单元复习溶液PPT课件

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学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。
强调 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明
温度，溶剂质量和溶质的种类。
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里 溶质含量的多少 。
2、相互转化
一般规律：降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂
思考： 如何将饱和石灰水
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图
变成不饱和溶液？
特殊溶质:Ca(OH)2
升温、蒸发溶剂、加溶质
说一说：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
气体的溶解度
是指该气体在压强为101kPa，一定温度 时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积。
规律
气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大 。
溶解度与溶解性的关系
溶解性 >10g
溶解度/g (20℃)
易溶
1g~10g 0.01~1g <0.01g 可溶 微溶 难溶
不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
知识归纳
浓溶液
饱和溶液
不饱和溶液
稀溶液
不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液,
同一溶质：同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
问题三：溶解度的表示方法及意义
固体溶解度四要素：
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
(2) 使Z从其饱和溶液中析出晶体采取的方法是 升温 (填 “升温”或“降温”)。
(3) t10C时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t20C，此时溶 液中X的质量分数__不__变____。(填“变大”、“变小”或“不 变”)
(4) 分别将t30C时的X、Y、Z饱和溶液降温到t10C时，三种溶液 中溶质质量分数由大到小的顺序 Y>X>Z 。
……
知识回顾
一.溶液
1．概念 : 一种或几种物质(溶质 )分散(溶解)到 另一种物质 (溶剂)里所形成的均一稳 定的混合物.
2.组成----溶剂和溶质
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 （溶质的质量指溶解的溶质）
3．特征 均一性: 各部分浓度、密度和性质都相同。
稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，
序号
溶质的质量／g
1
1
2
20
3
36
4
4306
溶剂的质量／g
99 80 100 100
溶质的质量分数
1% 20% 26.5% 286.56%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S
X 100%
S+100g
知识回顾
二、饱和溶液 不饱和溶液
1.概念: 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能 (还能)继续溶解某种溶质的溶液，叫做 该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。
溶于水，温度降低；
大多数物质溶于水温度无明显变化（如 KNO3等 ）。
知识回顾
5. 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成 的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使 植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。
问题二：定量表示溶液的组成
在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
A
Q.
B
P. R.
C
t1
t2
温度/℃
巩固练习
1、下图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题： (1) ① t30C时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系 X>Y>Z。
② 现有t30C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液，若蒸发等质量 的水， 则析出晶体由多到少的顺序是 X>Y>Z 。 ③t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶 液则需加入水的质量由多到少的顺序是 Z>Y>X 。
第九单元 溶液
问题一：请你分析下列溶液中溶剂和溶质（用化学式表示）
溶液
溶质
溶剂
氯化钠溶液 NaCl
氢氧化钠溶液 NaOH
硝酸铵溶液 硫酸铜溶液 酒精溶液 碘酒
NH4NO3
CuSO4 C2H5OH
I2
H2O H2O H2O H2O
H2O C2H5OH
你还能总结出哪些溶液的知识？
我还知道：
（1）溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。 （2）溶液中溶质的种类可以是一种，也可以是多种。 （3）水是常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。 （4）如果两种液体互相溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做 溶质，如果其中有一种是水，一般把水作为溶剂。 （5）溶液的质量等于溶质加溶剂，但溶液的体积不一定等于溶质和溶 剂的体积之和。 （6）物质在溶解的过程中，有放热或吸热的现象 （7）溶液里的溶质以分子或离子形式存在。
溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。
注意： ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例
如：
溶液是蓝色，
溶液是浅绿色,
溶液是黄色，KMnO4 溶液是
色。
4.溶解时的热效应 扩散(吸热)
溶解过程
水合(放热)
二者的相对大 小决定热效应
_浓_H_2SO4 NaOH固体 生石灰 溶于水，温度升高；
硝酸铵等
难溶
微溶 可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ10g
固体溶解度曲线及意义
曲线上的点表示某物质在
溶 解
该温度下的溶解度。
度
点
/g
曲线的交点表示几种物质 40 在该温度下的溶解度相同。
20
线：表示物质的溶解度随温度
变化的情况。
曲线下面所表示的溶液为
0
不饱和溶液。
面
曲线上面（包括曲线）所
表示的溶液为饱和溶液。