2020届海南省高考化学模拟卷 Word版含答案
海南省2020年高考理综-化学三模考试试卷
海南省2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④2. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列属于水解离子方程式且正确的是（）A . HCO +H2O⇌H3O++COB . NH3+H2O⇌NH +OH﹣C . CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+3. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一下·北京期中) 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。
下列说法错误的是（）A . Mc的原子核外有115个电子B . Mc是第七周期第VA族元素C . Mc在同族元素中金属性最强D . Mc的原子半径小于同族非金属元素原子5. （2分）下列各物质的同分异构体中，能形成顺、反异构体的是（）A . 1，1﹣二氯乙烯B . 丙烯C . 1﹣丁烯D . 2﹣戊烯6. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极一定为负极B . 电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极C . 电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极D . 原电池中负极的质量一定减少7. （2分） (2016高三上·大连期末) 下述实验能达到预期目的是（）A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S二、综合题 (共4题；共26分)8. （4分） (2017高一上·洛阳期中) 按要求作答：（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式________；（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式________；（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是________，写出对应反应的离子方程式________．9. （10分） (2019高二上·九龙坡期末) CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。
海南省2020届高三高考调研测试化学试题 (含标准答案)
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D. NaHC03 易溶于 水，可治疗胃酸过多 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有 一个或两个选项符合题意，若正确答
案只包含 一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选 一个且正确得2分，选两个
且都正确得4分，但只要选错 一个就得0分）
9. 设凡为阿伏加德罗常 数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，1 L pH=O l 的Na2 C03 溶液中 所含OH一的数目为10-10 NA B. 氯碱工业中 转移 Z mol电子时，通过阳离子交换膜的OH一的数目为ZNA
D. 在中性溶液中，CH4 (g)和O八g) 不能形成 燃料电池
[2020年海南省普通高中高考调研测试化学试题 第1页（共6页））
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6. 下列生活用品的主要成分不属于高分子化合物的是
A. 汽油
B. 塑料袋
C. 纸张ຫໍສະໝຸດ D. 羊毛衫7. 下列有关物质（括号内为杂质）的提纯方法正确的是
C. 过量的铜与含0. Z mol HN03的浓硝酸反应，转移电子的数目大于O. lNA
D. 室温下向1 L pH=l的醋酸溶液中加水 稀释，所得溶液中 H十的数目大于O. lNA
10. 化合物MC如图） 是 一 重 种 要的材料中间 体，下列有关化合物M的说法中正确的是
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含答案） 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质中，可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷2、常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于A ．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)4、把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.b-a V mol·L -1 B.2b-a Vmol·L -1 C.2(b-a)V mol·L -1 D.2(2b-a)Vmol·L -1 5．已知：K sp (AgCl)=1．8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是 A ．AgCl>AgI> Ag 2CrO 4 B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A ．该溶液中存在着SO 2分子B ．该溶液中H +浓度是SO 2-3浓度的2倍C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3 、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
海南省2020年高考理综-化学三模试卷
海南省2020年高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（）序号X Y Z W①Si Na2SiO3H2SiO3SiO2②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A . ①②③B . ①③④C . ②③D . ①④2. （2分） (2018高三上·清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。
m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。
上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＜X＜YB . 非金属性：Y＞Z＞XC . Y与Z组成的化合物一定有漂白性D . W与X组成的化合物中只有极性键3. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g•mL﹣1 ，则该盐酸的物质的量浓度（mol•L﹣1）是（）A .B .C .D .4. （2分）下列物质能和水发生化合反应的是（）A . Al2O3B . Na2O2C . MgOD . NO25. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。
其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。
下列说法错误的是（）A . 从A口加入精制的浓食盐水B . 从E口放出的气体是H2C . D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D . B口NaOH的浓度小于D口6. （2分） (2017高一下·怀远期中) 短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙＞丁＞戊B . 最外层电子数：甲＞乙C . 金属性：甲＜丙D . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊7. （2分）无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（）A . Al3+B . K+C . HS﹣D . AlO2﹣二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高一上·北京期末) 治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。
2020年海南省高考化学试题答案及解析
D.没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取后蒸馏，故D正确。故选BC．
14.下列说法不正确的是（）
A.同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大
B.通常情况下，电离能I1<I2<I3
C.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势
D.电离能越小，元素的金属性越强
【答案】AD
【解析】
A.反应中共得到气体的体积为(0.1mol + 0.3mol)×22.4L/mol=8.96L，故A错误；
B.最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，由电荷守恒可知
c(Na+) =c(Cl-) +c(OH-) +c(AlO2-)-c(H+)，故B错误；
C.最终的沉淀为Al(OH)3，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol=78g，故C正确；
故选：AD．
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三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）
15.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为。
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。
2020海南省高模拟卷考化学Word版含解析
绝密★启封前2020海南省高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药(配方为硝石、木炭和硫黄)。
下列有关说法正确的是( )A.黑火药应贴的危险品标志是 B .爆竹爆炸只涉及化学变化C.黑火药爆炸生成三种氧化物 D .硝石的化学式为KNQ?2.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A. AB.BC.C D . D3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)不一Z(g)+W(s) AH>0,下列叙述正确的是()A.加入少量W逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的AH增大4.下列物质互为同分异构体的是A. 和B,' O 和5 .已知H-H 键的键能为43soUm&T ，0=0键的键能为498.0kJ mol_1，且 2H a (g)+02(gi =2H 2O(g *AZf=-S72 OkJ-mol 10 则 O-H 键的键能为()A 4855kl ■心cl"B - 242名国响41C - 971kJ ・mM/ D. 376.5kJ ・mM 】6 .下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.用蒸发皿加热分离 Br 2和CC14的混合溶液B.将含少量二氧化镒的炭粉放在增期中灼烧除去二氧化镒C.配制Hg(NO)2溶液时，将Hg(NO)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D.制取并纯化 SO 时，将Na 2SO 和70%勺硫酸混合加热，将产生白^气体依次通过饱和N K SO溶液、浓硫酸二、选择题：本题共 6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个 选项符合题意。
2020海南新高考化学模拟测试试题(最新版) PDF版含答案
②用离子方程式表示 CO32-在阴极区再生的
过程：
。
18、（13 分）麻黄素 D 又称麻黄碱是一种天然的生物碱。天然麻黄素 D 的结构如图所示：
CH3
H
NHCH3
H
OH
C6H5
(-)-麻 黄 素
回答下列问题：
已知 D 的合成路线如下：
AlCl3 + CH3CH2COCl ①
Br
A
BrCH2COOH
②
气发生氢化反应：LaNi5(s) + 3H2 (g) = LaNi5H6 (s) ⊿H < 0；其产物也称为金属氢化物
（简记为 MH）。现有某金属氢化物镍电池放电反应如下：NiOOH + MH
Ni(OH)2 + M ，
其组成是以 KOH 为电解质，储氢合金 MH 与 Ni(OH)2 为电极材料。下列判断错误的是
H2C2O4 + H2O 、HC2O4- + OH-
C2O42- + H2O，下列判断正确的是
A．HC2O4- 的共轭碱为 H2C2O4 B．HC2O4- 的共轭酸为 C2O42C．HC2O4-既有酸性又有碱性 D．H3O+是水的共轭碱，H2O 是 OH-的共轭酸
10、已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下，块状 LaNi5 合金与一定压力的氢
装有液溴(表面覆盖少量水)。回答下列问题：
(1) 仪器 b 的名称为
；其中长玻璃导管的作用是
。
(2) e 装置的作用是
；其中所发生反应的离子方程式
为
。
(3)试管 d 中发生反应的化学方程式为
、 若用冰水代替
烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是
2020海南省高模拟卷考 化学 Word版含解析
绝密★启封前2020海南省高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。
下列有关说法正确的是（）A．黑火药应贴的危险品标志是 B．爆竹爆炸只涉及化学变化C．黑火药爆炸生成三种氧化物 D．硝石的化学式为2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．A B．B C．C D．D3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大4．下列物质互为同分异构体的是A．和B．和C．和 D．和5．已知键的键能为，键的键能为，且。
则键的键能为（）A．B． C．D．6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)
2020 年一般高等学校招生全国一致考试化学试题（海南卷，含答案）注意事项：1．本试卷分第 I 卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。
答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。
2．回答第 I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第 I 卷一、选择题：此题共12 小题，每题 3 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充足混淆后静置。
以下图示现象正确的选项是：2．同一短周期的元素W、X、 Y、 Z 的原子序数挨次增添，以下表达正确的选项是：A．单质的化学开朗性：W<X<Y<Z B ．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z3．除掉 NaHCO3溶液中混有的少许Na2CO3可采纳的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸4．在 25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和均衡浓度以下表：以下说法错误的是：．．A．反响达到均衡时，X 的转变率为50％B．反响可表示为X+3Y2Z，其均衡常数为1600C．增大压强使均衡向生成Z 的方向挪动，均衡常数增大D．改变温度能够改变此反响的均衡常数5．以下化合物分子中的所有碳原子不行能处于同一平面的是：．．．A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷6．已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA在水中有 0.1 ％发生电离，以下表达错误的是：．．A．该溶液的pH=4B．高升温度，溶液的pH 增大C．此酸的电离均衡常数约为1× 10-7D．由 HA电离出的 c(H+ ) 约为水电离出的 c(H +) 的 106倍7．用足量的 CO复原 13．7 g 某铅氧化物，把生成的CO所有通入到过度的澄清石灰水中，得2到的积淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B ． Pb2O3 C ． Pb3O4 D ．PbO28．以下表达正确的选项是( 用 N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g 金属镁变成镁离子时失掉的电子数为0.1N AB．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C．在标准情况下， 22.4LCH4与 18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和 N2为等电子体，22.4L 的 CO气体与 lmol N 2所含的电子数相等9．在室温时，以下各组中的物质分别与过度NaOH溶液反响，能生成 5 种盐的是：A．A12O3、 SO2、 CO2、SO3 B ． C12、 A12O3、 N2O5、 SO3C．CO2、 C12、 CaO、 SO3 D ． SiO2、 N2O5、 CO、 C1210．门捷列夫在描绘元素周期表时，很多元素还没有发现，但他为第周围期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了展望，X 是此中的一种“类硅”元素，以后被德国化学家文克勒发现，并证明门捷列夫当时的展望相当正确。
2020年高考海南卷化学试题及答案
2020年高考海南卷化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学与社会活动密切相关。
下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是A. HClO 的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326FeC. NH2OH的电子式为D. CH3CHO 的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A. Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B. C2H4：CaC2与H2O混合C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液D. SO2：Cu 丝与稀H2SO4混合5.下列说法错误．．的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060，反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2OC. Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D. NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8. N A代表阿伏加德罗常数的值。
届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
2020-2021学年度（上）高三第三次模拟考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一．单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
）1．化学与社会、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是（）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光导纤维D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A. 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N AB. 12g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N AD. 9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2N A3．从碘水中提取碘的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．分液4．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存6．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl = NaCl + H2O7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= + 1452.8 kJ/mol8．一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
2020年高考海南卷化学试题及答案(已校对)
（ 3）第二周期第 IIIA 族（1 分）
B
．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
8．下列叙述正确的是 ( )
A．酒越陈越香与酯化反应有关
B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
8. AD
9. C
10. A
11. AD
12. BD
三．非选择题（共 64 分。第 13～ 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 考题，考生根据要求作答。） 13. （8 分）
18、19 题为选
（ 1）
（ 2 分）
（ 2）离子 （ 1 分）
CaH
2 ＋ 2H 2O = Ca(OH) 2 ＋ 2H 2↑ （ 2 分）
1．下列说法错误的是 ( )
A．蔗糖可作调味剂 C．双氧水可作消毒剂
B．细铁粉可作食品抗氧剂 D．熟石灰可作食品干燥剂
2．分别将足量下列气体通入稀
A． CO
B． SO2
3．下列分子中，其中子总数为
A．
O 18 3
B． 2H217O2
Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是
()
C． HCl
D． CO2
24 的是 ( ) C ． 14N16O2
三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：
（ 1）X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为 ____________
。
（ 2）X 与 M组成的物质为 _____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外
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— —4 绝密★启用前2020 年海南省高考化学模拟卷注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质不能配制消毒液的是A ．过氧化氢B ．酒精C ．乙酸D ．高锰酸钾2．下列常见物品与其主要成分对应关系正确的是3. 下列有关化学用语表达正确的是A ．次氯酸的结构式：H-Cl-OB ．NH +的结构式：H +H —N —HHC ．CH 3Cl 的电子式：D ．氮化硅的分子式：Si 3N 44．下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 生石灰能与水反应，可用于干燥氯气B. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料C ．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃D ．稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈物品食品干燥剂主要成分 A. 碳酸钠 B.硅胶 C.碳酸氢钠D.碳粉5. 高效手性螺环催化剂的发现将手性分子的合成效率提至新的高度。
下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有 2 种C.螺[3，4]辛烷与 3－甲基－1－庚烯互为同分异构体D. 的名称为螺[5，4]壬烷6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是①F e−−Cl2−→FeC l3−aO −H(−aq)−→ Fe(OH)3 ②S −−O2−→ SO 2 −H −2O−→ H 2SO 4点燃 点燃③CaCO 3 −高−温−→ CaO −S −iO 2−→ CaSiO 3 ④NH 3 −−−O2−−→ NO 2 −H −2O−→ HNO 3高温 催化剂，△⑤N 2(g) −−−H 2−(g) −−→ NH 3(g) −−CO 2−(g)−→ NaHCO 3(s) 高温高压、催化剂N aC l(aq )⑥Mg(OH) 2 盐 电解MgCl 2(aq)MgA ．①③⑤ B．①②④ C ．②③⑤ D ．①⑤⑥ 7. 科研人员以 Cu-ZnO 为催化剂在光照条件下用 CO 2 和 H 2 合成了 CH 3OH ，该反应历程示意图如下。
下列说法不．正．确．的是 A. 过程 I 中 ZnO 表面上进行 CO 2 的吸附与转化B. 过程 II 中存在极性键的断裂与形成C. 过程 V 中生成 CH 3OH 时吸收能量D. 总反应的化学方程式是8.下列实验装置能达到目的的是A．熔化Na2CO3B．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚C．测定中和热 D．验证SO2 的氧化性二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。
每小题有一．个．或．两．个．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。
9.下列关于物质结构与性质的递变规律错误的是A．电负性：F＞P＞C B．金属的熔沸点：Mg＞Na＞KC．热稳定性：NH4Cl＞NH4Br＞NH4I D．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞PH3 10.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．常温下，5.6g 铁粉投入足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3N AB．0.5mol 环氧乙烷（）中含有的共价键数目为1.5N AC．2.4g 镁条在足量的N2 与 O2 的混合气体中完全燃烧，转移电子数为 0.2N AD．25℃时，K sp（BaSO4）=1×10 -10，则 BaSO4 饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-5N A11.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2 转化为C 和Li2CO3，充电时选用合适催化剂会释放出CO2。
下列说法正确的是A.该电池放电时，Li+向电极 X 方向移动B.该电池放电时，每转移4 mol 电子，理论上生成1mol CC．该电池充电时，电极Y 与外接直流电源的负极相连D．该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e- = 3CO2↑+4Li+3 24 12.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 为有机物中常见元素，Y 、Z 、W 同周期，由四种元素形成的化合物甲的结构如图。
下列说法正确的是A ．最高化合价：W>Z>Y>XB ．蛋白质中一定含有这四种元素C ．（YZ ）2 与 X 2W 2 均为直线型分子D ．化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键13．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论不正确的是14. 中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。
其中的一味中药黄芩的有效成分结构简式如图所示，下列说法错误的是A ．黄芩苷是芳香化合物，共含有四种官能团B ．黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应 C. 1mol 黄芩苷最多消耗 3molNaOHD ．1 mol 黄芩苷最多与 7mol H 2 发生反应HO OOHOOOHOH OOOH OH黄芩苷三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
15．（10 分）硼及其化合物生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相类似的化学性质。
（1） 硼和氯气反应生成 BCl 3，在该分子中，硼原子最外层有个电子。
（2） 硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)4]四羟基合硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为。
（3）B(OH)3（硼酸）是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： NH +H O NH + +OH —，硼酸在水中电离的方程式为 。
选项 操 作 现 象 结 论A 向某溶液中先滴加KSCN 溶液，再滴加 少量氯水先无明显现象，后溶 液变成血红色 溶液中含有 Fe 2＋，没有 Fe 3＋B将稀硝酸滴入碳酸氢钠溶液中有气泡产生氮的非金属性比碳强C向含 I -的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2>I 2D 溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液共热产生的 气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色产生乙烯气体（4）NaBH4 是有机合成中重要的还原剂。
工业上合成方法之一是高温Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=== 7Na2SiO3+4NaBH4，在该反应中,氧化剂是，制备1 mol NaBH4,时转移mol 电子。
(5)NaBH4 与水反应生成Na[B(OH)4]和一种气体,写出化学方程式：16．（12 分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）已知:①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H1=a kJ・mol-1;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=b kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1) △H3=c kJ·mol-1则3Fe(s)+2O2(g))==Fe3O4(s) △H= kJ·mol-1(用含a、b、c 的代数式表示)。
（2）活性铁粉是合成氨气的催化剂。
工业合成氨的原理为，△H<0①工业采用“高压”一般为20～50MPa，温度为500℃。
采用“温度为500℃”的目的是②氨气是合成氮肥的重要原料。
常温下，0.1mol・L(NH4)2SO4 溶液中离子浓度大小排序为③常温下,向a mL c mol・L-1 氨水中滴加 b mL c mol・L-1 稀硝酸恰好至溶液pH=7(溶液体积变化忽略不计),则NH3·H2O 的电离常数K b=(3)工业上用热还原法冶炼铁。
在密闭容器中，投人足量的FeO 粉末和炭粉,在一定温度下发生反应：FeO(s)+C(s) Fe(s)+CO(g) △H>0.①若容积恒定，则下列情况表明上述反应达到平衡状态的是(填代号)A.FeO 的浓度不再改变B.气体相对分子质量不再改变C.气体密度不再改变D.铁粉的质量不再改变②在该温度下,上述反应达到平衡时c(CO)=a mol・L-1,则该反应的平衡常数为;在温度不变时,将容器体积扩大至原来的4 倍，则达到新平衡时,c(CO)为。
2 43 17．（10 分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na 2O 2→2NaNO 2②酸性条件下，NO 或 NO –都能与 MnO –反应生成NO –和 Mn 2+③B 中的 Cu 足量完成下列填空：（1） 写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。
（2） 检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是（3）D 装置的作用是。
（4） 经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和，为避免产生这些副产物应在 B 、C装置间增加装置 E ，E 中盛放的药品名称。
（5） 将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g 。
18．（14 分）临床结果显示，磷酸氯喹对新冠肺炎有一定诊疗效果。
化合物 I 是合成磷酸氯喹的中间体,一种合成路线如下：回答下列问题：(1) A 中的官能团名称是 。
4 3 (2) C 的化学名称为。
(3) ⑦的反应类型是。
(4) 已知③为取代反应,另一生成物为乙醇，E 的结构简式为(5) 写出 F 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式(6) H 在一定条件下可以转化为 M()，请写出任意一种同时符合下列条件 M 的同分异构体①含有-NH 2 的芳香族化合物②; 核磁共振氢谱共有 4 组峰(7) 设计以 （对羟基苄基氯）、CH 3CH 2OH 为主要原料制备 的合成路线19．2019 年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O 2 或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO 4) 为正极的电池。
请回答下列问题：（1） Mn 位于元素周期表的区(填“s ”或“p ”或“d ”或“ds ”或“f ”)，基态钴原子的未成对电子数为 ，1mol [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 中含σ键数目为 N A 。
（2） 磷元素可以形成多种含氧酸H 3PO 4、H 3PO 2、H 3PO 3、HPO 3，这四种酸中酸性最强的是 。