钒及其化合物
2 钒的性质
七、钒的毒性
课后作业
• 1、书54页1题 • 2、钒的钠盐种类及其主要性质有哪些？ • 3、钒的铵盐种类及其主要性质有哪些？
四、钒卤化合物性质
• 1、低价卤化物有强烈的还原性，高价卤化 物有强的氧化性； • 2、五价钒无碘化物； • 3、二价钒无卤氧化物。
五、钒的其它二元非金属化合物
名称
碳化物
分子式
V2C VC VN V3Si V5Si3 VSi2
颜色
暗黑 暗黑 灰紫
熔点，℃
2200 2830 2050 1350 2150 1750
• 3.钒的铵盐 • 偏钒酸铵(NH4VO3)是白色或带淡黄色的结晶粉末，在水中 的溶解度较小，20℃时为0.48g/100g水，50℃时为 1.78g/100g水，随温度升高而增大，在真空中加热到135℃ 开始分解，超过210℃时分解生成V2O4和V2O5。
温度/℃ 250 250 340 气氛 分解产物 V2O5 (NH4)2O· 3V2O5 (NH4)2O· V2O4· 5V2O5 空气665 5.649 6.04 5.67 4.8 4.7
结构
立方 立方 立方 立方 六方 六方
氮化物 硅化物
硫化物
V3S VS V5S4 V3S5 V2S3 VS4
黑 棕黑 黑 黑 灰黑 黑
825～950，相变 600，相变 700，歧化 450，分解 850-950，分解 500，分解
钒的性质
资源与环境工程学院 丁满堂
复习上次课的内容
• 钒钛的应用及发展方向
本次课重点内容
• 钒的氧化物的性质及其作用 • 钒酸盐的种类及其主要性质
一、钒及其化合物主要性质
• 钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方 晶格，在1550℃和-28～-38℃时有多晶转变。 高熔点难熔金属，在低温时有良好的耐腐蚀性。 纯钒具有良好的延展性和可锻性，在常温下可 制成片、丝和箔。钒呈弱顺磁性，是电的不良 导体。钒的力学性能取决于它的纯度。少量的 杂质，如氧、氮、碳、氢可提高钒的硬度和抗 拉强度，但降低了它的延展性。 • 常温下钒的化学性质较稳定，但在高温下能与 碳、硅、氮、氧、硫、氯、溴等大部分非金属 元素生成化合物。
2023年钒及其化合物的职业危害与预防
2023年钒及其化合物的职业危害与预防钒及其化合物在工业生产中应用广泛，但长期暴露于钒及其化合物可能导致职业危害。
本文将从职业危害的种类、危害机制及其预防措施等方面进行详细介绍。
一、钒及其化合物的职业危害种类1. 钒中毒：长期暴露于高浓度钒蒸气或钒尘中，可以引起钒中毒。
中毒症状包括头痛、疲劳、恶心、呕吐等消化道症状，严重时可导致神经系统损害，表现为神经症状，如手指震颤、肌肉无力等。
2. 呼吸系统疾病：长期吸入钒尘或蒸气会对呼吸系统造成损害，引起支气管炎、过敏性咳嗽、间质性肺炎等疾病。
3. 皮肤病变：钒及其化合物可以通过接触皮肤进入体内，引起皮肤炎症，严重时可导致皮肤溃疡、湿疹等病变。
二、钒及其化合物的职业危害机制1. 氧化应激：钒及其化合物可进入细胞内，与细胞中的氧化还原系统相互作用，产生一系列的氧化反应，导致氧化应激的发生，损伤细胞内各种生物大分子，如蛋白质、核酸、脂质等，进而导致细胞损伤和病理变化。
2. 细胞毒性：钒及其化合物能够直接或间接地对细胞产生毒性作用，干扰细胞代谢，导致细胞功能异常、生长抑制或细胞死亡。
3. 免疫毒性：钒及其化合物可以干扰机体免疫系统的正常功能，抑制免疫细胞活性和免疫调节，导致机体易感染、免疫功能下降等。
三、钒及其化合物的职业危害的预防措施1. 工程控制措施：建立密封、通风良好的生产场所，合理设置通风设备，保持空气流通，控制工作场所中钒及其化合物浓度的限制值，防止职业暴露。
2. 个体防护措施：工人需要佩戴防护呼吸器、防护手套、防护服等个人防护装备，以降低接触钒及其化合物的风险。
3. 应急预案与培训：建立完善的应急预案，定期进行应急演练，以保障工人在突发事故中的安全。
针对岗位上可能产生的职业危害，对工人进行相关的职业健康教育和培训，提高工人的安全意识和自我保护能力。
4.健康监护与定期体检：建立钒及其化合物职业暴露人员的健康档案，定期进行相关职业健康监护与体检，及时发现和处理存在的职业危害问题。
9.2钒及其化合物的性质
50 C(NH4 )3[PMo12O40 ] 6H2O 29H2O
黄色晶体沉淀
12
为什么含氧酸越弱，越易形成多酸？
现象：一般地，含氧单酸越弱，缩合酸越强；含氧单酸越强，则
缩合 酸越弱. 例如：
酸性
H4SiO4 H3PO4 H2SO4
HClO4 强
缩合性
弱
解释：一般说来，缩合酸的强度是与成酸元素的电负性有关， 由于弱 酸中成酸元素的电负性小，容易缩合. 如 SiO44- 中， Si 的电负 性小，Si — O 之间电负性最大，使 Si — O 键中 的 O 有高的负电荷，即 O 原子上的电荷密度大，阴离子有 最大失去O2- 的倾向，缩合成多聚阴离子，使其电荷密度降
• 1 铬、钼、钨的单质 • 铬分族(VIB)：Cr, Mo, W
• 价层电子构型：(n-1)d 4-5ns1-2
• 灰白色金属，熔沸点高，硬度大,表面易形成氧化膜。 • 室温时纯铬溶于稀HCl,H2SO4，在浓HNO3中钝化。高温下与活泼
的非金属及C,B,N反应。
10
同多酸、杂多酸及其盐
（1） 聚含氧酸根阴离子的形成 周期表第 5 、第 6 两族金属元素的简
单酸的含氧酸根离子在酸性介质中发生缩 合 ，形成聚含氧酸根阴离子，其中以 Cr、
Mo、W 三种元素最特征.例如：
2
C
r
O
2 4
2H
2
H
C
r
O
4
C
r2
O
2 7
H 2O
（2）同多酸和杂多酸及其盐 ●同多酸和同多酸盐： 中心原子相同的聚含 氧酸，其盐称为同 多酸盐 ●杂多酸和杂多酸盐： 中心原子除 Mo 或 W 外，还掺入 P，As 等杂原子
高考化学工艺流程中的新宠---钒
高考化学工艺流程中的新宠---钒一、认识钒及其化合物钒在周期表中位于第4周期、VB族，属于过渡金属元素，呈浅银灰色，有良好的可塑性和可锻性。
钒具有很高的熔点，用作合金的添加剂。
钒对稀硫酸、稀盐酸、稀磷酸保持相对稳定。
但在硝酸、氟氢酸中溶解。
常见的钒氧化物为＋2、＋3、＋4、＋5价的氧化物：VO、V2O3、VO2、V2O5，钒的氧化物从低价（二价）到高价（五价），系强还原剂到强氧化剂，其水溶液由强碱性逐渐变成弱酸性。
低价氧化钒不溶于水，但遇强酸会形成强酸盐如VCl2、VSO4；如遇强碱则形成V(OH)2，V(OH)2水解会放出H2。
1.五氧化二钒V2O5，是钒氧化物中最重要的，也是最常用钒化工制品。
工业上首先是制取NH4VO3，然后加热至500℃，即可制得V2O5。
其反应如下：2NH4VO3→2NH3＋H2O＋V2O5；另一个方法是用VOCl3水解，反应如下：2VOCl3＋3H2O＝V2O5＋6HCl；在700～1125℃，V2O5存在下列可逆反应：V2O5＝V2O5－x＋(x/2)O2V2O5是两性化合物，但其碱性弱，酸性强，易溶于碱性构成钒酸盐，强酸也能溶解V2O5。
在酸、碱溶液中，生成物的形态取决于溶液的钒浓度和pH值，当溶液处于强碱性，pH值大于13，则会以VO43－存在，V2O5 + 6OH- == 2VO43- + 3H2O；若处于强酸性溶液中（pH值小于3），则主要以VO2+存在，V2O5 + 2H+== 2VO2+ + H2O；如果处在中间pH值的状态，则会以下列配合物存在：VO3－、HVO42－、V3O93－、V4O124－、V10O286－、V2O74－；V2O5有氧化性：和盐酸反应，生成VOCl2，放出Cl2，V2O5 + 6HCl == 2VOCl2 + Cl2↑+ 3H2；.在强酸中，V(Ⅴ)以VO3+、VO2+形式存在，VO2+具有较强的氧化性，易被SO32-还原为VO2+:2VO2++SO32-=2VO2++SO42-+H2O2．二氧化钒与四氧化二钒四价钒在空气中被缓慢氧化，加热则快速被氧化；四价钒的氧化物也是两性物质，在热酸中溶解形成稳定的VO2＋，例如与硫酸形成VOSO4；在碱性溶液中则形成次钒酸盐HV2O5－。
(完整)钒化合物性质资料
1．钒A.物理性质钒是一种单晶金属，呈银灰色,具有体心立方晶格,曾发现在1550℃以及－28~－38℃时有多晶转变。
钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。
O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力,但会降低其延展性。
钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。
表2－1金属钒的物理性质②c p=a + b T+c T 2,式中，T为温度，K。
表2-2 金属钒的力学性质B.锐的化学性质由图2 — 1可见，锐在周期表中位于第4周期、VB 族，属于过渡金属元素中的高熔点元素，包括Ti 、Zr 、 Hf 、V 、Nb 、Ta 、Cr 、Mo 、W 、Re 等10个元素。
它们的特点是：具有很高的熔点，例如鸨的熔点是3180℃, 弱的熔点是2610℃,它们主要是用作合金的添加剂，有些也可以单独使用，其中某些金属在高温下具有抗氧 化性、高硬度、高耐磨性。
但这些金属的力学性质与其纯度和制备方法密切相关，少量的晶间杂质，会使其 硬度和强度明显提高，但却使其延展性下降。
在原子结构方面，这些元素的外电子层具有相同的电子数，一般 有两个电子（少数是一个电子），而在次外电子层的电子数目则依次递增，其化学性质介于典型金属与弱典 型金属之间，处于过渡状态，具有彼此相互接近的性质，其共同的特点是：图2 — 1高熔点元素在周期表中的位置（1）这些元素外电子层的电子比较稳定，但较易失去次外电子层的电子，而形成不同价态的离子，例如 筑可以形成一1、+2、+3、+4、+5的价态，而Ti 则可以形成+ 2、+3、+4的价态。
图2 —2所示为锐 原子核的结构图；图2 — 2钒原子核的结构图（质子数P=23,中子数N = 28）（2）这些元素按其顺序，次外电子层的电子数目依次增加，由于电子的静电引力作用，遂使原子的半径 也渐趋缩小；（3）这些元素的水溶液，由于电子的转移作用形成的光谱，都会使其离子呈现颜色，只有少数例外； （4）这些元素会形成硼化物、碳化物、氮化物、氢化物，它们多数都具有金属性质，只有少数例外。
钒的化学性质及其生物效应
钒的化学性质及其⽣物效应钒及其化合物的化学性质及⽣物效应1210307417 刘显颖 2012级药学4班摘要：钒具有丰富的化学性质和⽣物效应，对机体产⽣积极影响。
本⽂将从钒在⽣理条件下的化学性质和⽣物学⾏为的关系⼊⼿，⼀⼀阐述钒化合物所表现的⽣理作⽤及其药⽤前景，并对钒化合物的发展做出展望。
关键词：钒；化学性质；⽣物效应前⾔：1978年，钒酸根对ATP酶的抑制作⽤被发现，引发⼈们开展研究钒酸根抑制或促进磷酸根代谢酶的作⽤的研究。
1980年钒酸盐具类胰岛素作⽤被揭⽰，开创钒的激素样效应的研究新领域。
这两个⽣物特性的发现，促使科学⼯作者们把研究⽬光放在钒化合物上。
⼀⽅⾯不断深⼊认识钒的⽣物效应的化学机理；另⼀⽅⾯，陆续发现钒化合物的其它药⽤价值：抗癌作⽤、抗炎作⽤、杀精⼦作⽤等。
尤其是近年来发现，在药理⽣理浓度下，钒化合物可作为⼀个潜在的治疗试剂。
⽽以上的研究必须基于钒化合物在⽣物体内的化学性质和⽣物学⾏为的关系，因⽽这⼀⽅⾯正成为科学⼯作者们重点研究的领域。
⼀、钒及其化合物的化学性质[1,2]（⼀）钒的氧化还原性钒N层上有2个价电⼦，M层上有3个价电⼦，存在的氧化态有-3，-1，0，+1，+2，+3，+4，+5等，其中在标准⽣理条件（pH3-7,、有氧、⽔溶液、室温）下只有+3，+4和+5价态可能存在，+4和+5价态是主要存在形式。
⾃然界常见的钒化合物有V2O5、V2O3、NH4VO3和VCl3等。
⽣理条件下钒主要以氧钒阳离⼦VO2+和含氧酸根VO43-等形式存在。
VO43-/VO2+电对是单电⼦氧化还原体系，可推动⾃由基的形成。
VO2+在中性介质中通过⾃氧化产⽣超氧阴离⼦·O2-和V(Ⅴ），并参与类似Fe2+的Fenton反应，与H2O2反应产⽣·OH。
VO2+ + H2O2→ VO+2 + ·OH + H+ (1)VO2+ + O22- + H2O → VO2+ + OH- + ·OH (2)继⽽·OH 触发⾃由基转化级联反应：·OH + H2O2→ H2O + HO2· (3)·O2- + H2O2→ O2 + OH- + ·OH (4)VO2+ + ·O2- + H2O → VO2+ + H2O2 (5)⽽且V( Ⅳ)通过类Fenton 反应催化上⾯反应( 4），产⽣·OH。
钒及其化合物的职业危害与预防范文
钒及其化合物的职业危害与预防范文钒是一种重要的金属元素，广泛应用于冶金、化工、制药、电子等领域。
然而，在钒及其化合物的生产和使用过程中，存在一定的职业危害。
本文将从钒及其化合物的职业危害及预防措施方面展开探讨。
钒及其化合物对人体的职业危害主要表现在以下几个方面：1. 皮肤刺激和损伤：钒及其化合物可以通过直接接触皮肤而引起刺激和损伤，导致皮肤炎症、红肿、瘙痒等症状。
长期接触钒及其化合物还可能导致皮肤溃疡和坏疽。
2. 呼吸系统损伤：钒及其化合物在生产和使用过程中会产生粉尘、烟雾和气体等有害物质，被呼吸道吸入后对肺部造成损伤。
轻度污染可引起咳嗽、气喘等呼吸道症状，重度污染则可能导致慢性支气管炎、肺纤维化等疾病。
3. 毒性作用：钒及其化合物可对中枢神经系统、消化系统、肾脏等器官产生毒性作用。
长期接触钒及其化合物会导致神经系统功能障碍、消化系统疾病和肾脏损伤。
为了有效预防钒及其化合物的职业危害，需要采取以下预防措施：1. 加强职业卫生管理：企业应制定相关的职业卫生管理制度和操作规程，明确工作岗位职业危害因素和防护要求。
加强职业病防护设施的建设，如通风设备、防护面具、防护手套等。
2. 接触控制措施：在钒及其化合物生产和使用过程中，应采取有效的接触控制措施。
如采用封闭式操作，减少钒及其化合物的扬尘和散发，减少大气污染；提供个体防护装备，如戴口罩、手套、防护眼镜等。
3. 健康监护和职业卫生检查：钒及其化合物的生产和接触者应定期进行职业健康检查，包括体检、血液检查、尿液检查等，及时发现和处理职业病早期症状，确保工人身体健康。
4. 职业健康教育和培训：企业应加强职业健康教育和培训，普及钒及其化合物的职业危害知识，提高工人对职业危害的认知和防范意识，掌握正确的防护方法和操作技能。
5. 应急处理和事故预防：企业应制定应急处理方案，建立事故预防机制，提高钒及其化合物的安全管理水平。
在钒及其化合物的生产和使用过程中，应加强现场安全监测，确保操作环境的安全性。
钒及其化合物的职业危害与预防
钒及其化合物的职业危害与预防钒及其化合物作为一种重要的工业原料和催化剂，广泛应用于鋁合金、钢铁、化工、陶瓷和电子等行业。
然而，与钒接触可能会导致一系列职业危害，包括皮肤刺激、呼吸道问题、中毒和致癌等。
为了保护工作人员的健康和安全，有必要采取一系列预防措施来减少与钒接触的风险。
首先，了解钒及其化合物的性质和特点对于有效预防和控制职业危害是非常重要的。
钒是一种银白色的过渡金属，存在于自然界中的矿石中，如钒石和钒钛矿。
常见的钒化合物有钒酸、钒三氧化物和钒合金等。
钒及其化合物具有一定的毒性，对皮肤和呼吸系统有刺激作用，并且长期接触可能导致慢性中毒和致癌风险。
在预防钒及其化合物职业危害的措施方面，可以从以下几个方面进行考虑。
1.工作环境控制工作环境的控制是预防职业危害的首要措施。
对于与钒接触的工作场所，应通过改变工艺流程、封闭设备和加装排风系统等方式，减少钒及其化合物的释放和扩散。
2.个人保护装备对于需要与钒及其化合物直接接触的工作人员，必须佩戴个人保护装备。
这包括防护服、安全眼镜、防护手套和呼吸防护设备等。
呼吸防护设备的选择应根据实际工作情况，包括颗粒物过滤面具和供水式呼吸器等。
3.培训和教育定期培训和教育工作人员关于钒及其化合物的危害和预防措施非常重要。
工作人员应了解钒及其化合物的特性、安全操作规程和个人防护装备的正确佩戴方法。
此外，应该教育工作人员如何识别与钒及其化合物相关的危险和事故，并告知应急处理的方法。
4.定期检查和监测对于与钒及其化合物工作环境接触的工作人员，应定期进行健康检查和监测。
这包括体检、肺功能测试和生物标志物分析等。
通过定期检查和监测，可以及时发现潜在的职业危害，并采取相应的措施进行干预和处理。
5.危险废物管理钒及其化合物生产和使用过程中产生的废物应进行正确的管理和处置。
这包括收集、储存、运输和处理危险废物的标准操作程序。
工作人员应严格按照相关规定执行废物管理，以防止废物对环境和工作人员的危害。
钒及其化合物的职业危害与预防
编号：SM-ZD-53913钒及其化合物的职业危害与预防Through the process agreement to achieve a unified action policy for different people, so as to coordinate action, reduce blindness, and make the work orderly.编制：____________________审核：____________________批准：____________________本文档下载后可任意修改钒及其化合物的职业危害与预防简介：该方案资料适用于公司或组织通过合理化地制定计划，达成上下级或不同的人员之间形成统一的行动方针，明确执行目标，工作内容，执行方式，执行进度，从而使整体计划目标统一，行动协调，过程有条不紊。
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钒化合物用于制造熔铁炉电极的外套，或加入钢中制特种钢材；可作为玻璃及陶瓷工业的接触剂；是合成硫酸、硝酸和苯二甲酸酐等氧化反应的催化剂；也用于制造染料、油漆、照相显影及杀虫剂等。
在生产与使用过程中可接触。
可经呼吸道、消化道进入体内。
职业性急性钒中毒是短时间吸入高浓度含钒化合物的粉尘或烟雾所致的以眼与呼吸道粘膜刺激为主要临床表现的疾病。
可表现为急性结膜炎、鼻炎及支气管炎，较重者出现哮喘性支气管炎或支气管肺炎，可同时伴有皮肤损害。
接触高浓度钒化合物短期内出现眼烧灼感、流泪、鼻痒、鼻塞、流涕、鼻衄、轻咳等眼与上呼吸道刺激症状。
急性中毒者咳嗽、胸闷、气短，有时咳痰带血，肺内出现干性或湿性罗音。
较重者出现哮喘性支气管炎或支气管肺炎。
胸部X线检查可见肺纹理增强，或两下肺有分布不规则的斑片状模糊阴影。
接触钒尘和V2O5后，可有皮肤有痒感、热感、接触次数愈严重，认为是一种过敏反应，严重者可出现全身性荨麻疹。
皮肤也可出现湿疹样皮炎，如同时接触硫化物，症状可进一步加剧。
无机元素化学——钒
7
钒酸盐和多钒酸盐
MIVO3(偏钒酸盐) M3IVO4(正钒酸盐) M2V2O7(焦钒酸盐) M3V3O9(多钒酸盐) VO43-时四面体结构，但是V－O键结合不十分牢固， 其中O2－可能同H+离子结合成水。 向钒酸盐中加H+，pH值逐渐下降，生成不同聚合度 的多钒酸盐，随着pH值的下降，多钒酸根中钒原子越 多。
VB
V 钒 3d34s2
绿硫钒矿(VS4)、钒铅矿 [Pb5(VO4)3Cl]，丰度仅为 0.016%(列第19位）。
钒的主要化合物 V2O5
制备：工业上用氯化焙烧法或碱熔法；
若要制取纯度较高的五氧化二钒：
2NH4VO3 = V2O5 + 2NH3 + H2O
•晶体结构2V：OCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl
钒
单质 钒是一种银灰色金属，具有典型的
体心立方结构，纯钒较软，具有延展性， 含有杂质时脆而硬。
钒与碱和非氧化性酸都不作用， 但 可溶于HF溶液，浓硫酸、硝酸和王水中：
V + 8HNO3 = V(NO3)4 + 4NO2 + 4H2O
由于外2V层+d6电H子FV=B存2V在F较2 +强3H的2 金属键， 使得钒具有较高的熔V 沸点钒和原3d子34s化2 焓。
溶液转为酸性后，聚合度不改变，直到十钒酸盐而终止，
后面是获质子的反应：
[V10O28]6- + H+
[HV10O28]5-
[HV10O28]5- + H+ [H2V10O28]4-
钒及其化合物的职业危害与预防
钒及其化合物的职业危害与预防钒及其化合物是一种重要的工业原料，广泛应用于冶金、化工、电子、材料等行业。
然而，钒及其化合物也存在一定的职业危害，对工人的健康和安全构成一定的风险。
本文将从钒及其化合物的职业危害以及预防措施进行详细的介绍。
钒及其化合物的主要危害：1.致癌性：研究表明，某些钒化合物如钒酸盐和钒酸铵等具有致癌作用。
长期接触这些化合物可能导致肺部、直肠及泌尿系统等部位的恶性肿瘤。
2.呼吸系统损害：钒及其化合物可引起呼吸道刺激，进一步导致急性或慢性支气管炎、肺纤维化等呼吸系统疾病。
对于呼吸道敏感的人群，钒化合物还可能引发哮喘和其他呼吸道过敏反应。
3.皮肤和眼睛刺激：接触浓度较高的钒化合物可能导致皮肤和眼睛的刺激，引发炎症反应、红肿、疼痛等。
4.神经系统损害：长期接触钒及其化合物可能导致神经系统的损害，引发头痛、失眠、记忆力减退等症状。
预防措施：1.加强工作场所管理：建立科学、规范的操作工艺和操作程序，严格控制钒及其化合物的接触浓度，做好防护设施的维护和管理工作。
2.加强个体防护：工作人员应佩戴合适的防护装备，如呼吸器、防护眼镜、防护手套等，减少暴露在钒及其化合物中的机会。
3.注意卫生条件：工作场所应保持干净、整洁，定期进行通风换气，及时清除和处理废弃物。
4.加强职业健康监测：定期对从事与钒及其化合物相关工作的人员进行职业健康检查，发现早期病变或异常情况，及时采取有效措施进行干预和治疗。
5.加强培训和教育：对从事钒及其化合物相关工作的员工进行安全生产培训，提高其安全意识，让其了解钒及其化合物的职业危害，并学习和掌握相应的预防措施。
综上所述，钒及其化合物具有一定的职业危害，但只要我们加强工作场所管理，采取科学有效的预防措施，就能够保护工人的健康和安全，降低钒及其化合物对人体的危害。
只有在安全和健康的工作环境下，我们才能更好地发挥工作的价值，并为社会做出更大的贡献。
和钒有关的物质名称
和钒有关的物质名称全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：钒是一种化学元素，原子序数为23，符号为V，是一种银白色的过渡金属。
和钒有关的物质名称有很多，下面我将为大家介绍一些常见的和钒相关的物质名称。
我们来说说最常见的和钒有关的物质——钒铁。
钒铁是一种合金，通常由铁和钒组成。
钒铁具有优良的耐磨性和耐腐蚀性，常用于制造高速工具钢、不锈钢等材料，可以提高材料的机械性能和耐磨性能。
除了钒铁，还有钒钢这种材料也是和钒相关的。
钒钢是一种含有钒元素的特殊钢材，通过添加适量的钒元素可以提高钢材的硬度和耐磨性，同时还可以提高钢材的强度和韧性。
钒钢广泛用于制造刀具、模具、轴承等工具和零部件。
钒也常用于制造合金材料，比如钒铬合金、钒钼合金等。
钒铬合金是一种耐高温合金材料，具有优良的耐高温性能和耐腐蚀性能，常用于制造航空航天发动机等高温工作环境下的零部件。
而钒钼合金则是一种高强度、耐腐蚀的合金材料，广泛应用于化工、船舶等领域。
钒还能和其他元素形成化合物，比如钒氧化物、钒酸钠等。
钒氧化物是一种黑色的粉末状物质，具有优良的化学稳定性和光学性能，常用于制造陶瓷颜料、玻璃染料等。
而钒酸钠是一种具有强氧化性的化合物，常用于分析化学和工业生产中的氧化反应。
和钒有关的物质名称有很多种，包括钒铁、钒钢、钒铬合金、钒氧化物、钒酸钠等。
这些物质在工业生产和科学研究中发挥着重要的作用，为我们的生活和生产提供了便利和支持。
希望通过本文的介绍，大家对和钒有关的物质有了更深入的了解。
第二篇示例：和钒有关的物质名称钒（vanadium）是一种重要的过渡金属元素，化学符号为V，原子序数为23，原子量为50.94。
它是一种灰色的金属元素，具有许多重要的物理和化学性质。
在化学领域有许多和钒有关的物质名称。
本文将介绍一些和钒有关的物质名称及其属性。
一、钒化合物1. 钒氧化物（vanadium oxide）钒氧化物是一类由钒和氧元素组成的化合物。
常见的钒氧化物包括氧化钒（vanadium pentoxide，V2O5）、一氧化钒（vanadium monoxide，VO）、氧化亚钒（vanadium suboxide，VO2）等。
2018年高考考前纠错之金属元素及其化合物：五、钒和铬及其化合物 含解析
一.钒及其化合物1、钒副族元素钒副族包括钒、铌、钽三种元素，按V、Nb、Ta顺序稳定性依次增强。
2、钒及其化合物（1）钒金属钒容易呈钝态，因此在常温下活泼性较低。
块状钒在常温下不与空气、水、苛性碱作用，也不与非氧化性的酸作用，但溶于氢氟酸，也溶于强氧化性的酸（如硝酸和王水）中。
在高温下，钒与大多数非金属元素反应，并可与熔融苛性碱发生反应。
（2）五氧化二钒V2O5可通过加热分解偏钒酸铵或三氯氧化钒的水解而制得：2NH4VO3 V2O5 + 2NH3 + H2O 2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl在工业上用氯化焙烧法处理钒铅矿，提取五氧化二钒。
V2O5比TiO2具有较强的酸性和较强的氧化性，它主要显酸性，易溶于碱：V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O V2O5是较强的氧化剂：V2O5 + 6HCl = 2VOCl2 + Cl2 + 3H2O（3）钒酸盐和多钒酸盐钒酸盐有偏钒酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4和多钒酸盐（M4V2O7、M3V3O9）等。
例1.（2016课标Ⅲ）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124−R4V4O12+4OH−（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
钒及其化合物的职业危害与预防范本
钒及其化合物的职业危害与预防范本钒是一种常见的化工原料，在工业生产和实验室中广泛应用。
然而，钒及其化合物存在一定的职业危害性，可能对工人的健康产生负面影响。
因此，正确的职业危害防护和安全措施对于保护工人的健康至关重要。
下面将介绍钒及其化合物的职业危害以及相关的预防措施。
一、钒及其化合物的职业危害1. 职业接触限值：根据中国的相关标准，钒及其化合物的职业接触限值为0.05mg/m3。
长期暴露在超过职业接触限值的浓度下，可能会引发一系列健康问题。
2. 吸入危害：钒及其化合物主要通过吸入途径进入人体，对呼吸系统造成刺激和损害。
短期暴露可引起呼吸道刺激症状，如咳嗽、喉咙痛等，长期暴露可导致慢性呼吸道疾病，如支气管炎、肺纤维化等。
3. 皮肤接触危害：钒及其化合物也可通过皮肤接触进入人体，引起皮肤刺激和过敏反应。
长期接触可能导致皮炎、湿疹等皮肤疾病。
4. 消化系统危害：钒及其化合物可能通过口服进入人体，对消化系统产生危害。
长期暴露可导致消化系统疾病，如胃炎、溃疡等。
5. 神经系统危害：一些研究表明，长期暴露于钒及其化合物可能对神经系统产生不利影响，如头痛、头晕、神经衰弱等。
6. 骨骼系统危害：高浓度暴露于钒及其化合物可能对骨骼系统造成损害，如骨骼畸形、骨骼疏松等。
二、钒及其化合物的职业危害预防措施1. 工艺控制措施：通过工艺变更、封闭系统和局部排风等措施减少钒及其化合物的产生和扩散，降低工人的暴露水平。
2. 防护装备：工人接触钒及其化合物时应佩戴防护面具、防护手套、防护眼镜等个人防护装备，以减少吸入和皮肤接触的风险。
3. 定期体检：定期对暴露于钒及其化合物的工作人员进行健康监测，及早发现并处理职业危害引起的健康问题。
4. 职业培训和教育：为工人提供钒及其化合物的职业危害知识培训，教育他们正确使用个人防护装备和遵守工艺控制措施。
5. 安全管理和监测：建立完善的安全管理制度，确保工作场所的安全，定期监测空气中钒及其化合物的浓度，及时采取措施保持在安全范围内。
钒及其化合物的职业危害与预防（二篇）
钒及其化合物的职业危害与预防钒化合物用于制造熔铁炉电极的外套，或加入钢中制特种钢材；可作为玻璃及陶瓷工业的接触剂；是合成硫酸、硝酸和苯二甲酸酐等氧化反应的催化剂；也用于制造染料、油漆、照相显影及杀虫剂等。
在生产与使用过程中可接触。
可经呼吸道、消化道进入体内。
职业性急性钒中毒是短时间吸入高浓度含钒化合物的粉尘或烟雾所致的以眼与呼吸道粘膜刺激为主要临床表现的疾病。
可表现为急性结膜炎、鼻炎及支气管炎，较重者出现哮喘性支气管炎或支气管肺炎，可同时伴有皮肤损害。
接触高浓度钒化合物短期内出现眼烧灼感、流泪、鼻痒、鼻塞、流涕、鼻衄、轻咳等眼与上呼吸道刺激症状。
急性中毒者咳嗽、胸闷、气短，有时咳痰带血，肺内出现干性或湿性罗音。
较重者出现哮喘性支气管炎或支气管肺炎。
胸部x线检查可见肺纹理增强，或两下肺有分布不规则的斑片状模糊阴影。
接触钒尘和V2O5后，可有皮肤有痒感、热感、接触次数愈严重，认为是一种过敏反应，严重者可出现全身性荨麻疹。
皮肤也可出现湿疹样皮炎，如同时接触硫化物，症状可进一步加剧。
慢性症状接触低浓度钒气溶胶或烟者，见体重下降，呼吸困难，胸痛、胸闷、咳嗽和咯痰。
有慢性鼻炎、咽炎和慢性支气管炎。
另有作者观察生产V2O3时吸入蒸气和尘，早期见红细胞和血红蛋白增高，然后迅速减少；并有刺激性干咳，眼鼻粘膜强烈刺激和顽固性便秘，有时出现肾炎，尿中有血、蛋白和管型；视神经和脉络丛受损，可引起视力降低甚至失明；可有头痛、头晕和精神症状。
但有报告长期吸入原钒酸盐（0.84mg/m3）的工人，无慢性中毒表现，胸部x线检查无异常。
亦有报告少数工人见肺纹理增多。
治疗原则为立即离开现场，对症处理。
治疗原则与内科相同。
必要时短程应用糖皮质激素、抗生素。
急性钒中毒伴尿钒明显增高者，可用依地酸二钠钙等金属络合剂治疗。
有抗生素预防肺部感染。
大剂量维生素Ｃ可使五价钒还原为四价钒而减轻损害，与ＣaNa2EDTA联合应用可加速钒的排出。
作业场所加强通风排毒，作业人员带防毒口罩。
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在强酸中， V（V） 以 VO3+ 形式存在
或以 VO2+ 形式存在 V（IV） 以 VO2+ 形式存在
V2O5 在氢气流中加热，将被还原 成 V2O3
V2O5 + 2 H2 —— 2 V2O3 + 2 H2O
若与高压氢气在高温下作用， 其 将被还原成单质钒。
VSO4 中的 V（II）可以被 KMnO4 氧化成 V（III）
若浓缩上述红色溶液或再滴加 H2O2， 则 [ V（O2）]（2 SO4）3 将转化 为黄色的 H3 [ V（O2）O3 ]。
V2O5 溶于 H2O2，可直接得到 过氧偏钒酸。
V2O5 + 2 H2O2 —— 2 HVO4 + H2O
碱金属的偏钒酸盐溶于 H2O2，可生成碱金属的过氧 偏钒酸盐，如 KVO4。
或 9. 7. 1 钒的氧化物
V2O5 为砖红色固体，无臭、 无味、有毒，是钒酸 H3VO4 及 偏钒酸 HVO3 的酸酐。
除通过单质高温合成外，加热 偏钒酸铵可得 V2O5
2 NH4VO3 —> 4—00 ℃— V2O5 + 2 NH3 + H2O
钒的氢化物为灰黑色物质，仍保 持金属外观。
金属钒吸氢后晶格膨胀，随 着吸氢量的不同其密度比金属钒 减小 6~10%。
金属钒吸氢后变脆变硬。
钒的氢化物在真空中加热到 600 ~ 700℃ 将发生分解，随着氢 的释出，钒的硬度降低，并恢复 原有的延展性。
钢中加 0.1％ ~ 0.2 % 的钒，韧性、强度、延展性 及抗冲击力均加强。
2 H3VO4 + HCOOH + 4 H+ —— 2 VO2+ + CO2↑ + 6 H2O
氢碘酸可以将正钒酸盐的 盐酸溶液还原至绿色的 +3 氧化 数的三氯化钒：
H3VO4 + 2 HI + 3 HCl —— VCl3 + 4 H2O + I2↓
锌、 铝 等活泼金属可以还原正 钒（V）的酸性溶液，经蓝色的 +4 氧化态、绿色的 +3 氧化态，最后得 到紫色的氧化数为 +2 的钒离子。
向含有钒的残渣中加入熔剂 NaCl， 进行氧化焙烧
4 FeO ∙V2O3 + 5 O2 —— 4 V2O5 + 2 Fe2O3
2 V2O5 + 4 NaCl + O2 —— 4 NaVO3 + 2 Cl2
若使用 Na2CO3 熔剂，则基本反 应为
V2O3 + Na2CO3 + O2 —— 2 NaVO3 + 2 CO2
19. 6 钒单质
钒V 绿硫钒矿 VS4 钒铅矿 Pb（5 VO4）3Cl
钒在地壳中的质量分数 为 0.0160 % 列第 19 位
钒 V 在自然界中非常 分散，属于稀有元素。
钒呈银白色，熔点比 Ti 高。 钒纯净时延展性好，不纯时 硬而脆。
金属钒可以吸收氢，并生成多种 组成的氢化物，如 V2H，V3H2，VH。
VO2 也可被 MnO2 氧化成 V2O5
上面涉及的几种钒的氧化物，除 V2O5 在水中尚有一定的溶解度之外， 其余均为难溶物质。
而且除 V2O5 为砖红色之外，其 余均以黑色调为主。
19. 7. 2 钒的同多酸
钒（V）可以形成种类 繁多的含氧酸盐。
如钒酸盐 VO43－ 偏钒酸盐 VO3－ 二聚钒酸盐 V2O74－ 多聚钒酸 Hn+2VnO3n+1 等。
第二种八面体单元位于中层的角上 共 4 个，每个具有 O 原子的数目为
（1×1 + ×4 + ×1）=
第三种八面体单元位于中层的非角 位置共 2 个。每个具有 O 原子的数目为
（ ×2 + ×2 + ×2）= 2
19. 7. 3 V（V）的过氧化物
将 V2O5 溶于 H2SO4 中形成 （VO2）2SO4 溶液，后滴加 H2O2， 生成 [ V（O2）]（2 SO4）3 红色溶液。
钒（V）的存在形式，与 体系的 pH 有关。
pH 越大，聚合度越低， pH 越小，聚合度越高。
当 pH > 13 时，以单聚钒酸 根 VO43－ 形式存在；
当 pH 降低，经二聚、四聚、 五聚 … … 聚合度逐渐升高；
当 pH = 2 时，以 V2O5 形式析出；
当 pH ≤ 1 时，以阳离 子 VO2+ 存在。
若选用硅铁合金作还原剂，体系 中需要加入石灰以便与二氧化硅形成 硅酸钙熔渣除掉。
钒 80% 以上的主要用途是作为 添加剂制作合金钢， 所以即使产物 中有杂质 Fe 或其他含铁物质，也不 影响钒的使用。
从产物中将可溶性的 NaVO3 用水 浸出，加酸调 pH 至 2 ～ 3，沉淀出所 谓“红饼”，即多钒酸盐。
将其在 700 ℃ 下熔化，可得黑色 的工业级的 V2O5。
进一步还原即可得到金属单质。
用 Fe 在高温下还原 V2O5 制取 金属钒。
若选用碳作还原剂，有可能生成 难于处理的化合物 VC。
6 VSO4 + 2 KMnO4 + H2O —— 2 V（2 SO4）3 + V2O3 + 2 MnO2 + 2 KOH
V2O3 可以与羟氨作用 被氧化成 VO2
V2O3 + NH2OH —— 2 VO2 + NH3
VO2 溶于硝酸中即被氧化成 V2O5 2 VO2 + 2 HNO3 ——
V2O5 + 2 NO2 + H2O
E ⊖（VO2+ / VO2+） = 0.991 V V2O5 中的 V（V）有较强的氧 化性。
可将较浓盐酸氧化成氯气。
VO2+ + 2 H+ + e－ VO2+ + H2O E ⊖ = 0.991 V
Cl2 + 2 e－ 2 Cl－ E ⊖ = 1.36 V
VO2+ + 2 H+ + e－ VO2+ + H2O
H+ 属于 “氧化型” 浓盐酸中 [H+] 大，使 V（V）的 氧化性增大 。
Cl2 + 2 e－ 2 Cl－ Cl－ 属于 “还原型”
浓盐酸中 [Cl－] 大，使 Cl－ 的还 原性增大。
于是，有如下反应发生
V2O5 + 6 HCl —— 2 VOCl2 + Cl2 + 3 H2O 可以认为先生成 VOCl3，之后
KVO4 在稀的水溶液中发生 水解，放出 H2O2。
KVO4 + H2O —— KVO3 + H2O2
VO43－ 中的单键氧可被过氧链取代。
钒酸根
过钒酸根
二过钒酸根
向钒酸盐溶液中加 H2O2： 碱性、中性、弱酸性时，得黄色 的二过氧钒酸根 [ VO（2 O2）2 ]3－
在强酸中，得红棕色的过氧 钒离子 [ V（O2）]3+ 。
如十聚钒酸根 V10O286－ 是由 10 个 VO6 八面体基本结构单元共边、共顶 点结合而成
VO6 八面体结构单元，其中心 是 V（V），6 个顶点均为 O 原子。
V10O286－ 中的 10 个 VO6 结构 单元按着具有的 O 原子的数目不同 可以分为 3 种。
第一种八面体单元位于上层和下层 共 4 个，每个具有 O 原子的数目为 （1×1 + ×2 + ×2 + ×1）=
5 V3+ + MnO4－ + H2O —— 5 VO2+ + Mn2+ + 2 H+
5 VO2+ + MnO4－ + H2O —— 5 VO2+ + Mn2+ + 2 H+
19. 8 钒的冶炼
尽管自然界存在绿硫钒矿，钒 铅矿等，但是钒的主要来源却是钢 铁冶炼过程的副产物。
在炼钢的残渣中，以 V2O3 形 式存在的钒与 FeO 结合在一起形 成一种稳定的结构 FeO ∙ V2O3。
与卤素共热时， 可以得到无色 液体 VF5，红色液体 VCl4，黑绿色 固体 VBr3，如
V + 2 Cl2 —高 温—— VCl4 钒可以与熔融的强碱反应。
钒可以溶于浓硫酸和硝酸中
V + 8 HNO3 —— V（NO3）4 + 4 NO2 + 4 H2O V（IV）的硝酸盐 以 V（NO3）4
紫色的 V2+ 绿色的 V3+ 蓝色的 VO2+ 黄色的 VO2+
许多种还原性物质，如 H2S， SO2，FeSO4，HCOOH，H2C2O4， 可以将正 钒 酸盐的酸性溶液还原，
形成蓝色的 +4 氧化数的钒离子。
2 H3VO4 + H2S + 4 H+ —— 2 VO2+ + 6 H2O + S↓
2 VO2+ + 3 Zn + 8 H+ —— 2 V2+ + 3 Zn2+ + 4 H2O
用 KMnO4 溶液滴定 V2+ 体系由 V2+ 的紫色， 到 V3+ 的绿色， 到 VO2+ 的蓝色， 最后到 VO2+ 的黄色。
5 V2+ + MnO4－ + 8 H+ —— 5 V3+ + Mn2+ + 4 H2O
可以认为是 VO2+ 的过氧链 取代。
[ VO（2 O2）2 ]3－ 和 [ V（O2）2]+ 两者之间有平衡