2017人教版高中化学必修一《混合气体性质推断》重难点专项训练
高一化学必修一知识点难点梳理整合5篇
高一化学必修一学问点难点梳理整合5篇高一化学在整个高中化学中占有特殊重要的地位,既是高一又是整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和正确的学习方法。
下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点，期望能关怀到大家！高一化学必修一学问点11.物质及其转变的分类(1)物质的分类分类是学习和争辩物质及其转变的一种根本方法，它可以是有关物质及其转变的学问系统化，有助于我们了解物质及其转变的规律。
分类要有确定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其转变进展不同的分类。
分类常用的方法是穿插分类法和树状分类法。
(2)化学转变的分类依据不同标准可以将化学转变进展分类：①依据反响前后物质种类的多少以及反响物和生成物的类别可以将化学反响分为：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
②依据反响中是否有离子参与将化学反响分为离子反响和非离子反响。
③依据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。
2.电解质和离子反响(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
(2)离子反响①有离子参与的一类反响称为离子反响。
②复分解反响实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反响。
发生复分解反响的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反响就可以发生。
③在溶液中参与反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。
(3)离子方程式离子方程式是用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。
离子方程式更能显示反响的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反响，而且能表示同一类型的离子反响。
人教版高中化学必修一第一章第一节高考复习知识梳理及经典考题
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、知识点梳理二、知识点填空1、给烧瓶、烧杯等加热时要；在试管中加热固体时，管口。
酒精及其他易燃有机物小面积失火，立即用；钠、磷等失火应#。
2、少量酸（或碱）滴到桌子上应；较多量酸（或碱）流到桌上应；酸沾到皮肤或衣物上应；碱点到皮肤上应。
3、误食重金属应。
4、汞滴落在桌上或地上应。
5、物质提纯时要注意的三个事项：。
6、过滤操作应注意的事项有：)。
7、蒸馏适用的对象是：。
8、蒸馏操作应注意的事项有：。
9、萃取是指：；萃取常用的仪器是：。
10、萃取剂的选择：。
三、典型例题$【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)＿＿＿＿＿＿＿。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰E．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助【例2】根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品：②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。
{(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿。
【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体的是A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2:气体Cl2HCI H2S CO21体积的水能吸收气体的体积数 2 ￥5002.6 1【例4】纯碱纯度的测定[案例展示] 纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。
人教版化学必修一推断题
人教版化学必修一推断题集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#人教版必修一化学无机推断题专题突破 1、某混合物A ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B 、C 、D 、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3。
沉淀E 与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
2、实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO 2气体，某同学用如图所示装置探究SO 2的性质。
请填写下列空白：（1）将SO 2气体通入C 溶液中，若C 是紫色石蕊溶液，现象是；若C 是品红溶液，现象是 。
（2）若C 是紫红色KMnO 4溶液，现象是_______________________。
其反应的离子方程式为______________________________。
（3）若C 是足量的澄清石灰水，现象是________________________。
若该同学制备的SO 2气体中混有CO 2气体，要证明气体中既有SO 2又有CO 2，简述其方法是 。
3、工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质，下图是测定纯碱样品中Na 2CO 3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g ，装置D 反应前的质量为172.2g ）。
操作步骤为：① 将样品装入B 装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；水 NaOH 溶液 稀硫酸 加热 NaOH 溶液过量稀氨A 沉淀溶液G 沉淀沉淀E 固体溶液② 连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡； ③ 打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟； ④ 称量反应后装置D 的质量为176.6g （假设每套装置均反应完全）。
人教版高中化学 必修一 第二章 总复习 练习题教学课件PPT中学公开课
第二章 海水中的重要元素——钠和氯高中化学·必修一·人教版第一节 钠及其化合物课时1 活泼的金属单质——钠1.实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( )A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠的密度大于煤油D.金属钠很软答案1.B 从题干中“用镊子从煤油中取出一小块金属钠”可知,钠在常温下是固体且钠的密度大于煤油;“用小刀切开”说明钠很软;在实验过程中没有将钠加热熔化,因此不能得出其熔点很低的性质。
2.下列说法正确的是( )A.自然界中存在单质钠B.钠需要密封保存在四氯化碳中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中答案2.D 钠元素在自然界中只以化合物的形式存在,A项错误;四氯化碳的密度比钠的大,不能用来保存钠,B项错误;实验室中用镊子和小刀取用钠,C项错误。
3.[2022福建同安一中高一月考]下列有关钠的说法错误的是( )A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠着火时可用水扑灭C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油中D.钠燃烧时火焰为黄色答案3.B 常温下钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠,A项正确;钠能与水剧烈反应,故钠着火时不能用水扑灭,应用干燥的沙子盖灭,B项错误;钠的密度比煤油的密度大,且钠与煤油不反应,少量的钠可以保存在煤油中,C项正确。
4.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大答案4.B 钠与氧气在常温下反应生成Na2O,在加热条件下反应生成Na2O2,等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多,在加热条件下得到的反应产物质量大。
5.向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液,取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。
高中化学必修一综合练习题(附问题详解)
高二化学平衡移动转化率速率图像练习题一、单选题A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.硫酸的摩尔质量与A N 个硫酸分子的质量在数值上相等B.A N 个氧分子和A N 个氢分子的质量比为16:1 mol 24K SO 中阴离子所带电荷数为A N g 3NH 中所含原子数为4A N2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A.20.3mol O 和20.3mol H OB.236.0210⨯个2CO 与40.1mol KMnOC.420.1mol CuSO 5H O ⋅和61260.1mol C H OD.240.1mol H SO A N 个2H O 3.下列说确的是( ) ①标准状况下,236.0210⨯ ②0.5mol 2H③标准状况下,1mol 2H O ④标准状况下,28g CO 与2N ⑤-1L mol ⋅⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥-1mol L ⋅的是( )A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液C.将-1mol 1 10L L ⋅的浓盐酸与9 L 水混合22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)5.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R的化合价是() A.+3B.+4C.+5D.+62F 2可以发生反应:H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2,下列说确的是( )2F 2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:42+Fe -SCN B.氧化性:3+2Fe >ClC.2+Fe 与-SCN 不能形成红色物质D.2+Fe 被氯水氧化为3+Fe8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
气体性质推断题汇总及答案
气体性质推断题汇总及答案
题目1：
一瓶氧气和一瓶氮气，它们外形一样，重量一样，在正常大气压下，它们吸收热量的多少一样吗？
答案：一样。
因为它们在相同的温度下，吸收的热量由内能决定，与它们的化学成分和分子大小无关。
题目2：
同一质量的同种气体在相等的体积和温度下混合时，混合气的分压强度增大了吗？
答案：不一定，与两种气体的分子之间作用有关。
如果气体A 和气体B之间相互作用力小于气体A内分子间作用力和气体B内分子间作用力，则以该温度下，气体A与气体B混合的分压强度之和小于两者分别各自的分压强度之和；如果相互作用力大于两气体内部的作用力，则混合气的分压强度之和大于各自的分压强度之和。
题目3：
在常压下，1L氧气（O2）在25℃下可以溶解0.04克，而1L
二氧化碳（CO2）在25℃下只能溶解0.02克，暗示氧气比二氧化
碳
A.分子量大
B.游离能低
C.化学活性强
D.分子之间缔合力小
答案：D。
氧气分子之间缔合力弱，容易吸附在水等介质的表面，而二氧化碳分子之间缔合力较强，容易形成络合物而难以溶解。
题目4：
一个二つ相等、内装气体的温度计，它的校准是在1大气压下的，如果该温度计被带到了2000米高度，此时读数偏向哪里了？
答案：读数偏低。
因为气压减小，导致液柱下降，读数偏低。
高中化学必修一重点难点习题
高一化学必修1重点题型（选择题）一、离子方程式的书写练习1. 向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A 、Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓B 、2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - = 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓C 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ + 3OH - = 2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓D 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ +4OH - = 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A 、FeBr 2溶液中通入少量Cl 2： Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +OH - +HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2OC 、FeS 固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑D 、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2O3. 下列反应的离子程式正确的是 ( )A 、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 4H 2OB 、氯化铝溶液通入过量氨气：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2OC 、大理石溶于醋酸：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑D 、次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓+ 2HClO4. 下列反应的离子反应方程式正确的是 ( )A 、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO 2 + ClO - + H 2O = HClO + HCO 3-B 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2 + 2OH - = 3Cl - + ClO - + H 2OC 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = Fe 3+ + 4H 2OD 、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S 2O 32- + 2H + = S ↓ + SO 2↑+ H 2O5. 下列离子方程式正确的是 ( )A 、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = BaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OB 、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO 2： SO 2 + OH - = HSO 3-C 、氯化铁水解： Fe 3+ +3H 2O = Fe(OH)3↓+ 3H +D 、氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -6. 下列离子方程式中正确的是 ( )A 、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2OB 、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O 2OH - + H 2↑+ Cl 2↑C 、湿润的醋酸铅试纸检验H 2S 气体的存在：Pb 2+ + H 2S = PbS ↓ + 2H +D 、在苯酚钠溶液中通入过量的CO 2气体：2C 6H 5O - + CO 2 + H 2O → 2C 6H 5OH ↓+ CO 32-7.下列离子方程式不正确的是 （ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++8下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓电解C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢P b2++H2S == PbS↓+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O9. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3↓+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S2-+2H+==H2S↑D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2== 2Fe3++4Cl-+Br210.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A、S2O32-B、NH4+C、NO3-D、HCO3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、H+、Fe2+、NO3-、Cl-B、S-、Na+、OH-、K+C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、S2O32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、Fe3+、NO-3、I-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+ Fe2+、Cl-、NO3-氧化还原反应1、在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1B.1：6C.1：3D.1：52．氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高中化学必修一全册课后提优补差训练：1-2-2专项训练试题及参考答案解析
高中化学必修一全册课后提优补差训练基础强化1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm3【试题解析】溶解度的单位为g。
【试题参考答案】C2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()【试题解析】在相同温度压强下,相同质量的气体,由n＝mM知摩尔质量越小,物质的量越大,体积也就越大,因M(CH4)<M(O2)<M(CO2)<M(SO2),故甲烷体积最大,选D。
【试题参考答案】D3.下列有关气体体积的叙述中,正确的是()A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.常温常压下,相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同【试题解析】一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定,A错,B正确；由于条件不能确定,不同的气体,若体积不同,不能确定它们所含分子数是否相同,C错；CuO、H2O、H2的状态不同,体积不同。
【试题参考答案】B4.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12LB.氧气的摩尔质量和N A个氧分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和32g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下,N A个水分子所占的体积为22.4L【试题解析】在标准状况下,0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12L；32g氧气和32g H2S分子个数比大于1:1；水在标准状况下不是气体。
【试题参考答案】B5.同温同压下,甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2),已知它们所含原子数相同,则甲、乙两容器的体积比为()A.2∶5B.5∶2C.2∶1D.1∶1【试题解析】因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2,若二者所含原子数相同,则二者物质的量之比为2∶5,则在同温同压下,甲、乙两容器的体积之比为2∶5。
2018人教版高中化学必修一《气体性质复习》重难点专项训练
高中化学必修一重点难点习题：气体性质复习一、气体性质复习1、无色气体中不能含的有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）或NO和O2（二者反应生成NO2）的混合物；2、常温下不能共存的气体有：(1)因发生氧化还原而不能共存的气体：NO和O2, H2S和SO2 ，F2和HCl, F2和HBr, F2和HI, F2和H2S, F2和H2 ,Cl2和HBr, Cl2和HI, Cl2和H2S.（2）因发生酸碱反应而不能共存的气体：NH3和HCl、NH3和HF、NH3和HBr、NH3和HI、NH3和H2S；3、因强光照射而不能共存的气体：H2和Cl2, CH4和Cl2。
4、通过盛有浓硫酸的洗气瓶，体积减少的气体有：N H3和H2O（g）；且减少的体积与气体体积相同；5、通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，可能有CO2或SO2或HF ，若不变浑浊时说明有两种可能：一种是没有CO2或SO2或HF ，另一种可能是：含有CO2或SO2的同时含有酸性比碳酸或亚硫酸酸性更强的HX（HCl 、HBr、 HI ）气体；6、通常情况下混合气体通过Na2O2后，使过氧化钠增重的气体有H2O（g）或CO2，且气体体积均减少一半，根据气体体积均减少的数量可以求出H2O（g）或CO2体积；7、通过盛有碱石灰的干燥管，气体体积均减少的气体中一定含有H2O（g）、CO2 或、HCl等酸性气体；8、赤热的CuO变红的一定是还原性气体，如：H2、CO 、NH3、CH4或C2H5OH（g） ,9、使白色硫酸铜粉末变蓝的一定是水蒸气，或氢气还原金属氧化物的产物使白色硫酸铜粉末变蓝；10、通过赤热的铜网气体体积均减少，说明一定有O2，减少的体积即氧气的体积；11、HCl通过饱和的碳酸氢钠溶液，气体体积均不改变，CO通过赤热的氧化铜，气体体积不改变，并不代表某混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液时气体体积不改变就不含有HC l，并不代表某混合气体通过通过赤热的氧化铜，气体体积不改变就没有CO ；12、V（NO）∶V（O2）= 4∶3 ，V（NO2）∶V（O2）= 4∶1时，试管充满混合气体且倒置于水槽中，水将充满试管；13、引燃、引爆CO和O2、H2和 O2（在生成液态水时）所减少的体积不同；14、CO和O2、H2和 O2的混合气体通过赤热的铜网（铜足量），剩余气体为CO2或CO2和CO；H2O（g）或H2O（g）和H2；剩余的气体中不可能有氧气，氧气被热铜网吸收。
高中化学必修一重点难点习题和答案
高一化学必修1重点难点习题(选择题)1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。
己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（BD）A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（D）A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（B）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次操作的现象和沉淀质量是（C ） A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（C）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（ C ）A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ C ）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（ A ）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（A）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
人教版高中化学必修一高一上学期期中复习核心考点必刷200题(解析版) (1)
2020-2021学年高一化学期中复习核心考点必刷200题期中复习检测卷三（25题）一、选择题1．下列实验操作或记录正确的是A ．常温常压下测得1mol N 2和CO 的混合气体质量为28 gB ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC ．用托盘天平称得2.50 gCuSO 4·5H 2O ，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD ．欲配制0.10mol•L -1的硫酸920mL ，需量取密度为1.84g•cm -3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL 【答案】A【解析】A ．N 2和CO 的摩尔质量均为28g/mol ，因此该混合气体平均摩尔质量为28g/mol ，1mol 该混合气体质量m =nM =1mol×28g/mol=28g ，故A 选； B ．量筒量取体积数据只精确到0.1mL ，因此数据记录错误，故B 不选； C ．托盘天平数据只精确到0.1g ，因此数据记录错误，故C 不选； D ．密度为1.84g•cm -3、质量分数为98%的浓硫酸()24H SO c =1000M ρω=1000 1.840.9898⨯⨯mol/L=18.4mol/L ，欲配制0.10mol•L -1的硫酸920mL ，应选用1000mL 容量瓶配制，根据=c V c V 浓浓稀稀并带入数据可得，V 浓≈5.4mL ，故D 不选； 综上所述，实验操作或记录正确的是A 项，故答案为A 。
2．（2020·广东香洲·珠海一中实验学校月考）关于 FeCl 3 溶液、Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 浊液，下列叙述正确的是（ ）A ．他们的外观颜色都相同B ．他们均能与 NaOH 反应C ．他们都可以通过滤纸D ．他们均属于混合物 【答案】D【解析】A ．FeCl 3 溶液为浅绿色，Fe(OH)3 胶体为红褐色，所以他们的外观颜色都不同，故A 错误； B ．Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 浊液与 NaOH 均不反应，故B 错误； C ．Fe(OH)3 浊液不能透过滤纸，故C 错误；D ．FeCl 3 溶液、Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 浊液都含有2种以上的物质，他们均属于混合物，故D 正确；故选D。
2018人教版高中化学必修一《混合气体性质推断》重难点专项训练
高中化学必修一重点难点习题：混合气体性质推断二、混合气体性质推断1、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（1）通过碱石灰，气体体积变小；（2）通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；（3）通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变蓝；（4）通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中（）A. 一定有CO2、H2可能有CO、H2O（g）； B.一定有CO、H2O（g）可能有CO2、H2C.一定有CO2、CO可能有H2O（g）、H2 ；D.一定有CO、H2可能有CO2、H2O（g）。
解析：（1）能被碱石灰吸收的气体有水蒸气和酸性气体，所以混合气体中可能有CO2或H2O （g）或CO2和H2O（g），（2）通过炽热的氧化铜时，固体变为红色，说明混合气体还原了氧化铜,得知混合气体中可能有还原性的气体CO、H2，（3）白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝，而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了，水蒸气只能是混合气体还原氧化铜时产生的，一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气，只能是氢气还原氧化铜时产生水蒸气，得出结论：混合气体中一定有氢气。
（4）二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊，而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了，二氧化碳只能是一氧化碳还原氧化铜时产生的，得出结论：混合气体中一定有一氧化碳。
综合上述分析，得出答案：D.2、某混合气体可能含有N2、HCl 、CO，依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（1）通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积都没有变化；（2）通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；（3）通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，由此可以确定原混合气体中（）A.一定没有N2，HCl 和CO中至少有一种； B.一定有N2，HCl 和CO ；C.一定有N2，HCl 和CO中至少有一种；D.一定有N2和HCl ，没有CO解析：（1）混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜可能发生HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,CO+CuO加热CO2+Cu,气体体积均未发生改变，不能断定有没有HCl 或CO，（2）通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气(灼热的铜网是专门用来吸收氧气用的)，说明HCl 或CO至少存在一种。
化学推断题培优综合训练题及解析
化学推断题培优综合训练题及解析一、化学推断题1．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。
某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。
请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。
提示：CO+CuO Cu+ CO2, H2+CuO Cu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。
（2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。
（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。
2．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为；②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为；③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、；④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为，它是一种（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为；⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为。
（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：①G溶液的颜色为，图中反应I到IV中属于置换反应的有个；②A+B→C+D的化学方程式为；③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式，．3．结合下列所示实验，回答有关问题。
人教版高中化学必修一第一章 第一节 练习题.docx
1
2．下列基本实验操作中，正确的是 ( )
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 ( ) A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
4
溶液
)
2溶液
．⑤
C．萃取
．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右。
可以进行的混合物分离操作分别是( )
．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
，证明含有碳酸根。
和_________________。
， 。
，其作用是防止加热时液体暴先________________________，再
―→②X ――→③
Y ―→晶态碘
已知：氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：
①_______________________，③___________________________。
(2)四氯化碳是_________色、比水_________的液体。
F中下层液体的颜色为_________色，上层液体中溶质的主要成分为_____________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是__________________。
(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有__________________。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精
灯。
人教版高中化学选择性必修第1册课后提能训练 第2课时 盐类水解的影响因素及应用
第2课时 盐类水解的影响因素及应用基础过关练题组一 影响盐类水解的因素 1.在Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH 增大,应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HClC.加入适量AlCl 3(s)D.加入NaCl 溶液2.(河北唐山高二上期末)等物质的量浓度的下列溶液中c(N H 4+)最大的是(深度解析)A.NH 4ClB.NH 4HSO 4C.(NH 4)2SO 4D.(NH 4)2CO 33.在一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在如下平衡:C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -,下列说法正确的是 ( ) A.稀释溶液,平衡正向移动,c (HCO 3-)·c (OH -)c (CO 32-)增大B.通入CO 2,平衡逆向移动,溶液pH 减小C.加入NaOH 固体,平衡逆向移动,溶液pH 减小D.升高温度,c (HCO 3-)c (CO 32-)增大4.(吉林省实验中学高二上月考)为使Na 2S 溶液中c (Na +)c (S 2-)的值减小,可加入的物质是 ( )①适量的盐酸;②适量的NaOH 固体;③适量的KOH 固体;④适量的KHS 固体。
A.①② B.②③ C.③④ D.①④题组二盐类水解的应用5.(广东深圳宝安期末)我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,它能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。
这种“碱剂”的主要成分可能是( )A.食盐B.烧碱C.纯碱D.胆矾6.(广东珠海第二中学期中)下列事实与盐类水解无关的是 ( )A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入适量氧化剂Cl27.(黑龙江哈尔滨期中)下列说法正确的是( )A.可用热的碳酸钠溶液洗去餐具上的油污B.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质C.将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后,所得固体为Cu(OH)2D.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于浓盐酸中,然后稀释至所需浓度8.(重庆一中高二上期末)下列有关说法正确的是( )A.天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子B.纯碱溶液可去油污与盐类水解无关C.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01N AD.蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体9.《礼记·内则》记载:“冠带垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣。
人教版高中化学必修一培训检测题
凤凰外语学校化学培训检测题一.选择题（单选）1.质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A、物质的量B、分子个数C、原子个数D、气体体积2.下列叙述正确的是 ( )A、1molO2的质量为32g/molB、1mol物质的质量等于该物质的式量C、SO42-的摩尔质量为96g/molD、CO2的摩尔质量为44g3 如果1 g H2O中含有n个H原子，则阿伏加德罗常数为A、18 nB、9 nC、2nD、n／94.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B、N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1C、28克氮气所含的原子数目为N AD、在标准状况下,0.5N A个氯气分子所占体积是11.2升5.常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A、Cl2B、HCLC、SO2D、CO26.下列实验操作所用仪器合理的是 ( )A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液7. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯8. 1molCO和1molCO2具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③9. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10. 下列物质中所含分子物质的量最多的是A．4℃时20mL 水B．4.9g 磷酸C．6.02×1022个氯化氢分子D．22.4L一氧化碳（标准状况下）11 物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液D．H2SO4溶液12.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量13 下列表示中不正确．．．的是A．1 mol H B．1 mol CH4C．1 mol SO42-D．1 mol氧14下列说法中正确的是A．1 mol CO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量15.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L16.下列说法正确的是A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质17.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾18.仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOHB. KNO3 C .HCl D. 酒精19.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物20.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O21.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42—22.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO4223.下列离子方程式中正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C向稀硫酸溶液中加铁： 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓24.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）。
高中化学人教版必修第一册第二章第三节物质的量专题测验
高中化学人教版必修一第二章第三节物质的量专题测验一、单选题1．由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 g·L-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积比为( )A．4：3B．1：1C．2：1D．3：22．由两份质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2，且c1=2c2。
已知硫酸的密度大于水，下列判断正确的是( )A．ω2＜ω1＜2ω2B．ω1＞2ω2C．ω1＜ω2＜2ω1D．ω1=2ω23．120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为()A．2∶1B．1∶2C．1∶7D．1∶54．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。
为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5N AB．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N AC．常温常压下，32gO2与O3的混合物中含有的O原子的数目为2N AD．1molFe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3N A6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中充分反应，转移的电子数为0.1N AB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A时，阳极应有3.2 g Cu溶解C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD．足量Cu与含0.4 mol HNO3的浓硝酸充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L7．在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNaCl，对该溶液的说法不正确的是( )A．配制100mL该溶液需称量5.9gNaClB．该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1C．该溶液中含有58.5gNaClD．100mL该溶液中Na+的物质的量为0.1mol8．同温同压下等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较正确的是( )A．密度之比为32∶23B．物质的量之比为23∶16C．氧原子数之比为1∶1D．体积之比为1∶19．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标况下，11.2 L 甲醇所含的分子数为0.5N AB．标况下，2.24 L C3H4和C2H4混合气体中，H原子个数为0.4N AC．58 g异丁烷分子中含有共价键的数目为14N AD．1 mol氨基含有的电子数为10 N A10．利用太阳能分解制氢，若光解0.2 mol水，下列说法正确的是( )A．可生成O2的质量为1.6g B．可生成氧的原子数为1.204×1024个C．可生成H2的体积为4.48L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.2mol Na与水反应产生H2的量11．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.24 L37Cl2含有的中子数为4 N AB．1 mol FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N AC．12. 0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1N AD．1 mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为4 N A12．下列有关实验的做法不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用萃取分液的方法除去酒精中的水13．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-114．设N A为阿伏加德罗常数的值。
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高中化学必修一重点难点习题:混合气体性质推断
二、混合气体性质推断
1、某无色混合气体可能含有CO
2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过碱石灰,气体体积变小;(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;(3)通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝;(4)通过澄清的石灰水时,溶液变浑浊,由此可以确定原混合气体中( )A、一定有CO2、H2可能有CO、H2O(g); B、一定有CO、H2O(g)可能有CO2、H2
C、一定有CO2、CO可能有H2O(g)、H2 ;
D、一定有CO、H2可能有CO2、H2O(g)。
解析:(1)能被碱石灰吸收的气体有水蒸气与酸性气体,所以混合气体中可能有CO2或H2O(g)或CO2与H2O(g),(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色,说明混合气体还原了氧化铜,得知混合气体中可能有还原性的气体CO、H2,(3)白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝,而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了,水蒸气只能就是混合气体还原氧化铜时产生的,一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气,只能就是氢气还原氧化铜时产生水蒸气,得出结论:混合气体中一定有氢气。
(4)二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊,而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了,二氧化碳只能就是一氧化碳还原氧化铜时产生的,得出结论:混合气体中一定有一氧化碳。
综合上述分析,得出答案:D、
2、某混合气体可能含有N2、HCl 、CO,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜,气体体积都没有变化;(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;(3)通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,由此可以确定原混合气体中 ( )A、一定没有N2 ,HCl 与CO中至少有一种; B、一定有N2 ,HCl 与CO ;
C、一定有N2 ,HCl 与CO中至少有一种;
D、一定有N2与HCl ,没有CO
解析:(1)混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜可能发生HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,CO+CuO加热CO2+Cu,气体体积均未发生改变,不能断定有没有HCl 或CO,(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气(灼热的铜网就是专门用来吸收氧气用的),说明HCl 或CO至少存在一种。
(3)氮气每一步都不参与反应,通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,所以该气体就是氮气。
综合以上分析得出结论:选择C、
3、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2、HCl、NH3中的一种或几种, 依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)澄清石灰水无浑浊,(2)氢氧化钡溶液有浑浊,(3)浓硫酸无明显现象,(4)灼热的氧化铜变红,(5)通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝;由此可以确定原混合气体中 ( )A、肯定有CO2 、HCl ,可能有NH3与H2或其中之一;B、肯定有CO2 、HCl、H2,可能有CO、H2O(g);C、肯定有H2,肯定没有CO2;D、肯定有CO2 、CO、H2,可能有HCl
解析:氢氧化钡溶液有浑浊,说明一定有二氧化碳,为什么气体不能使澄清石灰水变浑浊呢?一定就是某种气体的存在使得二氧化碳不能发挥作用,在与澄清石灰水反应时,由于氯化氢溶于水的酸性比碳酸强,氯化氢优先与澄清石灰水反应,导致氯化氢与二氧化碳共存时通入澄清石灰水瞧不到沉淀。
由此得出初步结论:一定同时存在氯化氢与二氧化碳。
我们知道氯化氢与氨气因为酸碱性不能共存,同时得出辅助结论:因为氯化氢的存在一定没有氨气存在。
浓硫酸无明显现象,更进一步确定没有氨气。
灼热的氧化铜变红,说明有还原性气体CO或H2,通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝,说明一定有氢气可能有一氧化碳。
综上分析得出答案:肯定有CO2 、HCl、H2,可能有CO、H2O(g),一定没有NH3 ,所以选择B选项。
4、某无色混合气体可能含有CO2、NO、NO2(g)、H2、HCl、NH3中的一种或几种, 依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过浓硫酸气体体积减小,(2)通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体,(3)在将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管内,可见到试管内有变化,但最后液体充满试管(以上现象均在同状态下观察),由此推断(1)原气体一定有(2)原气体一定不含有(3)由最后结果可知:原气体中与两种气体体积之比为解析:混合气体无色意味着不会存在有色气体:NO2。
因为氯化氢与氨气不能共存,所以二者只能存在一种气体。
通过浓硫酸气体体积减小,说明有氨气,同时也说明一定没有氯化氢。
通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体,说明存在一种与过氧化钠反应产生氧气的气体,该气体就就是二氧化碳。
将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管内,可见到试管内有变化,但最后液体充满试管(以上现象均在同状态下观察),说明通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体中混有氧气,并且二氧化氮与氧气的体积比为4:1,或者一氧化氮与氧气的体积比为4:3,因为氧气就是由二氧化碳与过氧化钠反应生成的,所以一氧化氮与二氧化碳的体积比为:4:6,综上得出结论:、一定有:CO2、NO、NH3 ;没有NO2、H2、HCl;V(NO)∶V(CO2)=2∶3
5、气体x可能含有NH3、Cl2、H2S 、HBr 、CO2中的一种或几种。
已知:x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且不溶于稀硝酸;若将x通入澄清的石灰水中,却不见沉淀产生,对气体x
的成分,下列说法正确的就是( )
A.一定含有HBr ,可能含有CO2 B、一定不含CO2
C、一定不含NH3、Cl2、CO2
D、可能含有CO2、Cl2
解析:首先分析气体共存的可能性:NH3与H2S 、HBr 因酸碱性不能共存,Cl2与H2S 、HBr因氧化还原不能共存,x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且不溶于稀硝酸,一定有HBr,根据气体的共存可能性,一定没有NH3、Cl2 ,H2S通入AgNO3溶液时产生黑色沉淀,且不溶于稀硝酸;但就是黑色会掩盖淡黄色,使淡黄色不能显示出来,所以也一定没有H2S ,将x通入澄清的石灰水中,却不见沉淀产生,并不能说明没有CO2,因为HBr 与CO2共存时不会产生白色沉淀。
所以选择A选项为正确答案。