硫及其化合物相互转化
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Байду номын сангаас
考题再现
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g ， 则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ________________________________________ Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 ↑ +2H2O
考题再现
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶 增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：
考题再现
（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管 在读数时应注意 冷却至原温度、漏斗中和量气管中液面 。： 相平、视线与凹液面的最低处相水平
ag／65g· mol－1＝bg／64g· mol－1＋V mL / 22400 mL· mol－1，
得失电子守恒 依据的原理是____________________________ 。
考题再现
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气 瓶增重mg，则整个实验过程产生气体中， (64cV-2m)/m n（H2）/n（SO2）＝_______________ （用含字母的 代数式表示）。
关闭弹簧夹
考题再现
BaSO4 ， (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________
还原 说明SO2具有________ 性。
考题再现
(4)分析B中产生白色沉淀的原因： SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3 －都反应 猜想1： __________________________________ ； 猜想2：SO2与Fe3＋反应； 猜想3：在酸性条件下SO2与NO3 －反应； ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 2＋＋4H＋ SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO __________________________ ， 4↓＋2Fe Fe2＋ 。 证明该猜想正确应进一步确认生成了________
考题再现
例2、资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸 可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验 证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实 验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol／L H2SO4 反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 500 _____________ （选填：200,400,500） mL 。
考题再现
已知：1.0 mol· L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的 下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 c ________( 填字母)。 a．0.1 mol· L－1稀硝酸 b．1.5 mol· L－1Fe(NO3)2溶液 c．6.0 mol· L－1 NaNO3和0.2 mol· L－1盐酸等体积混合溶液
2、当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高 或降低到其相邻的价态，即台阶式升降 如： H2S＋H2SO4(浓) ＝ S↓＋SO2↑＋2H2O
3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不能能发生氧化还原反应。 和浓硫酸之间能发生氧化还原反应吗？
考题再现
例1、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反 应。
归纳整理 请在下面二维坐标图中填入相关物质，理解硫及 其化合物的相互转化关系
化 合 价 +6 +4 0 -2
氢 化 物
单 质
氧 化 物
酸
盐
物类
实验探究
设计从+4到+6价含硫物质之间的转化
实验药品有Na2SO3溶液、H2O2、酸性KMnO4溶 液、BaCl2溶液、盐酸、稀硝酸
几个注意点
1、含硫物质的连续氧化
已知：1.0 mol· L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1 (1)装置A中反应的化学方程式是 __________________________________ Na 2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
考题再现
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应 打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2， 进行的操作是__________ 。
考题再现
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g ， 则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ________________________________________ Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 ↑ +2H2O
考题再现
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶 增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：
考题再现
（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管 在读数时应注意 冷却至原温度、漏斗中和量气管中液面 。： 相平、视线与凹液面的最低处相水平
ag／65g· mol－1＝bg／64g· mol－1＋V mL / 22400 mL· mol－1，
得失电子守恒 依据的原理是____________________________ 。
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（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气 瓶增重mg，则整个实验过程产生气体中， (64cV-2m)/m n（H2）/n（SO2）＝_______________ （用含字母的 代数式表示）。
关闭弹簧夹
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BaSO4 ， (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________
还原 说明SO2具有________ 性。
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(4)分析B中产生白色沉淀的原因： SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3 －都反应 猜想1： __________________________________ ； 猜想2：SO2与Fe3＋反应； 猜想3：在酸性条件下SO2与NO3 －反应； ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 2＋＋4H＋ SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO __________________________ ， 4↓＋2Fe Fe2＋ 。 证明该猜想正确应进一步确认生成了________
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例2、资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸 可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验 证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实 验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol／L H2SO4 反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 500 _____________ （选填：200,400,500） mL 。
考题再现
已知：1.0 mol· L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的 下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 c ________( 填字母)。 a．0.1 mol· L－1稀硝酸 b．1.5 mol· L－1Fe(NO3)2溶液 c．6.0 mol· L－1 NaNO3和0.2 mol· L－1盐酸等体积混合溶液
2、当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高 或降低到其相邻的价态，即台阶式升降 如： H2S＋H2SO4(浓) ＝ S↓＋SO2↑＋2H2O
3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不能能发生氧化还原反应。 和浓硫酸之间能发生氧化还原反应吗？
考题再现
例1、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反 应。
归纳整理 请在下面二维坐标图中填入相关物质，理解硫及 其化合物的相互转化关系
化 合 价 +6 +4 0 -2
氢 化 物
单 质
氧 化 物
酸
盐
物类
实验探究
设计从+4到+6价含硫物质之间的转化
实验药品有Na2SO3溶液、H2O2、酸性KMnO4溶 液、BaCl2溶液、盐酸、稀硝酸
几个注意点
1、含硫物质的连续氧化
已知：1.0 mol· L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1 (1)装置A中反应的化学方程式是 __________________________________ Na 2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
考题再现
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应 打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2， 进行的操作是__________ 。