第二章 化学反应的方向部分作业的提示

第二章 化学反应的方向

一、选择题（每题2分，共40分）

1．如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 （A ） Q ＝0，W ＝0，ΔU ＝0，ΔH ＝0 （B ） Q ≠ 0，W ≠0，ΔU ＝0，ΔH ＝Q （C ）Q ＝－W ，ΔU ＝Q+W ，ΔH ＝0 （D ） Q ≠ W ，ΔU ＝Q+W ，ΔH ＝0

2．体系的性质有广延性质和强度性质，下列哪一组均属广延性质 （A ）T ，V ，H ，U ； （B ）U ，S ，G ，H ； （C ）S ，H ，G ，T （D ）S ，T ，V ，G 。

3．在下列反应中，r m ΔH 等于AgBr(s)的f m ΔH 的反应是 （A ）. Ag+ (aq) + Br- (aq) → AgBr (s) （B ）. 2Ag (s) + Br 2 (g)→2AgBr (s)

（C ）. Ag (s) +

1

2 Br 2 (l) → AgBr (s) （D ） Ag (aq) +1

2

Br 2 (g) → AgBr (s)

4．若某体系所吸收的热量，全部用于体系的内能增加，则所需的条件是：①封闭系统 ②不

做体积功和其它功 ③恒压 ④恒温

（A ）①和②； （B ）①和③；（C ）①和④；（D ）②和④。 5．一般来说，以下哪种情况会导致熵值较小？ (A) 分子数较多； （B ）气体的量增加； (C) 分子对称性增加； （D ）固体物质液化。

6．在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5

kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为 （A ）. -789.1 kJ·mol-1 （B ）. 0 （C ）. +1.9 kJ·mol-1 （D ）-1.9 kJ·mol-1

7．25℃时NaCl 晶体在水中的溶解度约为6 mol·L -1，若在1L 水中加入1 mol NaCl ，则 NaCl (s) + H 2O (l) → NaCl (aq)的

（A ）. ΔS > 0，ΔG > 0 （B ） ΔS > 0，ΔG < 0 （C ）. ΔG > 0，ΔS < 0 （D ）. ΔG < 0，ΔS < 0 8．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是

（A ）. Li (g) （B ）. Li (s) （C ）. LiCl·H 2O (s) （D ）. Li 2CO 3 (s) 9．下列反应中，r m ΔS 值最大的

（A ）. C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g) （B ）. 2SO 2 (g) + O 2 (g) →2SO 3 (g)

（C ）. CaSO 4 (s) + 2H 2O (l) → CaSO 4·2H 2O (s) （D ）. 2NH 3 (g) →3H 2 (g) + N 2 (g) 10．下列热力学函数中数值不为零的是：

（A ）f m ΔH (Cl 2,g)；（B ）f m ΔG (Br 2,l)；（C ）f m ΔG (Hg,l)；（D ）m S (H 2,g)。 11．已知f m ΔH (N 2O 4，g)=9.2kJ·mol -1，则N 2O 4生成反应的热化学方程式是 (A)N 2(g)+2O 2(g)→N 2O 4(g) ，r m ΔH =9.2kJ·mol -1； (B)N 2(g)+2O 2(g)→N 2O 4(g)，r m ΔH =-9.2kJ·mol -1； (C)O 2(g)+12N 2(g)→12N 2O 4(g)，r m ΔH =-9.2kJ·mol -1； (D)2N 2(g)+4O 2(g)→2N 2O 4(g)，r m ΔH =18.4kJ·mol -1。

12．已知298K 时，反应2N 2O 3(g)→2N 2(g)+3O 2(g)的r m ΔG =-278.8kJ·mol -1，则该温度下的

f m ΔG (N 2O 3,g)是

(A)278.8kJ·mol -1；(B)-278.8kJ·mol -1；(C)139.4kJ·mol -1；(D)-139.4kJ·mol -1。 13．在298 K ，下列反应中r m ΔH 与r m ΔG 最接近的是 (A). CCl 4 (g) + 2H 2O (g) →CO 2 (g) + 4HCl (g) (B). CaO (s) + CO 2 (g) → CaCO 3 (s) (C). Cu 2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn 2+ (aq)

(D). Na (s) + H + (aq) + H 2O (l) → Na + (aq) +1/2H 2 (g) + OH - (aq)

14．将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程△G ，△H ，△S 的符号为 （A ）+，-，-； （B ）+，+，-；（C ）-，+，-； （D ）-，+，+。 15．已知-122r m 1

MnO (s)=MnO(s)+

O (g)ΔH =134.8kJ mol 2

⋅

-12r m MnO (s)+Mn(s)=2MnO(s)

ΔH =-250.1kJ mol ⋅

则MnO 2的生成热-1

f m ΔH (kJ mol )⋅为

（A ）519.7；（B ）-317.5； （C ）-519.7；（D ）317.5。 16．下列物质中，f m ΔH 不等于零的是：

（A ）Fe （s ）； (B) Cl(l)； (C) C(石墨)； (D) Ne(g)。

17．反应CaO (s) + H 2O (l) = Ca(OH)2(s) 在298K 和标准状态下是自发的，其逆反应在高温

下为自发进行的反应。那么正反应是

(A) r m ΔH ＞0 , r m ΔS ＞0； (B) r m ΔH ＜0 , r m ΔS ＜0； (C) r m ΔH ＞0 , r m ΔS ＜0； (D) r m ΔH ＜0 , r m ΔS ＞0。

18．已知f m ΔG (AgCl) = -109.6KJ/mol ，则反应 2AgCl (s) = 2Ag (s) + Cl 2(g)的r m ΔG 为 （A ）- 219.2 KJ/mol (B) - 109.6 KJ/mol (C) 219.2 KJ/mol (D) 109.6 KJ/mol 19．下列变化为绝热过程的是

（A ）体系温度不变； （B ）体系不从环境中吸收热量； （C ）体系与环境无热量交换； （D ）体系内能保持不变。 20．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是

（A ）221

Ag O(s)2Ag(s)+O (g)2

→； （B ）23233

Fe O (s)+C(s)2Fe(s)+CO (g)22

→；

（C ）242N O (g)2NO (g)→； （D ）261266C(s)+6H O(g)C H O (s)→。

二．填空题（每空2分，共40分）

21 . 2 mol Hg(l)在沸点温度（630K ）蒸发过程中所吸收的热量为109.12 kJ 。则汞的标准摩尔

蒸发焓m ΔH vap = ；该过程对环境做功W= ，ΔU = ，ΔS = ，ΔG = 。

22．已知25℃时，-1

f m 2ΔH (Br ,g)=30.71 kJ mol ⋅，-1

f m 2ΔG (Br ,g)=3.14 kJ mol ⋅，则Br 2(l)

的标准摩尔蒸发熵为 J·mol -1·K -1，正常沸点为 ℃ 23. 下列过程的熵变的正负号分别是 a. 溶解少量盐于水中，r m ΔS 是 号； b. 纯碳和氧气反应生成CO(g)，r m ΔS 是 号； c. 液态水蒸发变成H 2O(g)，r m ΔS 是 号；

d. CaCO 3(s)加热分解为CaO(s)和CO 2(g)，r m ΔS 是 号；

24.孤立体系，可逆循环过程的熵变为 ；不可逆过程的熵变 。

25．有A ，B ，C ，D 四个反应器，在298K 时反应的热力学函数分别如下表所示，则在标准状