成都市高三上学期化学期末考试试卷
四川省成都市郫都四中2025届化学高三第一学期期末检测模拟试题含解析
四川省成都市郫都四中2025届化学高三第一学期期末检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-2、下列实验可以达到目的是（）选项实验目的实验过程A 探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B 制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C 制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D 除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤A．A B．B C．C D．D3、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。
下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种C．b存在一种顺式结构的同分异构体D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O 通过)，下列相关判断正确的是A．电极Ⅰ为阴极，电极反应式为2H2O+2e- =2OH- +H2↑B．电解池中质子从电极Ⅰ向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-D．每处理1molNO电解池质量减少16g5、下列实验操作，现象和结论都正确的是选项操作现象结论A 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色非金属性：Cl S>C将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：Mg Al>D常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A．A B．B C．C D．D6、泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法不正确的是A．该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应B．1mol该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2molNaOHC．该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基D．该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键7、金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为温度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3 W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：18、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10NC ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3ND ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N 9、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是 选项 实验方法现象结论A向 FeCl 3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液变红Fe 3+与 I －的反应具有可逆性BSO 2 通入Ba(NO 3)2 溶液产生白色沉淀 白色沉淀是 BaSO 4C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色 石蜡油裂解一定生成乙烯A ．AB ．BC ．CD ．D10、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x ，3<x<4，M=Mn 、Co 、Zn 或Ni)由铁酸盐(MFe 2O 4)经高温与氢气反应制得。
四川省成都市2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学含答案
成都2023-2024学年度上期高2024届期末考试理科综合能力测试（答案在最后）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32P-31V-51Fe-56第Ⅰ卷(共126分)一、选择题(本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素B.2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素C.华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物D.宇航服一般由14层不同的材料组成，常用的材料有聚四氟乙烯，聚四氟乙烯可与溴水发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨均为碳组成的单质，互为同素异形体，A错误；B．碲属于第五周期ⅥA族元素，为主族元素；镉属于第五周期ⅡB族元素，为副族元素，B错误；C．高聚物中聚合度不确定，所以高聚物属于混合物，C正确；D．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，不可与溴水发生加成反应，D错误；故选C。
2.外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。
下列关于该物质的说法不正确的是A.该物质的分子式为C17H21NO4B.该分子中含有3种含氧官能团C.该物质能发生取代、氧化、还原反应D.该物质酸性条件下的水解产物分子中，最多有9个碳原子共平面【答案】D 【解析】【详解】A ．分子中C 、H 、N 、O 原子个数依次是17、21、1、4，分子式为C 17H 21NO 4，故A 正确；B ．分子中含氧官能团有醚键、羟基、酯基，有3种含氧官能团，故B 正确；C ．醇羟基和酯基都能发生取代反应，-CH 2OH 能发生氧化反应，苯环能发生还原反应，醇羟基能发生消去反应，故C 正确；D ．该物质酸性条件下的水解产物分子中碳原子共平面个数最多的结构为，苯环、直接连接苯环的原子共平面，单键可以旋转，该分子中最多有8个碳原子共平面，故D 错误；故选：D 。
成都市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
成都市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）下列说法正确的是（）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。
A . ①④B . ①③C . ②④D . ③④2. （1分）用酒精灯对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是（）A . 试管B . 烧杯C . 锥形瓶D . 蒸馏烧瓶3. （1分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （1分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣5. （1分） (2018高一上·福州期中) 下列谚语或俗语中包含化学变化的是（）A . 只要功夫深，铁杵磨成针B . 冰冻三尺非一日之寒C . 墙内开花墙外香D . 生米已成熟饭6. （1分） (2016高一下·莆田期中) 下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（）A . 二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B . 二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C . 高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D . 二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸7. （1分）三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。
成都市高三上学期化学期末考试试卷B卷(测试)
成都市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·汕头期末) 近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A . 防止石油短缺B . 降低成本C . 减少对大气的污染D . 加大发动机的动力2. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4 ，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（）A . 1.5molB . 2molC . 2.5molD . 3mol3. （2分） (2016高一上·双峰期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是（）A . 在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切5. （2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列推断不正确的是A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC . 原子半径：T>Q>RD . 含T的盐溶液一定显示酸性6. （2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A . 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B . 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强7. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12B . 欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液C . 向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点D . b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点二、实验题 (共1题；共13分)8. （13分） (2017高三上·重庆开学考) 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
成都市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
成都市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B . 硅胶可以除去氯气中的水蒸气C . 明矾净水属于物理变化D . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2. （2分）下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）A . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D . 锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处3. （2分） (2017高一下·蕲春期中) X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是（）A . Y、Z、W处于同一周期B . X、Y、Z、W的原子序数递增C . X、W可形成化学式为XW的离子化合物D . 简单离子半径是Z大于W4. （2分） SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（）①KMnO4(H+ ，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+(aq)A . ①⑤B . ②③C . 全部D . 都不是5. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu6. （2分）下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（）A . 羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示B . 酯都能发生水解反应C . 羧酸的酸性都比碳酸弱D . 羧酸易溶于水，酯均难溶于水7. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═2 I2+4OH﹣D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣8. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B . 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸C . 向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸D . 将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作9. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列说法中，正确的是（）A . 0.1 mol·L-1 KHS溶液中：c(K +)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)B . 常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，其中c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③C . 在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)10. （2分）下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－11. （2分） (2018高二上·包头期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下．将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡．测的A 的浓度降低为0.3 mol/L。
成都市2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷
成都市2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列有关物质用途的叙述错误的是（）A . 单质硅可以做光导纤维B . 明矾可用作净水剂C . 氧化铝可用来制耐火坩埚D . 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒2. （2分） (2016高一下·天水月考) 据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2573. （2分） (2019高一上·长春期末) 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）A . 最终生成白色沉淀B . 最终生成红褐色沉淀C . 有黄绿色气体产生D . 无明显变化4. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应属于非氧化还原反应的是（）A . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2B . NH4NO3 N2O↑十2H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O5. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2OB . Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C . K+、Fe3+、SO42-、SCN-D . Fe2+、H+、SO42-、NO3-6. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列说法错误的是（）A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2 MgC . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料7. （2分） (2016高三上·济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒8. （2分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等9. （2分） (2019高一上·南宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 将1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.1NAB . 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子C . 1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA个氧原子D . 在标准状况下，22.4L的CCl4所含的分子数为NA10. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B . H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgD . 澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O11. （2分） (2020高二上·荆州期末) 美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。
成都市高三上学期期末化学试卷
成都市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）A . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用稀硫酸冲洗B . 大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去C . 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D . 金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖2. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）A . 1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB . 常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 0.1mol-OH和0.1molOH-的电子数均等于NAD . 标准状况下，2.24L苯在氧气中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子3. （2分）(2018·三明模拟) 25℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中和-lgc(HA-)或和-1gc(A2-)的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 直线L2表示和-lgc(HA-)的关系B . 通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大C . K(H2A)的数量级为10-7D . 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)4. （2分）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A . 非电解质：乙醇、氯气B . 酸性氧化物：NO、SO2C . 碱：烧碱、纯碱D . 混合物：铝热剂、盐酸5. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是A . 平衡常数表达式为B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 升高体系温度，平衡常数K减小D . 增加C(s)的量，平衡正向移动6. （2分） (2017高一下·宣城期中) 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．根据上述情况判断正确的是（）A . 在①中金属片Y发生还原反应B . 在②中金属片W作负极C . 上述四种金属的活动性顺序为W＜X＜Z＜YD . 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W7. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、COB . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑8. （2分）有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A . 固化氧化物燃料电池B . 碱性氢氧化物电池C . 质子交换膜燃料电池D . 熔融盐燃料电池9. （2分）下列做法符合科学常识的是（）A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链10. （2分） (2016高三上·故城期中) 将11.9g由Mg、Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A . 22.1gB . 27.2gC . 30gD . 无法计算11. （2分） (2016高一下·厦门期中) 短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B . 元素X与W形成的共价化合物有很多种C . 元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ212. （2分）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）A . 该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B . 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小C . 平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D . 该反应的平衡常数K=13. （2分）氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）A . 氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB . 氯胺的电子式为C . 氯胺中氯的化合价为+1价D . 氯胺的消毒原理与漂白粉相似14. （2分）下列说法正确的是（）A . 某溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+ ，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 0.1 mol•L﹣1 HA（一元酸）溶液与0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣）C . 常温下0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③D . 常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，假设溶液体积可以相加，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（A﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）15. （2分）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）A . 点c处于正反应速率和逆反应速率相等B . 点a的正反应速率比点b的大C . 点d （t1时刻）和点 e （t2时刻）处n（N2）不同D . 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率二、非选择题 (共4题；共28分)16. （5分） (2016高一下·安徽期末) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：（1） C的元素名称为________．（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________（3） A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________．（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式________．17. （10分）(2016·新课标Ⅲ卷) 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是________．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（3）（二）过氧化钙的制备步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是________．（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是________．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是________，产品的缺点是________．18. （8分）(2016·新课标Ⅰ卷) 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H________（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于 1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为________mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于________mol•L﹣1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为________．19. （5分）(2017·通化模拟) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置：________．（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：________．（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：________．（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A．请写出B的电子式________参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、非选择题 (共4题；共28分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、。
2023年四川成都实验中学化学高三第一学期期末达标检测模拟试题含解析
2023年四川成都实验中学化学高三第一学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性2、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton 反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法正确的是A．电源的A极为正极B．与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OHC．Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol3、反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：平衡状态①②③容器体积/L 40 20 1c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a下列分析不正确．．．的是（）A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动B．①→③的过程中X的状态发生了变化C．①→③的过程中A的转化率不断增大D．与①②相比，③中X的物质的量最大4、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．该化合物的分子式为C9H12B．一氯代物有四种C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物5、下列有关说法正确的是A．酒精浓度越大，消毒效果越好B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同6、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施7、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。
四川省成都市高三上学期化学期末考试试卷
四川省成都市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸2. （2分）香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油中含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构分别如图所示。
下列说法不正确的是（）A . 香柠檬醚的分子式为C13H8O4B . 1mol 香柠檬酚最多与3mol溴水发生反应C . 香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D . 1mol 香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗2mol NaOH3. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH4 + Cl2 CH3Cl + HClB .C .D .4. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 下列关于有机物的叙述中，错误的是（）A . 烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B . 互为同系物的有机物也互为同分异构体C . 两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D . 同分异构体间具有相似的化学性质5. （2分）(2018·新乡模拟) 增塑剂DCHP可由环已醇制得。
环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . DCHP的分子式为C20H14O4B . 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种C . 1molDCHP水解时消耗2molNaOHD . 环己醇分子中的所有碳原子可能共平面6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（）A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物的熔点高于化合物YM的熔点7. （2分）下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A . ①②B . ②③C . ②④D . 全部8. （2分） (2019高一上·集宁期末) 现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2Z –② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A . 要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B . 氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2C . X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－的还原产物D . 在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O9. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B . NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . NaHCO3溶液与HCl溶液混合10. （2分） (2018高三上·昌平期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NAB . 1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NAC . 标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NAD . 将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L11. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . c（H+）/c（0H-）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B . pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+C . 由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D . c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-12. （2分）下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A . ①③⑥B . ②③④C . ①②③⑤D . ①②③④13. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+B . 常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-C . 含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-D . =0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-14. （2分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的，当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍．若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（）A . m+n＜pB . 平衡向逆反应方向移动C . C的体积分数增大D . A的转化率降低15. （2分） (2017高二上·宁波期中) 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2﹣．下列叙述错误的是（）A . c电极是正极，发生还原反应B . B口通入的是甲烷，发生氧化反应C . 放电时O2﹣离子向d极移动D . d极上的电极反应式为：CH4+4O2﹣+8e﹣=CO2↑+2H2O16. （2分） (2016高一上·西湖期中) 下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（）Ⅰ操作Ⅱ结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+D滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置．下层溶液显紫色原溶液中有I﹣A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共1题；共7分)17. （7分）(2020·金华模拟) 新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。
四川省成都市崇庆中学实验学校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析
四川省成都市崇庆中学实验学校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用电解法制备无机高分子聚合物﹣﹣聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al+H2O+AlCl3[Al2（OH）m Cl x﹣m]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确的是（）A．Cu电极与电源正极相连B．聚合氯化铝化学式中x=4C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2eˉ═H2↑D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池参考答案：C考点：电解原理．分析：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；B．化合物中化合价的代数和为0；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀．解答：解：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以Cu与电源负极相连，故A错误；B．化合物中化合价的代数和为0，则2×3=m+x﹣m=6，x=6，故B错误；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；故选C．点评：本题以电解为载体考查电解原理、化合价判断、原电池构成条件等知识点，明确离子放电顺序、原电池构成条件等知识点即可解答，明确元素化合价变化与阴阳极关系，题目难度不大．2. 下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）A．B．C．D．参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此分析解答．解答：解：A．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故A错误；B．该装置中Fe作阴极，Fe电极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以Fe被保护，故B正确；C．该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，Fe加速被腐蚀，故C错误；D．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故D错误；故选B．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀快慢顺序为：作电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，同时考查学生分析问题、解答问题能力．3. 下列反应中符合图示能量变化的是A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与水反应D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe参考答案：C4. 下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（）A. 乙醛B. 甲苯C. 溴苯D. 苯乙烯参考答案：C略5. 有下列三个反应：①C12+FeI2 = FeC12+I2②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br－③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2参考答案：C略6. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
四川省成都市高三上学期化学期末考试试卷B卷
四川省成都市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2. （2分）化合物甲的结构如图所示。
下列说法正确的是（）A . 甲的分子式为C14H14NO7B . 甲中含有手性碳原子C . 甲含有5种官能团D . 甲能与H2、NaOH溶液反应，且l mol甲最多能与5 mol H2反应3. （2分） (2015高二下·泰州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 46g乙醇中含有的C﹣H键的数目为6NAB . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1NAC . 1mol甲基（﹣CH3）中含有的电子总数为9NAD . 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA4. （2分）下列仪器常用于物质分离的是（）A . ③⑤⑥B . ②③⑤C . ②④⑤D . ①②⑥5. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣C . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO26. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）A .B .C .D .7. （2分） (2015高二下·汕头期中) 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质．其两分子结晶水（H2C2O4•2H2O）却能在空气中稳定存在．在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（）A . 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2OB . 草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C . 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D . 将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O二、综合题 (共3题；共12分)8. （3分）(2018·闵行模拟)（1） I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。
四川省成都市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省成都市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法不正确的是（）A . 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C . 石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶2. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 离子化合物中一定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD . 构成晶体的粒子一定含有化学键3. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是（）X Y ZA Si SiO2Na2SiO3B HNO3NO NO2C Al2O3NaAlO2Al（OH）3D Cu CuO CuSO4A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·株洲期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯化钠的电子式B . 次氯酸的电子式C . HCl分子的电子式D . 氯原子的结构示意图5. （2分） (2017高一下·湖北期中) R原子的质量数为Y，mgR2﹣中含有电子Xmol．则R原子核内中子数为（）A .B . Y﹣X+2C .D . Y﹣X﹣26. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol－1D . 9y/x mol－17. （2分） (2016高三上·晋城期末) 下列说法错误的是（）A . 已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同8. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A . 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 易溶于水，也易溶于有机溶剂D . 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成9. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是（）A . NH3B . Na2SiO3C . NaHCO3D . Al(OH)310. （2分）下列离子方程式中正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB . 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓11. （2分）常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH 溶液。
成都市高三上学期化学期末考试试卷C卷(考试)
成都市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高二上·宿州期末) 着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展是推进生态文明建设的基本途径和方式，下列行为与这一主题相违背的是（）A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染B . 将煤转化为水煤气做燃料C . 利用废旧塑料制汽油及可燃气体D . 逐步实现化工企业零排放2. （1分） (2016高一下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NAB . 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2 ，充分反应后可得到NH3分子数为NAC . 常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NAD . 标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA3. （1分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 12C，14C60两者互为同位素B . 互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C . 乙酸的同分异构体只有两种D . 有机物 CH3CH（CH3）CH2C(CH3)3的名称是2，2，4—三甲基戊烷4. （1分） (2018高一下·宾阳期末) 下列有机物鉴别方法错误的是（）A . 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B . 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C . 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D . 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层5. （1分）(2017·虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（）A . 酸性：H2SO4 >H2CO3B . 沸点：CBr4＞CCl4C . 碱性：Al(OH)3 >NaOHD . 热稳定性：HF>HCl6. （1分）利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A . 氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属7. （1分）已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2 ，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2 ，下列叙述中，正确的是（）A . 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B . 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C . 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D . 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2016高一下·金台期中) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；（4）尾气可采用________溶液吸收．三、流程图题 (共1题；共5分)9. （5分） (2015高二下·临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为________．②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为________．③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为________ mol．（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时，①发生电解的总反应方程式为________②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=________③电解后加入下列________固体物质可使溶液恢复到电解前A CuOB Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4．四、综合题 (共3题；共15分)10. （4分） (2018高二上·佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ，反应如下：反应①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol反应②CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H2反应③ CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol反应④CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。
成都市高三上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)
成都市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2﹣→Na2SiO3；②CuSO4﹣→CuCl2；③SiO2﹣→H2SiO3 ；④CuO﹣→Cu（OH）2；⑤Na2O2﹣→NaOH．A . ①②B . ③④C . ②③④D . ②③④⑤2. （2分）如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A . N，O，F原子最外层电子数依次增加B . N，O，F原子半径依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D . Li、Na、K的金属性依次增强4. （2分） (2018高二下·陆川月考) 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式（）A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种5. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A . XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱B . V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOHC . V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH>MOH>YOHD . V[HCl(aq)]=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)6. （2分）下面四个叙述中，n值为5的是（）①甲烷在光照条件下与氯气反应最多能得到n种产物②戊烷有n种同分异构体③一个葡萄糖分子中含有n个—OHA . ①②B . ①③C . ②③D . ①②③7. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH﹣═2H2OB . 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C . 向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+H2O8. （2分） (2016高一上·公安期中) 用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10﹣3mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +4B . +3C . +2D . +19. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣10. （2分） (2016高二上·延安期中) 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A .B .C .D . 、11. （2分） (2018高二上·成都期中) 在某2 L恒容密团容器中充入2mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A . 升高温度，平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时，Y的转化率最大D . 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大12. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 电子表电源常用微型银——锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- ，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是（）A . Zn是负极，Ag2O是正极B . Zn是正极，Ag2O是负极C . 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D . 工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大二、综合题 (共3题；共17分)13. （6分） (2019高二上·长治期末) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。
成都市高三上学期期末化学试卷A卷
成都市高三上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018高一下·厦门开学考) 灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。
将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（）A . 有BaSO4生成B . 有BaSO3生成C . 同时有BaSO4和BaSO3生成D . 有SO3逸出2. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（）A . 1：2B . 1：4C . 1：6D . 1：33. （2分） (2016高二下·北京月考) 下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二下·咸阳期中) “瘦肉精”的结构简式可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（）A . 摩尔质量为313.5 gB . 属于芳香烃C . 分子式为C12H19Cl3N2OD . 不能发生加成反应5. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C . P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列实验装置能达到相关实验目的是（）A . 图1用于分离收集CO和CO2B . 图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体C . 图3用于收集NOD . 图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离7. （2分）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . NH4ClB . Na2SO4C . NaHCO3D . Ba（NO3）2二、解答题 (共5题；共41分)8. （6分）草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有________．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→B→________→D→G→________→D→I装置H反应管中盛有的物质是________（写化学式）．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________，________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊．9. （11分） (2016高二上·重庆期中) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：（1） SO2（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H＜0①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________．（选填编号）a．减压b．增加SO2的浓度c．升温d．及时移走产物②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是________．（选填编号）a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同③该反应的平衡常数表达式是′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是________．（2） SO2（g）+NO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向________方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是________，SO2的转化率由50%变为________，NO2的转化率由________变为________．②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将________（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将________．现实生产的意义是：可以通过增大________的用量，来提高成本高的反应物的利用率．10. （8分） (2017高三上·姜堰月考) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．（1）下列关于实验的叙述正确的有________（填序号）．①在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．②配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）．A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D . 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称________．（4）用6mol•L﹣1的硫酸配制100mL1.0mol•L﹣1硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒F．胶头滴管G．50mL 烧杯H．100mL容量瓶完成上述实验时应选用的仪器是（填入字母编号）________．11. （8分） (2016高一下·西城期末) 若以A、B、C和D代表四种短周期元素，且知A与B可形成原子数之比为1：1的化合物甲，B与C可形成原子数之比为1：1的化合物乙，A与D、B与D也可形成原子数之比为1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18个电子，1mol乙含38NA个电子，丙分子和丁分子均含14个电子，请填空：（1） A、B、C、D名称分别是________、________、________、________；（2）化合物甲、丙、丁的化学式分别是________、________、________；（3）化合物甲的结构式是________．12. （8分） (2016高三上·驻马店期末) 某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系，I和J互为同分异构体：已知： +NaOH R﹣H+Na2CO3试回答下列问题：（1） B化学式________，G的化学名称是________．（2）H→I反应类型为________，J所含官能团的名称为________．（3）写出H→L 反应的化学方程式________．（4） A的结构简式________．（5） F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有________种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是________（写结构简式）．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共5题；共41分)8-1、8-2、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。
成都市高三上学期理综化学期末考试试卷A卷
成都市高三上学期理综化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （2分）若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D . 常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA3. （2分）下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A . 氧化性：F2＞C12＞Br2B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2D . 热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S4. （2分）下列说法正确的是（）A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NAB . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH25. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应6. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D . 氨气常用作制冷剂7. （2分） CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等均为离子化合物，通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是（）①ZnC2②Al4C3③Mg2C3④Li2C2 ．A . ①③B . ②④C . ①④D . ③④二、实验题 (共2题；共13分)8. （6分）为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g固体甲设计并完成了如下实验：试根据以上内容回答下列问题：（1）白色固体戊中金属元素的离子结构示意图________（2）写出固体甲在足量O2中焙烧的化学方程式________（3）写出在溶液甲中通入过量CO2发生反的应离子方程式________（4）下列物质中不可能将固体丙转化为固体丁的是________ ；A．CO B．CH3CH2OH C．Al D．KNO3（5）试推测固体丁可能的组成________ ，并设计实验方案验证________9. （7分） (2018高二下·烟台开学考) 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：请回答下面问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是________;(用化学式表示)。
成都市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
成都市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高三上·邳州开学考) 最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、比黄金还贵重的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（）A . N5和N2是氮元素的两种同位素B . 由N5变成N2是化学变化C . 18O2和16O2是两种不同的核素D . 甲醇属于离子化合物2. （1分） (2017高三上·新疆开学考) 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如下图，下列对该实验的描述错误的是（）A . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 不能用水浴加热D . 加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率3. （1分） (2018高二下·九江开学考) 某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（）A . 4molB . 5molC . 6molD . 7mol4. （1分）引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧．在120℃时测得反应前后气体的压强分别为1.8×105帕和2.6×105帕，根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（）A . C6H14+9O2CO+5CO2+7H2OB . C6H14+8O23CO+3CO2+7H2OC . C6H14+9O25CO+CO2+7H2OD . C6H14+15O28CO+4CO2+14H2O5. （1分）(2017·大庆模拟) 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（）XZ Y M NA . 原子半径：Y＞XB . 阴离子还原性：N＞MC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：M＞N6. （1分） (2017高二下·邯郸期中) 碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ．下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣C . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13gD . 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极7. （1分） (2018高二下·房山期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A . 11:1B . 9:1C . 1:11D . 1:9二、综合题 (共5题；共20分)8. （3分）(2016·深圳模拟) 甘氨酸亚铁络合物[化学式为（NH2CH2COO）2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：（1）通入N2的作用是________．（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式________（3）抽滤的好处是________，从“母液”中回收有机溶剂的方法是________．（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、________洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用________（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）．（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：________．（6）若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为________．（甘氨酸的相对分子质量为75）9. （4分）(2018高二下·静海开学考)（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。
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成都市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）（）A . 无水乙醇（用于杀菌消毒）B . 晶体硅（制造计算机芯片）C . 碳酸氢钠（用作食品发酵剂）D . 氧化铁（制造红色涂料）2. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 形成锌-铜原电池B . 实验室制备乙酸乙酯C . 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸D . 石油的分馏3. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3- ）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（）A . Fe2+B . Mg2+C . Cl-D . Ba2+4. （2分） (2016高一下·长治期中) 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（）A . ①②③④B . ②④C . ①②③D . ②③5. （2分）(2012·海南) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+6. （2分） (2018高二下·温州期中) 在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，符合题意的解释为（）A . 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B . 苯环受侧链影响易被氧化C . 侧链受苯环影响易被氧化D . 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化7. （2分）保护环境已经成为人类的共识。
人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。
下列做法不利于环境保护的是（）A . 发电场的煤脱硫处理B . 将煤转化为水煤气作燃料C . 回收并合理处理聚乙烯塑料废物D . 电镀废液经中和后直接排放8. （2分） (2016高一上·六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列有实验装置的说法，正确的是（）A . 用装置制取干燥纯净的NH3B . 用装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 装置可证明非金属性Cl＞C＞SiD . 装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性10. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B . 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D . 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体11. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法错误的是（）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:112. （2分）下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ，电池中的固体电解质可传导Li+ ，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)13. （2分）下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法14. （2分）下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（）A . 熔融状态下不导电B . 不是离子化合物，而是共价化合物C . 水溶液的导电能力很差D . 溶液中溶质分子和电离出的离子共存二、填空题 (共1题；共5分)15. （5分） (2016高二上·邓州开学考) 一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B 为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．（1）写出下列物质的化学式：A________；Y________;（2）写出反应②的离子方程式________．（3）写出反应③的化学方程式________．（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D________ W（填“大于”“小于”或“等于”）．三、综合题 (共4题；共32分)16. （9分） (2018高三上·北京期中) 亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产的主要流程如下：（1） I中发生反应的还原剂是________（填化学式）。
（2） II中反应的离子方程式是________。
（3） III中离子隔膜电解池的装置如下：①A的化学式是________，A在________口产生。
②m为________（填“阴”、“阳”）离子交换膜。
③结合化学用语和文字说明解释产生的原因：________。
（4）是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是________。
（5）变质可分解为和。
取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗的物质的量前者________（填>、<、=）后者。
17. （3分）现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：（1）该酸不可能是________；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________．18. （10分） (2018高三上·承德期末) 硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。
回答下列问题：（1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为________。
（2） B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于________晶体，AsF3的沸点（60.4℃）比SbF3的沸点（376℃）低，其原因是________。
（3）已知反应：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CS bF6，该反应可生成(CH3)3C+，其碳正离子中碳原子杂化方式有________。
（4）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为________（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，则BF3中的大π键应表示为________。
（5）砷化硼的晶胞结构如图所示。
与砷原子紧邻的硼原子有________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有________个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为________(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
19. （10分） (2018高三上·承德期末) 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M 是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A 为原料合成B 和M的路线如图所示。
（1）C→D的反应类型为________，B的结构简式为________。
（2）写出E→F的化学方程式：________。
（3） G 中的含氧官能团的名称是________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：________。
（4） M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：________、________、________、________。
①能发生银镜反应②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：________。
四、解答题 (共1题；共8分)20. （8分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L 的密闭容器中，此时反应将________ （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：________③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H2________ t．（2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．①负极电极反应式是：________ ；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是________ （填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣═H2↑（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：①该反应的正反应为________ （填“吸”或“放”）热反应；②实验2中，平衡常数K= ________ ；③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是________ （答一种情况即可）．五、实验题 (共1题；共6分)21. （6分）(2017·山西模拟) 研究NO2等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．用下列装置制备如图1、收集二氧化氮气体，并探究其性质．（1）仪器M的名称是________．（2）干燥管B中盛放的干燥剂是________;（3） E中发生反应的化学方程式为________．（填“无水氯化钙”或“碱石灰”）（4）若用上述装置收集NO气体，采用的收集装置是________（城“F”“G”）．（5）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，减少污染．同时变废为宝，其原理如图2所示．①NO2与NH4HSO3反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________②某废气中SO2的体积分数为1.5%，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成N2体积为________．（气体体积均在标准状况下测定）参考答案一、单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、填空题 (共1题；共5分)15-1、15-2、15-3、15-4、三、综合题 (共4题；共32分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、解答题 (共1题；共8分)20-1、20-2、20-3、五、实验题 (共1题；共6分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。