人教版化学选修4第三章第三节

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高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质新人教版选修4

Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:

高二化学选修4《盐类的水解》说课稿

高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。

一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。

〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。

从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。

2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。

难点：盐类水解的方程式的书写。

二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。

(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。

3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。

〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。

〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。

三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。

理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。

本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。

人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解

双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?

盐类的水解说课稿

《盐类的水解》说课稿（第一课时）今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。

一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。

第一部份是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。

第二部份是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH －结合成弱酸或者弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。

本节教材涉及的知识不少，具有很强的理论意义和实际意义。

是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。

通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的挪移和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

二、学情分析高二的学生已经具备独立思量的能力，而且思维活跃。

通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。

三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探索的科学方法，探索不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

情感、态度、价值观（1）能在思量分析过程中倾听他人意见，相互启示，体味合作交流的重要与快乐。

人教版选修四第三章第三节盐类的水解(完整)

正确的说法是（ B ）
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-

高中化学第三章第三节第一课时盐类的水解课件新人教版选修4

2．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa
酸碱性中性酸性酸性碱性
碱性
3．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液：
①电离过程：NH4Cl=== NH＋ 4 ＋Cl－，
H2O
H＋＋OH－。
②水的电离平衡移动：
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液显酸性。
(2)多元强酸的酸式盐：多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4===Na＋＋SO24－＋H＋。
[例2] 下列溶液中，因为电离产生的离子发生
水解而显酸性的是
()
A．NaHCO3 C．CuSO4
B．NaHSO4 D．Ca(NO3)2
[解析] A 项，HCO－3 水解程度大于电离程度，溶
式不正确，由于 Na2CO3 是分步水解的，不能一步写彻底；
④Al3 ＋与
CO
2－ 3
在
水
溶
液
中
不
能
大
量
共
存
，
故
不
存
在
Al2(CO3)3。
[答案] D
书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
二、盐类的水解 1．实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H＋或 OH－结合生成了弱电解质，破坏了水的电离平衡。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。

新人教版化学选修4第三章第三节《盐类水解》第一课时

弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 、NH3· H2O、Cu(OH)2等
用pH试纸分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、 Na2CO3 ﹑ Al2(SO4)3、 KNO3 溶液的酸碱性,并将结果记录下来。
铺垫问题： 1、测溶液pH的方法有哪些？测定时如何操作？ 2、是不是所有的盐都显中性？
+
H+ + OH-
溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。
本质是弱酸阴离子与水电离 CH3COOH 出的H＋作用生 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 成弱电解质。 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
二、盐类的水解
1.定义：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质（弱酸或弱碱），因而盐类溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生的这种作用叫盐类水解。
4、弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、NH4HCO3）在水中电离产生的弱酸阴离子和弱碱阳离子均能发生水解，因此两者的水解是相互促进。三、盐类水解的实质
1.盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) ≠c(OH),最终盐溶液中建立了新的平衡。 2.盐类水解的特征：水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、动态平衡。 3.盐类水解的条件： ①盐必须溶于水 ②盐中必须有弱离子
3、强酸弱碱盐
【活动】试分析氯化铵溶液显酸性的原因，并写出其水解方程式。
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH+ H+
溶液中

人教版化学选修4：第三章第三节第2课时课堂达标即时巩固

1.下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是()A．NaHCO3溶液B．FeCl3溶液C．澄清石灰水D．CH3COOH溶液解析：选A。

A项，HCO－3水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强；B项，FeCl3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红色；C项，澄清石灰水使酚酞试剂变红色，但加热后红色不变；D项，CH3COOH不能使酚酞试剂变红色。

2.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤解析：选B。

K2CO3水解显碱性，易与NH＋4发生双水解反应，产生NH3降低肥效，K2CO3不可选；氨水为碱性，易与Ca(H2PO4)2反应，易生成难溶的Ca3(PO4)2或CaHPO4而使P元素流失，故同时补充三元素的组合为②③④。

3.(2012·安庆高二检测)在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是()A．c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)B．2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)解析：选D。

在Na 2CO3溶液中存在平衡：H2O H＋＋OH－、CO2－3＋H2O HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，所以c(OH－)＞c(HCO－3)＋c(H2CO3)，A错误；＋OH－、HCO－据原子守恒知c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，B错误；据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，C错误；因第一步水解程度大于第二步水解程度，所以D正确。

4.已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3)。

人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用

答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________。 (6) 在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
增大
增大
c(HAc) 增大减小增大
c(OH－) 增大减小 c(H＋ ) pH 水解程度
增大
减小
减小
增大
减小增大
增大
减小增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小减小
增大减小
减小
减小增大
减小
一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如：酸性 HF<CH3COOH，则水解程度 NaF>CH3COONa。多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如：Na2CO3 溶液中

人教版化学选修4：第三章第三节第1课时知能演练轻松闯关

一、单项选择题1.在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生解析：选C。

本题考查的是盐类水解的实质。

盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH＋4的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。

故正确答案为C。

2.(2012·大连高二测试)下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()＋H2O NH3·H2O＋H＋A．NH＋O H2S＋OH－B．HS－＋H＋H2O HBr＋HBrOC．BrS＋H2O H3O＋＋HS－D．H解析：选D。

A项为NH＋4的水解反应；B项是HS－的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。

3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：选C。

同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。

4.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是()A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体解析：选D。

A项溶液显中性；B项，加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HCO－3水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3＋水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。

5.有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。

据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，A Y溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。

化学选修4第三章第三节练习题

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大2.常温下,一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH-)=10-4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是()A.Al2(SO4)3B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOK3.下列水解离子方程式正确的是()A.Na2CO3∶CO32-+2H2O ==H2CO3+2OH-B.NH4Cl∶NH4+ +H2O == NH3·H2O+OH-C.NaF∶F-+H2O====HF+OH-D.CuSO4∶Cu2++2H2O == Cu(OH)2+2H+4.下列离子方程式的书写正确的是()A.硫化钠水解:S2-+2H2O==H2S↑+2OH-B.亚硫酸氢钠水解:HSO32-+ H2O== H3O++ SO32-C.硫化钾水解:S2-+H2O====HS-+OH-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+ +AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓5.下列水解离子方程式表达正确的是( )A.CH3COO Na的溶液:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.AlCl3的溶液:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+C.Na2CO3的溶液:CO32-+H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl的溶液:NH4++H2O NH3·H2O+H+6.下列方程式书写正确的是( )A.HCO32-的水解方程式:HCO32-+H2O H2CO3+OH-B.H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO32-C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4+的水解方程式:NH4++H2O NH3·H2O+H+7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO48. 常温时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是()A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④9.下列物质加入水中,能够促进水的电离的是()A.NaClB.Na2CO3C.NaOHD.NaHSO410.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序为( )①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①11.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定12.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl13.常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,则下列表达式错误的是( )A.Z-+H2O HZ+OH-B.HY H++Y-C.常温下,电离程度:HX>HY>HZD.Z-+HX HZ+X-14.(2017·长沙高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温、同体积、同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)15.已知相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN。

人教版化学选修4：第三章第三节第1课时课堂达标即时巩固

1.向浓度为0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(CO2－3)增大的是() A．H2O B．CO2C．KHSO4D．KOH解析：选D。

CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

A项，稀释时c(CO2－3)减小；B项，CO2与OH－反应，使平衡正向移动，c(CO2－3)减小；C项，KHSO4====K＋＋H＋＋SO2－4，使平衡正向移动，c(CO2－3)减小；D项，c(OH－)增大，平衡逆向移动，使c(CO2－3)增大。

2.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c（HCO－3）c（CO2－3）减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B。

A项，稀释时，使平衡正向移动，促进CO2－3的水解；B项，通入CO2，消耗OH－，c(OH－)降低，平衡正向移动；C项，升高温度时，平衡正向移动，c(HCO－3)增大，c(CO2－3)减小，因此c(HCO－3)/c(CO2－3)增大；D项，加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，pH增大。

3.(2011·高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B。

明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl 水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。

4.pH＝2的某酸H n A(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。

(1)写出生成的正盐的分子式：________________。

人教版选修四第三章第三节盐类的水解(第一课时)说课稿

盐类的水解（第一课时）说课稿各位评委、老师：你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。

一、教材分析本节教材涉及的知识面较宽综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。

本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质、离子反应及离子方程式等知识的理解，而且可以进一步指导高三电解及物质的检测等知识的学习。

二、学习目标：1、知识与技能：（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；（2）能利用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；（3）会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。

2、过程与方法：通过实验探究、分组讨论恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析归纳、推理的逻辑思维能力和知识的综合运用能力。

3、情感态度与价值观对学生进行科学态度和科学方法教育，培养学生利用内因引起外因，矛盾的对立和统一的哲学思想分析问题。

三、学习重难点：学习重点：盐类水解的实质确立依据：根据盐类水解是前面学过的许多知识综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平。

重点掌握：通过实验探究、学生讨论，精心设置问题、例题引导学生掌握重点。

学习难点：盐类水解方程式的书写确立依据：与高一时学习的离子方程式的书写有所不同，同时需要考虑盐类水解的本质。

难点突破：通过复习离子方程式的书写和离子反应发生的条件，结合盐类水解的实质做到讲、练、评结合突破难点。

四、教学方法：化学是一门以实验为基础，以思维为主线，以应用为目的的基础自然学科。

根据化学学科的特点，课程标准的要求，教育原理及本节内容的特点和我校学生的实际情况，制定教学方法为：实验探究，发现问题；自主学习，解决问题；合作学习，深化理解；学生展示，检测学情；教师点拨，突破疑点；检测评价，深化运用。

五、教学程序：1、教学程序设计2、教学过程（1）实验探究，发现问题学生分组实验：用PH计测定下列溶液的PH并判断溶液的酸碱性：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3并将测定结果填入表1的前三栏。

高中化学人教版选修4 课件：第三章第三节第1课时盐的水解(37张PPT)

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综合
拓展一、盐类水解的实质与规律
1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 ) 栏栏结合水电离出的 OH 或 H ，促进了水的电离，导致溶液中 c(H )和 c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
)
解析： NaHSO4 、 HCl 在溶液中发生电离：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈
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酸性， A 、 C 均错误； Na2CO3 为弱酸强碱盐，溶液为碱性，故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。答案：D
(3)NaCl溶液。电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
栏栏目解释：溶液中不生成弱电解质 ________ ，水的电离平衡未受影目链链＋－中性接接响，溶液中c(H ) ＝ __ c(OH )，呈 ____ 。
H2O
H＋＋OH－
应用思考 1.NaHCO3 溶液 pH ＞ 7 ，显碱性， NaHSO4 溶液是否也显碱性呢？提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，栏栏不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液pH＜7，显酸性。
第三章
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐的水解
第三节
第1课时
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1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
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要点一
盐溶液的酸碱性

高中化学人教版选修4化学反应原理第3章第3节盐类的水解

高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第三节盐类的水解一. 教学内容：盐类的水解二.重点、难点：1. 盐类水解的本质是本节的重点2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三.具体内容：1. 探究盐溶液的酸碱性2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3. 盐类水解的定义4. 盐类水解的实质5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7. 盐类水解反应的表示方法8. 盐类的水解平衡9. 盐类水解平衡的影响因素10. 盐类水解平衡及其移动的实例11. 盐类水解的应用12. 盐的水解常数【典型例题】[例1] 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COO NaC. NaOHD. KHSO4【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。

[例2] 在相同温度下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:根据水的电离解题。

[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+,能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液【试题参考答案】:A【试题参考答案解析】:考察水解平衡的移动问题。

[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ,应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释【试题参考答案】:BC【试题参考答案解析】:考虑平衡移动和浓度变化两个方面。

2021-2022学年人教版化学选修4 第三章第三节盐类的水解第一课时教案

第三节盐类的水解第一课时学问目标:1、使同学理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

力量目标：1、培育同学分析问题的力量，使同学学会透过现象看本质。

2、培育同学归纳思维力量和规律推理力量。

3、培育同学的试验技能，对同学进行科学态度和科学方法训练。

美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学方法：启发式试验引导法教学过程：复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？讲解：同学们，试验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个试验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？试验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观看颜色变化。

②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观看颜色变化。

③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。

注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。

结论：①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性同学试验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

争辩：由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性叙述：下面我们分别来争辩不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。

同学活动：请同学们争辩一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。

高中化学人教版选修4 课件：第三章第三节第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT)

答案：A
COO －＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥栏目促进反应放出____ 氨气的缘故。链效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目的是 ________________ ，防止________。盐酸抑制Fe3＋、Sn2＋的水解溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
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应用思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋的水解，
4．用盐做净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____，胶体能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的离子方程式：高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋栏栏 ____________________。目目 5．泡沫灭火器原理链链接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产接生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：

高中人教版化学选修4课件：第3章-第3节-课时2-影响盐类水解的因素及应用-

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(2)NH4Cl 溶液可作除锈剂，是因为 NH＋4 能水解使溶液显酸性。
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(3)保存 SnCl2 溶液时可加少量稀 H2SO4。
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[答案] (1)× (2)√ (3)×
2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡
向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
应用
举例
判断盐溶液蒸干灼
烧后的产物
AlCl3 溶液蒸干灼烧后的产物为 Al2O3
胶体的制取物质的提纯
将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3 胶
体，离子反应：Fe3＋＋3H2O 体)＋3H＋
Fe(OH)3(胶
除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋，可加入 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3，使 Fe3＋沉淀后过滤
①加热 ②通入 HCl ③加入适量 NaOH(s) ④加入 NaCl 溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
[答案] C
3．从水解平衡的角度解释用加入 MgO 等的方法来除去 MgCl2 溶液中 Fe3＋。
[答案] Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 MgO、 MgO 与 H＋反应，c(H＋)减小，平衡向右移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。
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D [强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN 溶液的 pH 比 NaClO 大，说明 HCN 的酸性比 HClO 弱。]
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3．室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )