必修1氧化还原反应学案

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应（第一课时）学案

高一（）班姓名

一、学习目标：

知识与技能：1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；

2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；

3、理解氧化还原反应中的守恒关系。

过程与方法：1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；

2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

情感态度与价值观：通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；

二、突破重点难点的学习方法

三、学习过程

一、氧化还原反应的概念

分析下面二个反应CaCO3=CaO+CO2↑、2Ag2O=4Ag+O2↑的共同点与不同点，由共同点与不同点分别对它们进行化学反应类型分类。

【问题思考】

1、什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？

2、氧化还原反应的特征是什么？

3、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？

【及时训练】

1、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、CaCO高温CaO+CO2↑

C、Na2O+H2O=2NaOH

D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

二、氧化还原反应的实质与电子转移的方向与数目

完成下面表格

表1：

表2：

【问题思考】

1、分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义。

2、找出元素化合价升降，得失电子与氧化反应、还原反应；被氧化、被还原；氧化产物、还原产物的关系，并用双线桥法表示。

【及时训练】

3、氧化还原反应的实质是_______,在氧化还原反应中,某元素_____电子或共用电子对的_______,使其化合价升高,该元素组成的反应物叫做_______剂.

4、按要求写出有关氧化还原反应

．．．．．，指出氧化产物和还原产物，并用双线桥．．．．．．的化学方程式

法标明电子转移的方向与数目。

⑴是化合反应，也是氧化还原反应；

⑵是分解反应，也是氧化还原反应；

⑶有金属单质Fe生成的置换反应；

三、氧化剂和还原剂及氧化性与还原性强弱的判断

1、概念：

氧化剂：反应中电子的物质，元素化合价，具有性

还原剂：反应中电子的物质，元素化合价，具有性

2、氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱的比较

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

较强氧化性较强还原性较弱还原性较弱氧化性

氧化性强弱：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性

还原性强弱：还原剂的还原性还原产物的还原性

【问题思考】

1、为什么在反应中金属Na只能做还原剂、非金属S既能做氧化剂，也能做还原剂？

2、为什么说金属Na的还原性很强，而Na+的氧化性很弱？

【及时训练】

5、需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应

A、PCl3→PCl5

B、MnO4-→Mn2+

C、SO3→HSO4-

D、CO2→H2CO3

6、已知反应①2BrO3ˉ+Cl2=Br2+2ClO3ˉ

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3ˉ+5Clˉ+6H+=3Cl2+3H2O

下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A、ClO3ˉ>BrO3ˉ>IO3ˉ>Cl2

B、 BrO3ˉ> ClO3ˉ>Cl2> IO3ˉ

C、 BrO3ˉ>Cl2> ClO3ˉ> IO3ˉ

D、 Cl2> BrO3ˉ> ClO3ˉ> IO3ˉ

四、氧化还原反应中的简单计算

原理：

【及时训练】

7、在反应3Cl2+6KOH

△

===5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是

A、5:1

B、1:5

C、1:1

D、3:1

8、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+,则1molCr3+反应所需的PbO2的物质的量为：

A、3.0mol

B、1.5mol

C、1.0mol

D、0.75mol

9、实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl

△

=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，当有146.0

克HCl完全参加反

．．．．．时，有 mol氧化剂

．．．被还原？有 mol还原剂

．．．被氧化？还原

．．

产物

．．为克？生成的氧化产物

．．．．在标准状况下的体积是升？

【课后巩固与提升】

1、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是

①、该元素一定被氧化；

②、该元素一定被还原；

③、该元素可能被氧化，也可能被还原；

④、元素化合价降为0；

⑤、该元素生成的单质为氧化产物；

⑥、该元素生成的单质为还质产物；

⑦、该元素生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物；

⑧、该过程不一定需要加氧化剂或还原剂才能实现；

⑨、该反应可以是分解反应；

⑩、该反应一定不是复分解反应

⑾、该反应一定是置换反应；

2、在反应2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是

A. Fe

B. Br

C. Fe和Br

D. Fe和Cl

3、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食品包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品被氧化，还要放置抗氧化剂，下列物质属于抗氧化剂的是（）

A.无水硫酸铜

B.还原性铁粉

C.食盐

D.生石灰

4、以下说法正确的是

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

5、下列生活中的一些变化或现象中，发生了氧化还原反应的有

A. 久置石灰水的表面出现“白膜”

B. 漂白粉用于杀菌、消毒

C. 用Al(OH)3做胃药治疗胃酸过多

D. 盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生

6、关于氧化剂的叙述正确的是

A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中失电子的物质D．在反应中得电子的物质

7、常温下，在溶液中可以发生反应： X + 2Y3+ = 2Y2+ + X2+，下列叙述的判断正确的是(1)X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有还原性；（4）Y2+是氧化产物；（5）Y2+具有还原性；（6）Y3+的氧化性比X2+的氧化性强

A、（2）、（4）、（6）

B、（1）、（3）、（4）

C、（1）、（3）、（5）、（6）

D、（2）、（5）

8、在A+B==A＋ +B－的反应中,以下说法错误的是

A. A＋是A的氧化产物

B. B-是B的还原产物