硫酸钠含量测定表
无水硫酸钠检测标准
无水硫酸钠检测标准一、外观检测。
无水硫酸钠的外观检测是最基本的检测项目之一。
合格的无水硫酸钠应为白色结晶粉末状物质，无异物、杂质和结块现象。
在外观检测中，应使用肉眼或显微镜对样品进行观察，确保其外观符合标准要求。
二、化学成分检测。
化学成分检测是无水硫酸钠检测的关键环节。
主要包括硫酸钠含量、氯化物含量、水分含量等项目。
其中，硫酸钠含量是最重要的指标之一，通常采用滴定法或电位滴定法进行测定。
氯化物含量和水分含量的检测则可以采用滴定法、熔融法等方法进行。
三、杂质检测。
无水硫酸钠中的杂质可能会对产品质量产生影响，因此杂质检测也是必不可少的检测项目之一。
常见的无机杂质包括氯化钠、硫酸钙等，而有机杂质则包括有机溶剂、油脂等。
杂质检测通常采用化学分析、质谱分析等方法进行。
四、理化性质检测。
无水硫酸钠的理化性质包括密度、熔点、溶解度等指标。
这些指标的检测可以通过密度计、熔融点仪、溶解度测定仪等设备进行测定。
理化性质检测可以更全面地了解无水硫酸钠的性质特征，为产品的合理使用提供参考依据。
五、包装标识检测。
无水硫酸钠的包装标识应符合国家标准和行业规定，主要包括产品名称、生产厂家、生产日期、质量等级、净含量等信息。
包装标识检测需要对包装进行全面检查，确保标识信息的真实可靠性和合规性。
综上所述，无水硫酸钠的检测标准应包括外观检测、化学成分检测、杂质检测、理化性质检测和包装标识检测等多个方面。
建立科学、严格的无水硫酸钠检测标准，有助于保障产品质量，促进行业健康发展。
同时，在检测过程中，应严格按照标准操作程序进行，确保检测结果的准确性和可靠性。
硫酸根的测定
植物中硫酸盐的测定方法一：试剂：2%碳酸钠:称取2克碳酸钠溶于少量水中,再加水稀释至1000毫升。
其他同水中的测定相同步骤：样品制备:将植物叶片用水冲洗除净附着物,放入干燥箱中以70一80℃烘干,用粉碎机研磨过筛,即为分析样粉。
样粉处理:称取1一2克样粉,用水或2%碳酸钠溶液浸提,在振荡器上振荡15分钟,静置12小时,过滤.收取滤液,置水浴锅上加热,再过滤除沉淀,用热水洗净。
合并洗液及滤液,加人数滴甲基橙指示剂1l:1盐酸调至微红色。
计算硫酸根(毫克/升)=〔硫酸钡重量(毫克)一空白重量(毫克)〕∗0.4115样品重量(克)式中0.4115为硫酸钡换算成硫酸根的系数空白重量为同样操作所测得试剂空白值准确度标准硫酸根回收率均在95%以上,水浸提样品的回收率均在85%以上。
分析：l、水样中含悬浮物、硝酸盐、亚硫酸盐及二氧化硅量高时,须予先处理否则结果，可能偏高。
2、碱金属硫酸盐、铁铬等重金属干扰,必须予先除去。
方法二（能量测定余液）实验试剂：硫酸钠、氯化钠、浓盐酸、甘油、95%的乙醇、氯化钡、过氧化氢配制溶液过程如下:1.硫酸盐标准溶液：称取0.1480g烘干的Na2SO4(AR)移入100ml容量瓶中，加重蒸水至刻度，摇匀，此溶液1.00ml=1.00mg硫酸根。
再用25ml的移液管取25ml此溶液于250ml容量瓶中，并稀释10倍，即每1.00ml=0.1mg硫酸根。
2.稳定剂：称取25g 氯化纳（AR）溶于100ml水中，加入10ml浓盐酸，16.7ml甘油和33.3ml，95%的乙醇，混合均匀。
3.氯化钡：筛取80目-100目分析BaCl2晶体，在粗天平上称取0.2g，包好备用。
4.1：4过氧化氢：1份30%过氧化氢溶于4份重蒸水中，用时现配。
实验仪器：1.氧气钢瓶及500ml磨口瓶、500ml碘量瓶或具磨口塞的硬质三角瓶，特制瓶塞塞下端焊接0.5-0.8cm的白金丝（亦可用6%过氧化氢淬火3次至4次的镍铬丝或电热丝代替），下端编制成式样筐。
分光光度法测定光系镀镍液中十二烷基硫酸钠含量
分光光度法测定光系镀镍液中十二烷基硫酸钠含量
分光光度法测定光系镀镍液中十二烷基硫酸钠（SDS）的含量主要分为以下几个步骤：
1. 准备工作：
- 准备样品：取适量的光系镀镍液样品，将其过滤或离心，得到清澈的溶液。
- 装备仪器：使用可见光或紫外光分光光度计。
2. 制备标准曲线：
- 准备一系列不同浓度的标准溶液，即已知不同浓度的十二烷基硫酸钠溶液。
- 以纯水作为空白溶液，用分光光度计测量每个标准溶液和空白溶液的吸光度。
- 绘制标准曲线，以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标。
3. 测定样品：
- 使用分光光度计测定样品溶液的吸光度。
- 根据标准曲线，找到样品吸光度对应的浓度。
4. 计算结果：
- 根据浓度计算样品中十二烷基硫酸钠的含量。
需要注意的是，分光光度法测定十二烷基硫酸钠含量需要选择合适的测量波长和条件，以确保测量结果的准确性和可靠性。
(完整版)公路工程项目-03-外加剂硫酸钠含量、总碱量等化学指标试验检测记录表模版(JJ0608)(模板)
外加剂硫酸钠含量、总碱量试验检测记录表JJ0612b
试验室名称：中咨公路养护检测技术有限公司记录编号：
工程部位/用途
委托/任务编号
样品名称
样品编号
试验依据
Hale Waihona Puke 样品描述试验条件温度：湿度：
试验日期
主要仪器设备及编号
样品数量
型号规格
产地
硫酸钠含量（%）
试验次数
试样质量m（g）
空坩埚质量m1（g）
总碱量（折固前）（%）
总碱量（折固后）（%）
试验：复核：日期： 年 月 日
空白浓度C0(mg/100mL)
结果（%）
平均值（%）
1
2
标准溶液：Na2O标准溶液：mg/100mL
计算公式：Na2O（%）=（C1-C0）×n/(m0×1000)×100；稀释倍数n=
总碱量（折固后）（%）
计算公式：总碱量（折固前）（%）=（0.658K2O%+Na2O%）；
总碱量（折固后）（%）=总碱量（折固前）（%）/固含量；固含量=%
试样量m0（g）
测定浓度C1(mg/100mL)
空白浓度C0(mg/100mL)
结果（%）
平均值（%）
1
2
标准溶液：K2O标准溶液：mg/100mL
计算公式：K2O（%）=（C1-C0）×n/(m0×1000)×100；稀释倍数n=
Na2O（%）
试验次数
试样量m0（g）
测定浓度C1(mg/100mL)
灼烧后滤渣加坩埚质量m2（g）
硫酸钠含量（%）
硫酸钠含量平均值（%）
硫酸钠含量平均值（折固后）（%）
1
电位滴定法测定盐水中硫酸钠含量
电位滴定法测定盐水中硫酸钠含量作者：石波李长洋来源：《中国化工贸易·上旬刊》2020年第02期摘要：本文用电位滴定法对盐水中硫酸钠含量的分析进行实验性的尝试，对电位滴定法终点的确定进行了详细的介绍，并就自动滴定进行了说明。
本方法适用于常量分析，具有操作简单，分析速度快、准确，特别适合于批量分析等特点。
关键词：电位;硫酸钠1 前言通常盐水中硫酸钠的测定是在试样中加入过量的氯化钡--氯化镁混合溶液使硫酸根沉淀，过量的钡盐在镁盐的存在下以铬黑T为指示剂，用EDTA标准滴定溶液进行滴定，操作中样品和空白需要准确加入氯化钡--氯化镁混合溶液，如果两次加入的混合试剂有偏差，会造成分析结果较大的误差，同时在样品分析时需在电炉上微沸3min，使形成的懸浮沉淀沉降到滴定瓶底部，方便于加入指示剂铬黑T滴定时终点颜色的判断。
而电位滴定法对终点的判断是利用电极电位的“突跃”来代替指示剂对滴定终点的判定，无需人为干预由仪器本身而确定滴定终点，无需在电炉上微沸处理。
应该说电位滴定对终点的判定较指示剂对终点的判定客观、准确。
本次盐水中硫酸钠含量的测定选用的电位滴定法，采用原方法的试剂，加液的先后顺序一致，采用钙离子选择电极加参比电极，以EDTA为标准滴定溶液来进行滴定的一种络合滴定。
2 实验分析步骤2.1 测定的基本原理在电位分析中，将一支离子选择电极插入被测溶液中，检测该溶液的电位。
根据电极电位的“突跃”由仪器来判断被测物质的含量，其离子反应式如下：EDTA+Mg2+=EDTA-MgEDTA+Ba2+=EDTA-Ba2.2 主要仪器AT-710自动电位滴定仪（日本京都电子KEM），钙离子电极（日本京都电子KEM），参比电极（日本京都电子KEM），CHA-600自动进样器（日本京都电子KEM），APB-610自动加液器（日本京都电子KEM）。
2.3 主要试剂氯化钡--氯化镁混合溶液：0.1mol/L;乙醇：分析纯;三乙醇胺溶液：30%（储存于棕色瓶中）;氨--氯化铵缓冲溶液：pH≈10;EDTA标准滴定溶液：0.05mol/L（准确至0.001mol/L）。
无水硫酸钠含量标准
无水硫酸钠含量标准无水硫酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、皮革、纺织、化肥、染料、医药、冶金等行业。
因此，其含量标准对于产品质量和生产工艺具有重要意义。
下面将介绍无水硫酸钠含量标准的相关内容。
首先，无水硫酸钠的含量标准是指在产品中所含的无水硫酸钠的质量百分比。
根据国家标准，无水硫酸钠的含量标准通常以GB/T 6009-2014《无水硫酸钠》为准。
在生产过程中，必须严格按照国家标准进行控制，确保产品的质量符合要求。
其次，无水硫酸钠含量标准的确定需要考虑产品的用途和行业要求。
不同行业对无水硫酸钠的纯度要求不同，因此在制定含量标准时，需要充分考虑产品的最终用途，以及行业标准的要求。
只有在充分了解产品用途和行业标准的基础上，才能确定合理的含量标准，确保产品的质量和性能符合要求。
此外，无水硫酸钠含量标准的确定还需要考虑生产工艺和成本控制。
在制定含量标准时，需要充分考虑生产工艺的可行性和成本控制的要求，避免因含量标准过高而导致生产成本过高，影响产品的竞争力。
因此，在确定含量标准时，需要综合考虑产品质量、生产工艺和成本控制的多方面因素，确保含量标准的合理性和可行性。
最后，无水硫酸钠含量标准的执行需要建立严格的质量控制体系。
只有建立严格的质量控制体系，才能确保含量标准的执行和产品质量的稳定。
在生产过程中，需要加强对原材料、生产工艺和成品的质量控制，及时发现和解决问题，确保产品的质量符合含量标准的要求。
总之，无水硫酸钠含量标准的确定是一个综合考虑产品用途、行业标准、生产工艺和成本控制等多方面因素的过程。
只有在充分考虑各方面因素的基础上，才能确定合理的含量标准，确保产品的质量和性能符合要求。
同时，建立严格的质量控制体系，确保含量标准的执行和产品质量的稳定。
硫酸钠的测定
硫酸钠的测定文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-硫酸钠的测定1、 测定原理：在酸性溶液中，用碘将硫代硫酸钠氧化2NaS 2O 3+I 2=2NaI+Na 2S 4O 6在热溶液中加入过量的钡镁混合液，生成硫酸钡沉淀Bacl 2+Na 2SO 4=BaSO 4+2Nacl过量的钡镁加氨缓冲溶液调整PH 为10后，以0.5%铬黑T 为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定。
2、试剂（1）PH=10氨缓冲溶液：称取54g 氯化铵，溶于水，加350ml 氨水，稀释至1000ml 。
（2）0.5%铬黑指示剂：称取0.5g 铬黑T 和2.0g 盐酸羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml 。
此溶液稀释前制备。
（3）c （?I 2）=0.1M 碘溶液：称取13g 碘及35g 碘化钾，溶于100ml水中，稀释至1000ml ，摇匀，保存于棕色具塞瓶中。
(4) c （Hcl ）=0.1M 盐酸溶液：量取9ml 浓盐酸，注入1000ml 水中，摇匀。
（5）0.5%淀粉指示液：称取5g 可溶性淀粉加50ml 水，搅拌下注入1000ml 沸水中，再微沸2分钟，放置，取上层清液，并加少量碘化汞（或甲醛1ml ）。
（6）0.025M钡镁混合液：称取3g氯化钡及2.6g氯化镁溶于800ml 水中，然后移入1000ml容量瓶中，加6M盐酸2ml，以煮沸冷却后蒸馏水稀释至刻度。
（7）c（EDTA）=0.02 mol/L标准溶液①配制：称取8g乙二胺四乙酸二钠，加1000ml水，加热溶解，冷却，摇匀。
②标定：准确称取0.42g（准至0.0001g）于800±5℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水润湿，加3ml盐酸溶液（20%）溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取35.00~40.00ml，加70ml水，用氨水溶液（10%）调节溶液PH至7~8，加10ml氨—氯化铵缓冲溶液（PH=10）及5滴铬黑T 指示液（5g/L），用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
硫酸钠含量测定方法
2、引用标准
GB/T8077-2012混凝土外加剂匀质性试验方法
3、主要试剂及仪器
3.1试剂：
a)盐酸（1+1）;
b)氯化铵溶液（50g／L）；
c)氯化钡溶液（100g／L）；
5、试验步骤
准确称取试样约0.5g于400mL烧杯中，加入200mL水搅拌溶液，再加入氯化铵溶液50mL，加热煮沸后，用快速定性滤纸过滤，用水洗涤数次后，将滤液浓缩至200mL左右，滴加盐酸（1+1）至浓缩滤液显示酸性，再多加5滴～10滴盐酸，煮沸后在不断搅拌下趁热滴加氯化溶液10mL，继续煮沸15min，取下烧杯，置于加热板上，保持50℃～60℃静置2h-4h或常温静置8h。
d)硝酸盐溶液（1g／L）。
3.2仪器
a)电阻高温炉：最高使用温度不低于900℃；
b)太平：分度值0.0001g;
c)电磁电热式搅拌器；
d)瓷坩埚：18ml～30 ml;
e)烧杯：400 ml;
f)长颈漏斗；
g)慢速定量滤纸，快速定性滤纸。
4、试验环境
试验室的温度应保持在20±2℃，相对湿度应不低于50%
用两张慢速定量滤纸过滤，烧杯中的沉淀用70℃水洗净，使沉淀全部转移到滤纸上，用温热水洗涤沉淀至无氯根为止（用硝酸银溶液检验）。将沉淀与滤纸移入预先灼烧恒重的坩埚中，小火烘干，灰化。在800℃电阻高温炉中灼烧30min，然后在干燥器里冷却至室温（约30min），取出称量，再将坩埚放回高温炉中，灼烧20min，取出冷却至室温称量，如此反复直至恒量。
6、结果处理
外加剂中硫酸钠含量
式中：
XNa2SO4----外加剂中硫酸钠含量，％；
无水硫酸钠检验
无水硫酸钠检验Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT工业无水硫酸钠1 适用范围本规程适用于工业无水硫酸钠。
该产品是维纶生产中凝固浴的主要溶质，作脱水剂用。
别名无水芒硝。
分子式：Na2SO4 相对分子量：2 规程来源本规程参照GB6009-92《工业无水硫酸钠》编制。
3 硫酸钠含量的测定方法原理用水溶解试样并过滤不溶物，加入氯化钡，沉淀滤液中的硫酸根离子，测定生成的硫酸钡，求得硫酸钠的含量。
试剂和溶液盐酸溶液：1+1。
氯化钡溶液：c(BaCl2) = mol/L。
称取氯化钡(BaCl2?2H2O)122 g溶于水，稀释至1000 mL。
硝酸银溶液：c(A gNO3) = mol/L。
称取 g硝酸银(A gNO3)溶于100 mL水中。
贮存于棕色滴瓶中。
仪器和设备一般实验室仪器设备。
分析步骤将沉淀连同滤纸转移至已于(800±20)℃下恒重的瓷坩埚中，在110℃烘干，然后灰化，在(800±20)℃灼烧2 h。
分析结果的表述以质量百分数表示的硫酸钠(Na2SO4)的含量x1按下式计算：(m1 – m2)× × (m1 – m2)x1 = —————————×100– = —————————– 25 m0m0×———500式中：m1 ——硫酸钡及坩埚的质量， g；m2 ——瓷坩埚的质量， g；m0 ——试料质量， g；x3 ——钙镁(以Mg计)的总含量， %；——硫酸钡换算成硫酸钠的换算系数；——镁(Mg)换算为硫酸钠的系数。
允许差两次平行测定之差的绝对值不应超过 %，取其算术平均值为报告结果。
4 水不溶物的测定方法原理试样用水溶解后，用4#玻璃砂芯坩埚过滤，在105～110℃烘干，测定水不溶物的含量。
试剂和溶液氯化钡(BaCl2?2H2O)溶液：100 g/L。
仪器和设备一般实验室仪器设备和玻璃砂芯坩埚：4#(滤板孔径5μm～15μm)。
水盐体系相平衡测定及硫酸钾和氯化钠的制备实验预习报告
水盐体系相平衡测定及硫酸钾和氯化钠的制备实验预习报告实验日期：2009.12.09一、实验目的：1、掌握溶解度数据的测定方法。
能绘制干基四元正方形相图并学会分析和研究相图，模拟工艺流程的计算机程序。
2、通过相图进行研究分析研究获得制备各种产品难易的信息，提出工艺路线开展试验研究确定较合适的工艺路线，通过实验了解化工产品的开发过程和方法，掌握化工产品生产工艺过程的基本技能。
二、实验原理：1、水盐体系相平衡数据的测定相平衡数据的测定方法有很多，常用的比较重要的方法是等温法和多温法。
等温法：在某一恒定的温度下，是一定组成的系统在试验装置内达到相平衡，然后直接测定液相的组成并液相呈平衡的固相情况，从而获得相平衡数据。
要测定一个未知的多元体系的相平衡数据，应按照由二元、三元到多元，由简到繁的程序进行。
该法测定结果可靠准确，但较麻烦费时。
多温法通过测定不同组成的体系在变温过程中发生相变是的温度，得到组成与相变温度关系曲线，进而根据作图可确定体系的相平衡数据。
变温过程可以是冷却也可以是加热。
多温法测定比较简单，只需要配好各种组成的系统，进行冷却或者加热，测定发生相变的温度即可。
并可获得一定温度范围内的连续数据。
但是犹豫进程可能发生过冷现象，会使相变的温度测定不准确；另外，对于多元体系其剖面选择有限，难免漏掉小的饱和面，测定结果不够准确。
2、相图标绘分析及硫酸钾与氯化钠制备工艺可根据实际测定25℃和100℃相平衡数据容易绘制出K+、Na+//Cl-、SO42—H2O体系的相图。
25℃时候一共存在6个结晶区间，他们分别是AEGF→结晶区、FHRG→结晶区、HRJKB→NaCl结晶区、EGRJPM→结晶区、KJPNC→KCl结晶区、MPND→K2SO4结晶区。
100℃一共存在5个结晶区、、NaCl、、KCl。
直接法生产K2SO4:把配料组成点配制为a点，其反应为,其中W为水，P为含有Na+、S O42—、K+、Cl-、H2O的盐溶液。
工业副产工业硫酸钠产品技术标准要求2023年
工业副产工业硫酸钠1 范围本文件规定了工业副产工业硫酸钠的技术要求、试验方法、检验规则、标志、包装、运输和储存。
本文件适用于生产原药过程中产生的工业副产工业硫酸钠。
主要用于生产盐水及作为其他工业产品的原料等。
分子式： Na2SO4相对分子质量： 142.04 (按2019年国际相对原子质量计)2 规范性引用文件下列文件中的内容通过文中的规范性引用而构成本文件必不可少的条款。
其中，注日期的引用文件，仅该日期对应的版本适用于本文件；不注日期的引用文件，其最新版本(包括所有的修改单) 适用于本文件。
GB/T 191-2008 包装储运图示标志GB/T 603-2002 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB/T 6009-2014 工业无水硫酸钠GB/T 6679-2003 固体化工产品采样通则GB/T 6682-2008 分析实验室用水规格和试验方法GB/T 8170-2008 数值修约规则与极限数值的表示和判定3 术语和定义本文件没有需要界定的术语和定义。
4 技术要求4.1 外观白色结晶颗粒。
4.2 技术指标工业副产工业硫酸钠应符合表 1 要求。
表 1 工业副产工业硫酸钠控制项目指标5 试验方法警示：使用本文件的人员应有实验室工作的实践经验。
本文件并未指出所有的安全问题。
使用者有责任采取适当的安全和健康措施。
5.1 一般规定本文件试验方法中所用试剂和水在未注明要求时，均指分析纯试剂和GB/T 6682-2008中规定的三级水。
5.2 外观的测定在自然光下，用目视法判定外观。
5.3 硫酸钠含量的测定按 GB/T 6009-2014 中 6.3 方法进行。
5.4 总有机碳的测定5.4.1 试剂和材料无二氧化碳水：按GB/T 603-2002中4.1.1.1制备。
有机碳标准贮备液：ρ(有机碳， C) =1000 mg/L。
准确称取2.1255g邻苯二甲酸氢钾(预先在110℃~ 120℃下干燥至恒重)，置于烧杯中，加无二氧化碳水溶解后，转移至1000mL容量瓶中，用无二氧化碳水稀释至标线，混匀。
硫酸钠含量的测定(滴定法)_修
硫酸钠含量的测定
一、原理：于酸性溶液中，用氯化钡使SO42-变成
BaSO4沉淀，然后调节pH=10左右，以铬黑T作指示剂，用EDTA滴定过量的Ba2+，计算硫酸盐的含量。
SO42- + Ba2+ = BaSO4
Ba2+ + H2Y2- = BaY2 + 2H+
二、步骤：移取10ml试样液于250ml容量瓶中，用
水稀释至刻度摇匀，此溶液为A溶液。
1、移取A溶液25ml于250ml的三角瓶中，加
10ml氨-氯化铵缓冲溶液，4滴铬黑T作指示剂，用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至由红色到
蓝色为终点，记下消耗的体积（V1）。
2、移取A溶液25ml于250ml的三角瓶中，加
5ml2N盐酸溶液,用移液管准确滴加10ml氯化钡-
氯化镁混合液（过量），摇匀，加10ml氨-氯化铵
缓冲溶液和25ml乙醇，4滴铬黑T作指示剂，
用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至由红色到
紫红色，再补加2滴铬黑T，记下消耗的体积
（V2）。
3、移取10ml氯化钡-氯化镁混合液，按上述“1”
中操作，记录消耗的体积（V3）。
4、计算
Na2SO4（g/L）= M（V3+ V1—V2）×
0.142
W×25/250
M——EDTA标准溶液的浓度
V1——试样沉淀SO42-前消耗EDTA的体积（ml）V2——试样沉淀SO42-后消耗EDTA的体积（ml）V3——空白氯化钡-氯化镁溶液的体积（ml）
W——取样的体积
0.142=Na2SO4/2000
三、注意事项：
1、滴定体积（V3 +V1—V2）＜2/3 V3
2、滴定溶液中保持30%乙醇浓度。
ICP-AES 标准加入法测定铝酸钠溶液中硫酸钠含量
ICP-AES 标准加入法测定铝酸钠溶液中硫酸钠含量马兵兵;弥海鹏;王亚森;苏中华;周西林;邓雄【摘要】采用 ICP-AES 标准加入法测定铝酸钠溶液中硫酸钠含量,试样中直接加过量盐酸酸化然后加热使溶液中 S2-、S2 O32-和 SO32-等低价硫分解,过滤硫代硫酸钠与盐酸反应生成的硫单质后测定滤液,采用标准加入法抵消复杂基体的干扰,方法简单快速,线性范围宽,检出限(3S/N)为0.028g/L,不同浓度样品加标回收率在99.2%~100.7%之间,相对标准偏差(n=10)分别在1.22%~2.42%之间,本法测定值和重量法测定值相符,完全可以满足生产控制分析需求。
%The samples were acidified with excessive HCl and then heated to decompose S2 - ,S2 O3 2 -and SO3 2 - ,and then determined the filtrate after the elemental sulfur was filtered without pre-treatment, the interference of complex matrix was offset by the standard addition method. The method was simple and fast with a large linear range,and the detection limit (3S/N)was 0.028g/L,the recoveries of stand-ard samples addition were in the range of 99.2%-100.7%,and the values of RSD's (n=10)were in the range of 1.22%-2.42%. Determination values of the method were consistent with the gravimetric meth-od,it was suitable for the production control analysis.【期刊名称】《分析仪器》【年(卷),期】2016(000)006【总页数】4页(P45-48)【关键词】ICP-AES;标准加入法;铝酸钠溶液;硫酸钠【作者】马兵兵;弥海鹏;王亚森;苏中华;周西林;邓雄【作者单位】重庆市计量质量检测研究院，重庆 400020;重庆市计量质量检测研究院，重庆 400020;重庆市计量质量检测研究院，重庆 400020;重庆市计量质量检测研究院，重庆 400020;重庆市计量质量检测研究院，重庆 400020;重庆市计量质量检测研究院，重庆 400020【正文语种】中文在氧化铝生产过程中，进入生产流程的硫主要来源于铝土矿和烧结法烧成煤和生料煤中的硫以及生产用水带入的硫酸盐[1，2]，煤中的硫在高温烧结过程中，大部分会转化为硫酸盐，而铝土矿中的硫主要以黄铁矿(FeS2)形态存在[3]，在拜耳法溶出过程中，黄铁矿与苛性碱反应主要生成硫化钠，随着反应温度的升高及反应时间的增长，会进一步生成硫代硫酸钠、亚硫酸钠及硫酸钠[3，4]。
高效液相色谱法测定硫代硫酸钠溶液的含量
高效液相色谱法测定硫代硫酸钠溶液的含量
硫代硫酸钠溶液可以通过高效液相色谱法进行含量测定。
步骤如下：
1. 准备样品：取一定量的硫代硫酸钠溶液，用纯净水稀释至适当浓度，转移到色谱瓶中。
2. 准备色谱柱：使用反相高效液相色谱柱，如C18柱，准备好移液管和过滤器。
3. 准备流动相：常用的流动相为乙腈-水体系。
取适量乙腈和纯净水，按一定比例混合，搅拌均匀。
溶液应该可以过滤，并在移液管中没有气泡。
4. 柱温控制：启动色谱器开始调节柱温，通常在25-35℃之间。
5. 进样：使用自动进样器或手动进样，将样品进入柱中。
建议使用小体积进样器，例如5μL-20μL的体积。
6. 流速控制：启动色谱器，用缓慢的流速将流动相从柱底持续流出，调整流速使峰的宽度适中。
7. 检测：使用紫外检测器测量硫代硫酸钠的浓度，通常在200-300nm之间。
如果需要，可以使用质谱法对硫代硫酸钠进行定性、定量分析。
8. 数据处理：根据检测结果计算出硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的浓度。
需要注意的是，在样品前的准备过程中，应当确保样品的纯度和准确度，并控制好样品的稀释倍数。
另外，在实验过程中要严格遵守操作规程，确保实验的安全性和可靠性。
工业过硫酸钠含量的测定
工业过硫酸钠含量的测定
一、试剂
1、碘化钾
2、冰乙酸溶液：1+2
3、硫代硫酸钠标准滴定溶液：C （Na 2S 2O 3）≈0.1mol/L
4、可溶性淀粉指示液：5g/L
二、分析步骤
称取0.3g 试样，精确至0.0002g ，置于250mL 碘量瓶中，加30mL 水使试样溶解后加4g 碘化钾，盖上瓶塞，摇匀，水封。
在暗处放置30min ，加2mL 冰乙酸溶液和25mL 水，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至近终点时，加入3mL 淀粉指示液，继续滴定至溶液的蓝色消失为终点。
同时作空白试验。
三、计算
过硫酸钠含量（W ），以质量百分数（%）表示，按下式计算：
V —— 滴定试料时所消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL; V 0 —— 空白滴定时所消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL;
C —— 硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L; M —— 过硫酸钠的摩尔质量，g/moL[M （1/2Na 2S 2O 8)〕=119.0 m —— 试样的质量，g 。
四、考核时间 80min W = [（V —V 0）/1000]C ×M m
×100。
Q320623DY01-2017_十水硫酸钠企业标准
Q320623DY012017_十水硫酸钠企业标准一、范围本标准规定了十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）的企业生产要求、技术指标、试验方法、检验规则、包装、标志、运输和贮存。
本标准适用于以硫酸和氢氧化钠为原料，通过中和反应、冷却结晶、离心分离、干燥等工艺生产的十水硫酸钠产品。
本标准不适用于食品级和医药级十水硫酸钠的生产。
二、规范性引用文件下列文件对于本文件的应用是必不可少的。
凡是注日期的引用文件，仅注日期的版本适用于本文件。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。
GB/T 601 化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB/T 1250 极限数值的表示方法和判定方法GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法三、术语和定义3.1 十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）一种白色或无色结晶性粉末，易溶于水，难溶于醇，具有吸湿性。
在空气中易风化，加热至100℃时失去全部结晶水。
3.2 中和反应硫酸与氢氧化钠在适宜条件下进行化学反应，硫酸钠和水的反应。
3.3 冷却结晶将中和反应后的溶液降温，使硫酸钠结晶析出的过程。
3.4 离心分离利用离心力将固体与液体分离的操作。
3.5 干燥通过加热或其他方式，除去固体物质中部分或全部水分的过程。
四、技术要求4.1 原料要求硫酸：应符合GB/T 534的规定；氢氧化钠：应符合GB/T 209的规定。
4.2 产品外观十水硫酸钠产品应为白色或无色结晶性粉末，无可见杂质。
4.3 技术指标十水硫酸钠产品的技术指标应符合表1的规定。
表1 十水硫酸钠技术指标项目指标硫酸钠（Na2SO4）含量，% ≥ 99.0水不溶物，% ≤ 0.01氯化物（以Cl计），% ≤ 0.005铁（Fe），% ≤ 0.001重金属（以Pb计），% ≤ 0.0005干燥失重，% ≤ 0.5粒度（通过100目筛），% ≥ 95.0五、试验方法5.1 硫酸钠含量的测定按照GB/T 601的规定，采用硫酸钡重量法进行测定。
我国盐渍土的成因及其硫酸钠含量计算
我国盐渍土的成因及其硫酸钠含量计算
我国盐渍土的成因及其硫酸钠含量计算
我国盐渍土是一种特殊的土壤类型，它主要由硫酸钠和其他离子组成，经常出现在那些长期受到盐湖和海水淹没的地区。
盐渍土的形成主要
受温度、湿度、风吹和洪水冲刷等复杂环境因素的影响。
盐渍土的成因有多种，其中最主要的就是由于长期受到盐湖和海水的
淹没，使得土壤中离子的浓度增加，从而形成了盐渍土。
此外，环境
温度也对盐渍土的形成有重要作用，特别是在夏季温度较高的地方，
潮湿和温暖的环境会加快土壤中离子的析出，从而导致盐渍土的形成。
硫酸钠是盐渍土的主要组成成分，它的含量可以通过分析土壤的离子
浓度来计算。
一般而言，土壤中硫酸钠的含量可以通过比重分析法来
测定，其计算公式为：硫酸钠含量=（离子浓度/总离子浓度）*100%。
综上所述，我国盐渍土的成因主要由于长期受到盐湖和海水淹没，环
境温度变化也会对其形成有重要影响。
此外，硫酸钠也是盐渍土的主
要组成成分，可以通过比重分析法来计算其含量。
干燥硫酸钠质量标准
干燥硫酸钠质量标准1. 引言干燥硫酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2SO4。
它广泛应用于化工、制药、日用化学品等行业。
为了确保干燥硫酸钠的质量，制定了一系列的质量标准。
本文将介绍干燥硫酸钠的质量标准，并对其中的关键要求进行解析。
2. 干燥硫酸钠质量标准2.1 外观要求干燥硫酸钠的外观应为白色结晶体或结晶粉末，无明显杂质。
2.2 纯度要求干燥硫酸钠的纯度应不低于99%。
2.3 水含量要求干燥硫酸钠的水含量应不高于0.5%。
2.4 PH值要求干燥硫酸钠的PH值应在6~9之间。
2.5 重金属含量要求干燥硫酸钠的重金属含量应符合国家标准，具体要求如下：•铅（Pb）含量应不高于10ppm；•镉（Cd）含量应不高于1ppm；•汞（Hg）含量应不高于0.1ppm；•铬（Cr）含量应不高于10ppm。
3. 核查方法对于上述干燥硫酸钠的各项要求，可通过以下方法进行核查：3.1 外观核查取一小部分样品，观察是否为白色结晶体或结晶粉末，判断是否有明显杂质。
3.2 纯度核查使用适合的分析方法，测定干燥硫酸钠的纯度，确保其不低于99%。
3.3 水含量核查使用合适的测量方法，测定干燥硫酸钠的水含量，确保其不高于0.5%。
3.4 PH值核查使用PH仪器，测定干燥硫酸钠的PH值，确保其在6~9之间。
3.5 重金属含量核查使用合适的分析方法，测定干燥硫酸钠中铅、镉、汞、铬的含量，确保其符合国家标准。
4. 总结通过对干燥硫酸钠的质量标准进行解析，我们了解到了对外观、纯度、水含量、PH值和重金属含量等方面都有一定的要求。
为了确保干燥硫酸钠的质量，我们必须进行相应的质量核查。
只有符合质量标准的干燥硫酸钠才能确保其在化工、制药、日用化学品等行业的使用效果和安全性。
以上是对干燥硫酸钠质量标准的简要介绍和解析，希望能够对您有所帮助。