第八章 生活中的酸碱盐1

第八章生活中的酸碱盐

8.1 重要的酸(第一课时)

一、提前测评：

（1）书写以下的原子团并标出其化合价

硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根

铵根.

(2) 根据化合价写出下列化学式

氯化钙碳酸钠硫酸镁氢氧化钠

硝酸镁硫酸亚铁氯化氢.

二、学习的目的

(1) 会正确书写常见的酸、碱、盐的化学式（重点）.

(2) 能依据名称和化学式分辨常见的酸碱盐。

三、自主学习过程

（1）生活中的酸碱盐，（看书课本224上半页，在空白处写正确的化学式）

A调味用的食用醋中含有醋酸

．．，喝的酸奶中含有乳酸，汽水中含、有碳酸。汽车、摩托车用的蓄电池中有硫酸。

由胃分泌的帮助消化食物的酸（胃酸即盐酸）。用于生产炸药的硝酸

B 建筑要用熟石灰（氢氧化钙）电器用的碱性干电池中含有氢氧

化钾其中氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钠

都属于碱。

C 烹调用的食盐（氯化钠）做馒头用的发酵粉、苏打（碳酸钠）

建筑用的石灰石（主要成分碳酸钙）施肥要用的硝酸铵，其中氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、

硝酸铵、氯化钾、都属于盐。

（2）什么是酸、碱、盐，即酸、碱、盐的概念。

（观察以上化学式总结）

1、什么是酸：溶于水时电离产生的阳离子全部都是的化合

物。

命名特点：氢某酸或某酸。

举例：三大强酸氢氯酸、硫酸

硝酸另外还有碳酸。

2、什么是碱：溶于水时电离产生的阴离全部都是

的化合物。

命名特点：氢氧化某，

举例：常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。

3、什么是盐：由金属离子

．．．．和酸根离子组成是化合物（氯离子也属

于酸根离子）。

命名特点：某酸某，某化某。

举例：常见的盐：碳酸钾、硫酸铜、硝酸银、氯化镁。

四、当堂训练

（1）下列物质是按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（）

A HCl CaCO3CO2 Ca(OH)2

B H2SO4 NaCl Mg(OH)2 CaO

C H2CO3Cu(OH) 2CuSO4SO2

D H2SO4 NaOH Na2O Fe2O3

(2)写出下列物质是化学式并归类

⑴氯化镁、⑵盐酸、、⑶硫酸铜、

⑷氯化钠、⑸氢氧化钠、⑹碳酸钙、

⑺氢氧化钙、⑻碳酸钠、⑼碳酸、

⑽硝酸镁、⑾氯化铵、⑿碳酸铵、

⒀硫酸、⒁氢氧化铜、⒂硝酸

其中属于酸的是、属于碱的是、

属于盐的是。

（填写正确的序号）

五、拓展延伸

碳酸氢钠属于酸吗？为什么？你能依据名称写出正确的化学式吗？

六、加强训练

（1）完成右边的化学方程式Fe+H2SO4==

Mg+HCl==

（2）实验室制备二氧化碳的化学反应方程式

8．1重要的酸（第二课时）

一、前提测评：

1什么是酸？（口答）如：

2什么是碱？（口答）如：

3什么是盐？（口答）如：

1、认识浓盐酸、浓硫酸、硝酸的物理性质及用途

2、通过观察实验掌握酸的前三点通性(重点)

3、学会正确的实验操作方法

4、掌握正确的化学方程式表示相应的化学反应（难点）

三、学习过程

（一）三酸的物理性质及用途(实验：观察浓盐酸、浓硫酸、硝酸) ①浓盐酸（）是色的体，有性气味。浓盐酸在空气里会形成，因为浓盐酸易（口头详细说明）②浓硫酸（）是，，的液体，不易

，强性，较大。（1.84g/cm3）

③硝酸（HNO3）是色体。易，强性有特殊

气味

（二）稀酸的化学性质（以稀酸盐酸与稀硫酸为例）

活动1 提问紫色石蕊溶液遇到碳酸溶液变成什么颜色？

实验:将石蕊试验酚酞试验分别滴入稀HCl.稀H2SO4. HNO3中再分别滴入NaOH. Ca(OH)2溶液中。观察颜色变化

石蕊酚酞总结顺口溜：

得出：酸

碱

由此得知：性质1 酸能使

活动2. 回顾思考：是不是所有的金属均可以与酸发生反应？什么样的金属才能与酸反应呢？发生什么反应？产物是什么？

实验：四支试管中分别放入Mg Zn Al Fe 滴加HCl或H2SO4

由此可知：性质2.酸能跟较活泼金属发生反应生成盐和

Fe + HCl =

Zn +H2SO4 =

Mg +HCl = 常用来制气Al+H2SO4 =

( ) +（）—（）+（）

活动3．回忆并写出实验室制取二氧化碳的方程式

实验：取三支试管．药品．HCl AgNO3Na2CO3BaCl2H2SO4 HNO3

①在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液和几滴

稀硝酸.观察发生的现象

化学方程式

AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀.因此该反应可用来检验

AgNO3是检验的试剂可用于检验和其他

②在盛有少量稀硫酸的试管里，滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸

观察发生的现象

化学方程式

BaSO4是不溶于稀硝酸的白色沉淀因此该反应可用来检验

BaCl2是检验的试剂可用于检验和其他

由此可知：性质3.酸能跟某些盐反应生成

方程式：

=

HCl +CaCO

HCl +AgNO3= (用以检验Cl-)

H2SO4 +BaCl2= （用以检验SO42-

（）+（）—（）+（）

复分解反应

特点：双交换价不变

通式AB + CD =