化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响

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温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率和化学平衡移动的影响

温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率和化学平衡移动的影响例题1：对于可逆反应aX（g）+bY（g ）cZ（g），ΔH<0，判断下列说法：1、达平衡后，改变某一因素，导致平衡常数发生变化，说明平衡一定发生了移动2、达平衡后，改变容器内的压强，平衡一定发生移动3、达平衡后，改变反应的温度，平衡一定发生移动，平衡常数也一定发生改变4、加入催化剂，正反应速率和逆反应速率一定增大，达到平衡状态的时间减少5、达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动6、平衡发生移动，反应物的转化率一定改变7、平衡发生移动时，反应速率一定发生变化8、达平衡后，改变外界因素，当正反应速率和逆反应速率都发生变化时，平衡一定发生移动9、当平衡向正向移动时，生成物的总量一定增加10、当平衡向正向移动时，一定存在v(正) > v(逆)11、压缩容器体积使压强增大，正反应速率和逆反应速率一定同时加快12、达平衡后，改变外界因素，当反应物的转化率发生变化，平衡一定发生移动13、达平衡后，加入催化剂，平衡常数一定不改变14、平衡发生移动，平衡常数一定发生变化15、当a+b=c时，达平衡后，压缩容器体积，平衡不移动，反应速率不变16、反应达平衡后c(Z)=0.2mol/L，将容器体积压缩成原来一半，重新达平衡后，c(Z)为0.35mol/L，说明a+b<c17、反应达平衡后，增加入0.5molY，平衡正向移动，平衡常数增大18、反应达平衡后，增加入0.5molY，平衡正向移动，X的转化率增大，但是Y的转化率减小19、反应达平衡后，升高温度，因为该反应为放热反应，所以正反应速率减小，逆反应速率增大20、反应达平衡后，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大21、达平衡后，保持压强不变加入He，平衡向正反应方向进行，说明a+b<c22、达平衡后，保持体积不变加入He，平衡状态保持不变。

温度催化剂对平衡的影响完整版课件

2、用化学平衡移动原理结合速率理论选择和确定合适的生产条件。
1、化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、化学平衡移动：平衡移动原因分析：
①温度对化学平衡的影响：
升高温度，正逆速率增大不同倍数，由移动方向反推实
验证明，温度改变对吸热方向反应速率的影响尤为显著。
B、真题再现：
C、题型与对策：
（一）化学反应速率： 1、化学反应速率及其简单计算； 2、碰撞理论：活化分子、活化能、有效碰撞的概念 3、影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用附1：（1）恒温时，对于恒容密闭容器。 ①充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率加快。
温度、催化剂与平衡移动
A、浙江省普通高中选考科目考试标准：（二）能力考核目标：化学考试注重考查学科基本能力，同时注意考查学生初步运用化学视角和化学原理去观察和解决生活、生产和社会现象中某些化学问题的能力。化学学科基本能力具体分述如下： 2．化学方法及分析能力：对化学知识进行概括、分类、比较、判断、推理等的能力。例如：对化学概念、原理的抽象概括。（三）考核内容： 6．化学平衡的移动：（1）化学平衡移动的概念（a）（2）影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向判断（b）（3）用化学平衡移动原理选择和确定生产条件（c）
②充入“惰性”气体总压强增大反应物浓度未改变反应速率不变。
（2）恒温恒压时。充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。
（二）化学平衡及其移动：
1、影响化学平衡移动的因素（①通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。②
了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响,从而了解催化剂在化工生产中的应用。）（平移原理、K）

温度和催化剂对化学平衡的影响

A. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) (正反应为放热反应）
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (正反应为放热反应）
C.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) (正反应为吸热反应）
D.H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应为放热反应）
变式探究2
如图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M (g)+N(s)，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动
④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
答案：
例1：C
变式1：A变式2：C变式3：B变式4：C变式5：B变式6：D
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
变式探究6
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达到平衡的反应C(s)+H2O(l) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
变式探究4
对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)△H>0，下列反应有利于生成C的是（）
A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压
变式探究5
在密闭容器中，一定条件进行如下反应：
NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

温度、催化剂对化学平衡移动的影响课件

应体系,对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不适用。且勒夏
特列原理只适用于只有一个条件改变的平衡移动情况。
(2)勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解是:
增大某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应
方向)移动;但达到新平衡时这一反应物浓度仍比原平衡时大;增大
压强,平衡向使压强减小的方向(气体分子数减小的方向)移动,但达
到新平衡时压强仍比原平衡时大;升高温度,平衡将向温度降低的
方向(吸热反应方向)移动,但达到新平衡时的温度仍比原平衡时高。
反之亦然。如下图所示。
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以
及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的
方向移动。
题型一应用勒夏特列原理解释实际问题
于1884年提出。是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为:如
果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学
物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
讨论探究
(1)勒夏特列原理的适用范围是什么?
(2)如何正确理解“减弱”这个词在勒夏特列原理中的含义?
探究提示:(1)适用范围:勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反
量均比t0~t1时间段内的低,所以t0~t1时间段内NH3的百分含量最大。
(4)t6时刻分离出NH3,v(逆)立即减小,而v(正)逐渐减小,在t7时刻二者
相等,反应重新达到平衡,据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设
反应前加入a mol N2、b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,则反应
例题1下列事实不能用平衡移动原理解释的是 (
)
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

温度、催化剂对化学平衡的影响

练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 ( B ) A、m + n > p
B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
合成氨的工艺流程如图2－24 所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。 1．向反应器中注入过量N2。 2．采用适当的催化剂。 3．在高压下进行反应。 4．在较高温度下进行反应。
思考并完成下列表格
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)度
平衡移动的方向新平衡建立时
O2浓度较原平衡大 SO3浓度较原平衡小总压强比原平衡大平衡温度比旧平衡高
具
体
抽象
向右，即O2浓度减小的方向减小SO3的浓度向右，即SO 浓 3 度增大的方向增大压强向右，即压强减小方向升高温度向左，即温度降低的方向改变一个条件减弱这种改变
• 总结：
其他条件不变时：
升高温度降低温度
化学平衡向吸热的方向移动化学平衡向放热的方向移动
总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
四、催化剂对化学平衡的影响
催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。
D、升温

2022年人教版高中化学选择性必修一同步培优第二章第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响

第二章第二节第4课时A级·基础达标练一、选择题1．已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是(A)A．充入一定量的氙气，n(H2)不变B．增大压强，n(CO2)减小C．更换高效催化剂，CO转化率增大D．降低温度，平衡常数K减小解析：充入一定量的氙气，平衡不移动，n(H2)不变，故A正确；增大压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误；催化剂不影响平衡移动，故C错误；降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误。

2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(D)①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高A．①②B．③④C．①③D．②④3．下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。

若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是(A)A．两侧平衡均向正反应方向移动B．左侧平衡向逆反应方向移动C．右侧平衡向逆反应方向移动D．两侧平衡均向逆反应方向移动解析：左侧充入一定量的氢气，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但新平衡的气体的物质的量增加了。

右侧等效于增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，即向正反应方向移动。

4．化学反应2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)在一密闭的容器中达到平衡。

保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是(D)A．CaO2的量不变B．平衡常数减小C．氧气浓度变小D．氧气浓度不变解析：保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，则CaO的量减小，CaO2的量增大，由于温度不变，平衡常数K＝c(O2)不变，则平衡时氧气浓度不变。

化学平衡移动规律总结

化学平衡移动规律总结化学反应是物质转化的过程，而化学平衡则是在反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。

化学平衡的移动规律是指在一定条件下，平衡位置如何随着外界条件的改变而发生变化的规律。

下面将从温度、压力、浓度和催化剂四个方面来总结化学平衡的移动规律。

一、温度影响在化学反应中，温度的改变会影响反应物和生成物的速率以及平衡位置。

根据Le Chatelier定律，当温度升高时，反应速率会增加。

对于吸热反应，升高温度会使平衡位置向右移动，生成物浓度增加；而对于放热反应，升高温度会使平衡位置向左移动，生成物浓度减少。

二、压力影响在气相反应中，压力的改变对平衡位置有一定影响。

根据Le Chatelier定律，当压力增加时，平衡位置会向反应物浓度较小的一侧移动，以减少压力。

对于反应物和生成物摩尔数相等的反应，压力的改变不会影响平衡位置。

而对于摩尔数不相等的反应，压力的增加会使平衡位置向摩尔数较小的一侧移动。

三、浓度影响在溶液中的反应中，溶液浓度的改变会导致平衡位置的移动。

根据Le Chatelier定律，当浓度增加时，平衡位置会向生成物浓度较小的一侧移动，以减少浓度差。

而当浓度减少时，平衡位置会向生成物浓度较大的一侧移动，以增加浓度差。

四、催化剂影响催化剂可以加速化学反应的速率，但不参与反应。

催化剂的加入不会改变平衡位置，因为它同样影响反应物和生成物的速率。

催化剂提供了一个更低的活化能路径，使反应更容易进行，但并不改变反应的平衡位置。

化学平衡的移动规律可以通过调节温度、压力和浓度来实现。

根据Le Chatelier定律，当这些条件发生改变时，平衡位置会向着减少影响的一侧移动，以达到新的平衡状态。

催化剂的加入可以提高反应速率，但不会改变平衡位置。

这些规律的理解和应用对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。

影响化学平衡的因素

影响化学平衡的因素引言化学平衡是指在一个封闭反应体系中，反应物与生成物之间达到一定的稳定比例，表现为反应速率的前后相等。

化学平衡的达成受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。

本文将分析这些因素对化学平衡的影响及其原理。

1. 温度的影响温度是影响化学平衡的关键因素之一。

根据Le Chatelier原理，当温度变化时，系统会倾向于通过吸热或放热的方式来维持平衡。

对于放热反应，升高温度会导致平衡位置向生成物一侧移动，而降低温度则会使平衡位置向反应物一侧移动。

相反，对于吸热反应，升高温度会使平衡位置向反应物一侧移动，而降低温度则会使平衡位置向生成物一侧移动。

2. 浓度的影响浓度是影响化学平衡的另一个重要因素。

根据Le Chatelier 原理，当某一物质的浓度改变时，系统会倾向于减少这种变化，以维持平衡。

如果某一物质的浓度增加，平衡位置会向另一侧移动，以减少过量物质的浓度。

相反，如果某一物质的浓度减少，平衡位置会向该物质的一侧移动，以增加其浓度。

3. 压力的影响压力是气相反应中影响化学平衡的因素。

根据Le Chatelier 原理，当压力增加时，平衡位置会移动到物质的摩尔数较少的一侧，以减少压力。

相反，当压力减小时，平衡位置会移动到物质的摩尔数较多的一侧，以增加压力。

这是因为在气相反应中，物质的摩尔数与其分压成正比。

4. 催化剂的影响催化剂是可以加速反应速率但在反应结束时自身不参与反应的物质。

催化剂对化学平衡的影响主要是通过加快反应速率来实现的。

由于催化剂降低了活化能，它可以使反应更快地达到平衡。

然而，催化剂不会改变平衡位置，而只会影响反应达到平衡的速度。

5. 其他影响因素除了上述几个因素外，还有一些其他因素可能影响化学平衡。

例如溶剂的选择、反应体系中其他物质的存在等。

这些因素的具体影响取决于具体的反应体系和反应条件。

结论化学平衡是一个复杂的过程，受到多种因素的相互影响。

温度、浓度、压力和催化剂等因素都可以通过改变反应的平衡位置或速率来影响化学平衡。

《化学反应原理》第二章第二节第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理

第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理[核心素养发展目标] 1.通过实验论证说明温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。

2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。

一、温度、催化剂对化学平衡的影响1．实验探究温度对化学平衡的影响(1)常温下，反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＝－56.9 kJ·mol－1达到平衡，按图示装置实验，观察实验现象，填写下表：热水中冰水中实验现象混合气体颜色______ 混合气体颜色________实验结论说明NO2浓度______，平衡向________方向移动，即升高温度，平衡向________反应的方向移动说明NO2浓度______，平衡向______方向移动，即降低温度，平衡向________反应的方向移动(2)从温度对平衡常数K影响的角度解释上述实验平衡的移动方向：该反应为放热反应，升高温度，K________，平衡________移动；降低温度，K________，平衡________移动，与实验结论一致。

2．温度对化学平衡的影响规律(1)改变温度，任意可逆反应的化学平衡一定会发生移动。

(2)当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向________的方向移动；降低温度，化学平衡向________的方向移动。

3．催化剂对化学平衡的影响规律(1)催化剂能同等程度的改变____________反应速率。

其图像(v－t图)如图。

(2)当其他条件不变时，催化剂__________改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，催化剂能改变反应达到化学平衡所需的________。

(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态()(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动()(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低()(4)升高温度，化学平衡常数一定增大()(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大()(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动()(7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率()1．一定条件下，在密闭容器中，发生反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，达平衡后：(1)容积不变，升高温度，平衡________移动，c(CO2)________，氢气的转化率________，CO 的体积分数________，混合气体的平均相对分子质量________。

温度、催化剂对化学平衡的影响高二化学(人教版2019选择性必修1)

3.下列反应在密闭容器中进行，并达平衡，减小压强，（ C ）
A.CO+NO2 ⇌CO2+NO ΔH<0
B.N2+3H2 ⇌2NH3 ΔH<0 C.3O2 ⇌2O3 ΔH>0 D.PCl3(g)+Cl2 ⇌PCl5(g)
ΔH<0
4.已知反应：COCl2(g) ⇌CO(g)+Cl2(g),当反应达到平衡时，下列能提高
ΔH > 0
【达标检测】关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr(尿酸)＋H2O ⇌Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋， ②Ur－(aq)＋Na＋(aq) ⇌NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是(B )
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
改变压强
化学平衡的移动向正反应方向移动
向逆反应方向移动向吸热反应方向移动向放热反应方向移动向气体体积减小的方向移动
向气体体积增大的方向移动
平衡不移动平衡不移动
二、勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强、及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
[思考]
COCl2转化率的措施的是( D )
A．恒容通入惰性气体 B．增加CO浓度
C．加催化剂
D．恒压通入惰性气体
改变一个条件
减弱这种改变
不能抵消这种改变
【达标检测】 1.在高温下，反应2HBr ⇌H2(g)+Br2(g) ΔH>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ C ）

第2章第2节第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响

二、催化剂对化学平衡的作用催化剂可同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平衡的移动没有影响。但催化剂可改变反应达到平衡所需的时间。【微思考】浓度、温度、压强、催化剂等外界条件改变,其中一定能使化学平衡发生移动的是什么条件? 提示温度。三、化学平衡移动的原理内容:如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,这就是勒夏特列原理,又称为化学平衡移动原理。
[素能应用]
典例2反应2A+B 2C在某一容器中达到化学平衡时,改变某一条件,试填空:
(1)若升高温度时,A的量增加,则此反应的正反应是 (填“放”或“吸”)热反应。
(2)若A、B、C都是气体,增大体系压强(减小容器容积),平衡向
反应
方向移动。
(3)若A、B、C都是气体,加入一定量的A,平衡向
反应方向移动;恒温、
3 ． (2020·山东泰安一中月考 ) 在密闭容器中， N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡
(如图)，改变的这一条件是
()
A．加入适当催化剂 B．升高温度 C．增大反应物的浓度 D．增大压强
课堂篇素养提升
任务一温度对化学平衡的影响 [问题探究] 1.对一定条件下的化学平衡状态: (1)若改变物质的浓度,化学平衡是否一定发生移动? (2)若改变体系的温度呢? 答案 (1)改变物质的浓度,化学平衡不一定发生移动,如H2(g)+I2(g) 2HI(g), 其他条件不变,把容器体积缩小,各物质的浓度均增大,但平衡不移动。 (2)若改变温度,化学平衡一定发生移动。 2.正反应为放热反应的平衡体系,升高温度的瞬间v(正)、v(逆)如何改变?v(正)、 v(逆)的大小关系如何? 答案 v(正)、v(逆)均增大,且v(正)<v(逆)。

化学平衡与温度变化的影响

化学平衡与温度变化的影响化学平衡是指在封闭系统内，化学反应的反应物与生成物之间达到动态平衡的状态。

在化学平衡过程中，温度的变化对反应平衡的位置及反应速率产生重要影响。

本文将探讨温度变化对化学平衡的影响，并介绍其相关概念和实际应用。

一、温度与反应方向的关系当温度改变时，反应平衡的位置发生变化，这是由于温度变化影响了反应的焓变（ΔH）。

在反应过程中，放热反应（ΔH<0）会随着温度的升高而向右移动，即生成物增多；吸热反应（ΔH>0）则会随着温度的升高而向左移动，即反应物增多。

这是因为根据热力学原理，温度升高会使系统趋向于吸热并增加熵。

二、温度与反应速率的关系除了影响反应平衡位置，温度变化还会对反应速率产生直接影响。

根据化学动力学的理论，温度升高会增加反应物的分子动能，加快反应物分子的碰撞频率与碰撞能量，从而提高反应速率。

这可以通过阿伦尼乌斯方程（Arrhenius equation）进行描述，其中速率常数k与温度之间呈指数关系。

三、应用举例：平衡反应与温度变化1. 氨的合成氨的合成是工业上重要的反应之一。

该反应在高压和特定催化剂下进行。

通过调整温度可以控制反应平衡的位置，即NH3（氨）的生成量。

在该反应中，反应是放热反应，因此温度升高会导致反应平衡位置向左移动，生成NH3的量减少，而温度降低则会有相反的效果。

2. 硝酸与铵盐的反应硝酸与铵盐的反应是常见的冷包发热过程。

该反应也是一个吸热反应，温度升高会使得反应平衡位置向右移动，生成更多的氮气和水。

这是冷包在使用时可以感受到温度升高的原因之一。

四、结论温度的变化对化学平衡的位置和反应速率产生重要影响。

温度升高会使放热反应向右移动，而吸热反应则会向左移动。

此外，温度升高还会加快反应速率，而温度降低则会减缓反应速率。

了解温度对于化学平衡的影响有助于我们理解和控制化学反应过程，以及在工业和实验室中的应用。

通过本文的介绍，我们可以更加深入地理解化学平衡与温度变化之间的关系，并在实际应用中准确掌握温度对化学反应产生的影响。

第4课时温度对化学平衡的影响及勒夏特列原理

注意：改变固体物质的量对化学反应速率和化学平衡均无影响。
2. 温度对化学平衡的影响：
2NO2(g)
红棕色现象及分析：
N2O4(g)
无色
△H=-56.9kJ/mol
冰水中（降温）颜色变浅平衡向放热方向移动
热水中（升温）颜色变深平衡向吸热方向移动
解释：在其它条件不变的情况下, 升高温度, 正逆反应的速率都增大,但吸热反应速率增大的倍数大于放热反应速率增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.
N2O4(g) 速率-时间关系图： 2NO2(g) △H=-56.9kJ/mol 升高温度
V（molL-1S-1） V’逆
(具有突变性)
V’正 = V’逆
V正
V正= V逆
V‘正
V逆
0
t1
t2
t（s）
讨论
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
对于上面该反应，当降低温度时,正、逆反应速率如何改变？平衡如何移动？并画出相应的图象。
2、移动的结果只能是减弱外界条件的改变量，但不能抵消。
例1：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空： ①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，正反应充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向————— —方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c a＜ c ＜ b ； mol/L，则a、b、c的大小为——————— ③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向—————— 逆反应方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小 T1 ＜ T3＜ T 为—————————— 。 2

温度、催化剂对化学平衡的影响--探究学案

1-3-3温度、催化剂对化学平衡的影响--探究学案[基础·初探]【实验2-7】温度对化学平衡移动的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57.2 kJ·mol－1(红棕色) (无色)1．该实验中用两个导管连通的烧瓶，其设计意图是什么？2．甲烧瓶内气体的颜色将如何变化？原因是什么？3．乙烧瓶内气体的颜色将如何变化？原因是什么？4．通过上述实验，你能得出温度对化学平衡有什么影响规律？5．某同学用注射器收集一定量NO2气体，注入甲中的烧瓶中，发现颜色先变深，后又变浅，原因是什么？教材整理1温度对化学平衡的影响1．温度对v放、v吸的影响规律升温，v放、v吸均，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。

2．温度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：温度升高，平衡向方向移动；温度降低，平衡向方向移动。

1．对一定条件下的化学平衡状态：(1)若改变物质的浓度，化学平衡是否一定发生移动？(2)若改变体系的温度呢？(2)v-t图像：2．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够这种改变的方向移动。

2．对于工业合成氨反应使用催化剂，能否提高反应物的转化率？[合作·探究]从v-t图像认识温度对化学平衡的影响题组1温度对化学平衡的影响1．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，A2的转化率增大B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动3．m A(g)＋n B(g) p C(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)图①表示的温度变化是________，平衡移动方向是向________方向。

《化学平衡》温度对平衡的影响

《化学平衡》温度对平衡的影响《化学平衡——温度对平衡的影响》在化学的世界里，化学平衡是一个极其重要的概念。

当一个化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但这并不意味着反应停止了，而是正反应和逆反应的速率相等。

而温度，作为一个关键的因素，对化学平衡有着显著的影响。

为了更好地理解温度对化学平衡的影响，我们首先需要回顾一下化学平衡的基本特征。

化学平衡是一种动态平衡，就好比是一场拔河比赛，双方势均力敌，绳子的位置看似不动，但实际上双方都在用力。

在化学平衡中，正反应和逆反应一直在进行，只是速率相等，使得各物质的浓度保持不变。

那么，温度究竟是如何影响这个微妙的平衡状态的呢？其实，温度的改变会影响反应的速率常数。

对于大多数化学反应来说，温度升高，反应速率会加快；温度降低，反应速率会减慢。

但温度对正反应和逆反应速率的影响程度往往是不一样的。

以一个放热反应为例，假设反应 A ＋ B ⇌ C ＋ D 是放热的，放出的热量为ΔH。

当温度升高时，根据热力学原理，平衡会向吸热的方向移动，也就是逆反应方向。

这是因为升高温度对于吸热的逆反应来说，更有利于提高其反应速率。

原本正逆反应速率相等的平衡被打破，逆反应速率变得比正反应速率更快，从而导致平衡向逆反应方向移动，反应物的浓度会增加，生成物的浓度会减少。

相反，如果是一个吸热反应，比如反应 E ＋ F ⇌ G ＋ H 是吸热的，吸收的热量为ΔH。

当温度升高时，平衡会向吸热的正反应方向移动。

因为温度的升高更有利于正反应速率的提高，使得正反应速率超过逆反应速率，平衡状态被打破，进而促使平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增加，反应物的浓度减少。

温度对化学平衡的影响可以通过化学平衡常数（K）来定量地描述。

化学平衡常数是在一定温度下，反应达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。

当温度发生变化时，化学平衡常数也会随之改变。

对于放热反应，升高温度，平衡常数会减小；降低温度，平衡常数会增大。

2021届高中化学新教材同步选择性必修第一册第2章第二第4课温度催化剂对化学平衡移动的影响

2.在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)＝1 mol·L－1，容器内压强为p，温度为T。 (1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是_1_m__o_l·_L_－_1_<_c_(_N_2_)<__2_m__o_l·_L_－_1_。 (2)缩小体积至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强 p′的范围是__p_<_p_′__<_2_p_。 (3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是_T_<__T_′__<_T_1_。
K 0.6 0.9 1.0 1.7
2.6
解析 1 200 ℃时，Q＝ccCCOO2·c·cHH2O2，将各物质的浓度代入可得 Q＝4，而此温度下的平衡常数为 2.6，即 Q＞K，所以平衡向逆反应方向移动。
归纳总结
化学平衡常数的应用
(1)判断反应进行的程度
K值越大，该反应进行得越完全，反应物的转化率越大；反之，就越
一、温度、催化剂对化学平衡移动的影响
内
容
二、勒夏特列原理
索
引
随堂演练知识落实
课时对点练
一、温度、催化剂对化学平衡移动的影响
1.温度对化学平衡移动的影响
(1)实验探究温度对化学平衡移动的影响
按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
实验原理
2NO2g N2O4g ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
c2NH3
化学平衡常数 K1 ＝ _c_N__2_·_c_3_H_2__ ，升温化学平衡逆向移动， K1_减__小__( 填 “增大”或“减小”，下同)，ΔH__<_0(填“>”或“<”，下同)。

化学反应中的化学平衡反应方向变化趋势

化学反应中的化学平衡反应方向变化趋势化学平衡是化学反应过程中达到一个动态平衡状态的特性。

在化学平衡中，反应物和生成物之间的浓度达到一种平衡状态，表现为反应物和生成物浓度之间的比例不再发生变化。

在一些情况下，根据不同的条件改变反应条件，化学平衡的反应方向也会发生变化。

本文将探讨化学平衡反应方向变化的一些趋势和条件。

1. 温度的影响温度对化学平衡的反应方向具有重要影响。

在一般情况下，提高温度会倾向于使反应向右进行，即生成物浓度增加。

这是因为提高温度会增加反应物的动能，加速反应速率，促使反应向生成物的方向进行。

这种倾向性可以通过Le Chatelier原理进行解释。

根据该原理，增加温度会使反应系统倾向于吸收热量以消除温度上升的影响，此时反应向生成物的方向进行。

2. 浓度的影响改变反应物和生成物的浓度也可以影响化学平衡反应的方向。

当反应物的浓度增加时，平衡会向生成物的方向进行，以减少反应物的过剩。

相反，如果生成物的浓度增加，平衡会向反应物的方向进行，以减少生成物的过剩。

这种倾向性同样可以通过Le Chatelier原理进行解释。

当浓度增加时，平衡会向浓度较低的一侧进行，以平衡反应物和生成物之间的比例。

3. 压力和体积的影响在涉及气体反应的化学平衡中，改变压力或体积也会影响反应的方向。

当压力增加或体积减少时，平衡会向分子数较少的一侧进行，以减少气体分子的过剩。

相反，当压力减小或体积增加时，平衡会向分子数较多的一侧进行。

这也可以通过Le Chatelier原理来解释。

增加压力或减小体积会使系统向压力较小的方向移动，以平衡分子数。

4. 催化剂的作用催化剂是一种可以加速反应速率但本身不参与反应的物质。

催化剂可以提供一个低能垒反应路径，使反应更容易发生。

在化学平衡中，催化剂不会改变平衡反应的方向，但可以加快系统达到平衡的速度。

催化剂通过提供一个新的反应路径，降低反应物转化成生成物的能量阈值。

这使得反应快速进行，但不会影响化学平衡反应的方向。

学案3：2.2.4 温度、催化剂对化学平衡移动的影响

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响学习目标1．通过实验探究，了解温度对化学平衡状态的影响。

2．能根据温度、催化剂对化学平衡的影响，推测平衡移动的方向及相关物理量的变化。

核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观与微观相结合的视角分析外界条件变化对化学平衡的影响，解释或预测化学平衡的移动方向。

科学探究与创新意识：能根据外界条件对化学平衡的影响，设计实验方案，独立完成实验，收集实验证据，基于现象和数据进行分析，并得出结论。

知识梳理活动·探究原理2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)ΔH＝－56.9 kJ·mol－1实验步骤实验现象热水中混合气体颜色；冰水中混合气体颜色。

[思考交流]1．浸泡在热水中的烧瓶内气体红棕色为什么会加深？由此得出的实验结论是什么？2．浸泡在冰水中的烧瓶内气体红棕色为什么会变浅？由此得出的实验结论是什么？归纳·总结1．温度对化学平衡的影响化学平衡a A＋b Bc C＋d DΔH＞0a A＋b B c C＋d DΔH＜0体系温度的变化升高温度降低温度降低温度升高温度反应速率变化v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同时减小，且v′正＜v′逆v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆v正、v逆同时增大，且v′正＜v′逆平衡移动方向正反应方向逆反应方向正反应方向逆反应方向vt图像规律总结在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动2．催化剂对化学平衡的影响因为催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率，所以加入催化剂只能改变化学反应速率，化学平衡不移动。

其图像(vt图)如下：3．勒夏特列原理(又称为化学平衡移动原理)(1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强或参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

(2)适用范围：适用于任何动态平衡体系(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不适用。