西安市高三理综-化学三模考试试卷B卷
陕西省西安市高考理综-化学三模考试试卷
陕西省西安市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·青浦期末) 铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A . 不易生锈B . 导电性好C . 密度小D . 硬度大2. （2分） (2018高一下·广安期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB . 22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3. （2分） (2015高二下·红河期中) 乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为，下列对该物质叙述正确的是（）A . 该物质可以进行消去反应B . 该物质可以进行水解反应C . 1 mol该物质最多可与3 mol H2反应D . 该物质可以和Br2进行取代反应4. （2分）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A . 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C . 溶液A和B均可选用稀硝酸D . 实验室中方案Ⅱ更便于实施5. （2分） (2019高一下·北京期中) 最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。
下列叙述不正确的是（）A . 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC . 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸6. （2分） (2019高一下·辉南月考) aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A . 原子半径X＜YB . a＋n=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX7. （2分） (2017高二下·南阳期末) 常温下，0.2mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。
西安市高考理综-化学三模考试试卷
西安市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合“低碳生活”的做法是（）A . 纸巾代替棉手帕B . 太阳能热水器代替燃气热水器C . 节能灯代替白炽灯D . 环保袋代替一次性塑料袋2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 苯的结构简式是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列物质不能使红墨水褪色的是（）A . 活性炭B . 过氧化钠C . NaCl溶液D . 漂白粉4. （2分） (2016高一上·湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．A . ①⑥B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤5. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD . NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+H2O+SO2═C1﹣+SO42﹣+2H +6. （2分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。
陕西省西安市高三理综-化学三模考试试卷
陕西省西安市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NHB . 存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C . 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D . 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O32. （2分）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A . 80g SO3B . 3g H2C . 16g O2D . 34g H2S3. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A . 戊醇B . 戊烷C . 戊烯D . 戊醛（C5H10O，仅含一个﹣CHO）4. （2分） (2019高一下·桂林期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . I、Br、FB . Li、K、NaC . O、S、AlD . Li、F、Cl5. （2分）(2015·潮南模拟) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A . H十透过质子交换膜由左向右移动B . 铜电极应与Y相连接C . M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g6. （2分）(2020·西安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二下·南宁月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C . 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－D . 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）(2018·成都模拟) 某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。
陕西省化学高三上学期2024-2025学年模拟试卷及答案解析
2024-2025学年陕西省化学高三上学期模拟试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是( )A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合本题主要考查了不同晶体的构成及性质。
A选项：离子晶体中，并不是每个离子的周围都吸引着6个带相反电荷的离子。
这取决于离子的配位数，而配位数是与离子的电荷和离子半径比（即离子势）有关的。
例如，在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着6个Cl−，但在CsCl晶体中，每个Cs+只吸引着8个Cl−。
因此，A选项是错误的。
B选项：金属导电的原因并不是在外加电场作用下金属产生自由电子。
实际上，金属内部原本就存在大量的自由电子，这些自由电子在金属晶格中做无规则的热运动。
当外加电场作用时，自由电子在电场力的作用下发生定向移动，从而形成电流。
因此，B 选项是错误的。
C选项：分子晶体的熔沸点确实相对较低，但常温下并不都呈气态。
例如，常温下的水、冰（固态的水）以及许多有机物质（如苯、乙醇等）都是分子晶体，但它们在常温下并不是气态。
因此，C选项是错误的。
D选项：原子晶体是由原子通过共价键直接相连形成的空间网状结构的晶体。
在原子晶体中，各相邻原子之间都以共价键相结合，这种结合方式使得原子晶体具有硬度大、熔点高的特点。
因此，D选项是正确的。
综上所述，正确答案是D。
2、下列关于物质结构与性质的说法正确的是：A. 水分子间存在氢键作用力，导致水的沸点比硫化氢(H₂S)高得多。
B. 碳酸钙(CaCO₃)的硬度大于金刚石(C)，因为碳酸钙离子键强于共价键。
C. 氯化钠(NaCl)晶体中每个Na⁺周围有8个Cl⁻，说明NaCl的晶格结构为面心立方。
D. 金属铝(Al)在常温下呈液态，因为其金属键较弱。
陕西省高考理综-化学三模考试试卷B卷
陕西省高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列物质中，均不能发生水解反应的一组是（）A . 酶和脂肪B . 油脂和蔗糖C . 淀粉和蛋白质D . 果糖和葡萄糖2. （2分） (2016高二下·上饶月考) 某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 3﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1﹣丁烯3. （2分） (2017高一上·台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）A . 甲为CO2；乙为NH3B . 由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C . CO2可被循环使用D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应4. （2分） (2019高一上·涡阳月考) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子C . 标准状况下，22.4L酒精所含分子数为NAD . 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-5. （2分） (2018高二上·宁波期中) 五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是（）A . M的原子半径比N小B . Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C . X2M的热稳定性比X2Y强D . M和N的氧化物的水化物均为强酸6. （2分） (2020高二下·北京期末) 下列有关 2 个电化学装置的叙述错误的是（）A . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4 ，用石墨替换 Cu 棒B . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e-＝Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极 Cu2++2e-＝CuC . 图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红D . 图Ⅰ，盐桥中 Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl-向右侧移动7. （2分） (2017高二上·漳州期末) 25℃时，在20ml 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A . 在A点：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B . 在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）﹦c（H+）C . 在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 在C点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）二、实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2020高二下·江门期末) 某实验小组用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-190℃，密度为1.46g•cm-3。
陕西省高三理综-化学第三次模拟考试试卷
陕西省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列不属于高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 油脂C . 纤维素D . 核酸2. （2分） (2018高一上·江津月考) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA3. （2分） (2019高三上·诸暨月考) 下列说法正确的是（）A . 利用红外光谱或核磁共振谱均可鉴别乙醇和二甲醚B . 2－甲基丁烷也称为异丁烷C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 葡萄糖、蔗糖不属于高分子化合物，而油脂和蛋白质均属于高分子化合物4. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列判断错误的是（）A . 稳定性：NH3>PH3>AsH3B . 离子半径：Li+>O2->F-C . 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D . 碱性：LiOH<NaOH<KOH5. （2分） (2016高二下·南充月考) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率6. （2分） (2019高三上·南昌月考) 部分弱酸的电离常数如下表：下列有关说法正确的是（）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCNC . NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）D . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存7. （2分） (2020高一下·太和期末) 有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池、B.碱性氢氧化物燃料电池、C.质子交换膜燃料电池、D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是（）A .B .C .D .二、实验题 (共2题；共17分)8. （11分） (2019高一下·平遥期末) 苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。
陕西省西安市高考理综-化学三模试卷
陕西省西安市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·浦东期末) 2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（）A . 二氧化硫B . 氮的氧化物C . 二氧化碳D . 臭氧2. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（）A . 质量B . 体积C . 分子数目D . 气体摩尔体积3. （2分）下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH=CH2A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . 只有②4. （2分）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．A . ①②③④⑤⑥B . ①②③④⑥C . ①②③⑤D . ②④⑥5. （2分）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．其符合题意的操作顺序是（）A . ⑤①③②⑥④⑦B . ⑤①②③⑥④⑦C . ⑤②①③④⑥⑦D . ⑤③②①⑥④⑦6. （2分）①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9B . 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C . 在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀D . 在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×1077. （2分）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高一上·吉林月考)（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。
陕西省西安市高三理综-化学三模考试试卷
陕西省西安市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）有关合金的叙述错误的是（）A . 铁与非金属氯、氧等很难形成合金B . 合金是混合物C . 合金具有固定的熔点D . 形成合金后，其熔点要提高2. （2分） (2019高一上·吉林期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB . 在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC . 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD . 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA3. （2分） (2016高二下·南昌期末) 某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分）关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（）A . 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O⇌HX+HXOB . HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C . 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深D . X﹣离子的还原性依次为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来5. （2分） (2019高二上·湖北期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液B . 用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”D . 装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀6. （2分） (2020高一上·常德期末) 胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O 2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。
高考理综-化学三模考试试卷B卷
高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（）①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸．A . ②①④③B . ③②①④C . ③①②④D . ③①④②2. （2分） (2018高三上·赣州期中) 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）A . 镁和铁B . 镁和铝C . 铁和锌D . 铜和锌3. （2分）关于乙烯和氯乙烯相同点的下列说法不正确的是（）A . 都属于有机物中的烃类B . 都含双键而具有不饱和性C . 都可发生加聚反应D . 都是重要的化工生产原料4. （2分）(2018·揭阳模拟) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性B NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2 N2O4的△H<0D向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)sp(AgCl)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法错误的是（）A . 电极B为正极B . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C . 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2OD . 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA6. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列递变规律不正确的是（）A . Na，Mg，Al还原性依次减弱B . I2 ， Br2 ， Cl2氧化性依次增强C . C，N，O原子半径依次增大D . P，S，Cl最高正价依次升高7. （2分）酸具有共同的性质，是因为（）A . 都能电离出氢离子B . 都能使石蕊试液变红C . 都能跟碱反应生成盐和水D . 都含有氧元素二、综合题 (共5题；共37分)8. （6分）(2015·米易模拟) 亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；（1） A中反应的化学方程式是________；（2） B中观察到的主要现象是________；D装置的作用是________．（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________．9. （5分） (2015高三上·福建期中) 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．（1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式________．（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：________．（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________．（4）写出反应①的化学方程式：________．（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 2CO+2H2，CH4+H2O CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________．10. （7分）化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）﹣→H﹣I（g）+297kJ，即H﹣I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H﹣I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：阅读上述信息，回答下列问题：（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性________（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C﹣Br键的键能范围：________＜C﹣Br键键能＜________．（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为________．（3）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．________（填“能”或“不能”）．②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．________（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：________．11. （12分）(2018·益阳模拟) 据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。
陕西省高考理综-化学三模考试试卷B卷
陕西省高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列物质属于硅酸盐产品的是（）A . 尼龙绳B . 保鲜膜C . 青花瓷D . 金刚石2. （2分） (2016高二上·江阴期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH═CH2↑+NaCl+H2OB . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C . 乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD . 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣3. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高一下·番禺期中) 银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn 2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（）A . 氧化银为正极，被还原B . 银为负极，被氧化C . Zn为负极，被还原D . 该装置中的电解质为酸性物质5. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A将碘水和四氯化碳的混合溶液置于分液漏斗中并振荡、静置．溶液分层，上层呈紫红色，下层几乎无色．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度B将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌．蔗糖膨胀变黑，产生有刺激性气味的气体．浓硫酸具有脱水性和强氧化性C在稀硝酸和过量的铜片反应后的溶液中，滴入少量稀硫酸．剩余铜继续溶解，并有气泡产生．稀硫酸也可将铜氧化D用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧．观察到酒精灯火焰呈黄色．盐溶液中一定含有 Na+ ，无 K+A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列结论正确的是（）①粒子半径：S2﹣＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ．A . ①B . ③⑥C . ②④⑥D . ①③④7. （2分）(2018·泉州模拟) 向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
陕西省西安市长安区第一中学大学区高三第三次联考理综化学试题
相对原子质量： H-1 C—12 N—14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27 S—32 Cu-64 Zn-651．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得,可用于防治植物的病虫害D．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖【答案】B【解析】A．“地沟油”中含有有毒物质，禁止食用，由于主要成分是油脂,可用来制取肥皂，A正确；B．碘遇淀粉显蓝色，但碘盐中添加的是碘酸钾，不能用米汤检验加碘食盐中的碘，B错误;C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，铜是重金属,可用于防治植物的病虫害，C正确；D．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，D正确,答案选B.2．N A为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为N AB．将1mol Cl2完全通入水中，HClO、Cl-、ClO —粒子数之和为2N A C．12g石墨中含有3N A个C﹣C共价键D．10℃时，1L pH=1。
0 的H2SO4溶液中含H+为0。
1N A【答案】D【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Cl2与H2O 的反应、铁离子水解反应等、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点。
选项C是难点，注意理解石墨的层状结构特点。
3．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素；X与Z可形成常见的XZ2分子或XZ分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0。
陕西省西安市第三中学2024届高三第三次测评化学试卷含解析
陕西省西安市第三中学2024届高三第三次测评化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确的是（ ） A ．高纯硅可用于制作光导纤维B ．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C ．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为()2Ca OH ]，酸液室通入2CO (以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。
下列叙述正确的是 （ ）A ．电子由N 极经外电路流向M 极B ．N 电极区的电极反应式为2+2H +2e =H －↑C ．在碱液室可以生成 323NaHCO Na CO 、 D ．放电一段时间后，酸液室溶液pH 减小 3、下列说法不正确的是A ．高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物B ．紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C ．塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料D．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C4、以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）A．哒嗪的二氯代物超过四种B．聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色C．丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪D．物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同5、下列离子方程式书写不．正确的是A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑ + Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O6、室温下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。
西安市语文高考理综-化学三模考试试卷B卷
西安市语文高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·海南期末) 下列不属于天然高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 纤维素C . 油脂D . 蛋白质2. （2分） (2015高三上·方城开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAC . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，充分反应后转移电子的数目为0.6NAD . 常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA3. （2分） (2017高二上·武汉期末) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A . W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . p能级未成对电子最多的是Z元素D . X元素是电负性最大的元素4. （2分）(2018·银川模拟) 下列实验能达到相应目的的是（）选项A B C D实验过程实验目的将乙二醇转化为乙二酸比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·赣州期中) 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（）A . 在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应B . 该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上C . 1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应D . 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气6. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A . 保持表面干燥B . 表面镀锌C . 表面镶嵌铜块D . 与电源负极相连7. （2分）一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强二、综合题 (共5题；共30分)8. （7分）(2016·衡阳模拟) 由碳、氢、氮三种元素组成的TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，其相对分子质量为240．某研究性学习小组的同学欲利用下列装置测定TMB的分子式．实验原理：在足量氧气流中将4.80gTMB 样品氧化（氮元素转化为N2），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2 ．请从图中选择适当的装置（部分装置可以重复）进行实验．（1）仪器a的名称为________．（2）实验装置依次连接的顺序为________．（3）写出装置C中反应的化学方程式：________．（4）该实验________（填“需要”或“不需要”）尾气处理，理由是________．（5）实验后称得装置A的质量增加14.08g，装置B的质量增加3.60g并收集到0.56g氮气（假设每次吸收均是完全的），则TMB的分子式为________．（6）设计实验验证CO2具有氧化性：________;9. （7分） (2017高三上·济南期末) SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：①0～20min反应速率表示为v（SO2）=________；②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；③能说明上述反应达到平衡状态的是________．a．SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变c．S2的浓度不变 d．SO2 与S2的物质的量之比为2：1（2）亚硫酸钠吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________；②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________（填序号）．a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）d．水电离出c（H+）=1×10﹣8 mol/L（3）电化学处理法①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为________；②当电路中转移0.02mol e﹣时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加________ mol离子．10. （4分）根据问题填空：（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量________kJ，由此测得的中和热为________kJ/mol．（2）已知断开1molH﹣H键、1mol Br﹣Br键、1mol H﹣Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H2和Br2反应生成1mol HBr需________（填“吸收”或“放出”）能量________kJ．11. （6分）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是________．a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2） Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________．（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________．（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角________（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．12. （6分）(2019·杭州模拟) （加试题）M结构简式如图所示，是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：已知：I．A为烯烃，C属于环氧类物质，G分子中只有1种氢原子II．III．IV．R1CHO+R2NH2 R1CH=NH2+H2O（1）A→B的反应类型是________，C→D的可采用的反应条件是________。
西安市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
西安市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2. （2分） (2017高二上·天水开学考) 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A . 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B . 氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2OC . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D . 氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I23. （2分）下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定．A . ①②③④⑤⑥B . ①②③④⑤C . ①②③④D . ①②③4. （2分） (2018高二下·广州期中) BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）A . AgNO3B . CuSO4C . Na2CO3D . MgSO45. （2分）取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体（）A . ①②③B . ①②④C . ①②⑤D . ①③⑤6. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。
25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）A . B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B . D点溶液中的pH=11.25C . C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mLD . 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5二、实验题 (共1题；共9分)7. （9分）(2016·乌鲁木齐模拟) 铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al （OH）2Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN，FeO等）：请回答下列问题：（1）酸D的化学式为________；气体C的电子式________．（2）实验室检验气体A的操作是________；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：________．（3）“酸溶”温度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是________；氧化剂E宜选择________（填字母）．A．漂白液B．稀硝酸C．酸性高锰酸钾溶液D．溴水（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为________．（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是________（填化学式）．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是________．三、推断题 (共2题；共14分)8. （8分） (2016高二下·临沂期末) 乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如图1所示．（1）以下推测正确的是________（填代号）．a．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体b．该物质在一定条件下能还原新制氢氧化铜c．1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应d．从分子结构上看，乙基香兰素属于能溶于水的芳香烃（2）物质R属于乙基香兰素的同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，其性质如图2：试写出符合上述条件的物质R的结构简式：________，符合上述条件的R分子核磁共振氢谱有________组峰．（3）物质X（图3）也是乙基香兰素的同分异构体，可以通过一步不同的反应制得下列物质．请回答下列问题：（Ⅰ）物质X的结构简式为________；物质X中官能团的名称为________（Ⅱ）反应①的化学方程式为________．反应②的反应类型________．请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）：________．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：9. （6分）(2017·绍兴模拟) 某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr2O72﹣和Cr3+）处理流程如图1已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O请回答：（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应：________．（2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为________．（3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是．A . 4mol•L﹣1盐酸B . 6mol•L﹣1硫酸C . 石灰乳D . 碳酸钠（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+，再用amol•L﹣1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72﹣→2Cr3+，Cr3++Y4﹣=CrY﹣①滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是________．②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为________ mg•L﹣1（用含a、b的式子表示）．四、综合题 (共1题；共9分)10. （9分）(2018·新乡模拟) 以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是________。
2022年陕西省西安市第三综合中学高三化学模拟试题含解析
2022年陕西省西安市第三综合中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大参考答案：Ｄ2. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是()A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L参考答案：CA．硫酸的物质的量浓度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故B错误；C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2mol/L，故D错误；故选C。
点睛：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小。
3. 分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是A．H+ B．HCO3- C．Br- D．Ag+参考答案：A略4. 下列反应的离子方程式正确的是（B）A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋B 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋参考答案：答案：B5. 反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与浓度或反应的条件有关。
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西安市高三理综-化学三模考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是（）
A . 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点
B . 它易导电、导热，具有延展性
C . 它的熔沸点比Zn的低
D . 它的硬度和强度比Cd的大
2. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是（）
A . 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液
B . 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液
C . 150mL3mol·L－1K2SO4溶液
D . 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
3. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）
A . 3,3-二甲基-3-丁炔
B . 2,2-二甲基-2-丁烯
C . 2,2-二甲基-1-丁烯
D . 3,3-二甲基-1-丁烯
4. （2分） (2016高一下·淮安期中) X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三
种元素，可能的组合是（）
A . C、Si、Mg
B . Li、C、Mg
C . C、Mg、Li
D . C、O、Mg
5. （2分） (2016高二上·大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）
A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
D . M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag
6. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状
C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2018·宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时， Kb＝9.0×10－9）。
用0.1 mol·L－1 盐酸滴定20 mL 0.1mol·L－1 羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。
下列说法正确的是（）
A . 图中 V1＞10
B . A 点对应溶液的 pH＝9.5
C . B，
D 两点对应的溶液均为中性
D .
E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)
二、实验题 (共1题；共14分)
8. （14分） (2018高一上·天津期末)
（1） I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:
如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。
则浓硫酸在该反应中表现的性质________；
棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论
A________棉球变白，微热后又恢复红色该气体具有________性。
B含酚酞的NaOH 溶液棉球变为白色离子方程式________
c________棉球变为白色化学方程式________，该气体具有________性。
（2） II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为________色，最终变为________色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式________；
（3）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。
①除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
②生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
（4）方法二:如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
①在试管I里加入的试剂是________。
②为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。
当排出的氢气纯净时，再________(如何操作)。
这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色。
原因是________。
三、推断题 (共2题；共13分)
9. （6分） (2017高一上·湖南期中) 如图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图．
（1）填写仪器名称：A：________； B：________；C：________；
（2）图中有一处错误，请指出：________．
（3）蒸馏时，瓶中要先加几块沸石，其目的是________．
（4）蒸馏时，取________℃的产品即可获得蒸馏水．
10. （7分） (2018高二下·岳阳期末) [化学—选修有机化学基础]
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:
已知：①CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2 CH3CH2CH2Br
试回答下列问题
（1）苯→A转化的反应类型是________。
（2）化合物C→D转化的反应条件通常是________，化合物D________（填“存在”、“不存在”）顺反异构，
已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为________。
（3）写出E→F转化的化学方程式________。
（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有________种。
①属于芳香族化合物
②分子结构中没有甲基，但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2
（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线________。
四、综合题 (共1题；共3分)
11. （3分） (2016高二下·城固期末) 已知：①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
③2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是________（填序号，下同）．
（2） 4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=________kJ/mol．
（3）生成1molNH3（g）的放出的热量为________ kJ．
五、填空题 (共1题；共4分)
12. （4分） (2016高二下·岐山期末) 碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：
CH3COONa+NaOH CH4↑+X（已配平）
①X属于________晶体（填晶体类型）；
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是________．
（2） C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．
①金刚石中碳原子的杂化方式为________；
②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C﹣C键数是________个．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共14分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、推断题 (共2题；共13分) 9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、综合题 (共1题；共3分) 11-1、
11-2、
11-3、
五、填空题 (共1题；共4分)
12-1、12-2、。