初三化学定量认识化学变化基础练习第五卷

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九年级化学全册-第5单元-定量研究化学反应基础知识和练习

九年级化学全册-第5单元-定量研究化学反应基础知识和练习

第五单元定量研究化学反应一、质量守恒定律1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.微观解释:化学变化的本质是分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。

在化学反应前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。

所以,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

3.从宏观和微观看质量守恒定律4.注意事项:①一切化学反应都遵守质量守恒定律②质量守恒定律与物理变化无关③利用质量守恒定律计算生成物的质量时,不参加化学反应的物质不包括在内。

二、化学方程式1.化学方程式的含义⑴宏观:表示反应物、生成物和反应条件⑵微观:表示反应体系中各物质的微观粒子的个数比⑶质量:表示反应体系中各物质的质量比2.书写原则⑴以客观事实为依据⑵遵循质量守恒定律3.书写方法⑴写出反应物与生成物的化学式⑵注明反应条件和生成物的状态⑶配平化学方程式【典型试题】1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小C.镁带燃烧后,固体质量增加D.澄清的石灰水漏置在空气中变重2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是()①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A .①④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. 全部3.对于m g硫在n g氧气中燃烧所生成二氧化硫的质量,下列答案你认为合理的是()A.一定等于(m+n)B.一定小于( m+n)C.不大于( m+n)D.无法确定4.在密闭容器中燃烧镁带,下图能正确表示反应前后容器内物质总质量变化情况的是()5.某纯净物加热分解为NH3、CO2、H2O三种物质,据此不能得出的结论是()A.该物质是化合物B.该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成C.该物质不稳定D.该物质中含有水6.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。

下列叙述正确的是()A.燃烧前后蜡烛质量不变B.蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量C.蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和D.蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和7.在密闭容器中,代号为W、X、Y、Z四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的物质W X Y Z 反应前质量/ 2 22 34 0反应后质量/ 2 40 待测16下列说法错误的是()A.W在反应中可能是催化剂B.该反应属于化合反应C.在该反应中X与Z的质量比是9:8D.该反应中Y全部参加反应8.化学上常用燃烧法测定有机物的组成。

2022初三化学中考复习定量认识化学变化专项复习训练题含答案教育

2022初三化学中考复习定量认识化学变化专项复习训练题含答案教育

2022初三化学中考复习定量认识化学变化专项复习训练题含答案教育第第#页2022初三化学中考复习定量认识化学变化专项复习训练题瘦西湖工人将赤霉酸(C9H2Q)注入柳树,以减少柳絮。

下列关于赤霉酸的说法正确的是()C、H原子个数比为12:1B.相对分子质量为47gC.氢元素的质量分数最小D.赤霉酸中含47种元素某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。

下列说法不正确的是()该纯净物中含有CH元素,不含0元素该反应中0和CQ的质量比为14:11该反应中Q和HtQ的分子数之比为7:6该纯净物中CH原子的个数比为1:4炒菜时加入料酒和食醋,炒出的菜别具香味,其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8Q2)试计算:TOC\o"1-5"\h\z(1)乙酸乙酯的相对分子质量为(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为(最简整数比)。

(3)17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为g学生体育测试后,常会感到肌肉酸痛,这是因为运动后产生了乳酸的原因。

乳酸的化学式为C3H6Q3,请回答:(1)乳酸属于(填“有机”或“无机”)化合物。

(2)乳酸的相对分子质量是(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(4)180g乳酸中含碳元素g。

地沟油中含有一种强致癌物质黄曲霉素B2(化学式:C17H14Q6),长期食用会引起消化道癌变。

计算:(1)黄曲霉素B2的相对分子质量。

(2)15.7g黄曲霉素B2中含氧元素的质量。

(精确到0.1g)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。

若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g,则需要氢气的质量是多少?通常认为CO2是引起温室效应的主要气体,但它也是一种重要的资源,关键是人类要采取适当技术对其进行利用,变废为宝。

生产车用甲醇汽油中甲醇(CHO的反应之一为:CO+3H===CHC^H2Q如按此反应,消耗88tCQ,可生产多少吨甲醇?乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。

第五单元 定量研究化学反应测试题—2021_2022学年九年级化学人教版上册(word版 含答案)

第五单元 定量研究化学反应测试题—2021_2022学年九年级化学人教版上册(word版 含答案)

第五单元《定量研究化学反应》测试题一、单选题1.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是A.B.C.D.2.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外,下列符合“1+1=2”的事实是A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB.20℃,1g二氧化锰和烧杯中1g过氧化氢溶液混合,烧杯中物质质量为2g C.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D.20℃,1g水加入1g氯化钠固体能得到2g食盐水3.在实验室和化工生产中常用到硝酸。

硝酸是一种氢氧化剂,能与碳发生氧化还原反应,化学方程式为:4HNO3+C=2H2O+4X↑+CO2↑。

则X是A.NO2B.CO C.NO D.N2O4.发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式:C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为A.N2B.H2C.O2D.CO5.一定质量的乙醇和氧气在密闭容器中充分燃烧后生成一氧化碳、二氧化碳和水分子的个数比不可能是A.1:1:3B.1:2:5C.1:3:6D.2:4:9 6.下列说法能用质量守恒定律解释的是A.mg水受热变为mg的水蒸气B.32g硫和32g的氧气反应生成64g二氧化硫C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小7.化学反应前后没有发生改变的是①元素的种类;②原子的种类;③原子的个数;④原子的质量;⑤物质的总质量;⑥分子的种类;⑦元素的化合价;⑧物质的种类A.①②③④⑤B.①②⑥⑦⑧C.①②③⑥⑧D.④⑤⑥⑦⑧8.在一密闭容器中有氧气、氮气、水蒸气和W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。

下列说法中不正确的是A.X的值为0B.该反应为化合反应C.W中一定含有氮元素和氢元素D.生成的氮气和水蒸气质量之比为56:1089.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应。

沪教版九年级化学《定量认识化学变化》基础测试(含答案)

沪教版九年级化学《定量认识化学变化》基础测试(含答案)

沪教版九年级化学《定量认识化学变化》基础测试(含答案)1、下列说法正确的是()A、水加热沸腾一段时间质量减小,符合质量守恒定律;B、4克碳和8克氧气完全反应生成12克二氧化碳;C、铁丝燃烧后生成物的质量比铁丝的质量大,不符合质量守恒定律;D、煤燃烧变成煤灰,质量变轻,符合质量守恒定律。

2、在化学反应前后,下列粒子总数可能会发生改变的是()A、电子;B、原子;C、质子;D、分子。

3、有A、B两种物质,它们之间发生化学反应生成C和D,6克A与足量B反应生成8克C和3克D,现使10克B与足量A充分反应生成C为()A、12克;B、13.2克;C、16克;D、18克。

4、氢气和氧气的混合气体20克,在密闭容器中点燃充分反应后,将生成的水除去后,仍剩余2克气体,则该气体是()A、一定是氢气;B、一定是氧气;C、可能是氢气与氧气的混合气体;D、可能是氢气或氧气。

5、黑火药是我国四大发明之一,黑火药爆炸的原理可用下式表示,,根据质量守恒定律推断的化学式是()A、;B、;C、;D、6、在2A+B=2C的反应中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为()A、16克;B、32克;C、16;D、327、镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应,,将24克镁在纯氧气中燃烧可得40克产物,则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为()A、等于40克;B、小于40克;C、大于40克;D、无法确定。

8、已知一定条件下,硝酸铵分解的化学方程式为,根据质量守恒定律,判断系数的值为()A、1;B、2;C、3D、。

《第五单元 化学反应的定量关系》试卷及答案_初中化学九年级上册_人教版(2024)

《第五单元 化学反应的定量关系》试卷及答案_初中化学九年级上册_人教版(2024)

《第五单元 化学反应的定量关系》试卷(答案在后面)一、单项选择题(本大题有12小题,每小题3分,共36分)1、在化学方程式(2H 2+O 2→点燃2H 2O)中,每分子氧气(O 2)参与反应生成多少分子水(H 2O )?A. 1个B. 2个C. 4个D. 8个2、下列哪一项不是化学反应中质量守恒定律的体现?A. 反应物的总质量等于生成物的总质量B. 化学变化中元素的种类不变C. 化学变化中元素的化合价发生改变D. 同体积的不同气体在同温同压下质量相等3、在以下哪个反应中,生成物的物质的量与反应物的物质的量的比例是1:2?A 、2H ₂ + O ₂ → 2H ₂OB 、H ₂SO ₄ + 2NaOH → Na ₂SO ₄ + 2H ₂OC 、CaCO ₃ → CaO + CO ₂D 、2KClO ₃ → 2KCl + 3O ₂4、以下哪个化学方程式是正确的?A、2H₂ + 1O₂ → 2H₂OB、2H₂ + 3O₂ → 2H₂OC、4H₂ + 2O₂ → 2H₂OD、3H₂ + 2O₂ → 2H₂O5、某物质在氧气中完全燃烧,产生二氧化碳和水。

根据质量守恒定律,可以推断该物质中一定含有()。

A.碳、氢、氧三种元素;B.碳、氢两种元素;C.碳、氧两种元素;D.氢、氧两种元素。

6、在实验中,将一定量的氯酸钾加热分解,产生的氧气气体在标准状况下体积为22.4升。

根据化学反应方程式2KClO3 → 2KCl + 3O2,可以推断原氯酸钾的质量约为()。

A.122.5克;B.245克;C.367.5克;D.489.5克。

7、在化学方程式2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ 的计算中,若生成3mol氧气,则消耗高锰酸钾(KClO3)的物质的量是多少?A. 2molB. 4molC. 6molD. 9mol8、在以下化学反应中,铁(Fe)与稀硫酸(H2SO4)反应生成硫酸亚铁(FeSO4)和氢气(H2↑),下列关于该反应说法正确的是:A. 铁化合价从0升高到+2,表现出氧化性B. 稀硫酸表现出还原性,被还原成氢气C. 这是一个置换反应D. 生成物中硫酸亚铁和氢气的质量比为22:29、在下列化学反应中,若反应前A的质量为m克,根据质量守恒定律,反应后B 的质量应该是:A. m克B. m克减去A反应掉的质量C. m克加上A反应掉的质量D. 2m克 10、下列关于化学反应中质量比的说法中,正确的是:A. 化学反应中,各物质的质量比等于它们的相对分子质量比B. 化学反应中,各物质的质量比等于它们的摩尔质量比C. 化学反应中,各物质的质量比等于它们的物质的量比D. 化学反应中,各物质的质量比等于它们的化学反应方程式中系数的比值11、在化学反应中,如果有反应物完全反应了,那么生成物的质量会如何变化?A、增加B、减少C、不变D、可能增加也可能减少12、在化学反应2H₂ + O₂ → 2H₂O中,4克H₂完全反应,需要多少克O₂?A、0.5克B、1克C、2克D、32克二、多项选择题(本大题有3小题,每小题3分,共9分)1、下列关于化学反应定量关系的说法中,正确的是:A、在化学反应中,各物质的质量比等于它们的相对分子质量比。

初三化学定量认识化学变化基础练习5

初三化学定量认识化学变化基础练习5

课时7 定量认识化学变化(5)自学导航1.化学方程式表示了反应物、生成物各物质间的 比是一定的。

根据化学方程式的计算,是依据反应物和生成物的 进行的。

2.实验室用100g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应,可制得CO 2 L ,同时生成CaCl 2 _________g 。

反应的化学方程式为 _________。

题目中的已知量是 ,所求的未知量是 ;解答中要用到的反应物、生成物的质量比是 ;要求得到CO 2的体积,应先计算CO 2的 ,再应用 换算成体积。

指点迷津例:向一定质量的碳酸钙中加入100g 稀盐酸,反应一段时间后,生成二氧化碳2.24L (标准状况下,二氧化碳密度为1.977g/L ),称得剩余溶液的质量为105.6g ,求参加反应的碳酸钙的质量?思路分析(1):题目中的数据(CO 2 )是体积、密度,而化学方程式计算需要的是质量。

因此,必须把相应的量换算成质量。

同时当题设条件中反应物和生成物的量都给出时,一般用生成物的量来计算。

此题在求算参加反应的碳酸钙的质量时,应利用二氧化碳的量来进行计算。

密度=质量体积∴ 质量=体积×密度需注意的是气体的密度单位与液体或固体的密度单位不同,在计算时注意单位问题。

解:设生成2.24L 二氧化碳需碳酸钙的质量为x 二氧化碳的质量=1.977g/L ×2.24L=4.4gCaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O +CO 2↑ 100 44x 4.4g 100x =444.4g x=10g答案:参加反应的碳酸钙的质量是10g.思路分析(2):原有100g 稀盐酸,和固体碳酸钙,反应后成为105.6g ,实际稀盐酸和碳酸钙反应以后,会产生气体,所以溶液增加的量,应是反应的碳酸钙和跑掉二氧化碳气的质量的差。

因此也可用差量法计算。

根据CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O +CO 2↑可知,若有100份质量的碳酸钙参加反应,会产生44份二氧化碳气,溶液就会净增100-44=56。

新版鲁教版初中化学九年级上册第五单元 定量研究反应 检测题参考答案

新版鲁教版初中化学九年级上册第五单元 定量研究反应 检测题参考答案

已知物质中各元素的原子总数依次为 Zn:1,H:4,N:2,O:8。根据化学反应前后各元
素原子种类和个数不变,反应前后各元素原子个数之差即为 2 个 X 分子中所含的各元素原
子数,应为 N:2,O:4,则 1 个 X 分子中应含 1 个 N 原子和 2 个 O 原子,即 X 的化学
式应为 NO2,故应选 D。 7.B 解析:根据质量守恒定律可知 n=2;化学变化中的最小粒子是原子;反应前后原子总
误;“CH4 ”表示 1 个 CH4 分子,不 能描述为 1 个甲烷,类似地,“2O2”表示 2 个 O2 分 子,“CO2”表示 1 个 CO2 分子,“ 2H2O”表示 2 个 H2O 分子,B 错误,C 正确;该反应 中,各物质的质量比:CH4∶O2∶CO2∶H2O=16∶64∶44∶36,D 错误。 10.C 解析:空气中含量最多的物质是氮气,物质 B 表示的是氧气。
解析:(1)单质分子是由同种元素的原子构成的,显然图示中有两种单质分子。(2)反应
物为两种单质,生成物为一种化合物,因此反应类型属于化合反应。(3)化学反应的过程
就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在
成物;丁物质的质量分数反应后不变,则丁物质的质量不变,可推断丁为催化剂或无关杂
质,由此可以得出该反应的表达式为:甲+乙 丙。则该反应为化合反应,C 正确;化合
反应的生成物一定是化合物,不可能是单质,A 错;在该反应中如果丁是催化剂,可能参
加了反应,但不是反应物,B 错;应当说,“参加反应的甲和乙的质量之和等于生成丙的质
11.C 解析:该反应是两种物质生成一种物质的反应,Z 一定是化合物;反应中 X、Y、Z
三种物质前面的化学计量数分别为 2、1、2,则参加反应的粒子数目比为 2∶1∶2;若 X

鲁教版九年级化学上册第五单元《定量研究化学反应》测试卷(含答案)

鲁教版九年级化学上册第五单元《定量研究化学反应》测试卷(含答案)

鲁教版九年级化学上册第五单元《定量研究化学反应》测试卷(含答案)附相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24l-35.5;K-39。

一、选择题:1、生活中常见现象能用质量守恒定律解释的案例()A.水的蒸发 B.煤炭燃烧 C.干冰升华 D.糖块融化2、下列能用质量守恒定律解释的是()A.水加热变成水蒸气质量不变B.蜡烛受热熔化,冷却后质量不变C.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小D.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应能生成2L水3、AgNO3见光分解产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是()A.NO2 B.NH3 C.N2 D.SO24、汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染,通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。

其主要反应原理为2NO+2CO X+2CO2,请推测X的化学式()A.O2 B.N2 C.H2O D.NO25、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得部分数据如表。

下列说法中,正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g X 26 2 12A.物质丙是该反应的催化剂 B.反应后物质甲的质量X为13gC.参加反应的甲和丁的质量之比为9:16 D.甲和丁的相对原子质量之比为5:20 6、能够直接用于验证质量守恒定律的实验是()7、化学方程式书写正确的是()8、科学研究发现,在一定条件下,甲、乙两种气体混合发生反应(微观示意图如图)。

该反应产物无污染可用于汽车尾气处理。

下列说法正确的是()A.甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3B.甲物质的化学式是NH3,其中氮元素的化合价为+3价C.在反应前后,原子的种类没有改变,原子数目发生了变化D.四种物质中属于氧化物是乙和丁,乙、丁在反应中的质量比为15:189、推理是学习化学的一种重要方法,以下推理正确的是()A.化学变化伴随着能量变化,所以有能量变化的一定是化学变化B.蜡烛在空气中燃烧后质量减轻,所以不符合质量守恒定律C.同种元素有相同的核电荷数,所以核电荷数相同的微粒一定属于同种元素D.化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物10、将一定量的木炭和过量的氧气放在密闭的容器里加热,充分反应。

九年级上册化学《定量认识化学变化》练习试卷

九年级上册化学《定量认识化学变化》练习试卷

20XX年九年级上册化学《定量认识化学变化》练习试卷对每位学生而言,做好每一份化学试卷,能够让你发现自己所欠缺的知识点。

所以,还在等什么呢?让我们从这份试题卷中找出那些你欠缺的知识点吧!下面小编整理的沪科版九年级上册化学《定量认识化学变化》练习试卷,欢迎阅读!沪科版九年级上册化学《定量认识化学变化》练习试卷选择题下列变化中,属于化学变化,并能用质量守恒定律解释的是( )A.100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mLB.铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加C.5g水受热后变成水蒸气还是5gD.5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水某化工厂进行电解食盐水(NaCl溶于H2O)的生产,电解食盐水根本不能制取的物质是( )A.氢氧化钠(NaOH)B.二氧化碳(CO2)C.氢气(H2)D.氯气(Cl2)1/ 5将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4H2O。

由此推断该物质的组成中A.只含碳、氢两种元素B.可能含有氧元素C.碳氢元素的质量比为4∶1D.一定含碳、氢、氧三种元素打雷放电时空气中有较少量的O2转化为臭氧(O3)3O2===2O3,若有30g O2参加了化学反应,则生成臭氧的质量为( )A.20 gB.30 gC.60 gD.45 g在化学变化中肯定发生改变的是( )A.分子的种类B.原子的种类C.分子的数目D.原子的数目已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质,当一定量A反应片刻后,生成56克B和44克C,则实际发生分解的A物质是()A.12 gB.44 gC.56 gD.100 g已知A物质与B物质反应生成C物质。

现有12 g A与32 g B恰好完全反应,则生成C物质的质量是()A.44 gB.32 gC.22 gD.12 g双氧水和二氧化锰的混合物共a g,完全反应后得到b g氧气和c g水,则混合物中二氧化锰的质量为( )2/ 5A.(a+b-c)gB.(a-b-c)gC.(a+b+c)gD.(a-c)g在4X+5Y2===2Z的反应中,Z的化学式用X、Y表示为( )A.X4Y5B.X2Y5C.XY2D.X4Y10某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,则该物质的组成中( )A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.可能含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.一定含有氧元素,可能含有碳、氢元素下列对质量守恒定律的理解中正确的是( )A.有反应A+B===C+D,根据质量守恒定律可知,参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量B.水结成冰的前后总质量不发生改变,这有力地证明了质量守恒定律C.铁丝在氧气燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量D.100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克对于化学变化的认识不正确的是( )A.化学变化的实质是有新物质生成B.化学变化中通常会伴随着能量的释放或吸收3/ 5C.化学变化中通常还会发生颜色变化、或生成沉淀、或放出气体D.许多现象表明物质发生化学变化后物质的总质量有的增加、有的减少、也有的不变某物质M在隔绝空气的条件下稍加热就分解为CuO、H2O、CO2,根据这一实验事实不能得出的结论是( )A.M是由四种元素组成的B.M是氧化物C.M中含有水D.M是化合物填空题用碳酸钙与稀盐酸验证质量守恒的实验中:(1)反应中观察到的现象有;; 。

新鲁教版九年级化学第五单元定量研究化学反应单元测试试题(含答案)

新鲁教版九年级化学第五单元定量研究化学反应单元测试试题(含答案)

第五单元定量研究化学反应单元测试题(时间:45分钟总分:50分)可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共16分)1.下列事实中,能用质量守恒定律解释的是( )A.煤炭燃烧后,质量减少B."卫生球"放在衣柜里,质量减少C.50 mL 酒精和50 mL 水混合后总体积小于100 mLD.衣服被雨水淋湿后,质量增加2.17世纪人们认为水能变成土,1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。

他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器,反复加热蒸馏101天,发现蒸馏器内产生少量沉淀,称得整个蒸馏装置的总质量没变,水的质量也没变,沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。

对于这项研究,说法错误的是( )A.精确称量是科学研究的重要方法B.水在长时间加热后能转变为土C.物质变化的过程中总质量守恒D.沉淀物来自蒸馏器本身3.现有8gA和足量B 在一定条件下充分反应,生成22gC和18gD,则参加反应的A 和B 的质量比是( )A.4:11B.1:2C.1:4D.11:94.在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应,反应前后各物质的质量如图。

下列说法不正确的是( )A.甲和乙是反应物B.丙一定是化合物C.x =0.4gD.反应前后乙、丁改变的质量比是4:15.在化学反应2A+ B - C + D 中,已知7gA与20gB恰好完全反应生成16gC,已知D 的相对分子质量为44,则下列说法正确的是( )A.B 的相对分子质量是40B.A 的相对分子质量是28C.14 g A 完全反应可生成22g DD.A 、B 、C 、D 中,C 的相对分子质量最大6.如图为制备有机物X 的微观过程。

下列说法正确的是( )A.该反应属于化合反应B.有机物X 的化学式为CH2OC.该化学反应过程中,原子的种类发生了改变D.参加反应的∞和分子的个数比为3:17.如图为小柯做的创新实验:将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上。

九年级上册化学第五单元《定量研究化学反应》测试卷-鲁教版(含答案)

九年级上册化学第五单元《定量研究化学反应》测试卷-鲁教版(含答案)

九年级上册化学第五单元《定量研究化学反应》测试卷-鲁教版(含答案)[范围:第五单元定量研究化学反应时间:40分钟分值:100分]可能用到的相对原子质量:O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ti-48一、选择题(本大题共12小题,每小题3分,共36分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是()A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶12.下列关于质量守恒定律的说法错误的是()A.木炭在空气中燃烧成灰,质量减少,符合质量守恒定律B.化学反应的实质是原子的重新组合,不存在原子的得失,因此化学反应的前后质量守恒C.根据质量守恒定律,镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量D.煤块燃烧后,变成质量小得多的煤灰,说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律3.[2019·昆明]银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。

欲使银器变亮,可先用洗衣粉洗去表面油污,再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮,至银器恢复银白色时,取出银器,用水洗净即可。

发生反应的化学方程式为:2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑,X的化学式是()A.H2SB.SO2C.SO3D.O24.下列化学方程式的书写不正确的是()A.Al+O2Al2O3B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.CaCO3CaO+CO2↑D.2Mg+O22MgO5.某实验过程如下:取a g锡粉置于密闭容器中,称得容器和固体的总质量为b g,煅烧使锡粉与氧气充分反应;冷却后打开容器时有空气冲入,待容器内气体组成恢复到反应前,称得容器和固体的总质量为c g;取出所有固体,称得固体质量为d g。

则c等于()A.d+b+aB.d-b-aC.d-b+aD.d+b-a6.某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳,关于该物质的组成,下列说法中正确的是()A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素,不含氧元素C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.可能含有碳、氢元素,不含氧元素7.下列说法不正确的是()A.用化学式表示化学反应的式子,叫作化学方程式B.在化学方程式C+O2CO2中,“点燃”不可改成“燃烧”C.化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作水等于氢气加氧气D.化学方程式S+O2SO2↑中的“↑”应当去掉8.某反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是()A.参与反应的甲、乙的分子个数之比为1:2B.反应前后分子数目不变C.生成的丙、丁的分子个数之比为1:1D.反应前后原子数目不变9.在2A+3B C+2D反应中,36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D。

九年级化学定量认识化学变化练习题及答案

九年级化学定量认识化学变化练习题及答案

定量认识化学变化〖知识要点〗一、质量守恒定律:1、概念:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫质量守恒定律。

2、质量定恒定律成立的原因:在一切化学反应中,反应前后,原子的种类不变,原子的数量没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、理解质量守恒定律的涵义,认识化学反应的实质:从客观和微观角度理解质量守恒定律,化学反应前后有五个不改变、两个一定改变、一个可能改变:一个可能改变:分子总数可能改变。

注意:(1)质量守恒定律针对化学反应而言,任何化学反应必然遵循质量守恒定律,不是化学变化就不说遵循质量守恒定律;(2)质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应的物质的质量,并不是所有物质的质量,没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内,“生成的各物质”是指经过化学反应后生成的各物质的质量,不是此反应生成的物质也不包含在内。

二、化学方程式及涵义1、定义:用化学式表示反应的式子叫化学方程式。

例:,化学式前面的数字叫做化学计量数。

2、涵义:(1)表示反应物、反应条件、生成物;(2)各微粒数目比=化学计量数之比;(3)各物质之间的相对质量比=相对分子质量×化学计量数之比;(4)体现了质量守恒定律的意义。

三、化学方程式的书写方法1、书写化学方程式可以归结为四步:(1)写:反应物的化学式写在“=”的左边,生成物的化学式写在“=”右边,多种反应物或生成物之间用“+”相连;(2)配:在反应物,生成物的化学式前加上适当的化学计量数,使化学反应前后各种元素的原子个数相等;(3)注:注明反应条件,通常写在“=”的上方,加热常用“△”表示;(4)标:生成物是沉淀的标明“↓”号,生成的气体用“↑”表示,写在相应化学式的后边,但要注意a、反应物和生成物中都有气体,气体生成物不需注明“↑”号;b、在溶液中进行的反应,反应物和生成物都有固体,固体生成物不需标“↓”号;c、“↑”和“↓”只是对生成物而言,不能标在反应物当中。

2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 单元练习(含答案)

2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元  定量研究化学反应  单元练习(含答案)

2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元定量研究化学反应单元练习(含答案)2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元定量研究化学反应单元练习含答案鲁教版第五单元定量研究化学反应一、选择题。

1、下列变化中,属于化学变化,并且能用质量守恒定律解释的是()A. 5g水受热变成5g水蒸气B. 5g食盐溶解在95g水中,成为100g食盐溶液C. 100mL水加入100mL酒精,成为体积小于200mL的溶液D. 木炭燃烧后质量减少2、停电时,在烛光下看书学习是常有的事,长时间在烛光下看书,你的鼻孔会聚积一些黑色物质—炭黑。

此事实说明蜡烛(主要成分是石蜡)的组成中一定含有()A.碳元素B.氢元素C.氧元素D.铁元素3、从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是()A.在反应前后,元素的种类没有变化B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C.4g氢气和32g氧气完全反应,可以生成36g水D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变4、下列变化,遵循质量守恒定律的是()A.氧气制成臭氧B.2gH2 完全燃烧生成36gH2OC.水变成汽油D.冰转化成水5、推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()A.可燃物燃烧时需要温度达到着火点,所以温度达到着火点时,可燃物就会燃烧B.氧化物一定含氧元素,所以含氧元素的物质一定是氧化物C.质子数决定元素种类,所以质子数相同的粒子一定属于同种元素D.单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质6、一定质量的某化合物完全燃烧,需要3.2g氧气,生成4.4g二氧化碳和1.8g水。

下列判断错误的是()A.该化合物的质量为3.0gB.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1D.该化合物中碳元素的质量分数是40%7、植物光合作用可表示为CO2+H2O 淀粉+O2,下列有关说法中正确的是()A.淀粉中一定含有C、H两种元素B.淀粉中一定只含有C、H两种元素C.淀粉中可能有三种以上的元素D.淀粉可能是一种单质或一种化合物8、工业上利用下列反应制取金属Hg:4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。

鲁教版化学九年级上册单元测试卷第五单元 定量研究化学反应(word版,含答案解析)

鲁教版化学九年级上册单元测试卷第五单元 定量研究化学反应(word版,含答案解析)

鲁教版化学九年级上册第五单元定量研究化学反应一、单项选择题(共15小题;共30分)1. 化学方程式配平后、、、数值为A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、2. 钠在氯气中燃烧的化学方程式是,该反应属于A. 分解反应B. 化合反应C. 复分解反应D. 置换反应3. 关于木炭还原氧化铜的反应,下列说法中错误的是A. 木炭作还原剂B. 氧化铜被还原了C. 木炭发生氧化反应D. 氧化铜具有还原性4. 对化学语言的认识,错误的是A. 元素符号一出现就是现在英语字母的表现形式B. 元素符号能表示物质的组成(化学式)C. 化学表达式能表示化学变化D. 化学语言是学习、研究、交流的工具5. 清洗家庭厨房中餐具上的油污,效果最好的方法是A. 用温水B. 用冷水C. 用冷水加洗涤剂D. 用热水加洗涤剂6. 电解水的反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 水分子形状变化D. 物质三态变化7. 化学反应中的还原剂是A. B. C. D.8. 金属单质与非金属单质硫发生如下反应为。

甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验,加入的和硫的质量各不相同。

充分反应后,实验数据记录如表,则的相对原子质量是A. B. C. D.9. 将碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量稀盐酸中完全反应,有关结论错误的是A. 共生成氯化钙B. 燃烧越充分则消耗的盐酸越少C. 共生成二氧化碳D. 煅烧后固体中氧元素的质量分数减小10. 将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中的信息,作出的判断不正确的是A. 图线表示镁的反应情况B. 铁消耗的稀盐酸质量最大C. 镁、锌一定过量,铁可能反应完D. 镁一定过量,锌、铁可能反应完11. 向和的混合物中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入溶液至恰好沉淀完全,生成和沉淀的总质量为,则参加反应的的质量为12. 目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池。

九年级化学上册 第五单元 化学反应的定量关系 单元测试卷(人教版 2024年秋)

九年级化学上册 第五单元 化学反应的定量关系 单元测试卷(人教版 2024年秋)

九年级化学上册 第五单元 化学反应的定量关系 单元测试卷(人教版 2024年秋)一、选择题(本大题包括12小题,每小题2分,共24分)1.下列说法不能用质量守恒定律解释的是( )A .煤炭在空气中燃烧质量减轻B .细铁丝在氧气中完全燃烧,生成物的质量比细铁丝大C .同温同压下,1 L 氢气与1 L 氯气在点燃的条件下完全反应生成2 L 氯化氢气体D .完全电解20 g 水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是20 g2.下列物质均可用作燃料,在O 2中充分燃烧时,不会产生CO 2的是( )A .CH 4B .NH 3C .木炭D .CO3.O 2通过臭氧发生器转化为O 3,反应前后发生变化的是( )A .原子总数B .分子种类C .元素种类D .物质的总质量4.利用空间站微重力环境进行材料的加工与生产是空间站的重要应用,如制备砷化镓(GaAs)的生产成本只有地球上的1%。

制取砷化镓的化学原理为(CH 3)3Ga +AsH 3===CaAs +n CH 4,该反应中n 的值是( )A .4B .3C .2D .1 5.某物质在氧气中燃烧只生成CO 2和H 2O 。

下列说法正确的是( )A .该物质一定是混合物B .该物质一定不含氧元素C .该物质是由CO 2和H 2O 组成的D .该物质一定含有碳元素和氢元素6.下列有关反应2CO +O 2=====点燃2CO 2的说法正确的是( )A .一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B .一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C .两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D .2 g 一氧化碳和1 g 氧气在点燃条件下反应生成2 g 二氧化碳7.下列关于化学学科基本观念的说法正确的是( )A .结构观——O 2和O 3都是氧元素组成的单质,两者的化学性质相同B .守恒观——化学反应前后分子、原子的种类均不变C .能量观——出现放热现象的一定是化学变化D .转化观——若燃烧后有水生成,则可燃物中一定含氢元素8.下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )A .电解水:2H 2O===2H 2↑+O 2↑B .碳在氧气中燃烧:C +O 2=====点燃CO 2↑C .镁条在氧气中燃烧:Mg +O 2=====点燃MgO 2D .乙炔(C 2H 2)在氧气中燃烧:2C 2H 2+5O 2=====点燃4CO 2+2H 2O9.在反应2A +B 2===2C 中,21 g A 和足量B 2在一定条件下充分反应生成33 g C ,已知B 的相对原子质量为16,则A 的相对分子质量是( )A .26B .28C .30D .3210.清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化为甲醇,该反应的微观示意图如下所示。

鲁教版九年级化学第五单元定量表示化学反应单元测试

鲁教版九年级化学第五单元定量表示化学反应单元测试

第五单元《定量研究化学变化》测试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Zn 65 Fe 56 Mg 24 K 39 Mn 55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.关于质量守恒定律,下列叙述正确的是()A.煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律;B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁,实际消耗空气的质量为16g;C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律;D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

2.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3+ 6H2O,其中X的化学式为()A.O2 B.CO C.CO2D.H23.化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作()A.铁加氧气等于四氧化三铁 B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D.铁加氧气点燃等于四氧化三铁4.如右图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是A、反应生成的丙物质属于单质B、参加反应的甲物质属于化合物C、该反应中原子的种类发生了改变D、根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子5.在化学反应C+O2==CO2中,若生成m个CO2分子,则参加反应的氧原子的个数是()A、mB、2mC、m/2D、4m6.镁带在耐高温的密闭容器中加热(内含空气),下图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是()7.物质X是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X,反应的化学方程式为:Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平),则X的化学式为A.Sb2O5B.SbO2C.HsbO3D.H3SbO48.在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是()①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤9.下列化学方程式正确的是()A. S + O2 SO2↑ B. 4Al +3O22Al2O3C. P + O2PO2D. Mg + O2MgO210.以下反应中.有一种元素从+2价变为0价的是 ( )A.S+O2SO2B.2Mg+O22MgOC.CuO+H2Cu+H2O D.2H2O2H2↑+O2↑11.化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是()A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、112.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价,则下列化学方程式中错误的是()A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O22R2O3C、R+2HCl=R2Cl2+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑13 A、B两元素可形成多种化合物,已知在A2B化合物中,A和B的质量比为7:4,则符合A与B质量比为7:12的化合物是()A、 AB2B、 A2B3C、ABD、A2B514.碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是()A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素15.化学方程式aC2H2+bO2= cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为()A、15B、14C、13D、1016.在2A+B == 2C反应中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为()A. 16 gB. 32 gC. 16D. 3217.在反应A+2B=C+2D中,9.8gA与8gB完全反应,生成14.2gC,则下列结论正确的是()A、生成D1.8gB、质量比为49∶40∶71∶18C、生成D7.2gD、相对分子质量比98∶80∶142∶3618.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁,而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2),由此可推知,12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为()A.等于20 g B.小于20 g C.大于20 g D.无法确定19.将m g硫在n g氧气中燃烧,所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等,也可不相等)()A.一定等于(m+n)g B.一定小于(m–n)gC.可能是小于或等于(m+n)g D.以上答案都正确20.在反应2A + B = 3C + D中,A和B的相对分子质量之比为5﹕1,已知22克A与一定质量的B恰好反应,生成5克D,则在此反应中B和C的质量比为( )A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕1721、一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应产前后各物质的质量如下:物质X Y Z W反应前质量/g10 2.2 16.2 0.9反应后质量/ga 4.4 8.1 1.8根据上表信息判断,下列说法中不正确的是( )A.X、Z是反应物,Y、W是生成物 B.a=15C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D.Z为化合物22.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水,这种物质的成分有()A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素,还可能含有氧元素C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1:2D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1:223、下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A.将2g氢气在20g氧气中燃烧,生成18g水B.将20mL酒精与20mL水混合,总体积小于40mLC.将浓硫酸置于空气中一段时间,溶液质量增加D.将二氧化碳的水溶液加热,溶液质量减轻24、A、B、C三种物质各15g,当它们相互反应完成时生成30g新物质D,若再增加10gC,它们又继续反应完成时,A与C恰好消耗完毕。

弋阳县五中九年级化学上册第五单元定量研究化学反应基础训练卷鲁教版

弋阳县五中九年级化学上册第五单元定量研究化学反应基础训练卷鲁教版

学习资料九年级化学上册第五单元定量研究化学反应基础训练卷鲁教版班级:科目:燃烧第五单元定量研究化学反应测试时间:60分钟满分为100分一、我会选(每小题只有一个正确选项。

每小题2分,共40分)1.下列关于书写化学方程式的说法中,不正确的是( )A.以客观事实为基础B.只要不是在常温、常压下发生的反应,均要注明反应的条件C。

遵循质量守恒定律D。

生成物中的气体一定要标注“↑”2.下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中,正确的是( )A。

碳加氧气生成二氧化碳B。

碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C。

12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳D。

在点燃的条件下,24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳3。

加热24.5g KClO3和8。

2gMnO2的混合物,反应完全后得到14。

9g KCl。

根据质量守恒定律,确定生成的氧气的质量为( )A.6.7gB.39.4gC.9。

6gD.17。

8g4.下列化学方程式书写完全正确的是( )A.S+O2SO2B.H2+CuO Cu+H2OC。

2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2↑D。

Fe+H2SO4F e S O4+H2↑5.取某一含有一定杂质的铁样品5.6g,与足量的盐酸反应,可生成0。

19g的氢气,则铁中所含的杂质可能是( )A.ZnB.MgC.Al D。

Cu6.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应,放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示,其中能正确反映它们产生氢气过程的是(a—Zn生成的氢气,b—Fe生成的氢气)( )7。

某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2,据此不能得出的结论是( )A.A由4种元素组成B.A是化合物C.A中含水D.A不稳定8.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律,其根本原因是( )A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律B。

化学反应前后原子的种类没有改变,相对原子质量也没有改变C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变9。

鲁教版九年级上册化学 第五章 定量研究化学反应 章节测试

鲁教版九年级上册化学 第五章 定量研究化学反应 章节测试

鲁教版九年级上册化学第五章定量研究化学反应章节测试2019-2019学年鲁教版九年级上册化学第五章定量研究化学反应章节测试一、单选题1.下列化学方程式书写完全正确的是()A. CaCO3CaO+CO2↑B. 4Fe+3O22Fe2O3C. Mg+O2MgO2D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)发生反应提供,化学方程式为:2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。

则X的化学式是( )A. H2B. H2OC. H2O2D. HCl3.4.6g某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则对于该化合物的组成,下列说法正确的是()6.现将10克A和足量的B混合加热,A与B发生化学反应,10克A完全反应后生成8克C和4克D,则参加反应的A与B的质量比是()。

A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 5:17.以“2H2+O22H2O”这一化学方程式为例,下列哪些信息是化学方程式能提供的()①反应物和生成物是什么②各物质的微观粒子个数之比③各物质的物质的量之比④各物质的质量之比⑤化学反应速度是快是慢⑥化学反应的现象A. ①②③④⑤⑥B. ①②④⑤C. ①②④⑥D. ①②③④8.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放人一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,测得反应后各物质的质量如下,则下列说法中错误的是( )物质甲乙丙丁反应前的质量/g 7.6 2.0 0.2 0反应后的质m/g 3.2 X 5.8 0.4A. X=0.4B. 丁一定是单质C. 甲和乙是反应物D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11:149.如图表示高锰酸钾受热至完全反应的过程中某变量y 随时间的变化趋势,纵坐标表示的是()A. 剩余固体的质量B. 生成氧气的质量C. 固体中二氧化锰的质量D. 高锰酸钾的质量10.某化合物在一定条件下与O2反应,生成N2和H2O,由此得出的关于该物质元素组成的结论中,不正确的是()A. 一定含有氮元素 B. 一定含有氢元素 C. 一定含有氧元素 D. 可能含有氧元素11.正确的化学方程式()A. 2KClO32KCl+3O2↑B. NaCl+KNO3=NaNO3+KClC. 6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑D.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O二、填空题12.在4Al+3O22Al2O3中,________ 份质量的铝和________ 份质量的氧气反应,生成________ 份质量的三氧化二铝.各物质质量比为________ .13.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等,这是因为在一切化学反应里,反应前后________没有改变,________ 也没有增减。

初三化学定量认识化学变化试题

初三化学定量认识化学变化试题

初三化学定量认识化学变化试题1.下列对质量守恒定律的理解中正确的是()A.有反应A+B===C+D,根据质量守恒定律可知,参加反应的A和B的质量分别等于生成的C 和D的质量B.水结成冰的前后总质量不发生改变,这有力地证明了质量守恒定律C.铁丝在氧气燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量D.100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克【答案】C【解析】在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,这就叫做质量守恒定律。

A、由质量守恒定律可知,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,故A错误;B、水结成冰是物理变化,不能用质量守恒定律来解释,故B错误;C、铁丝在氧气中燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量,符合质量守恒定律,故C正确;D、高锰酸钾完全分解放出氧气,完全分解的高锰酸钾的质量等于生成固体的质量与氧气的质量之和,故100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量应小于100克,故D错误。

故选C【考点】本题考查质量守恒定律及其应用点评:理解并能灵活运用质量守恒定律是解答本题的关键。

2.某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,则该物质的组成中()A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.可能含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.一定含有氧元素,可能含有碳、氢元素【答案】C【解析】根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类没有改变,即化学反应过程中元素守恒。

生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素,则反应物中也一定含有这三种元素。

物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应,氧气是由O元素组成的,由此判断该物质中一定含有C、H元素,而是否含有O元素都不影响元素种类的守恒,故这种物质中一定含有含C和H,可能含O。

故选C【考点】本题考查质量守恒定律及其应用点评:在化学反应前后,原子的种类、数目和质量都不变,故在化学反应前后元素的种类没有改变。

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课时7 定量认识化学变化(5)
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1.化学方程式表示了反应物、生成物各物质间的 比是一定的。

根据化学方程式的计算,是依据反应物和生成物的 进行的。

2.实验室用100g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应,可制得CO 2 L ,同时生成CaCl 2 _________g 。

反应的化学方程式为 _________。

题目中的已知量是 ,所求的未知量是 ;解答中要用到的反应物、生成物的质量比是 ;要求得到CO 2的体积,应先计算CO 2的 ,再应用 换算成体积。

指点迷津
例:向一定质量的碳酸钙中加入100g 稀盐酸,反应一段时间后,生成二氧化碳2.24L (标准状况下,二氧化碳密度为1.977g/L ),称得剩余溶液的质量为105.6g ,求参加反应的碳酸钙的质量?
思路分析(1):题目中的数据(CO 2 )是体积、密度,而化学方程式计算需要的是质量。

因此,必须把相应的量换算成质量。

同时当题设条件中反应物和生成物的量都给出时,一般用生成物的量来计算。

此题在求算参加反应的碳酸钙的质量时,应利用二氧化碳的量来进行计算。

密度=质量体积
∴ 质量=体积×密度
需注意的是气体的密度单位与液体或固体的密度单位不同,在计算时注意单位问题。

解:设生成2.24L 二氧化碳需碳酸钙的质量为x 二氧化碳的质量=1.977g/L ×2.24L=4.4g
CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O +CO 2↑ 100 44
x 4.4g 100x =444.4g x=10g
答案:参加反应的碳酸钙的质量是10g.
思路分析(2):原有100g 稀盐酸,和固体碳酸钙,反应后成为105.6g ,实际稀盐酸和碳酸钙反应以后,会产生气体,所以溶液增加的量,应是反应的碳酸钙和跑掉二氧化碳气的质量的差。

因此也可用差量法计算。

根据CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O +CO 2↑可知,若有100份质量的碳酸钙参加反应,会产生44份二氧化碳气,溶液就会净增100-44=56。

现在溶液质量从100g 增到105.6g 有多少g 碳酸钙参加反应呢?这是成正比例关系的,根据比例既可求解。

解:设参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O +CO 2↑溶液净增量 100 44 56 x 5.6g
100x =565.6g x=10g 答:参加反应的碳酸钙的质量是10g. 基础评价 1.凯尔将6g 镁分 别与不同质量的氧
气的反应,试将生成氧化镁的质量填入下表,并回答:(a)当第一次与2g
氧气反应时,为什么不能生成8g MgO ? __________________ _____________
(b)从第二次以后,为会么不断增加氧气的质量,生成MgO 的质量却不增加?
___________________________________
2.水里的微生物使有机物(以C 6H 10O 5表示)转化为CO 2和H 2O 的过程中,所需的O 2量叫生化需氧量(BOD )。

BOD 是衡量水体质量的一个指标。

①写出C 6H 10O 5和O 2反应生成CO 2和H 2O 的化学方程式。

_________________________________
②20℃时,1L 某水体(假设水的密度为1g/ml )中含有机物(C 6H 10O 5)的质量分数为0.0010%。

计算该水体BOD 的值(g/L )
③20℃时,10L 水中含有O 2 0.092g ,上述水体适合于鱼类生存吗?试通过计算说明原因。

3.某石灰石样品中含有少量二氧化硅杂质(二氧化硅是不溶于水,不与盐酸反应, 耐高温的固体)。

某学生想测定该样品的纯度,他取2g 这种石灰石样品,把20g 稀盐酸分4次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表。

问:(1)2石灰石样品中含杂质多少?
(2)石灰石样品的纯度是多少?
(3)100kg这种石灰石充分煅烧后,可得到多少kg含杂质的氧化钙?
已知:CaCO3CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
拓展探究
小明在登山比赛结束以后感到肌肉酸胀,这是因为在剧烈运动以后,血液中产生较多的乳酸(C3H6O3),使肌肉酸痛,放松一段时间后,乳酸可以与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉酸痛感消失。

写出此反应化学方程式,并计算消除体内180g乳酸,需要多少克氧气?同时呼出二氧化碳多少克?
化苑漫步
神奇的烟灰
1、实验用品
酒精灯、镊子、方糖或水果糖、烟灰
2、实验步骤
把方糖或水果糖用镊子夹住放在酒精灯上加热,糖熔化而不会燃烧。

把表面熔化的糖蘸上一些烟灰在放到火焰上,糖就会燃烧起来,产生粉红色的火焰。

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