判断反应达到平衡的标志
高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断
高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
(2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正)=v(逆)。
(3)“动”：v(正)=v(逆)≠0(4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。
(5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
(6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p;②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m+n≠p+q);②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：【例题1】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部解析：①单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V≠0，能说明该反应达到平衡。
【平衡状态的标志——变量不变】 达到平衡状态的标志是
【平衡状态的标志——变量不变】达到平衡状态的标志是学习化学工程中判断达到化学平衡状态的标志是许多同学犯难的问题。
大多数教师都是从化学平衡状态的定义入手，得出化学平衡的标志：一是，V正=V逆；二是，各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
笔者认为不能作为化学平衡状态标志的量中一种是不变量，另一种是不能确定能够变为不变量的变量。
一变量——反应速率反应速率是判断平衡状态的直接依据，在平衡建立过程中反应速率是最重要的变量。
当反应的速率不再变化时，反应达到最大限度，即反应达到平衡状态。
可逆反应的速率不再变化时，因为反应的正反应速率和逆反应速率相等，由于反应始末物质的浓度不同，正反应速率也在不断地变化，因此单一的正反应速率或逆反应速率不变也可以作为判断平衡状态的依据。
正逆反应速率可以用不同的反应物和生成物表示，通常也称为生成速率和消耗速率，或单位时间内生成的量和消耗的量。
其关系如下：Aa+bBcC+dD正向：正反应速率大，逆反应速率小；逆向：正反应速率小，逆反应速率大。
判断平衡状态常用V正=V逆表示，也就是该反应的速率不再变化了。
对于V正=V逆可以理解为是上式第一行和第二行的关系，同一列相等，不同列数值符合化学计量数比值。
二个量中的变量反应体系中存在着各种量，有的是个体的量，有的是总体系的量，要区分对待。
个量主要有：（1）各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度；（2）各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数；（3）反应物的转化率、产物的产率；（4）反应体系的颜色，体系的颜色与有色物质的浓度有关，所以作为个体量。
在平衡建立的过程中，这些个体的量都在不断地变化，它们均是变量，所以当这些量不变时，反应就达到平衡了。
但也有个别不变的个量（如相对分子质量）是不能作为判断依据的。
三总量中的变量反应体系中的总量主要为气体物质的总物质的量—总质量，以及衍生出的密度、平均相对分子质量—总分子个数、压强、温度等。
化学平衡-平衡状态的判断
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学 反应达到平衡状态 （2）对于不同物质来说： 判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于 化学计量数之比
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析 关于平衡状态的判断，一定要根 据实际反应分析选项，判断是否达到平衡 状态，只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A
化学平衡的标志和判断
化学平衡的标志和判断1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
2、各组分浓度不变标志：总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。
如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。
如H2(g)+I2(g)2HI(g)②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。
如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。
B．恒压：a. △n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。
b. △n(g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
②若有非气体参加：A．恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。
B．恒压：△n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。
若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。
①△n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。
②△n(g)≠0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。
（4）从体系内部温度考虑：当体系温度一定时，则标志达到平衡。
例1：（1995年全国高考题）在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:2例2：（2002年全国高考广东卷）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z例3：下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化1.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol的B22.一定温度下的恒容容器中,当物理量不再发生变化时,表明反应A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量3.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成4.对于可逆反应N2+3H22NH3,下列能表示反应处于化学平衡状态的是( )A. 正反应V(N2)= 1/3mol/L·s, 逆反应V(H2)= 2/3mol/L·sB. 正反应V(NH3)=1 mol/L·s , 逆反应V(H2)=3/2mol/L·sC. 正反应V(NH3)=2 mol/L·s , 逆反应V(N2)=2 mol/L·sD. 正反应V(NH3)=2 mol/L·s, 逆反应V(H 2)=1 mol/L·s5.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧6.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2）= C（N2O4）时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时A.①③⑤⑧B.②④⑥⑧C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦7.可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)达到平衡后,当改变外界条件(如某一物质浓度、体系压强、温度等)而发生下列项目的变化时,能作为平衡一定发生了移动的标志是( )A.气体的密度发生了变化B.气体的平均分子量发生了变化C.气体的颜色发生了变化D.体系的温度发生了变化8.在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2 ,发生如下反应: NO2+ SO2NO + SO3 ,达到平衡时,下列叙述正确的是( )A. NO 和SO3的物质的量一定相等B. NO2和SO2 的物质的量一定相等C.平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等。
化学平衡状态标志和判断
分析：该反应是一个气体体积不变的反应， 在任何情况下，混合气体的质量、物质的量， 平均相对分子质量保持不变，在恒容下，气体 的密度保持不变；在恒温、恒容下，气体压强 很难不变。反应混合物中只有I2(g)有颜色，混 合气体的颜色不变，说明I2(g)的浓度不变，反 应达到平衡。
答案：C D
注意：对于反应前后气体体积不变的反应，通
常不能用物质的量、容器的压强，气体的密度
平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状
态的标志。
化学平衡状态标志和判断
练习2：在一定条件下，反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态 的标志是（ ）
A 单位时间内生成2n molA，同时生成n molD
一、教学目的： 1、了解化学反应的可逆性，理解化 学平衡的涵义。 2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。 4、掌握等效平衡的一些知识。
化学平衡状态标志和判断
一、化学平衡的概念。
在一定条件下的可逆反应里，正反应 和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态叫化学平 衡状态。它的建立与反应途径无关， 从正反应或逆反应开始都可以建立平 衡状态。
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量
M考虑 M m总 n总化学平衡状态标志和判断
（I）若各物质均为气体
对于非等摩反应，如2SO2+O2 2SO3，M 一定可做为平衡标志。
对 于 等 摩 反 应 ， H2+Cl2=2HCl ， M 一 定 不 能做为平衡标志。
（II）若有非气体参与，无论等摩非等摩
B 容器内的压强不随时间而变化
C 单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC
如何判断化学反应是否达到平衡
如何判断化学反应是否达到平衡如何判断化学反应是否达到平衡化学反应平衡是高中化学的一个重要的内容，可以说是高中化学中最常用的，下面有途网小编分享给大家如何判断化学反应是否达到平衡。
本质性判断，化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。
这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率;(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等;(5)从断键角度描述：如H2+I2 2HI的反应,单位时间内断裂一个H—H键的同时,形成一个H—H键,或形成一个I—I 键,或断裂2个H—I键;(6)从能量角度描述：绝热容器中,反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变。
特征性判断。
化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。
”这样,就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变;(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变;(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变;(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变;(11)反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时。
整体性判断，化学平衡状态可以从各组分来判断以外,对于有些可逆反应,还可以采取反应混合物的整体情况来判断。
如：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中m+n=?p+q)或者mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中n=?p+q)等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态：(12)定温、定容条件下,总压强保持不变;(13)定温、定压条件下,总体积保持不变;(14)定容条件下,气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)(15)总物质的量保持不变;(16)总分子数保持不变。
高考化学反应平衡知识点讲解
高考化学反应平衡知识点讲解在高考化学中，化学反应平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于提高化学成绩至关重要。
接下来，让我们一起深入探讨化学反应平衡的相关知识。
一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
要理解这个概念，关键在于“一定条件”和“速率相等、浓度不变”。
“一定条件”包括温度、压强、浓度等因素。
只有在这些条件确定的情况下，反应才有可能达到平衡。
而“速率相等”指的是正反应速率和逆反应速率相等，这意味着单位时间内反应物转化为生成物的量与生成物转化为反应物的量相等。
“浓度不变”并不是说各物质的浓度都相等，而是它们的浓度不再随时间发生变化。
二、化学反应平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。
2、定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。
4、变：平衡是在一定条件下建立的，如果条件改变，平衡就会被破坏，发生移动，直到在新的条件下建立新的平衡。
三、判断化学反应达到平衡的标志1、直接标志（1）正反应速率等于逆反应速率。
例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C ＋D，如果单位时间内消耗 A 的物质的量等于生成 A 的物质的量，或者消耗B 的物质的量等于生成B 的物质的量，就可以判断反应达到平衡。
（2）各组分的浓度不再变化。
2、间接标志（1）混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应）。
（2）混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应，并且要注意质量和体积是否变化）。
（3）各组分的物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变。
（4）对于有颜色的物质参加或生成的反应，体系颜色不再变化。
四、影响化学反应平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
化学反应达到平衡的标志
化学反应达到平衡的标志以m A(g)+n B(g)p C(g)为例直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。
②各物质的百分含量保持不变。
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。
（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。
③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。
④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
总结：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。
1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A．此反应的化学方程式为2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍2．能充分说明可逆反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是( ) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO3．一定温度下，反应N 2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH24、在定容催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热），判断该反应达到平衡状态的标志是。
（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等f 、气体密度不变5、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)体系中能说明该反应已达到平衡状态的是。
可逆反应达到平衡得标志及判断
可逆反应达到平衡状态得标志及判断在一定条件下得可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物得物质得量浓度不再发生改变得状态,叫化学平衡状态。
其特点有:(1)“逆”:化学平衡研究得对象就是可逆反应。
(2)“等”:化学平衡得实质就是正、逆反应速率相等,即:v(正) ＝v(逆)。
(3)“动”:v(正) ＝v(逆) ≠0(4)“定”:平衡体系中,各组分得浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等),不随时间得变化而变化。
(5)“变”:化学平衡就是在一定条件下得平衡,若外界条件改变,化学平衡可能会分数移动。
(6)“同”:在外界条件不变得前提下,可逆反应不论采取何种途径,即不论由正反应开始还就是由逆反应开始,最后所处得平衡状态就是相同得,即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态得标志及判断方法如下:以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例:一、直接标志:①速率关系:正反应速率与逆反应速率相等,即:A消耗速率与A得生成速率相等,A消耗速率与C得消耗速率之比等于m : p;②反应体系中各物质得百分含量保持不变。
二、间接标志:①混合气体得总压强、总体积、总物质得量不随时间得改变而改变(m + n≠p + q);②各物质得浓度、物质得量不随时间得改变而改变;③各气体得体积、各气体得分压不随时间得改变而改变。
对于密闭容器中得可逆反应:m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)就是否达到平衡还可以归纳如下表:三、例题分析:【例题1】可逆反应:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g),在体积固定得密闭容器中,达到平衡状态得标志就是①单位时间内生成n mol O2得同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2得同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示得反应速率得比为2 : 2 : 1得状态④混合气体得颜色不再改变得状态⑤混合气体得密度不再改变得状态⑥混合气体得压强不再改变得状态⑦混合气体得平均相对分子质量不再改变得状态A、①④⑥⑦B、②③⑤⑦C、①③④⑤D、全部解析:①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2,而生成2n mol NO2时,必消耗n mol O2,能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否,化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色得气体颜色不变,则表示物质得浓度不再变化,说明反应已达到平衡;⑤体积固定,气体质量反应前后守恒,密度始终不变;⑥反应前后△V ≠0,压强不变,意味着各物质得含量不再变化;⑦由于气体得质量不变,气体得平均相对分子质量不变时,说明气体中各物质得量不变,该反应△V ≠ 0,能说明该反应达到平衡。
化学平衡状态判断方法大全
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一、判断化学平衡状态的标志
1、什么是化学平衡状态
化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2、平衡状态的判断方法 :
(1)直接判定: V正=V逆
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。
例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B )
A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )
(2)间接判定：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
总之：能变的量保持不变说明已达平衡。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断
可逆反应达到平衡状态的标志及判断可逆反应达到平衡状态的标志及判断⼀、可逆反应达到平衡状态的标志及判断在⼀定条件下的可逆反应⾥，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和⽣成物的物质的量浓度不再发⽣改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。
（3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持⼀定（但不⼀定相等），不随时间的变化⽽变化。
（5）“变”：化学平衡是在⼀定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同⼀平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断⽅法如下：以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：（⼀）直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的⽣成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之⽐等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
（⼆）间接标志：①混合⽓体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变⽽改变（m + n ≠ p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变⽽改变；③各⽓体的体积、各⽓体的分压不随时间的改变⽽改变。
对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)（三）应注意的问题：（1）正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本⽅法。
这两个关系中的任何⼀个都可以单独⽤作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。
（2）在mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)反应中，v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q，在应⽤v(正) ＝ v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这⼀点。
化学平衡的标志和判断总结
化学平衡的标志和判断1.判断可逆反应达到平衡状态方法:(1) 第一特征：V正=V逆:①同一物质生成速率等于消耗速率;②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于方程式系数之比或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反;③方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比等于方程式系数之比或消耗速率与消耗速率之比,前后比较项必须相同;④反应放出的热量与吸收的热量相等，体系温度不变。
(2) 第二特征：各组成成分百分含量保持不变①各组分的质量分数不变;②各气体组分的体积分数不变;③各组分的物质的量分数不变;④各组分的分子数之比不变;⑤各组分的物质的量浓度不变时一定平衡(变化时不一定);⑥各组分的转化率或产率不变;⑦若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡(变化时不一定)。
2.反应类型(1)对于反应:mA2(气)+nB2(气) pC(气)+Q,下述特征标志表示可逆反应达到平衡状态:①生成A2的速率与消耗A2的速率相等；生成B2的速率与消耗B2的速率相等;生成C的速率与分解C的速率相等；生成C的分子数与分解C的分子数相等;生成A2的速率:消耗B2的速率= m:n；消耗A2的速率:生成B2的速率=m:n消耗A2的速率:消耗C的速率=m:p；消耗B2的速率:消耗C的速率=n:p生成A2的速率:生成C的速率=m:p；生成B2的速率:生成C的速率=n:p单位时间内,每生成pmolC的同时生成了mmolA2和n molB2；每消耗pmolC的同时消耗了mmolA2和n molB2②A2、B2、C的 (质量、体积、物质的量)百分组成、分子数之比不变;③A2、B2、C的物质的量浓度不变;④A2、B2的转化率不变;⑤C的产率不变;⑥气体的颜色不变;⑦隔热条件下,体系温度不变;(2)当反应前后气体的体积相等时,即m+n = p时:①A2、B2、C物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变，也标志反应达到了平衡状态;但物质的量浓度大小、气体颜色深浅因外界压强改变而改变,平衡不移动,平衡状态不变。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断
可逆反应达到平衡状态的标志及判断一、可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。
（3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：（一）直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
（二）间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)（三）应注意的问题：（1）正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。
这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。
（2）在mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)反应中，v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q，在应用v(正) ＝ v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。
化学平衡知识点总结_4
化学反应限度知识点总结：
一、化学平衡状态的特征：
1、逆——可逆反应（研究对象）
2、等——v正=v逆≠0（本质）
3、动——平衡时正逆反应均未停止（动态平衡）
4、定——平衡时各组分含量不变（结果）
5、变——外界条件改变时，平衡可能发生移动（平衡移动）
二、可逆反应达到化学平衡状态的标志：
1、绝对标志：
（1）v正=v逆
①对于同一种物质而言，该物质的生成速率=它的消耗速率
②对不同物质而言，反应速率之比等于计量系数之比，但必须是不同方向的反应速率。
（同边异向，异边同向）
（2）反应混合物中各组分的含量保持不变
①各组分的浓度不随时间的改变而改变。
②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。
③各组分的质量、物质的量、气体体积不随时间的改变而改变。
(3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。
(4)绝热体系中温度保持不变。
(5)对于有色物质参与的反应，体系的颜色保持不变。
(6)若反应物或生成物中有非气态（固体或液体），则气体的平均相对分子质量、密度不变的状态为化学平衡状态。
3、不可能标志：
任何有关质量、物质的量、物质的量浓度、体积、反应速率等的比例关系都不能作为达到平衡的判断依据。
判断化学反应达到平衡状态的标志
判断化学反应达到平衡状态的标志1、任何情况下均可作为标志的：（1）v正=v逆（同一种物质）（2）各组分含量（百分含量、物质的量、质量）不随时间变化（3）某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比2、在一定条件下可作为标志的：（1）对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。
（2）对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。
（3）对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。
3、不能作为判断标志的：（1）各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比（任何情况下均适用）（2）对于全气体的反应，若反应前后气体的体积无变化，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。
[例题与解析]例1、下列方法中可以证明2HI(g)=H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率v (H2)=v (I2)=0.5 v (HI)时⑤C (HI)=C (H2)=C (I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化分析：这是一个反应前后气体体积没有变化的反应①表示不同方向的反应，但生成H2与生成HI的物质的量之比应等相应化学计量数之比；②表示不同方向的反应且等于化学计量数之比，正确；③毫无根据，只在极特殊情况下成立；④任何情况下均成立；⑤平衡状态时浓度之比不一定等于化学计量数之比；⑥浓度不变，说明已达平衡，正确；⑦此反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变；⑧此反应前后气体物质的量不变，总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变；⑨颜色不变说明浓度不变，正确；⑩此反应前后气体物质的量不变，恒温恒压条件下体积不变，任何时候气体密度均不变。
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判断反应达到平衡的标志
1、在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再发生变化D．A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2
2、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是
A．容器内的总压不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等
3、在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是
A．混合气体的分子数之比为2 : 1: 2
B．混合气体的压强不再发生变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D．混合气体的密度不再发生变化
4、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦
B. ②③⑤⑦
C. ①③④⑤
D. 全部
5、（1）下列方法中可以证明2HI(g) H2(g) +I2(g)已达平衡状态的是_____（填序号）
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成ω(HI)=ω(I2)时
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时
⑥温度和体积一定，某一生成物的浓度不再变化时
⑦温度和体积一定，容器内压强不再变化时
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时
⑨温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时
(2)在上述⑥~⑨的说法中能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是______。