优选电离平衡的影响因素课件Ppt
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电离平衡(第二课时)PPT优选课件
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
HCO3-
H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
6
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱2)0的20/10/1酸8 (或碱)性越强。K值只随温度变化。7
2020/10/18
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讨论：
1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液
中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有 怎样的影响？
2、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少 量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，
电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？
3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？
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汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
2020/10/18
5
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
影响电离平衡的因素PPT
减小
增强
增大
增大
减小
增大
减小
增强
加NaOH(s)
加醋 酸钠(s) 加入镁粉 升高温度
向右
向左 向右 向右
减小
减小 减小 增大
减小
减小 减小 增大
增大
增大 增大 增大
减小
增大 减小 减小
增大
减小 增大 增大
增强
增强 增强 增强
典型例题
例1 0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（B ）
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第2课时 影响电离平衡的因素
复习巩固：
1、下列属于电解质的是 ③ ⑦ 属于非电解质的是 ④ ⑥
① 铜 ② 氨水 ③ CH3COOH ④蔗糖⑤石墨
⑥乙醇
⑦碳酸钠
⑧盐酸
电解质 水溶液或熔融状态下能导电的化合物
非电解质
直接电离
水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
1、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离 平衡后各粒子在溶液中的浓度值。 2、当温度一定时，其电离常数是定值。 3、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其 对应的弱酸（弱碱）越强。 4、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。 5、弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。
3、电离是吸热的; 4、Ka只与温度有关，与浓度无关；
典型例题
例2 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数， 若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2， ②NaCN+HF====HCN+NaF， ③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
3.1.2影响电离平衡的因素及电离平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1
减小 增大 增大
增大 减小 增大 增大
增大 减小 增大
减小 减小 增大 增大
减小 增大
减小 增大 增大 减小 增大
增大 增大
增大 增大 减小 增大 增大
影响因素
内因 外因
弱电解质本身的性质。（决定性因素） 通常电解质越弱电离程度越小。
温度
越热越电离
弱电解质的电离是吸热 升温平衡向电离方向移动
浓度
越稀越电离
酸
比较项目 c(H＋
)
酸性
中和碱 的能力
与足量活泼金
属反应产生H2 的总量
一元强酸 一元弱酸
大强 相同
小弱
相同
与同一金属 反应时的起 始反应速率
大
小
三、强酸、弱酸与活泼金属反应的特点
2、一元强酸和一元弱酸的比较
(2)同体积、同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋
酸)的比较
酸
比较项目
c(H＋
实验数据:25℃ 时1L 水约等于 55.6 mol, 约有 10-7 mol H2O 分子发生 电离。
任务一：认识水的电离平衡
1、水的电离实质
【简写】H2O ⇌ H＋+OH－
①c(H+) 水 = c(OH-)水 ②微弱
H2O+H2O ⇌ H3O++OH－
H+为裸质子，不稳定，与 水结合，形成H3O+即水合 氢离子
什么影响？
改变条件
移动 方向
n(H+) c(H+) c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
电离 程度
导电 能力
通入HCl(g) 逆移 增大 增大 加NaOH(s) 正移 减小 减小
电离平衡及影响电离平衡的因素课件上学期高二化学人教版选择性必修1
对于同一弱电解质，温度越高，电离常数越大；温度越低，电离常数越小。但由于电离 过程中热效应较小，因此温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，故室温范 围内可忽略温度对电离常数的影响
四、电离平衡常数的计算
在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L－1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的 NH3·H2O为1.7×10－3 mol·L－1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。
二、电离平衡常数的概念与表达式
多元弱酸的电离是分步进行的，所以酸的元数是多少，就有几个电离常
数。多元弱酸电离常数依次称为Ka1、Ka2……
2：H2CO3是二元弱酸，其电离方程式和电离常数分别为：
H2CO3
H＋＋HCO3－
Ka1＝
c(H＋)·c(HCO3－) ＝4.5×10－7 c(H2CO3)
HCO3－
加NaOH固体
加Na2CO3固 体
加金属镁
右移 右移 右移 右移
减小 减小 减小 减小
减小 减小 减小 减小
增强 增强 增强 增强
减小 增大 增大 增大
4. 影响电离平衡的因素
内因： 电解质本身的性质，电解质越弱，电离程度越小
外因：
温度：向电离方向移动，电离程度增大 （电离过程是吸热过程）
浓度越大，电离程度越小 浓度：
二、电离平衡常数的概念与表达式
1. 概念 对一元弱酸或者一元弱碱来说，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时， 溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的 浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
2. 表达式
Ka、 Kb 分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数
练习：请书写CH3COOH、NH3.H2O电离平衡常数表达式
四、电离平衡常数的计算
在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L－1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的 NH3·H2O为1.7×10－3 mol·L－1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。
二、电离平衡常数的概念与表达式
多元弱酸的电离是分步进行的，所以酸的元数是多少，就有几个电离常
数。多元弱酸电离常数依次称为Ka1、Ka2……
2：H2CO3是二元弱酸，其电离方程式和电离常数分别为：
H2CO3
H＋＋HCO3－
Ka1＝
c(H＋)·c(HCO3－) ＝4.5×10－7 c(H2CO3)
HCO3－
加NaOH固体
加Na2CO3固 体
加金属镁
右移 右移 右移 右移
减小 减小 减小 减小
减小 减小 减小 减小
增强 增强 增强 增强
减小 增大 增大 增大
4. 影响电离平衡的因素
内因： 电解质本身的性质，电解质越弱，电离程度越小
外因：
温度：向电离方向移动，电离程度增大 （电离过程是吸热过程）
浓度越大，电离程度越小 浓度：
二、电离平衡常数的概念与表达式
1. 概念 对一元弱酸或者一元弱碱来说，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时， 溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的 浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
2. 表达式
Ka、 Kb 分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数
练习：请书写CH3COOH、NH3.H2O电离平衡常数表达式
化学课件《电离平衡》优秀ppt12 苏教版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
［例3］现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液 C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
②若溶液的pH>7，则C(NH4＋) ＞ C(Cl－) ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则pH ＜ 7
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
CD
例6]一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应 后，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
［例3］现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液 C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
②若溶液的pH>7，则C(NH4＋) ＞ C(Cl－) ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则pH ＜ 7
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
CD
例6]一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应 后，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）
电离平衡PPT优选课件
2020/10/18
5
思考：
2、从实验2来看，有些溶液导电能 力强，有些溶液导电能力弱，为什 么？
2020/10/18
6
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。
如：强酸、强碱、大多数盐
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。
如：弱酸、弱碱、水
2020/10/18
7
强电解质和弱电解质的比较
15
谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
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汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
第二节离子反应
2020/10/18
20.10.2020
1
思考：
1、从实验1来看，有些溶液可导电，有 些溶液不导电，什么样的溶液才能导电？
2020/10/18
2
电解质和非电解质的比较：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：水溶液里或熔化状态下都 不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
2020/10/18
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电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
定义ห้องสมุดไป่ตู้
物质种类 能否电离
大多数酸碱盐、 大多数有机化合
部分氧化物
物、CO2 SO2 NH3等
在溶液中存在形 离子或 （ ） （ ） 态
实例
2020/10/18
4
电解质的实例 • 酸：H2SO4 HNO3 H3PO4 CH3COOH HCl • 碱：NaOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 • 金属氧化物：Na2O CaO MgO Al2O3 非电解质实例 • 蔗糖、酒精、 CO2 SO2 NH3等
《电离平衡》ppt【人教版】
3.通过问题探究、讨论交流，了解电离平衡常数及其 意义，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【情景导入】在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改变一种外 界条件，完成下表：
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
《电离平衡》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差 别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电 离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响
【归纳小结】弱电解质的电离平衡的移动与电离程度、 离子浓度、导电能力的关系。
【温馨提示】①电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。②电 离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓 度也可能减小。③溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关， 它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小。
【对应训练】
②应用Q与K的关系定量分析，0.2 mol·L－1的醋酸加水 稀释平衡移动方向，c(H＋)减小的原因？
《电离平衡》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
《电离平衡》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【拓展探究】电离平衡常数有哪些应用？
【温馨提示】电离平衡常数主要有三大应用。(1)判断 弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性) 越强。
加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【情景导入】在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改变一种外 界条件，完成下表：
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
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（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差 别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电 离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响
【归纳小结】弱电解质的电离平衡的移动与电离程度、 离子浓度、导电能力的关系。
【温馨提示】①电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。②电 离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓 度也可能减小。③溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关， 它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小。
【对应训练】
②应用Q与K的关系定量分析，0.2 mol·L－1的醋酸加水 稀释平衡移动方向，c(H＋)减小的原因？
《电离平衡》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
《电离平衡》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【拓展探究】电离平衡常数有哪些应用？
【温馨提示】电离平衡常数主要有三大应用。(1)判断 弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性) 越强。
加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强
课件《电离平衡》PPT_完美课件_人教版1
本不变，该液体是( ) （1） HClO
外界条件对电离平衡的影响：
BD
弱电解质电离平衡的特征
= Ca2+ + CO32-
A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 两种速率相等，处于电离平衡状态
（2）取一定体积的酸HB溶液（设取1体积），测定其PH，稀释至体积扩大10倍，再测其PH。 5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
弱电解质电离平衡的特征
将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为(
)
= K+ + Βιβλιοθήκη + + SO42-
c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力② > ①= ③
两种速率相等，处于电离平衡状态
6、如何判断一种酸是弱酸？
氢硫酸中存在的电离平衡是_______;
1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移 动,c(S2-)___ c(H+)___;
（ 已知CuS为难容黑色沉淀）
2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移 动,c(S2-)____ c(H+)____;
3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______
（3） CaCO3 = Ca2+ + CO32-
（4） Cu（OH）2
Cu2+ + 2OH-
练习二
• 下列电离方程式书写正确的是（ C）
A. BaSO4
Ba2+ + SO42-
B. H3PO4
3H+ + PO43-
《高二化学电离平衡》课件
合和分离过程，为药物设计和生物分子相互作用机制的研究提供理论支
持。
在环境保护中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中具有应用，例如通过调节溶液 的pH值，促进重金属离子的沉淀和分离，降低污水中有 害物质的含量。
土壤修复
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子浓度， 促进有毒有害物质的溶解、迁移或转化，达到土壤修复的 目的。
，电离平衡建立。
特征
电离平衡是可逆的，具有动态性 ，当条件发生变化时，平衡会被
打破，重新建立新的平衡。
影响因素
影响电离平衡的因素包括温度、 浓度、压力等，其中温度是最重
要的因素。
电离平衡在化学中的重要性
理论意义
实验价值
电离平衡是化学反应动力学和热力学 的重要内容，是研究化学反应机理和 物质结构的重要基础。
进阶习题及解析
进阶习题1：下列物质中，属于强电解质的是（） A. NaCl溶液 B. Na2CO3晶体
进阶习题及解析
C. CH3COOH
D. NH3·H2O
解析：氯化钠溶液是混合物，既不是 电解质也不是非电解质；碳酸钠晶体 溶于水或熔融状态下能完全电离出阴 阳离子，属于强电解质；醋酸溶于水 能部分电离出阴阳离子，属于弱电解 质；一水合氨溶于水能部分电离出阴 阳离子，属于弱电解质。
通过实验测定电离常数、离子浓度等 参数，可以了解物质的结构和性质， 为新材料的开发和化学反应的优化提 供理论支持。
实际应用
在化学工程、化工生产、药物合成等 领域中，电离平衡的应用非常广泛， 如酸碱中和反应、沉淀反应、配位反 应等。
02 电离平衡的影响因素
温度对电离平衡的影响
升高温度
电离平衡常数增大，电离度增大 ，离子浓度增大。
优选电离平衡的影响因素课件(ppt)
[结论]多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
三.弱电解质的电离度 ：
已电离的分子数
电离度=
× 100%
分子总数
二、影响电离平衡的外界条件： ①改变弱电解质浓度
浓 a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。
b.增大浓度：正向移动，电离程度减小
度 ②同离子效应:(增大生成的离子的浓度)
逆向移动;
减小生成的离子的浓度
习题9 写出下列各物质的电离方程式
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
速 率
v电离 电离平衡状态
v分子化
v —t 图象
时间
1.定义： 在一定条件下，当弱电解质分子电离
成离子的速率和离子重新结合成分子的速
率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再
发生变化,电离过程就达到平衡状态.
动动态平衡
显红色的是 （ C ）
A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥
2.在RNH2·H2O
RNH3++OH-的
平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度
及c(OH-)都增大，可采取的措施（D ）
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体
C.加水
D.升温
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓
度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，
则A、B的OH-浓度之比为（ B ）
A.大于2
B. 小于2
C. 等于2
D.越大，电离程度越大。
②可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对 强弱：
③影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的 本性决定的，在同一温度下，不 同弱电解质的电离常数不同。
三.弱电解质的电离度 ：
已电离的分子数
电离度=
× 100%
分子总数
二、影响电离平衡的外界条件： ①改变弱电解质浓度
浓 a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。
b.增大浓度：正向移动，电离程度减小
度 ②同离子效应:(增大生成的离子的浓度)
逆向移动;
减小生成的离子的浓度
习题9 写出下列各物质的电离方程式
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
速 率
v电离 电离平衡状态
v分子化
v —t 图象
时间
1.定义： 在一定条件下，当弱电解质分子电离
成离子的速率和离子重新结合成分子的速
率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再
发生变化,电离过程就达到平衡状态.
动动态平衡
显红色的是 （ C ）
A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥
2.在RNH2·H2O
RNH3++OH-的
平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度
及c(OH-)都增大，可采取的措施（D ）
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体
C.加水
D.升温
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓
度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，
则A、B的OH-浓度之比为（ B ）
A.大于2
B. 小于2
C. 等于2
D.越大，电离程度越大。
②可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对 强弱：
③影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的 本性决定的，在同一温度下，不 同弱电解质的电离常数不同。
电离平衡PPT精品教学人教版
H2S + CO32－ == HS－+ HCO3－
电离平衡P PT精品 教学人 教版（ 优秀课 件）
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2.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
弱酸
CH3COOH
电离平衡常数 （25°C）
Ka=
1.8×10－5
HCN
H2CO3
Ka= 4.9×10－10
好的木材并不在顺境中
生长；风越强，树越壮。
——马里欧特
电离平衡P PT精品 教学人 教版（ 优秀课 件）
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4.（1）25℃时，amol/LCH3COOH溶液的C（H+） =离1平0-b衡m常ol数/L，Ka用= 含a和b的代数 式1表02b示2b CH3COOH的电
a 10
（2）25℃时,HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下 0.1mol/L的HF溶液中，C（H+）为 0.008 mol/L
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课堂练习
1.已知：H2S：K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 H2CO3：K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
含 H2S 尾气用 足量 的 Na2CO3 溶液来 吸收 。写 出离 子反 应方 程式 。 ____________
、CH3COO-
结合H+的能力强弱比较
CO32- > HCO3- > CH3COO-
解释：2CH3COOH+Na2CO3== 2CH3COONa +H2O+CO2（强酸制弱酸） 的原因
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2.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
弱酸
CH3COOH
电离平衡常数 （25°C）
Ka=
1.8×10－5
HCN
H2CO3
Ka= 4.9×10－10
好的木材并不在顺境中
生长；风越强，树越壮。
——马里欧特
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4.（1）25℃时，amol/LCH3COOH溶液的C（H+） =离1平0-b衡m常ol数/L，Ka用= 含a和b的代数 式1表02b示2b CH3COOH的电
a 10
（2）25℃时,HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下 0.1mol/L的HF溶液中，C（H+）为 0.008 mol/L
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课堂练习
1.已知：H2S：K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 H2CO3：K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
含 H2S 尾气用 足量 的 Na2CO3 溶液来 吸收 。写 出离 子反 应方 程式 。 ____________
、CH3COO-
结合H+的能力强弱比较
CO32- > HCO3- > CH3COO-
解释：2CH3COOH+Na2CO3== 2CH3COONa +H2O+CO2（强酸制弱酸） 的原因
影响电离平衡的因素PPT.
顺序是 a﹥c﹥ b 定面的试进 临行近。结束时，要问应聘者是否有什么问题。如果他们确实想了解你们公司的情况，至少会提出一个有关的问题。
2客.渗户漉为法什适么用会范紧围张：？ 1同．学电们工生必活须在负幸责福合、理温、暖规的范家布庭设里校，园受电到源父供母应和系家统人，的任关何心部、门爱调护整，、似改乎用并电不源存必在须什征么得危管险电。人但员是的，同家意庭。生活中仍然有许多事情需要
离平衡常数的关系 相等 . 度为一个常数是极其重要的，这取决于下料量的大小，下料量调节稳定，出口温度是不改变的，若料液的含固量和流量发生变化时，
出口温度也会出现变动。 7．保持食堂内外的环境卫生，要经常对餐具用具进行清洗消毒，生熟案板刀具要分开存放。
⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH
值均增大，可采取的措施有:
A A=B，④反应过程的平均速率B > A，⑤盐酸里有
锌剩余，⑥醋酸里有锌剩余。 A、③④⑤ B、③④⑥ C、②③⑤ D、②③⑤⑥
⑵电离平衡常数 １、概念：
在一定条件下，弱电解质的电离达到平 衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘 积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个 常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用 K表示。 ２、计算式：
氢硫酸 H S ⇌ H +HS K =9.1×10 1 伤时擦眼流泪。这样会影响食欲和营养的吸收，这样是不卫生的，你们是这样吃饭吗？所以一定要养成良好的饮食习惯。
2 1.6.4拒绝应聘者 - + 2- 教学过程：
HS ⇌ H + S K =1.1×10 2 水位变化：干旱的季节或冬季，地下水位突然升高；夏季或雨水连降的季节，地下水位突然下降；水变色变味。
例3、（2000上海）取pH值均等于2的盐酸 和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙
2客.渗户漉为法什适么用会范紧围张：？ 1同．学电们工生必活须在负幸责福合、理温、暖规的范家布庭设里校，园受电到源父供母应和系家统人，的任关何心部、门爱调护整，、似改乎用并电不源存必在须什征么得危管险电。人但员是的，同家意庭。生活中仍然有许多事情需要
离平衡常数的关系 相等 . 度为一个常数是极其重要的，这取决于下料量的大小，下料量调节稳定，出口温度是不改变的，若料液的含固量和流量发生变化时，
出口温度也会出现变动。 7．保持食堂内外的环境卫生，要经常对餐具用具进行清洗消毒，生熟案板刀具要分开存放。
⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH
值均增大，可采取的措施有:
A A=B，④反应过程的平均速率B > A，⑤盐酸里有
锌剩余，⑥醋酸里有锌剩余。 A、③④⑤ B、③④⑥ C、②③⑤ D、②③⑤⑥
⑵电离平衡常数 １、概念：
在一定条件下，弱电解质的电离达到平 衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘 积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个 常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用 K表示。 ２、计算式：
氢硫酸 H S ⇌ H +HS K =9.1×10 1 伤时擦眼流泪。这样会影响食欲和营养的吸收，这样是不卫生的，你们是这样吃饭吗？所以一定要养成良好的饮食习惯。
2 1.6.4拒绝应聘者 - + 2- 教学过程：
HS ⇌ H + S K =1.1×10 2 水位变化：干旱的季节或冬季，地下水位突然升高；夏季或雨水连降的季节，地下水位突然下降；水变色变味。
例3、（2000上海）取pH值均等于2的盐酸 和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙
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正向移动
温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动
[思考] 3:
在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O
NH4 + + OH - △H > 0
下列几种情况能否引起电离平衡移动？
向哪个方向移动？
①√加水
√②通入氨气
√③加NH4Cl固体
√④加NaOH固体
⑤√加CH3COOH溶液 ⑥√加MgCl2粉末 ⑦√ 加热（不考虑氨气挥发） ⑧加压
c(MOH)
①意义：K值越大，电离程度越大。
②可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对 强弱：
③影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的 本性决定的，在同一温度下，不 同弱电解质的电离常数不同。
B.弱电解质的电离平衡常数大小 受温度变化的影响，不受其浓度 变化的影响。
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步 电离，第二步电离远大于第三步电离.
影响电离度大小的因素: （1）内因：弱电解质本身的性质 （2）外因：
a.温度：
b.浓度：
[思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO- + H+
电离程度 n(H+) C(H+) C(AC-) C(HAC)
加水 增大 增大 减小 减小 减小
加冰醋酸 减小 增大 增大 增大 增大
[结论]多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
三.弱电解质的电离度 ：
已电离的分子数
电离度=
× 100%
分子总数
二、影响电离平衡的外界条件： ①改变弱电解质浓度
浓 a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。
b.增大浓度：正向移动，电离程度减小
度 ②同离子效应:(增大生成的离子的浓度)
逆向移动;
减小生成的离子的浓度
则A、B的OH-浓度之比为（ B ）
A.大于2
B. 小于2
C. 等于2
D. 不能肯定
加醋酸钠 减小 减小 减小 增大 增大
加HCl 减小 增大 增大 减小 增大
加NaOH 增大 减小 减小 增大 减小
锌粒
增大 减小 减小 增大 减小
升温
增大 增大 增大 增大 减小
随堂检测
1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离 平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn（溶液红色） H++In—（溶液无色） 浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂
习题9 写出下列各物质的O - + H+
速 率
v电离 电离平衡状态
v分子化
v —t 图象
时间
1.定义： 在一定条件下，当弱电解质分子电离
成离子的速率和离子重新结合成分子的速
率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再
发生变化,电离过程就达到平衡状态.
动动态平衡
显红色的是 （ C ）
A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥
2.在RNH2·H2O
RNH3++OH-的
平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度
及c(OH-)都增大，可采取的措施（D ）
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体
C.加水
D.升温
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓
度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，
优选电离平衡的影响因 素课件
习⑪题2 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③ 氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢 硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物 质的序号填写下列空白。
Ⅰ、属于电解质的有___②__③__⑥___⑦__⑧__⑨__⑩___;
Ⅱ、属于强电解质的有__②__③__⑥__⑧__⑩_______; Ⅲ、属于弱电解质的有__⑨__⑦_____________。
V电离=V分子化=0
定平衡后溶液中各分子、离子的 2.特征： 浓度不变。
变条件改变时，电离平衡发生移 动。
四. 弱电解质电离程度的电离常数：
对于一元弱酸：HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=