高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构与性质

2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构与性质 1、（2020年四川宜宾）金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:

(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。

(2)MgO 的熔点高于CuO 的原因是__________________________

(3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________

(4)Ni 与CO 能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 ______________

(5)配合物[Cu(CH 3C≡N)4]BF 4中碳原子杂化轨道类型为______，BF 4-的空间构型为_________________。

(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu 均匀地分散在立方体内部，a 、b 的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d 的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm 3,N A 是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 ____________cm(列出计算式即可)。

答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2(或Ar[3d 84s 2] 3 MgO 的晶格的比CuO 大 Mg 原子的3s 2全充满，反而比A1原子3p 1稳定 1:1 sp 、sp3 正四面体 (3/4,3/4,1/4)

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N 2、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 3＋基态核外电子排布式为________。

(2)AlCl 3可作反应的催化剂。

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数为________。

③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为________，AlCl3可与Cl－形成AlCl－4，与AlCl－4互为等电子体的分子为________。

(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。

解析(1)Cr是24号元素，Cr3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d3。(2)①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2、sp3；②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为20N A，③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，是因为CH3COOH能与水分子间形成氢键；④单个AlCl3气态分子中心原子Al形成3个σ键，空间构型为平面三角形；与AlCl－4互为等电子体的分子为CCl4(SiCl4或其他合理答案)。

(3)由某遮光剂的晶胞可知，Na＋：4×1

4＋8×

1

2＋2×

1

2＝6，AlF

（n－3）－

n

：8×

1

8＋1

＝2，由化合价代数和为0，n＝6。

答案(1)[Ar]3d3(2)①sp2、sp3②20N A

③CH3COOH能与水分子间形成氢键④平面三角形CCl4(SiCl4或其他合理答案)(3)6

3、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为___________________________。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(3)PO3－4的空间构型为_________________________，

中心原子的杂化方式为________________。

(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____________________。

(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH

溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式_________________________，

1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为________________，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________________ cm3。

答案(1)3d54s1(2)N>O>C(3)正四面体sp3

(4)两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：C

(5)[Cr(NH3)6]Cl324N A(6)Fe4N 238ρN A

4、如图是元素周期表的一部分：

⑴阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______________。Sb的元素名称为________。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。

⑵氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如上右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有__________________。

A．稳定性 B．沸点 C．R—H键能 D．分子间作用力

⑶某种新型储氧材料的理论结构模型如下左图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____________种。