2017人教版高中化学必修一《混合气体性质推断》重难点专项训练

高中化学必修一重点难点习题:混合气体性质推断

二、混合气体性质推断

1、某无色混合气体可能含有CO

2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过碱石灰,气体体积变小;(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;(3)通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝;(4)通过澄清的石灰水时,溶液变浑浊,由此可以确定原混合气体中( )A、一定有CO2、H2可能有CO、H2O(g); B、一定有CO、H2O(g)可能有CO2、H2

C、一定有CO2、CO可能有H2O(g)、H2 ;

D、一定有CO、H2可能有CO2、H2O(g)。解析:(1)能被碱石灰吸收的气体有水蒸气与酸性气体,所以混合气体中可能有CO2或H2O(g)或CO2与H2O(g),(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色,说明混合气体还原了氧化铜,得知混合气体中可能有还原性的气体CO、H2,(3)白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝,而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了,水蒸气只能就是混合气体还原氧化铜时产生的,一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气,只能就是氢气还原氧化铜时产生水蒸气,得出结论:混合气体中一定有氢气。(4)二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊,而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了,二氧化碳只能就是一氧化碳还原氧化铜时产生的,得出结论:混合气体中一定有一氧化碳。综合上述分析,得出答案:D、

2、某混合气体可能含有N2、HCl 、CO,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜,气体体积都没有变化;(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;(3)通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,由此可以确定原混合气体中 ( )A、一定没有N2 ,HCl 与CO中至少有一种; B、一定有N2 ,HCl 与CO ;

C、一定有N2 ,HCl 与CO中至少有一种;

D、一定有N2与HCl ,没有CO

解析:(1)混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜可能发生HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,CO+CuO加热CO2+Cu,气体体积均未发生改变,不能断定有没有HCl 或CO,(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气(灼热的铜网就是专门用来吸收氧气用的),说明HCl 或CO至少存在一种。(3)氮气每一步都不参与反应,通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,所以该气体就是氮气。综合以上分析得出结论:选择C、

3、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2、HCl、NH3中的一种或几种, 依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)澄清石灰水无浑浊,(2)氢氧化钡溶液有浑浊,(3)浓硫酸无明显现象,(4)灼热的氧化铜变红,(5)通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝;由此可以确定原混合气体中 ( )A、肯定有CO2 、HCl ,可能有NH3与H2或其中之一;B、肯定有CO2 、HCl、H2,可能有CO、H2O(g);C、肯定有H2,肯定没有CO2;D、肯定有CO2 、CO、H2,可能有HCl

解析:氢氧化钡溶液有浑浊,说明一定有二氧化碳,为什么气体不能使澄清石灰水变浑浊呢?一定就是某种气体的存在使得二氧化碳不能发挥作用,在与澄清石灰水反应时,由于氯化氢溶于水的酸性比碳酸强,氯化氢优先与澄清石灰水反应,导致氯化氢与二氧化碳共存时通入澄清石灰水瞧不到沉淀。由此得出初步结论:一定同时存在氯化氢与二氧化碳。我们知道氯化氢与氨气因为酸碱性不能共存,同时得出辅助结论:因为氯化氢的存在一定没有氨气存在。浓硫酸无明显现象,更进一步确定没有氨气。灼热的氧化铜变红,说明有还原性气体CO或H2,通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝,说明一定有氢气可能有一氧化碳。综上分析得出答案:肯定有CO2 、HCl、H2,可能有CO、H2O(g),一定没有NH3 ,所以选择B选项。

4、某无色混合气体可能含有CO2、NO、NO2(g)、H2、HCl、NH3中的一种或几种, 依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过浓硫酸气体体积减小,(2)通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体,(3)在将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管内,可见到试管内有变化,但最后液体充满试管(以上现象均在同状态下观察),由此推断(1)原气体一定有(2)原气体一定不含有(3)由最后结果可知:原气体中与两种气体体积之比为解析:混合气体无色意味着不会存在有色气体:NO2。因为氯化氢与氨气不能共存,所以二者只能存在一种气体。通过浓硫酸气体体积减小,说明有氨气,同时也说明一定没有氯化氢。通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体,说明存在一种与过氧化钠反应产生氧气的气体,该气体就就是二氧化碳。将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管内,可见到试管内有变化,但最后液体充满试管(以上现象均在同状态下观察),说明通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体中混有氧气,并且二氧化氮与氧气的体积比为4:1,或者一氧化氮与氧气的体积比为4:3,因为氧气就是由二氧化碳与过氧化钠反应生成的,所以一氧化氮与二氧化碳的体积比为:4:6,综上得出结论:、一定有:CO2、NO、NH3 ;没有NO2、H2、HCl;V(NO)∶V(CO2)=2∶3

5、气体x可能含有NH3、Cl2、H2S 、HBr 、CO2中的一种或几种。已知:x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且不溶于稀硝酸;若将x通入澄清的石灰水中,却不见沉淀产生,对气体x

的成分,下列说法正确的就是( )

A.一定含有HBr ,可能含有CO2 B、一定不含CO2

C、一定不含NH3、Cl2、CO2

D、可能含有CO2、Cl2

解析:首先分析气体共存的可能性:NH3与H2S 、HBr 因酸碱性不能共存,Cl2与H2S 、HBr因氧化还原不能共存,x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且不溶于稀硝酸,一定有HBr,根据气体的共存可能性,一定没有NH3、Cl2 ,H2S通入AgNO3溶液时产生黑色沉淀,且不溶于稀硝酸;但就是黑色会掩盖淡黄色,使淡黄色不能显示出来,所以也一定没有H2S ,将x通入澄清的石灰水中,却不见沉淀产生,并不能说明没有CO2,因为HBr 与CO2共存时不会产生白色沉淀。所以选择A选项为正确答案。