大学《环境化学》实验

实验一、水样色度和浊度的测定(3h)

一、实验目的

1. 掌握色度和浊度的基本概念；

2. 学习色度和浊度的测定方法。

二、实验原理

色度—水样颜色深浅的量度。采用铂钴比色法*测定，规定浓度为1mgPt/L 所产生的颜色为1度。

浊度—表示水中悬浮物对光线通过时所发生的阻碍程度。我国采用1L蒸馏水中含有1mgSiO2所产生的浊度为1度。

三、实验内容

1.色度的测定

*注：铂钴比色法采用K2PtCl6和CoCl2·6H2O配制标准溶液。由于氯铂酸钾价格昂贵，常用重铬酸钾代替，配制方法如下：称取0.0437gK2Cr2O7及1.000gCoSO4·7H2O溶于少量水中，加入0.5mL浓硫酸，用水稀释到500mL，此溶液色度为500度。

2.浊度的测定

四、思考题

水样的浊度可以用目视比浊法测定，也可用浊度仪测定，还可用分光光度法测定，对于同一水样它们的测定结果相同吗？为什么？

实验二、水样酸度和碱度的测定(3h)

一、目的和要求

1. 掌握酸度和碱度的基本概念；

2. 学习酸度和碱度的测定方法。

二、实验原理

酸度—指水中含有能与强碱发生中和作用的物质的总和。

①OH- + H+ = H2O (pHeq=7.0)

②OH- + H2CO3 = HCO3- + H2O(pHeq=8.3)

③OH-+ HCO3- = CO32- + H2O(pHeq=10.8)

（甲基橙为指示剂—无机酸度①；酚酞为指示剂—CO2酸度①②）碱度—指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总和。

①H+ + OH- = H2O(pHeq=7.0)

②H++ CO32- = HCO3-(pHeq=8.3)

③H++ HCO3- = H2CO3+ H2O(pHeq=3.9)

（甲基橙为指示剂—总碱度①②③；酚酞为指示剂—酚酞碱度①②）

三、实验内容

1.酸度的测定[已知C(NaOH)= mol·L-1]

2.碱度的测定[已知C(HCl)= mol·L-1]

四、思考题

1.采集的水样如不立即进行酸度和碱度测定而长期暴露于空气中，对测定有何

影响？

2.以mmol·L-1表示的酸度或碱度与以mgCaCO3·L-1表示的酸度或碱度有什么关系？

实验三、水中溶解氧(DO)的测定(3h)

一、实验目的

1.掌握水中溶解氧的概念及测定原理与方法；

2.学会采集水样和水中溶解氧固定等基本操作。

二、实验原理

1.定义溶解在水中的分子态氧称为溶解氧(Dissolved Oxygen)

2.源和汇源：空气自然溶解（7%）；水生植物光合作用（89%）；其他（4%）。

汇：向空气中逸散或随水流失；化学作用耗氧；生物作用耗氧等。

3.测量原理固定：Mn2++2OH-=Mn(OH)2(白色沉淀)

2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(棕色沉淀)

间接碘量法：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O（酸化）

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（滴定碘）

等物质的量关系：n(O2)=n[2MnO(OH)2]=n(2I2)=n(4S2O32-)

即：n(O2) =1

4

n(Na2S2O3)= (CV)

1

4Na2S2O3

∴溶解氧mgO2/L=1

4

Na2S2O3

(CV)×32

V（水样）

×1000

=

Na2S2O3

(CV)

V（水样）8000

三、实验内容（步骤）

1.

（采水器）（碘量瓶）

4

2mL碱性KI

（固定）

-静置-混匀-静置

24酸化

混匀

暗处放置5min

溶液

2.100mL溶液10.02000mol/L223

滴定

1mL0.5%淀粉

蓝色Na2S2O3

滴定

无色（终点）