高一化学-第四章 章末检测
高中化学必修一第四章 章末检测试卷(四)
章末检测试卷(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。
下列现象与污染源对应不正确的是()A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物B．光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物C．臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂)D．温室效应—SO22．(2018·长沙市雅礼中学期末)对下列有关事实的解释，其中错误的是()A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应B．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解C．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、Cl2、HI等气体4．下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是()A．浓HNO3B．NaOH溶液C．新制氯水D．AgBr5．(2018·泰安市高一期末)下列事实可以用同一原理解释的是()A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C．S与铁、铜反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－、H＋均不能在溶液中大量共存6．(2018·宿州十三校联考)某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是()A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气7．关于非金属元素N、S、Cl的叙述，正确的是()A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物8．(2019·上海交通大学附中月考)下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是()A．甲装置用来制备氧气B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体C ．丙装置用来制取氯气D ．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体9．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
人教版高中化学课时安排
人教版高中化学课时安排高一上学期化学必修1课程安排如下：第一章：从实验学化学序言1课时化学实验基本方法3课时化学计量在实验中的应用3课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学物质及其变化物质的分类2课时离子反应2课时氧化还原反应2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第三章：金属及其化合物金属的化学性质3课时几种重要的金属化合物3课时用途广泛的金属材料1课时自主知识建构1课时单元测评1课时第四章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角--硅2课时富集在海水中的元素--氯2课时硫和氮的氧化物2课时硫酸、硝酸和氨2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块1：自主知识建构4课时练及测评2课时期末检测：1~4章综合运用高一下学期化学必修2课程安排如下：第一章：物质结构元素周期律元素周期表3课时元素周期律3课时化学键2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第二章：化学反应与能量化学能与热能2课时化学能与电能2课时化学反应的速率和限度2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第三章：有机化合物最简单的有机化合物----甲烷2课时来自石油和煤的两种基本化工原料3课时生活中两种常见的有机物2课时化学与自然资源的开发利用2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第四章：化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源2课时化学与资源综合利用、环境保护2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块2：自主知识建构2课时综合练及测评2课时期末检测：模块2(1~4章)联系模块1(1~4章)的相关内容综合运用高二上学期化学选修4课程安排如下：序言：2课时第一章：化学反应与能量化学反应与能量变化1课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率1课时影响化学反应速率的因素2课时化学平衡5课时化学反应进行的方向1课时自主知识建构3课时单元测评1课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（3课时）第三节盐类的水解（2课时）第四节难溶电解质的溶解平衡（2课时）本章自主知识建构（2课时）单元测评（1课时）在本章中，我们将研究水溶液中离子的平衡。
新教材高中化学章末质量检测卷一物质及其变化新人教版必修第一册
章末质量检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe－16 S－32 N－14第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。
关于KNO3的说法中,不正确的是( )A．从其阳离子看,属于钾盐B．含有氧元素,属于氧化物C．它属于电解质D．从其阴离子看,属于硝酸盐2．澳大利亚科学家Andrei V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”,其中每个泡沫约含有4 000个碳原子,直径约为6～9 nm,在低于－183 ℃时,该泡沫具有永久磁性。
下列叙述正确的是( )A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中,不能产生丁达尔效应3．下列物质的分类组合正确的是( )①海水、空气,胆矾、盐酸均为混合物②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸③NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱④干冰、SO2、H2O均为酸性氧化物⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体A．②⑤B．①③④C．①②③⑤ D．④⑤4．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )①按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应②石墨转化为金刚石属于化学变化③按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体④氧化还原反应的本质是化合价升降⑤阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂 ⑥得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 A ．三处 B ．四处 C ．五处 D ．六处5．下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态HCl 不导电,熔融态的HCl 可以导电 ④NaHSO 4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸⑤电解质溶于水中一定能导电,非电解质溶于水中一定不导电 A ．①④B ．①④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( ) A ．Fe →Fe 2＋B ．CuO →Cu 2＋C ．H 2SO 4→SO 2D ．HNO 3→NO7．已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3,在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应,其最终产物是( )A ．NaCl 、NaClO 3B ．ClO 2、NaClO 3C ．NaCl 、NaClOD ．NaClO 3、NaClO 48．Cr 2O 2－7 毒性较强,常用NaHSO 3处理工业废水中的Cr 2O 2－7 ,反应的离子方程式为3HSO －3＋5H ＋＋Cr 2O 2－7 ===2Cr 3＋＋3SO 2－4 ＋4H 2O,下列关于该反应的说法正确的是( )A ．Cr 2O 2－7 在反应中被还原 B ．Cr 3＋是氧化反应的产物C ．HSO －3 发生还原反应D ．生成1个Cr 3＋时转移6个电子 9．下列电离子方程式错误的是( )A ．NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋Cl －＋3O 2－10．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO 2类似)：SO 2＋OH －===HSO －3 B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HCO －3 ＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋CO 2－3 ＋2H 2O C ．用CH 3COOH 除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O D ．氢氧化镁和稀盐酸的反应： OH －＋H ＋===H 2O二、选择题：本题共5小题,每小题4分,共20分。
高中化学必修一 专题第4章第3节 共价键备作业))解析版)
第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键1．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A．CH4B．CO2C．NH4Cl D．H2O2【答案】D【解析】A. CH4中只有极性共价键，A不符合题意；B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意；C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意；D.H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意；答案选D。
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．Na2O2C．H2O D．NaCl【答案】B【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。
A. 氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B. Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧和氧原子之间存在共价键，故B正确；C. 水分子中氢、氧之间只存在共价键，故C错误；D. NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误。
3．下列各组物质都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl【答案】D【解析】A. H2S为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故A不符合题意；B.H2O为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，故B不符合题意；C.NH3为共价化合物，N2为单质，故C不符合题意；D.HNO3和HCl都为共价化合物，故D符合题意；【点睛】根据化合键型判断化合物类别。
如离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键。
4．（2020·湖北江夏·金口中学月考）在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O【答案】C【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。
高一下册化学第四章单元质量检测(有答案)
高一下册化学第四章单元质量检测（有答案）化学是一门以实验为基础的自然科学。
小编准备了高一下册化学第四章单元质量检测，具体请看以下内容。
可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Zn = 65第一卷选择题(共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，请把选择的答案填写在后面对应的答题卡上)1.下列可被工业上采用的冶金方法是( )A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠C.高温下用H2还原氧化镁制镁2.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是( )A.Ca、MaB.Al、FeC. Fe、CuD.Hg、Ag3.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是( )①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A.②⑨B.⑦⑧C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦4.绿色食品是指( )A.绿颜色的营养食品B.有叶绿素的营养食品C. 附加值高的营养食品C.安全、无公害的营养食品5.我国城市环境中的大气污染物主要是( )A.CO、Cl2、N2、酸雨B.HCl、O2、N2、粉尘C、SO2、NO2、CO、粉尘D.NH3、CO2、NO、雾6.在申办2019年奥运会期间，北京提出了绿色奥运的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暧改用天然气做燃料，这主要是( )A.减少硫氧化物排放B. 减少氮氧化物排放C. 防止温室效应D. 降低对臭氧层的破坏7我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。
孔雀石的主要成分是Ca(OH)2CO3其冶炼方法是( )A. 焦炭还原法B.湿法炼铜C. 铝热还原法D.电解冶炼法8. 减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤9.验证汽油是混合物的方法是( )A.测量密度B.测沸点C.将汽油点燃D.闻气味10.近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺11.不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是A.金属的活动性不同B.金属在自然界中的含量不同C.金属在自然界中存在形式不同D.金属在自然界中的分布不同12.海带中含碘元素。
高中生物 第4章 章末综合检测(四)(含解析)新人教版高一必修1生物试题
章末综合检测(四)(时间：45分钟分值：90分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2019·某某高一检测)细胞膜与其完成各种生理功能相适应的极为重要的结构特点是( )A．磷脂排列成双分子层B．膜物质分子的运动使其具有流动性C．两侧膜物质分子排列不对称D．膜蛋白分子覆盖或镶嵌于磷脂双分子层中答案：B2．生物膜上的蛋白质通常与多糖结合形成糖蛋白。
在细胞的生命活动中，糖蛋白在细胞的识别以及细胞内外的信息传递中具有重要的功能。
下列生物膜结构中，糖蛋白含量最多的可能是( )A．类囊体膜B．线粒体膜C．细胞膜D．内质网膜解析：选C。
糖蛋白具有识别作用，主要是细胞的识别和细胞内外的信息传递，而细胞膜具有进行细胞间信息交流的功能。
3．假设将标号为甲、乙、丙的同一种植物的细胞(细胞液浓度相同)分别放在a、b、c三种不同浓度的蔗糖溶液中，一段时间后得到如图所示状态(原生质层不再变化)。
据图分析下列说法不正确的是( )A．实验前蔗糖溶液浓度：c＞b＞aB．实验后蔗糖溶液浓度：c＝b≥aC．实验后细胞的吸水能力：丙＞乙＞甲D．实验后细胞液浓度：丙＞乙＞甲解析：选B。
实验后a、b、c溶液中的细胞的吸水与失水均已处于动态平衡状态，由于此时细胞液浓度为丙＞乙＞甲，所以外界溶液的浓度也是不相同的，应为c＞b＞a。
4．(2019·某某某某一中高一上月考)下图表示吞噬细胞吞噬、清除病菌的过程，结构①②为两种细胞器。
下列相关叙述错误的是( )A．吞噬细胞能识别病菌，与细胞膜上的糖蛋白有关B．结构①与蛋白质的分泌有关C．该过程体现了细胞膜具有一定的流动性D．病菌被溶酶体分解后的产物全部排出细胞外解析：选D。
糖蛋白具有识别能力，A正确；结构①高尔基体可参与分泌蛋白的加工和分泌，B正确；该过程中细胞膜的形态发生改变，体现了细胞膜具有一定的流动性，C正确；溶酶体分解后的产物被细胞重新利用或者排出细胞外，D错误。
人教版高一化学第四章非金属及其化合物单元测试题
人教版高一化学第四章非金属及其化合物单元测试题化学一词，假定单是从字面解释就是变化的迷信。
小编预备了高一化学第四章非金属及其化合物单元测试题，希望你喜欢。
一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共10分)1.在以下反响里，氧化剂和恢复剂的物质的量之比与质量之比不分歧的是 ( )A.Cl2 + H2O = HClO + HClB.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC.SiO2 +3C 高温SiC + 2CO D.Si + O2 △SiO22.耐火资料是一类熔点很高且经济的物质。
以下各组物质均可用于做耐火资料的是( )A.二氧化硅和金刚石B.石墨和氯化镁C.氧化镁和氧化铝D.碳酸钙和氧化铝陶瓷3.碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，分解这些物质需在高温条件下停止，在分解它们的进程中必需留意 ( )A.通入足量氧气B.防止与氧气接触C.通入大批氯气D.通入大批氧气4.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来污染SiO2，最好用以下哪种溶液处置 ( )A.盐酸B.氢氧化钠C.硝酸D.硝酸银5.以下关于硅的说法不正确的选项是 ( )A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电功用介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体资料C.硅的化学性质不生动，常温下不与任何物质反响D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反响二、选择题(每题能够有1～2个选项契合题意，每题3分，共30分)6.以下物质中，既能与硫化氢反响又能使溴水褪色的是 ( )①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A.①②③B.①②④⑤⑥C.③④⑤⑥D.②④⑥7.欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的方法是用 ( )A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸8.以下有关纯真的盐酸、硝酸、硫酸的表达不正确的选项是( )A.都是无色液体B.都是易挥发有抚慰性气息的液体C.浓硝酸在空气中都有白雾生成D.都是易溶于水的强酸9.氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 ( )A. Cl2B.HClOC.HClD. O210.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中参与一种物质后，在停止升华，可制得精碘。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第四章复习提升(同步习题)【含答案及解析】
本章复习提升易混易错练易错点1 对原子符号中各概念理解不清而导致出错1.(2020北京西城高一期末,)92235U常用于核裂变反应。
下列关于92235U的叙述正确的是( )A.质子数为235B.电子数为143C.核电荷数为235D.中子数为1432.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中,)下列说法不正确的是( )A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B.Z A X表示X元素的一种原子,中子数为A-ZC.Z A X中A为该原子的相对原子质量的近似值D.原子都是由质子、中子和电子组成的,原子不带电易错点2 元素、核素、同位素、同素异形体的辨析3.(2020山东淄博高一期末,)13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下列有关13C、15N 的叙述正确的是( )A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与14C的核外电子排布不同C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4.(2019浙江嘉兴一中高一上期中,)下列表示正确的是( )A.S2-的结构示意图:B.H、D、T表示同一种核素C.H2O2中氧元素的化合价为-2价D.H2SO4的摩尔质量是98 g易错点3 对元素周期表的结构记忆不清而出错5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考,)下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素6.(2020山东聊城高一期末,)下列有关原子结构和元素周期表的说法中正确的是( )A.ⅠA族的元素均为金属元素B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C.短周期元素X、Y形成的离子m X a+与n Y b-电子层结构相同,则m-a=n+bD.在元素周期表中金属与非金属的交界处可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素易错点4 元素性质递变规律的应用有误7.(2020福建仙游第一中学、福州八中高三质检,)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z 是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。
高一化学必修1第四章单元测试题
高一 第四章 单元检测试题本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。
）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A ．实验 B ．假设 C ．观察 D ．做结论3．下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 （ ）A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。
利用这些物质不能．．完成的实验是（ ）A ．鉴别食盐和纯碱B ．验证蛋壳的主要成分为Ca CO 3C ．除去热水瓶内壁上的水垢D ．检验自来水中是否含有Cl — 6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）A ．CO ＋H 2O CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 7．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A ． B ．b a 2 C ． D ．无法确定8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（ ）A ．硅与氢氟酸反应B ．铁粉与硫粉混合加热C ．Al 2O 3与强碱反应D ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ）A ．Cu+H 2SO 4（浓）B ．C+H 2SO 4（浓）C ．Ba （OH ）2+H 2SO 4D ．FeO+H 2SO 4（浓）10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰411．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C．用瓷坩锅高温熔融NaOHD．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:313．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．下列说法正确的是（）A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15．溴的氧化性介于氯和碘之间。
高中-化学-人教新目标-人教版(2019)高中化学必修第一册第四章章末测试1
人教版（2019）高中化学必修第一册第四章章末测试1可能用到的原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；S-32；Fe-56；Mg-24；Al-27第Ⅰ卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）A. 第七周期0族B. 第六周期第ⅡA族C. 第八周期第ⅠA族D. 第七周期第ⅦA族2、放射性元素277Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得112到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是（）A. 每次衰变都放出4He2B. 每次衰变都放出TC. 153Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量100D. 277Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子1123、下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A. 元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价B. 五种元素中，元素e的性质最稳定C. 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e4、食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。
下列关于两种物质的说法正确的是（）A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B. HCl的电子式是H＋C. NaCl熔化时破坏共价键D. HCl的结构式是H—Cl5、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. H、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F原子半径依次增大D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）A. AB. BC. CD. D7、下列物质中只含有共价键的是（）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O38、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）A. 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B. Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D. 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键9、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
鲁科版高中化学必修一第4章章末检测.docx
高中化学学习材料章末检测(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④2．国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加215 000吨，至216.4万吨。
下列关于铝的叙述，不正确的是 ( ) A．铝是地壳中含量最多的元素B．在常温下，铝能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3．下列说法正确的是 ( )①水银不是银②干冰不是冰③铅笔不含铅④金刚石不含金A．①④B．②④C．②D．①②③④4．下列关于水玻璃的性质和用途叙述不正确的是 ( ) A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质5．铝和铍的性质十分相似。
下列关于铍和铍的化合物的性质的推断正确的是 ( ) A．铍不能与强酸、强碱溶液反应B．氢氧化铍有两性C．氧化铍易溶于水D ．氧化铍的化学式为Be 2O 3 6． 下列有关SiO 2的叙述正确的是( )A ．SiO 2不与任何酸反应B ．玻璃中含有SiO 2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 反应D ．SiO 2能与水反应生成硅酸7． 在室温下，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是( )A ．Al 2O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．Cl 2、Al 2O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、Cl 2、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、Cl 2 8． 下列说法正确的是( )A ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝不是活泼金属B ．点燃的镁条插入盛CO 2的集气瓶中，迅速熄灭C ．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D ．因为镁和铝在空气中都形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸 9． 下列每步转化不能通过一步反应就实现的是( )A ．NH 3→NO →NO 2→HNO 3B ．Al →Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2C ．S →SO 2→H 2SO 4→MgSO 4D ．Fe →FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)310．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。
第四章 物质结构 元素周期律(章末整理与提升)(人教版2019必修第一册)
3．（2022·全国·高一单元测试）X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、 Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子 层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最 大的。下列说法错误的是（ B ） A．X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物子具有相同的质子数、电子数
，可能是同位素，A项正确；一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子 数、电子数均相等可能是同一种原子，B项正确；同位素是同一元素的不同原子 ，其原子具有相同的质子数、电子数，故可能是同一种元素，C项正确；分子 是中性微粒，离子是带有电荷的原子或原子团，若一种分子和一种离子的质子 数相同，则它们的电子数一定不相同，D项错误。
5．现有部分元素的性质或结构如下表：
X
与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z
单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
（1）X的原子结构示意图_________。
（2）Z在元素周期表中的位置_第__五__周___期__Ⅶ__A__族____。 （3）判断非金属性：X_＜__Y(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 （4）判断非金属性：Y_＞__Z，写出结构上的原因_二__者__最__外__层__电___子__相__同__，__但__I_的__电__子_
【例题2】（2022·全国·高一单元测试）如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元 素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是（C ）
A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期 B．图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多 C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应 D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素
人教版高中化学必修第一册课时规范练 第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.(四川6月学考)短周期非金属主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示。
下列说法正确的是( C )A.原子序数:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.非金属性:Y>X>ZD.最外层电子数:X>Y>Z,X、Y处于第二周期,Z处于第三周期,原子序数:Z>Y>X,A错误。
结合元素周期律可知,原子半径:Z>X>Y,B错误;非金属性:Y>X>Z,C正确;原子的最外层电子数:Y>X>Z,D错误。
2.(黑龙江大庆实验中学高一期末)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( B )A.元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同料,A 错误;第三周期主族元素的最高正化合价等于最外层的电子数,与它所处的主族序数相等,B 正确;短周期元素形成离子后,最外层不一定都达到8电子稳定结构,如H +的最外层电子数为0,C 错误;同一主族元素的原子,最外层电子数相同,但电子层数不同,化学性质相似,但不完全相同,D 错误。
3.(北京朝阳区高一期末)1911年卢瑟福用α粒子(即氦核 24He)轰击 714N,得到 817O,由此发现了质子(11H): 714N+24He O +11H 。
下列叙述不正确的是( B )A . 817O 的中子数为9 B.原子半径:O>NC.非金属性:O>ND.稳定性:H 2O>NH 3,故原子半径:O<N,B 错误。
由于非金属性:O>N,则稳定性:H 2O>NH 3,C 、D 正确。
第4章 第2节 第2课时 氯气的制法 氯离子(Cl-)的检验--人教版高中化学必修一课时训练
第四章第二节第二课时氯气的制法氯离子(Cl－)的检验课时跟踪训练一、选择题1.(2019·湖北沙市中学高一期末)在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在解析：选A因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；盐酸中含Cl－，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl－存在，故C错误；加入NaOH 溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO存在的原因，故D错误。
2.(2019·辽宁抚顺市省重点高中协作校高一期末)下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是()A.先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO2－4B.加入氯水后，再加入KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有Fe2＋C.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl－D.加入KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有Fe3＋解析：选B向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO2－4，故A正确；先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe2＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2＋，故B错误；AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl－，故C正确；在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明原溶液一定有Fe3＋，故D正确。
高一化学第四章单元测试试题
高一化学第四章单元测试试题一. 选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是A. 海水提镁的过程为：MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO MgB. 铝热反应实验中，需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物C. 电解法制备铝的化学方程式为：2Al2O34Al + 3O2↑D. 金属铜的制备一般用热还原法：H2 + CuO Cu + H2O2.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂C. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B. 海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法C. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质4.第22届世界石油展览大会于2017年7月10日～13日在土耳其国家展览馆CNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。
下列关于石油的说法错误的是()A. 石油的分馏是物理变化B. 石油是混合物C. 用石油产品裂解能生产乙烯D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响5.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。
下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A. ①③B. ②⑤C. ③⑤D. ②④6.下列过程属于物理变化的是A. 煤旳干馏B. 煤旳气化C. 石油分馏D. 石油裂化7.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A. 2HgO 2Hg+O2↑B. 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO 2Mg+O2↑D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO28.下列变化中，不属于化学变化的是（）A. 煤的液化B. 石油的分馏C. 煤的干馏D. 石油的裂化9.下列有关金属冶炼的说法错误的是（）A. 绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理B. 工业上可利用铝热反应炼铁C. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D. 金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染10.21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。
高中-化学-人教新目标-人教版(2019)高中化学必修第一册第四章章末测
人教版（2019）高中化学必修第一册第四章章末测试4可能用到的相对原子质量：H -1，Li -7，Be -9，B -11，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40一、选择题。
1、下列陈述不符合原子核外电子排布基本规律的是（ ）A. 核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B. K 层是能量最低的电子层C. N 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D. 各电子层(n )最多可容纳的电子数为n 22、A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B 、C 两元素在周期表中族序数之和是A 元素族序数的2倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 符合的一组是（ ）A. Be 、Na 、AlB. B 、Mg 、SiC. O 、P 、ClD. C 、Al 、P3、我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是（ ）A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为624、核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则n gR 的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ）A. ()816n A N A -++molB. ()1016n A N A -++molC. (A －N ＋2)molD. ()6n A N A-+mol 5、可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（ ）①锂与水反应比钠剧烈；②碱金属单质都需要密封保存在煤油中；③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳；④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同；⑤“类钫”单质是强还原剂；⑥“类钫”在化合物中显＋1价；⑦“类钫”单质的密度大于1g·cm －3；⑧“类钫”的单质有较高的熔点。
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第四章章末检测1.下列有关说法中正确的是()A. NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B. 铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出C. SiO2能溶解在NaOH溶液中, 但不能溶解在氨水中D. 硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定2.下列说法正确的是()A. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白B. 向某溶液中加入稀盐酸, 产生的气体通入澄清石灰水, 石灰水变浑浊, 该溶液一定是碳酸盐溶液C. Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应D. 标准状况下, 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3, 仪器连接顺序正确的是()A. a-b-c-d-e-f-g-hB. a-e-d-c-b-h-i-gC. a-d-e-c-b-h-i-gD. a-c-b-d-e-h-i-f4.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力, 下列有关反应颜色变化的叙述中, 正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失;②淀粉溶液遇单质碘→蓝色;③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色;④SO2通入品红溶液中→红色褪去;⑤氨通入酚酞溶液中→红色。
A. ①②③④B. ②③④⑤C. ①②④⑤D. 全部5.关于氨的下列叙述中, 正确的是()A. 氨因为有刺激性气味, 因此不用来作制冷剂B. 氨具有还原性, 可以被氧化为NOC. 氨极易溶于水, 因此氨水比较稳定(不容易分解)D. 氨溶于水显弱碱性, 因此可使石蕊试液变为红色6.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量, 降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A. ①②B. ③④C. ②③D. ②④7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置) 。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验, 最合理的选项是()8.将X气体通入BaCl2溶液, 未见沉淀生成, 然后通入Y气体, 有沉淀生成, X、Y不可能是()9.从绿色化学的理念出发, 下列实验不宜用右图所示装置进行的是()A. 不同浓度的硝酸与铜反应B. 稀硫酸与纯碱或小苏打反应C. 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D. H2O2在不同催化剂作用下分解10.下列说法正确的是()A. 浓硝酸在光照条件下变黄, 说明浓硝酸不稳定, 生成的有色产物能溶于浓硝酸B. 在KI-淀粉溶液中通入氯气, 溶液变蓝, 说明氯气能与淀粉发生显色反应C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液, 有白色沉淀生成, 说明溶液中含SD. 将铜片放入浓硫酸中, 无明显实验现象, 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化11.除去下列杂质(括号内是杂质) 所用试剂不正确的是()A. CO2(HCl): 用饱和NaHCO3溶液B. CO2(SO2): 用饱和酸性高锰酸钾溶液C. Cl2(HCl): 用饱和NaCl溶液D. SO2(HCl): 用饱和Na2SO3溶液12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()13.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()A. 常温下, 铁放入浓硝酸中B. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C. 二氧化硫通入品红溶液中D. 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中14.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A. 将铜屑加入Fe3+溶液中: 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B. 将磁性氧化铁溶于盐酸: Fe3O4+8H+3Fe3++4H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑D. 将铁粉加入稀硫酸中: 2Fe+6H+2Fe3++2H2↑15.甲、乙、丙、丁四种物质中, 甲、乙、丙均含有相同的某种元素, 它们之间具有如下转化关系: 甲乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是()A. 若甲为焦炭, 则丁可能是O2B. 若甲为SO2, 则丁可能是氨水C. 若甲为Fe, 则丁可能是盐酸D. 若甲为NaOH溶液, 则丁可能是CO216.有A、B、C、D四种无色气体。
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;②一定条件下, A可以与B反应生成C, C遇空气变为红棕色;③D与A混合生成白烟;④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2) 在加热条件下反应可制取黄绿色气体E。
按要求回答下列问题:(1) 写出②中的化学方程式;(2) 写出④中反应的离子方程式;(3) 气体E有毒, 实验室一般用吸收, 该反应的离子方程式是。
17.工业中硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方, 又有区别。
线路①②③是工业生产硝酸的主要途径, 线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
(1) 完成下列问题:写出①的化学方程式。
写出Ⅲ的化学方程式。
(2) 下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是(填序号字母) 。
A. 赤潮B. 光化学烟雾C. 温室效应D. 酸雨(3) 某课外小组查阅有关资料知, 铂丝是氨氧化的催化剂, 并设计进行了右图所示实验。
实验过程中观察到: 瓶口气体变为红棕色, 瓶内出现白烟。
在此实验过程中发生了上述路线①②③及Ⅰ中的(填写编号) 。
白烟的成分是。
18.(1) 铁是人体必需的微量元素, 目前市售补铁制品较多, 为保护消费者的利益, 质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定。
①将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+, 结合你所选的氧化剂写出相应的离子方程式: 。
②将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁, 试写出发生反应的离子方程式: 。
③写出一种能检验Fe3+的化学试剂(所选试剂不能是碱类物质) 和相关的实验现象: 。
(2) 生铁是一种铁合金, 下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。
把生铁高温灼烧, 生铁中的碳和硫转化成CO2和SO2(SO2可以被KMnO4溶液吸收) 气体, 将气体通入下列装置, 装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择(每种试剂只能用一次) 。
①澄清石灰水②KMnO4溶液③品红溶液④浓H2SO4根据实验的需要, 甲、乙、丙、丁四个瓶盛的试剂依次最好是(填编号) 。
(3) 若将水蒸气通入高温的还原铁粉中, 发生反应的化学方程式是。
(4) SO2是一种大气污染物, 向大气中过量排放SO2会形成酸雨。
正常雨水的pH约为(填“5.6” “7.0” 或“8.4”) 。
为了防止污染, 工厂收集排出的SO2, 并与空气反应合成三氧化硫, 写出反应的化学方程式: 。
将三氧化硫通入浓氨水中, 可得到一种肥料, 写出反应的化学方程: 。
19.实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备Cl2(反应装置如右图所示) 。
(1) 制备实验开始时, 先检查装置气密性, 接下来的操作依次是 (填序号) 。
A. 往烧瓶中加入MnO 2粉末B. 加热C. 往烧瓶中加入浓盐酸(2) 反应会因盐酸浓度减小而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度, 探究小组的同学提出了下列实验方案:甲方案: 与足量AgNO 3溶液反应, 称量生成AgCl 的质量。
乙方案: 与足量Zn 反应, 测量生成H 2的体积。
继而进行下列判断和实验: ①甲方案不可行, 理由是 。
②进行乙方案实验: 装置如右图所示(夹持仪器已略去) 。
(ⅰ) 使Y 形管中的残余液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
(ⅱ) 反应完毕, 每间隔1分钟读取气体体积一次, 气体体积逐次减小, 直至不变。
气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素) 。
20.某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究:ⅰⅱ黄绿色ⅲ黄绿色褪去(1) Cl 2和Ca(OH) 2制取漂粉精的化学方程式是 。
(2) pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
(3) 向水中持续通入SO 2, 未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl 小液滴形成, 进行如下实验:a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾, 无变化;b. 用酸化的AgNO 3溶液检验白雾, 产生白色沉淀。
①实验a 的目的是 。
②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl, 理由是 。
(4) 现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因: 随溶液酸性的增强, 漂粉精的有效成分和Cl -发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性, 其实验方案是 。
(5) 将A 瓶中混合物过滤、洗涤, 得到沉淀X 。
①向沉淀X 中加入稀HCl, 无明显变化。
取上层清液, 加入BaCl 2溶液, 产生白色沉淀。
则沉淀X 中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因: 。
21.(2012安徽, 27,15分) 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg 样品中含SO 2的质量计), 某研究小组设计了如下两种实验流程:(1) 气体A 的主要成分是 , 为防止煮沸时发生暴沸, 必须先向烧瓶中加入 ; 通入N 2的目的是 。
(2) 写出甲方案第①步反应的离子方程式: 。
(3) 甲方案第②步滴定前, 滴定管需用NaOH 标准溶液润洗, 其操作方法是 。
(4) 若用盐酸代替稀硫酸处理样品, 则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高” “偏低” 或“无影响”) 。
(5) 若取样品w g, 按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L -1 I 2溶液V mL, 则1 kg 样品中含SO 2的质量是 g(用含w 、V 的代数式表示) 。
22.(2012天津节选, 9) 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝” 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后, 得到含70%Cu 、25%Al 、4%Fe 及少量Au 、Pt 等金属的混合物, 并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:(1) 第①步Cu 与酸反应的离子方程式为 ; 得到滤渣1的主要成分为 。
(2) 第②步加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是;调溶液pH的目的是使生成沉淀。
(3) 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是。
(4) 由滤渣2制取Al2(SO4) 3·18H2O, 探究小组设计了三种方案: 甲: 滤渣2酸浸液Al2(SO4) 3·18H2O乙: 滤渣2酸浸液滤液Al2(SO4) 3·18H2O丙: 滤渣2滤液溶液Al2(SO4) 3·18H2O上述三种方案中, 方案不可行, 原因是; 从原子利用率角度考虑, 方案更合理。