高一化学-第四章 章末检测

第四章章末检测

1.下列有关说法中正确的是()

A. NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存

B. 铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出

C. SiO2能溶解在NaOH溶液中, 但不能溶解在氨水中

D. 硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定

2.下列说法正确的是()

A. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B. 向某溶液中加入稀盐酸, 产生的气体通入澄清石灰水, 石灰水变浑浊, 该溶液一定是碳酸盐溶液

C. Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

D. 标准状况下, 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

3.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3, 仪器连接顺序正确的是()

A. a-b-c-d-e-f-g-h

B. a-e-d-c-b-h-i-g

C. a-d-e-c-b-h-i-g

D. a-c-b-d-e-h-i-f

4.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力, 下列有关反应颜

色变化的叙述中, 正确的是()

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失;

②淀粉溶液遇单质碘→蓝色;

③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色;

④SO2通入品红溶液中→红色褪去;

⑤氨通入酚酞溶液中→红色。

A. ①②③④

B. ②③④⑤

C. ①②④⑤

D. 全部

5.关于氨的下列叙述中, 正确的是()

A. 氨因为有刺激性气味, 因此不用来作制冷剂

B. 氨具有还原性, 可以被氧化为NO

C. 氨极易溶于水, 因此氨水比较稳定(不容易分解)

D. 氨溶于水显弱碱性, 因此可使石蕊试液变为红色

6.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量, 降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A. ①②

B. ③④

C. ②③

D. ②④

7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置) 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验, 最合理的选项是()

8.将X气体通入BaCl2溶液, 未见沉淀生成, 然后通入Y气体, 有沉淀生成, X、Y不可能是()

9.从绿色化学的理念出发, 下列实验不宜用右图所示装置进行的是()

A. 不同浓度的硝酸与铜反应

B. 稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C. 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D. H2O2在不同催化剂作用下分解

10.下列说法正确的是()

A. 浓硝酸在光照条件下变黄, 说明浓硝酸不稳定, 生成的有色产物能溶于浓硝酸

B. 在KI-淀粉溶液中通入氯气, 溶液变蓝, 说明氯气能与淀粉发生显色反应

C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液, 有白色沉淀生成, 说明溶液中含S

D. 将铜片放入浓硫酸中, 无明显实验现象, 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

11.除去下列杂质(括号内是杂质) 所用试剂不正确的是()

A. CO2(HCl): 用饱和NaHCO3溶液

B. CO2(SO2): 用饱和酸性高锰酸钾溶液

C. Cl2(HCl): 用饱和NaCl溶液

D. SO2(HCl): 用饱和Na2SO3溶液

12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()

13.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()

A. 常温下, 铁放入浓硝酸中

B. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近

C. 二氧化硫通入品红溶液中

D. 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

14.能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A. 将铜屑加入Fe3+溶液中: 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸: Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O

C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: Fe2++4H++N

Fe3++2H2O+NO↑

D. 将铁粉加入稀硫酸中: 2Fe+6H+2Fe3++2H2↑

15.甲、乙、丙、丁四种物质中, 甲、乙、丙均含有相同的某种元

素, 它们之间具有如下转化关系: 甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()

A. 若甲为焦炭, 则丁可能是O2

B. 若甲为SO2, 则丁可能是氨水

C. 若甲为Fe, 则丁可能是盐酸

D. 若甲为NaOH溶液, 则丁可能是CO2

16.有A、B、C、D四种无色气体。

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

②一定条件下, A可以与B反应生成C, C遇空气变为红棕色;

③D与A混合生成白烟;

④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2) 在加热条件下反应可制取黄绿色气体E。

按要求回答下列问题:

(1) 写出②中的化学方程式;

(2) 写出④中反应的离子方程式;

(3) 气体E有毒, 实验室一般用吸收, 该反应的离子方程式是。

17.工业中硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方, 又有区别。线路①②③是工业生产硝酸的主要途径, 线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1) 完成下列问题:

写出①的化学方程式。写出Ⅲ的化学方程式。

(2) 下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是(填序号字母) 。

A. 赤潮

B. 光化学烟雾

C. 温室效应

D. 酸雨

(3) 某课外小组查阅有关资料知, 铂丝是氨氧化的催化剂, 并设计进行了右图所示实验。

实验过程中观察到: 瓶口气体变为红棕色, 瓶内出现白烟。

在此实验过程中发生了上述路线①②③及Ⅰ中的(填写编号) 。

白烟的成分是。

18.(1) 铁是人体必需的微量元素, 目前市售补铁制品较多, 为保护消费者的利益, 质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定。

①将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+, 结合你所选的氧化剂写出相应的离子方程式: 。

②将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁, 试写出发生反应的离子方程式: 。

③写出一种能检验Fe3+的化学试剂(所选试剂不能是碱类物质) 和相关的实验现象: 。

(2) 生铁是一种铁合金, 下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧, 生铁中的碳和硫转化成CO2和SO2(SO2可以被KMnO4溶液吸收) 气体, 将气体通入下列装置, 装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择(每种试剂只能用一次) 。

①澄清石灰水②KMnO4溶液

③品红溶液④浓H2SO4

根据实验的需要, 甲、乙、丙、丁四个瓶盛的试剂依次最好是(填编号) 。

(3) 若将水蒸气通入高温的还原铁粉中, 发生反应的化学方程式是

。

(4) SO2是一种大气污染物, 向大气中过量排放SO2会形成酸雨。正常雨水的pH约为(填“5.6” “7.0” 或“8.4”) 。为了防止污染, 工厂收集排出的SO2, 并与空气反应合成三氧化硫, 写出反应的化学方程式: 。将三氧化硫通入浓氨水中, 可得到一种肥料, 写出反应的化学方程: 。

19.实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备Cl2(反应装置如右图所示) 。