f反应热的测量与计算要的
反应热的测量和计算
活动与探究
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成
1molH20，这时的反应热叫做中和热. ted w思ith考A：sp放１o出smeo1.S1l 4HlEid.2v6eSasOlKufJ4aotr与i的o.Nn热2EomT量nol3y，l..5N此aC反OlieH应n完t的P全中ro反f和ile应热5.2
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化学键断裂时吸收总能量= 679kJ
化学键形成时放出总能量= 862kJ
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
反应物分子断键时吸收的能量
可以求得反应吸收或放出的热量
Q =m cΔt
活动与探究
Q =m c Δt
3、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它
们的质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
Q =（V酸ρ酸＋EVva碱lρua碱t）ion·co·（nlyt.2－t1） ② ted们 我本已w的们实知i浓近t验hC度似ρ中AV酸o均地s，酸=ppρ为认=y我o碱Vr0为si=们碱g.e15，=h所0.g5St所/m0用2clim用mo0d一l0e3L/酸元L4s。。、-酸f2o由碱、0r于1溶.一1N是c液元=EA稀c的4碱Ts酸.1溶p密=的38o液度.cJ体s5碱/，e均（=积C0且P为gl均.i5·te为℃1y0为ng了mL）t5/tc0Po计dmlmr/.算Lo3L，。f简i,l它且e便5，.2
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反应热的三种计算方法
反应热的三种计算方法反应热是化学反应过程中释放或吸收的能量，它是评价反应热力学性质的重要参数。
在化学实验和工业生产中，准确计算反应热非常重要。
本文将介绍三种计算反应热的常用方法：燃烧热计算法、热量计算法和热效应法。
一、燃烧热计算法燃烧热计算法是一种常用的计算反应热的方法。
它基于燃烧反应产生的热量与反应物的摩尔数之间的关系。
具体计算步骤如下：1. 确定反应物和生成物的化学方程式，并标明各组分的物质的摩尔数。
2. 利用反应物和生成物的燃烧热数据，计算每个物质的燃烧热。
3. 根据摩尔数的比例关系，计算反应物和生成物的燃烧热之差，即可得到反应的燃烧热。
燃烧热计算法的优点是简单易行，适用于大多数燃烧反应。
但是，它要求反应物和生成物的燃烧热数据必须准确，且反应物和生成物之间的化学方程式必须明确。
二、热量计算法热量计算法是另一种常用的计算反应热的方法。
它基于反应过程中吸收或释放的热量与反应物的温度变化之间的关系。
具体计算步骤如下：1. 在恒温条件下，将反应物加入热量计中，测量反应前后的温度变化。
2. 根据热容量和温度变化，计算反应过程中吸收或释放的热量。
热量计算法的优点是实验操作简单，适用于各种类型的反应。
但是，它要求仪器设备精密，测量温度变化的准确性较高。
三、热效应法热效应法是一种基于热力学原理的计算反应热的方法。
它通过测量反应过程中反应物和生成物的焓变，来计算反应的热效应。
具体计算步骤如下：1. 在恒定温度下，将反应物和生成物分别置于热量计中，测量其焓变。
2. 根据焓变的数值，计算反应的热效应。
热效应法的优点是理论基础牢固，计算结果精确可靠。
但是，它要求仪器设备精密，实验操作要求严格。
总结起来，燃烧热计算法、热量计算法和热效应法是常用的三种计算反应热的方法。
每种方法都有其适用的场景和优缺点。
在实际应用中，我们可以根据具体情况选择合适的方法来计算反应热，以确保结果的准确性和可靠性。
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算主要涉及到几个关键知识点：
反应热的概念：化学反应的热效应，通常称为反应热，其符号为Qp。
当反应在恒压下进行时，反应热称为等压热效应。
反应热的计算公式：Qp = △U + p△V = △U + RT∑vB。
其中，△U表示反应产物的内能减去反应物的内能，p是压力，△V是反应产物的体积减去反应物的体积，R是气体常数，T 是绝对温度，∑vB(g) = △n(g)/mol，即发生1mol反应时，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
焓的定义：由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，我们将其定义为焓，符号为H。
于是，反应热可以表示为：Qp = △H = H终态- H始态。
反应热的测量与计算：反应热可以通过实验测量得到，也可以通过化学反应方程式和比热容公式进行计算。
另外，反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H = ΣE(反应物) - ΣE(生成物)。
由反应物和生成物的总能量计算反应热：△H = 生成物总能量- 反应物的总能量。
《反应热的测量和计算》计算热值-实验为辅
《反应热的测量和计算》计算热值，实验为辅在我们的日常生活和工业生产中，能量的转化和利用是一个至关重要的问题。
而反应热作为化学反应中能量变化的重要指标，对于理解和优化化学反应过程具有重要意义。
今天，咱们就来好好聊聊反应热的测量和计算，特别是其中关于计算热值的部分。
首先，咱们得搞清楚啥是反应热。
简单来说，反应热就是化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
它的单位通常是焦耳（J）或者千焦耳（kJ）。
反应热的大小与反应物和生成物的种类、状态、物质的量以及反应条件等都有关系。
那怎么测量反应热呢？这就得靠实验啦。
常见的测量反应热的实验方法有很多，比如量热计法。
量热计就像是一个专门用来测量热量的“大盒子”，里面有各种精密的仪器和装置，能准确地测量出反应过程中吸收或放出的热量。
不过，咱们今天重点不是实验，而是计算。
那计算反应热都需要啥呢？这就得提到热力学第一定律，也就是能量守恒定律。
根据这个定律，我们可以通过反应物和生成物的能量变化来计算反应热。
接下来，咱们说说热值。
热值啊，就是单位质量（或者体积）的燃料在完全燃烧时所放出的热量。
常见的有固体燃料的热值、液体燃料的热值和气体燃料的热值。
计算热值可不是一件简单的事儿。
对于固体和液体燃料，我们通常用氧弹量热计来测量它们的热值。
先把一定质量的燃料放入氧弹中，然后在充满氧气的环境下让燃料完全燃烧。
通过测量燃烧前后系统的温度变化，再结合一些其他的数据，就能算出燃料的热值。
那气体燃料的热值怎么算呢？这就得用到一些专门的仪器和方法了。
比如说，我们可以通过燃气分析仪来测定气体燃料中各种成分的含量，然后根据每种成分的燃烧热来计算气体燃料的热值。
在计算反应热和热值时，还得注意一些问题。
比如说，反应是否完全进行，有没有副反应发生等等。
这些因素都会影响到计算结果的准确性。
为了更准确地计算反应热和热值，我们还得考虑一些热力学数据。
比如标准生成焓、标准燃烧焓等。
这些数据可以通过查阅相关的热力学手册或者数据库来获取。
反应热的测量与计算教案
教学过程一、复习预习回顾哪些反应为吸热反应，哪些为放热反应，以及对吸热反应和放热反应的理解。
同时，复习对不同热化学反应方程式的焓变的理解与计算。
二、知识讲解考点1：中和热的测定1．实验原理在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1molH 2O ，这时的反应热叫做中和热。
本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化来计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。
2．实验仪器及试剂仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、温度计、量筒(50mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)；药品：盐酸(0.50 mol·L －1)、氢氧化钠溶液(0.55 mol·L －1)。
3．实验步骤(1)制作简易的量热器(如图所示)(2)用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度(精确到0.1 ℃)。
(3)将溶液混合反应，记录终止温度。
(4)重复实验步骤(2)～(3)三次。
ΔH ＝－Qn 2，其中Q ＝c ·m ·Δt 。
考点2：盖斯定律1．内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．解释能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
3．应用对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
考点3：反应热的计算1．反应热计算的主要依据是热化学方程式、盖斯定律及反应过程的焓变等数据。
2．反应热的计算方法(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数包括ΔH 的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
(2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
反应热的测量与计算
反应热的测量与计算
哎呀，同学们，你们知道啥是反应热不？这玩意儿可神奇啦！
老师在课堂上讲的时候，我一开始那是一头雾水啊！啥叫反应热？它咋测量？又咋计算？这一堆问题就像一群小怪兽，在我脑袋里横冲直撞。
就说那次实验课吧，老师带我们测量反应热。
我和同桌小明瞪大了眼睛，紧张又好奇。
老师把各种仪器摆出来，那架势，就跟大厨准备做一顿超级大餐似的！
“同学们，认真看啊！”老师大声说道，“这可关系到你们能不能搞明白反应热。
”
我心里直犯嘀咕：“这能搞明白吗？”
老师一边操作，一边讲解：“我们先把这个试剂放进去，再看看温度计的变化。
”
小明凑到我耳边说：“这能行不？”
我摇摇头：“不知道啊，看着呗！”
只见温度计的示数一点点上升，哇，这难道就是反应热在起作用？
老师说：“这就是反应热导致的温度变化。
”
我心想：“这么神奇？就这么简单地能测出来？”
后来老师又给我们讲计算。
我一听那些公式，头都大了！这可比做数学题难多了呀！
“这公式咋这么复杂？”我忍不住抱怨。
旁边的小红倒是很认真，她说：“别抱怨啦，好好听，总能懂的。
”
我瞅瞅她：“你能懂？”
小红白了我一眼：“试试呗！”
经过老师一遍又一遍地讲解，我好像有点明白了。
这不就跟我们买东西算价钱一样吗？各种量就是商品的价格和数量，通过一定的规则就能算出总价，也就是反应热的数
值。
反应热的测量和计算，虽然一开始让我觉得像一座难以攀登的高山，但是经过努力，我发现也不是完全没办法征服它。
只要我们认真听老师讲，多做实验，多思考，这反应热也能被我们拿下！你们说是不是？。
反应热的计算方法
反应热的计算方法反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
它是化学反应热力学研究的重要内容之一，对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
在实际应用中，我们需要通过实验来测定反应热，然后根据测定结果来计算反应热。
本文将介绍反应热的计算方法。
一、反应热的测定方法反应热的测定方法有多种，其中最常用的方法是燃烧法和溶解法。
1. 燃烧法燃烧法是指将反应物燃烧，使其与氧气反应，从而放出热量，然后通过测量燃烧前后的温度差来计算反应热。
燃烧法适用于燃烧烃类化合物、烷基醇、烷基酸等有机物，以及金属和非金属元素等。
2. 溶解法溶解法是指将反应物溶解在水或其他溶剂中，使其与溶剂发生反应，从而放出或吸收热量，然后通过测量溶解前后的温度差来计算反应热。
溶解法适用于溶解盐类、酸碱等化合物。
反应热的计算方法有两种，即摩尔反应热计算法和质量反应热计算法。
1. 摩尔反应热计算法摩尔反应热是指单位摩尔反应物在一定条件下放出或吸收的热量。
摩尔反应热的计算公式为：ΔH = Q / n其中，ΔH为摩尔反应热，单位为kJ/mol；Q为反应放出或吸收的热量，单位为kJ；n为反应物的摩尔数。
例如，对于以下反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572kJ反应放出的热量为572kJ，反应物的摩尔数为2mol，因此该反应的摩尔反应热为：ΔH = 572kJ / 2mol = 286kJ/mol2. 质量反应热计算法质量反应热是指单位质量反应物在一定条件下放出或吸收的热量。
质量反应热的计算公式为：q = Q / m其中，q为质量反应热，单位为kJ/g；Q为反应放出或吸收的热量，单位为kJ；m为反应物的质量，单位为g。
例如，对于以下反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572kJ反应放出的热量为572kJ，反应物的质量为4g，因此该反应的质量反应热为：q = 572kJ / 4g = 143kJ/g三、反应热的应用反应热的应用非常广泛，例如：1. 工业生产反应热可以用于工业生产中的热力学计算，例如计算化学反应的热效率、热平衡等。
反应热的测量与计算
思考：
a、中和反应的实质是什么？ H+ +OH－ =H2O
b、中和热的实质是什么？溶液中自由移动 H+和OH—发生 中和反应生成水会放出热量 c、中和热的热化学方程是应怎么表示？
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)
H= -57.3 kJ/mol
注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱 反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ
⑶实验原理：
c×m×△t×10-3 ΔH= － kJ/mol 0.025
⑷实验步骤：见书第6页
H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) (aq) △H=- 57.3 kJ/mol
问题探究 1、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上 述实验，测得的中和热数值会更加准确， 为什么？ 可以保证盐酸完全反应、使测得 的热量更加准确。
概念辨析
a、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中 和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和 50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的 NaOH溶液（操作条件完全相同）。请你预测该同 相 等 学两次测得的中和热结果 （相等或 者不相等）。
C(s) + O2(g) == CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
概念： 二、中和热：
1、定义：在稀溶液中,强酸与强碱中和反应时生成 1mol水时所放出的热量叫中和热.
反应热的测定方法
反应热的测定方法1. 直接测量法呀，这就好比你直接用尺子去量东西的长度一样简单直接！比如你想知道一个化学反应释放了多少热，就把测量仪器放进去，马上就能得到结果。
咋样，是不是很神奇？2. 量热计法呢，就像是给反应热找了个特别的“家”。
就如同你为心爱的宝贝准备一个专属的小窝一样！把反应物放进去，让量热计这个“小窝”去感受热量的变化，进而得出数据。
妙不妙呀？3. 还有绝热法呀，这就好像给反应营造了一个与世隔绝的空间！比如说，你把一个反应放在绝热的环境中，然后观察它产生的热量变化，就像看着一场私密的表演一样刺激。
酷不酷？4. 差值法也不错哦！这不就跟你找不同一样嘛！先测量反应前的温度等数据，再测量反应后的，一对比，那不就知道反应热是多少啦！是不是很机智？5. 热成像法呀，就如同你有了一双能看见热量的眼睛！比如说，你可以通过热成像仪看到反应过程中热量的分布和流动，哇，就像有了超能力一样！有意思吧？6. 溶解热法呢，好比把一种物质丢进“温暖的怀抱”去感受它产生的热量。
就像你把一块糖放进水里，然后感受水温的变化，从而知道溶解过程释放了多少热。
厉害吧？7. 燃烧热法呀，就像那熊熊燃烧的火焰一样炽热！比如测量一个物质燃烧时释放的热量，这不就是反应热的一种嘛。
是不是很震撼？8. 相变法也很有用呀！这就好像水变成冰或者水蒸气一样神奇。
通过观察物质在相变过程中吸收或放出的热量，来计算反应热。
是不是很特别？9. 混合热法呢，如同把不同的东西混合在一起，会产生奇妙的“化学反应”！当两种物质混合时，可以测量其中的热量变化，从而了解反应热。
很新奇吧！我的观点结论就是：这些反应热的测定方法各有特点和用处，我们可以根据具体情况选择合适的方法来准确得知反应热的情况。
化学反应的热效应的实验测定与计算
化学反应的热效应的实验测定与计算热效应是指化学反应过程中释放或吸收的能量，常用于描述反应的放热或吸热特性。
测定和计算化学反应的热效应是化学研究中重要而基础的实验工作。
本文将介绍测定和计算化学反应热效应的基本原理与方法。
一、实验测定热效应的方法1. Calorimeter（量热计）法：Calorimeter法是测定热效应最常用的方法之一。
实验中，将反应物加入到称量好的中性溶剂中进行反应，然后用量热计测定溶液在化学反应过程中释放或吸收的热量。
通过测量溶液的温度变化，可以计算出反应的热效应。
2. 燃烧热法：燃烧热法通常用于测定燃烧反应的热效应。
实验中，将反应物完全燃烧释放出的热量通过燃烧装置传输到水中，用温度计测量水的温度变化，然后计算出反应的热效应。
3. 直接测定法：直接测定法是通过测量反应物的焓变来确定热效应。
实验中，将待测反应物与已知热效应的反应物共同反应，测量反应前后的焓变，然后计算出待测反应的热效应。
二、热效应的计算1. 热效应的计算公式：热效应可以通过下列公式来计算：热效应 = (热量变化) / (物质的摩尔数)其中，热量变化可以通过测定温度变化或燃烧产生的热量来获得，而物质的摩尔数可以通过化学方程式和已知物质的摩尔数比较得出。
2. 反应焓变的计算：反应焓变是指化学反应中物质的焓变化。
在常压下，反应焓变可以通过下列公式计算：ΔH = Σ(反应物的摩尔数 * 反应物的生成焓) - Σ(生成物的摩尔数 * 生成物的生成焓)其中，Σ表示对所有参与反应的物质求和，反应物的生成焓是指反应物化学键断裂所吸收的能量，生成物的生成焓是指生成物化学键形成所释放的能量。
三、实验注意事项1. 实验过程中需要控制反应物的摩尔数、反应物的浓度以及温度等因素，以确保实验结果的准确性。
2. 使用量热计进行测量时，需要注意量热计的初始温度与最终温度之间的温度差，以确保测量的准确性。
3. 在进行燃烧实验时，要注意安全，确保实验室通风良好，并戴好防护装备。
反应热的测量与计算
【练习】
已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1= -110.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH2= -566.0kJ/mol 求 C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=？
自主归纳： 解题步骤
①确定待求的反应方程式；
②找出待求方程式中各物质出现在已知方 程式的什么位置； ③根据未知方程式中各物质计量数和位置 的需要对已知方程式进行处理，或调整计 量数，或调整反应方向； ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
碱中和生成 1 mol液态水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只 有0.025 mol，故③式表示的也不是中和热。
【问题】该反应的中和热应怎样表示呢？ ΔH= －
0.418 (t后－t前)
n(H2O)
kJ/mol
中和反应实验时的注意事项
3. 实验过程中有液体洒在外面。
4. 混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5. 隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致 误差。 6. 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温
度，致使热量损失而引起误差。
通过实验测量化学反应的反应 热是最直接的方法，但根据我们前 面的分析，并不是所有反应的反应 热都能通过实验进行测定。
ΔH= －
0.418 (t2－t1)0.025Βιβλιοθήκη =－56.85kJ/mol
强酸、强碱反应: H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ; △H = — 57.3kJ/mol
【议一议】 为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分析 产生误差的原因。
化学反应热的测定与计算方法
化学反应热的测定与计算方法化学反应热，指的是在化学反应中释放或吸收的能量。
准确测定和计算化学反应热对于研究化学反应的特性和速率，以及确定热力学参数等具有重要意义。
本文将介绍一些常见的化学反应热测定和计算方法。
一、燃烧法测定燃烧法是测定化学反应热的常用方法之一。
其原理是将待测物质完全燃烧，在封闭的容器中释放的热量与反应物质的燃烧热相等。
具体实验操作中，可以将待测物质与过量的氧气一同放置在一个容器中进行反应，通过测量容器内温度变化来计算反应热。
二、恒温搅拌法测定恒温搅拌法是一种通过测量反应溶液的温度变化来计算化学反应热的方法。
在这种方法中，反应溶液被放置在恒温搅拌器中，反应前后溶液温度的变化被记录下来。
通过根据热容和溶液的质量来计算反应热。
三、量热仪法测定量热仪法是一种非常精确的测定化学反应热的方法。
该方法利用专业的量热仪来测量反应体系的热变化。
量热仪能够精确地测量热量的吸收和释放，通过测量样品与热计的温度变化，并结合热容值和实验组分计算出化学反应的热变化。
这种方法通常被用于测定高温、高压以及危险性较大的反应。
四、计算方法当实验测定不可行时，可以通过计算方法来估算化学反应热。
常见的计算方法包括基于物质的相关物理性质以及反应物阳离子和阴离子键合能力的理论方法。
这些计算方法虽然不太精确，但在无法进行实验测定时提供了一种解决方案。
总的来说，化学反应热的测定与计算方法因反应体系的不同而有所不同。
燃烧法和恒温搅拌法适用于一部分化学反应，而量热仪法则可以应用于更广泛的反应。
当实验不可行时，可以通过计算方法对反应热进行估算。
这些方法的应用使得我们能够更深入地研究化学反应的性质和特性，为我们进一步探索化学世界提供了有力的工具。
反应热的测量与计算
反应热的测量与计算反应热是指化学反应过程中，反应物和产物之间能量的变化。
测量和计算反应热对于理解化学反应过程的能量变化和热力学特性非常重要。
本文将介绍反应热的测量方法和计算方法，并探讨反应热在化学反应研究中的应用。
一、反应热的测量方法1.火焰计量法火焰计量法是最常用的测量反应热的方法之一、该方法通过测量反应物与产物的温度差来计算反应热。
实验中，将反应物溶解于溶剂中，然后将溶液置于绝热容器中，再将溶液中的燃料点燃，使溶液的温度升高。
通过测量溶液的温度变化和燃烧产生的热量，即可计算反应热。
2.管道和热量质量计量法管道和热量质量计量法是另一种常用的测量反应热的方法。
该方法通过测量流体在管道中的压力变化和温度变化来计算反应热。
实验中，将反应物通入一个绝热的管道中，然后测量管道中流体的温度和压力变化。
通过利用流体的物理性质和热力学关系，可以计算出反应热。
3.液相等温量热计液相等温量热计是一种较为精确的测量反应热的方法。
该方法使用一个等温容器，将反应物溶解于溶剂中，然后测量反应溶液温度和体积的变化。
通过利用热容和密度的关系，以及溶液的物理性质，可以计算出反应热。
4.差式热量计和液相浸温法差式热量计和液相浸温法是一种较为先进的测量反应热的方法。
该方法使用差式热量计，将反应物直接浸温，然后测量反应物和溶剂的温度变化。
通过利用差式热量计的原理，可以计算出反应热。
二、反应热的计算方法1.化学平衡表法化学平衡表法是一种常用的计算反应热的方法，可以通过根据反应方程式列出化学平衡表，然后利用平衡态下各组分的能量变化来计算整个反应的热变化。
2.热力学循环法3.奥斯特瓦尔德法奥斯特瓦尔德法是一种常用的计算反应热的方法，该方法通过将待测反应分解为若干个已知反应，并利用奥斯特瓦尔德定律，从已知反应的热变化计算出待测反应的热变化。
三、反应热在化学反应研究中的应用1.利用反应热计算化学反应的热力学数据，如标准摩尔生成焓、标准反应焓和标准反应熵等。
《反应热的测量与计算》教案(苏教版)
第一单元 化学反应中的热效应第二课时 反应热的测量与计算教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。
2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。
教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因教学模式：边探讨边讲解教学过程：一、自学探究1．中和反应的实质是 。
2．中和反应过程是吸热反应还是放热反应？3． 是中和热。
4．怎样测定酸碱中和反应的中和热？二、总结1．中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol 水时放出的热量。
研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1mol放出的热量：57.3kJ/mol中和反应的实质是：H + + OH - = H 2O ，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H +(aq) + OH - (aq) ＝ H 2O(l)；△H =-57.3kJ注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH 2O 放出的热小于57.3KJ/mol 2．中和热的测定（1）实验药品：0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的盐酸和0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的氢氧化钠溶液（2）实验仪器：简易量热计（3）实验原理：34.1810/0.025m t H KJ mol -∆⨯∆=- （4）实验步骤：1．组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2．药品取用用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
化学反应热效应的测定和计算方法
化学反应热效应的测定和计算方法化学反应热效应是指化学反应过程中放出或吸收的热量。
在化学反应中，反应物总能量与生成物总能量不相等，反应过程中会有能量的变化。
化学反应热效应的测定和计算方法有以下几种：1.实验测定法：通过实验测量反应过程中放出或吸收的热量，常用的实验装置有量热计、热流量计等。
实验测定法可以准确地求得反应热效应的数值。
2.标准生成焓法：根据标准生成焓的数据，计算反应热效应。
标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质从最稳定形态的元素生成时的焓变。
通过查找相关物质的 standard enthalpy of formation，可以计算反应的热效应。
3.盖斯定律：根据反应物和生成物的摩尔数，以及它们的标准生成焓，可以计算反应的热效应。
反应热效应与反应途径无关，只与反应物和生成物的初始和最终状态有关。
4.反应热计算公式：反应热效应（ΔH）可以用以下公式表示：ΔH =Σ(n × ΔHf(产物)) - Σ(m × ΔHf(反应物))。
其中，ΔHf表示标准生成焓，n和m 分别为产物和反应物的摩尔数。
5.热化学方程式：热化学方程式可以表示反应热效应。
在方程式中，反应物和生成物的摩尔数应与它们的标准生成焓相对应。
热化学方程式中的反应热效应值为反应物和生成物标准生成焓的差值。
6.热量传递：在实际应用中，热量可以通过传导、对流和辐射等方式传递。
在测定和计算化学反应热效应时，需要考虑热量传递的影响，以保证实验结果的准确性。
7.误差分析：在实验测定化学反应热效应时，可能会受到各种因素的影响，如热量损失、设备误差等。
为了保证实验结果的可靠性，需要对实验数据进行误差分析，以评估实验结果的准确性。
通过以上方法，我们可以准确地测定和计算化学反应热效应。
这对于研究化学反应的本质、能量变化以及化学工艺的优化具有重要意义。
习题及方法：1.习题：某学生进行了一次实验，测得1摩尔H2(g)与1摩尔Cl2(g)反应生成2摩尔HCl(g)时放出的热量为-184.6 kJ。
反应热的测量和计算
反应热的测量和计算反应热是化学反应中释放或吸收的热能的度量。
测量和计算反应热是化学热力学中重要的实验和计算方法，它们对于理解化学反应的能量变化和反应动力学有着重要的意义。
本文将介绍反应热的测量和计算的方法，并探讨其在化学研究和工业生产中的应用。
一、反应热的测量方法1.常压热量计法：这是一种常见的实验测量方法，通常使用酒精热量计或水热量计。
实验中，将反应物放置在绝热容器中，并且将温度计插入容器中。
开始反应后，测量温度的变化，通过计算温度变化和热容量的乘积，可以得到反应的热变化。
这种方法适用于常压下的反应热测量。
2.压量法：有些反应在常压下不能发生，需要在一定的压力下进行测量。
在这种情况下，可以使用压量法。
实验中，反应物和催化剂放置在高压容器中，然后通过控制反应物的压力和测量它的体积变化，计算出反应热。
这种方法适用于高压条件下的反应热测量。
3.燃烧热测量法：这是一种适用于液体、固体和气体的反应热测量方法。
在实验中，将反应物燃烧，并通过燃烧释放的热量来测量反应热。
这种方法通常使用热量计和温度计进行测量。
这种方法适用于燃烧反应的热量测量。
4.微型反应热计法：这是一种用于反应热测量的高灵敏度方法。
在实验中，反应物和试剂通过微量注射器快速混合，生成反应物，然后通过热电偶来测量反应热。
这种方法适用于反应速度快的反应热测量。
二、反应热的计算方法除了实验测量外，反应热还可以通过计算来获得。
以下是几种常用的反应热计算方法：1.平均键键能法：根据反应物和生成物的键能，可以计算出反应的热变化。
该方法假设化学键的热力学性质是相互独立的，通过求和反应物和生成物的键能之差，可以得到反应热。
这种方法适用于分子结构相似的反应物和生成物的反应热计算。
2.热力学循环法：热力学循环法利用热力学性质的循环关系来计算反应热。
在实验中，反应热可以通过反应物和生成物之间的一系列物理和化学过程来计算。
这种方法的优点是可以测量困难的反应的热变化。
化学反应热的测定与计算方法
化学反应热的测定与计算方法在化学反应中，反应热是指反应过程中吸收或释放的能量。
测定反应热的准确与否对于研究化学反应的热力学性质、确定化学反应的特性以及工业生产等领域都具有重要意义。
本文将介绍几种常用的化学反应热的测定与计算方法。
一、常压条件下的反应热测定法常压条件下的反应热测定法主要通过观察反应过程中产生或吸收的热量来确定反应热。
其中常见的方法有：1. 定容量热量计法该方法使用热量计测量反应过程中所产生或吸收的热量。
首先，将反应溶液装入热量计中，记录初始温度并观察温度的变化。
然后，观察反应的物质消耗或生成情况，测量反应后的最终温度。
通过计算反应过程中温度的变化，结合物质的量来确定反应的热量。
2. 连续流动热量计法该方法通过将反应物连续引入热量计中，观察反应物混合过程中所释放或吸收的热量。
首先，在热量计中设置反应槽和热电偶温度探头。
然后，将反应物以恒定的流速引入反应槽中，并通过对输出温度信号的记录，计算反应过程中产生的热量。
二、恒压条件下的反应热测定法恒压条件下的反应热测定法主要通过测量化学反应过程中的温度变化和压力变化，来确定反应热。
其中常见的方法有：1. 恒焓法该方法使用燃烧热计测量恒压下的反应热。
首先，在恒压条件下将反应物燃烧，通过测定燃烧过程中产生的热量来计算反应热。
该方法适用于可以燃烧的物质反应的热量测定。
2. 蒸气量法该方法通过测量恒压条件下溶液中溶质的蒸气量的变化来确定反应热。
首先，将溶液注入恒温恒压器中，观察温度和压力的变化。
然后，通过以下公式计算反应热：ΔH = q/Δn其中，ΔH为反应热，q为吸附热，Δn为溶质的摩尔数差值。
三、反应热的计算方法反应热的计算方法主要通过热化学方程式和标准生成焓来计算。
具体步骤如下：1. 根据反应物和生成物，编写平衡化学方程式。
2. 根据平衡化学方程式，确定物质的量比。
3. 根据给定的反应物和生成物的标准生成焓，计算反应物和生成物的生成焓差。
4. 根据生成焓差，计算反应热。
反应热的测量和计算
A．Q1>Q2 C．Q1<Q2
B．Q1=Q2 D．无法确定
CuSO 4 5H 2O (s)
H 1 CuSO 4(aq)+5H 2O (l)
盖斯定律H 2的CuS 灵O 4(活s)+5应H 2O 用(l) H 3
写出下列热化学方程式： 1 在101kPa时,1mol C完全燃烧放出393.5kJ
的热量 2 0.5molCH4 g 完全燃烧生成CO2 g 和H2O l
所示的装置中进行中和反应。通过测反应过程中所放出来的热量可
计算中和 热。
回答下列问题：
1 从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是
。
2 烧环杯形间填玻满璃碎搅纸拌条棒的作用是
。
3 大烧杯上如不盖硬纸板,求得的防中止和热热量数损值失
填“偏大”、
“偏小”或“无 影响”
偏小
4 实验中改用60 mL0．50 mol／L盐酸跟50 mL 0．55 mol／L
时,放出445kJ热量 3 0.50mol/L 、50mL盐酸与0.50mol/L、
50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的 热量 4 0.50mol/L 、50mL盐酸与0.50mol/L、 50mLKOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热
一、反应热的测量
1．中和反应反应热的实验测定 1 实验药品： 50 mL、0.50 mol/L的盐酸和 50 mL、0.50 mol/L氢氧化钠溶液 2 实验仪器： 简易量热计 量筒 50 mL 两个
活动与探究
Q =m c Δt
3、酸、碱反应时,我们用的是它的稀溶液,它们 的质量应怎样得到
量出它们的体积,再乘以它们的密度即可。
Q = V酸ρ酸＋V碱ρ碱 ·c·t2－t1 ②
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第二课时 反应热的测量与计算
反应热的测量与计算
反应热
中和热
…….
燃烧热
标准燃烧热与热值
衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量
1. 标准燃烧热
定义：l mol可燃物质完全燃烧生成稳定的物质时 放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在101kPa， 25 ℃的条件下的燃烧热又叫做标准燃烧热。
问题4： 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
【交流与讨论】：
①.实验成功的关键是什么？ 防止热量的散失.
②.为了达到此目的，实验过程中采 取了哪些措施？ 双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板 .
3.数据处理
温度 实验次数
起始温度t1/℃ 平均
HCl NaOH 值
数据处理
计算反应热： △H＝—Q—＝——cm—△—t
n
n
c＝4.18J/(g·℃)
m＝m1＋m2＝
△t＝(t2－t1)＝
100g
n＝0.50mol·L－1×0.50L＝0.025mol
△H＝- 4.18×10-3kJ/(g·℃)×100g×(t2－t1) 0.50mol·L－1×0.50L
△H＝- 0.418(t2－t1) kJ/mol 0.025
请把以上数据代入式②，得出Q的表示式。其中 热量的单位用kJ。 得出结果：
Q = 0.418Δt kJ ③
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？ 是中和热吗？为什么？
Q = 0.418Δt kJ
③
③式表示的不是该反应的反应热，因为反应热是有正负
的，中和反应放热，故其ΔH为“－”且单 Nhomakorabea是kJ/mol。
二、反应热(中和热)的测量
1、实验目的 2、实验仪器
测定强酸与强碱反应的反应热
温度计
环形玻璃搅拌棒
3. 实验用品
大烧杯（500 mL）、小 烧杯（100 mL）温度计、 量筒（50 mL）两个、泡 沫塑料或纸条、泡沫塑 料板或硬纸板（中心有 两个小孔）、环形玻璃 搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.50 mol/L NaOH溶液
条的作用是什么？
2. 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录t1。然 后把温度计上的酸用水冲洗干净。
问题2：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗 后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
减少热量损失
3. 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录t2。把温度计 和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中 的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。
.问题3：
减少热量损失
酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一
次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
问题探究
有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行 上述实验，测得的中和热数值会更加准确。 为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
4. 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混 合溶液的最高温度，记录t3，记为终止温度，记入下 表。
4 误差分析:
1>.量取溶液的体积有误差
2>药品的选用不当引起的误差 3>实验过程中有液体洒在外面。
4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实 验误差 5>.隔热操作不到位，致使实验过程中热量 损失而导致误差
6>.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即 去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
［误议差分一析议：］
例题：50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－ 1
NaOH溶液简易量热计中进行中和反应。通过测定反
应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ，
（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（2）酸、碱混合时，把量筒中的NaOH溶液缓缓倒入
Cl→HCl(g)； N→N2(g)
【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的 物质越多，放出的热量就越多。而标准燃烧热规定 是1 mol的可燃物；
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态， 而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可 能不同，但标准燃烧热是一定的。
kJ/mol ④
5. 实验步骤：
1. 在大烧杯底部垫泡沫塑料
（或纸条），使放入的小烧杯
杯口与大烧杯杯口相平。然后
再在大、小烧杯之间填满碎泡
沫塑料（或纸条），大烧杯上
用泡沫塑料板（或硬纸板）作
盖板，在板中间开两个小孔，
正好使温度计和环形玻璃搅拌
棒通过，如下图所示。
问题1：
减少热量损失
大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸
2. 热值
定义：在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热。
关于燃烧热的理解：
①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃，101 kPa。所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列 元素完全转变成对应的稳定物： 如：C→CO2(g)； H→H2O(l)； S→SO2(g)；
Q: 中和反应放出的热量。 c：反应混合液的比热容。
比热容(单位质量的物质升高1℃所需吸 收的热量)
m：反应混合液的质量。 Δt：反应前后溶液温度的差值（t终－t始）。
Q = c ·（ ρ酸V酸＋ ρ碱V碱）·Δt
②
Q = c·（ ρ酸V酸＋ ρ碱V碱）·Δt ②
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为50 mL,它们的浓度均为0.50 mol/L。由于是稀溶液， 且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液 的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容近 似等于水的比热容，为 4.18 J/（g·℃)
小烧杯中测得的中和热的数值会
。（填“偏
大”“偏小”“无影响”）
（3） 实验中用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，
测得的中和热的数值会
。（均填“偏
大”“偏小”“无影响”）
中和反应实验时的注意事项
①装置要做到保温、隔热（是关键）； ②用稀溶液；且是强酸、强碱： ③ 用同一温度计测量，水银球部位一定要完全浸没
终止温度 t2/℃
温度差 (t2-t1)/℃
1
24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2
22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
取3 二次测量25所.0得数25据.4的2平5均.2值作为28计.2算依据3.0
t1/℃
t2/℃
(t2-t1)/℃
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据 差异明显，怎么办？
煤、石油、天然气等化石能源，水能、风能、生物质能、 太阳能等
各种石油制品、煤气、电力、氢能、沼气 新能源有哪些？
太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能 .核能、
可再生和不可再生能源？
风能、水能、生物质能、太阳能、潮汐能等 煤、石油、天然气等化石能源，核能
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化 学计量系数常出现分数。
中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时所放出的热量。
研究条件：稀溶液 反应物：强酸与强碱 生成物水及其物质的量：1mol 中和热：57.3kJ/mol（见学案）
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
③式表示的也不是中和热。中和热是稀的酸、碱中和生 成 1 mol水的反应热，且单位是kJ/mol；而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L 氢氧化钠反应后生成的 水只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和热。
［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？
ΔH= -
0.418 Δt 0.025
在溶液中，且要稳定一段时间后再读数； ④操作时动作要快； ⑤用环形玻璃搅拌棒搅拌， ⑥多次测量取平均值；
三、能源的充分利用.
1.世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？ 煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高. 2．广义地讲，哪些物质可称为燃料？ 能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料.
一次能源？和二次能源的区别
思考:
1、量热计直接测得的 数据是什么？是焓变的 数值吗？
是体系温度的变化
2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？
可以求得反应吸收或放出的热量
Q = c m Δt
4. 实验原理：
(1)反应原理：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol
(2)计算方法： Q = c ·m ·Δt ①