碱金属元素的原子结构
碱金属元素知识点总结
碱金属元素知识点总结碱金属元素是指周期表中第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有相似的化学性质，如低密度、低熔点、高电导率等特点。
以下是对碱金属元素的一些重要知识点进行总结。
1. 物理性质：碱金属元素在室温下大多为银白色金属，具有低密度和低熔点。
它们是非常活泼的金属，可以用刀片切割，并且能够导电和导热。
2. 原子结构：碱金属元素的原子结构特点是外层电子数为1，在元素周期表中处于第1A族。
这使得碱金属元素容易失去外层电子，形成带正电荷的离子。
3. 化学反应：碱金属元素与非金属元素反应时，倾向于失去一个电子形成带正电荷的离子。
与水反应时，会产生氢气并生成碱性溶液。
例如钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
4. 反应性：碱金属元素的反应性逐渐增加，从锂到钫依次增强。
这是由于原子半径的增加和电子层的扩展导致外层电子离子化能的降低。
5. 合金：碱金属元素可以与其他金属形成合金。
合金通常具有更好的机械性能和导电性能。
例如，钠钾合金（NaK）被广泛用作热传导介质和储热材料。
6. 应用：碱金属元素在许多领域有广泛的应用。
锂广泛用于电池、合金和药物制剂；钠用于制备肥皂、玻璃和金属处理；钾广泛用于农业肥料和肥皂；铷和铯用于原子钟和激光技术；钫由于其放射性特性，目前尚无实际应用。
7. 危险性：碱金属元素具有一定的危险性。
由于其与水反应放出氢气，可能引发爆炸。
此外，碱金属元素的化合物有毒，对人体和环境有一定危害。
8. 用途举例：锂可用于制造锂离子电池，是电动汽车和便携式电子设备的重要能源；钠在化工工业中用于制备氢氧化钠和制备其他化合物；钾广泛用于农业肥料，促进作物生长；铷和铯在激光技术和通信领域有应用；钫目前主要用于科学研究。
9. 碱金属离子：碱金属元素失去一个外层电子后会形成带正电荷的离子。
这些离子在溶液中具有很高的电导率，被广泛应用于化学分析和电化学研究中。
高中化学碱金属知识点规律大全
高中化学碱金属知识点规律大全1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小，用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度，出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸.LiOH是中强碱，CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时，除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外，其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2Na2O2(过氧化钠，氧元素化合价-1)K+O2KO2(超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑5.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时，火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+)紫红Na(Na+)黄色K(K+)紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+)绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+)黄绿色Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色)。
碱金属元素PPT精品课件
2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
3. 蔡伦改进造纸术
公元105年，蔡 伦改进造纸术。他用 树皮、麻头、破布和 旧鱼网做造纸原料， 扩大了原料来源，降 低了造纸的成本，同 时又提高了纸的产量 和质量。从此，纸逐 步取代竹木简和帛。 为纪念蔡伦的功绩， 人们把这种纸叫作 “蔡侯纸”。
科技领域 代表人物 时 期
主要成就
造纸术
劳动人民
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
碱金属元素的原子结构和碱金属的性质教学目的使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
对学生进行科学方法的训练。
教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系教学难点教学方法模式的训练教学方法启发、引导、讨论、实验、对比、练习等课时安排:1课时教学用具投影仪、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、烧杯、玻璃片、水、金属钠、金属钾、酚酞试液。
教学过程[引入]前几节课我们共同学习了碱金属的代表性元素——钠及其化合物的主要性质，本节课我们继续学习第三节碱金属元素。
[板书]第三节碱金属元素[师]我先问大家两个问题：碱金属共包括哪几种元素？为什么把这几种元素统称为碱金属？[生]碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，因为它们的氧化物的水化物是可熔于水的强碱，因此被统称为碱金属。
[板书]（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）[师]回答得很好。
钫是一种放射性元素，我们现阶段不研究它。
人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系，这种联系我们可以从两个方面进行研究：即相似性和递变性。
因为结构决定性质，本节课我们首先从微观的原子结构特征入手。
[板书]一、原子结构[师]请同学们在本上写出Li、Na、K的原子结构图，同时观察它们之间有哪些联系？然后翻看36页表2-2中Rb、Cs的原子结构图，总结碱金属原子结构上的相似性和递变性。
[投影板书]一、碱金属的原子结构性质相似性：递变性：[生]相似性是最外电子层都有一个电子；递变性是随着核电荷数增加，原子的电子层数增多，原子半径增大。
[板书]相似性：最外电子层都有一个电子；递变性：随着核电荷数增加。
原子的电子层数增多。
原子半径增大[师]因为结构决定性质，先让我们共同学习一下碱金属的物理性质[板书]二、物理性质[讲]大家一定要注意看36页左上角的注解1对钾的密度反常的解释。
碱金属元素原子结构特点
金属
或金 属离
锂
铷
钙
锶
钡
铜
子
焰色
反应 紫红 紫
的颜 色
色
色
砖红 洋红 黄绿 绿色 色色色
焰色反应的应用
A、应用于焰火（烟花） B、检验金属元素存在
（鉴别 Na+ 、 K+）
A.焰色反应是元素的性质,与元素的存在 及状态无关
B.焰色反应不是化学变化,是物理变化
C.焰色应用于制造焰火（烟花），金属 元素的检验
D.重点掌握钠、钾的焰色反应的颜色
四
1 在97.8g水中加入2.3g金属钠使之完全反应，
求所得溶液的溶质的质量分数。
解：设生成的NaOH为x g , H2为 y g ,得：
2 Na + 2 H2O
2 NaOH + H2
46
80
2
2.3g
【实验2-11】
滤去黄 光
药品：Na2CO3
药品：K2CO3
焰色反应操作步骤
实验操作
实验目的
用稀盐酸 使铂丝上高沸点杂质转化为沸点 洗铂丝 相对较低的氯化物
灼烧铂丝 除去铂丝上的杂质
蘸取待测 用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧 液 物质
灼烧 将沾有待测物的铂丝放在火焰上 灼烧，观察火焰颜色
一些金属或金属离子的焰色 反应的颜色
碱金属的化学性质
1 相似性：
都能与O2等非金属、 H2O发生反应 均为强还原剂：M-e-=M+
2 递变性： （由Li到Cs）
与O2 、 H2O的反应越来越剧烈 金属性逐渐增强
很多金属或它们的化合物灼烧
时，都会使火焰呈现出特殊的颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。
元素的性质与原子结构 核素
二、卤素
2．卤素单质的物理性质
F2
Cl2
颜色、 淡黄绿色 黄绿 色
Br2 深红棕
状态 气体
气体
色液体
密度
逐渐 增大
熔、沸 点
逐渐 升高
I2 紫黑 色
固体
二、卤素
注意事项
溴、碘单质在不同溶剂中的颜色：
水溶液
油（CCl4、苯等）溶液
Br2
橙黄色
橙红色 → 红棕色
I2
黄褐色
紫红色
常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质。 易挥发，保存时用水封。
四、核素
3.元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
a.区别
四、核素
b.联系
即时应用
1.已知 R2－离子的核内有 n 个中子，R 原子的质量数为
M，则 m g R2－离子里含有电子的物质的量为( D )
mM－n A. M mol
M－n－2 B. Mm mol
mM－n－2
mM－n＋2
一、碱金属元素
（2）．碱金属元素单质的化学性质 a.钠、钾与氧气的反应
一、碱金属元素
b.钠、钾与水的反应
碱金属
钾
钠
实验 操作
一、碱金属元素
碱金属
钾
钠
①金属 浮在 水面上；② 金属熔化成
实
闪亮的小球 ；③ 小球四处游动 ；④
验 共同点 发出 嘶嘶 的声音；⑤反应后的溶液使酚
现
酞变 红
象 不同点
钾 与水反应更剧烈
一、碱金属元素
(1)实验室如何保存少量的金属钾？ 提示 钾的性质比钠的活泼，虽然钾的密度比钠的略 小，但钾的密度仍比煤油的大，实验室通常将少量的钾保 存在煤油中。
碱金属原子
碱金属是指周期表中第一组元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和铍（Fr）（有些版本的周期表中将氢（H）也包括在内）。
碱金属具有以下特点：
原子结构：碱金属原子的外层电子结构为ns^1，其中n代表能级数，s代表轨道类型。
这使得碱金属具有较低的电离能和较大的原子半径。
金属性质：碱金属是典型的金属，具有良好的导电性和热导性。
它们具有银白色的外观，并且在常温下都是固体。
高反应性：碱金属具有非常高的反应性，尤其是与水反应。
它们可以与水剧烈反应产生氢气并产生碱性溶液。
低密度：碱金属的密度相对较低，是常见金属中最轻的。
易氧化：碱金属很容易与氧气反应形成氧化物。
在空气中暴露时，碱金属会迅速与氧气反应生成氧化物或过氧化物。
高活性：由于其电子配置的稳定性，碱金属非常容易失去外层电子，形成+1的正离子。
因此，它们在化学反应中通常以单价正离子的形式存在。
碱金属在很多领域都有广泛的应用，例如电池制造、合金制备、催化剂、荧光材料等。
然而，由于其高度反应性和易氧化性，碱金属在储存和处理时需要特别注意安全措施。
高中人教版化学必修二专题02 碱金属元素结构与性质(教师版)
专题02 碱金属元素结构与性质一、碱金属元素的原子结构特点二、碱金属元素的性质1、碱金属单质物理性质变化规律随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低。
2、碱金属的原子结构与化学性质的关系（1）相似性原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。
碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R表示碱金属元素)。
（2）递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，单质还原性增强。
①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水发生剧烈爆炸。
③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
3、元素金属性强弱可以从单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。
【例1】下列各组比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH【答案】B【解析】A、锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B、还原性，K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na ，而是先与H 2O 反应；C 、碱金属元素从Li 到Cs ，熔、沸点逐渐降低，即Li ＞Na ＞K ＞Rb ＞Cs ；D 、从Li 到Cs ，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOH 。
碱金属的化学性质递变探究（1）碱金属与O 2反应①已知1.4 g 锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g 氧化物，该反应的化学方程式是 4Li ＋O 2=====△2Li 2O 。
碱金属元素的原子结构的异同
碱金属元素的原子结构的异同
碱金属元素包括钠、镁和铝等元素，它们均属于第二组元素，具有原子序数11、12、13，相同碱金属元素的原子结构异同如下：
首先，它们具有相同的外层电子配置模式，即属于ns，np，nd子层类型。
比如，钠
的核心电子配置模式为[Ne]3s，镁的核心电子配置模式为[Ne]3s2，铝的核心电子配置模
式为[Ne]3s2d1。
其中，Ne表示氦的核心电子配置模式，3s表示比核心电子多一层的子层，而3s2d1则表示有两个比核心电子多一层的子层。
其次，碱金属元素的原子半径从钠到铝呈增大趋势。
钠到镁之间的原子半径变化不大，但镁到铝的原子半径变化明显。
具体来说，钠的原子半径为0.97Å；镁的原子半径为
1.02Å；铝的原子半径为1.18Å，有所不同。
再次，碱金属元素的电子配置是不同的，从属性上讲，它们的外电子配置都是s2p3。
但当观察它们的内部电子配置时，发现它们有明显差异，比如，钠1s2 2s2 2p6 3s1，镁
1s2 2s2 2p6 3s2，铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1。
最后，碱金属元素utf-8在各种物理或化学性质上也有明显不同，如电离势，比较钠、镁、铝元素电离势梯度，会发现它们呈递减趋势，分别为：5.14eV，7.64eV，5.99eV。
电
熔点和电熔点也有所不同，钠、镁、铝的电熔点，分别为97.8，650，660℃。
总而言之，不管是原子半径、外/内部电子配置，还是电子电离势梯度、电解质溶解度、电熔点等性质，碱金属元素的不同之处可以从各个方面展现出来。
碱金属和卤素
（2）与 O2反应
点燃
4Li + O2 === 2Li2O
（ ★ Li的燃烧产物只有一种）
点燃
2Na + O2 === Na2O2
K+
O2
点燃
===
KO2 （超氧化钾）
Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。
8
4、碱金属元素的递变规律
非金属性： F ＞ Cl＞ Br ＞I 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2
17
4、卤素的递变规律
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、
Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子
的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子得电子能力逐渐 减弱 ， 元素的非金属性逐渐 减弱，与氢气越来 越 难 反应，生成氢化物越来越 不稳。定
第一节 元素周期表
(第2课时) （元素的性质与原子结构）
——碱金属元素、卤素
1
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结ห้องสมุดไป่ตู้ 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
碱 锂 Li 3
+3 2 1
1
金 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
属
元 钾 K 19 +19 2 8 8 1
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
Rb 银白色，柔软 1.532
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
碱金属原子双线结构的原因
碱金属原子双线结构的原因
碱金属原子（例如钠、钾等）的双线结构主要是由于光谱学的现象，具体来说，是由于电子的激发和跃迁导致的。
这一现象被称为碱金属的双线结构或双黄线。
在碱金属的光谱中，通常有两条特征性的黄色线，即D线。
以钠为例，这两条线的波长分别为589.0纳米和589.6纳米。
这种现象的原因可以追溯到碱金属原子的电子结构和能级跃迁。
* 电子结构：碱金属的原子结构中，最外层只有一个s电子。
这个s电子相对较远离原子核，因此它的激发和跃迁可以产生较低能级的光谱线。
* 激发和跃迁：当碱金属原子受到能量激发时，电子会从基态跃迁到一个较高的激发态。
当电子返回基态时，会释放能量，并且这个能量以光的形式发出。
由于电子结构的特殊性，碱金属的D线非常显著，产生两条主要的谱线。
这两条谱线的存在和相对位置是由于碱金属原子的电子结构，这也使得它们在光谱学和光谱分析中具有很高的重要性。
这种现象在光谱学和原子物理学的研究中有广泛的应用。
1。
一碱金属元素的原子结构和性质递变规律
绝对不可能在水溶液中和盐发生置换反应，如K和 CuSO4 溶液的反应：
K 先和水反应：2K 2H2O 2KOH H2
KOH 再和 CuSO4 反应：CuSO 4 2KOH Cu(OH )2 K2SO4
四、焰色反应
2．碱金属与酸反应剧烈程度大于水． 3．碱金属与盐反应，先看作与水反应．
三、焰色反应：
1．是元素的一种物理性质，无论是金属离 子或金属原子均能发生焰色反应．
2．应用：用来鉴定 K、Na 等元素的存在．
一、下列关于铯及其化合物的说有中，不
正确的是（
）
A．氢氧化铯是一种弱碱 B．铯与水或酸都剧烈反应，产生氢气 C．碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和二氧化碳 D．硫酸铯，碳酸铯，硝酸铯都易溶于水 E．铯原子半径大于Na．K． F．熔、沸点高于Na．K． G：从相应的化合物中中制取铯比钾．钠难 H：铯可以在空气中燃烧生成氧化铯
1．色态：锂、钠、钾、铷是银白色的固体，铯是略带金色 的银白色固体．
2．硬度：碱金属硬度都很小，比较软，可用小刀切割，随 着核电荷数的递增，其硬度依次减小．
3．熔点：① 碱金属熔点都很低（特别是铯，其熔点只有 28.40℃，在夏季就能熔化）．水的沸点的只有锂．
2 3
离子方程式为： CO32 2 H CO2 H 2O
Ca 2 2OH CO2 CaCO3 H 2O
一、碱金属元素的原子结构和性质递变规律
3 Li 11 Na 19 K 37 Rb 55 Cs
碱金属元素原子最外层都只有1个电子， 容易失去，跟钠相同，表现出强还原性．如 钾也能跟O2、卤素单质等非金属单质及水等 发生氧化还原反应．
碱金属元素的原子结构和性质
6
(1)碱金属原子结构
原子结构的异同： 锂
钠
钾 铷
1.相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同，都为____ 1个 ， ______________
都易失去电子，具有强还原性。 2.递变性：从Li 到Cs，碱金属元素的 电子层数 依次增多， 原子结构中，_________ 原子半径 依次增大。 ___________
钾与氧气的反应实验
钾
与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 黄 色， 剧烈燃烧，火焰 生成 淡黄 色的固体 呈 紫 色
反应方程式 2Na+O2
△
-1 Na2O2
K+O2
△
KO2
- 1 2
元素 Li Na
条件 加热 加热
现象 燃烧，较 不剧烈 燃烧，剧烈
产物 Li2O Na2O2
结论 从Li到 Cs，随 电子层 数的递 增，还 原性(金 属性)逐 渐增强.
化学性 质相似
2.递变性：
核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑
核对最外层电子的引力↓ 还原性↑ 金属性↑
牢记规律
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电 增多 ，原子半径逐渐______ 增大 ，失电子 子层数依次______ 增强 ，金属性逐渐______ 增强 。 能力逐渐______
还原性：Li < Na < K < Rb < Cs 氧化性：Li +< Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
易失难得
最轻的金属， 表1-1 保存在石蜡里
碱金属的主要性质
密度 (g.cm3) 0.534
0.97 0.86
碱金属元素(1)
二、碱金属的物理性质 色态、硬度、熔点、密度、导性（总结） 三、碱金属的化学性质 1、碱金属与非金属的反应 [实验2-9]钾在空气中能燃烧，火焰呈紫色。比钾与氧气的燃烧 更剧烈生成过氧化钾和比过氧化钾更复杂的氧化物。
大量实验证明碱金属都能与氧气反应锂与氧气的反应不 如钠剧烈，生成氧化锂。4Li+O2=2Li2O
分含量。
设混和物中NaHCO3 的质量为B NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
84g B 18 g 18.4g – 16.6g = 1.8g
△
84g : B =18g : 1.8g
B = 8.4g
NaOH% =
(18. 4 - 8. 4) g
18. 4 g
×100 % = 54. 3%
焰色反应
多种金属及它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色， 这在化学上叫焰色反应。 实验[2-11]
1、焰色反应是元素的性质，与元素的存在 状态无关。
2、焰色反应是指某些金属或它们的化合物 在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。
3、焰色反应实验操作注意事项：
a 用稀盐酸把铂丝洗充分后，放在火焰 上灼烧至火焰恢复原来的颜色。目的是除 去铂丝上的杂质。
[ 例5] 30mL可能由CO、CO2和O2组成的混和气体与足 量过氧化钠充分反应，气体体积变为25mL.引燃此剩余 气体。恢复到原始温度后测得体积为20mL，分析原气体 组成。 分析：设反应前后体积变化为△V 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2mL x = 10mL 1mL y =5mL
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠
请同学们画出Li，Na，K的原子结构 示意图，并比较它们结构的异同点
3Li 11Na 19K
+3
21
+11 2 8 1 +19 2 8 8 1
相同点： 最外层电子数 相同 不同点： 电子层数依次 增大
碱金属元素的原子结构
3Li 11Na
+3
21
+11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1
5. 钠与酸的反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2
实质: 2Na+2H+==2Na++H2
*若酸过量，只考虑与酸反应 若钠过量，则过量的钠还要与水反应。
四、钠的存在和主要用途：
1.存在形式：
无游离态，化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐 和氯化物。
2.主要用途：
过氧化钠
2. 与氯气、硫的反应
2 Na + Cl2 == 2 NaCl 2 Na + S == Na2S
研磨
点燃
3. 与水反应
现象：浮、球、游、消、红
2e
2Na+2H2O==2NaOH+H2
+ 2Na+2H2O==2Na +2OH +H2
钠通常保存在煤油里，或用石蜡密封。
智
实 验 改 进
能
发
散
<1>制过氧化物； <2>原子反应堆的导热剂（钠钾合金） <3>强还原剂，还原钛、锆、铌、 钽等金属； <4>高压钠灯，透雾能力强。
原仪器
改进后的仪器
4. 钠与盐溶液的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 +H2
钠与盐溶液反应时， 先与水反应,不能置换盐中的金属。
+
Na
H2O
H2O Cu2+ H2O H2O
氧中 为 化不 什 铜能 么 沉置 将 淀换 钠 呢出 投 ？铜 入 ，硫 而酸 产铜 生溶 氢液
锂、钠、钾、铷、铯、钫
Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
碱金属
一、钠的物理性质：
银白色金属，质软，有延展 性，导电、导热，熔、沸点低， 密度比水小。
二、钠的原子结构
1.原子结构示意
2.电子式：
Na
.
三、钠的化学性质
1. 与氧气反应：
常温：
4Na+O2==2Na2O (白色）
氧化钠
+1
-2
点燃：
点燃 +1 -1 2Na+O2==Na2O2（淡黄色）
19K
37Rb
相同点： 最外层电子数 相同 不同点： 电子层数依次 增大
55
Cs +55 2 8 18 18 8 1
+87 2 8 18 32 18 8 1 Nhomakorabea87Fr
为什么叫做碱金属？
Li Li2O LiOH Na Na2O K K2O Rb Rb2O Cs Cs2O
NaOH KOH
RbOH CsOH