2012年普通高考北京卷理科综合化学试题与解析
2012年北京高考理综化学详解
2012年北京高考理综化学部分详解今年的化学试题，学生反馈不一，有的说难，有的说还可以。
看来这份题目初步实现了良好的区分度。
当然一些基本不变的考点还是有的，如化学平衡解释一些结论，化学平衡计算等等。
但几乎每一个学生的反馈一个字：“怪”。
究竟怪在哪里呢？经过我学生们的口述，可以总结一下“怪”，其实就一句话模拟考是一回事，高考(微博)是另外一回事。
具体来说：1、平时不考的，这回考到了。
热化学方程式曾经都是加加减减的就搞定了，这次引入了键能，还有比例计算。
平时没练过画装置图，这次考到了制氨气简易装置。
(这个还好，我们训练过)化学平衡引入了投料比参数。
(2010四川出现过类似考点，只不过是选择题的形式，这次改成了大题。
) ……2、大量陌生方程式。
3、探究性问题比例增加。
HSO3- 和 SO32- 混合溶液酸碱性变化的解释银氨体系黑色沉淀的出现……解读：大家可以对比一下近三年来的北京高考题和模拟题，其基本结论是，模考题不是当年高考的预测性试题；而相反，当年的高考题是对明年模考题的预测。
每年的模考题的侧重点基本都是参照去年或往年的全国各地高考真题改编的。
举个例子，今年西城二模27题氨气催化氧化那道题目，很多老师，很多同学都说出的不错，很有创意。
其实你看看2010年重庆27题就不觉得这题有什么了，口诀一句话：“防止冒白烟，除水又除氨”，最后的填空写过氧化钠，其实也就是原题中略做修改。
2011年顺义二模的题目也是一样，大家自行去寻找。
有些同学一定有这样的疑问，既然模考题对高考起不到预测的作用，练了半天都是无用功，那我该怎么办？初步建议：要想在复习中，全面而深入的覆盖北京题目的考点，就请不要局限于训练北京历年高考题，有很多全国卷的真题也是可以列入训练范围的。
但一定要进行去粗取精的练习，有些侧重点和北京考题不一样的就不必练了。
举个例子，江苏广东某些工业流程过于复杂，考点高于北京大纲范围，可以舍弃其中的某几问；但某几问比如沉淀洗涤，重结晶，防水解，防分解还是可以重点总结一下。
2012年高考理综化学新课标全国卷解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题和选考题。
试卷满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S－32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 第Ⅰ卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选A。
此题为基础题。
B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。
8．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选B。
此题为基础题。
A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物； D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。
9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A【解析】：选D。
此题为常规题。
D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。
10．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种【解析】：选D。
2012年高考理综北京卷(含详细答案)
理科综合能力测试试卷 第1页（共42页）理科综合能力测试试卷 第2页（共42页）绝密★启用前 2012普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试本试卷共14页，300分。
考试时长150分钟。
考试生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5 Br —80第一部分（选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 细胞中不能合成ATP 的部位是（ ）A. 线粒体的内膜B. 叶绿体中进行光反应的膜结构C. 内质网的膜D. 蓝藻（蓝细菌）中进行光反应的膜结构 2. 从生命活动的角度理解，人体的结构层次为（ ）A. 原子、分子、细胞器、细胞B. 细胞、组织、器官、系统C. 元素、无机物、有机物、细胞D. 个体、种群、群落、生态系统3. 金合欢蚁生活在金合欢树上，以金合欢树的花蜜等为食，同时也保护金合欢树免受其他植食性动物的伤害。
如果去除金合欢蚁，则金合欢树的生长减缓且存活率降低。
由此不能得出的推论是（ ）A. 金合欢蚁从金合欢树获得能量B. 金合欢蚁为自己驱逐竞争者C. 金合欢蚁为金合欢树驱逐竞争者D. 金合欢蚁和金合欢树共同（协同）进化4. 下图所示实验能够说明 （ ）A. 病毒抗原诱导B 细胞分化的作用B. 浆细胞产生抗体的作用C. 病毒刺激淋巴细胞增殖的作用D. 效应T 淋巴细胞的作用5. 高中生物学实验中，在接种时不进行严格无菌操作对实验结果影响最大的一项是（ ）A. 将少许干酵母加入到新鲜的葡萄汁中B. 将毛霉菌液接种在切成小块的鲜豆腐上C. 将转基因植物叶片接种到无菌培养基上D. 将土壤浸出液涂布在无菌的选择培养基上 6. （ ）ABCD7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A. 切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2222Na+O Na O B. 向AgCl 悬浊液中滴加2Na S 溶液，白色沉淀变成黑色 22 2AgCl+S Ag S Cl+2--↓C. 22Na O 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物 222232 2Na O +2CO 2Na CO+O D. 向3NaHCO 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2+23332 2HCO +Ca +2OH CaC O +CO +2H -----------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------姓名________________ 准考证号_____________理科综合能力测试试卷 第3页（共42页）理科综合能力测试试卷 第4页（共42页）8. 下列实验中，所选装置不合理的是 （ ） A. 分离23Na CO 溶液和325CH COOC H ，选④B. 用4CCl 提取碘水中的碘，选③C. 用2FeCl 溶液吸收2Cl ，选⑤D. 粗盐提纯，选①和②9. 已知33As ，35Br 位于同一周期。
2012年北京高考化学试题及答案详解.
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂【答案】B【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。
【考点】化学与生活【题型】图形结合知识内容，与实际生活有关7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】B【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，重点考的是反应条件B.由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，由一种难溶物质转化为一种更难溶的物质B 项正确，重点这是课改新加入的内容C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，重点考察信息读取“潮湿”D.项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。
重点考察的是量的问题【考点】方程式正误判断沉淀转化，反应中量的问题，金属及金属化合物的性质【题型】方程式结合反应中的现象，文字叙述+方程式8.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②【答案】A【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3互不相溶，应选用装置③来分液。
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H＋) =K mol/LWD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)716714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2．某溶液中加入CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣C4D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+不必定含有 Ag ，故 D 错误。
应选： A。
【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．2．（6 分）以下说法正确的选项是（ ）A ．医用酒精的浓度往常是 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH ：硅和二氧化硅； IO ：生活中的有机化合物； L1：有机高分子化合物的构造和性质．【专题】 55：化学计算．【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；C 、油脂不是高分子化合物；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；【解答】解： A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；故 A 错误；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；故B 正确；C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C 错误；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；故 D 错误；应选： B 。
2012北京高考理综试题及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35．5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
1．细胞中不能合成ATP的部位是A．线粒体的内膜B．叶绿体中进行光反应的膜结构C．内质网的膜D．篮藻(蓝细菌)中进行光反应的膜结构2．从生命活动的角度理解，人体的结构层次为A．原子、分子、细胞器、细胞B．细胞、组织、器官、系统C．元素、无机物、有机物、细胞D．个体、种群、群落、生态系统3．金合欢蚁生活在金合欢树上，以金合欢树的花蜜等为食，同事也保护金合欢树免受其他植食动物的伤害。
如果去除金合欢蚁，则金合欢树的生长减缓且存活率降低。
由此不能得出的推论是A．金合欢蚁从金合欢树获得能量B．金合欢蚁为自己驱逐竞争者C．金合欢蚁为金合欢树驱逐竞争者D．金合欢蚁和金合欢树共同（协同）进化4．下图所示实验能够说明A．病毒抗原诱导B细胞分化的作用B．浆细胞产生杭体的作用C．病毒刺激淋巴细胞增殖的作用D．效应T淋巴细胞的作用5．高中生物学实验中，在接种时不进行严格无菌操作对实验结果影响最大的一项是A．将少许干酵母加入到新鲜的葡萄汁中B．将毛霉菌液接种在切成小块的鲜豆腐上C．将转基因植物叶片接种到无菌培养基上D．将土壤浸出液涂布在无菌的选择培养基上6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是7．下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向Na HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水．有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体12 人工光合作用能够借助太阳能，用co,和H夕制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 13．一个氢旅子从n=3能级跃迁到n=2能级．该氢原子A．放出光子，能力增加B．放出光子，能量减少C．吸收光子，能量增加D．吸收光子，能量减少14．一束单色光经由空气射入玻璃，这束光的A．速度变慢，波长变短B．速度不变，波长变短C．频率增高，波长变长D．频率不变，波长变长I5．一个小型电热器若接在愉出电压为10v的直流电源上．消耗电功率为P;若把它接在某个正弦交流电源上，其消耗的电功率为P/2．如果电热器电阻不变，则此交流电源输出电压的最大值为16．处于匀强磁场中的一个带电粒子，仅在磁场力作用下做匀速圈周运动。
2012北京高考理科试题和详细解析版(word版)
2012年普通高等学校招生全国统一考试 数学 （理）（北京卷）第一部分（选择题 共40分）一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项. 1.已知集合{}320A x R x =∈+>，{}(1)(3)0B x R x x =∈+->，则A B = ( )A ．(,1)-∞-B ．2(1,)3-- C ．2(,3)3-D ．(3,)+∞ 2.设不等式组0202x y ≤≤⎧⎨≤≤⎩表示的平面区域为D.在区域D 内随机取一个点，则此点到坐标原点的距离大于2的概率是（ ） A ．4π B ．22π- C ．6πD ．44π- 3.设,a b R ∈, “0a =”是“复数a bi +是纯虚数”的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分又不必要条件4. 执行如图所示的程序框图，输出的S 值为（ ） A ． 2 B ． 4 C ． 8 D ． 165.如图，∠ACB=90°，CD ⊥AB 于点D,以BD 为直径的圆与BC 交于点E ，则（） A ．CE ·CB=AD ·DB B ．CE ·CB=AD ·AB C ．AD ·AB= 2CD D ．CE ·EB= 2CD6.从0,2 中选一个数字，从1,3,5中选两个数字，组成无重复数字的三位数， 其中奇数的个数为（ ）A ． 24B ． 18C ． 12D ． 67. 某三棱锥的三视图如图所示，该三棱锥的表面积是（ ） A．28+ B．30+ C．56+．60+8. 某棵果树前n 年得总产量n S 与n 之间的关系如图所示，从目前记录的结果看，前m 年的年平均产量最高，m 的值为（ ）A ．5B ． 7C ． 9D ．11（第4题图）B第二部分（非选择题 共110分） 二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分. 9. 直线2,1x t y t =+⎧⎨=--⎩（t 为参数）与曲线3cos 3sin x y =α⎧⎨=α⎩（α为参数）的交点个数为 .10.已知{}n a 为等差数列，n S 为其前n 项和.若112a =，23S a =，则2a = . 11.在△ABC 中，若2a =，7bc +=，1cos 4B =-，则b = . 12.在直角坐标系xoy 中，直线l 过抛物线24y x =的焦点F,且与该抛物线相较于A 、B 两点，其中点A 在x 轴上方，若直线l 的倾斜角为60°，则△OAF 的面积为 .13.已知正方形ABCD 的边长为1，点E 是AB 边上的动点，则DE CB ⋅的值为 ；DE DC ⋅的最大值为 .14.已知()(2)(3)f x m x m x m =-++，()22xg x =-.若同时满足条件：①,()0x R f x ∀∈<或()0g x <；②(,4)x ∃∈-∞- ，()()0f x g x <. 则m 的取值范围是 . 三、解答题：本大题共6小题，共80分.解答应写出文字说明，演算步骤或证明过程. 15.（本小题13分） 已知函数(sin cos )sin 2()sin x x xf x x-=.（1）求()f x 的定义域及最小正周期； （2）求()f x 的单调递增区间.16. （本小题14分）如图1，在Rt △ABC 中，∠C=90°，BC=3，AC=6，D,E 分别是AC ，AB 上的点， 且DE ∥BC ，DE=2，将△ADE 沿DE 折起到△A 1DE 的位置，使A 1C ⊥CD ，如图2. （1）求证：A 1C ⊥平面BCDE;（2）若M 是A 1D 的中点，求CM 与平面A 1BE 所成角的大小；（3）线段BC 上是否存在点P,使平面A 1DP 与平面A 1BE 垂直？说明理由.17.（本小题13分）近年来，某市为促进生活垃圾的分类处理，将生活垃圾分为厨余垃圾、可回收物和其他垃圾三类，并分别设置了相应的垃圾箱，为调查居民生活垃圾分类投放情况，现随机抽取了该市三类垃圾箱中总计1000吨生活垃圾，数（1）试估计厨余垃圾投放正确的概率； （2）试估计生活垃圾投放错误的概率；（3）假设厨余垃圾在“厨余垃圾”箱、“可回收物”箱、“其他垃圾”箱的投放量分别为,,a b c ，其中0a >，600a b c ++=.当数据,,a b c 的方差2S 最大时，写出,,a b c 的值（结论不要求证明），并求此时2S 的值. （注：方差2222121[()()()]n s x x x x x x n=-+-++-，其中x 为12,,n x x x 的平均数）18.（本小题13分）已知函数2()1f x ax =+（0a >），3()g x x bx =+.（1）若曲线()y f x =与曲线()y g x =在它们的交点（1，c ）处具有公共切线，求,a b 的值； （2）当24a b =时，求函数()()f x g x +的单调区间，并求其在区间(,1]-∞-上的最大值.19.（本小题14分）已知曲线C: 22(5)(2)8()m x m y m R -+-=∈ (1)若曲线C 是焦点在x 轴的椭圆，求m 的范围；(2)设4m =，曲线C 与y 轴的交点为A,B （点A 位于点B 的上方），直线4y kx =+与曲线C 交于不同的两点M,N,直线1y =与直线BM 交于点G 求证：A,G,N 三点共线.20.（本小题13分）设A 是由m n ⨯个实数组成的m 行n 列的数表，满足：每个数的绝对值不大于1，且所有数的和为零.记(,)S m n 为所有这样的数表构成的集合.对于(,)A S m n ∈，记()i r A 为A 的第i 行各数之和1i m ≤≤，()j c A 为A 的第j 列各数之和1j n ≤≤；记()k A 为1|()|r A ，2|()|r A ，…，|()|m r A ，1|()|c A ，2|()|c A ，…，|()|n c A 中的最小值. （1）对如下数表A,求()k A 的值；（2）设数表A=(2,3)S 形如求()k A 的最大值；（3）给定正整数t ，对于所有的A ∈S(2，21t +),求()k A 的最大值。
2012年高考理综(新课标卷)化学试题及答案
2012年理科综合能力测试化学试题答案及解析7．答案：A 解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．答案：B 解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现。
9．答案：D 解析：此题为基础题，D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
10．答案:D 解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．答案：C 解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。
B 答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。
C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。
D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。
12．答案:C 解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4⨯6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。
13．答案：C 解析：此题中档题，重要的是推导出W:H X:C Y:N或O Z:Ne或者Ar A选项应该是X>Y，Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。
D答案要注意H，C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。
26．(14分)解析：此题为中档题，(1)—(3)比较简单，在计算(1)X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。
(2)第一问可用十字交叉或方程法求得。
2012年普通高考北京卷理科综合化学试题与解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Br 80⒍下列用品的有效成分及用途对应错误的是()A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O ⒏下列实验中，所选装置不合理．．．的是()A．分离NaCO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2，溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②⒐已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4⒑用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体⒓人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
2012年化学高考试题答案及解析-北京
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学解析【试卷总评】本卷很好的贯彻了新课标考试说明的理念，综合考查了中学化学的主干知识，并很好的与社会相融合，其中6、12、25题，给考生以化学与社会相结合的良好启示。
试卷中的选择题均以元素化合物知识为载体，突出考查了基本概念、基本理论、化学实验等知识。
填空题是较全面的知识揉合型题目，对知识点有较好的覆盖，又重点突出；体现了北京卷保持稳定，又有所创新的特点。
本试卷共14页.共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】：D【解析】：天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，B错；两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，比如CH3CH2(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，C错；乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，D对。
2012年高考试题及解析：理科综合(北京卷)
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)本试卷共14页,共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Br:80一、整体分析：北京市2012年高考已经落下了帷幕，对于理科综合，从整体上看所考查的内容都在考纲范围之内，没有太难、太偏的题，难度与去年高考相比比较简单，和去年相比没有太大的新意，也没有特别的亮点，选择题更偏基础一点，大题略有难度。
物理部分：整体上试卷的布局接近2011年高考，不过整体难度进一步下降。
中档题难度下降，而且对于知识的考查非常纯粹。
注重了对于动力学过程的分析。
这一点是对11年高考动力学过程分析不足的一个补充，在最后两个大题中，都考查了通过分析受力，分析加速度变化，再分析速度变化，再计算能量动量的问题，这是高中物理核心的思想方法。
化学部分：与2011年相比今年化学更多的注意力倾向了知识的细节考察、新的化学模型和繁琐的小计算。
2012年在化学思想方法上，亮点较少，大多数题目就是基础题目或者基础知识考查的集合。
难点主要集中在简单繁琐计算和细节。
更多同学的体会是算的多，做不完，而没有觉得特别难的题目。
特别是27压轴难度大幅度降低，28有机推断信息题稍难。
生物部分：知识的考察比较全面，基本都是高中生物的重点内容，比如说必修一的细胞器、生命系统的结构层次、物质跨膜运输和蛋白质，分值大约在28分左右，必修二的遗传，分值在16分左右。
必修三植物激素调节、生态系统、免疫，分值大约在30分左右。
而选修一发酵、微生物培养、组培，分值在6分左右。
生物3道大题都是以实验的形式出现，但都是平时学生练习比较多的常规实验，第一道是必修三植物激素的实验，第二道是必修二遗传实验分析，而第三道实验则是以必修一的物质跨膜运输和蛋白质为基础，主要考察学生的审题能力和实验分析能力。
2012-6-8北京高考理综化学试卷分析
2012年北京高考理综化学卷试卷分析北京新东方学校优能个性化部李红涛拿到2012年的高考理综化学卷给我的感觉是总体是：1、和2011年比选择难度稍下降，大题难度有所提升，并且将难度分散到四道大题中，而不像2011年分布到最后两道题。
2、整体试卷结构延续2011年特征，整体稳定。
7道选择题，4道大题，有机在最后。
也使二模后因海淀二模和东城二模将有机放在25题产生的学生忧虑问题不攻自破。
3、加大了对图、表、模型的考查，甚至07年才出现过一次的画简单装置图。
更要求学生提取信息、整合信息、处理信息等分析问题、解决问题等综合能力的考查。
4、对自主学习能力较强、胆大心细的学生有利于得分，但对于中等学生基础较差学生区分度一般。
所以较去年整体难度系数会有所提升，平均分会下降。
一、选择题部分选择题部分更注重基础知识的考查，覆盖面广。
因为就这么7道小题，要涵盖的知识点尽可能多，延续了一贯的每个选项一个小考点特点。
和2011年相比：2012的6题（化学与生活）与2011的6题；2012的7题（方程式及实验现象考查）和2011的9题；2012的11题（有机化学的基本概念、常识）和2011的7题；2012的12题（电化学考查）和2011的8题以上四个题出题思路如出一辙，化学与生活同样都是给生活中得图片，联系生活实际。
方程式与实验现象考查了理论联系现象；有机物基本概念和常识，尤其是二肽问题和2011年考查点一致，但改为了由结果反推物质，逆向思维；电化学考查不是简单、空洞的装置模型，而是结合了新的科学技术，人工利用化学能进行光合作用。
其他三个选择题，8题考查了根据实验目的选择合适的实验装置，实际是考查学生基本分离、除杂问题，把试题做的图片化，更贴近实际。
9题考查了元素周期律的基本规律包括原子结构（隐形设计到题干中，每一处都体现了出题者的智慧）半径比较、稳定性、酸性、还原性等。
10依旧考查了化学实验现象与理论结合的题目，知识点覆盖较广考查了物质的氧化性、还原性、挥发性、漂白性等。
2012年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2012年高考(全国Ⅰ卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是()A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料页脚内容19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)L-1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()页脚内容2A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。
【2012年】化学高考试题答案及解析-北京
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学解析【试卷总评】本卷很好的贯彻了新课标考试说明的理念，综合考查了中学化学的主干知识，并很好的与社会相融合，其中6、12、25题，给考生以化学与社会相结合的良好启示。
试卷中的选择题均以元素化合物知识为载体，突出考查了基本概念、基本理论、化学实验等知识。
填空题是较全面的知识揉合型题目，对知识点有较好的覆盖，又重点突出；体现了北京卷保持稳定，又有所创新的特点。
本试卷共14页.共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】：D【解析】：天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，B错；两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，比如CH3CH2(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，C错；乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，D对。
2012年高考理综化学新课标全国卷解析
2012年高考理综化学新课标全国卷解析2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题和选考题。
试卷满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16Mg-24 S－32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80 第Ⅰ卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选A。
此题为基础题。
B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。
8．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选B。
此题为基础题。
A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物； D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA【解析】：选D。
此题为常规题。
D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。
北京2012年高考部分化学试题分析与欣赏
北京2012年高考部分化学试题分析与欣赏1、（北京·7）下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2===Na 2O 2B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2－===Ag 2S↓+2C1－C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2 +2CO 2===2Na 2CO 3+O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3－+Ca 2++2OH －===CaCO 3↓+CO 32－+2H 2O分析与欣赏：A 项，钠在常温条件下与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，A 错；B 项，因为硫化银比氯化银的溶解度小，所以能够反应，B 正确；C 项，反应的主体是过氧化钠与水反应，白色粘稠物主要是氢氧化钠溶液，C 错；D 项，应该是HCO 3－+Ca 2++2OH －===CaCO 3↓+2H 2O ，D 错。
本题最大的特色就是B 项，将沉淀溶解平衡与离子方程式的有机结合起来，因为2Na 2O 2 +2CO 2===2Na 2CO 3+O 2方程式正确，容易选择C 。
2、（北京·10）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）分析与欣赏：A 项，浓硝酸挥发，会氧化I －，而变黄色，A 不一致；B 项，浓盐酸挥发，但不能使酚酞变色，B 一致；C 项，浓氨水挥发，与Al 3＋反应生成沉淀，C 一致；D 项，氯气挥发，生成HClO 使湿润红纸条褪色，D 一致。
所以选择A 。
本题的的特色在于将浓硝酸、浓盐酸、浓氨水、饱和氯水的挥发性融合在一个试题中，并和化学性质相互结合，本题容易出现B 的错选。
3、（北京·11）下列说法正确的是（ ）A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体分析与欣赏：A 项，油脂是混合物，没有固定熔点、沸点，A 错；麦芽糖含有醛基，是还原型二糖，蔗糖不含有醛基，不是还原型二糖，B 错；C 项，考察形成肽的方式，一个氨基酸分子的羧基与另一个氨基酸分子的氨基反应形成二肽，有两种方式，反过来，这两种不同的二肽水解产物一致，C 错；D 项，乙醛可以制备酚醛树脂，氯乙烯可以制备聚氯乙烯，乙二醇可以制备涤纶，都可以作单体，D 对。
2012年北京市高考化学试卷答案与解析
2012年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2012•北京）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A．A B．B C．C D．D【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；钠的重要化合物．【专题】化学计算．【分析】A．食盐具有咸味，可用作调味剂；B．碳酸氢钠用于制作发酵粉，碳酸氢钠与酸反应并放出大量气体二氧化碳；C．氢氧化铝能与盐酸反应；D．反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌．【解答】解：A．食盐是常见的调味剂中的咸味剂，故A正确；B．发酵粉的作用是与发酵过程中产生的酸反应，释放出大量气体二氧化碳，使糕点臌松，常见的疏松剂有：碳酸氢钠、碳酸氢铵等，碳酸氢钠用于制作发酵粉，而不是碳酸钠，故B 错误；C．抗酸药氢氧化铝能与胃酸即盐酸反应，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，且自身对人无害，故C正确；D．漂白粉杀菌消毒是利用了次氯酸钙的强氧化性，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸也能够消毒杀菌，故D正确；故选B．【点评】本题考查了结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容．2．（3分）（2012•北京）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键．3．（3分）（2012•北京）下列试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，应用分液的方法分离；B．用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法分离；C．吸收C12可用洗气瓶处理；D．粗盐提纯，应先过滤，后蒸发．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，故A错误；B．CC14和水互不相溶，用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法，可选③，故B正确；C．FeCl2吸收C12可用洗气瓶处理，选⑤，故C正确；D．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常用仪器的使用和物质的性质的异同．4．（3分）（2012•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．5．（3分）（2012•北京）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①②③A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色．B、浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液在酸性条件下为无色．C、浓氨水具有挥发性，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝．D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确．故选：A．【点评】考查化学实验、元素化合物性质等，难度不大，注意基础知识的掌握．6．（3分）（2012•北京）下列说法正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【考点】油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】压轴题；有机化学基础．【分析】A．根据天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点；B．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；D．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚；【解答】解：A．天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故A错误；B．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故B错误；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同，故C错误；D．乙醛可发生羟醛缩合、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，故D正确；故选：D．【点评】此题综合考查了有机物的知识，难度不大，注意对应知识的积累．7．（3分）（2012•北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH【考点】常见的能量转化形式；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．【分析】由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH．【解答】解：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e﹣=HCOOH，A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，左右酸性应不变，故C错误；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正确；故选C．【点评】本题考查了能量转化关系的分析应用，电解池原理的分析判断，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分57分）8．（13分）（2012•北京）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O⇌H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：9 1：1 9：91pH 8.2 7.2 6.2①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3﹣存在HSO3﹣⇌H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的电离程度大于水解程度．．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3﹣电离生成SO32﹣，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；．【考点】二氧化硫的污染及治理；电解原理；离子浓度大小的比较．【专题】基本概念与基本理论．【分析】（1）根据SO2和先水反应生成H2SO3，然后H2SO3不稳定能被空气中的氧气氧化生成H2SO4；（2）根据酸性氧化物和碱反应生成盐和水，注意弱电解质写化学式；（3）①根据溶液中HSO3﹣浓度和SO32﹣浓度的相对大小确定溶液的酸碱性；②根据溶液中电荷守恒和物料守恒确定溶液中各种离子浓度的关系；（4）①阳极上阴离子放电发生氧化反应；②阴极上氢离子得电子发生还原反应，同时生成亚硫酸根离子，溶液中钠离子向阴极移动，导致生成吸收液；【解答】解：（1）SO2和先水反应生成H2SO3，反应方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3不稳定能被空气中的氧气氧化生成H2SO4，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．（2）SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；故答案为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O．（3）①在溶液中主要以HSO3﹣存在，HSO3﹣的电离很微弱，所以n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO3﹣的电离程度大于水解程度．故答案为：酸；HSO3﹣存在HSO3﹣⇌H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的电离程度大于水解程度．②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故a正确．b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣），故b正确．c、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H﹣）=2c（SO32﹣）+c （HSO3﹣）+c（OH﹣），故c错误．故选：ab．（4）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．故答案为：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．②电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO3﹣电离生成SO32﹣，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．故答案为：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3﹣电离生成SO32﹣，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；【点评】本题考查了污染物的处理，涉及到离子方程式、化学方程式和离子浓度大小的比较等知识点，难度不大，需要注意的是比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答．9．（12分）（2012•北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．（2）ii．①H2O的电子式是．②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol．③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）强．（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．①曲线b对应的投料比是4：1．②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是投料比越高，对应的反应温度越低．③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．【考点】热化学方程式；化学平衡的调控作用．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）①水是共价化合物依据电子式书写方法写出电子式；②反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；③依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量计算；（2）①在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大；②由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为4：1、2：1、1：1，由此可确定温度与投料比的关系；③依据化学平衡三段式列式计算得到．【解答】解：（1）①水是共价化合物，氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式为：，故答案为：；②依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl （g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol；故答案为：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol③焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol4×H﹣Cl+498﹣（243×2+4×H﹣O）=﹣115.6，得到4×H﹣O﹣4×H﹣Cl=498﹣486+115.6=127.6H﹣O﹣HCl=31.9≈32，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键强，故答案为：32；强；（2）①在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大，由此可确定a为6：1，b为4：1，c为2：1，d为1：1，故答案为：4：1；②由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为4：1、2：1、1：1，由此可确定温度与投料比的关系是：投料比越高达到相同转化率所需的温度越低，故答案为：投料比越高，对应的反应温度越低；③由图可读出投料比为2：1、温度为400℃时，HCl的转化率为80%，设投入的HCl为2 mol，O2为1 mol，由此可建立三段式：4HCl+O2=2Cl2+2H2On（起始）/mol 2 1 0 0n（转化）/mol 1.6 0.4 0.8 0.8n（平恒）/mol 0.4 0.6 0.8 0.8所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数=×100%=30.8%．【点评】本题考查热化学方程式、热化学方程式书写，化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断、化学反应转化率计算，题目难度中等．10．（15分）（2012•北京）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．装置实验序号试管中的药品现象实验I 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜实验II 2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3+H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O（1）配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水．（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是试纸变蓝．②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加热促进NH3•H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3•H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH﹣反应立即转化为Ag2O：2 OH+2 Ag=Ag2O↓+H2O．（3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH 存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O+4 NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜．（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是4HNO3（稀）+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O．【考点】性质实验方案的设计．【专题】压轴题；实验设计题．【分析】（1）向硝酸银溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解得到银氨溶液；（2）①氨气遇到湿润的红色石蕊试液变蓝；②Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3•H2O，依据平衡移动原理，加热一水合氨分解促进平衡正向进行，银离子浓度增大生成氢氧化银分解生成氧化银；（3）向AgNO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液出现黑色沉淀氧化银，但无银镜现象说明无银生成；（4）生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图依据用分液漏斗把浓氨水滴入盛生石灰固体的烧瓶或锥形瓶中，氧化钙与水反应放热促进一水合氨分解生成氨气；（5）①氧化银溶解于氨水中生成银氨溶液；②Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应，试管内壁出现银镜现象；（6）稀硝酸洗试管和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水；【解答】解：（1）向硝酸银溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解得到银氨溶液，配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水；故答案为：AgNO3溶液和浓氨水；（2）①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是试纸变蓝；故答案为：试纸变蓝；②在NaOH存在下，加热促进NH3•H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）++2H2O⇌Ag++2NH3•H2O正向移动，c（Ag+）增大，阴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化2银，AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O故答案为：在NaOH存在下，加热促进NH3•H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）++2H2O⇌Ag++2NH3•H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH﹣反应立即转化为Ag2O：22OH﹣+2Ag+=Ag2O+H2O；（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O，可以向AgNO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，不出现银镜现象证明不是氢氧化钠的还原作用；故答案为：过量NaOH溶液；（4）生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图依据用分液漏斗把浓氨水滴入盛生石灰固体的烧瓶或锥形瓶中，氧化钙与水反应放热促进一水合氨分解生成氨气，装置为：故答案为：（5）①氧化银溶解于氨水中生成银氨溶液，反应的化学方程式为：Ag2O+4 NH3•H2O=2Ag （NH3）2OH+3H2O；故答案为：Ag2O+4 NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O；②Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应，试管内壁出现银镜现象；故答案为：与溶液接触的试管壁上析出银镜；（6）稀硝酸洗试管和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4HNO3（稀）+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：4HNO3（稀）+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O．【点评】本题考查了银氨溶液性质的分析判断，制备方案的设计和现象判断，物质性质应用是解题关键，题目难度较大．11．（17分）（2012•北京）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：（1）B为芳香烃．①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应（或还原反应）．②（CH3）2CHCl与A生成B的化学方程式是．③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯．（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．①F的官能团是碳碳双键．②C的结构简式是．③反应I的化学方程式是．（3）下列说法正确的是（选填字母）ad．a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b．C不存在醛类同分异构体c．D的酸性比E弱d．E的沸点高于对孟烷（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是．【考点】有机物的合成．【专题】压轴题；有机物的化学性质及推断．【分析】2﹣氯丙烷和化合物A反应生成B，B为芳香烃，B和氢气发生加成反应生成对孟烷，根据对孟烷的结构简式及题给信息知，A是甲苯，B是；1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀，说明C中含有酚羟基，C变为白色沉淀时质量增加的量=（3.45﹣1.08）g=2.37g，当1mol酚和浓溴水发生取代反应时，有1mol 氢原子被溴原子取代时，质量增加79g，当酚质量增加2.37g，则使有0.03mol氢原子被取代，有0.01mol酚参加反应，所以C的摩尔质量为：=108g/mol，苯酚的相对分子质量是94，该酚的相对分子质量比苯酚大14，说明C中还含有一个甲基，C中能和溴水发生3溴取代，则C是间甲基苯酚，C和2﹣氯丙烷发生取代反应生成D，D的结构简式为：，D反应生成E，E发生消去反应生成F，F和氢气发生加成反应生成对孟烷，D和氢气发生加成反应生成，和氢氧化钠的醇反应发生消去反应生成或，然后或发生加成反应生成对孟烷，则E是，F是或，G与NaHCO3反应放出CO2，说明G中含有羧基，G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1，则G的结构简式为：CH2=C（CH3）COOH，H是．【解答】解：2﹣氯丙烷和化合物A反应生成B，B为芳香烃，B和氢气发生加成反应生成对孟烷，根据对孟烷的结构简式及题给信息知，A是甲苯，B是；1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀，说明C中含有酚羟基，C变为白色沉淀时质量增加的量=（3.45﹣1.08）g=2.37g，当1mol酚和浓溴水发生取代反应时，有1mol 氢原子被溴原子取代时，质量增加79g，当酚质量增加2.37g，则使有0.03mol氢原子被取代，有0.01mol酚参加反应，所以C的摩尔质量为：=108g/mol，苯酚的相对分子质量是94，该酚的相对分子质量比苯酚大14，说明C中还含有一个甲基，C中能和溴水发生3溴取代，则C是间甲基苯酚，C和2﹣氯丙烷发生取代反应生成D，D的结构简式为：，D反应生成E，E发生消去反应F，F和氢气发生加成反应生成对孟烷，D和氢气发生加成反应生成，和氢氧化钠的醇反应发生消去反应生成或，然后或发生加成反应生成对孟烷，则E是，F是或，G与NaHCO3反应放出CO2，说明G中含有羧基，G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1，则G的结构简式为：CH2=C（CH3）COOH，H是．（1）①通过流程图知，B和氢气发生加成反应生成对孟烷，故答案为：加成（还原）反应；②2﹣氯丙烷和甲苯在催化剂条件下发生取代反应，反应方程式为：，，故答案为：；③A是甲苯，A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯，故答案为：苯；（2）①F是或，其含有的官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；②通过以上分析知，C的结构简式为：，故答案为：；③和氢气发生加成反应，反应方程式为：，故答案为：；（3）a．B是，B中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以B可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；b．C是，C存在醛类同分异构体，故错误；c．D是，E是，酚的酸性大于醇，故错误；d．E中能形成氢键，对孟烷不能形成氢键，所以E的沸点高于对孟烷，故正确；故选a、d；（4）H是，H发生加聚反应，所以反应II的化学方程式是，故答案为：．【点评】本题考查了有机物的推断，正确推断C是解本题关键，注意结合题给信息进行分析解答，难度中等．。
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2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Br 80⒍下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是()A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂⒎下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O⒏下列实验中，所选装置不合理．．．的是()A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2，溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②⒐已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4⒑用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是()①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色⒒下列说法正确的是()A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体⒓人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正．．确．的是()A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH第二部分(非选择题 共180分)25．(13分)直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2。
⑴用化学方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反应： 。
⑵在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，该反应的离子方程式是 。
⑶吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随n (23SO -)：n (3HSO -)变化关系如下表：n (23SO -)∶n (3HSO -) 91∶9 1∶1 9∶91pH 8.2 7.2 6.2①由上表判断，NaHSO 3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母) 。
a ．c (Na +)＝2c (SO 32-)+c (HSO 3-)b ．c (Na +)＞c (H SO 3-)＞c (SO 32-)＞c (H +)＝c (OH -)c ．c (Na +)+c (H +)＝ c (SO 32-)+c (HSO 3-) +c (OH -)⑷当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解槽再生。
再生示意图如下：①HSO 3-在阳极放电的电极反应式是_______________________________________。
②当阴极室中溶液pH 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理：________________________________________________________________________。
26．(13分)用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
利用反应A ，可实现氯的循环利用。
反应A ：4HCl+O 2Cl 2+2H 2O⑴已知：i ．反应A 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。
ii ．①H 2O 的电子式是__________________________________。
②反应A 的热化学方程式是_____________________________________________。
③断开1 mol H —O 键与断开 1 mol H —Cl 键所需能量相差约为 kJ ，H 2O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键(填“强”或“弱”) 。
⑵对于反应A ，下图是在4种投料比[n (HCl)∶n (O 2)，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。
①曲线b 对应的投料比是 。
②当曲线b 、c 、d 对应的投料比达到相同的HCl 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是 。
③投料比为2∶1、温度为400 ℃时，平衡混合气中Cl 2的物质的量分数是 。
27．(15分)有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜实验Ⅱ2 mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．32Ag(NH) +2H2O Ag++2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O⑴配制银氨溶液所需的药品是________。
⑵经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
⑶该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象：向AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
⑷重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。
用下图所示装置进行实验。
现象：出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
⑸该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。
由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH 也参与了NH3还原Ag2O的反应。
进行如下实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是。
⑹用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。
28．(17分)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
如：⑴B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是________。
②(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程式是___________________________________。
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是________。
⑵1.08 g 的C 与饱和溴水完全反应生成3.45 g 白色沉淀。
E 不能使Br 2的CCl 4溶液褪色。
①F 的官能团是________。
②C 的结构简式是________________________________________________________。
③反应Ⅰ的化学方程式是__________________________________________________。
⑶下列说法正确的是(选填字母)________。
a ．B 可使酸性高锰酸钾溶液褪色b ．C 不存在醛类同分异构体c ．D 的酸性比E 弱d ．E 的沸点高于对孟烷⑷G 的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3∶2∶1。
G 与NaHCO 3反应放出CO 2。
反应Ⅱ的化学方程式是___________________________________________________________。
参考答案与解析：6．B 小苏打有效成分是NaHCO 3，不是Na 2CO 3，B 项错误。
7．B 切开的金属钠暴露在空气中，光亮面逐渐变暗是由于生成白色氧化钠的缘故，A 项错误；AgCl 在水中的溶解度大于Ag 2S 的溶解度，所以向AgCl 的悬浊液中加入Na 2S 溶液可以转化为黑色Ag 2S ，B 项正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色黏稠物应该是氢氧化钠，C 项错误；向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在23CO -，D 项错误。
8．A 乙酸乙酯不溶于Na 2CO 3溶液，分离Na 2CO 3溶液和乙酸乙酯，应该选用分液装置，即装置③，A 项错误。
9．C 同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl 的原子半径小于P 的原子半径，A 项错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH 3的稳定性小于HBr 的，B 项错误；依据“易得者，不易失”，As 、S 、Cl 的非金属性逐渐增强，所以As 3-、S 2-、Cl -的还原性逐渐减弱，C 项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H 3AsO 4的酸性弱于H 3PO 4，D 项错误。
10．A 浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉KI 溶液，会将KI 氧化为I 2，I 2能使淀粉溶液变蓝色，A 项错误。
11．D 植物油是混合物，没有固定的熔、沸点，A 项错误；蔗糖是非还原性糖，B 项错误；甘氨酸和丙氨酸之间缩水可以形成两种二肽，这两种二肽互为同分异构体，但水解产物相同，C 项错误。
12．C 首先标化合价，看价变化，42CO +―→2HCOOH +，CO 2中C 的化合价降低，得电子，由图示装置中电子转移的方向可知催化剂a 表面发生失电子的反应，催化剂b 表面发生得电子的反应，所以在催化剂b 表面发生的电极反应为CO 2+2H ++2e -=HCOOH ；在a 表面H 2O 失电子生成O 2，电极反应为2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，由电极反应式可知a 极附近酸性增强，b 极附近酸性减弱，C 项错误。
25．答案：(1)SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 22H 2SO 4 (2)2OH -+SO 2=H 2O+23SO -(3)①酸3HSO -存在：3HSO -H ++23SO -和3HSO -+H 2OH 2SO 3+OH -，3HSO -的电离程度强于水解程度 ②ab (4)①3HSO -+H 2O-2e -=24SO -+3H +②H +在阴极得电子生成H 2，溶液中c (H +)降低，促使3HSO -电离生成23SO -，且Na +进入阴极室，吸收液得以再生解析：(1)酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。