银镜反应和铜镜反应
《银镜反应》高中
《银镜反应》高中高中《银镜反应》银镜反应是一个重要的有机化学反应，通常用于醛基的检验，但是在实际教学过程中做银镜反应不容易成功。
为了提高实验的成功率［1］，不少老师对银镜反应作积极的探索，但都是从控制实验条件、提高成功率的角度出发，并没有解释为什么要那样做。
本文作者对银镜反应的反应条件进行了理论和实验探究。
对“该反应的为什么要这样做”提出了进一步的见解，仅供各位同行参考。
1、乙醛和硝酸银在酸性环境中的反应硝酸银溶液水解，呈现弱酸性。
硝酸银溶液的浓度与溶液的PH值之间的关系见表1：表1 溶液的PH值与硝酸银溶液之间的关系PH值硝酸银溶液的浓度mol·L-11 3.20.1 3.70.01 4.20.001 4.7对于银镜反应的解释，现有的理论认为是银氨溶液中的二氨合银配离子释放出的银离子被乙醛还原生成银镜［2］。
根据化学反应速度理论，反应物浓度越大，反应速度越快。
可以想象，如果溶液中的银离子的浓度较大，则更容易发生银镜反应。
在硝酸银溶液中，银离子没有和氨形成配离子，银离子浓度较大，从理论上讲更容易和乙醛发生银镜反应。
为此，进行实验1：【实验1】取两只洁净的试管编号A、B，将1mL2％的硝酸银分别注入两只试管中，然后逐滴滴加乙醛，在A试管中滴加三滴乙醛溶液，在B试管中加入约1mL乙醛溶液，振荡后，把试管放入热水中，观察现象。
【实验现象】在A试管呈现浅黄色混浊，振荡后，溶液变澄清。
B 试管无银镜出现，也没有出现混浊。
【分析】在硝酸银溶液中，银离子的浓度远大于银氨溶液中银离子浓度，因此，硝酸银溶液更容易发生银镜反应。
在硝酸银溶液中应该有银镜反应发生，或因反应速度太快，生成黑色单质银生成。
实验结果表明无银生成，说明在溶液中可能存在竞争反应。
在溶液中与银离子竞争的物质有：硝酸根离子和氧气。
在溶液中银离子、硝酸根离子、氧气的还原电势见表2、表3、表4。
由于乙醛的半电池反应的数据不易得到，且在几个反应中，均是乙醛被氧化，其电极反应相同，其电极电势也相同，对结果无影响，所以在此仅根据硝酸根离子、氧气、银离子的还原电势来说明问题。
实验报告银镜反应
一、实验目的1. 了解银镜反应的原理和现象。
2. 掌握银镜反应的实验操作步骤。
3. 探究不同实验条件对银镜反应的影响。
二、实验原理银镜反应是一种氧化还原反应，它利用醛类化合物具有还原性的特点，将银离子还原成银单质，从而在试管内壁形成光亮的银镜。
反应方程式如下：R-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 3OH- → R-COO- + 2Ag↓ + 4NH3 + 2H2O其中，R-CHO代表醛类化合物，[Ag(NH3)2]+代表银氨离子，R-COO-代表醛类化合物的酸根离子。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：乙醛、5%硝酸银溶液、1%氢氧化钠溶液、2%氨水、蒸馏水、试管、试管夹、酒精灯、烧杯、滴管、玻璃棒等。
2. 实验仪器：电子天平、烧杯、试管、试管夹、酒精灯、水浴锅、显微镜等。
四、实验步骤1. 配制银氨溶液：取5%硝酸银溶液2ml，加入1%氢氧化钠溶液1滴，滴加2%氨水，直至沉淀恰好完全溶解。
2. 配制乙醛溶液：取乙醛0.5ml，加入蒸馏水5ml，配制成0.1mol/L的乙醛溶液。
3. 取一支试管，加入2ml银氨溶液，滴加2滴乙醛溶液。
4. 将试管放入水浴锅中，加热至50～60℃，观察银镜的形成。
5. 改变实验条件，如银氨溶液浓度、乙醛溶液浓度、水浴温度等，观察银镜的形成情况。
6. 记录实验现象，分析实验结果。
五、实验结果与分析1. 银氨溶液浓度对银镜反应的影响：实验结果显示，随着银氨溶液浓度的增加，银镜的生成速度和亮度均有所提高。
这是因为银氨溶液浓度越高，其中的银离子含量越多，反应速率越快。
2. 乙醛溶液浓度对银镜反应的影响：实验结果显示，随着乙醛溶液浓度的增加，银镜的生成速度和亮度也相应提高。
这是因为乙醛溶液浓度越高，其中的醛基含量越多，反应速率越快。
3. 水浴温度对银镜反应的影响：实验结果显示，随着水浴温度的升高，银镜的生成速度和亮度均有所提高。
这是因为温度越高，反应速率越快。
4. 银镜反应的微观现象：在显微镜下观察，可以看到生成的银镜是由许多细小的银粒子组成的。
银镜反应的化学方程式、
银镜反应的化学方程式、1 银镜反应的介绍银镜反应，也叫Tollen试剂或Tollen反应，是指在碱性条件下，以银离子为还原剂对羰基化合物进行还原反应所产生的反应。
银镜反应广泛应用于化学实验室中有机合成的检测及其它化学分析，尤其在进行某些醛类化合物的检验时使用较多。
2 银镜反应的反应条件2.1 碱银镜反应需要在碱性条件下进行，补充碱（NaOH）会加快反应速度，也会增加产品的产量。
但过量的碱会使反应失去选择性，从而影响最后的结果。
2.2 氧气银离子的还原需要氧气存在，否则反应不能发生。
2.3 温度银镜反应的速度会随着反应温度升高而加快，但过高的温度会使银离子氧化而失去反应性。
3 银镜反应的反应机理银镜反应的产物主要是银镜：即一层金属银镜被沉积在反应液的玻璃容器内表面。
银镜形成是由于醛类化合物的羰基被银离子还原形成甲醛和硫酸银的沉淀。
银粒子会从沉淀中析出并沉积在容器的玻璃表面上，从而形成了银镜。
反应方程式为：RCHO + 2Ag(NH3)2OH → RC(OH)2 + 2Ag + 4NH3 + H2O在碱性溶液中，二氧化碳会迅速反应并氢氧化钠转化成碳酸钠（Na2CO3），这些碳酸根会和银离子发生反应。
2Ag+ + CO32- → Ag2CO3同时，银离子在溶液中被还原为银离子。
2Ag(NH3)2+ + 2e- → 2Ag + 4NH3这两个反应的副产物是氢氧化钠（NaOH），它会为反应提供适当的环境。
4 银镜反应的应用银镜反应可用于检测和定量某些醛类化合物的存在，例如葡萄糖、果糖和橄榄油的极性成分等。
这些化合物的检测可以帮助人们了解这些化合物在食品、医学和生物化学领域的作用。
5 银镜反应的注意事项5.1 操作注意银镜反应中的氨气具有强烈的刺激性和毒性。
使用时应戴上手套和护目镜，同时注意通气。
另外，在操作银镜反应时应避免把手指再反应液中盘旋，否则会在反应液表面形成膜，影响反应观测。
5.2 反应条件银镜反应必须在碱性条件下进行，否则反应不能发生。
做好银镜反应的诀窍
做好银镜反应的诀窍作者：张健来源：《教育教学论坛·上旬》2010年第08期摘要:高中化学《烃的衍生物》一章中,乙醛和银氨溶液的反应即银镜反应是验证乙醛具有还原性的重要实验,还是检验有还原性的糖的实验方法。
同时该实验原理与工业上的制镜原理类似,是将课本知识与实际生产知识结合起来的典型实例。
掌握该实验的原理和操作要领在教学中的作用可见一斑。
教材上对该实验的操作方法介绍简约,给师生在学习和实践中留下了足够的探索空间。
经笔者查阅相关资料和多次实践探索发现,要做好银镜反应需要注意以下诀窍。
关键词:银镜反应;诀窍高中化学《烃的衍生物》一章中,乙醛和银氨溶液的反应即银镜反应是验证乙醛具有还原性的重要实验,还是检验有还原性的糖的实验方法。
同时该实验原理与工业上的制镜原理类似,是将课本知识与实际生产知识结合起来的典型实例。
掌握该实验的原理和操作要领在教学中的作用可见一斑。
教材上对该实验的操作方法介绍简约,给师生在学习和实践中留下了足够的探索空间。
经笔者查阅相关资料和多次实践探索发现,要做好银镜反应需要注意以下诀窍。
1.药品的准备:乙醛:不能用久置起沉淀的乙醛。
因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。
在室温和有少量硫酸存在时,能生成三聚乙醛;在0℃或0℃以下,则聚合成四聚乙醛。
三聚乙醛是微溶于水的液体,四聚乙醛是不溶于水的固体,聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应。
聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。
方法是:把乙醛聚合物收集起来,加少量硫酸并加热蒸馏,馏出物用水吸收,即得乙醛溶液,这时就可用于乙醛特性反应的实验了。
银氨溶液:所用银氨溶液必须随用随配,不可久置,不能贮存。
因为溶液放置较久,会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀(Ag3N),该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸。
这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。
配制银氨溶液所用AgNO3溶液的浓度不宜太大或太小,以AgNO3的质量分数为3%为宜。
制备银氨溶液时,滴加氨水的量以最初产生的沉淀未完全溶解(约有少量剩余)为最好。
银镜反应和铜镜反应
化学教学论实验银镜反应与铜镜反应华师大姓名：学号：一、实验目得研究生成金属镜（银镜、铜镜）得条件，掌握相关得实验操作。
二、实验原理（1）银氨溶液得配制：AgNO3+NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+ 2NH3⋅H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O（2）银镜反应：甲醛溶液与银氨溶液反应：HCHO + 4[Ag(NH3)2]++4OH- ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O葡萄糖溶液与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COO NH4甲酸钠溶液与银氨溶液反应：HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O、（3）铜镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO +Cu（OH）2→CH2OH（CHOH）4COOH+ Cu↓+H2O其中加入酒石酸钾钠，可与铜离子络合，起到了稳定铜离子得作用。
①实验用品仪器：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台试剂：10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、0、5M氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液三、实验步骤四、分析与讨论1、银镜反应：①在上述表格中分别用（1）酒石酸钾钠溶液，（2）甲醛溶液，(3) 葡萄糖溶液，（4）甲酸钠溶液进行得银镜反应中，以葡萄糖溶液得效果最佳，甲酸钠次之，均生成了十分光亮得银镜，镀层均匀，紧贴试管壁，现象明显②实验（2）：实验中由于我们小组就是将甲醛沿着试管壁加入，因此壁上出现了小款银镜，溶液中立即出现灰黑色，因为甲醛分子中含有两个醛基，与该银氨溶液得反应太敏感，使银析出过快而变黑，不能生成均匀光亮得银镜镀层。
③对比实验（3）与其探究：实验（3）中多加了氢氧化钠溶液，而生成得银镜效果更加好。
银镜反应和铜镜反应
银镜反应和铜镜反应程纯洁 10101550136一：实验目的：1.生成光亮银（铜）镜的实验条件。
2.掌握相关的实验操作方法。
二：实验原理1.银镜反应：银氨络合物在碱性条件下，与醛基发生氧化还原反应，把醛基氧化成羧基，而银氨络合物的银离子被还原成金属银，附着在试管内壁形成银镜，故称银镜反应。
凡含有醛基的有机物(如醛、甲酸、甲酸盐、葡萄糖等)都可以起银镜反应，工业中利用这一反应，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
AgNO3+NH3·H2O=NH4NO3+AgOH↓AgOH+2NH3·H2O=[Ag ( NH3 ) 2]OH+2H2ORCHO+2[Ag ( NH3 ) 2]OH RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O2铜镜反应：酒石酸钾钠和硫酸铜形成的配位化合物在碱性条件下水解形成氢氧化铜沉淀，然后在强还原剂甲醛的作用下还原成铜单质，附着在培养皿形成的银镜上形成铜镜。
三：实验用品试管试管夹酒精灯培养皿石棉网 10％氢氧化钠溶液 5％硝酸银溶液 0.5M 氨水浓氨水，7%硫酸铜溶液，3%葡萄糖溶液，37%甲醛溶液，甲酸钠溶液，酒石酸钾钠溶液，氯化亚锡溶液。
四：实验步骤实验步骤实验现象1.银镜反应：（1）银氨溶液的制备：在试管中加入2ml5％AgNO3溶液，加10％氢氧化钠溶液1-3滴，逐滴加入氨水至刚好溶解，即制的银氨溶（1）滴加氨水沉淀逐渐溶解，最后完液。
（2）甲酸钠为还原剂：取一支试管，加4-6滴酒石酸钾钠溶液和1ml蒸馏水，再加10滴甲酸钠溶液，震荡后加8-10滴银氨溶液，溶液呈淡棕色，再加入1-2滴浓氨水，震荡后溶液变成无色。
在50-70℃水浴中加热30-40秒。
（3）甲醛为还原剂：取银氨溶液2ml左右，加甲醛1-3滴，70℃水浴半分钟（4）葡萄糖为还原剂，同甲醛操作一样。
比较三种方法生成银镜效果的不同全溶解（2）（3）（4）最后都有亮儿均匀的银镜产生。
可以比较得出甲醛作为还原剂生成银镜的效果最好，葡萄糖次之。
银镜反应和铜镜反应
化教论学生实验报告册课题：《银镜反应和铜镜反应》姓名：王思氩学号：10111550105日期：2013年11月29日《银镜反应和铜镜反应》一、实验的三维目标二、课程及实验分析：三、银镜反应过程：1 .在洁净的试管中加入2ml硝酸银溶液现象：硝酸银装在棕色试剂瓶中，为无色液体2. 向试管中滴加1-2滴氢氧化钠溶液现象：滴入后立即产生棕灰色沉淀。
3. 在不断振荡下滴加稀氨水至沉淀刚好溶解为止现象：沉淀量增多并且变为灰色，继续滴加沉淀逐渐消失，约加入5mL后，溶液完全澄清透明，无沉淀4. 向澄清溶液中加入1-2mL葡萄糖溶液现象：葡萄糖溶液为无色，加入后溶液无明显变化5．将试管置于70摄氏度的水中水浴现象：加热后立即产生在上部液面管壁处产生银白色、有金属光泽的附着物。
试管中下部先由澄清液变为黑色，持续加热至1min20s时，试管壁上完全附着光亮平滑的银白色物质：银镜。
取出试管，试管内部的液体变为灰黑色浑浊液。
四、铜镜反应过程：1 .用肥皂洗净手，涌去污粉将培养皿擦洗干净，再把洗涤剂放在小烧杯中加水溶剂，加热至80摄氏度，将它倒入培养皿中，静置冷至室温，倾去后分别用水和蒸馏水全面淋洗，备用现象：无明显现象。
2.将20mL氯化亚锡溶液倒入培养皿中，静置5分钟后倾去，用蒸馏水小心淋洗，现象：氯化亚锡溶液为无色透明溶液，整个静置过程无明显现象。
3. 在50mL烧杯中加入2滴5%的硝酸银和1滴氢氧化钠溶液，加入15mL蒸馏水，现象：硝酸银溶液为无色，加入氢氧化钠后立即产生棕色颗粒式沉淀，逐滴加入0.5mol/L的氨水至沉淀刚好溶解，现象：棕色颗粒逐渐溶解，最后溶液变为无色澄清加入15毫升蒸馏水，搅拌后再加入3mL3%的葡萄糖溶液，现象：加入葡萄糖后，溶液的颜色略显微黄色。
混合后立即倒入培养皿，静置5min，用蒸馏水小心淋洗再甩干。
现象：倒入后立即产生棕色细颗粒装漂浮物，静止后，棕色加深。
甩干后，蒸发皿内壁上有一层淡淡的浅黄色。
银镜反应
1
银镜反应是检验醛基的重要反应， 但在教材和教参中，对该实验的操作条 件只是粗略的描述，因此在演示实验和 学生分组实验的准备过程中，常常遇到 一些问题，如镜面发暗，不光亮，甚至 不能产生银镜等。因此设计本实验，针 对影响反应的因素作一些探讨，并做一 些对比试验，来优化实验操作条件
↓ + 3NH3 + H2O
5
二、实验准备 （1）还原剂 37~40%的甲醛溶液，2%、5%、
10%、20%、40%的乙醛溶液，5%、10%、15%、 20%的葡萄糖溶液 （2）2% AgNO3溶液 （3）2%的氨水溶液 （4）1% NaOH溶液 （5）洗涤干净的试管若干支
6
为确保产生光亮的银镜，实验用试管依次 用稀硝酸、自来水、10%氢氧化钠溶液、自 来水洗涤后，用蒸馏水冲洗干净
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（3）葡萄糖溶液
用5%、10%、15%、20%的葡萄糖溶液做对比实验。
取干净试管4支，编号1#、2#、3#、4# ，各加入2ml 2%的AgNO3溶液，再滴加2%的氨水（边加边振荡）至 白色沉淀物恰好溶解，然后依次加入5%、10%、15%、 20%的葡萄糖溶液1ml，快速振荡后置于60℃~70℃的水 浴中。3 ~ 4分钟后，四支试管都有银镜生成，其中，试 管2#的银镜质量最好，试管1#、3#次之，试管4# 的银 镜质量最差。
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（2）乙醛溶液 用2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液做对比
实验。 取干净试管5支，编号1#、2#、3#、4#、5# ，
各加入2ml 2%的AgNO3 溶液，再滴加2%的氨水 （边加边振荡）至白色沉淀物恰好溶解，然后依 次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4 滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟 后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜 质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般， 试管 2#、3# 形成光亮的银镜。
中学化学实验报告-银镜和铜镜反应草稿
银镜反应反应装置图：银氨溶液的配制AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+ 2NH3H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O甲酸钠溶液与银氨溶液反应HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O.甲醛溶液与银氨溶液反应 HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O葡萄糖溶液与银氨溶液反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COONH4实验用品：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液实验结果：1．根据老师提供的方法，先配置一定量的银氨溶液，将其中加入等体积的蒸馏水稀释，再平均分成三份在三个清洗的很洁净的试管中，银氨溶液的配置方法为：在干净试管加入约２毫升5％硝酸银溶液、先滴加两滴浓氨水、再滴入％的稀氨水，不断摇动试管，使生成的沉淀刚消失为止稀氨水。
2．再分别向三个试管中依次加入：甲醛，，葡萄糖，甲酸钠。
因为我们在后面一组同学后面才做的这个实验，根据他们的经验，甲醛是在刚刚滴加的时候就出现银镜反应了，所以我们组一个同学甲醛进行观察，另一个同学同时加入另外两种溶液，可是甲醛却没有那组同学出现的现象那么快，所以我们将其都放入了我们事先准备好的70度左右的热水中。
3．加入甲醛的试管在放入后30秒就出现了银镜，5min后加入葡萄糖的这个试管出现了银镜，9min时候加入甲酸钠的试管出现了银镜现象，但是我们这个银镜没有前两者那么光亮，我认为是因为生成的银没有附着好，所以之后我们又重新做了一组，然后得到了很光亮的银镜现象。
银镜反应的化学方程式
银镜反应的化学方程式
银镜反应的化学方程式：CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]OH=CH₃COONH₄+2Ag
↓+3NH₃+H₂O
镜反应（英语：silver mirror reaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。
常见的银镜反应是银氨络合物氨银配合物（又称吐伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。
银镜反应通常是中学化学实验之一。
银镜反应是用来检验醛及还原性糖的一个定性实验，主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。
此实验操作简单，现象明显，易于观察。
实验用途银镜反应是用来检验醛及还原性糖的个定性实验，主要用来检测醛基（即）的存在。
此实验操作简单，现象明显，易于观察。
铜镜反应
[tóng jìng fǎn yìng]由硫酸铜和氢氧化钠反应，得到氢氧化铜，再加入酒石酸钾钠，配制成斐林试剂，如果加入甲醛能将其还原，就有红色单质铜沉淀产生，在试管壁上形成光亮的铜镜。
一般用反应检验醛基的存在。
若改用乙醛等其他的醛，其还原能力比甲醛弱，不能生成单质铜，只能得到红色的氧化亚铜沉淀。
目录1解释2实验目的3实验器材4实验步骤5实验原理6实验用途7注意事项1解释编辑基本解释：能形成铜镜的反应，由硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜，再用乙醛还原，即有红色的氧化亚铜沉淀产生，在试管壁上形成铜镜。
常用此反应检验醛基的存在。
词语分开解释：铜镜 : 古代用来照映形象的铜制镜子。
一般是圆形，照面的一面磨光发亮，背面常铸花纹。
中国最早的铜镜出现于新石器时代，战国时已很盛行。
反应 : ①有机体受到体内或体外的刺激而引起的相应的活动。
②化学反应。
③打针或服药所引起的呕吐、发烧、头痛、腹痛等症状。
④原子核受到外力作用而发生变化：热核～。
⑤事情所引起的意见、态度或行动：他的演说引起了不同的～。
2实验目的编辑葡萄糖的银镜反应[1]研究生成金属镜的条件，掌握相关的实验操作。
[2]3实验器材编辑葡萄糖的银镜反应[1]举例：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、台秤、角匙、石棉网、10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、0.5M氨水、6M氨水、固体硝酸银(cp)、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、*甲酸钠溶液、**酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液。
甲酸钠溶液：10g氢氧化钠置于烧杯中，慢慢滴定4.5ml甲酸钠溶液（边滴边搅拌），加100ml蒸馏水即成。
酒石酸钾钠溶液：四水酒石酸钾钠8g和氢氧化钠2.6g加到20ml蒸馏水中。
银氨溶液：试管中加1 ml 5%硝酸银溶液，加1滴5%氢氧化钠溶液，在不断振荡下滴加稀氨水至沉淀刚好溶解为止。
10%氯化亚锡溶液：秤取2克氯化亚锡，先溶于少量6M盐酸中，再稀释至20ml。
银镜反应知识点总结
银镜反应知识点总结一、反应原理银镜反应的原理是通过将银离子还原为银原子而生成银沉淀。
通常来说，银镜反应的化学方程式可以表示为：2Ag⁺+HCHO+2OH⁻→2Ag+CH₂O+2H₂O在该反应中，银离子被还原为银原子，而甲醛则充当了还原剂的角色。
在碱性条件下，还原剂能够夺取银离子的电子，从而使银离子还原为银原子并生成银沉淀。
由于银原子有较强的还原性，因此能与其他物质反应生成银镜。
二、影响因素银镜反应的结果受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 离子浓度：银镜反应的结果与银离子和还原剂的浓度有着密切的关系。
通常来说，银离子的浓度越高，生成的银沉淀也会越多。
而还原剂的浓度则决定了反应的速率和终点。
2. pH值：银镜反应是在碱性条件下进行的，因此溶液的pH值会对反应结果产生一定的影响。
一般来说，碱性条件有利于银离子的还原，并且生成的银沉淀比较稳定。
3. 温度：温度对于银镜反应的影响相对较小，但在一定范围内，温度的升高会促进反应的进行，加快反应速率。
4. 其他杂质离子：除了银离子和还原剂外，溶液中的其他杂质离子也会对反应结果产生一定的影响。
某些离子的存在会影响银镜的形成和稳定性。
三、应用领域银镜反应由于其简便易行的特点，被广泛应用于实验室教学和工业生产中，包括以下几个方面：1. 实验教学：银镜反应是化学课程中常见的实验之一，通过观察反应结果，可以让学生了解还原反应的基本原理和特点。
2. 工业生产：银镜反应在工业生产中也有着重要的应用，例如用于银镜的制备、光学镜片的生产等方面。
3. 环境监测：银镜反应也可以用于环境监测中，例如用于检测水中甲醛的含量等。
四、实验操作进行银镜反应的实验操作一般包括以下几个步骤：1. 准备溶液：首先需要配制含有银离子和还原剂的溶液。
一般来说，可以用硝酸银溶液和氢氧化钠溶液作为原料。
其中硝酸银溶液是银离子的来源，而氢氧化钠溶液则用于提供碱性条件和还原剂。
2. 反应操作：将两种溶液混合在一起，并在碱性条件下进行搅拌。
银镜反应的现象
银镜反应的现象
银镜反应是一种化学实验现象，也是化学中的一个重要知识点。
当银离子与还原剂在碱性环境下反应时，会产生一种镜面效应，使溶液中的银离子还原成银颗粒，从而形成银镜。
这种反应可以用来检测还原剂的存在及其浓度，同时也可以用来制备高纯度的银镜。
银镜反应的过程可以分为两个阶段：第一阶段是银离子与还原剂在碱性环境下发生氧化还原反应，生成氧化银离子和还原剂的氧化产物；第二阶段是氧化银离子在还原剂的作用下被还原成金属银颗粒，并在玻璃表面形成一层银镜。
银镜反应是一种重要的化学实验现象，在化学教学中具有重要的意义。
通过进行银镜反应的实验，可以帮助学生了解化学反应的机理，加深对氧化还原反应的理解，并培养学生的实验技能和科学思维能力。
同时，银镜反应也具有一定的应用价值，在化学分析、镜面制备等方面具有广泛的应用。
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银镜反应
银镜反应银镜反应（英语：silver mirror reaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。
常见的银镜反应是银氨络合物〈氨银配合物〉（又称吐伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。
简介银化合物的溶液被还原为金属银目的检验醛及还原性糖目录1实验用途2实验目的3实验原理4实验器材5实验方法6反应条件7实验现象8注意事项9清洗方法10应用1实验用途银镜反应是用来检验醛及还原性糖的个定性实验，主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。
此实验操作简单，现象明显，易于观察。
2实验目的研究生成金属镜的条件，掌握相关的实验操作。
3实验原理1、乙醛的反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应（化合态银被还原，乙醛被氧化）备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
2、甲醛的反应方程式：甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3 : HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 +2H2O。
C6H12O6+2Ag(NH3)2OH C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O3、葡萄糖的反应方程式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况）注：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”4实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液,10%氢氧化钠水溶液。
银镜反应
银镜反应银镜反应（英语：silver mirror reaction）是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。
常见的银镜反应是银氨络合物〈氨银配合物〉（又称吐伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应，不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。
银镜反应通常是中学化学实验之一。
[1]中文名银镜反应外文名silver mirror reaction简介银化合物的溶液被还原为金属银目的检验醛及还原性糖优势操作简单，现象明显，易于观察主要器材试管，酒精灯，烧杯目录1实验用途10应用1实验用途编辑银镜反应是用来检验醛及还原性糖的一个定性实验，主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。
此实验操作简单，现象明显，易于观察。
[2]2实验目的编辑研究生成金属镜的条件，掌握相关的实验操作。
[3]3实验原理编辑1、乙醛的反应方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应（化合态银被还原，乙醛被氧化）备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
2、甲醛的反应方程式：甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3 : HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 +2H2O C6H12O6+2[Ag(NH3)2]OHC5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O3、葡萄糖的反应方程式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2A g↓+3NH3+H2O（体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况）注：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”[1] 。
关于金属镜面的探究实验(最终稿)
化学实验报告：关于金属镜面的探究实验学校：广州市南武中学作者：孙秀慧、周倩、李妍钰、黄沛泓【实验目的】在必修二的课本刚到时，热爱化学的我迫不及待地打开了这本书，当我翻到最后一章发现葡萄糖那里有一段小字:葡萄糖具有还原性，可与银氨溶液反应产生银，在碱性的条件下还原性更强。
之前就已经了解过这个实验的我已经按耐不住自己的心情，叫上几个小伙伴，共同向老师提出了这个项目。
但做的时候我又提出了几个问题，银氨溶液的配置时量的多少？碱性的条件又该是怎么控制？其他的还原性物质效果如何？影响此反应速率的条件？除了葡萄糖是否可以使用其他的物质进行还原？效果又如何？怎么样做的金属镜才会是最好的？但是我们在学习完元素周期表的时候意外地发现，金银铜这三种元素在处在同一族，并且都是ⅠB族。
又想起了老师课堂上讲的：同一族的元素化学性质相似。
便提出假设：这三种金属元素都可以进行镜面反应。
但是在考虑到成本的时候，氯金酸的价格过于昂贵，便使用了较为便宜的硝酸银和硫酸铜分别进行铜镜与银镜的探究实验。
【实验用品】药品：硝酸银溶液、氨水、葡萄糖固体、氢氧化钠溶液、洗涤剂(主要成分为盐酸与三氯化铁的混合物）、甲醛溶液、蒸馏水、五水硫酸铜、酒石酸钾钠、盐酸、二氯化锡、稀硝酸仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、试管夹、胶头滴管、玻璃棒【实验步骤】一、银镜反应1、清洗试管：①先在五支试管中加入少量洗涤剂，稍稍静置后倒掉。
（因为学校的试管不干净，以至于日常的洗涤步骤不能彻底将试管清洗干净，所以采用洗涤剂）然后蒸馏水洗涤试管。
②倒入少量氢氧化钠溶液，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯上进行加热，待到试管口有气泡冒出，即可停止加热，静置在试管架中。
3至4分钟后，倒掉氢氧化钠溶液，用蒸馏水清洗试管，静置晾干待用。
2、配置银氨溶液在试管中加入一滴管的硝酸银溶液，然后用胶头滴管滴入氨水，一边滴入一边振荡试管，以便充分反应。
出现白色沉淀后继续滴加氨水，直至白色沉淀消失。
银镜反应和铜镜反应
银镜反应和铜镜反应一、实验目的：1.生成光亮银（铜）镜的实验条件。
2.掌握相关的实验操作方法。
二、实验原理：银镜：银氨溶液具有弱氧化性，含有醛基的物质具有还原性，在碱性条件下水浴加热可以发生反应：RCHO+2Ag(NH3)2OH→RCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，还原生成的银镜附在试管壁上，形成银镜。
铜镜：由硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜，再加入酒石酸钾钠，配制成“斐林试剂”。
这时，再加入甲醛，即有红色单质铜沉淀产生（甲醛具有还原性），就会在培养皿上形成光亮的铜镜。
三、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、10%氢氧化钠溶液、0.5M氨水、浓氨水、5%硝酸银溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液（现配）、10%氯化亚锡溶液。
四、实验内容：五、实验注意事项：1．试管要洁净。
否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。
2．溶液混合后，振荡要充分。
加入最后一种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。
3．加入的氨水要适量。
氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。
氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质。
4．加碱可使甲醛与银氨溶液在常温下发生反应，但如果滴加氢氧化钠过量，反应速率太快，产生的银镜会发黑。
5．银氨溶液只能临时配制，不能久置。
如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物。
这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸。
所以，实验完毕应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干净。
6．氨水的浓度不宜过大，否则容易过量，致使实验失败。
7.制作铜镜时，培养皿一定要洗干净，不能留有杂质，否则造出的铜镜质量不好。
六、实验探究：在课堂教学中，用传统方法做银镜反应实验由于该反应需要水浴装置并控温，装置复杂，占用空间较大，所用时间长，实验成功率较低，不宜达到便捷的课堂演示实验目的。
中学化学实验报告 银镜和铜镜反应草稿
银镜反应反应装置图:银氨溶液的配制AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+ 2NH3H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O甲酸钠溶液与银氨溶液反应HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O.甲醛溶液与银氨溶液反应HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ---> 4Ag↓+ 6NH3↑+ (NH4)2CO3 + 2H2O葡萄糖溶液与银氨溶液反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COONH4实验用品:试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、0.5M氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液实验结果:1. 根据老师提供的方法, 先配置一定量的银氨溶液, 将其中加入等体积的蒸馏水稀释, 再平均分成三份在三个清洗的很洁净的试管中, 银氨溶液的配置方法为: 在干净试管加入约２毫升5％硝酸银溶液、先滴加两滴浓氨水、再滴入0.5％的稀氨水, 不断摇动试管, 使生成的沉淀刚消失为止稀氨水。
2. 再分别向三个试管中依次加入: 甲醛, , 葡萄糖, 甲酸钠。
因为我们在后面一组同学后面才做的这个实验, 根据他们的经验, 甲醛是在刚刚滴加的时候就出现银镜反应了, 所以我们组一个同学甲醛进行观察, 另一个同学同时加入另外两种溶液, 可是甲醛却没有那组同学出现的现象那么快, 所以我们将其都放入了我们事先准备好的70度左右的热水中。
3. 加入甲醛的试管在放入后30秒就出现了银镜, 5min后加入葡萄糖的这个试管出现了银镜, 9min时候加入甲酸钠的试管出现了银镜现象, 但是我们这个银镜没有前两者那么光亮, 我认为是因为生成的银没有附着好, 所以之后我们又重新做了一组, 然后得到了很光亮的银镜现象。
银镜反应ppt课件
乙醛的浓度越大，反应速度越快，但反应速
度太快，还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出， 导致管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不 到明亮的银镜，甚至有黑斑产生。
乙醛浓度太稀，反应速度慢，银镜形成的时 间长。因此，选择5%~10%的乙醛溶液作还原剂 是比较合适的。上述对比实验用的乙醛溶液是用 新启封的乙醛试剂配制的。乙醛久置后易发生聚 合反应，在室温和有少量硫酸存在时，能生成三 聚乙醛，三聚乙醛是微溶于水的液体，不能发生 乙醛的特性反应。和甲醛一样，实验室贮存的乙 醛试剂通常是部分变质的，试剂瓶内的液体分上 下二层，上层是三聚乙醛，下层是变稀的乙醛溶 液，呈酸性（PH值为4）。
2Ag ↓ + 3NH3 + H2O
二、实验准备
（1）还原剂 37~40%的甲醛溶液，2%、5%、 10%、20%、40%的乙醛溶液，5%、10%、15%、 20%的葡萄糖溶液
（2）2% AgNO3溶液 （3）2%的氨水溶液 （4）1% NaOH溶液 （5）洗涤干净的试管若干支
为确保产生光亮的银镜，实验用试管依次 用稀硝酸、自来水、10%氢氧化钠溶液、自 来水洗涤后，用蒸馏水冲洗干净
液的碱性，醛浓度越高则滴加后反应液的碱性越 低，反应速度越慢。可用NaOH溶液把乙醛溶液 调到PH在8~10之间，使得反应液呈微碱性。同 理，用淀粉水解液做银镜反应实验，也必须用 NaOH溶液中和水解液，使溶液略显碱性。
四、其它条件的选择
（1）反应温度
用乙醛溶液和葡萄糖溶液做银镜反应实验，
一般用水浴加热，用酒精灯加热，温度较难控制， 且可能产生容易爆炸的一氮化三银（Ag3N）。 水浴温度保持60~70℃，低于60℃反应速度慢， 高于70℃，反应速度太快，析出的银粒大，易沉 淀在溶液中，形成的银镜层偏薄。
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化学教学论实验
银镜反应和铜镜反应
华师大
姓名：
学号：
一、实验目的
研究生成金属镜（银镜、铜镜）的条件，掌握相关的实验操作。
二、实验原理
（1）银氨溶液的配制：
AgNO3+NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+ 2NH3⋅H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O
（2）银镜反应：
甲醛溶液与银氨溶液反应：
HCHO + 4[Ag(NH3)2]++4OH----> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O
葡萄糖溶液与银氨溶液反应：
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COO NH4
甲酸钠溶液与银氨溶液反应：
HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O.
（3）铜镜反应：
CH2OH(CHOH)4CHO+Cu（OH）2→CH2OH（CHOH）4COOH+ Cu↓+H2O
其中加入酒石酸钾钠，可与铜离子络合，起到了稳定铜离子的作用。
①实验用品
仪器：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台
试剂：10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、0.5M氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液
三、实验步骤
四、分析与讨论
1、银镜反应：
①在上述表格中分别用（1）酒石酸钾钠溶液，（2）甲醛溶液，(3)葡萄糖溶
液，（4）甲酸钠溶液进行的银镜反应中，以葡萄糖溶液的效果最佳，甲酸钠次之，均生成了十分光亮的银镜，镀层均匀，紧贴试管壁，现象明显
②实验（2）：实验中由于我们小组是将甲醛沿着试管壁加入，因此壁上出现
了小款银镜，溶液中立即出现灰黑色，因为甲醛分子中含有两个醛基，与该银氨溶液的反应太敏感，使银析出过快而变黑，不能生成均匀光亮的银镜镀层。
③对比实验（3）与其探究：实验（3）中多加了氢氧化钠溶液，而生成的银
镜效果更加好。
因为在碱性溶液中醛类的还原能力比在酸性溶液中强，在一定范围内适当增大PH有利于银镜的生成。
所以在银氨溶液的配制或实验中首先加入10%NaOH 溶液使硝酸银先生成沉淀后在加入0.5M氨水使沉淀溶解, 这种方法配制的银氨溶液往往可以使银镜很快生成。
2、铜镜反应：
①当混合液倒入培养皿静置时，溶液逐渐变为棕色，因为反应慢慢进行，铜逐渐析出。
②充分混合等体积的硫酸铜溶液，酒石酸钾钠溶液和37%甲醛溶液，倒入培养皿中，由于我组未静置5分钟，仅3分钟，便倒去了溶液，因此生成的铜镜光亮但是非常的稀薄，然后老师教我们重做，我组便按上述步骤一一做完，最后静置约6分钟后倒去溶液，得到较为光亮、厚实的铜镜
③由硫酸铜与酒石酸钾钠溶液混合，配制成“斐林试剂”，再混入甲醛使其被还原，即有红色单质铜沉淀产生，形成铜镜
④我发现有的铜镜表面平整光亮，另外有些地方并不完整，可能是培养皿未
完全清洗干净，使镀银时部分地方未镀好
3、探究甲醛与银氨溶液反应，甲醛被氧化的产物：
甲醛具有很强的还原性，经方程式可知HCHO + 4[Ag(NH3)2]++4OH----> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O，甲醛被氧化产生的气体很有可能是NH3,将生成的气体通入酚酞溶液，溶液不变红色，故排除NH3的可能，用气球收集其产生的气体，气球向上飘，猜测可能为H2，再次收集试管内产生的气体（在试管内收集即可），将试管靠近火焰，发出“噗”的一声，基本可以判断，甲醛被氧化生成了H2
五、注意事项
1、做银镜反应和铜镜反应时,特别是铜镜反应要求所使用的试管和培养皿必须
十分的洁净、光滑，否则金属不能均匀地附着在试管的内壁和培养皿底部上形成银镜
2、银镜反应中过量的氨水对反应有所不利。
因此在配制银氨溶液时，氨水必须
加到最初出现的沉淀恰好溶解为止。
如果溶液中加入过量氨水，增大了产物NH3 的浓度，会使该电离平衡向逆反应的方向移动，抑制了[Ag(NH3)2]+ 的电离，使溶液中[Ag]+ 浓度相应减少，导致银镜反应效果不佳，所以氨水不
宜过量，否则会影响试剂的灵敏度。
3、银氨溶液必须随配随用，不能久置。
因为久置的银氨溶液会析出雷酸银和叠
氮银(AgN3 )、氮化银(Ag3 N)、亚氨基银(Ag2 NH) 等爆炸性沉淀物。
这些沉淀物如受震动撞击会发生猛烈的爆炸，即使用玻璃棒摩擦管壁也会分解而发生猛烈爆炸。
因此试剂宜临时配制，不可久存。
4、溶液的PH 值也对银镜反应有所影响。
通常银镜反应在PH=9—10 条件下进行
比较合适。
因为在碱性溶液中醛类的还原能力比在酸性溶液中强，但是在过强碱性溶液中加热银氨溶液会使少量氨失去，就容易形成雷爆银。
同时，PH>11 时，反应过快，会产生大量黑色的银粒沉淀，即得不到光亮的银镜。
（网络上查阅）
5、银氨溶液的浓度也对银镜反应有所影响。
如果银氨溶液浓度过高，则反应速
度太快，使形成的Ag 的晶核过大，导致其不能均匀而平缓地沉积形成银镜，而只能形成结构疏松的海棉状的黑色银粒。
一般银氨溶液的浓度在2%—5% 范围内比较合适。
（网络上查阅）。