最新环境化学计算题
环境化学期末考试试卷
环境化学期末考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 环境化学是研究什么的学科？A. 研究化学反应的学科B. 研究环境因素对化学过程的影响C. 研究化学在环境保护中的应用D. 研究化学在工业生产中的应用2. 下列哪个不是环境污染物？A. 重金属B. 二氧化碳C. 氮氧化物D. 塑料微粒3. 什么是大气中的温室效应？A. 空气中的水分增多B. 空气中的二氧化碳增多C. 空气中的氧气增多D. 空气中的氮气增多4. 以下哪个是水体富营养化的主要原因？A. 工业废水排放B. 农业化肥使用C. 城市生活污水排放D. 所有以上选项5. 什么是生物降解？A. 微生物分解有机物质的过程B. 化学分解有机物质的过程C. 物理分解有机物质的过程D. 机械分解有机物质的过程...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 环境化学中，_______是指在环境中存在的，对人类健康或生态系统产生不利影响的物质或能量。
2. 土壤污染主要来源于_______、_______和_______。
3. 环境化学中的“三废”指的是废水、废气和_______。
4. 重金属污染对人体健康的危害主要表现为_______、_______和_______。
5. 环境化学研究的目的是_______、_______和_______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述环境化学中的大气污染及其危害。
2. 阐述水体污染的来源及其对生态环境的影响。
3. 描述土壤污染的类型及其对农作物的影响。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废水中含有0.5mg/L的铅，若该废水处理后铅的浓度降至0.05mg/L，请计算该工厂废水处理效率。
2. 假设一个城市有100万辆汽车，每辆车平均每天排放10kg的二氧化碳。
计算这个城市每天总共排放的二氧化碳量。
五、论述题（共10分）1. 论述环境化学在当前环境保护中的重要性及其应用前景。
环境化学分析考试试题
环境化学分析考试试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列哪种物质不是常见的大气污染物？（）A 二氧化硫B 二氧化碳C 一氧化碳D 氮氧化物2、水体富营养化的主要原因是（）A 氮、磷等营养物质的过量排放B 重金属的污染C 石油类物质的泄漏D 农药的滥用3、土壤中重金属污染的主要来源不包括（）A 工业废水排放B 大气沉降C 生活垃圾填埋D 植物根系的分泌4、用于测定水样中化学需氧量（COD）的常用方法是（）A 重铬酸钾法B 纳氏试剂分光光度法C 碘量法D 原子吸收分光光度法5、下列哪种仪器常用于分析有机污染物的结构？（）A 原子吸收光谱仪B 气相色谱质谱联用仪C 分光光度计D 酸度计6、以下哪种方法不能用于去除水中的重金属离子？（）A 化学沉淀法B 离子交换法C 过滤法D 电解法7、大气颗粒物中，对人体危害最大的是（）A 总悬浮颗粒物（TSP）B 可吸入颗粒物（PM10）C 细颗粒物（PM25）D 降尘8、测定土壤中农药残留量，常用的方法是（）A 高效液相色谱法B 火焰原子吸收法C 重量法D 容量法9、以下哪种气体不属于温室气体？（）A 甲烷B 氧气C 二氧化碳D 氧化亚氮10、酸雨的 pH 值通常小于（）A 56B 65C 70D 75二、填空题（每题 3 分，共 30 分）1、环境化学的研究对象是___________。
2、大气中的臭氧层主要吸收___________。
3、水中的溶解氧含量是衡量水体___________的重要指标。
4、土壤的基本组成包括矿物质、＿__________、水分、空气和___________。
5、常见的有机污染物有___________、＿__________、多环芳烃等。
6、化学分析中，准确度表示___________与___________之间的符合程度。
7、环境监测中，“三废”指的是___________、＿__________和固体废弃物。
8、分光光度法的基本原理是基于物质对___________的吸收。
环境化学试题及答案
一.填空（每空1分）1.环境问题是在工业化过程中产生的, 具体原因包括污染物排放和过度开发资源；2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展, 其核心思想是: 经济发展不能超过资源和环境的承载力；3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动, 在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动；4.逆温层不利于污染物的传输。
5.当Γ<Γd时, 大气处于稳定状态。
6.大气中重要自由基产生于光离解。
7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃；8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾, 该反应机制为:自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止；9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物, 维持生态平衡；10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。
11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。
12.当降水的pH值 5.0 时, 称为酸雨。
13.可吸入粒子是指粒径﹤10um 的颗粒物；14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物；15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体；16.导致痛痛病的污染物是 Cd ；17.导致水俁病的污染物是甲基汞。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构, 其上联接有 -OH -COOH -CHO等官能团；19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为 CO2、 H2CO3、 HCO3-；21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原；22.水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解；23.pE值低表示环境为有机碳性环境。
24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。
25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区及清洁区27.在S-P模型中, 溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。
环境化学考试题及答案
7、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水.
A〈6。0B <7。0C <5。6D <5。0
8、在土壤中，下列离子____C____的交换吸附能力最强。
A Ca2+B Na+C Fe3+D H+
9、气溶胶中粒径____D____μm的颗粒，称为飘尘。
A〉10B <5C >15D <10
10、以下__A、B、C、D__因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
5、土壤阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量，称阳离子交换量,以(cmol/kg土)表示。
四、简述题（20分，每小题10分）
环境化学计算题
环境化学计算题五计算题1 计算CO2 （Ｏ2）的溶解度。
在25℃：水的蒸汽压为0.03167×105 Pa 、CO 2的K H = 3.34×10-7 mol/L·Pa2 某需氧性有机污染物，在降解过程中符合一级反应动力学规律，若半衰期为5天求算降解速率常数？若经过10天，降解百分数为多少？3 (习题30 ) 一个有毒化合物排入至pH = 8.4 , T = 25℃ 水体中，90％的有毒物质被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数k a = 0 ，碱性催化水解速率常数k b = 4.9×10-7 L/(d ·mol)，中性水解速率常数 k h = 1.6 d -1，请计算化合物的水解速率常数。
解：如果考虑到颗粒物的吸附作用，则水解速率常数可写为(（a w ：有机化合物溶解态的分数）：K h = k n + a w {K a [H +] + K b [OH -]}＝1.6 + 0.1×{ 4.9×10-7 ×10-5.6 }= 1.6 (d -1 )4 25℃时某稳定池塘出水的pH 值在野外测量的结果为7.8，在运回实验室时，发现水样的pH 值是l0.2，水样上方的气体中含有40％的氧，温度为25℃。
问水样的氧化还原状态发生了什么变化? 解：氧的还原反应为：O 2十4H + + 4e - = 2H 2O pE ＝20.75简化计算，氧的分压在采样点直接取0.21, 而水样上方取0.4 atm. 则：在水样采集点pE = pE 0 + 0.25 lg(0.21）－ pH= 20.75 － 0.17 － 7.8= 12.78而在实验室，氧浓度为40％， pH=10.2pE = pE 0 + 0.25 lg(0.40）－ pH= 20.75 － 0.10 － 10.2 = 10.45水样的pE 值在到达实验室时改变了-2.335 已知固态氧化铅与溶质化合态之间所有可能的反应和平衡常数如下（25℃）：PbO(s) + 2 H + = Pb 2+ + H 2O lg K s0 = 12.7PbO(s) + H + = PbOH + lg K s1 = 5.0PbO(s) + H 2O = Pb(OH)20lg K s2 = -4.4PbO(s) + 2 H 2O = Pb(OH)3- + H + lg K s3 = -15.4求：（1）可溶性各型体的溶解度和总溶解度表达式。
环境化学复习题答案
环境化学复习题答案一、选择题1. 环境化学研究的主要对象是（C）A. 生物分子B. 宇宙环境C. 化学物质在环境中的分布、转化和影响D. 社会经济结构2. 环境污染物的迁移转化过程不包括（D）A. 吸附B. 溶解C. 挥发D. 化学合成3. 以下哪项不是大气污染的主要来源（B）A. 工业排放B. 土壤侵蚀C. 交通运输D. 生活垃圾焚烧4. 水体富营养化的主要原因是（A）A. 氮、磷等营养物质的过量输入B. 重金属污染C. 石油泄漏D. 放射性物质排放5. 土壤污染的主要途径包括（D）A. 雨水冲刷B. 风力搬运C. 地表径流D. 以上都是二、填空题1. 环境化学中，_______是指化学物质在环境中的迁移、转化和循环过程。
答案：物质循环2. 大气中的_______是导致酸雨的主要原因。
答案：二氧化硫和氮氧化物3. 环境中的_______物质可以被生物体吸收，并通过食物链传递，最终影响人类健康。
答案：持久性有机污染物4. 土壤污染的生物修复方法包括_______和植物修复。
答案：微生物修复5. 水处理中的_______技术可以有效去除水中的有机物和重金属。
答案：活性炭吸附三、简答题1. 简述环境化学在环境保护中的作用。
答案：环境化学在环境保护中的作用主要体现在对环境污染物质的识别、监测、评估和控制。
它通过研究化学物质在环境中的行为和效应，为环境污染的预防、治理和修复提供科学依据，从而保护生态环境和人类健康。
2. 描述水体污染的主要危害。
答案：水体污染的主要危害包括：影响水生生物的生存和繁殖，导致生物多样性下降；通过食物链传递，影响人类健康；造成水资源的浪费和经济损失；以及破坏水体的自然景观和生态平衡。
3. 阐述土壤污染对农业的影响。
答案：土壤污染对农业的影响主要表现在：降低土壤肥力，影响作物生长；导致作物中有害物质的积累，影响食品安全；以及通过地下水污染，影响饮用水安全。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中，化学需氧量（COD）为500mg/L，若该工厂日排放废水量为1000立方米，试计算该工厂一年排放的废水中COD的总量。
东南大学环境工程环境化学计算题【例题】
混合后CT
CT 1 CT 2 6.82 0.77 3.79mmol / L 2 2
[碱度]
6.38 0.80 3.59mmol / L 2
3.79 1.057 3.59
CT
[碱度]
查表知 pH = 7.58
例6.已知Hg2+ +2H2O = 2H+ + Hg(OH)2，lg K= -6.3。溶液中存 在[H+]、[OH-]、[Hg2+]、[Hg(OH)2]和[ClO4-]等形态，且忽略 [Hg(OH)+]和离子强度效应，求1.0×10-5 mol/L的Hg(ClO4)2溶液 在25℃时的pH值。
2
2
例 3(P156) 天然水pH=7.0，总碱度为1.4 mmol/L，若加强酸使pH=6，需加入 酸多少？ 解： 总碱度 = cT (α1+2α2) + [OH-]– [H+] cT= {[总碱度] + [H+] – [OH-]}/（α1+2α2） 令 1/（α1+ 2α2） = α ，则cT = α [总碱度] 查表 3-4（p157）α1 = 0.8162、α2 =3.828×10-4，α= 1.224
K2 4.69 10 11 0.469, 10 H 1.00 10 [HCO 3 ]
[CO 3 ]
[CO32-] = 0.469 [HCO3-] [HCO3-]+ 0.469 [HCO3-]× 2 = 1.00×10-3 - 1.00×10 -4
[HCO3-] = 4.64×10-4 mol/L [CO32-] = 2.18×10-4 mol/L
环境化学复习例题
例题1：某水体的pH为8.00, 碱度为1.00×10-3mol/L, 计算H2CO3各种形态物质的浓度。
因pH=8.3 CO32- 全部转化为HCO3-, 所以pH=8.0时, 溶液中HCO3-部分转化为H2CO3而几乎没有CO32- , H2CO3是提供酸度的, 所以碱度可认为是全部由HCO3-贡献。
[HCO3-]=碱度= 1.00×10-3mol/L[OH-]=1×10-14/1×10-8=1.00×10-6mol/L[H2CO3 ＊]= [H+][HCO3-]/K1=1×10-8×1.00×10-3/4.45×10-7 =2.25×10-5mol/L[CO32-]=K2 ][HCO3-]/ [H+]=4.69×10-11×1.00×10-3/1×10-8 =4.69×10-6mol/L例题2：具有2.00×10-3mol/L碱度的水, pH为7.00, 计算H2CO3各种形态物质的浓度。
由于pH为7.00, 根据H2CO3溶液中HCO3-部分转化为H2CO3 , 所以碱度可认为是全部由HCO3-贡献, 所以[HCO3-]=碱度= 2.00×10-3mol/L其他形态的浓度计算方法同上例题如果pH＞8.3, 碱度就有HCO3-和CO32-共同提供, 计算方法见书P156溶解1.00×10-4mol/L的Fe(NO3)3于1L具有防止发生固体Fe(OH)3沉淀作用所需最小[H+]浓度的水中, 假定溶液中仅形成Fe(OH)2+和Fe(OH)2+而没有形成Fe2(OH)24+。
请计算平衡时溶液中[Fe3+]、[Fe(OH)2+]、[Fe(OH)2+]、[H+]和pH解: 由题意知[Fe3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = 1.00×10-4 mol/l；（1）[Fe(OH)2+][H+]/[Fe3+] = 8.9×10-4 (2)[Fe(OH)2+][H+]2/[Fe3+] = 4.9×10-7 (3)查表知Fe(OH)3的KSP = 3.2×10-38根据(1)（2）（3）及KSP解得:[H+] = 1.9×10-3mol/l (即pH =2.72)由KSP得: [Fe3+] = 3.2×104[H+]3 = 3.2×104×1.9×10-3×3 = 6.24×10-5 mol/l；由（2）得: [Fe(OH)2+] = 4.9×10-7[Fe3+]/[H+]2 = 4.9×10-7 KSP[H+]/ KW3 = 15.68×10-3×1.9×10-3 = 8.47×10-6mol/l；由(3)得: [Fe(OH)2+] = 8.9×10-4[Fe3+]/[H+] = 8.9×10-4 KSP[H+]2/ KW3 = 28.48×(1.9×10-3)2 = 2.92×10-5mol/l。
最新环境化学计算题急答案
环境化学计算题急答案------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx1。
在一个pH 为6。
5,碱度为1．6×１0—3mol ／L 的水体中,(１)需要加入多少m ｍol/L 的碳酸钠才能使水体的pH 上升到8.０？（2）若用Ｎa ＨO 进行碱化，需要加入多少Na ＨO ？解:pH=6。
5,碱度=1．6×10-3mol/Ｌ；总碱度＝C T (α1+２α2)+K ω/[H ＋]－[H ＋] =C T /α + K ω/［H +]－[Ｈ+］1。
6×10-3=C Ｔ/1.71+10—１4/10—6。
5 —1０－6.5 C T =2.７4×10－3mo ｌ/Ｌ用强碱碱化至p Ｈ=8。
０,C Ｔ不变,总碱度=2.74×10-３/1。
0１８ +1０—６ －10-8=2.６9×10－３ΔA N ａO Ｈ＝２。
69×1０-3 – 1。
6×10-3=１。
09×１0—3mol/L用N ａ2CO 3碱化至ｐH ＝8。
0，设加入Na 2ＣO 3量为x ｍol/L ,该过程中,C T → C T ＋ x总碱度=1。
６×10—3 + ２ｘ =（C T + ｘ)/1．01８, ｘ Ｎa2ＣO3=1。
0７×1０—３ｍol/L2。
具有2.０0×10—3 m ｏl/L 碱度的水,pH 为7.0,计算［HCO ３］、[HCO 3—]、[CO 3—2]和［ＨＯ-]的浓度?解:该条件下，[HC Ｏ3-]＝ 碱度 ＝ 2。
00×10-3 m ｏl/L 在pH=７。
00时, [Ｈ+] ＝ ［HO —] = 1．00×10-7ｍol/L 根据；K 1 = ]CO [H ]][HCO [H323-+＝ 4.４5×10－7、[H +]和[HC Ｏ3-]浓度，求出 [H ２CO 3]= 4。
环境化学考研试题及答案
环境化学考研试题及答案一、选择题1. 环境化学是一门研究什么的学科？A. 研究化学元素的周期律B. 研究化学物质在环境中的分布、迁移、转化和影响C. 研究化学合成方法D. 研究化学与生物的相互作用2. 以下哪个不是环境污染物？A. 重金属B. 农药C. 塑料D. 氧气3. 环境化学中，下列哪个过程不涉及物质的迁移？A. 沉积B. 蒸发C. 溶解D. 光合作用二、填空题1. 环境化学中，________是指一种物质从一种介质转移到另一种介质的过程。
2. 环境化学研究中，________是指物质在环境中的浓度随时间的变化而变化的现象。
3. 环境化学关注的污染物主要包括________、________和________等。
三、简答题1. 简述环境化学中污染物的生物放大现象。
2. 描述环境化学中物质迁移的主要机制。
四、计算题1. 假设某河流中某污染物的初始浓度为10mg/L，经过一个处理过程后，浓度降低到1mg/L。
如果处理效率为90%，求该污染物在处理前的实际浓度。
五、论述题1. 论述环境化学在当前环境保护中的重要性和作用。
参考答案一、选择题1. B2. D3. D二、填空题1. 物质迁移2. 物质的动态平衡3. 重金属、有机污染物、放射性物质三、简答题1. 环境化学中污染物的生物放大现象指的是某些污染物在生物体内积累，并通过食物链逐级放大，最终在食物链的顶端生物体内达到较高浓度的现象。
这种现象对生态系统和人类健康构成威胁，需要通过科学的环境管理和污染控制措施来减少其影响。
2. 环境化学中物质迁移的主要机制包括扩散、对流、沉降、蒸发、吸附和解吸等。
这些机制共同作用，影响物质在不同环境介质中的分布和迁移路径。
四、计算题1. 假设处理效率为90%，即处理后污染物浓度减少了90%。
设处理前的实际浓度为X，处理后浓度为X*(1-90%)=1mg/L。
解方程得X=10mg/L。
五、论述题1. 环境化学在当前环境保护中的重要性体现在其对污染物的识别、监测、评估和控制上。
环境化学 五 计算题
五、计算1．在一个pH 为6.5、碱度为1.6mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0。
若用NaOH 强碱进行碱化，又需要加多少碱？（1.07mmol/L ，1.08mmol/L ）解：总碱度＝K W / [H +] + C T (α1 + 2α2) - [H +]C T ＝2121αα+{[总碱度] + [H +] - [OH -]} 令α＝2121αα+ 当pH 在5～9范围内、[碱度]≥10-3mol/L 时, [H +]、[OH -]项可以忽略不计,得到简化式：C T ＝α[碱度]当pH ＝6.5时，查表得α1＝0.5845，α2＝8.669×10-5，则α＝1.71，C T ＝α[碱度]＝1.71×1.6＝2.736mmol/L若加入Na 2CO 3将水的pH 升至8.0，查表得α′＝1.018。
设加入的Na 2CO 3量为X ，则有C T + X ＝α′｛[碱度] + 2X ｝即2.736 +X ＝1.018｛1.6 + 2X ｝解得，X ＝1.069 mmol/L若加入NaOH 将水的pH 升至8.0，其C T 值并不变化，可得：[碱度] ＝C T / α′＝2.736/1.018＝2.688 mmol/L碱度增加值就是应加入的NaOH 强碱量：Δ[OH -]＝2.688－1.6＝1.088 mmol/L4、具有2.00×10-3mol/L 碱度的水，pH 为7.00，请计算 [H 2CO 3*]、[HCO 3-]、 [CO 32-]和[OH -]的浓度各是多少？解：当PH=7.00时CO 32-的浓度与HCO 3- 的浓度相比可忽略，PH=7.00时，α=1.224 则[HCO 3-]=[碱度]= 2.00×10-3mol/L ，[H+]=[OH -]=1.00×10-7mol/L[H 2CO 3*]=[H+][HCO 3-]／K 1=1.00×10-7×2.00×10-3/(4.45×10-7)=4.49×10-4mol/L[CO 32-]=K 2×[HCO 3-]/[H+]=4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7)=9.83×10-7mol/L2. 某水体中含有300mg/L 的悬浮颗粒物，其中70％为细颗粒（d<50μm ），有机碳含量为10％，其余的粗颗粒有机碳含量为5％。
环境化学试题及答案
环境化学试题及答案环境化学是研究化学物质在环境中的分布、迁移、转化及其对生态系统和人类健康影响的科学。
以下是一套环境化学试题及答案，供参考：一、选择题（每题2分，共20分）1. 环境化学的主要研究对象是什么？A. 化学物质B. 环境因素C. 生态系统D. 人类健康答案：A2. 以下哪个不是环境污染物？A. 重金属B. 农药残留C. 放射性物质D. 氧气答案：D3. 环境化学中，哪个过程描述了物质从大气进入水体？A. 蒸发B. 凝结C. 沉降D. 渗透答案：C4. 环境中的哪些因素可以影响化学物质的迁移和转化？A. 温度和pHB. 光照和风速C. 土壤湿度和植被D. 所有上述因素答案：D5. 以下哪种物质不属于持久性有机污染物（POPs）？A. DDTB. 多氯联苯（PCBs）C. 二氧化碳D. 六氯苯答案：C二、填空题（每题2分，共20分）6. 环境化学中的生物放大现象指的是_______在食物链中逐级累积的现象。
答案：有毒物质7. 环境化学中，_______是指物质在环境中的浓度随时间的增加而增加。
答案：积累8. 环境化学研究中，_______是指物质在不同环境介质之间的转移。
答案：迁移9. 环境化学中，_______是指物质在环境中的化学性质和形态发生变化的过程。
答案：转化10. 环境化学中，_______是指物质在环境中的浓度低于某一阈值，对生态系统和人类健康不产生显著影响的状态。
答案：无害化三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述环境化学中的主要研究内容。
答案：环境化学的主要研究内容包括化学物质在环境中的分布、迁移、转化规律，环境污染物的来源、行为和影响，以及环境污染物的控制和治理技术。
12. 描述环境化学中污染物的生物放大现象及其对生态系统的潜在影响。
答案：生物放大现象是指某些化学物质，尤其是重金属和某些有机污染物，在食物链中逐级累积，导致高营养级生物体内污染物浓度远高于低营养级生物。
环境化学试题及答案
环境化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪项不是大气污染物？A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 氮氧化物D. 一氧化碳答案：A2. 土壤污染的主要来源是？A. 工业废物B. 农业化肥C. 城市垃圾D. 所有上述答案：D3. 水体污染的主要指标是？A. 溶解氧B. 悬浮物C. 重金属D. 所有上述答案：D4. 重金属污染对人体健康的影响主要表现在？A. 神经系统B. 消化系统C. 呼吸系统D. 所有上述答案：A5. 下列哪项不是环境化学研究的内容？A. 大气化学B. 水体化学C. 土壤化学D. 食品化学答案：D6. 环境化学中常用的分析方法不包括？A. 色谱法B. 质谱法C. 核磁共振D. 光学显微镜答案：D7. 环境化学中，污染物的迁移和转化过程主要受哪些因素影响？A. 物理因素B. 化学因素C. 生物因素D. 所有上述答案：D8. 环境化学中，污染物的生物降解过程主要依赖于？A. 微生物B. 植物C. 动物D. 所有上述答案：A9. 下列哪项不是环境化学中常用的污染物处理方法？A. 物理吸附B. 化学沉淀C. 生物降解D. 热处理答案：D10. 环境化学中，污染物的生物富集现象主要发生在？A. 食物链的底端B. 食物链的顶端C. 食物链的中端D. 所有生物答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 大气中的污染物可以通过_________和_________两种方式进入人体。
答案：呼吸、皮肤吸收2. 土壤中重金属的污染可以通过_________和_________两种途径影响农作物。
答案：根系吸收、叶片吸收3. 水体中溶解氧的减少会导致_________的增加，从而影响水生生物的生存。
答案：厌氧微生物4. 环境中的有机污染物可以通过_________和_________两种方式进行降解。
答案：光解、生物降解5. 环境中的污染物可以通过_________和_________两种方式进行迁移。
环境化学试题及标准答案
环境化学试题及标准答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种污染物不属于大气污染的范畴？A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 臭氧D. 氮氧化物答案：A2. 水体富营养化的主要原因是什么？A. 重金属污染B. 有机污染C. 农药污染D. 氮磷污染答案：D3. 下列哪个选项不是土壤污染的来源？A. 工业废弃物B. 农药化肥C. 放射性物质D. 火山喷发答案：D4. 重金属污染对人体健康的影响主要表现在哪个方面？A. 呼吸系统B. 神经系统C. 消化系统D. 循环系统5. 以下哪种物质不是挥发性有机化合物？A. 苯B. 甲苯C. 甲醛D. 二氧化碳答案：D6. 环境化学研究的重点是哪些物质的化学行为？A. 有机化合物B. 无机化合物C. 放射性物质D. 所有以上答案：D7. 环境化学中，生物可降解性是指什么？A. 物质的生物毒性B. 物质的生物降解能力C. 物质的生物积累性D. 物质的生物富集性答案：B8. 环境化学中，生物放大作用是指什么？A. 物质在生物体内积累B. 物质在生物体内分解C. 物质在生物体内转化D. 物质在生物体内迁移答案：A9. 以下哪种方法不是环境化学分析中常用的污染物检测方法？B. 质谱法C. 核磁共振法D. 原子吸收法答案：C10. 环境化学中，生物富集系数是指什么？A. 污染物在生物体内的浓度与环境中浓度的比值B. 污染物在生物体内的浓度与生物体重的比值C. 污染物在环境中的浓度与生物体重的比值D. 污染物在生物体内的浓度与生物体表面积的比值答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 环境化学是一门研究______和______之间相互作用及其规律的科学。
答案：环境污染物，生物2. 环境化学的三个主要研究领域包括大气化学、______和土壤化学。
答案：水体化学3. 环境化学中，______是指污染物在生物体内积累的程度。
答案：生物积累4. 环境化学中，______是指污染物在生物体内通过食物链逐级传递并逐渐富集的过程。
环境化学考试题库有答案
环境化学考试题库有答案一、选择题1. 环境化学是研究什么的科学？A. 研究化学反应的科学B. 研究物质在环境中的化学行为C. 研究化学对环境的影响D. 研究环境对化学反应的影响答案：B2. 下列哪项不是环境污染物？A. 重金属B. 农药残留C. 二氧化碳D. 放射性物质答案：C3. 环境化学中，下列哪个过程不涉及物质的化学转化？A. 光合作用B. 氧化还原反应C. 酸雨形成D. 物质的溶解答案：D4. 以下哪个不是环境化学研究的领域？A. 大气化学B. 水体化学C. 土壤化学D. 有机化学答案：D5. 环境化学中，下列哪种物质不是氮的固定形式？A. 氨B. 硝酸盐C. 氮气D. 亚硝酸盐答案：C二、填空题6. 环境化学中的“三废”指的是废水、废气和______。
答案：废渣7. 环境化学中，大气中的臭氧层破坏主要与______有关。
答案：氯氟烃（CFCs）8. 环境化学中，水体污染的一个重要指标是______。
答案：溶解氧（DO）9. 环境化学研究中，土壤污染的一个主要来源是______。
答案：化肥和农药的过量使用10. 环境化学中，重金属污染的一个典型例子是______。
答案：铅污染三、简答题11. 简述环境化学在环境保护中的作用。
答案：环境化学在环境保护中的作用主要体现在对污染物的识别、监测、评估和治理。
通过研究污染物在环境中的化学行为，可以为污染物的控制和治理提供科学依据，从而保护生态环境，保障人类健康。
12. 什么是环境激素，它们对环境和人体健康有什么影响？答案：环境激素是指那些能够模拟或干扰人体内分泌系统的正常功能的化学物质。
它们对环境的影响主要表现在干扰生态系统中生物的生殖和发育过程。
对人体健康的影响则可能包括生殖系统疾病、发育异常和某些癌症等。
13. 描述大气化学中的光化学烟雾是如何形成的。
答案：光化学烟雾主要是由于大气中的氮氧化物和挥发性有机化合物（VOCs）在阳光的作用下发生光化学反应，生成臭氧和其他有害物质，形成一种刺激性的烟雾。
环境化学复习题及答案
环境化学复习题及答案一、单项选择题1. 环境化学是研究化学物质在环境中的存在、化学性质、行为和效应的科学。
以下哪项不是环境化学的研究范畴？A. 污染物在大气中的分布B. 污染物在水体中的迁移转化C. 污染物在土壤中的生物降解D. 污染物在生态系统中的经济价值答案：D2. 以下哪种物质不是大气中的污染物？A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氮氧化物D. 颗粒物答案：B3. 水体污染的主要来源包括工业废水、农业废水和生活污水。
以下哪项不是水体污染的来源？A. 工业废水B. 农业废水C. 城市雨水D. 地下水答案：D4. 土壤污染的主要污染物包括重金属、农药和石油产品。
以下哪项不是土壤污染的来源？A. 工业废弃物B. 农药化肥的过量使用C. 城市垃圾D. 海洋生物答案：D二、填空题1. 环境化学中，_______是指化学物质在环境中的分布、迁移、转化和归宿等过程。
答案：环境行为2. 大气中的_______是形成酸雨的主要物质之一。
答案：二氧化硫3. 水体中的_______是导致水体富营养化的主要原因之一。
答案：氮、磷4. 土壤污染的防治措施包括_______、_______和_______。
答案：控制污染源、修复受污染土壤、加强土壤管理三、简答题1. 简述环境化学在环境保护中的作用。
答案：环境化学在环境保护中的作用主要体现在：一是为污染物的监测和评估提供科学依据；二是为污染物的控制和治理提供技术支持；三是为环境政策的制定和实施提供理论基础。
2. 阐述大气污染对人体健康的影响。
答案：大气污染对人体健康的影响主要表现在：一是刺激呼吸道，引发呼吸系统疾病；二是影响心血管系统，增加心血管疾病的风险；三是影响神经系统，导致头痛、疲劳等症状；四是长期暴露于高浓度污染物中，可能增加癌症等疾病的风险。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中，COD（化学需氧量）为500mg/L，若该工厂每天排放废水10000立方米，试计算该工厂每天排放的COD总量。
环境化学计算题
《环境化学计算题》P15页（半衰期和生存期）（例25、26、27）例25、空气中甲烷和OH自由基反应属于二级反应，其速率常数k2＝8.4×10-15[cm3 ·个数/s]，又如自由基初始浓度[OH]=5×105[个/ cm3],求CH4的生存期。
例26、1，3，5-三甲基苯在大气中被OH自由基和O3氧化属于二级反应，并已知大气中[OH]=1×10-15mol/L，[O3]=1.6×10-12mol/ cm3，两速率常数分别为k OH=31×109L/(mol·s)，k O3=4.2×103 cm3/(mol·s)，求该化学物质在大气中的生存期。
例27、有一名受镉中毒的“骨疼病”病人，得病时体内含镉5000ppm，经2.6年死时含镉4350ppm，若镉在人体内代谢以一级反应方式进行，求镉在人体中的生物半减期P17页（1－23、1－24、1－25）1－23、过氧乙酰硝酸酯（PAN）在大气中热分解反应为一级反应，其速率常数k1=3.6×10-4s-1，求PAN在大气中的半减期和生存期。
1－24、某放射性核素经过5个或10个半衰期后，残存的质量百分数各为多少？1－25、已知放射性131I的半衰期t1/2=8.0d，一份含131I水样采集24天后测得其活度为19.2[Bq/L]，求刚采得样品时的放射性活度。
P149页例32例32 有关研究人员提出，大气中NOx转化为酸雨的过程可看作为准一级化学反应，其速率常数k=0.18h-1。
求NOx在大气中的半减期及生存期。
P31页（共轭酸碱组分的浓度）（例16、17、19、20、2－19、2－20）例16、经分析测定某地面水水样t=25°C,pH=7.5，总氨浓度C T=0.89×10-4mol/L，问其中所含非离子氨（NH3）的浓度是否超出三类地面水标准0.02mg/L?例17、在多大pH值下，HCN水溶液中（1）HCN形态占总氰浓度的99％，（2）CN-形态占总氰浓度的90％？例19、用氯气消毒某引用水源，如用氯剂量（以Cl2计）为1mg/L时，处理水的pH=7.0。
环境化学试题及答案
环境化学试题及答案环境化学试题及答案「篇一」一、选择题（1×15=15分）1. 光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（）A 丙烯氧化生成具有活性的自由基B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基2. 属于我国酸雨中关键性离子组分的是（）A NO3、SO4B SO4、ClC SO4、NH4D SO4、Na3. 在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（）A 增大B 减少C 不变D 无法判断4. 有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（）A 降低B 升高C 不变D 无法判断5. 降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（）A 升高 B降低C 无影响 D无法判断6. 具有温室效应的气体是（）A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO27. 伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。
A 光化学烟雾B 酸性烟雾C 硫酸性烟雾D 碱性烟雾8. 大气逆温现象主要出现在______。
A 寒冷的夜间B 多云的冬季C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜间9. 五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。
A CdB HgC PbD As10 大气中重要自由基是（）A HO HO2B HO RC RRO2D R HO211. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。
在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。
A 溶解CO2B 溶解氧C 溶解SO2D 溶解NO212. 有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
A 吸附作用B 配合作用C 挥发作用D 水解作用13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。
A H、CaB H、MgC Na、AID H、AI+2++2+ +3++3+ -2-2--2-+2-+14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。
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1、对流层和平流层中臭氧各自特征？答：①地球上90%的臭氧在平流层，10%在对流层；②对流层中的臭氧是一种温室气体，其浓度与纬度、经度、高度和季节变化而变化，北半球比南半球高；③平流层中的臭氧吸收了太阳发射到地球的大量对人类、动物和植物有害的紫外线，为地球提供了防止紫外线辐射的屏障；④通过观测，平流层臭氧含量减少，对流层增多。
由于90%臭氧在平流层，所以总量在减少；⑤对流层臭氧形成人为来源：NOX 光解反应是它们在大气中最重要的化学反应，是大气中臭氧生成的引发反应，也是臭氧唯一的人为来源：32420nm2O O O O NO h N0→+∙∙+−−→−+<ν2、2、已知某污染大气中HO2自由基的浓度为：7.56×10-15molcm-3，HO2与SO2反应：HO2+SO2→HO+SO3反应速率k=9×10-16 cm3个-1s-1，（1）求SO2每小时的转化百分数（氧化速率）；（2）若定义SO2氧化到起始浓度的1/e(e=2.7183)所需要的时间为SO2与HO2反应的特征时间τ，计算τ值？ 解：（1）根据SO2在单位时间的转化百分数可知]SO ][X [k dt]SO [d 22-= HO 2·与SO 2反应：t]HO [k 02t22222e ]SO []SO []SO ][HO [k dt]SO [d -=-=于是1h 二氧化硫转化的百分数为%100)e 1(]SO []SO []SO [t ]HO [k 02021h t 22⨯-=---=已知k=9×10-16 cm3个-1s-1=6.022×1023×9×10-16cm-3mol-1s-1 =5.4198×108 cm-3mol-1s-1 所以：%479.1%100)e 1(%100)e 1(]SO []SO []SO [36001056.7104198.5t ]HO [k 02021h t 21582=⨯-=⨯-=--⨯⨯⨯⨯--=-(2)]SO [e1]SO [e ]SO []SO [22t]HO [k 02t22==-τk[SO2]t=1t=1/5.4198×108×7.56×10-15=2.44×105s=67.8h 第三章 水环境化学4、在一个pH 为6.5，碱度为1.6 mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0。
若用NaOH 强碱，又需要加多少碱？ 解： 总碱度 = ][][][2][233+----++H OH CO HCO总碱度 =][]/[)2(21++-++H H K c W T αα令2121ααα+=当pH 在5-9范围内、[碱度]≥10-3 mol/L 时，[H+]、[OH-]项可忽略不计，得到简化式：][碱度α=T c当加入碳酸钠时，水体的cT 和[碱度]值均发生变化，设需加x mmol/L 碳酸钠才能使水体pH 上升到8.0，则有下列式子：)26.1()(0.8x x c T +=+α即 )26.1(018.1)6.1710.1(x x +=+⨯ 解之，得：x = 1.069 mmol/L若加入强碱NaOH ，其cT 值并不变化，则有下列式子： )6.1(0.8x c T +=α解之，得：x = 1.088mmol/L5、具有2.00×10-3mol/L 碱度的水，pH 为7.00，请计算[H 2CO 3*]、[HC03-] 、[C032-]和[OH -]的浓度各是多少?解：当pH 为7.00时， [C032-]与[HC03-] 相比可忽略，此时碱度全部由[HC03-]贡献所以：[HC03-]=[碱度]= 2.00×10-3mol/L [OH-]=1.00×10-7mol/L根据酸的离解常数K 1，可以计算出H 2CO 3*的浓度： [H 2CO 3*]=[H +][HCO 3-]/K 1=2.00×10-3×10-7/(4.45×10-7) =4.49×10-4mol/L代入K 2的表示式计算[CO 32-]： [CO 32-]=K 2[HCO 3-]/[H +]=4.69×10-11×2.00×10-3/1.00×10-7 =9.38×10-7mol/L6、若有水A ，pH 为7.5，其碱度为6.38mmol/L ，水B 的pH 为9.0，碱度为0.80 mmol/L ，若以等体积混合，问混合后的pH 值是多少？ 解： 水A 的Lmmol C A /82.638.6069.1][5.7=⨯=⨯=碱度α水B 的Lmmol C B /77.080.09592.0][0.9=⨯=⨯=碱度α水A 、水B 以等体积混合后，Lmmol C C C B A /795.321=+=）（总当pH 在6-9范围内，主要考虑一级电离， 二级电离可以忽略，则：Lm m o l H C O CO H C /795.3][][332=+=-*总一级电离，pH 在6-9范围内，碱度值主要由碳酸氢根贡献，则在等体积混合后碱度变化值有：Lmmol HCO /59.380.038.621][][3=+==-）（碱度则，L mmol HCO C CO H /195.0][][332=-=-*总根据 615.724.135.6][][lg 3321=+=-=-*HCO CO H pK pH 混合后水体的pH 是7.62。
7、溶解1.00×10-4mol/L 的Fe(N03)3，于1L 具有防止发生固体Fe(OH)3沉淀作用所需最小[H+]浓度的水中，假定溶液中仅形成Fe(OH)2+和Fe(OH)2+而没有形成Fe 2(OH)24+。
请计算平衡时该溶液中[Fe 3+]、[Fe(OH)2+]、[Fe(OH)2+]、[H +]和pH 。
解：L /mol 101])OH (Fe []FeOH []Fe [C 4223Fe ,T -+++⨯=++= ①++++⇔+H )OH (Fe O H Fe 223[Fe(OH)2+]=K 1[Fe 3+]/[H +] ②++++⇔+2H )OH (Fe O 2H Fe 223[Fe(OH)2+]=K 2[Fe 3+]/[H +]2 ③ 将式②、③带入式①[Fe 3+]+ K 1[Fe 3+]/[H +]+ K 2[Fe 3+]/[H +]2=1×10-4mol/L 根据溶度积原则 [Fe 3+][OH -]3=Ksp=10-38 [Fe 3+]=104[H +]3 ⑤ 联立④⑤，解之得 [Fe 3+]=6.24×10-5mol/L [H +]=10-2.72mol/L pH=2.72[Fe(OH)2+]=2.29×10-5mol/L [Fe(OH)2+]=8.47×10-6 mol/L18、已知Fe 3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：++++⇔+H )OH (Fe O H Fe 223 ++++⇔+2H )OH (Fe O 2H Fe 223 -++⇔3OH Fe )s ()OH (Fe 33 +-++⇔+4H )OH (Fe O 4H Fe 423 ++++⇔+2H )OH (Fe O 2H 2Fe 42223请用pc-pH 图表示Fe （OH ）3在纯水中的溶解度与pH 的关系。
解：(1)++++⇔+H )OH (Fe O H Fe 2233w3sp 3-sp 3K]H [K ][OH K ][Fe ++==-lg[Fe 3+]=-lgKsp+3pH+3lgKwp[Fe3+]=pKsp+3pH-3×14=38+3pH-42=3pH-4 (2)++++⇔+2H )OH (Fe O 2H Fe 223][Fe ]H [][Fe(OH)K 321+++= pK1+p[Fe3+]=p[Fe(OH)2+]+pH 2.16+3pH-4=p[Fe(OH)2+]+pH p[Fe(OH)2+]=2pH-1.84(3) ++++⇔+2H )OH (Fe O 2H Fe 223][Fe ]H [][Fe(OH)K 3222+++= pK 2+p[Fe 3+]=p[Fe(OH)2+]+2pH p[Fe(OH)2+]=2.74+pH(4) +-++⇔+4H )OH (Fe O 4H Fe 423][Fe ]H [][Fe(OH)K 3444++-=pK 4+p[Fe 3+]=p[Fe(OH)4-]+4pH p[Fe(OH)4-]=19-pH(5) ++++⇔+2H )OH (Fe O 2H 2Fe 42223][Fe ]H [](OH)[Fe K 324225+++=pK 5+p[Fe 3+]=p[Fe 2(OH)24+]+4pH p[Fe 2(OH)24+]=2pH-5.125、从湖水中取出深层水，其pH=7.0，含溶解氧质量浓度为0.32mg/L,请计算pE 和E h 。
解：O 2H 4e 4H )g (O 22⇔++-+ 75.20pE =ΘS=0.32mg/L 则[O 2(aq)]=10-5mol/L [O 2(aq)]=K H ·PO 2PO 2=[O 2(aq)]/K H =7.94×102PaEh=0.0059pE=0.77998v ≈0.78v26、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2，请计算pE 和Eh 。
解：O 2H )g (CH 8e 8H )g (CO 242+⇔++-+ 2.87pE =ΘPCO 2=0.35 PCH 4=0.65164v.47034.087.2]H [lg 65.035.0lg 812.87PCH ]H [PCO lg 812.87pE 482-=--=++=∙+=++27、在一个pH 为10.0的SO 42--HS -体系中（25℃），其反应为)l (O 4H HS 8e 9H SO 224+⇔++--+-已知其标准自由能Gf 0值(kJ/mol)S042-：-742.0, HS-:12.6, H2O(l):-237.2,水溶液中质子和电子的Gf 0值为零。
（1）请给出该体系的pE 0。
（2）如果体系化合物的总浓度为1×10-4mol/L,那么请给出下图中①②③④的lgC-pE 关系图解：(1)Θ∆G =12.6+4×（-237.2）+742.0=-194.2kJ/mol26.40.059vE pE 25v .0mol V /96500J 8mol/2kJ ,194nF G E nFE G ===∙⨯-=∆-=-=∆ΘΘΘΘΘΘ(2)]HS []SO [lg n 1pE pE 24--Θ+= 当Θ<<pE pE ,[HS -]>>[SO 42-], HS-形态占绝对优势时， [HS -]≈10-4mol/L lg[HS -]=-4.0 pE=4.26+lg[SO 42-]/8-lg[HS -] =4.26+lg[SO 42-]/8+0.5 lg[SO 42-]=8pE-38.08当Θ>>pE pE ，[HS -]<<[SO 42-] ,SO 42-形态占绝对优势时， [SO 42-]≈10-4mol/L, lg[SO 42-]=-4.0 pE=4.26-0.5-lg[HS -]/8 lg[HS -]=-8pE+30.08六、计算题1.某发电厂的烟囱高度为21m ，烟羽抬升高度为19m ，地面风速2.6 m/s ，西北风向，SO 2排放量为900kg/h 。