第八章 生活中的酸碱盐1
酸碱盐的性质及其在生活中的应用
酸碱盐的性质及其在生活中的应用酸碱盐是化学中非常重要的物质，它们具有特定的性质和在各个领域的广泛应用。
本文将介绍酸碱盐的性质以及它们在生活中的应用。
一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们具有以下几个重要的性质。
1. 酸碱性：酸碱盐中的阳离子或阴离子具有酸性或碱性。
当阳离子为氢离子（H+）时，该盐为酸性盐；当阴离子为氢氧根离子（OH-）时，该盐为碱性盐；当阳离子和阴离子均不是氢离子或氢氧根离子时，该盐为中性盐。
2. 溶解性：酸碱盐的溶解性与其阳离子和阴离子的大小和电荷有关。
一般来说，阳离子或阴离子的电荷越大，其溶解性越差。
此外，一些酸碱盐在不同温度下的溶解性也会有所变化。
3. 颜色和气味：酸碱盐的颜色和气味可以因其成分的不同而有所差异。
例如，镁盐呈白色晶体，铁盐可以呈现不同的颜色，氯化铵有特殊的氨气味。
二、酸碱盐在生活中的应用酸碱盐广泛应用于生活的各个方面，下面将介绍一些常见的应用。
1. 食品加工：酸碱盐在食品加工中起到酸化、调味、脱水、防腐等作用。
例如，柠檬酸和醋酸常用于调味和腌制食品，磷酸盐可以作为食品添加剂用于调整酸碱度。
2. 清洁用品：酸碱盐在清洁用品中有着重要的应用。
例如，氯化钠和磷酸盐可用于制作洗衣粉、洗洁精、洗手液等，用以去除衣物或物体表面的污垢和油脂。
3. 医药制剂：酸碱盐在医药领域被广泛使用。
例如，酸性盐如柠檬酸和草酸钙可作为药物的酸性成分，碱性盐如氢氧化钠可用于中和酸性药物，中性盐如硫酸镁则可用于治疗便秘。
4. 农业领域：酸碱盐在农业中的应用主要涉及土壤调理和肥料。
例如，磷酸盐肥料可以提供植物所需的磷元素，硫酸铵肥料则可以提供植物所需的氮和硫元素。
5. 环境保护：酸碱盐在环境保护中具有重要作用。
例如，氢氧化钠被用于调节废水的酸碱度，能够中和酸性废水；磷酸盐可用于去除水体中的磷污染物等。
总结：本文介绍了酸碱盐的性质及其在生活中的应用。
酸碱盐具有酸碱性、溶解性、颜色和气味等特性，广泛应用于食品加工、清洁用品、医药制剂、农业和环境保护等领域。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案
做好演示实验为学生使用pH试纸打下基础。
[过渡]
师：我们知道有许多溶液显酸性或碱性，那么它们的酸碱性谁更强一些呢？
引入酸碱度的概念。
教学环节
师生活动
设计意图
[情景设置]
古时候有一个小和尚，他向师父抱怨他干的琐事很累，师父便拿出一些盐让他尝一下，他觉得又咸又涩，师父把他带到一个大湖边让他把那些盐放入湖水中，再尝一下湖水的味道，奇怪的是，苦涩味消失了。
(二)另取两支试管各取1 mL同种纯碱溶液，按实验(一)进行操作。
学生展示实验结果。
师：变色后的试纸与标准比色卡上的哪一种颜色接近，我们就认定该溶液的pH是多少，用广泛pH试纸测定的pH都为整数值。
生：展示实验结果
盐酸：pH＝1(未加水，酸性强)
pH＝3(加水，酸性弱)
纯碱溶液：
pH＝10(未加水，碱性强 )
[演示实验2]
用两支试管分别取少量氨水、石灰水，各滴入2滴酚酞溶液
师：同学们观察到什么现象？
生：溶液变红。
师：酚酞溶液之所以变红是因为这两种溶液均显碱性。
培养学生的观察能力；由实验得出结论，这是科学研究常见的方法。
[分组实验2]
在白色点滴板的空穴中分别滴几滴纯碱溶液、肥皂水、氢氧化钠溶液，再分别滴2滴酚酞溶液
生：润湿pH试纸和玻璃棒上的水都会对溶液进行稀释，影响实验的结果。
强化实验过程中的注意事项。
[总结归纳]
师：pH的范围在0～14之间，pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7溶液呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
引导学生进一步概括和综合实验的结果。
初中化学_几种常见的酸
第八章酸碱盐知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。
浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。
“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。
而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。
所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。
四、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB ＋CD ＝AD ＋CB 表示。
复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。
注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。
五、Cl -和-24SO 的检验1. Cl -的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl -。
《生活中的酸碱盐》
【讲述】小明洗完灶具发现水壶中有一些水垢，用水洗不掉。你知道水垢的主要成分吗？要用怎样的物质来洗呢？（酸性），生活中常用食用级的柠檬酸除垢剂。
【提问】但是大部分的家庭都没有使用专业除垢剂，你能在家里找到哪些物品代替专业的除垢剂呢？（食醋、可乐等）
3.情感目标：提高学生的食品安全意识和运用化学知识提高生活质量的意识。
教学重难点：
教学重点：学习在生活中认识事物的方法和技能。
教学难点：培养运用化学知识解决生活中化学问题的意识和能力。
教学流程图：
教学过程：
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入
今天我和大家一起探究生活中的酸碱盐。
【板书】生活中的酸碱盐
教材分析：酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法、实验探究能力、渗透理论联系生产生活实际的意识。
学生分析：有关酸碱盐的知识综合性强，内容多，反应多，现象多，反应的化学方程式多，多数学生长期习惯于死记硬背、生搬硬套：知识记住了，但一到具体的实践中，却不知道如何使用；另外到了总复习阶段，学生对化学特点和学习方法已经有所了解，具有一定实验能力、动手能力和归纳总结能力。从学生年龄和生理特点上看，他们有好奇心，喜欢动手，在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺。
教学目标：
1.知识能力目标：通过了解生活中常见的酸碱盐类物质,复习酸碱盐的性质、用途及相关化学反应。学会用酸碱盐的知识解决生活中的相关问题，增长生活技能。
生活中的酸碱盐
硝酸银
废弃药品包装（代替点滴板）
想一想
小明找到了配制该营养液的原粉，如何进 一步设计实验证明是否存在KCl？
一定 一分 质量 为二 的营 养液 原粉
产生刺激性 操作2 气味气体A 计算
NH4Cl 质量
产生 产生 白色 过滤取滤液 白色 操作5 氯元素 质量 沉淀 计算 沉淀 操作4 C B
过量摄入味精四大危害
1.抑制神经
2.妨碍骨骼发育 3.缺锌 4.高血压
生活小窍门： 蔬果上的农药用 碱性溶液浸泡， 可使残留在蔬果 上的农药毒性大 大降低。
用洗苹果的水冲马桶
顺便清洗马桶
厕所清洁剂消毒产品源自说一说 使用洁厕灵时应注意什么？
看一看
惊喜三：送妈妈礼物
生活中的盐—无土栽培营养液
现有一种无色的营养液，可能由K2SO4、
？中的一种或几种物质组 NH4Cl、K2CO3、KCl 成，为探究其成分，请设计并进行简单的 实验探究其成分。
（查阅资料可知：K2SO4 、 KCl溶液呈中性 NH4Cl溶液呈酸性 K2CO3溶液呈碱性）
pH 试 纸 、 镊 子 标准比色卡
氯化钡
稀盐酸
营养液
看一看
想一想、说一说
查阅资料：
味精在温度为80℃—100℃时才能充分发 挥提鲜的作用，但其水溶液经120℃以上长时 间加热，不仅鲜味消失，且有部分会生成对 人体有害的焦谷氨酸钠；
请思考： ⑴凉拌菜和炒菜时加味精，哪个提鲜效果更好？ ⑵炒菜时起锅前加味精和炒菜过程中加味精，哪 种做法更利于健康？
某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元
素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营 养液的是（ B ）
A. KCl NaNO3 NaOH B. NH4Cl KCl K2SO4 C. NaNO3 K2CO3 Ca (H2PO4)2 D. NH4HCO3 NH4NO3 CO(NH2)2
§8.4常见的盐1
准格尔旗第五中学化学组 编制人： 白 丞 集备时间： 班级： 姓名： 小组编号: 改变“教”的做法，养成“导”的习惯安全提示：微笑辽阔无界，安全超于一切。
教师寄语：你说我讲，快乐课堂；你争我辩，放飞梦想！ - 1 - 第八章 常见的酸、碱、盐§8.4常见的盐 学习目标： 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途； 2.掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
重点：巩固复分解反应发生的条件，盐的性质，酸碱盐的溶解性。
难点：巩固复分解反应发生的条件，盐的性质，酸碱盐的溶解性。
第一部分：笔记案 一、几种常见盐的物理性质和用途： 1、氯化钠： ①、氯化钠俗称 ，其主要成分是 ，是 色 体，有 味， 溶于水，其水溶液呈 性。
②、氯化钠的用途： （1）、医疗上用氯化钠配制 （质量分数为 ）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 。
（3）、生活中用于 。
2、碳酸钙： ①碳酸钙化学式为 ， 溶于水，但能溶于 ，是 和 的主要成分。
②碳酸钙用途：在建筑上可用作 ，在医疗上可用作 ，在实验室可用作 。
3、碳酸钠：碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色 状 体， 溶于水，水溶液呈 性，PH 7，能使酚酞试液 ，故俗名叫 ，碳酸钠是 而不是碱。
是重要的化工原料，用于 。
4、碳酸氢钠： 碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末， 溶于水。
在生活上用作 ，在医疗上是治 的一种药剂（但是 的病人不能用，）则会 。
二、盐的组成和化学性质： 1、盐的组成特点： ①根据阳离子不同，盐可以分为 等。
②根据阴离子不同，盐可以分为 等。
2、NaCl Na 2SO 4 NaNO 3 组成中都含有 元素，可统称为 盐； AlCl 3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3)3 组成中都含有 元素，可统称为 盐；FeCl 2 FeSO 4 Fe(NO 3)2 组成中都含有 元素，可统称为 盐； 盐 盐 盐3、酸碱盐溶解性口诀：钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶 碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶4、盐的化学性质： Ⅰ、盐与酸的反应：盐 + 酸 → + （ ）反应a ．碳酸盐与酸 碳酸钠与稀盐酸 _ _ __ ；碳酸钾与稀硫酸 。
第八章 常见的酸碱盐--
复分解反应 （满足复分 解反应条件）
湿法炼铜
CuSO4 + Fe ==Cu + FeSO4
置换反应 （前换后）
一、盐的化学性 质：
复分解反应
（满足复分解反 应条件）
二、复分解反应条件：
有沉淀（难溶物）、气体、水 之一生成
置换反应 （前换后）
波尔多液 [CuSO4和Ca(OH)2]
问题一：为什么要现配现用?
• （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
• （3）2NaHCO3（加热N）a=2NCa2CO3 + H2O + CO2↑ O3
纯碱 ----盐
HCl + NaOH
2HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2NaOH
酸+ 碱
H+
OH-
酸的通性
碱的通性
结构
决定 反映
NaCl + H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
用途
反映 决定
性质
决定 反映
结构
1.盐可能与酸发生复分解反应 2.盐可能与碱发生复分解反应
探究活动一：盐与酸、盐与碱溶液之间都能发生反应吗?
游戏：猴 子吃香蕉
两种物质能反应， 猴子就能吃到香蕉
Na2CO3 CuSO4
实验方案 （反应物）
BaCl2
Ca(OH)2 旁观者：Cl-和Na+
CO2
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O +CO2↑
： Na2CO3
实 质 Ca2＋ + CO32－
酸碱盐定义及构成
酸碱盐定义及构成
酸碱盐是化学中的基础概念，它们的定义和构成如下：
1.酸：酸是能够释放出氢离子（H⁺）的化合物。
在水溶液中，酸会产生氢离子和相应的阴离子。
例如，盐酸（ HCl）在水中会解离成氢离子和氯离子。
酸还可以根据其解离程度分为强酸和弱酸。
2.碱：碱是能够释放出氢氧根离子（ OH⁻）的化合物。
在水溶液中，碱会产生氢氧根离子和相应的阳离子。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中会解离成氢氧根离子和钠离子。
碱也可以根据其解离程度分为强碱和弱碱。
3.盐：盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常由阳离子和阴离子组成。
盐可以是有机或无机的，常见的无机盐如氯化钠（ NaCl），它由钠离子和氯离子组成。
盐在水中的溶解性不同，有些易溶于水，如食盐，有些则难溶或不溶。
酸碱盐的反应遵循一定的规律，如酸碱中和反应会产生水和盐，这是化学中的基本反应类型之一。
这些概念不仅在理论上重要，而且在工业、医药、环境科学等领域都有广泛的应用。
盐
3、情感 目标： 培养学生勇于创新探索的精神
教学重点与难点
重点: 难点：
常见盐的化学性质的探究
碳酸钠和碳酸氢钠的实验 鉴别。 氯离子及硫酸根离子的检验
பைடு நூலகம் 实验探究法、启发式法相 结合的教学方法：启发引导学生
从观察到的现象，去探索隐藏在实 验表象背后的实质，从而主动获取 知识、形成能力。
学生在本节课 中主要用实验、 观察、对比、 归纳等方法.
一、创设学习情境，引生入境 【引题】以实物引题：“两个馒头引发的故 事”“简单介绍侯德榜”
【设计意图】以生活中经常食用的物质为题， 激发学生兴趣及对生活中化学的关注
二、活动与探究，掌握新知识
1、观察药品，归纳常见盐物理 性质
【实验1】通过阅读教材和老师实物展示， 学生观察氯化钠，碳酸钠,碳酸氢钠和碳 酸钙等常见固体，描述相关的物理性质 及用途。 【设计意图】锻炼学生的自学能力及总 结能力
2、动手实验，探究一些 盐的化学性质及其差异
学生回忆金属与盐反应的例子， 总结盐的第一个化学性质
性质1 盐+金属
新盐+新金属
HCl溶液
性质2： 盐+酸 新盐+新酸
Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液
仪器及所用药品： 检验CO32-,HCO3-离子，
思考：那如何区别碳酸钠和碳酸氢钠呢？
设计了下面的实验探究方案：
【设计意图】通过学生自己实验得出的结论，学生体验的获取知识的成就感，而 且掌握更为牢固，并且培养了学生的动手能力。对比的教学可以让学生更清楚地 掌握二者性质的差异。
学生创新：
还有哪些方案可以区 别Na2CO3和NaHCO3
【设计意图】此题的方 案多种多样，有利于学 生发 散性思维的训练和 知识的综 合运用能力。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
生活中处处都有酸碱盐知识的应用
生活中处处都有酸碱盐知识的应用一、酸：醋酸，CH3COOH，可食用（食醋）。
可除水垢。
醋已成了我国人民独特口味的调制品，它还能够用来帮忙消化食物、避免风寒伤风。
但是醋中所含有的醋酸就远远不止于这些功能了。
醋酸又名乙酸，简写为Hac,Ac入表示醋酸根，是无色而具有强烈刺激臭味的液体（这里指的是含水很少的浓醋酸，咱们食用醋只含约5～6％的醋酸，因此不具有上述特点），比重为1．049，沸点118℃，熔点16．5℃。
当室温低于16．5℃时，醋酸就冰状结晶，因此6％以上的醋酸又叫冰醋酸。
冰醋酸极易吸湿，能灼伤皮肤，造成皮肤脱水。
二、碱：氢氧化钙，Ca（OH）2，建筑材料，可用于中和酸性土壤或水质。
关于人们的日常杀菌起到了重要的作用，尤其在农村，像一些家禽饲养的地址，撒一些氢氧化钙能够用来消毒。
想要鸡蛋保险，有生命的鸡蛋需要不断地呼出二氧化碳、吸入氧气。
把鲜鸡蛋放到里面，鸡蛋壳上就会出现许多小气泡，是鸡蛋呼出的二氧化碳气体，这时二氧化碳气体就会和它进行反应，会生成碳酸钙沉淀，这种物质会堵塞鸡蛋壳上的小孔，使氧气不能再进入鸡蛋内，没有了氧气，鸡蛋内就不能进行缓慢氧化，它也就不容易变质成坏蛋，可以保存较长的时间。
3、盐：氯化钠，NaCl，食用（加碘盐）。
碳酸氢铵，NH4HCO3，氮肥。
碳酸钾，K2CO3，钾肥。
Ca3（PO4），磷肥。
重点说一下食盐：食盐味咸，经常使用来调味，或腌制鱼肉、蛋和蔬菜等，是一种用量最多、最广的调味品，素称“百味之王”。
食盐，白色粉末，化学名称：氯化钠。
水溶液有咸味，溶解度受温度阻碍不大作用：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）排除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（% NaCl溶液）其中Na+ 维持细胞内外的水分散布，增进细胞内外物质互换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲常见有：①碳酸钠Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等②碳酸氢钠NaHCO3 小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉，医疗上，医治胃酸过量人们天天都要吃必然量的盐(一样成年人天天吃6g到15g食盐就足够了)，其缘故一是增加口味，二那么是人体性能的需要。
初中化学酸碱盐口诀学习
初中化学酸碱盐口诀学习初中化学酸碱盐口诀学习初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。
说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。
“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
(石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱变红色)6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。
说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案新版粤教版
第八章常见的酸、碱、盐本章内容概述本章内容概述本章容量大，是初中化学学习的重点。
本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素和化合物知识的进一步学习。
我们还将亲手做很多化学实验，以探究或研究物质的性质，这些实验大多在试管中就能完成，很多实验现象为实验结果的分析提供了依据，所以一定要认真去完成每一个实验。
酸、碱、盐在我们生活中并不少见，在前面已经学习到不少如盐酸、硫酸、醋酸、消石灰、烧碱、食盐、石灰石等等，我们都已经非常熟悉，但在本章我们将比较系统地分类研究它们的组成和性质，最后综合研究各物质之间的转化关系，并将研究的结果运用到物质的鉴定、分离、提纯等实验中(或者说化工生产中)。
本章教学目标1.掌握酸、碱、盐的组成和若干种分类方法。
2.了解重要酸、碱、盐的主要用途。
3.掌握一些重要酸、碱、盐的化学共性，理解物质的性质与物质的结构有密切的关系。
4.掌握酸、碱、盐反应的一般规律。
5.知道一些常见化肥的名称和作用。
8.1溶液的酸碱性《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。
溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。
本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活。
学生已有一些生活经验，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本章的后续学习有较大帮助。
【教学目标】1.知识与技能（1）知道一些常见物质水溶液的酸碱性。
（2）知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
（3）了解酸碱度的表示方法。
（4）掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。
（5）溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学第八章基础知识1、溶液中的阳离子全是氢离子的化合物叫酸，三大强酸（盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3）具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有相同的氢离子。
2、溶液中的阴离子全是氢氧根离子的化合物叫碱。
三大强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡）具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有相同的氢氧根离子。
3、由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。
但铵盐中不含金属离子。
某酸某、氯化物均属盐类。
4、物质俗名：①NaOH，火碱、烧碱、苛性钠；②Na2CO3，纯碱、苏打（纯碱不是碱，只是它的盐溶液显碱性）③NaHCO3，小苏打（碳酸钠、碳酸氢钠的溶液都显碱性，而且他们与酸反应的生成物相同）④CuSO45H2O，蓝矾、胆矾，（蓝色晶体，加热变白）⑤固体CO2，俗名干冰⑥CaO，生石灰⑦金刚石，俗名钻石⑧H2O2，俗名双氧水⑨Cu2（OH）2CO3 俗名铜绿⑩C2H5OH，学名乙醇，俗名酒精⑾Ca（OH）2，熟石灰或消石灰5、复分解反应判断：⑪如果反应物中有酸，则直接判断生成物。
⑫如果反应物中没有酸，则两种反应物必须都可溶，再判断生成物。
6、复分解反应特点：两种化合物必须交换成分，否则不属复分解反应。
如三种非金属氧化物与碱发生的反应就不属于复分解反应。
7、化学方程式：⑪二氧化碳和氢氧化钠CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O⑫二氧化硫和氢氧化钠SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O⑬三氧化硫和氢氧化钠SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O8、复分解反应中，只有两种带颜色的沉淀，分别是红褐色的Fe(OH)3和蓝色的Cu(OH)2，其他的沉淀均为白色。
9、物质溶解性规律：钾钠铵硝都可溶，氯化只有银不溶，硫酸钡不钙银微，碳酸只溶钾钠铵，氢氧只溶钾钠铵钡、钙微溶。
10、紫色石蕊试液：酸红碱蓝；无色酚酞试液：碱红酸不变（酸碱分别指酸性或碱性溶液，而不是单指酸液或碱液）11、物质的化学性质（规律）⑪活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、碱都能和酸反应。
生活中常见的酸碱盐
。
医疗领域中的酸碱盐应用
酸性药物
如阿司匹林等，具有解热镇痛、抗炎等作用。
碱性药物
如氢氧化铝凝胶等，用于治疗胃酸过多、胃溃疡等疾病。
盐类药物
如生理盐水、氯化钾等，用于补充体内电解质和水分，维持酸碱平衡 。
工业生产中的酸碱盐作用
酸性物质
如硫酸、盐酸等，用于 金属表面处理、石油炼 制等。
碱性物质
如氢氧化钠、氢氧化钙 等，用于造纸、纺织、 肥皂制造等。
安全性
具有强腐蚀性，接触皮肤 或眼睛会引起严重烧伤， 需小心使用。
硫酸（H2SO4）
性质
无色油状液体，具有强烈 的腐蚀性和氧化性。
用途
用于制造肥料、炸药、颜 料、洗涤剂、蓄电池等， 也用于石油精炼、金属冶 炼等工业。
安全性
具有强烈的腐蚀性和氧化 性，与可燃物接触可能引 起燃烧，需小心使用。
硝酸（HNO3）
析试剂和干燥剂
氨水（NH3·H2O）
俗名
阿摩尼亚水
物理性质
无色透明液体，有强烈的刺激 性气味，易挥发，溶于水后呈 碱性
化学性质
具有弱碱性，能与酸发生中和 反应，也能与某些金属氧化物 反应
用途
用于制造化肥、合成纤维、制 革、染料等，也用作清洗剂和
分析试剂
石灰水（Ca(OH)2）
俗名
熟石灰、消石灰
物理性质
寻求专业建议
如有疑虑或身体出现不 适，可咨询专业医生或
营养师的建议。
THANKS
感谢观看
白色粉末，微溶于水，水溶液呈碱性
化学性质
具有强碱性，能与酸发生中和反应， 也能与某些金属氧化物和非金属氧化 物反应
用途
用于制造漂白粉、硬水软化剂、改良 酸性土壤等，也用作建筑材料和分析 试剂
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第八章生活中的酸碱盐8.1 重要的酸(第一课时)一、提前测评：（1）书写以下的原子团并标出其化合价硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根.(2) 根据化合价写出下列化学式氯化钙碳酸钠硫酸镁氢氧化钠硝酸镁硫酸亚铁氯化氢.二、学习的目的(1) 会正确书写常见的酸、碱、盐的化学式（重点）.(2) 能依据名称和化学式分辨常见的酸碱盐。
三、自主学习过程（1）生活中的酸碱盐，（看书课本224上半页，在空白处写正确的化学式）A调味用的食用醋中含有醋酸．．，喝的酸奶中含有乳酸，汽水中含、有碳酸。
汽车、摩托车用的蓄电池中有硫酸。
由胃分泌的帮助消化食物的酸（胃酸即盐酸）。
用于生产炸药的硝酸B 建筑要用熟石灰（氢氧化钙）电器用的碱性干电池中含有氢氧化钾其中氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钠都属于碱。
C 烹调用的食盐（氯化钠）做馒头用的发酵粉、苏打（碳酸钠）建筑用的石灰石（主要成分碳酸钙）施肥要用的硝酸铵，其中氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硝酸铵、氯化钾、都属于盐。
（2）什么是酸、碱、盐，即酸、碱、盐的概念。
（观察以上化学式总结）1、什么是酸：溶于水时电离产生的阳离子全部都是的化合物。
命名特点：氢某酸或某酸。
举例：三大强酸氢氯酸、硫酸硝酸另外还有碳酸。
2、什么是碱：溶于水时电离产生的阴离全部都是的化合物。
命名特点：氢氧化某，举例：常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。
3、什么是盐：由金属离子．．．．和酸根离子组成是化合物（氯离子也属于酸根离子）。
命名特点：某酸某，某化某。
举例：常见的盐：碳酸钾、硫酸铜、硝酸银、氯化镁。
四、当堂训练（1）下列物质是按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（）A HCl CaCO3CO2 Ca(OH)2B H2SO4 NaCl Mg(OH)2 CaOC H2CO3Cu(OH) 2CuSO4SO2D H2SO4 NaOH Na2O Fe2O3(2)写出下列物质是化学式并归类⑴氯化镁、⑵盐酸、、⑶硫酸铜、⑷氯化钠、⑸氢氧化钠、⑹碳酸钙、⑺氢氧化钙、⑻碳酸钠、⑼碳酸、⑽硝酸镁、⑾氯化铵、⑿碳酸铵、⒀硫酸、⒁氢氧化铜、⒂硝酸其中属于酸的是、属于碱的是、属于盐的是。
（填写正确的序号）五、拓展延伸碳酸氢钠属于酸吗？为什么？你能依据名称写出正确的化学式吗？六、加强训练（1）完成右边的化学方程式Fe+H2SO4==Mg+HCl==（2）实验室制备二氧化碳的化学反应方程式8．1重要的酸（第二课时）一、前提测评：1什么是酸？（口答）如：2什么是碱？（口答）如：3什么是盐？（口答）如：1、认识浓盐酸、浓硫酸、硝酸的物理性质及用途2、通过观察实验掌握酸的前三点通性(重点)3、学会正确的实验操作方法4、掌握正确的化学方程式表示相应的化学反应（难点）三、学习过程（一）三酸的物理性质及用途(实验：观察浓盐酸、浓硫酸、硝酸) ①浓盐酸（）是色的体，有性气味。
浓盐酸在空气里会形成，因为浓盐酸易（口头详细说明）②浓硫酸（）是，，的液体，不易，强性，较大。
（1.84g/cm3）③硝酸（HNO3）是色体。
易，强性有特殊气味（二）稀酸的化学性质（以稀酸盐酸与稀硫酸为例）活动1 提问紫色石蕊溶液遇到碳酸溶液变成什么颜色？实验:将石蕊试验酚酞试验分别滴入稀HCl.稀H2SO4. HNO3中再分别滴入NaOH. Ca(OH)2溶液中。
观察颜色变化石蕊酚酞总结顺口溜：得出：酸碱由此得知：性质1 酸能使活动2. 回顾思考：是不是所有的金属均可以与酸发生反应？什么样的金属才能与酸反应呢？发生什么反应？产物是什么？实验：四支试管中分别放入Mg Zn Al Fe 滴加HCl或H2SO4由此可知：性质2.酸能跟较活泼金属发生反应生成盐和Fe + HCl =Zn +H2SO4 =Mg +HCl = 常用来制气Al+H2SO4 =( ) +（）—（）+（）活动3．回忆并写出实验室制取二氧化碳的方程式实验：取三支试管．药品．HCl AgNO3Na2CO3BaCl2H2SO4 HNO3①在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸.观察发生的现象化学方程式AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀.因此该反应可用来检验AgNO3是检验的试剂可用于检验和其他②在盛有少量稀硫酸的试管里，滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸观察发生的现象化学方程式BaSO4是不溶于稀硝酸的白色沉淀因此该反应可用来检验BaCl2是检验的试剂可用于检验和其他由此可知：性质3.酸能跟某些盐反应生成方程式：=HCl +CaCOHCl +AgNO3= (用以检验Cl-)H2SO4 +BaCl2= （用以检验SO42-（）+（）—（）+（）复分解反应特点：双交换价不变通式AB + CD =8.1重要的酸（第三课时）一、前提测评：稀酸的化学性质1酸能使紫色石蕊试验变色.使无色酚酞试验色.2酸能跟较活泼的金属发生生成方程式：铁和稀硫酸反应锌和稀盐酸反应3 酸能跟某些盐反应生成二、学习目标1 掌握酸的后两条通性（重点）2 理解中和反应以及和复分解反应的关系（重点）三、学习过程活动1 （做实验：仪器药品两只试管.CuO Fe2O3H2SO4HCl.酒精灯.试管夹）①在盛有少量氧化铜粉末的试管中.加入2ml稀硫酸在酒精灯上加热不停振荡观察到的现象化学方程式②把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中.过一段时间后取出洗净.观察到现象化学方程式（除锈）如果不取出过一会儿又会看到什么现象方程式由此可知性质4.酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水方程式：CuO +H2SO4=Fe2O3 + HCl= (除铁锈)( )+( )—( ) + ( ) 活动2. 阅读课本 227—228页，小组合作完成“探究活动”并填写有关空白由此可知性质5 酸跟碱发生方程式：反应H2也是反应（）+（中和反应是指和反应生成和属于反应活动3. 看课本229页“长话短说”总结酸的化学通性（简称酸的通性）注意：酸在水溶液中表现出相似化学性质的原因.是它们溶于水后阳离子全部是当堂训练：1、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选最合适物质对铁锈进行处理，这种物质是（）A 汽油B 食盐水C 白醋D 米酒2、在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中，加入过量的盐酸，加入盐酸前后溶液的颜色依次为（）A 紫色红色B 红色蓝色C 蓝色红色D 红色无色3、下列反应中，属于中和反应的是（）A Zn+2HCl﹦ZnCl+H2↑B Cu(OH)2+H2SO4 ﹦CuSO4 +2H2OC CuO+2HCl﹦CuCl2+H2OD AgNO3+HCl﹦AgC l↓+HNO34 利用中和反应原理，熟石灰可用作（）①改良酸性土壤②中和胃内过多的胃酸③硫酸厂的污水处理④建筑材料A ①③④B ②④C ①②③D ①②③④5 下列属于分解反应的是（）A HCl+AgNO3﹦AgC l↓+HNO3B 2KOH+H2SO4﹦K2SO4+2H2OC Zn+H2SO4﹦ZnSO4+H2↑D CO2+Ca(OH)2﹦CaCO3↓+H2O拓展延伸：稀盐酸跟下列物质反应，反应后溶液中的H+不会明显减少的是( )A ZnB NaOHC CuOD AgNO3练习：完成课本229页的“检查站”8.1重要的酸（第四课时）一、前提测评1 回忆酸的通性 (口答)2 写出下列反应的化学反应方程式①稀硫酸跟锌反应生成硫酸锌和氢气②硫酸跟氧化铜反应生成硫酸铜和水③盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水④硫酸跟氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水⑤盐酸跟氢氧化钠反应生成氯化钠和水⑥硫酸跟氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸二、学习目标1认识浓硫酸的腐蚀性、脱水性和溶解性。
（重点）2 培养学生的观察和分析问题的能力三、学习过程1阅读课本230—231页，结合实验，完成下列空白。
浓硫酸有强烈的 ，会 人体，使用时要2仔细观察实验8—6三个实验，完成课本230页空白3浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成 可见它有 性。
浓硫酸对衣物、皮肤等都有 性，如果不慎沾上硫酸应立即用布 ，再用 冲洗。
浓硫酸是 品， 和 都要格外小心。
此外，浓硫酸有 性，据此浓硫酸可作 剂。
4仔细观察实验8—7，完成课本231页空白。
5稀释浓硫酸时，一定要把 沿着容器壁慢慢注入 里，并不断。
切不可将 倒进 里四、当堂训练1如下图所示，实验操作或装置正确的是（ ）A B C D收集二氧化碳CuO 药匙 取固体药品 实验室制氧气 水 浓硫酸稀释浓硫酸2. 下列物质不能用浓硫酸做干燥剂的是（）A 氯化氢B 氧气C 二氧化碳D 氨气3下列实验说明浓硫酸具有强腐蚀性的是（）A 浓硫酸慢慢的注入水中产生大量的热B用过氧化氢制取的氧气通过浓硫酸可能得到干燥的氧气C 浓硫酸久置在空气中质量增加D 用小木棍蘸少量浓硫酸.小木棍变黑4下列构想可以尝试的是（）①用细玻璃管蘸浓硫酸在木板上作画②在锌片的蜡封表面刻蜡画后，放入稀硫酸中“雕刻”③向经过“化装”的白纸喷无色液作画④在铝箔表面的封蜡上刻画后。
放入硫酸铜溶液中作画A ①②③④B ①③C ②③D ②③④5 ⑴盛浓硫的铁桶如果长期不密封，可能产生的后果有①；②⑵稀硫酸粘在衣服上；如果不及时处理.将会①；②拓展延伸：⒈如图所示，化学晚会上小豆把一张白纸的正反面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻.不一会白纸上出现了一只黑猫，大家惊奇不已.你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释.⑴小豆事先用画了一只猫⑵使白纸上出现黑猫的物质是说明该物质具有性。
2 把鸡蛋放在下列某物质中，可以制作“无壳鸡蛋”。
该物质是（）A 食盐B 白酒C 食蜡D 酱油3将一包Cu (OH )2 CuO Fe 组成的混合物，投入过量的稀硫酸中。
充分反应后发现有少量的不溶物，此物质为红色，请写出上述反应的化学方程式①②③④8.3 常见的碱（第1课时）一、前提测评.1酸的化学通性有哪几条.并写出对应的化学方程式⑴酸与指示剂反应⑵酸+活泼金属——（）+（）⑶酸+ 盐——( ) + ( )HCl+AgNO3－H2SO4+BaCl2－⑷酸+ 金属氧化物——( ) + ( )H2SO4+CuO－HCl+Fe2O3－⑸酸+碱——( ) + ()HCl+NaOH－H2SO4+ NaOH－2 酸具有化学通性的根本原因3什么是酸？（口答）什么是碱？（口答）如二、学习目标.。
1 了解常见碱的用途及俗名（重点）2 掌握碱的前两条化学性质（重点）三、自学过程同学们看书p.232－233.：“观察活动”以上内容并观察氢氧化钙㈢认识两种碱：1 氢氧化钙：⑴色末溶于水水溶液俗称常用来检验，有腐蚀性⑵俗称或⑶生产中，熟石灰的用途是作和及⑷保存方法：Ca(OH)2易与CO2反应，必须保存，水溶液必须现用现配。
（5）来源：（方程式）⑴⑵由此可知CaO具有性，可做剂2、氢氧化钠：（进行观察活动可知）⑴氢氧化钠是色体，溶解于水，大量的热,易，有强烈的性。