高三化学金属的腐蚀和防护复习PPT教学课件

是 排净溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化 。
石墨
Fe
C
Fe
产生H2
产生O2 Na2SO4
溶液
（4）若c改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白 色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气
泡外，另一明显的现象为：
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 。
2．（09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文
[练习4]1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，
c（SO42-）=2mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当 通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下） 22.4L气体，则原溶液中c（K＋）为（ D ）。
A．0.5mol·L－1
B．1mol·L－1
C．1.5mol·L－1
D．2mol·L－1
物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的
是
( BC )。
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不 是化学反应过程
3．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反 应 ( A )。 ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
A.16mg B.32mg C.64mg D.128mg
[练习2]用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上 增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，
从而可知M的相对原子质量是 ( C )。
A.
B.
C.
D.
22.4ax b
wk.baidu.com11.2ax b
5 .6 ax b
2.5ax b
[练习3]用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通 电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极 没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)， 电极上析出银的质量大约是( )。B A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
第九章 电化学基础 §9-2 电解池 金属的腐蚀和防护
考点5 金属的腐蚀和防护
1.电解法制备Fe(OH)2
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁
盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若
用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，
并可较长时间观察到白色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁：
1.改变金属内部结构，将金属制成合金 2.在金属表面覆盖保护层。 3.电化学保护法：
利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而 受到保护或者利用电解池反应将需要保护的金属作为 电解池的阴极而受到保护 4.还可以利用电化学反应使金属钝化而受到保护。
上述各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序 是 （5）、（2）、（1）、（3）、（4）。 。
负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极 O2 + 2H2O + 4e-=4OH-
电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 后续反应：
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O
二.金属防护的几种重要方法
[规律]在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解池阳极的腐蚀＞原电池负极的腐蚀＞化学腐蚀＞有 防腐措施的腐蚀
三.有关电解的计算——电子守恒规律应用
[练习1]用两只惰性电极插入100mLCuSO4溶液中，通 电电解。当溶液的pH值由6．0下降到2．0 (电解过 程中溶液体积变化忽略不计)，阴极析出铜的质量 （ B ）。
Fe
石墨
（1）a极材料为 Fe ，电极反应式
为
Fe－2e=Fe2+ 。
（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可以是 BC 。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 （3）液体d可为 苯或汽油 ，其作用
是 隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化 ，
在加d之前对c 溶液进行加热煮沸处理，目的
一. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
电 极
负 极
反
应正
极
水膜酸性较强 （pH＜4.3)
水膜酸性很弱 或中性
Fe-2e- =Fe2+
2H++2e— =H2↑
O2+2H2O+4e— =4OH—
总反 应式
Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
[练习]请你根据原电池原理，写出钢铁吸氧腐蚀的电极 反应式及电池反应方程式。