普通化学试卷A卷
普通化学(A卷)含答案
__2H++2e=H2__ _，负极反应式为___ _Fe-2e=Fe2+ __。
11、0.10mol/L弱酸溶液的pH是____大于___1（大于、小于、等于）。
12、673K时，反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) 的Kθ= 0.62 则反应NH3(g) =1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的Kθ=___1.27__。
13、分子间作用力包含取向力、诱导力、色散力、氢键和疏水作用等。
二、单项选择题（本题共10题，每题2分，共20分）（D）1、加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变A．反应热B．平衡常数C．反应熵变D．速率常数（B）2、AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小A．0.01mol·dm-3氨水溶液B．0.01mol·dm-3氯化镁溶液C．纯水D．0.01mol·dm-3硝酸银溶液（D）3、下列几种溶液性质中不属于依数性的是A．凝固点下降B．沸点升高C．渗透压D．密度（C）4、下列各组量子数中，合理的是A．（5，-3，-3，1/2）B．（3，0，1，1/2）C．（4，2，2，-1/2）D．（3，3，-2，1/2）（B）5、将反应Cu+2Ag+= Cu2++2Ag 设计为原电池，若φ1为Cu2+/Cu、φ2为Ag+/Ag的电极电势，则原电池电动势为A．φ1-φ2B．φ2-φ1C．φ1-2φ2D．2φ1-φ2（C）6、H2PO4-的共轭碱是A．H3PO4B．H2PO3-C．HPO42-D．PO43-（A）7、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的A．NaCl晶体从溶液中析出B．反应C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) C．CuSO4·5H2O晶体溶于水D．固态I2的升华（C）8、给定条件下，反应2NO+2H2= N2+ 2H2O分两步进行，I、2NO+ H2= N2+ H2O2(慢)II、H2O2+ H2= 2H2O(快)若容器体积减至原来的一半，则反应速率变为原来的多少倍A．2 B．4 C．8 D．16（C）9、下列电对的电极电位φ值不受介质pH值影响的为A．MnO2/Mn2+B．H2O2/H2OC．Br2/Br-D．S/H2S（D）10、下列哪个分子的电偶极矩不等于零A．BeCl2B．BCl3C．CO2D．NH3三、是非题（对的在括号内打“√”，错的打“×”，每题1分，共10分）（×）1、Δr S为正值的反应均为自发反应。
中南大学09普通化学试题A卷及答案-土建类
2、120
3、1.0 ×10-6 ；1%
4、NH3、CO32－； HCN、H2S ； 5、H2CO3—HCO3－ ；HCO3－ 6、3; r = k C(A)2 C（B）；9
H2O、H2PO4－
7、降低 ；不变 ；同离子效应
8、 3d64s2 ；d ；Ⅷ ； 4s24p3 9、蒸气压下降 ；沸点升高 ；凝固点降低 ；渗透压
，属 区、
族元素。
4p 轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为
。
9、稀溶液的依数性包括
、
、
和
。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行： (1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+
(2) 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+
可推断三个电对jΘ 值的大小顺序是
。其抗酸成分
是
。
6、2A+B→C 为三分子基元反应，该反应的级数为
，速率方程式为
。
若其他条件不变，将 A 的浓度增加到为原来的 3 倍，则反应速率为原来速率的
倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2， 会使BaSO4的溶解度
数Ks将
，此效应称为
。
，其沉淀溶解平衡的平衡常
8、26 号元素的外层（价层）电子构型为
φ(Cl2/Cl-) = φΘ(Cl2/Cl-) +0.0592/2{ lg(p Cl2/100)/c (Cl-)2}
（1 分） （1 分）
5
=1.360V+0.0296×1.398=1.40 (V)
普通化学A卷标准答案
普通化学A 卷标准答案一、选择题(10分，每题1分)1. C2. A3. B4. D5. D6. D7. D8. C9. C 10. D二、判断题(10分，每题1分)1. 错2. 对3. 错4. 错5. 对6. 错7. 错8. 错9. 对 10. 错三、填空题(10分，每空1分) 1. 恒压，只做体积功 2. < ； <3.4. 改变反应途径，降低活化能5. 主量子数（n ）； 主量子数（n ）和角量子数（l ）。
6. 31； 四； ⅢA四、简答题(10分)1. （6分）答：杂化是指形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程。
（1分）原子轨道之所以杂化，是因为：(1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键；(2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠；(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小，从而分子构型更稳定。
（2分）中心原子B ：2s 2sp 1，B 原子的1个2s 电子被激发到1个空的2p 轨道上，且1个2s 轨道和2个2p 轨道杂化，形成3个sp 2杂化轨道，这三个杂化轨道互成120度的夹角，并分别与F 原子的2p 轨道重叠，形成δ键，构成平面三角形构型。
（3分）2. （4分）答：、、、均为正四面体结构的非极性分子。
（1分）在通常情况下，它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱，分别表现为气体、液体、固体。
（1分）由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。
（1分）、、、的分子量分别为16、88、154、520，色散力依次增大，其中、的分子量较小，表现为气体，的分子量较大，表现为液体，的分子量大，表现为固体。
（1分）五、计算题 （40分） 1. （4分）解：(B)r m Bf m BG G ν∆=∆∑22(CO,g)(H ,g)(C,s)(H O,g)r m f m f m f m f m G G G G G ∆=∆+∆-∆-∆（2分）（1分）因，故该反应条件下反应不能自发进行。
2023年河南省普通高中招生考试模拟试卷化学A卷(含答案)
2023 年河南省普通高中招生考试化学A 卷注意事项：1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(本题包括14个 小题 ，每小题1分，共14分 每小题只有一个选项符合 题意) 1. 华夏造物历史悠久、 《天工开物》中记载的下列造物过程只发生物理变化的是 ( )A.烧瓷器B.炼生铁C.雕玉石D.酿黄酒 化学2.认识图标是化学学习的一部分。
盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴有的危险化学品标志是点( )3.《黄帝内经》中“五果为助”的“五果”是指枣、孕、杏、栗、桃。
桃中富含的营养素是 ( )4.党的二十大报告中明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
下列做法不符合这请您一理念的是 ( )A.污水集中处理B.电池深埋处理C.积极植树造林D.提倡利用风能5.2022年11月30日，神舟十四号和十五号的航天员在我们中国人自己的空间站“胜利会师”。
高频空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是 ( )A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体6.正确的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的是 ( )37中考必杀技 化学A 卷 第1页(共6页)必考A.维生素B. 蛋白质C.无机盐D.油脂7. 加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾。
如图是碘在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是( )8.苏轼有诗：“天壤之间，水居其多。
”下列关于水的说法正确的是( )A.自然界的淡水取之不尽、用之不竭B.溶液中的溶剂一定是水C.电解水时，正负极产生气体的质量比约为1：2D.水中色素、异味可用活性炭吸附除去化学9.过氧化钠( Ne ₂O ₂)可作为防毒面具的供氧剂，能分别与人呼出的二氧化碳、水蒸气反应，则产物不可能有下列产物( )A.B. NaOHC. Ne ₂SO ₄D. Ne ₂CO ₃10.过氧乙酸 C ₂H ₄O ₃是一种高效消毒剂，杀菌能力很强，具有酸的通性，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是 ( )A.是一种化合物B.由9个原子构成C.碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12D.在水中解离出的阳离子全部 为 H ⁺11.化学与生 产生 活密不可分 。
普通化学试题A
2、已知在 1073K 时，反应 2NO+2H2=N2+2H2O 的实验数据如下： 起始浓度/(mol·L-1) C(NO) 0.0200 0.0400 0.0400 试求（1）化学反应方程式 （2）此温度下的反应速率常数 （3）当 c（NO）=0.0025mol·L-1 ；c（NO）=0.0050mol·L-1 的反应速率 C(H2) 0.0060 0.0060 0.0030 起始速率/(mol·L-1·S-1) 3.20×10-6 1.30×10-5 6.40×10-6
3
山西工商学院 2015—2016 学年第一学期期中考试试题（A 卷）
普通化学
（适用年级专业：食品质量与安全 层次：本科 考试时间：11 月 12 日 8:00- 10:00）
一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其填写在题后的括号内， 每小题 10 分，共 20 分） 1、 下列水溶液中渗透压最大的是 A、0.010 molL-1 蔗糖 C、0.010 mol L-1 甲醇 2、不挥发的溶质溶于水后会引起 A、沸点升降 C、蒸气压升高 B、凝固点升降 D、蒸气压下降 （ ） B、0.010 mol L-1 甘油 D、0.010 mol L-1 K2SO4 （ ） （ ）
10、某同学用酸式滴定管进行酸滴碱实验，最后读数合理的是 A、11.25 mL B、11.2 mL C、11 mL D、11.250 mL
二、判断题（判断下列语句表述是否正确，请在正确语句后的括号内打“√” ，错误语句后的括号内 打“×” ，每小题 2 分，共 10 分） 1、 溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象（ 2、 拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液（ ）
2、溶液、胶体、浊液中， ________________ 、 ________________能通过滤纸， ________________ 能通过半透膜。 3、写出 AgNO3 和 KI 溶液制备 AgI 溶胶，在 AgNO3 过量时的胶团结构________________。 4、复杂反应的速率取决于反应机理中速率________________的基元反应，该基元反应成为复杂反应 的________________。 5、装碱的瓶子不能用________________ 塞，而用________________塞。
2019-20-2普通化学试卷A卷
试题2019年~2020年第2学期课程名称：普通化学专业年级：2019级机械，测控等专业考生学号：考生姓名：试卷类型：A 卷 B 卷□考试方式:开卷 闭卷□……………………………………………………………………………………………………………………注：开卷考试，可以参考包括教材在内的个人学习资料。
一、判断题（判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×，共10小题，每题1分，计10分）1、聚集状态相同的物质在一起，一定是单相体系。
（）2、查表可知0)C,K,15.298(θm =石墨S 。
（）3、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。
（）4、色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。
（）5、热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。
（）6、物质的量相同的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，所得两个溶液的凝固点相同。
（）7、质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应。
（）8、常温时，弱电解质溶液浓度越稀，解离度越大，但解离常数不变。
（）9、ψ是核外电子运动的轨迹。
（）10、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。
（）二、单项选择题（选择符合题意的一个答案，将其代号填入括号内，共15题，每题2分，计30分）11、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的是（）。
A 、从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池；B 、只要原电池两极的电极电势不相等，就能产生电动势；C 、电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池；D 、在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。
12、下列有关热效应的正确说法是（）。
A 、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等；B 、石墨燃烧后，使2CO 的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并不做非体积功；C 、298K 时石墨的标准摩尔熵为零；D 、石墨与2CO 在燃烧温度时吸收或放出的热量。
吉林大学普通化学期末试题
吉林大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+21 4、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+； C 、Zn 2+； D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
2019年云南昆明理工大学普通化学考研真题A卷
2019年云南昆明理工大学普通化学考研真题A 卷一、名词解释（45分，每小题5分）1、相2、状态函数3、反应热4、自发反应5、活化能6、物质的量浓度7、氧化还原反应8、元素周期律9、同分异构体二、填空题（30分，每空2分）1、对于反应：N 2(g) + 3H 2(g) == 2NH 3(g) △r H m Ө(298.15K) = — 92.2 kJ .mol -1 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。
)△r H m Ө ，△r S m Ө ，△r G m Ө ， K Ө 。
2、用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO 4溶液时，则阳极反应为 ，阴极反应为__________________________。
3、某放热反应的∑vB(g) > 0，则升高温度( p 不变)时，化学平衡的移动方向为 ；在增大压力( T 不变)时平衡移动方向 。
4、判断过程：C 6H 6(l) = C 6H 6(g) 的焓变∆H_______， 熵变∆S_______；(填>0、<0或=0)。
5、熵是体系 的量度，熵的单位是 。
6、酸碱质子理论认为： 是酸， 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 。
三、计算题（75分）1、试计算石灰石(CaCO 3)热分解反应的△θH (298.15K)和△θS (298.15K) ，并初步分析该反应的自发性。
已知△f θH (CaCO 3，298.15K)＝-1206.92kJ ·mol -1，△f θH (CaO ，298.15K)＝-635.09kJ ·mol -1，△f θH (CO 2，298.15K)＝-393.509kJ ·mol -1，△f θS (CaCO 3，298.15K)＝92.9J ·mol -1·K -1，△f θS (CaO ，298.15K)＝39.75 J ·mol -1·K -1，△f θS (CO 2，298.15K)＝213.74 J ·mol -1·K -1。
普通化学试卷
普通化学试卷武汉理工大学考试试题纸（a卷）课程名称普通化学题号一二三四五六七专业班级八九十总分题分备注:学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。
每题2分，共30分)1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△rgmθ为零的物质是：(d)(a)压力为100kpa、温度298.15k下的金刚石；(b)温度为298.15k、200kpa的氢气；(c)温度为298.15k、压力为100kpa的水蒸气；(d)温度为298.15k、压力为100kpa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为：(b)(a)增加了反应分子总数；(b)增大了活化分子的百分数；(c)降低了反应的活化能；(d)促进平衡正向移动3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是：(a)(a)δh<0、δs>0；(b)δs<0、δh>0；(c)△rgmθ<0；(d)δs<0、δh<04．下面一组量子数中,准确描述原子轨道的是:(a)(a)(3,2,-2)；(b)(3,3,1)；(c)(3,2,-3)；(d)(3,2,0,1)；(e)(3,2,1,-1/2)；(f)(3,2,-1,0)；(g)(3,3,2,+1/2)5．上述量子数中,准确描述电子运动状态的是(e)6．根据“酸碱质子理论”，属于hpo42-的共轭酸是：(b)(a)po43-；(b)h2po4-；(c)h3po4；(d)h4po4+7．已知kθsp(ag2cro4)=1.2?10-12，0.1moldm-3cro42-溶液中滴加agno3，开始产生沉淀时ag+的浓度为(d)(a)1.2?10-11moldm-3；(b)6.5?10-5moldm-3；(c)0.1moldm-3；(d)3.46?10-6moldm-38．室温下，0.20mol.dm-3hcooh溶液电离度为3.2%，hcooh的电离常数为：(a)(a)2.0×10-4；(b)1.3×10-3；(c)6.4×10-3；(d)6.4×10-49．可以用作缓冲溶液的系统是：(c)(a)0.10moldm-3naac+0.10moldm-3hcl溶液；(b)0.10moldm-3hac+0.20moldm-3naoh溶液；(c)0.20moldm-3hac+0.10moldm-3naoh溶液；(d)0.20moldm-3醋酸+0.10moldm-3hcl溶液10．原电池(-)pt?so32-，so42-??h+，mn2+，mno4-?pt(+)的电池反应：(a)(a)2mno4-+5so32-+6h+=2mn2++5so42-+3h2o；(b)2mno4-+8h++5e=2mn2++4h2o；(c)so32-+h2o=so42-+2h++2e；(d)mno4-+so32-+6h++3e=mn2++so42-+3h2o11．(b)22t原子核外电子分布式正确的是：(a)1s22s22p63s23p64s24p2(b)1s22s22p63s23p63d24s2(c)1s22s22p63s23p64s23d2(c)1s2 2s22p63s23p63d412．已知反应a(g)=2b(g)+c(g)，t、v一定，开始时p(a)=20kpa，达到平衡时总压为40kpa，该反应的转化率为(b)(a)30%;(b)50%;(c)10%;(d)100%;13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有(b)(a)hcl,s2-,co32-;(b)nh4+,hso4-,h2o;(c)hs-,hpo4-,co32-;(d)nh3,h2s,h2o14．在21.8℃时，反应nh4hs(s)=nh3(g)+h2s(g)的标准平衡常kθ=0.070，4molnh4hs分解达到平衡是混合气体的总压力是：(c)(a)7.0kpa；(b)26kpa；(c)53kpa；(d)0.26kpa15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是：(a)(a)各物质的浓度或分压不随时间变化；(b)△rgmθ=0；(c)正、逆反应的速率常数相等；(d)△rhmθ=0二、填空题(20分，每空1分)1．h2(g)+i2(g)=2hi(g)，kθ=50.3(713k).某状态下，p(h2)=p(i2)=5.379×105pa，p(hi)=62.59×105pa。
广东省普通高中学业水平考试化学试卷(A卷)☆
20XX 年广东省普通高中学业水平考试化 学 试 卷(A 卷)本试卷共5页，65题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为162．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿3．下列物质属于化合物的是A ．HClB ．O 2 C.Br 2 D.Ar4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-25．下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH 3 C ．H 2O D ．CH 4C.D.10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D.NaOH溶液12．F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F>C1>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 molH2的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中B．浸泡在海水中C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性16．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。
普通高等学校招生全国统一化学考试A
普通高等学校招生全国统一化学考试A(试卷类型：A)本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。
考试用时120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 I 127第一部分选择题(共67分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法中正确的是A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳固C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A．6 B．12 C．26 D．303．下列表述正确的是①人造刚玉熔点专门高，可用作高级耐火材料，要紧成分是二氧化硅②化学家采纳玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的要紧成分是硅酸盐③提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来爱护眼睛⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤4．某金属氧化物在光照下可生成具有专门强氧化能力的物质，能用来排除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确．．．的是A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N25．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等差不多实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是①以合成气为原料的反应差不多上化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，能够得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气动身生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤6．等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液7．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤8．下列叙述正确是A．酶具有专门强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳固性好9．研究发觉，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。
2012-2013学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(A卷)
专 业 年 级
(1) 写出能发生歧化反应的化学反应方程式； (2) 写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式。 2．从 Tl 的电势图给出的信息绘制 Frosl 图( z – N)。 Tl ｜
z / V
0 -1 H2O2 H2O -2 O2
3+
________
1.25V
Cl (aq) -51.93 -131.29
B、低温低压 D、高温低压 C、诱导力 D、色散力
姓
名
2．根据下列数据： (Ag+/Ag) = 0.799 V， (Cu2+/Cu+) = 0.153 V KSP(AgCl) = 1.8 10-10，KSP(CuCl) = 1.2 10-6 2+ CuCl + AgCl 的平衡常数 K 。 计算反应 Ag + Cu + 2Cl 3． 钠灯发射波长为 588nm 的特征黄光， 这种光的频率是多少？每摩尔光子的能量 （以 kJ· mol-1 为单位）是多少？（已知 h = 6.63 10-34 J·s） 4．为减少大气污染，常用 CaO 除去燃烧锅炉煤气中含有的 SO3(g)，其反应方程式为： CaO(s) + SO3(g)
第 3 页 （共 3 页）
9．标准电极电势表的电极反应 MnO 4 + 8H+ + 5e
=
Mn2+ + 4H2O，实际是指该电极与氢电极 。
组成的原电池的电池反应，该反应写完整了应当是 10．请填写下面的空格： 总主考 考 试 时 间 化学反应条件的改变 对 E，k，K 的影响 活化能 Ea 速率常数 k 平衡常数 K
3．镍—铬电池反应可表示为： Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) 试写出该电池的半反应，并说明为什么电池的电动势在放电过程中不发生变化。 4．写出下列电子构型的阳离子位于周期表中的哪些区？并对每种构型的阳离子在每一区中各 举一例：8 电子构型，18 电子构型，18+2 电子构型，9—17 电子构型，2 电子构型。
化学(人教版2019A卷)-(考试版)(范围：选择性必修2)
2022-2023学年高二下学期期中考前必刷卷（A卷）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修2。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Au 197第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B．As的价电子排布图：C．Fe的原子结构示意图：D．Mn2+的价电子排布图：2．下列有关原子结构的说法中不正确的是A．第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子B．同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级C．同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个D．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据3．元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。
按这种规定，下列说法正确的是A．第9列元素中可能有非金属元素B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C．最外层电子排布为ns2的元素可能在第2列D．第11、12列为d区的元素4．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者5．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p区D．这六种元素中，电负性最大的是O 6．下列关于分子晶体的说法正确的是A．分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性B．在分子晶体中一定存在氢键C．冰和Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体7．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子8．以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是①CH4①SiCl4①CH3Cl①P4①SO24A．①①①B．①①①①①C．①①D．①①①9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 A ．第一电离能：①>①>①>① B ．原子半径：①>①>①>① C ．电负性：①>①>①>① D ．最高正化合价：①>①=①>①10．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是A ．NCl 3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp 2杂化的结果B ．sp 3杂化轨道是由能量相近的1个s 轨道和3个p 轨道混合形成的4个sp 3杂化轨道C ．中心原子采取sp 3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形D ．AB 3型的分子空间结构必为平面三角形 11．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A ．离子键：NaF ＞NaCl ＞NaBr B ．硬度：MgO ＞CaO ＞BaO C ．熔点：NaF ＞MgF 2＞AlF 3D ．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl ＞NaCl ＞CaF 212．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
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电子科技大学2012-2013学年第2学期期末考试A 卷
课程名称：_普通化学__ 考试形式：闭卷考试日期：2013年5 月日考试时长：_120_分钟课程成绩构成：平时30 %，期中%，实验%，期末70 %
本试卷试题由__三__部分构成，共_6__页。
一、选择题（共20分，共20题，每题1 分）
1、理想气体是指：( )
A、分子间距离很大，分子有体积；
B、分子间引力可忽略，分子体积可不计；
C、分子无体积，但分子间有引力；
D、分子既有体积，也有分子间作用力。
2、在总压力为100KPa的混合气中，具有相同质量的H2、He、N2、CO2，其分压最小的是（）。
A、H2
B、He
C、N2
D、CO2
3、在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。
减压蒸馏所依据的原理是（）。
Ａ、液相的沸点降低B、液相的蒸汽压增大
Ｃ、液相的温度升高Ｄ、气相的温度降低
4、已知乙醇和水的正常沸点分别为78℃和100℃,下列说法错误的是( )。
A、相同温度时乙醇的蒸气压大于水的蒸汽压
B、乙醇分子间作用力小于水分子间作用力
C、乙醇受外压小于水所受外压
D、78℃时乙醇的蒸汽压等于101.325KPa
5、将0.45g某非电解质溶于30.0g水中，使溶液凝固点降为—0.150℃。
已知水的K f为
1.86℃·kg·mol -1，则该电解质相对分子质量为（）
A、100
B、83.2
C、204
D、186
6、关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是( )。
A、稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压
B、稀溶液的依数性与溶质的本性有关
C、稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒有关
D、稀溶液定律只适用于难挥发非电解质稀溶液
7、已知下3个反应的标准焓变：
(1)C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △r H θm =-393.1KJ·mol -1
(2) 2S(s)+2O 2(g)=2SO 2(g) △r H θm =-593.71KJ·mol -1
(3) CO 2(g)+2SO 2(g)=CS 2(l)+3CO 2(g) △r H θm =1075.4KJ·mol -1
则反应C(s)+2S (s)=CS 2(l)的标准焓变是（ ）
A 、-88.6 KJ·mol -1
B 、88.6 KJ·mol -1
C 、101 KJ·mol -1
D 、-2062.2 KJ·mol -1
8、下列说法错误的是：（ ）
A 、对于给定物质，温度升高，熵值增加。
B 、同一物质，不同聚集状态时，气态的熵大于液态的熵。
C 、固体或液体溶解后，熵值降低。
D 、气体溶解在其它气体后，熵值增加。
9、在标准压力和373K 下，水蒸气凝聚为液态水时，体系中的：（ ）
A 、ΔH=0；
B 、ΔS=0；
C 、ΔG=0；
D 、ΔU=0。
10、任何温度下均非自发的过程是（ ）
A. ?H ?0, ?S ?0;
B. ?H ?0, ?S ?0;
C. ?H ?0, ?S ?0;
D. ?H ?0, ?S ?0
11、下列叙述中，正确的是（ ）
A 、非基元反应是由若干基元反应组成的。
B 、反应速率与反应物的浓度成正比。
C 、反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和。
D 、凡速率方程中各物质的浓度的指数都等于反应方程式中起化学式前的化学计量数时，此反应必为基元反应。
12、欲使的HAc 溶液的离解度减小而PH 值增大，可加入（ ）
A 、NaAc
B 、NaCl
C 、HCl
D 、H 2O
13、已知25℃ 时 H 2S 的812a12K 9.110, 1.110a K θθ--=⨯=⨯,则0.010 mol·L -1的H 2S 水溶液中的S
2－浓度为（ ）mol·L -1。
A 、9.1×10－8
B 、1.1×10－12
C 、0.01
D 、0.02
14、反应速率与反应物浓度无关的反应是：（ ）
A 、0级反应；
B 、1级反应；
C 、2级反应；
D 、无级数概念。
15、下列分子中键有极性，分子也有极性的是（ ）
Ａ、CCl 4 B 、CO C 、BF 3 D 、NH 3
16. 原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是（ ）
Ａ、л键 B 、σ键 C 、氢键 D 、离子键
17. 下列分子中，偶极矩最小的分子是（）。
A、CO2；
B、SO2；
C、H2S；
D、H2O。
18、下列说法错误的是：（）
A、同一主族中，随着电子层数的增加，第一电离能随之增加。
B、元素的电子亲和能数值越小，表示其非金属性越强。
C、同周期，从左到右，电负性依次递增。
D、同一主族，从上到下，电负性递减，元素的金属性依次增加。
19、下列物质中沸点最高的是（）
A、C2H5OH
B、C2H5Cl
C、C2H4
D、C2H6
20、已知Fe3++ e = Fe2+??= 0.77V
Cu2++ 2e = Cu ??= 0.34V
Fe2++ e = Fe ?? = ?0.44V
Al3++ 3e = Al ?? = ?1.66V
则最强的还原剂是：（）
A. Al3+；
B. Fe；
C. Cu；
D. Al.
二、简答题（共40分）
1、用杂化轨道理论解释为什么BF3是平面三角形分子, 而NF3却是三角锥形分子。
(10分)
2、请分别写出Br35, Ag47的核外电子排步式，并写出其所在周期数、族数、以及所在分区。
(8
分)
3、用价层电子对互斥理论分别解释H2O、NH3分子的空间构型。
(8分)
4、写出O2分子的分子轨道电子排步式，并解释其为何具有顺磁性。
（10分）
5、由碰撞理论解释浓度和温度对反应速率的影响？(4分)
三、计算题（共40分）
1、已知
a
Kθ(HCN)=4.933
10-
⨯，Kθ
不稳
{[[Ag(CN)2]－]}=7.9422
10-
⨯，试计算当pH=4.0时，0.11
L
mol-
⋅的[Ag(CN)2]－溶液中Ag+离子的浓度。
(10分)
2、考古学通常用14C测定考古年代。
现有一古代墓葬中获得一片木料，将其燃烧，分析燃烧产物中
的14C /12C的比值为现有木材中14C /12C比值的0.738倍。
请推算此墓葬距今多少年。
已知14C的放射性衰变是一级反应，其半衰期为t1/2 =5730年，并且认为12C 不发生变化。
(10分)
3、计算在下列溶液中AgCl 的溶解度：已知+32-10-8sp,AgCl ,Ag(NH
)]K 1.810; K = 8.910=⨯⨯不稳[ （1）在纯水中；（2）在0.01 mol.L -1的NaCl 溶液中；(3) 在0.01 mol.L -1的AgNO 3溶液中;(4) 在
1.0 mol.L -1
的NH 3溶液中。
(10分)
4、对于由电对MnO –4 / Mn 2+（酸性条件）与Zn 2+/Zn 组成的原电池24(/) 1.507E MnO Mn V θ+=， 2(/)0.7618E Zn Zn V θ+=-
（1）配平电极反应，写出标准状态下总反应方程式，及原电池符号。
（2）计算298K 下，当c (MnO –4) = c (Mn 2+) = c (Zn 2+) =1mol·L –1，c (H +) = 0.1mol·L –1时，该电池的
电动势，该氧化还原反应的m r ΔG ，并说明该氧化还原反应进行的方向。
（3）求该氧化还原反应在298K 时的lg K θ（10分）。