《化学反应的速率和限度》说课稿
化学反应速率和限度说课稿
化学反应速率和限度说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“化学反应速率和限度”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“化学反应速率和限度”是人教版高中化学必修 2 第二章第三节的内容。
本节内容是对前两节所学化学反应中物质变化和能量变化的延伸和拓展，同时也为后续学习化学平衡的建立和移动奠定了基础。
通过对化学反应速率和限度的学习，学生能够从定量的角度认识化学反应，理解化学反应的进行不是绝对的，存在一定的限度，从而建立起化学变化的动态观念。
二、学情分析在知识储备方面，学生已经掌握了化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，对化学反应中的物质变化和能量变化有了一定的认识。
但对于化学反应速率和限度的概念和相关计算还比较陌生，需要通过本节课的学习来建立新的知识体系。
在能力方面，高一学生已经具备了一定的观察能力、思维能力和实验探究能力，但在分析问题和解决问题的能力上还有待提高。
因此，在教学过程中，要注重引导学生通过实验探究和数据分析来理解化学反应速率和限度的概念，培养学生的科学探究精神和创新思维能力。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法和计算。
（2）了解影响化学反应速率的因素，并能够运用相关知识解释生活和生产中的实际问题。
（3）理解化学反应限度的概念，了解可逆反应的特点。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对数据的处理和分析，培养学生的逻辑思维能力和数据处理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对化学反应速率和限度的学习，让学生体会化学知识与生活和生产的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）化学反应速率的概念、表示方法和计算。
教师招聘：《化学反应的速率和限度》第1课时 说课稿
教师招聘：《化学反应的速率和限度》第1课时说课稿中学校老师职业道德规范老师聘请考试试题及答案人教版高中必修2其次章化学反应与能量第三节一、说教材本课内容为人教版高中化学必修2其次章第三节的第一课时。
本节着重探讨人类面向化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。
本节内容为前两节"化学反应与能量改变'的拓展和延长。
本课要求同学通过试验认识化学反应的速率及其影响因素。
通过学习使同学对化学反应特征的认识更深化更，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的学问体系。
本课内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、说学情同学通过初中的学习和日常生活中对频繁的现象对一些化学反应的快慢已经有了有感性的认识，如食品的变质，金属的腐蚀等。
但仅是从生活的角度去理解而未升高到学科学问的高度，即还不能从化学学科的角度去理解和分析这些现象。
另外，高中班级的同学已经彻低具备一定的数学能力，因此对于理解化学反应速率的概念并不困难，但是因为受化学反应的限制，同学对化学反应速率的认识并不深化，通过课堂练习和联系生活实际可以引起同学的深层次的思量并达到降低学习的复杂度。
三、说教学目标【学问与技能目标】认识化学反应的速率的定义，会表示化学反应的速率;知道影响化学反应的因素。
【过程与办法目标】通过在化学试验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示办法，培养试验观看能力及分析探索能力;通过试验探索，培养猎取、分析并处理信息的能力。
【情感看法与价值观目标】通过同组合作试验和沟通研究培养合作精神和与人交流沟通分享的精神。
四、说教学重难点【重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
【难点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
五、说教法和学法本节课主要采纳的教法学法是试验探索法、沟通研究法、课堂练习反馈。
六、说教学过程中公训练供应环节一：创设情境，导入新课展现图片1：飞机、汽车、自行车。
《化学反应速率和限度》说课稿
《化学反应速率和限度》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学反应的速率和限度 说课稿 教案 教学设计
化学反应速率和限度一、教材分析：前面的学习，主要讨论了化学反应的两大特征，物质变化及伴随发生能量的变化。
本节教材则是从另一个角度研究化学反应。
探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速速率和化学反应限度的影响。
人类要利用和控制利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率。
本节内容是对前面两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，本节教材是高中化学学习的重点，也是难点。
本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
第二部分：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
二、教学设计思路：以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。
在整个教学设计过程中通常我们所需要解决的问题主要有以下几个：1．如何创设情景，激发学生的学习兴趣。
2．怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。
3．如何设计探究实验，让学生通过实验自己总结出影响化学反应速率的因素。
公式：=单位:浓度mol/L 时间min、s、h例1:化学反应2H2O2=2H2O+O2↑在5min的时间里H2O2的浓度由3mol/L减小为0.5mol/L。
化学反应速率与限度 说课稿 教案
化学反应的速率和限度（第1课时）三维目标知识与技能1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
[（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如：ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
[ 0.2 mol/(L•min) ]【例2】在一定条件下N2 + 3H3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
V(N2) == 0.1 mol/(L•min)；V(H2)=== 0.3 mol/(L•min)；V(NH3)=== 0.2 mol/(L•min)。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_______ _， C(H2)_________ 。
【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：0.05 mol/(L•min)【例4】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
2.3化学反应的速率和限度 说课稿4(人教版必修2)
化学反应的速率和限度第二课时说教材1、教材的地位和作用本节教材位于第二节：温度、浓度对化学平衡的影响。
在必修2中，学生对化学平衡已经有了初步感性的认识，这节则更深入地探讨本质和规律。
在第一课时中已学习了平衡常数，外界条件对化学平衡的影响就是紧紧抓住这个概念进行的。
采用化学平衡常数的原因首先是满足课标的要求“通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，能用相关理论加以解释，”而用平衡常数有利于解释；其次有利于教师的教和学生的学，使教学更具有解释力，增强逻辑性，有利于学生从本质上去理解平衡移动规律；再次，保证了概念教学的科学性，并为沉淀溶解平衡的教学奠定基础。
同时教材中淡化了勒夏特列原理，是因为它具有一定的局限性。
这两点是与旧教材很不一样的地方。
并且在初中学过溶解平衡，之后有电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，所以化学平衡在这一系列平衡中起着承上启下的作用。
学好这节的知识，对很多知识的学习起着指导和桥梁作用，有重要的实用价值。
2、教学目标根据课标的要求，教材的特点以及学生的实际情况，我确定如下教学目标：【知识与技能】通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
【过程与方法】通过温度、浓度对化学平衡的影响两个探究活动，培养学生进行实验探究的能力。
培养抽象思维能力和逻辑推理能力。
【情感、态度与价值观】认识外界条件对化学平衡的影响，提升学生对化学反应价值的认识，从而赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
3、教学重难点温度、浓度对化学平衡的影响。
二、说教法《普通高中化学课程标准（实验）》所倡导的基本课程理念中明确提出：通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
所以我采用以下教学方法：1、实验探究法：以实验探究法为主，并且变验证性实验为探究性实验，增强学生的探究意识。
如浓度对化学平衡的影响，让学生根据提供的试剂和仪器，自行设计实验方案，并对方案的合理性进行讨论和评价，从中选择最优方案来验证自己的理论推断。
化学反应速率与限度说课稿
化学反应速率与限度说课稿一、说教材本文《化学反应速率与限度》在现代化学课程中扮演着至关重要的角色。
它不仅是高中化学教学的核心内容，而且对于培养学生的科学素养，帮助他们理解化学现象的本质具有不可替代的地位。
本节内容旨在让学生理解化学反应速率的概念、影响因素，以及化学反应的限度，即化学平衡。
（一）作用与地位在高中化学知识体系中，本节内容承前启后，既是对之前所学化学反应类型的拓展，也为后续学习化学平衡、反应动力学等内容打下基础。
它是联系实际化学现象与理论知识的桥梁，有助于学生形成完整的化学知识网络。
（二）主要内容本文主要围绕以下两个方面进行讲解：1. 化学反应速率：介绍反应速率的定义、表示方法，以及影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
2. 化学反应限度：阐述化学平衡的概念，解释平衡常数的含义，以及影响平衡移动的因素。
二、说教学目标学习本课后，学生应达到以下教学目标：（一）知识目标1. 了解化学反应速率的概念，掌握其表示方法。
2. 理解影响化学反应速率的各种因素，并能够分析实际化学反应中速率的变化。
3. 掌握化学平衡的概念，了解平衡常数的含义及其应用。
（二）能力目标1. 能够运用所学知识解释生活中的化学现象。
2. 培养学生的实验操作能力，通过实验观察化学反应速率与限度的变化。
（三）情感态度与价值观目标1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
2. 培养学生的科学精神，使他们认识到化学反应在现实生活中的重要性。
三、说教学重难点（一）教学重点1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 影响化学反应速率和平衡常数的因素。
（二）教学难点1. 化学平衡的建立与动态平衡的理解。
2. 实验操作过程中对化学反应速率与限度变化规律的观察与分析。
四、说教法为了使学生更好地理解和掌握化学反应速率与限度的相关知识，我采用了以下几种教学方法，旨在突出教学亮点和提升教学效果。
（一）启发法在教学中，我注重启发学生的思维，通过提出引导性问题，激发学生的好奇心和探究欲。
《化学反应速率和限度》说课稿
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课巨野教研室姜亚杰教材为化学必修2第二章第三节《化学反应的速率与限度》。
新课标将本节分为两课时，下面我将从教材分析，目标分析，过程分析，教学评价，效果分析等几个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计。
一、教材分析：1、地位作用：通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性，有的能跟酸反应，有的不能跟酸反应。
意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢。
但是没有从根本上认识化学反应的快慢。
本节教学目的不是让学生深入认识化学反应速率，而是让他们认识化学反应有快慢之分，引导学生从化学反应快慢这一全新的视角，继续认识化学反应。
2、教学重点、难点教学重点：了解化学反应速率的概念；知道影响化学反应速率的因素。
教学难点：影响化学反应速率的因素。
在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显的尤其重要，对如何根据具体外界条件的变化，来判断化学反应速率的变化这一难点，本节课通过实验探究分析比较的方法得以突破。
二、目标分析根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，确立以下三维目标。
知识与技能目标：知道化学反应速率的概念，认识浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
过程与方法目标：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。
情感态度与价值观：通过学习过程，使学生初步学会从化学视觉去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
教学指导思想：化学反应速率和化学平衡是重要的化学基本理论，是解决生产、生活中与化学反应有关问题的重要依据。
因此，在教学过程中，要紧密联系生产、生活实际。
本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。
在进行教学时，我首先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活中，利用所学新知识解决实际问题。
化学反应速率和限度 说课稿
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重难点
• 教学重点：
• 化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率 的因素。
• 教学难点：
• 影响化学反应速率的因素 • 化学反应速率的计算
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教学过程
• 流程图
• 创设情景、引导发现、探索问题→提 出新的概念→提出研究题目→组织探 究学习活动、收集信息→概括→实际 应用→完善体系
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教学过程
• 具体步骤
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反思
• 新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与 合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师 课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的 教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进 行学习，让广大学生不但要“学会”，还要 “会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活 动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔， 更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当 然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位 给予指正和批评。
教学目标
• 知识与技能： • ⑴理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速 率的外界条件。 • ⑵学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。 • 过程与方法： • ⑴重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究 能力。 • ⑵通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 • 情感态度与价值观： • ⑴激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学 知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有 关的社会和生活问题作出合理的判断。 • ⑵通过对化学反应速率和限度的讨论，增进学生对化 学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 #
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板书设计
• 第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应速率 1、概念 2、表示方法 3、表达式：v（B）=△c（B）/t 4、单位：mol/(L•s) 或mol/(L•min) 二、影响化学反应速率的因素 1、内因：参加反应的物质本身的性质 2、外因： 〔1〕温度的影响 〔2〕催化剂的影响 〔3〕浓度的影响 补充：还固体表面积、反应物的状态、气体的压强等因 素的影响
化学反应速率与限度 说课稿 教案
《化学反应的速率和限度》（第一课时）【教学目标】1、理解化学反应速率的涵义。
2、能熟练掌握关于化学反应速率的计算。
【教学重点】1、化学反应速率的涵义。
2、有关化学反应速率的计算。
【教学过程】【引入】化学反应应用于实际时，人们最关心的问题是：快慢、程度，本节课我们首先探讨有关化学反应快慢的问题。
【思考交流】（图片展示）你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸快●离子反应快●金属锈蚀慢●塑料老化慢●食物腐败慢●溶洞形成慢【说明】化学反应的“快”“慢”是相对的，以上属定性分析，在科研、实际应用中要进行定量分析，类比物理学中表示物体运动快慢的速度(V＝△S / △t)。
【阅读】教材P47 最后一段内容，找出化学反应速率的概念，并请学生完成以下练习。
【课堂练习一】1、将3mol锌片放入2L 物质的量浓度为3mol/L的硫酸中, 5s后,硫酸的物质的量浓度变为1mol/L,求在这5s内硫酸的化学反应速率？2、将3mol锌片放入2L 物质的量浓度为3mol/L的硫酸中, 5s后,锌的物质的量变为1mol,求在这5s内锌的化学反应速率？【板书】一、化学反应的速率定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表达式：ν＝△C / △t单位：mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h) 【说明】△C为反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量且均取正值。
【讲解】1、解：△c(H2SO4) =3mol/L—1mol/L【结论】(1)、化学反应速率要指明具体物质并取正值。
(2)、化学反应速率是指平均速率，不是瞬时速率。
【讲解】2、此题无解！【结论】(3)、不能用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率。
【思考】在2L容器中加入1mol N2， 3mol H2发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3在2s末，测得容器中含0.4molNH3，求该反应的化学反应速率。
【分析】解：N2 + 3H2 == 2NH3起始：1mol 3mol 0变化：0.2mol 0.6mol 0.4mol2s末：(1-0.2)mol (3-0.6)mol 0.4mol ==＞==＞ν(N2)：ν(H2) :ν(NH3)=1:3:2【结论】(4)、同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。
化学反应的速率和限度 说课稿 教案 教学设计
教学过程一、课堂导入前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。
二、复习预习1、复习化学反应速率2、复习影响化学反应速率的因素3、预习化学反应的限度三、知识讲解知识点1 化学平衡1、可逆反应：（1）定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.（2）注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
2、化学平衡状态（1）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。
（2）化学平衡构成条件∶①反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；②达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变。
（3）前提条件：可逆反应（4）实质：正反应速率=逆反应速率（5）标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态知识点2 化学平衡状态的特征1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应；2、动：动态平衡（正逆反应仍在进行）；3、等∶V正=V逆，且V正、V逆不为0；4、定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变；5、变：当外界条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
知识点3 化学反应达到平衡的标志以为例直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。
②各物质的百分含量保持不变。
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。
（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。
③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。
④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
化学反应的速率和限度第二课时说课稿（精选11篇）
化学反应的速率和限度第二课时说课稿化学反应的速率和限度第二课时说课稿（精选11篇）在教学工作者实际的教学活动中，时常需要用到说课稿，借助说课稿可以更好地组织教学活动。
那么优秀的说课稿是什么样的呢？下面是小编精心整理的化学反应的速率和限度第二课时说课稿，欢迎阅读与收藏。
化学反应的速率和限度第二课时说课稿篇1各位评委：我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。
我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：一.教材分析及处理二.教学背景分析三.教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定四.教学策略和教学过程一、教材分析《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。
1．本节教材在编排上具有以下特点：（1）安排在对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。
（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷），激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。
（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。
（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.2．教学设想：本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。
其主要过程是：3．教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）（1）引入学生分组实验，通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究，使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展，从而认识并相信可逆反应的存在。
化学反应的速率和限度 说课稿 教案 教学设计
化学反应的速率和限度一、教材分析：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
二、教学目标：1．知识目标：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
2．能力目标：(1) 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
三、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
三、学情分析我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻。
五、教学方法1．学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
[设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。
你想知道吗？教师：这节课我们就来学习化学反应限度。
我们来看本节课的学习目标。
化学反应速率和限度说课稿
化学反应速率和限度说课稿化学反应速率和限度一、说教材(一)、地位和作用化学反应速率和限度，是化学学科中重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点的入门性知识。
同时，本节内容在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，与我们每个人息息相关。
在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，化学反应速率和限度及其条件的控制在本章很重要。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
(二)、教学目标1、知识与技能（1）理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
（2）学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
2、过程与方法（1）培养学生科学探究的基本方法及动手能力和合作能力。
（2）通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，培养学生观察分析、思考总结的能力。
3、情感态度与和价值观（1）通过本节课的学习，激发学生参与化学实验活动的热情，将化学知识应用生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的解释。
（2）通过对化学反应速率和限度的学习，培养学生养成严谨求实的科学态度。
(三)、教学重、难点重点：化学反应速率的概念.难点：影响化学反应速率的外因。
（四）、教具准备：多媒体课件、实验仪器、所用药品等二、说教法学法(一)、学情分析目前，学生已经有了一定的化学基础知识，在新课改后，学习的自觉性和主动性较高，对化学课的学习也有了比较浓厚的兴趣。
他们在初中学过相关知识，而本节课的内容在生活中运用较多。
因此，在教学中可以充分利用学生对已有的知识的掌握，遵循学生的认知规律，采用合适的教学策略，使学生的知识体系得到丰富和发展。
(二)、教法学法分析本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用引导，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是“先学后教、当堂训练”的教学方法。
化学反应的速率和限度 教案 说课稿
这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化
为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化……
图1 图2 图3
图4 图5 图6 图7
图8
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什
么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学
反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应
进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；
④颜色变化；⑤温度变化等。
物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。
不考虑速度的方向称之为速率。
化学中用化学反应速率来表示化学反应的快
慢。
因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用
物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减
少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。
多媒体学生答
2、在一定条件下发生N2O42NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由
0.1mol/L降到0.06mol/L，则υ(N2O4)为
A、0.1
B、0.002
C、0.06
D、0.04。
化学反应速率与限度 说课稿 教案
化学反应的速率和限度第1课时［教学目标］1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。
［重点难点］化学反应的概念和影响因素影响化学反应速率的因素［教学过程］[创设情境]展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢。
[提出问题]怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。
[学生分组实验]取两只小烧杯，各加入25mL蒸馏水、无水酒精。
取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。
通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。
[教师补充讲解]同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。
但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？[交流讨论][归纳小结]比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。
由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。
因此，我们可以得到如下结论：一、化学反应的速率1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其常用单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)[交流讨论]我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。
《化学反应速率和限度》说课稿
《化学反应速率和限度》说课稿写说课稿首先必须明确什么叫说课所谓说课就是教师备课之后讲课之前(或者在讲课之后)把教材、教法、学法、授课程序等方面的思路、教学设计、|板书设计及其依据面对面地对同行(同学科教师)或其他听众作全面讲述的一项教研活动或交流活动下面是关于《化学反应速率和限度》说课稿欢迎大家阅读借鉴《化学反应速率和限度》说课稿各位领导、老师们大家好我说课的题目是人教版化学、必修2、第二章第三节《化学反应速率和限度》下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分是整个中学化学教材的重点内容之一学生通过对初中化学的学习了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说化学键的键能越大键就越牢固物质的化学活性就越小在此基础上就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因外界条件如温度是影响化学反应速率的外因在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念此时通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性了解化学反应的限度知道什么是可逆反应的平衡状态因此教材编排符合学生的认识规律即从易到难层层推进保持了学习的连贯性二、学习目标的确立依据新课程理念本着对教材结构和内容的深刻理解结合学生的学习基础和认知特点确定学习目标如下：(一)知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念认识影响化学反应速率的外界条件并能用于说明有关问题2、认识可逆反应有一定的限度知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态(二)过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法提高科学探究能力2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件(三)情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情将化学知识应用于生产、生活实践的意识能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中很多方面都涉及到化学反应速率问题所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点而学习的目的在于应用对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要那么如何根据具体外界条件的变化造成反应速率变化通过实验分析比较便成为突破难点的关键四、教法设计本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学采用发现探究的教学模式其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系五、说学法化学是一门以实验为基础的科学学生通过直观生动的实验来学习才能留下深刻的印象也最具有说服力教学时应及时创设问题情景引导学生对实验现象进行分析同时利用这些富于启发性的问题活跃学生思维学会或增强分析总结问题的能力在学习化学反应速率时使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响引导学生寻找知识间的相互联系掌握科学有效的记忆方法提高识记的效果六、教学过程本节虽然属于化学基本理论教学但并不枯燥在进行化学反应速率的教学时先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素;再组织学生进行实验探究验证假设得出结论;最后再回到生产、生活利用所学新知识解决实际问题从同学们以前所学的化学反应知道不同的反应有快慢之分而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣密切结合学生已有的化学反应知识从“问题”直接引入新课题使将要学习的内容一目了然从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围让学生从一个全新的角度去认识化学反应化学反应的快慢和限度第一、化学反应的快慢的教学【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例以激发学生的学习兴趣【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系【自学】学生阅读课本归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位通过自学对3个要点的总结对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用培养了学生自学和总结的能力【练习】解答习题巩固化学反应速率的的概念理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题通过习题培养学生解决问题的能力也突破了本节课的第一个难点【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率2.无论浓度的变化是增加还是减少一般都取正值所以化学反应速率一般为正值第二、影响化学反应速率的因素的教学可从化学反应的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响如温度、浓度、表面积等第三、化学平衡的教学建立化学平衡的观点是重点教学过程中先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象复习溶解结晶平衡认识平衡的特点从教学的模式采用直观的图示认识平衡帮助学生建立化学平衡的概念使抽象的概念学习变得直观、易懂通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学七、板书设计§2.3化学反应的速率和极限一、化学反应速率1、概念：2、表示方法：3、表达式：v(B)=△c(B)/t4、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)二、影响化学反应速率的因素1、内因：参加反应的物质本身的性质2、外因：〔1〕温度的影响〔2〕浓度的影响〔3〕压强的影响〔4〕催化剂的影响〔5〕接触面积的影响三、化学平衡1.化学平衡的概念2.化学平衡的特征3.化学平衡的标志。
化学反应的速率和限度 说课稿 教案 教学设计
教学过程一、课堂导入在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。
“快”与“慢”是相当而言，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。
用“快”与“慢”来描述一个反应是不够确切的！这节课我们将学习一个更确切描述化学反应进行快慢的物理量—化学反应速率。
二、复习预习1、复习物质的量浓度的定义2、观察化学反应速率大小的方法3、复习活化分子、有效碰撞三、知识讲解知识点1 化学反应速率1、概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度的变化—△C 时间的变化—△t2、表达式：3、单位：mol/(L•s)、mol/(L•min) 或mol/(L•h)4、注意事项：（1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质；（2）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比；(3) 化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率；（4）化学反应速率均为正值，没有负值；（5）固体和纯液体的浓度是一个常数，因此对于有固体和纯液体参加的反应一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率。
知识点2 化学反应速率的影响因素1、内因：反应物本身的性质（很难改变）。
2、外因：（1）浓度①重要结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
②理论解释：当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
③注意：固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
（2）压强①重要结论：对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加大。
减小体系的压强，反应速率会减小。
②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了浓度，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
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《化学反应的速率和限度》说课稿
一、教材分析
化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
知识与技能
1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素
在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。
便成为突破难点的关键。
【教学展开分析】
一、教法设计
本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体
系。
二、说学法
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。
教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
三、教学程序设计
本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。
在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。
从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。
密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。
让学生从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。
第一、化学反应的快慢的教学
【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。
以激发学生的学习兴趣。
【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。
【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。
通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。
【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。
通过习题培养学生解决问题的能力。
也突破了本节课的第一个难点。
【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
第二、影响化学反应速率的因素的教学
可从化学反应的快慢主要取决什么？一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？来进行质疑。
从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
第三、化学平衡的教学
建立化学平衡的观点是重点。
教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。
使抽象的概念学习变得直观、易懂。
通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。
板书设计
一、化学反应速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表达式：v（B）=△c（B）/t
4、单位：mol/(L•s) 或mol/(L•min)
二、影响化学反应速率的因素
1、内因：参加反应的物质本身的性质
2、外因：
〔1〕温度的影响
〔2〕浓度的影响
〔3〕压强的影响
〔4〕催化剂的影响
〔5〕接触面积的影响
三、化学平衡
1.化学平衡的概念
2.化学平衡的特征
3.化学平衡的标志。