同分异构体的书写与判断
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第一节
甲烷乙烯苯
x*-------------k MB备 琴方鹰J------------>
•考纲定标
1. 了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的 同分
异构现象。
2. 了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3. 了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重 要作
用。
4. 了解上述有机化合物发生反应的类型。
④C6H6+HNO3 -^->4C6H5NO2+H2O
由不饱和的相对 分子质量小的化 合物分子结合成 相对分子质量大 的化合物分子的 反应
反应一般为单方 向进行，一般不 可逆
CH3CH3+ d CH2===CH—C WCH2===CHC1
实 CH3CH2C1+
H3+ Br2— CH2Br
催化剂
------>
例
HC1
CHBrCH3
CH2—CHC1
［特别提醒］ ⑴加成反应的特点是:
互称为同系物。同系物的化学性质相似,物理性质呈 现一定的 递变规律。
5.同分异构体
具有相同的 分子式 ，但具有不同箜的化合物 互称为同 分异构体。丁烷的同分异构体为正丁烷
CH3CH2CH2CH3 和异丁烷 ［斗 。
CH —CH—CH^
析考点
考点冲关让你信心满怀
考点_
常见炷的性质和有机反应类型
FeBri (5) +Br2---- Br+HBr (6) +HO-NO2^^^24NO2+H2O 3.熟记2种炷的同分异构体的数目：丁烷：2种；
戊烷：3种。
_______________________________________/
第第
十一
章
节
抓基=1 础 析考点 提能力
抓基础
夯实基础让你得心应手
一、甲烷、乙烯、苯的分子结构
1.请填写下列表格中的空白
分子式
甲 烷
CH4
乙
烯 C2H4
结构式
H H—C—H
H
II II 11—C—C—11
结构简式 分子构型
CH4 正四面体
Cll. —CI
平面形
分子 式
结构式
苯 C6H6
II
C 〃\ II—C C—II
11—C CTI
%/
C
11
结构简式 分子构型
J 明备考方向
•热点定位 常见炷类的结构、性质和重要应用。
1. 同分异构体的书写与判断。 2. 取代反应，加成反应等反应类型的判断。
O 3. 煤和石油的综合利用以及对环境的影响
4.
J 背核心要点
1.记住3种分子J 的_结____构_____:______________甲/ 烷：正四U面! 体;
//////^^^ ^//////
1.三种3!炷> 性质的比较
甲烷
乙烯
苯
物理性质
无色气体，难溶于水
无色液体
燃烧
易燃，完全燃烧时都生成cc>2和珏0
化
不反应（与液漠
学 漠(CC0) 不反应
Βιβλιοθήκη Baidu加成反应
在FeBj催化下 发
性
生取代反应）
质 KMnO4 溶 不反应
液(H2so4)
氧化反应
不反应
主要反应类型 取代 加成、加聚、氧化 加成、取代
[例1] （2011 •新课标高考改编）下列反应中，属于取代反应
的是
（）
① C H3CH===CH2+Br2-^^CH3CHBrCH2Br ② 2CH3CH2OH+O2（^^§2CH3CHO+2H2O
、
浓 H2SO4
@CH3COOH+CH3CH2OH^-^->
CH3COOCH2CH3+H2O . 浓 H2SO4 I
反应 2 2 「22」
三、烷炷的组成、结构与性质
1.通式 ♦双2〃+2 («>l)o
2.结构特点
炷分子中碳原子之间以 单键结合,剩余价键全部与 氢原 子结合,使每个碳原子都达到价键饱和，烷炷又 叫饱和炷。
3.物理性质 (1)水溶性：难溶于水，密度：液态烷炷比水 小。 (2)随碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大。 (3)碳原子数Y4的烷炷，常温下III 呈气态。 4.同系物 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的 物质
2.三种有机反应类型的比较
取代反应
加成反应
加聚反应
有机物分子 里的某些原 概念 子 或 原 子 团 被其他原子 或原子团所 代替的反应
反应 可发生分步 特点 取代反应
有机物分子中双键 （ 或三键）两端的 碳原 子与其他原子 或原 子团直接结合 生成 新的化合物的 反应 有时只有一种加成 方式，有时也有多 种加成方式
乙烯、苯：平面形。
2.牢记6个化学方程式：
y 点收^
V
⑴ C》H）,+（x + 言）O2-^^>xCO2
+(2^)HCH2O4+CI2-四4XH3CI+H匕C1
(3)CH2===CH2+Br2一^ CH2Br-CH2Br
y
-------背白心要点,----------X
(4) CH2===CH2+H-OH > CH3CH2OH
甲
烷J
J
9
光
叫+外-CHQ+HCl
光
取代反应 —cii,ci + ci、 一＞
cik（：L + 光iici
—£ £ c£ig +（旗一—CIICL + nci
———、 光
LCI1CL + CL ——CC1 + 11C1
3
2
4
2.乙烯
件亳( ：、H +3()、W^2C()、+2H、()(火焰明亮且伴有黑烟)
6©
平面正六 边 形
2.对于甲烷、乙烯和苯 ⑴俗称沼气或天然气的是CH4。 (2) 有毒的是苯。 (3) 分子中既不含碳碳单键也不含碳碳双键的是* (4) 可作为植物生长调节剂或果实催熟剂的是室＜。
二、甲烷、乙烯、苯的主要化学性质
1.甲烷
稳定性 ＞通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反
应 燃 鲍li座? CII/20、 点 些 C(). + 2 1 1 , 0 ( 淡 蓝 色 火 焰 ) J
O 加二, 都进来”
a hkr
断
是指双键中的一个不稳定键断裂;
“加二”是指加两
个其他原子或原子团，每一个不饱和a碳原子上各加上业
一个，此反应类似无机反应中的化合反应，理论上原 子
利用率为100% o
(2)取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无 机
反应中的置转换反应或复分解反应。
/〃〃/ 绶典例折少〃
漫EH, = CH + Br?——> CH BrCH Br
二
2
J
H
催化剂
乙 加成 %、CH =CH +H ---- CH CH
烯
反应
>
HC1
2
2
2
催化剂
△
3
。 HO
催化剂
CH + H 0CH, CH, OH
四 CHLCH/HCI—^2CH2’C加H热、加压 3 2
加聚
J定条件厂c r.TT -|
—-r>nCH = CII--> 七项 -GIT zk
甲烷乙烯苯
x*-------------k MB备 琴方鹰J------------>
•考纲定标
1. 了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的 同分
异构现象。
2. 了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3. 了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重 要作
用。
4. 了解上述有机化合物发生反应的类型。
④C6H6+HNO3 -^->4C6H5NO2+H2O
由不饱和的相对 分子质量小的化 合物分子结合成 相对分子质量大 的化合物分子的 反应
反应一般为单方 向进行，一般不 可逆
CH3CH3+ d CH2===CH—C WCH2===CHC1
实 CH3CH2C1+
H3+ Br2— CH2Br
催化剂
------>
例
HC1
CHBrCH3
CH2—CHC1
［特别提醒］ ⑴加成反应的特点是:
互称为同系物。同系物的化学性质相似,物理性质呈 现一定的 递变规律。
5.同分异构体
具有相同的 分子式 ，但具有不同箜的化合物 互称为同 分异构体。丁烷的同分异构体为正丁烷
CH3CH2CH2CH3 和异丁烷 ［斗 。
CH —CH—CH^
析考点
考点冲关让你信心满怀
考点_
常见炷的性质和有机反应类型
FeBri (5) +Br2---- Br+HBr (6) +HO-NO2^^^24NO2+H2O 3.熟记2种炷的同分异构体的数目：丁烷：2种；
戊烷：3种。
_______________________________________/
第第
十一
章
节
抓基=1 础 析考点 提能力
抓基础
夯实基础让你得心应手
一、甲烷、乙烯、苯的分子结构
1.请填写下列表格中的空白
分子式
甲 烷
CH4
乙
烯 C2H4
结构式
H H—C—H
H
II II 11—C—C—11
结构简式 分子构型
CH4 正四面体
Cll. —CI
平面形
分子 式
结构式
苯 C6H6
II
C 〃\ II—C C—II
11—C CTI
%/
C
11
结构简式 分子构型
J 明备考方向
•热点定位 常见炷类的结构、性质和重要应用。
1. 同分异构体的书写与判断。 2. 取代反应，加成反应等反应类型的判断。
O 3. 煤和石油的综合利用以及对环境的影响
4.
J 背核心要点
1.记住3种分子J 的_结____构_____:______________甲/ 烷：正四U面! 体;
//////^^^ ^//////
1.三种3!炷> 性质的比较
甲烷
乙烯
苯
物理性质
无色气体，难溶于水
无色液体
燃烧
易燃，完全燃烧时都生成cc>2和珏0
化
不反应（与液漠
学 漠(CC0) 不反应
Βιβλιοθήκη Baidu加成反应
在FeBj催化下 发
性
生取代反应）
质 KMnO4 溶 不反应
液(H2so4)
氧化反应
不反应
主要反应类型 取代 加成、加聚、氧化 加成、取代
[例1] （2011 •新课标高考改编）下列反应中，属于取代反应
的是
（）
① C H3CH===CH2+Br2-^^CH3CHBrCH2Br ② 2CH3CH2OH+O2（^^§2CH3CHO+2H2O
、
浓 H2SO4
@CH3COOH+CH3CH2OH^-^->
CH3COOCH2CH3+H2O . 浓 H2SO4 I
反应 2 2 「22」
三、烷炷的组成、结构与性质
1.通式 ♦双2〃+2 («>l)o
2.结构特点
炷分子中碳原子之间以 单键结合,剩余价键全部与 氢原 子结合,使每个碳原子都达到价键饱和，烷炷又 叫饱和炷。
3.物理性质 (1)水溶性：难溶于水，密度：液态烷炷比水 小。 (2)随碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大。 (3)碳原子数Y4的烷炷，常温下III 呈气态。 4.同系物 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的 物质
2.三种有机反应类型的比较
取代反应
加成反应
加聚反应
有机物分子 里的某些原 概念 子 或 原 子 团 被其他原子 或原子团所 代替的反应
反应 可发生分步 特点 取代反应
有机物分子中双键 （ 或三键）两端的 碳原 子与其他原子 或原 子团直接结合 生成 新的化合物的 反应 有时只有一种加成 方式，有时也有多 种加成方式
乙烯、苯：平面形。
2.牢记6个化学方程式：
y 点收^
V
⑴ C》H）,+（x + 言）O2-^^>xCO2
+(2^)HCH2O4+CI2-四4XH3CI+H匕C1
(3)CH2===CH2+Br2一^ CH2Br-CH2Br
y
-------背白心要点,----------X
(4) CH2===CH2+H-OH > CH3CH2OH
甲
烷J
J
9
光
叫+外-CHQ+HCl
光
取代反应 —cii,ci + ci、 一＞
cik（：L + 光iici
—£ £ c£ig +（旗一—CIICL + nci
———、 光
LCI1CL + CL ——CC1 + 11C1
3
2
4
2.乙烯
件亳( ：、H +3()、W^2C()、+2H、()(火焰明亮且伴有黑烟)
6©
平面正六 边 形
2.对于甲烷、乙烯和苯 ⑴俗称沼气或天然气的是CH4。 (2) 有毒的是苯。 (3) 分子中既不含碳碳单键也不含碳碳双键的是* (4) 可作为植物生长调节剂或果实催熟剂的是室＜。
二、甲烷、乙烯、苯的主要化学性质
1.甲烷
稳定性 ＞通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反
应 燃 鲍li座? CII/20、 点 些 C(). + 2 1 1 , 0 ( 淡 蓝 色 火 焰 ) J
O 加二, 都进来”
a hkr
断
是指双键中的一个不稳定键断裂;
“加二”是指加两
个其他原子或原子团，每一个不饱和a碳原子上各加上业
一个，此反应类似无机反应中的化合反应，理论上原 子
利用率为100% o
(2)取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无 机
反应中的置转换反应或复分解反应。
/〃〃/ 绶典例折少〃
漫EH, = CH + Br?——> CH BrCH Br
二
2
J
H
催化剂
乙 加成 %、CH =CH +H ---- CH CH
烯
反应
>
HC1
2
2
2
催化剂
△
3
。 HO
催化剂
CH + H 0CH, CH, OH
四 CHLCH/HCI—^2CH2’C加H热、加压 3 2
加聚
J定条件厂c r.TT -|
—-r>nCH = CII--> 七项 -GIT zk