初中化学酸和碱知识点及练习题

酸和碱知识点及练习题

课题一常见的酸和碱

1．酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律:

石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。

3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1).溶液由紫色变成红色。(2）．二氧化碳溶于水

生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。

4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈

现红色,则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;

或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液

注意:1.是酸碱使指示剂变色,而不是指示剂使酸碱变色

２．使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸，例如ＮａHＳO4考点二、常见的酸

盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H＋和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

注意:①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因:

浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。

②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是Ｈ+)

（１)能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）

Fe+2HCl=FeCl２+H２↑Zn+H２ＳO4=ＺｎSO4+H２↑

2Aｌ+６HCｌ=2AlＣｌ3+３H２↑2Ａｌ＋3H２SO４=Al2（SO４)3+3H2↑

（３)能与某些金属氧化物反应,生成水。

铁锈+盐酸：Fｅ2Ｏ3+６HＣl＝=＝=2FeCl３+３H2O(黄色溶液）；

铁锈＋硫酸Fｅ2Ｏ3+３H2ＳO4====Fe2(SO4)3+3H2Ｏ

(４）酸与碱反应（写化学方程式）

⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOＨ + HCl = NaCl + H2O （中和反应)

如图所示,在烧杯中加入10 ｍＬ氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀

盐酸,并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

②．盐：在水溶液中能解离出金属离子（ＮH4+）和酸根离子的化合物。

③.改变土壤的酸碱性

根据土壤情况,可以利用中和反应,例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显

碱性则加碳酸水中和

④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤．用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸(盐酸）过多;当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。

⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OＨ）２＋Ｈ2ＳO４ = CｕSO4 + 2H2Ｏ

（５）酸与盐反应

ＨCl+AgNO3＝AgＣl↓+HNO3 H2ＳＯ4+ＢaCｌ2＝BａSO4↓+HCｌ

CａＣO3 + ２HCｌ = CaＣl2 + H2Ｏ + CO2↑

如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子？

取少量未知物，加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。

使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。Ｎa2CO3+Ｃa(OH)2==＝=ＣaＣＯ３↓+2NaＯH(此方程式为制备氢氧化钠反应原理)

考点三、常见的碱

氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OＨ-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫做碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化）,同时还会

发生下列反应:2NaOＨ+CO2＝==＝Na2ＣO3+H2O(化学变化)。所以，氢氧化钠必须密封保存。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

检验氢氧化钠是否变质的方法:

2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH－)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

（2)非金属氧化物 + 碱→盐 + 水

2NaＯＨ＋ CO2 Nａ2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)

２ＮaOＨ + SＯ2 Nａ2ＳO3 ＋Ｈ２Ｏ 2ＮａOH + SO3 Ｈ２O + Na2SO4

Ca(ＯH)２+ CO2 H2O + ＣaＣＯ３↓

四、溶液的导电性

蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。

四、溶液的酸碱度表示法——pＨ

１.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。

pＨ<7 溶液呈酸性;ｐH>７溶液呈碱性；pＨ=7 溶液呈中性

２.测定pH最简便的方法是:使用pＨ试纸。(我们测得值一般为整数)

测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pＨ试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

3.pH应用

(1)．化工生产中许多反应必须在一定ｐH溶液里才能进行。

(2)．在农业生产中，农作物一般适宜在ｐＨ为7或接近７的土壤中生长

(3）．测定雨水的ｐH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．６，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。

(4).测定人体内或排出的液体的pＨ,可以了解人体的健康状况一、基础知识梳理：

(一)浓盐酸和浓硫酸性质的比较