硫、氮及其化合物讲课教案

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高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇

【导语】教学是⼀种创造性劳动。

写⼀份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。

准备了以下教案，希望对你有帮助! 篇⼀⼀、教学⽬标【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸⾬的形成的原因。

【过程与⽅法】运⽤实验观察获取信息，通过归纳对信息进⾏加⼯。

体会通过实验来研究物质及其变化的科学⽅法。

【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树⽴环保意识。

⼆、教学重难点【重点】 SO2的漂⽩性、还原性和氧化性。

【难点】通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学⽤具投影仪四、教学过程第⼀环节：导⼊新课教师：同学们好，我们知道在⼲燥的季节⾥⼤家都希望有⼀些⾬⽔降临，那么除了正常的⾬⽔之外，还有⼀种⾬⽔被称作酸⾬，⼤家了解它么?今天⽼师就给⼤家带来了⼀段有关酸⾬的视频，请看⼤屏幕。

教师：播放酸⾬视频，酸⾬视频展⽰酸⾬对我们环境，动物⽣存，建筑物及⼈类⽣活⽣产的影响以及酸⾬知识。

组织学⽣认真观看并思考问题酸⾬危害有哪些，酸⾬的主要成分有什么? 学⽣活动：回答危害⽅⾯并说出酸⾬主要成分有⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化氮等。

教师展⽰：⼤家请再看看⼤屏幕上展⽰的图⽚，酸⾬对空⽓污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂⽩过的⾷物，⼤家说这些现象中都免不了⼀个始作俑者，是什么呀? 学⽣回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容) 教师语⾔：今天我们就⼀起来认识⼀下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物第⼆环节：新课教学 1.SO2的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授：⼆氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于⽔，微溶于酒精，易溶于CS2。

硫或者含硫化合物在空⽓中燃烧⾸先⽣成⼆氧化硫。

化学⽅程式为：S+O2====SO2，硫在空⽓中燃烧发出淡蓝⾊的⽕焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫⾊⽕焰。

教师提问：经过前⾯的学习，⼤家思考下我们从哪些⽅⾯可以确定SO2的物理性质呢? 教师引导：回忆上节课研究氯⽓的性质的⽅法，思考从哪些⽅⾯去研究SO2的性质。

高一新课教学案：第三节硫和氮的化合物

第三节硫和氮的化合物第二部分：氮及其化合物【学习目标】 :1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。

2.了解氮元素和氮气的性质。

3.了解氮的氧化物对大气的污染,树立环保意识。

【学习重难点】：一氧化氮和二氧化氮的性质及其与水反应的相关计算。

【学习过程】：一.氮元素1.原子结构示意图：2.在自然界存在的形态：3.常见的化合价：二.氮气N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。

在通常情况下，N2与O2，但是在或的条件下，可以化合生成。

化学反应方程式：三.一氧化氮NO是色，溶于水的毒气体。

在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式：。

【例题】1下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H2B.CO2C.NOD.O2四.二氧化氮⑴物理性质：NO2是色，有气味的毒气体，密度比空气，易，溶于水。

⑵化学性质NO2溶于水生成和。

反应方程式：。

【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。

【实验操作】：a.将充满NO2的试管倒立在水槽里，发现，最后水充满整个试管容积的。

反应的化学方程式：b.向试管中通入O2时，无色气体变为色气体，反应的方程式：随着O2的不断通入，气体的体积逐渐，液面不断，当通入的O2恰好完全反应时，水将充满整个试管。

发生的总反应是：。

【例题】2在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( ) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1四、SO2和NO2对大气的污染1、SO2和NO2的主要来源的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。

2、危害⑴引起污染，直接危害人体健康。

⑵溶于水形成。

3、防治措施⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理；⑵控制汽车尾气的排放标准。

4、酸雨⑴pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。

⑵形成原理：NO2SO2（或SO2）相关的反应方程式：⑶危害①直接破坏、、，使、酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料

硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的性质与制取1.1 教学目标了解硫元素在周期表中的位置及其原子结构。

掌握硫的物理性质和化学性质。

学习硫的制备方法。

1.2 教学内容硫元素的原子结构与周期表位置。

硫的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等。

硫的化学性质：氧化性、还原性、反应速率等。

硫的制备方法：火山喷发和矿石提取。

1.3 教学活动通过图片和视频介绍硫元素的原子结构和周期表位置。

实验室观察硫的颜色、状态、气味等物理性质。

通过实验演示硫的氧化性和还原性。

讲解硫的制备方法，并展示相关图片和视频。

第二章：硫的氧化物2.1 教学目标了解硫的氧化物的定义及其分类。

掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制取方法。

学习硫的氧化物的应用。

2.2 教学内容硫的氧化物的定义及其分类：二氧化硫、三氧化硫等。

二氧化硫的性质：颜色、气味、溶解性等。

三氧化硫的性质：颜色、状态、溶解性等。

硫的氧化物的制取方法：燃烧硫、与氧气反应等。

2.3 教学活动通过图片和视频介绍硫的氧化物的定义及其分类。

实验室观察二氧化硫和三氧化硫的颜色、气味等性质。

讲解二氧化硫和三氧化硫的制取方法。

展示硫的氧化物的应用实例。

第三章：硫酸3.1 教学目标了解硫酸的定义及其性质。

掌握硫酸的制取方法和应用。

学习硫酸的稀释方法。

3.2 教学内容硫酸的定义及其性质：强酸、腐蚀性、氧化性等。

硫酸的制取方法：硫磺燃烧法、硫铁矿烧结法等。

硫酸的应用：肥料、化学品、清洁剂等。

硫酸的稀释方法：安全操作注意事项。

3.3 教学活动通过图片和视频介绍硫酸的定义及其性质。

实验室演示硫酸的腐蚀性和氧化性。

讲解硫酸的制取方法和应用。

演示硫酸的稀释方法，并讲解安全操作注意事项。

第四章：硫酸盐4.1 教学目标了解硫酸盐的定义及其分类。

掌握硫酸盐的性质和制取方法。

学习硫酸盐的应用。

4.2 教学内容硫酸盐的定义及其分类：硫酸钙、硫酸钠、硫酸铜等。

硫酸盐的性质：溶解性、稳定性、反应性等。

硫酸盐的制取方法：复分解反应、直接反应等。

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇Teaching plan of sulfur and nitrogen oxides compulsory 1高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。

是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。

本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。

便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。

本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2、篇章2：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案篇章1:高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案教学准备教学目标1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。

2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

教学重难点二氧化硫与水反应。

可逆反应。

教学工具多媒体翻页笔白板笔白板刷教学过程[投]当天的空气质量日报[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题[板书]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质[讲解并投影小结]存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）[板书]（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。

(1)2018-2019高中化学下学期第17周《氮及其化合物》教学设计

《硫及其化合物》教学设计考点一硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←――― 氧化性 S 0 ―――→ 还原性 S ＋4O 2①与金属反应表现氧化性 ②与非金属反应③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。

2.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ③还原性④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

3.SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、活性炭漂白原理的比较4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

5.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。

途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

深度思考1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)(2)硫与铁反应生成硫化亚铁(√)(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(×)(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×)(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(×)(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(×)解析(3)硫与汞反应产物为硫化汞。

高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物时教案新人教必修

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。

这是硫单质及含硫化合物的来源之一。

除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。

知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。

（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。

学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。

归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。

它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。

（2）向澄清石灰水中通入SO2。

归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。

（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。

归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质： (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。

板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。

《硫和氮的化合物》说课课件

重点由课程标准决定难点由教材情况及学生情况决定
教法分析
通过教材、学情分析知：
传授式或填鸭式，及普通的老师提问学生回答式不适合新课标下的教学
需要的是 “以问题为中心，学生为主体，教师为主导”的科学探究模式，通过“问题，探究，查阅，交流与实验、多媒体”相结合教学方法。
本节教学程序
• 创设情景
2、化学性质点燃 SO2的生成：S +O2 = SO2
溶于水：SO2 + H2O H2SO3 △ SO３的生成：2SO2 + O2 2SO3；
催化剂
H2SO4的生成：SO3 + H2O = H2SO4 ＳO3与碱或碱性氧化物： SO3+CaO=CaSO4 4、可逆反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 3、漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定。
教材的地位及作用
１、本节内容编排的主题明确，总体思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生参与解决环保问题的意识。２、内容新颖，联系实际。３、呈现方式灵活本节除了文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等等；提供了“资料卡片”“科学视眼”等阅读材料，体现了新课程标准提出的“精心创设活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识。”
Ｏ２ＳＯ２使变白
漂白性（实验４－７）
易溶与水
（酸雨）
教学程序
酸雨
SO2 +H2O
H2SO3
可逆反应 H2SO3
催化剂
H2SO4
SO2
O2
SO3
课堂教学，突出重点，突破难点
物理性质部分:

新教材人教版高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素教案教学设计

第五章化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物 .................................................................................................................. - 1 -5.2 氮及其化合物 ................................................................................................................ - 12 -第1课时 ....................................................................................................................... - 12 - 第2课时 ....................................................................................................................... - 20 -5.3 无机非金属材料 ............................................................................................................ - 24 -5.1 硫及其化合物一、教学目标1.知识与技能（1）认识硫元素在物质中具有不同价态，通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化；（2）从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质；（3）掌握二氧化硫的氧化性和还原性，区分二氧化硫与氯水漂白性；粗盐中可溶性杂质的除杂方法。

（4）掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。

人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物6

《硫及其化合物》复习教案教学目标：知识与技能目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。

2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。

过程与方法目标：1、通过视频、图片等获取信息，培养学生分析问题、归纳总结的能力。

2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。

情感态度价值观目标：通过对硫相互转化的分析，体验化学物质间的相互变化。

培养学生的物质转化观念。

教学重点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【媒体播放】火山硫燃视频【展示】学习目标、学习重点难点。

【反馈课前检测】1、硫在自然界的存在形式：____________2、硫在元素周期表中的位置 ____________硫原子结构示意图 ______ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S-2- S：__________________、____________________S- S+4：_______________、________________S+4- S+6：____________、________________【播放、展示】自然界存在硫、黄铁矿、雄黄、石膏、芒硝等的视频、图片观察观察，感受硫的存在形式。

【问题】自然界中硫元素以什么形态存在？硫单质具有什么样的物理性质？思考、回答问题【问题】硫在元素周期表中的什么位置？请大家硫在元素周期表中第三周期画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图？第ⅥA族。

画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图。

【活动1】根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？构建硫变化的价态线和类别线S-2- S- S+4- S+6硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸盐【活动2】请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学方程式表示小合作分组用方程式表示硫各价态间的转化。

高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物(一)教案新人教版必修1

硫和氮的氧化物（一）教材分析本章是典型的元素化合物知识。

SO2是高中教材中仅有的详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，H2SO4是第一种学习的氧化性酸，且H2SO4的性质贯穿中学化学的始终。

很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系，能培养学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力。

2、教学目标（1）知识与技能巩固SO2、H2SO4的性质；通过实验设计的分析与讨论，对硫及其化合物知识网络化、系统化。

（2）过程与方法由学生分组小结本章基础知识并通过例题加深印象，创建“以问题为中心、学生为主体”的科学探究过程，营造出师生互动的和谐课堂。

并将补充和拓展的实验呈现给学生.（3）情感态度与价值观培养学生的创新精神。

培养学生严谨求实的科学态度。

领会化学科学研究的一般方法。

3、重点难点（1）硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。

（2）学生用所学知识进行迁移、重组和探究来解决实验设计的具体问题4、教学过程（一）旧知回顾（1）氧族元素的相似性、递变性（2）回顾和总结SO2和H2SO4的性质（学生分组讨论小结）课堂练习：1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价（C）碲能与氢气直接化合，且比较稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2.若已发现116号元素Ｘ，关于此元素，下列叙述正确的是（）（A）其钠盐为Na2X（B）最高价氧化物为XO3（C）气态氢化物H2X很稳定（D）X是非金属．3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S4.下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、 HBr、HI 、 H2S、 NH3 、 H2、SO2、CH4、 CI （二）能力提升1、设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有酸性、氧化性、还原性和漂白性。

高中化学硫和氮教案

高中化学硫和氮教案教学目标：1. 了解硫和氮的基本性质；2. 理解硫和氮在化学反应中的作用；3. 掌握硫和氮的一些常见化合物。

教学重点：1. 硫和氮的基本性质；2. 硫和氮的化学反应；3. 硫的常见化合物；4. 氮的常见化合物。

教学难点：1. 化学反应中硫和氮的作用；2. 硫和氮的一些特殊化合物。

教学准备：1. 实验器材：试管、试管架、试剂瓶等；2. 实验药品：硫、氮、硫化氢、氨气等；3. PPT课件。

教学过程：一、导入老师通过引入实例或问题引起学生的兴趣，将本次课程内容导入。

二、硫的化学性质1. 硫的基本性质：物理性质、化学性质；2. 硫的化合物：硫化氢、二氧化硫等；3. 硫的化学反应：硫和金属的反应、硫和氢气的反应等。

三、氮的化学性质1. 氮的基本性质：物理性质、化学性质；2. 氮的化合物：氮气、氨气等；3. 氮的化学反应：氮和氢的反应、氮和氢气的反应等。

四、实验操作老师带领学生进行一些简单的实验操作，展示硫和氮的一些化学性质和反应特点。

五、总结通过本次课程的学习，总结硫和氮的化学性质，让学生对硫和氮有一个更深入的认识。

六、作业布置布置相关的作业巩固学生的知识，可以是练习题、实验报告等。

教学反思：本节课主要通过讲解硫和氮的基本性质，展示其常见化合物，让学生对硫和氮有一个初步的认识。

通过实验操作，让学生能够更直观地感受硫和氮的化学性质，提高学生的实验技能和动手能力。

在未来的教学中，可以进一步深入硫和氮的应用和实际意义。

高中必修第二册《第二节氮及其化合物》优质课教案教学设计

氮及其化合物【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。

（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。

（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。

【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。

试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。

考点1氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一、氮气（N）2（1）分子结构：电子式为，结构式为N N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。

（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、II A 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。

2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。

①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂②与2O 反应：22N O 2NO +放电③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。

第五章第一节硫及其化合物教学设计高一下学期化学人教版

《硫及其化合物》教学设计第一课时二氧化硫的性质一、教学设计思路分析（一）教材分析本节《硫和氮的氧化物》是人教版《化学1》第四章第三节内容。

将此部分内容划分为两个课时《二氧化硫的性质》与《二氧化氮和一氧化氮》。

这是因为学生对硫及硫的氧化物初次进行系统学习，且二氧化硫的性质与硫酸型酸雨的形成有着直接的联系，故本课时的教学课题为《二氧化硫的性质》，主要研究二氧化硫的性质，再上升到性质对生产的作用及对环境的有害影响。

本节内容是应用氧化还原反应、离子反应等理论知识学习了金属及其化合物，以及氯、硅及其化合物后，进一步学习另一种重要非金属元素－－硫及硫的氧化物。

这节课是在学生已了解的酸雨危害的基础上，进一步认识二氧化硫的其它重要性质、酸雨成因及防治措施。

体现了知识与社会、生活、环境的关系。

此课时的学习为氮的化合物学习提供学习方法。

（二）学情分析1．学生认知能力分析高中生在关注社会，关注生活方面意识有所提高，能够借助报纸、电视、网络了解到当今的环境问题，所以有关空气质量的信息应该不陌生，在初三接触了酸雨的概念。

基于学生的生活实际，SO2对环境影响的学习，能激发同学们的积极性。

２．学生起点能力分析本节课的主要教学内容为二氧化硫的性质实验探究和硫酸型酸雨的成因和防治措施。

在此之前，学生已了解金属元素钠、镁、铝及其化合物的性质和应用和非金属元素氯、硅及其化合物的性质和应用，且具备一定的物质基础和方法基础。

另外，他们根据已有的认知策略和信息加工能力，应用类比学习法和探究学习法，能够在老师的指导下，发挥主观能动性，从而高效率地进入SO2的性质学习。

（三）设计基本思路“教学不仅仅是一种告诉、传授，还应当引导学生去经历、去体验、去感悟、去发现。

”本课正是努力践行这样的追求。

我按照“3S”化学教学模式（即指在高中化学教学中以新课程理念为指导围绕生活、生产和实验来展开教学活动的一系列教学方法框架和程序）来设计的。

SO2的性质为实践“3S”化学教学模式提供了丰富的素材。

统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿

统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。

第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。

主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。

非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。

工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。

本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。

教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

二、说教材分析《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。

本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。

教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。

另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。

教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。

三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途；2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

统编高中化学第一节《硫及其化合物》教案

统编高中化学第一节《硫及其化合物》教案一、教学目标使学生了解硫及其化合物的基本性质和它们在自然界中的存在。

学生应掌握硫元素的原子结构特点及其对硫元素化学性质的影响。

还应让学生了解硫的氧化态（如零价、负二价和四价等）及其在不同化合物中的表现。

对于硫的化合物，如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫等，学生应理解它们的组成、结构和基本性质。

通过实验室实践，让学生熟悉硫及其化合物的化学性质。

学生应学会进行基本的化学实验操作，如物质的制备、性质测试和化学反应的观察等。

学生还应学会使用化学仪器和设备进行精确的测量和实验数据的记录与分析。

培养学生对化学学科的好奇心和探究精神，对自然科学的热爱和尊重。

通过硫及其化合物的学习，让学生认识到化学知识在环境保护、工业生产以及生活实践中的应用，培养学生的社会责任感和环保意识。

强调实验室安全的重要性，引导学生在实验过程中严格遵守实验室安全规定。

1. 知识与技能：掌握硫及其主要化合物的物理性质与化学性质，包括硫的氧化性、还原性，以及硫化物、硫酸等化合物的性质。

学会运用化学知识解释日常生活中的一些与硫及其化合物相关的现象，如酸雨的形成和影响等。

掌握实验室中硫及其化合物的基本实验操作，包括实验安全知识和实验室常见仪器的使用方法。

培养学生通过化学实验探究硫及其化合物性质的能力，以及实验数据的收集、分析和解释能力。

在本节课中，学生将通过对硫及其化合物的性质的学习，了解硫元素在自然界和生活中的重要作用，掌握相关的化学知识和技能，为后续学习其他元素及其化合物打下基础。

2. 过程与方法：导入新课：通过展示硫元素在自然界中的存在形式及其在生活、生产中的应用实例，激发学生对硫及其化合物的兴趣，进而引导学生了解本节课的学习目标。

探究学习：指导学生以小组为单位，通过阅读教材、查阅相关资料，对硫及其化合物的性质、用途进行初步探究。

鼓励学生提出问题和假设，并设计实验方案进行验证。

实验演示：通过展示硫及其化合物的典型实验，如硫的氧化性、硫化氢的还原性、硫酸的制备等，让学生直观感受硫及其化合物的性质。

《硫和氮的氧化物》教学设计方案

《硫和氮的氧化物》教学设计方案一、概述本节课是化学人教课标版高中必修①第四章《非金属及其化合物》中的第三节《硫和氮的氧化物》第一课时的内容。

是在学完了硅及其化合物和氯及其化合物之后，继续进行的硫和氮的氧化物的性质的学习。

本节内容的重难点是二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应。

对于物质化学性质的教学，应注重使学生学会通过实验得出物质性质的方法，让学生自己动手亲自实验，然后进行分析得出结论，并能够由性质联系其在实际生活中的用途，指导实践。

本节课为1课时，45分钟。

二、教学目标分析知识与技能：1、了解氮、硫等非金属单质的化学性质。

2、了解氮、硫的重要化合物的主要性质。

3、认识氮、硫及其化合物的广泛用途。

4、了解某些污染物的来源、性质和危害。

过程与方法：1、以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。

2、体验通过实验的方法得出结论并加以分析的研究过程。

情感态度与价值观：1、通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，养成求实、创新的良好品质。

2、在指出某些非法的应用会对人体健康和社会造成危害的同时，形成关注社会的意识和责任感。

三、学习者特征分析·学生是高一学生；·学生有过分组实验学习的经验；·学生对生活中的化学有较浓厚的兴趣；·学生已经学习了硅、氯的单质及化合物的性质和用途；·学生对常见的化学现象很熟悉。

四、教学策略选择与设计本节课采用实验法和自主探究法，即通过实验分析得出二氧化硫和二氧化氮的性质，并将化合物的性质与用途相联系，与实际生活、生产相联系，理论指导实践。

在教学中注意以下原则：①贴近生活，着眼于生活的点点滴滴，让学生真正体会到生活中处处有化学；②充分发挥学生的主体作用，让学生自己去操作实验，讨论并表达结论。

③充分调动学生的积极性，激发学生学习的热情。

五、教学资源与工具设计·化学人教课标版高中必修①·专门为本课制作的课件·相关实验仪器和用品六、教学过程（一）创设情境引入课题教师活动：用天气预报引入课题。

硫和氮及其化合物教学设计(1)

硫和氮及其化合物教学目的：1. 了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

教学课时：2课时知识体系二氧化硫与硫酸〖1〗二氧化硫⑴物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。

⑵化学性质①酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染)SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2②氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O③还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 (工业制H2SO4)SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。

④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。

加热又恢复原来的颜色。

⑶ SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别〖2〗硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。

⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性。

①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。

②浓硫酸的特性：①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。

如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。

②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。

如：③强氧化性：a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4 + SO2↑ +2H2Ob) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H2SO4(浓）== CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2Oc) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d) 与其他还原性物质反应：2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2OH2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O “黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。