盐类的水解图像分析
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
人教版高中化学选修四3.3盐类的水解(共70张PPT)
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律：
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步： 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以4Cl溶液为例）：
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F
盐类的水解图像分析
盐类的水解图像分析(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--盐类的水解图像分析①单一曲线1、室温下向10 mL mol·L －1NaOH 溶液中加入 mol·L －1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．a 点所示溶液中c (Na ＋)>c (A －)>c (H ＋)>c (HA) B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C ．pH ＝7时，c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA) D ．b 点所示溶液中c (A －)>c (HA)2、常温下向25 mL mol·L －1NaOH 溶液中逐滴滴加 mol·L －1的HN 3(叠氮酸)溶液，pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a ＝10－。
下列说法正确的是( )A ．水电离出的c (H ＋)：A 点小于B 点B ．在B 点，离子浓度大小为c (OH －)>c (H ＋)>c (Na ＋)>c (N －3) C ．在C 点，滴加的V (HN 3溶液)＝ mL D ．在D 点，c (Na ＋)＝2c (HN 3)＋2 c (N －3)3、常温下，用 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 mol·L1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（ ）A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞4．298K 时，在 1L -⋅氨水中滴入 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
盐类的水解演示PPT人教版PPT
NH4Cl＋ H2O 或：NH4＋ ＋ H2O
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NH3N·H3H·2OH2＋O HCNlH3·H2O ＋ H+
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（3）强酸强碱盐的水解？ 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与
水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质， 所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水 的电离平衡，因此其溶液显中性。
盐类的水解演示PPT人教版PPT（优秀 课件）
练习：1.请分析NH4Cl溶液中 (1)各离子的浓度大小顺序 c(Cl-)> c(NH4＋)> c(H＋) >c(OH－)
(2)请列出电荷守恒等式 c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)
(3)请列出物料守恒等式 c(Cl-)＝c(NH4＋)+c(NH3·H2O) (4)请列出质子守恒等式 c(H+)＝c(OH-)+ c(NH3·H2O)
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二、影响盐类水解的因素 盐类的水解演示PPT人教版PPT（优秀课件）
1、内因 （1）弱碱越弱，其阳离子的水解程度越大，溶液酸性越强。 （2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度越大，溶液碱性越强。 2、外因
1) 温度：
盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
盐类的水解演示PPT人教版PPT（优秀 课件）
盐类的水解演示PPT人教版PPT（优秀 课件）
2．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确
的是 C
A. c(SO42—)=c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—) B. c(SO42—)>212c(K+)>c(Al3+) ＞c(OH—) ＞ c(H+) C. c(SO42—)>c(K+)>c(Al3+) ＞ c(H+) ＞c(OH—) D. c(SO42—)+c(OH—)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+)
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
盐类的水解PPT精品教学人教版PPT
NaCl
盐类的水解PPT精品教学人教版PPT【P PT实用 课件】
pH>7 pH>7 pH<7 pH<7 pH=7
碱性 碱性 酸性 酸性 中性
归纳总结
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 1.强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 2.强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 3.强酸强碱盐的水溶液——显中性
CH3COONa溶液
C（H＋）和 C（OH－）相 C（H＋）＝C（OH－） C（H＋）＞C（OH－） C（H＋）＜C（OH－）
对大小
溶液中的 粒子
Na+、Cl-、H+、OH-、NH4+、Cl-、H+、 OH-、 CH3COOH-、Na+、H+、OH-、
H2O
NH3·H2O、H2O、 NH3 CH3COOH 、 H2O
盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解；——条件 越弱越水解，都弱双水解；——内因 越稀越水解，越热越水解；——外因 谁强显谁性，同强显中性；——结果
随堂练习
盐类水解的过程中正确的说法是（ B ）
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
练习
将AlCl3溶液进行以下处理，判断Al3＋的水解程 度变化 Al3＋+ 3H2O Al(OH)3+3H＋
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：
(3)溶液酸碱度:
加深
酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
浓度：
Al3+ + 3H2O
1
Al(OH)3 + 3 H+ △H>0
第讲盐类的水解-PPT精选.ppt
例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶
液中，各离子浓度的大小顺序为c( )＞N Hc(+4Cl-)＞c(OH-)
＞c(H+)。在该溶液中，NH3×H2O的电离与NH的水
解互相抑制，但NH3×H2O的电离程度大于NH的水解
程度，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，同时c(
O
3
对水的电离平衡无影响；
②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH-对水的电
离起抑制作用，使水的电离程度减小；
③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH 和 CH3COO- 均 可 以 发 生 水 解 生 成 弱 电 解 质 NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度 加大从而使水的电离程度加大。
=0.05Vb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为 CH3COOK溶液，由于CH3COO-水解而显碱性， 根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说 明碱过量，存在c(K+)>c(CH3COO-)，
【点评】 在解答溶液中微粒浓度的大小比 较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷 守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷 守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离 子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒 或质量守恒；质子守恒是指在强碱弱酸盐或强酸 弱碱盐溶液中，由水所电离的H+与OH-量相等。
第26讲 盐类的水解
考点1 盐类水解的本质与规律 如果要要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应 前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。 ②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解， 都弱都水解，两强不水解。 ③盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性 (或酸性)越强。 ④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程 度大很多。
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
人教版化学《盐类的水解》ppt1
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 四章第 三节盐 类的水 解-溶 液中粒 子浓度 大小比 较》(共 54张PP T)
例如
NH4Cl 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)
微粒浓度大小的比较
整体思路
明确“三个守恒”关系，加强“弱”的理解——电离 和水解的“微弱”和逐级“减弱”；分清既有电离又有水 解的“主次”，把握溶液酸碱性和c(H+)、c(OH－)关系 “定位”通过必要的物质微粒存在形式“判断”和起始量 的“计算” ，区别变化方式与变化程度的“变化量”与比 较对象的关系，综合考虑，多管齐下。
CH3COONa 溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 四章第 三节盐 类的水 解-溶 液中粒 子浓度 大小比 较》(共 54张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 四章第 三节盐 类的水 解-溶 液中粒 子浓度 大小比 较》(共 54张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四《第 四章第 三节盐 类的水 解-溶 液中粒 子浓度 大小比 较》(共 54张PP T)
2.多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析。 例如: Na2CO3 溶液中
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
练习：
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（
）
A、ClO –
B、CO3 2 –
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
练习：
2、下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
盐类的分类
思考:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？
盐类的分类
实验探究一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO NaHC NH4C Na2SO CH3COO
3
O3
l
4
Na
（NH4）2 SO4
盐类型
强酸强碱 盐
酸碱性
强碱弱 酸盐
强碱弱 酸盐
强酸弱碱 强酸强碱
盐类型 强酸强碱
盐
酸碱性 中性
强碱弱 酸盐
碱性
强碱弱 酸盐
碱性
强酸弱碱 强酸强碱
盐
盐
强碱弱酸盐
酸性 中性
碱性
强酸弱碱盐
酸性
归纳总结：
盐的类型 盐溶液酸碱性
强酸强碱盐 中性
强酸弱碱盐 酸性
强碱弱酸盐 碱性
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因：
讨论1：为什么强碱弱酸盐（例CH3COONa溶液）显碱性？ 溶液显碱性，说明c(OH-)>c(H+)
高中化学选修4人教版：3.3盐类水解课件
影响盐类水解的主要因素
（一）内因：盐的本性 （越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+ 的结 合 能 力 越强
水解后OH浓度大
碱性强
PH值大
越弱越水解
①、不同弱酸对应的盐（相同浓度）
碱 性 NaC lO > CH3COONa 对应的酸 HClO < CH3COOH
②、不同弱碱对应的盐（相同浓度）
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离 平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
向左移动 向右移动
C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH
不移动 向右移动 向左移动
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A. NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
NaHCO3 溶液 NaHCO3
⑤盐水解生成带结晶水
Na2CO3
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O
(六)、制备物质（盐溶液蒸发时需要考虑）
AlCl3溶液 蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒 玻璃筒
(五)、离子共存 CO32 - HCO3 -
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共22张PPT)
以上溶液中，呈酸性的有 ③④
，
碱性的有 ①⑤
，中性的有 ②⑥ 。
为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
• （单1击）此写处出编水辑电母离版的文方本程样式式？ （–2第）二写级出醋酸钠在水溶液中电离的 方程式•？第三级 （（34））溶C–H液第 3C»四O中第级O五N哪a级溶些液离中子存可在以着结几合种成离弱子？ 电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平 衡有何影响？
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
天堂之境： 玻利维亚 乌尤尼盐湖
食用纯碱（主要成分Na2CO3 ）通常加在 面团里用来去除酸味。我们会用它来制 作面条、面包、蛋糕、馒头还有肉制品 等色香味俱全的食品。它在食品中并不 是起着调味的作用，它的作用是提高干 货发胀速度，使产品疏松和嫩化。。
它明明是盐为何要称为“碱”？
【知识回顾】
你还记得溶液酸碱性的判断标准是什么吗？
c(H＋) 与c(OH－)的相对大小
那盐溶液呈什么性呢？
怎么确定呢？
一、探究盐溶液的酸碱性的规律
【演示实验】
Ⅰ：用PH计分别测定下列溶液的酸碱性。 (1) NaCl、Na2SO4 、 (2)NH4Cl、 Al2(SO4)3 、MgCl2 、 (3)Na2CO3 、 CH3COONa、
NaCl
Na2SpH<7 酸性
HCl NaOH H2SO4 NaOH
· HCl NH3 H2O
强酸 强碱盐
强酸
Al2(SO4)3 pH<7 酸性
H2SO4 Al(OH)3 弱碱盐
Na2CO3 pH>7 碱性 H2CO3 NaOH 强碱
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共28张PPT)
如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．
一、盐类的水解
❖ （5）盐类的双水解 ❖ 定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根
离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的 水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 ❖ ①普通双水解： NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然 是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。
一、盐类的水解
❖ (3) Al3+与SO32❖ 先写单个离子的水解：
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OHHSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH❖ 把②和③合并得：
① ② 主要 ③ 次要
SO32- + 2H2O ⇌ H2SO3 + 2OH-
该溶液可能是( )
A
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ C．②③
B．①② D．③④
❖ 2、下列各离子组中，能大量共存的是（ ） D
A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-
②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.
如: NaHCO3 ＝ Na＋＋HCO3－
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
盐类的水解(共62张ppt)
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
江苏专用高中化学专题3第三单元盐类的水解微专题12酸碱中和反应过程中的图像分析课件苏教版选择性必修1
， > . ，
故B错误。
例2 25 ℃ 时，用浓度为 0.100 0 mol ⋅ L−1 的 NaOH 溶液滴
定体积均是 20 mL 、浓度均为 0.100 0 mol ⋅ L−1 的三种酸
HX 、 HY 、 HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
( C )
A.酸性强弱顺序是 HX > HY > HZ
2−
+
−4.3
A. HC2 O−
4 ⇌ H + C2 O4 的平衡常数 = 1 × 10
B.将等物质的量的 NaHC2 O4 、 Na2 C2 O4 溶于水中，
√
所得溶液 pH 恰好为4.3
C.常温下 HF 的电离常数 a = 1 × 10−3.45 ，将少量
H2 C2 O4 溶液加入到足量 NaF 溶液中，发生的反应为
−. ， − 的水解平衡常数为
出 −
的电离平衡常数为
=
−
−
⋅
−
−
= −. < −. ，故 −
的水解程度小于 的电离程度，
−
等物质的量的 、 溶于水中， −
于1，则 和 都是一元弱酸，同浓度的三种酸的酸性强弱关系为 < < ，
A项错误； 为弱酸，存在电离平衡： ⇌ + + − ，根据图像数据，
. ⋅ − 的 溶液 = ，即该酸溶液中 + = − ⋅ − ，其电
错误。
例3 [2023湖北] H2 L 为某邻苯二酚类配体，
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盐类的水解图像分析①单一曲线1、室温下向10 mL mol·L －1NaOH 溶液中加入 mol·L －1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．a 点所示溶液中c (Na ＋)>c (A －)>c (H ＋)>c (HA) B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C ．pH ＝7时，c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA) D ．b 点所示溶液中c (A －)>c (HA)2、常温下向25 mL mol·L －1NaOH 溶液中逐滴滴加 mol·L－1的HN 3(叠氮酸)溶液，pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a ＝10－。
下列说法正确的是( )A ．水电离出的c (H ＋)：A 点小于B 点B ．在B 点，离子浓度大小为c (OH －)>c (H ＋)>c (Na ＋)>c (N －3) C ．在C 点，滴加的V (HN 3溶液)＝ mL D ．在D 点，c (Na ＋)＝2c (HN 3)＋2 c (N －3) 3、常温下，用 mol·L1-NaOH 溶液滴定 mol·L1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（ ）A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞4．298K 时，在 1L -⋅氨水中滴入 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知 mol 1L -⋅氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是 A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B ．M 点对应的盐酸体积为 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －) D ．N 点处的溶液中pH<12 多曲线图像1、25℃时，将浓度均为 mol ?L -1、体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同 体积比混合，保持V a ＋V b ＝100 mL ，V a 、V b 与混合液的pH 的关系如图所示。
下列说 法正确的是（ ） A ．K a (HA)＝10-6 mol ?L -1B ．b 点时，c (B +)＝c (A -)＝c (H +)＝c (OH -)C ．c 点时，随温度升高而减小D ．a→c 过程中水的电离程度始终增大2、常温下取L 的NaA 和NaB 两种盐溶液各1L,分别通入,发生如下反应:NaA+CO 2+H 2O=HA+NaHCO 3、2NaB+CO 2+H 2O=2HB+Na 2CO 3。
且HA 和HB 的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL 时可能有如下曲线,则下列说法正确的是( )是HA,M 是HBB.常温下pH:NaA 溶液>NaB 溶液C.对于c(R-)/[c(HR)c(OH-)]的值(R代表A或B),一定存在HA>HBD.若常温下浓度均为L的NaA和HA的混合溶液的PH>7,则c(A-)>c(HA)3、40 ℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正．．确．的是()A．在pH＝时，c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH2COO－)>c(CO2－3)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)C．随着CO2的通入，c（OH－）c（NH3·H2O）不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成4、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)5、H2C2O4为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)()A．pH＝的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)B．c(Na＋)＝mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)C．c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)的溶液中：c(Na＋)> mol·L－1＋c(HC2O－4)D ．pH ＝的溶液中：c (Na ＋)>2c (C 2O 2－4) 6、25 ℃时，取浓度均为 mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20 mL ，分别用 mol·L －1 NaOH 溶液、mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.曲线Ⅰ，滴加10 mL 溶液时：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) B.曲线Ⅰ，滴加20 mL 溶液时：c (Cl －)＝c (NH ＋4)>c (H ＋)＝c (OH －)C.曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL 之间时存在：c (NH ＋4)＝c (Cl －)>c (OH －)＝c (H ＋) D.曲线Ⅱ，滴加10 mL 溶液时：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)] 7、25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)= mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述不正确的是（ ） =溶液中：c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) 点表示溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －) =溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)－c(OH －)＋c(CH 3COOH)= mol ·L －1D.向W 点所表示溶液中通入气体(溶液体积变化可忽略)： c(H ＋)=c(CH 3COOH)＋c(OH －)8、浓度均为L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大9、常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是 （ ） A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=10、改变1mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是 （ ）A ．pH=时，2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=时，2(HA )(A )(H )c c c --+==11、298K 时，二元弱酸H 2X 溶液中含X 微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是 （ ） A. 溶液呈中性时: c(Na +)=2c(X 2-) B. K a2(H 2X)为10-7C. NaHX 溶液c( H +)< c(OH -)D. 溶液pH由1开至时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O。