无机化学模拟试卷

华侨大学无机化学试卷(A)

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一、选择题（15分）：

1.对某一自发的氧化还原反应，若将其系数扩大到原来的2倍，则此反应的吉布斯自由能变△rG mӨ的绝对

值及电动势E分别将。

A．变大和不变 B.变小和不变 C.变大和变小 D. 变小和变大

2.量子力学中的原子轨道的数学表示是。

A．波函数 B.电子出现的概率密度 C. 原子的电子云图 D.较弱的分子间作用力

3.原子轨道的角量子数l=2时，其磁量子数m可以是。

A．只有一个值 B.3个值中的任意一个 C.5个值中的任意一个 D.任意多个

4. 在常温、常压下，偏离理想气体行为较多的气体的主要特点是。

A．很难液化 B.较小的相对分子质量 C. 较大的分子体积 D.原子轨道能量

5.将物质的量均为0.1mol的HAc和NaAc配成一升溶液，则下列关系正确的是。

A.[H+]<[OH-]

B.[HAc]+[Ac-]=0.2mol/L

C. [Ac-]+[OH-]=0.1mpl/L

D. [HAc]>[Ac-]

6.对于25℃和标准压力下的稳定单质，下列陈述中正确的是。

A．Sθm、△f Hθm、△f Gθm均为零 B.△f Hθm、△f Gθm为零，Sθm不为零

C．Sθm、△f Hθm为零，△f Gθm不为零 D. Sθm、△f Gθm为零，△f Hθm不为零

7.BF3分子中的碳原子采取杂化，分子空间结构为。

A．sp3杂化，三角锥形 B.sp2杂化，正四面体

C．sp2杂化，正三角形 D.sp3杂化，直线型

A．sp3、正八面体 B.d2sp3、三角形 C．sp3d2、正八面体 D.dsp3、四方形

9.已知某反应的速率常数的量纲为S-1。

A．零级反应 B.一级反应C．二级反应 D. 三级反应

A．氢线与氧线之间 B.在氢线之下C．在氧线之上 D.在氢线之下或氧线之上

二、填空题（每空格1分，共25分）：

1.将50g葡萄糖、50g甘油和50g乙醇分别溶于1.0L水中，将这三种溶液在相同温度下以同样的速率降温，

最先结冰的是，接着是，最后结冰的是。

2.在Mg(OH)2饱和溶液中，[Mg2+]= （已知Mg(OH)2的K0sp=5.6×10-12）。

3.在可逆化学反应中，正反应平衡常数和逆反应的平衡常数的关系是。

4.水分子之间存在的分子间力有、、、。

5.对于基元反应2A (aq）-→ 2B (aq）+ C（aq），则反应的速率方程为。

6.向含有固体AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3,则［I－］变；若改加AgBr固体，［I－］变，

而［Ag+］变。

7.电对的标准电极电位值越小，说明其氧化型的氧化性越、还原型的还原性越。

8.配合物[Co（NH3）6]2（SO4）3的内界是，外界是，配位体是，

配位原子是，中心原子的配位数是 ,配合物的名称为。

9.影响极性分子偶极矩的因素主要有、。

10.对于强电解质，溶液中离子种类越多、离子浓度越大，则离子强度越大，将使活度系数，有效

离子浓度。

三、简答题（每题6分，共30分）:

1.写出Mn元素的核外电子排布式、轨道表示式及最外两个亚层电子的四个量子数，并说明它在元素周期

表中的位置。

2.在一定温度和压力下，某一定量的PCl5气体的体积为1L，此时PCl5气体已有50%离解为PCl3和Cl2,

试判断在下列情况下PCl5的离解度是增大还是减少：①保持压力不变，加入N2，使体积增至2L；②保持体积不变，加入N2，使压力增加1倍；③保持压力不变，加入Cl2，使体积变为2L。

3.已知25℃时，反应2H2O2(g) -→2H2O(g)+O2(g)的△rH o m= -210.9K J/mol，△r S o m= 131.8 J/mol K。问该

反应在25℃时的平衡常数K o。

4. 试说明为什么Fe能置换CuCl2溶液中的Cu2+；而Cu又能与FeCl3发生反应，并写出反应式。已知电对

E0(Cu2+/Cu) =0.342v，E0(Fe3+/Fe2+) =0.771v，E0(Fe2+/Fe) =–0.441v

5.已知Co为27号元素，根据配合物的磁矩求得配合物[Co(NH3)6]2+的未成对电子数为3，试按价键理论判

断①何种杂化形式；②空间构型；③内轨型或外轨型；④画出中心离子的轨道示意图。

四、计算题（共30）：

1.求下列溶液的[H+]：①0.20mol/L的HAc溶液100mL；②在上述溶液中加入100mL、0.20mol/L的NaOH；

已知HAc的Ka0=1.75×10-5。（8分）

2.某溶液中含有Fe3+和Fe2+，其浓度均为0.05mol/L，如果要求Fe(OH)3沉淀完全,而Fe2+不生成Fe(OH)2的

沉淀，需控制溶液的pH值为多少？（已知Fe(OH)3的K0sp=4×10-38, Fe(OH) 2的K sp0=8×10-16）（10分）3.已知下列原电池Zn∣Zn2+(0.020mol/L)║Cu2+(0.010mol/L)∣Cu 求①该原电池的电动势；②向右半电池

中通入过量的NH3，使游离的[NH3]=1.00mol/L，测得电动势E1=0.700V,求[Cu(NH3)4]2+的K0不稳；已知E0(Cu2+/Cu)=0.342v, E0(Zn2+/Zn)=-0.762v。（12分）