理解沉淀平衡的概念及其影响因素;2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法;3. 通过实验验证沉淀平衡的原理。
二、实验原理沉淀平衡是指难溶电解质在溶液中达到饱和时,其溶解和沉淀的速率相等,形成一个动态平衡。
在沉淀平衡状态下,溶液中难溶电解质的离子浓度乘积等于其溶度积常数(Ksp)。
根据溶度积原理,可以计算溶液中离子的浓度,以及预测沉淀的生成和溶解。
三、实验材料与仪器1. 实验材料:硝酸银、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、酚酞指示剂等;2. 实验仪器:烧杯、试管、滴定管、电子天平、移液管、玻璃棒等。
四、实验步骤1. 配制饱和溶液:分别配制硝酸银、氯化钠、硫酸铜、氯化钡的饱和溶液;2. 沉淀反应:向饱和溶液中滴加适量的氯化钠、氢氧化钠等试剂,观察沉淀的形成;3. 溶解反应:向沉淀中加入适量的酸或碱,观察沉淀的溶解;4. 计算溶度积:根据实验数据计算难溶电解质的溶度积常数。
五、实验结果与分析1. 沉淀反应:向硝酸银饱和溶液中滴加氯化钠,观察到白色沉淀生成;向硫酸铜饱和溶液中滴加氢氧化钠,观察到蓝色沉淀生成;2. 溶解反应:向白色沉淀中加入适量的盐酸,观察到沉淀溶解;向蓝色沉淀中加入适量的氨水,观察到沉淀溶解;3. 溶度积计算:以硝酸银为例,计算其溶度积常数Ksp。
(1)配制硝酸银饱和溶液:称取0.5g硝酸银,溶解于50mL去离子水中,配制成饱和溶液;(2)滴加氯化钠:向饱和溶液中滴加氯化钠溶液,当出现白色沉淀时停止滴加;(3)计算沉淀量:称量沉淀的质量,计算沉淀的物质的量;(4)计算Ksp:根据沉淀的物质的量和溶液的体积,计算硝酸银的溶度积常数Ksp。
六、实验答案1. 沉淀反应:白色沉淀为氯化银,蓝色沉淀为氢氧化铜;2. 溶解反应:白色沉淀溶解于盐酸生成氯化银,蓝色沉淀溶解于氨水生成[Cu(NH3)4]2+;3. 溶度积计算:Ksp(AgCl)= 1.56×10^-10,Ksp(Cu(OH)2)= 2.2×10^-20。
配合物与沉淀溶解平衡实验报告
配合物与沉淀溶解平衡实验报告实验目的:通过本次实验,我们旨在探究配合物与沉淀溶解平衡的相关知识,了解配合物的形成、溶解和沉淀溶解平衡的影响因素,以及实验方法和步骤。
实验原理:配合物是由中心离子和配体通过配位键结合而成的化合物,其形成、溶解和沉淀溶解平衡受到多种因素的影响,包括温度、浓度、PH值等。
在实验中,我们将通过添加不同的试剂,观察配合物的形成、溶解和沉淀溶解平衡的变化,从而加深对这些知识的理解。
实验步骤:1. 准备实验所需的试剂和设备,包括中心离子、配体、溶剂等。
2. 将一定量的中心离子溶解于溶剂中,形成中心离子的溶液。
3. 逐步加入配体试剂,观察是否形成配合物沉淀。
4. 如果形成了沉淀,尝试加入过量的配体试剂,观察沉淀是否溶解。
5. 记录实验过程中的观察结果和现象变化。
实验结果与分析:在本次实验中,我们观察到了配合物与沉淀溶解平衡的一些重要现象。
首先,当我们逐步加入配体试剂时,出现了沉淀的形成,这表明配合物已经形成。
随后,当我们加入过量的配体试剂时,观察到了沉淀的溶解现象,说明沉淀溶解平衡发生了变化。
这些实验结果说明了配合物与沉淀溶解平衡受到配体浓度的影响,当配体浓度增加时,沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
这与我们实验原理中所述的影响因素是一致的。
另外,温度和PH值等因素也会对配合物与沉淀溶解平衡产生影响,这些可以作为进一步研究的方向。
实验结论:通过本次实验,我们深入了解了配合物与沉淀溶解平衡的相关知识,了解了配合物的形成、溶解和沉淀溶解平衡受到多种因素的影响。
实验结果表明,配体浓度的变化会影响沉淀溶解平衡的位置,这为我们进一步研究配合物的行为提供了重要的参考。
总而言之,本次实验为我们提供了深入了解配合物与沉淀溶解平衡的机会,我们将继续深入研究这一领域,以期更好地应用这些知识。
《沉淀的溶解平衡》教学设计-优秀教案
《沉淀的溶解平衡》预习作业:三、沉淀反应的应用请你阅读:难溶电解质的沉淀溶解平衡在生产、科研、环保等领域有着广泛的应用。
沉淀溶解平衡是一种动态平衡,当条件发生改变时,平衡也会发生移动。
我们在生产生活中经常根据平衡移动的原理,选择适当的条件,使平衡向着需要的方向移动。
[思考与交流1]a、在生活中,水资源是很宝贵的,如果工业废水中含有Ag+,理论上,你会选择加入什么试剂?b、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子,选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去?c、如果误食可溶性钡盐,为什么应尽快用5%的Na2SO4 给患者洗胃?能否用Na2CO3 ?在25℃时,1L水中约能溶解2.4×10-3g硫酸钡,当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol /L时,就会对健康产生危害.为什么还可以用硫酸钡作钡餐?1.沉淀的生成①原理:利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次希望沉淀生成的反应进行得越越好(即其要小。
)①应用:在科学研究中,人们为实现物质分离,常选择适当沉淀剂,控制沉淀剂的浓度或溶液的PH,使不同离子依次转化为沉淀。
问题解决:1.25℃时,AgCl的溶解度的Ksp=1.8×10-10,AgI的溶解度的Ksp=8.5×10-17,在含有0.01mol/L的氯化钠溶液和0.01mol/L的碘化钠的混合液中,逐滴加入硝酸银溶液,先析出什么沉淀?两种沉淀是否能有效分离?2.工业上如何除去硫酸铜溶液中的铁离子?加入将溶液的PH调节到3~4,可除去CuSO4溶液中的Fe3+。
[思考与交流2]a 、糖吃多了易患龋齿,请大家阅读89页《问题解决》内容分析龋齿原因和防治方法。
b、完成90页活动与探究,分析产生实验现象的原因。
写出沉淀转化的离子方程式。
c 、阅读教材91页交流与讨论,锅炉水垢有何危害?要除去锅炉内壁锅垢的主要成分CaSO4,怎么办? 分析去除锅炉水垢过程中沉淀转化原理。
课时作业2:沉淀溶解平衡
第4讲沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关难溶电解质及其溶度积常数K sp的说法正确的是()A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的K sp减小B.Mg(OH)2可溶于盐酸,不溶于NH4Cl溶液C.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高K sp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的K sp不变答案D解析温度不变,溶度积常数不变,A项错误,D项正确;NH+4与Mg(OH)2溶解得到饱OH-反应生成NH3·H2O促使Mg(OH)2的溶解平衡向正向移动,故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液,B项错误;大多数的难溶物随温度升高K sp增大,但也有少数物质相反,C项错误。
2.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是()A.AgCl的溶解度、K sp均减小B.AgCl的溶解度、K sp均不变C.AgCl的溶解度减小、K sp不变D.AgCl的溶解度不变,K sp减小答案C解析向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,c(Cl-)增大,导致溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动,则AgCl的溶解度减小,但温度不变,K sp不变。
3.下列说法不正确的是()A.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不变C.将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案D解析饱和AgCl、AgI混合溶液中,因为AgCl的溶解度大于AgI,溶液中c(Cl -)>c(I-),故D项不正确。
《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案(第一课时)一、作业目标1. 理解和掌握沉淀溶解平衡的原理;2. 能够运用所学知识解决相关问题;3. 提高化学实验操作技能和数据分析能力。
二、作业内容1. 阅读教材和相关资料,回答以下问题:(1)什么是沉淀溶解平衡?其影响因素有哪些?(2)沉淀溶解平衡的平衡常数是什么?与哪些因素有关?(3)沉淀溶解平衡的应用有哪些?2. 设计实验,测定不同浓度某一物质的水溶液中离子溶解度,并绘制溶解度曲线。
需要准备的材料包括:称量纸、分析天平、容量瓶、烧杯、滴定管、玻璃棒等。
实验步骤如下:(1)按照要求配置不同浓度的溶液;(2)使用分析天平准确称量一定量样品;(3)将样品加入烧杯中,加入适量水溶解;(4)使用滴定管准确加入一定量标准溶液;(5)使用玻璃棒搅拌均匀;(6)使用分析天平准确称量烧杯中物质的质量,并记录;(7)重复步骤(5)和(6)多次,直至数据稳定;(8)根据实验数据绘制溶解度曲线。
3. 根据实验结果,分析物质溶解度的变化规律,并结合生活实际,讨论如何应用这些规律。
三、作业要求1. 独立完成实验和报告;2. 实验报告需详细记录实验数据和过程,并进行分析和讨论;3. 报告字数不少于500字。
四、作业评价1. 能否正确理解和运用沉淀溶解平衡原理;2. 能否正确操作实验仪器和步骤,确保实验数据的准确性;3. 能否根据实验数据绘制出正确的溶解度曲线,并进行分析和讨论;4. 实验报告的书写质量和完整性。
五、作业反馈1. 定期收集学生作业,检查完成情况和质量;2. 针对学生作业中存在的问题,及时进行讲解和指导;3. 鼓励学生相互交流和讨论,共同提高学习效果;4. 对学生的进步给予及时肯定和表扬。
通过本次作业,期望学生能够进一步理解和掌握沉淀溶解平衡的原理和应用,提高实验操作技能和数据分析能力,同时通过实际操作和分析讨论,能够更好地将所学知识应用到实际生活中。
在作业反馈中,我们将积极与学生互动,帮助他们更好地理解和掌握所学知识。
课时作业5:3.4.1沉淀溶解平衡与溶度积
第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的生成和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解2.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A.①②B.②④C.①③D.①④3.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、K sp均不变C.AgCl的K sp增大D.AgCl的溶解度、K sp均增大4.已知:K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.5×10-16,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl5.下列有关说法正确的是()A.常温下,AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生,说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动D.已知K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,K sp(AgCl)=1.8×10-10,说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl6.(1)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其K sp的表达式为_______。
(2)下列说法中不正确的是________(填序号)。
《第三章第四节沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案(第一课时)一、作业目标通过本次作业,学生应掌握沉淀溶解平衡的基本概念和原理,理解溶度积和溶度积平衡的影响因素,能够运用所学知识解决实际问题。
二、作业内容1. 基础知识测试(1)请简述沉淀溶解平衡的定义。
(2)请解释溶度积和溶度积平衡。
(3)请举例说明影响沉淀溶解平衡的因素。
2. 案例分析(1)假设你是一名化学教师,需要制定一个实验方案,测定一种难溶物在水中的溶度积。
请列出实验步骤。
(2)假设你在测定一种常见难溶物(如AgCl)的溶度积时,发现结果比预期的要小。
请分析可能的原因,并提出改进方案。
3. 实践活动选择一种常见的沉淀物,通过改变某些条件(如温度、浓度等),观察沉淀溶解平衡的变化,记录并分析实验数据。
根据实验结果,尝试解释原因。
三、作业要求1. 按时完成作业,提交电子版和纸质版报告。
电子版报告需包含完整的计算过程和实验数据表格;2. 报告应清晰、准确地表述所提问题、实验过程和结果,以及对所学知识的理解和应用;3. 鼓励创新思维,提出具有针对性的问题和分析方法。
四、作业评价1. 评价标准:(1)基础知识测试:回答是否准确、全面;(2)案例分析:分析问题是否具有针对性、逻辑是否清晰、结论是否合理;(3)实践活动:实验设计是否合理、观察和分析是否准确、结论是否符合实际。
2. 评价方式:教师批改作业,结合学生互评和课堂讨论进行综合评价。
五、作业反馈教师将在课堂上对学生的作业进行反馈,解答学生的疑问,并对作业中存在的问题进行讲解。
同时,也会收集学生对作业的反馈和建议,以便改进教学。
作业设计方案(第二课时)一、作业目标:通过第二课时的作业,学生应能:1. 熟练掌握沉淀溶解平衡的原理和应用;2. 能够独立分析溶解平衡系统中的浓度和化学平衡常数;3. 学会运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。
二、作业内容:1. 理论题:a. 给出一些常见难溶电解质的化学式,要求学生解释其溶解度的大小原因;b. 提出一个实际应用场景,如水处理、金属提取等,阐述溶解平衡在其中起到的作用;c. 提出一个实验设计,用于测定一种难溶电解质的溶解度。
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αAg(NH ) =1+ β1[NH3]+ β2[NH3]2 =1+103.4 ×2.0+107.4 ×2.02 =108
3
s' = KspαAg(NH3 ) = 10
θ
−12.3+8.0
= 7.1×10 mol ⋅ L
−3
−1
6.计算 2S在pH=9.00、NH3-NH4NO3总浓度为 计算Ag 在 计算 、 2.8 mol⋅L-1溶液中的溶解度。 ⋅ 溶液中的溶解度。 解: Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) αAg(NH3) αS(H)
B aSO4 (s) + CO
2− 3
BaCO3(s) +SO
2− 4
平衡时c x 平衡时 B/mol ⋅L-1 0.010 θ Ksp(B aSO4 ) 1.1×10−10 0.010 θ =K = θ = x Ksp(B aCO ) 5.1×10−9 3
x = 0.464 mol ⋅ L
−1
n(NaCO3) = (0.464+0.010)×1.0 = 0.474 mol
18. 在20.0ml 0.050mol⋅L-1的MgCl2和 50.0ml ⋅ 0.50mol⋅L-1的NaOH混合溶液中,至少需要加入 混合溶液中, ⋅ 混合溶液中 多少克NH4Cl方可使生成的沉淀重新溶解? 方可使生成的沉淀重新溶解? 多少克 方可使生成的沉淀重新溶解 解法一: 解法一: Mg(OH)2(s) = Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
第五章 沉淀溶解平衡作业 (P180~182)
1.根据下列难溶化合物在水中的溶解度,计算 Ksp 根据下列难溶化合物在水中的溶解度, 根据下列难溶化合物在水中的溶解度 (2) Mg(OH)2:8.5mg/1000mL 解:
θ
8.5×10 / 58 −4 −1 s= =1.5×10 mol ⋅ L −3 1000×10
Ksp' =[Ca ' ][F ' ] = s'×(2s' ) = 4s'
2 2
θ
2+
−
3
=[Ca ][F ] α
2+ − 2
+
θ 2 KspαF(H)
2 F(H)
= Kspα
θ
2 F(H)
αF(H) =1+ β1[H ] =1+10
s' = 3 4
3.17−2.00
=10
1.20
10−10.57+1.20×2 −3 − 1 3 = =1.2×10 mol ⋅ L 4
αS(H)
4 −11 −1 = 6.5×10 mol ⋅ L
=
10 3
−48.7+7.42×2+3.89
14. 要使 要使0.20mol MnS固体溶于 固体溶于1.0LHAc溶液中, 溶液中, 固体溶于 溶液中 计算HAc的最低浓度。 的最低浓度。 计算 的最低浓度
解法一: 解法一: MnS(s) +2HAc(aq) Mn2+(aq) + 2Ac-(aq) + H2S (aq)
HAc的最低浓度为:0.40 + 0.023 = 0.423 mol⋅L-1 的最低浓度为: 的最低浓度为 ⋅
解法二: 解法二:
MnS(s)
Mn2+(aq) + S2- (aq)
H+
αS(H)
Kθ '=[M 2+ ][S2- '] = Kθ ⋅αS(H) = 0.20×0.10 n sp sp 1 1 7 + αS(H) = 8.0×10 =1+ θ [H ] + θ θ [H+ ]2 Ka2 Ka1Ka2
[0.50×50.0×10-3 + 0.176×(20.0+50.0) ×10-3] ×53.5 × × × = 2.00 g
26. 如果 如果BaCO3沉淀中尚有 沉淀中尚有0.010 mol BaSO4, 在 1.0 L 此沉淀的饱和溶液中应加入多少 mol Na2CO3才能使 才能使BaSO4完全转化为 完全转化为BaCO3? 解:
4
1 + αOH− (NH+ ) =1.006×10 =1+ θ [NH4 ] 4 Kb(NH3 )
4
+ [NH4 ] = 0.176m ⋅ L ol -1
故NH4Cl加入的质量为: 加入的质量为: 加入的质量为
[0.50×50.0×10-3 + 0.176×(20.0+50.0) ×10-3] ×53.5 × × × = 2.00 g
解:查表得 Kspθ{Pb(OH)2} = 1.2 × 10-15 Kspθ{Fe(OH)3} = 4 × 10-38 (1) 使Pb2+沉淀所需的 沉淀所需的NaOH的最小浓度为: 的最小浓度为: 的最小浓度为
c(NaO )1 = H
θ Ksp{Pb(O )2} H
c(Pb2+ )
1.2×10−15 − = = 2.45×10−7 mol ⋅ L 1 0.020
Pb2+开始沉淀时 pOH = 6.61 pH = 7.39 故两种离子分离需控制的pH范围为 故两种离子分离需控制的 范围为3.53 ~ 7.39 范围为
解法二: 解法二:
生成的Mg(OH)2重新溶解可认为Mg(OH)2没有生成 生成的 重新溶解可认为 由溶度积规则有
J = c(M )c (O ) ≤ Ksp{M (O )2} g H g H
2
2+
−
θ
0.050×20.0 2 ×c (O − ) ≤1.8×10−11 H 20.0+50.0
c(OH-) ≤ 3.55 × 10-5 mol⋅L-1 加入NH4Cl后形成了 3-NH4Cl缓冲溶液 后形成了NH 加入 后形成了 缓冲溶液
− [H+ ] = 9.5×10−7 mol ⋅ L 1
[H ][Ac ] 9.5×10 ×0.40 −5 =1.75×10 = Ka (H ) = Ac [H ] Ac [H ] Ac
θ
− [H ] = 0.022mol ⋅ L 1 Ac
+
−
−7
HAc的最低浓度为:0.40 + 0.022 = 0.422 mol⋅L-1 的最低浓度为: 的最低浓度为 ⋅
αAg(NH ) =1+ β1[NH3]+ β2[NH3]
3
2
=1+103.4 ×1.02+107.4 ×1.022 =107.42
αS(H) =1+ β1[H+ ]+ β2[H+ ]2
=1+10
12.89−9.0
+10
7.02+12.89−9.0×2
=10
3.89
s' =
3
Kspα
θ
2 Ag( N 3 ) H
(2) 若欲使两种离子分离 使Fe3+沉淀完全时所需的 沉淀完全时所需的NaOH的浓度为: 的浓度为: 的浓度为
c(NaO )3 = 3 H
θ Ksp{Fe(O )3} H
c(Fe3+ )
4×10−38 − =3 = 3.42×10−11mol ⋅ L 1 1×10−6
pOH = 10.47
pH = 3.53
沉淀所需的NaOH的最小浓度为: 的最小浓度为: 使Fe3+沉淀所需的 的最小浓度为
c(NaO )2 = 3 H
θ Ksp{Fe(O )3} H
c(Fe3+ )
4×10−38 − =3 =1.59×10−12 mol ⋅ L 1 0.010
c(NaO )1 > c(NaO )2 H H
故Fe3+先沉淀
Ksp =[M ][O ] = 4s g H
−4 3
−3
θ
2+
− 2
3 −11 −1
= 4×(1.5×10 ) =1.4×10 mol ⋅ L
2.计算下列难溶化合物的溶解度 不必考虑副反应 计算下列难溶化合物的溶解度(不必考虑副反应 计算下列难溶化合物的溶解度 不必考虑副反应) (2) Ag2CrO4在0.010mol⋅L-1的AgNO3溶液中 ⋅ 解:
27. 一种混合离子溶液中含有 一种混合离子溶液中含有0.020mol⋅L-1Pb2+和 ⋅ 0.010mol⋅L-1Fe3+,若向溶液中逐滴加入 若向溶液中逐滴加入NaOH ⋅ 溶液(忽略加入 忽略加入NaOH后溶液体积的变化 , 后溶液体积的变化), 溶液 忽略加入 后溶液体积的变化 (1) 哪种离子先沉淀? 哪种离子先沉淀? (2)欲使两种离子分离,应将溶液的 控制在 欲使两种离子分离, 欲使两种离子分离 应将溶液的pH控制在 什么范围? 什么范围?
平衡时c 平衡时 B /mol ⋅L-1
x
2
0.20
0.40
0.10
0.20×0.40 ×0.10 = Kθ = θ θ 2 x Ka1(H2S) ⋅ Ka2 (H2S)
x = 0.023 mol⋅L-1 ⋅
θ θ Ksp(M ) ⋅{Ka (H )}2 nS Ac
2.5×10−10 ×(1.75×10−5)2 = = 6.2 −8 −13 9.5×10 ×1.3×10
θ 2 Ksp' =[Ag+ ' ]2[S2− ' ] = 4s'3 =[Ag+ ]2[S2− ]αAg(NH3)αS(H) θ 2 = KspαAg(NH3 )αS(H)