周考理综化学试卷1

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2021年高三第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案

2021年高三第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1.下列说法正确的是( )A. 由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定。

B. 11.2 L O2和CO2的混合气体中含有 6.02×1023个氧原子。

C. 固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。

D. 可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动。

2. 下列有关烷烃的叙述中,正确的是( )①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键;②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃;④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应;⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色A. ①③⑤B. ②③C. ①④D. ①②④3. 用2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应制取Cl 2,被氧化的HCl 和未被氧化的HCl 的质量之比为( )A. 1∶8B. 2∶5C. 5∶2D. 5∶3 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液： K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －B. 甲基橙呈红色的溶液：、Ba 2＋、、Cl －C. 0.1 mol L －1FeCl 3溶液： K ＋、、I －、SCN －D. 由水电离的c (H＋)＝1×10－14mol L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 5. 下列叙述正确的是( )A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝D. 金属元素被还原时一定生成金属单质6.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N 2(g)+3 H 2(g)2 NH 3(g) H <0。

2021年高三周测统练理综化学试题含答案

2021年高三周测统练理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应AC ．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D ．淀粉和纤维素互为同分异构体10．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。

下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH 2＝CHCOOCH 3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －12．短周期元素X 、Y 、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于Y 的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ 6的摩尔质量是31 B. X 是氢元素 C. Y 是氢元素D. Z 是氢元素13．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。

2021年高三理综(化学部分)周考试题1新人教版

2021年高三理综（化学部分）周考试题1新人教版满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64一、选择题（本题包括7小题，共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项）1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO2－5．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

【原创】2021级高一化学周考(一)

2021级高一化学周考（一）（相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca：40 Cl:35.5 Cu:64 ）1．按照物质的分类，HNO3属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥挥发性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦2．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是( )A．CuCl2溶液 B．NaCl溶液 C．MgSO4溶液 D．K2CO3溶液3．某化合物化学式为H n MO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．64. 下列物质分类正确的是（）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A 硫酸烧碱食盐七氧化二锰三氧化硫B 硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫C 醋酸一水合氨石灰石氧化镁干冰D 乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠5．有一含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl－的个数之比为3∶7∶9，则Cl －与SO42－的个数比为( )A．1∶2 B．9∶4 C．2∶1 D．4∶96．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。

经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是( )A．FeS B．Fe2O3 C．FeO D．FeS27．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑ B．Na2O + H2O =2NaOHC．4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O D．NaCl + AgNO3 ＝AgCl↓ + NaNO38. 下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B. 配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C. SO2造成酸雨的主要气体之一，SO2摩尔质量是64gD. 浓度为c mol·L－1的稀硫酸100mL,从溶液中取出10 mL,这10 mL溶液中所含H+ 的物质的量浓度是2cmol·L－19. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为N AB. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为N AC. 标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1D. 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积10. 下列溶液中c（Cl－）与50ml 1mol·L－1AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是（）A. 150mL 1 mol·L－1NaCl溶液B. 75mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C. 150m L 3 mol·L－1KCl溶液D. 75mL 3 mol·L－1 FeCl3溶液11. 若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. 1/44 mol-1B. x/22 mol-1C. 3x/44 mol-1D. 44x/3 mol-112.等质量的下列物质中，含分子数最少的是A．H2O B．CO2 C．NH3 D．SO2题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案13.书写下列化学式或化学方程式(1分×8+ 3分×3=17分)（1）氧化钠硫化亚铁硝酸铜磷酸氯化银次氯酸钙氨气亚硫酸钾（2）二氧化硫和足量氢氧化钡溶液反应（3）四氧化三铁和硫酸反应（4）氧化铜和硫酸反应14.（3分×6=18分）某化学实验室需要0.5 mol·L －1硫酸溶液490 mL 。

理综周考化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cu—64 Fe—56 Al-27 C—12 Si—28 Mg—24 S—32 Cl—35.5 B—11 N—147．下列说法正确的是（）A. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．7.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.25N AB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC. 1molNa2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2N AD.实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液9．下列离子方程式正确的是（）A．在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-B．向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋4＋5HSO－3＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO2－3＋5H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+10．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）11．由前18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是含铝元素的盐B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其阳离子与阴离子比为2:1D．若X是Na2CO3，C为CO2分子，则A一定是氯气，且D和E不反应12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）13.将1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 物质的量浓度是14.0 mol/L 的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体0.05mol ，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

2021年高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题含答案

2021年高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L2、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol3、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣4、下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成5、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04A． B．C． D．6、下列离子中半径最大的是（）A．Na+ B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣7、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.1molCu（OH）2D．0.05molCu2（OH）2CO3第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

岭凯学校高三理综周末测试题(化学)

岩帖州罗帜市岭凯学校中学高三11月27日周末测试理科综合化学试题一、单项选择题：每小题4分，共64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分。

）7．下列说法正确的是A．丁达尔现象可以用来区别体和溶 B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质D．H2、D2、T2属于同素异形体处期的周序数与主族序数相，下列推测正确的是A．Q形成的化合物的种类最多B．T位于元素周期表的第三周期第III族C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳D．原子及简单离子半径均是T＞W9．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10．强酸与强碱的稀溶液发生反的热效：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反的热效△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2H 2OC ．△H 1＝△H 3＞△H 2D ．△H 1＞△H 3＞△H 211．下列反过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反是 A ．NH 4Cl NH 3↑ + HCl↑ B ．NH 3 + CO 2 + H 2O ＝ NH 4HCO 3 C ．2NaOH + Cl 2 ＝NaCl + NaClO + H 2O D ．2Na 2O 2 + 2CO 2 ＝2Na 2CO 3 + O 2 12．下列设计或操作中，正确的是A ．铜与浓硝酸反制NO 2：可采用右图装置B ．分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离C ．稀硫酸和锌粒反制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反速率D ．鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量二、双项选择题：每小题6分，共54分。

江西省赣州市会昌中学高三年级理综周考化学试题一

会昌中学高三年级理综周考化学试题一1．新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。

下列有关消毒剂的说法中正确的是( )A ．各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好B ．为了增强消毒效果，可以将洁厕灵和“84”消毒液混用C ．过氧乙酸的结构简式为CH 3COOOH ，含有-1价氧元素，具有氧化性D ．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．0.2 mol FeI 2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AB ．1 mol CaH 2和1 mol CaO ，晶体中所含离子数目均为3N AC ．60 g HCHO 与CH 3COOH 混合物中含C 原子数为2N AD ．0.5 mol 雄黄(As 4S 4结构如右图)含有N A 个S-S 键3．从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。

下列关于有机物A 的说法正确的是（）A ．有机物A 分子中共有四种含氧官能团B ．其碱性水解的产物均可与Na 2CO 3溶液反应C ．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D ．1 mol 该分子最多与8 mol H 2发生加成反应4．下列实验中，各实验操作对应的现象以及结论均正确且具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花花瓣未变色干燥的氯气没有漂白性B 向某溶液中滴入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成该溶液中含有Fe 3+C 测定等浓度的Na 2C 2O 4的溶液和Na 2CO 3溶液的pHNa 2CO 3溶液的pH 较大酸性：H 2C 2O 4＞H 2CO 3D常温下，向含等浓度Mg 2+和Cu 2+的溶液中逐滴加入NaOH 溶液先生成蓝色沉淀常温下，K sp [Cu(OH)2]＜K sp [Mg(OH)2]5．下列结论正确个数有（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA．1B．2C．3D．46．在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。

高三理综周考化学部分

南充一中高2015届理综周考化学部分（A卷）第I卷（选择题）一、选择题（共42分，每小题6分，每小题只有一个选项正确）1．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是（）A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。

B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4N A2．下列各反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－+ 2H＋= CO2↑ + H2OD．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO3．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－4．有机物的结构简式如下图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A、①②③⑤⑥B、①②③④⑤⑥⑦C、②③④⑤⑥D、②③④⑤⑥⑦5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A6．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2 < Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族第II卷（非选择题）(58分)8．（12分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2– 2e- = 2H+ + O2↑ 还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：。

2021年高三理科综合能力测试(一)化学试题(周日考01.11) 含答案

2021年高三理科综合能力测试（一）化学试题（周日考01.11）含答案注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上．用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试题卷上无效．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考试结束后，将答卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分选择题（共118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。

共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖8.下列水溶液中，能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、NO3－、SO32－B．K+、H+、SO42－、CH3COO－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D．K+、Fe3+、Cl－、SCN－D Fe(OH)3胶体有丁达尔效应Fe(OH)3胶体可以用FeCl 3浓溶液与NaOH 溶液反应制得10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1mol 苯分子含有3N A 个C －C 键B ．一定条件下，1mol N 2和3mol H 2充分混合，反应后转移的电子数为6N AC ．常温下，78.0g Na 2O 2与58.5g NaCl 所含阴离子数相等D ．标准状况下，2.24L CCl 4所含分子数为0.1 N A11．常温下，0.1 mol ·L -1的一元酸HA 与0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液PH ＞7，下列说法正确的是A ．混合前一元酸HA 的c (H +)＝0.1 mol ·L -1B ．该混合溶液中：c(Na +)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H +) C ．HA 在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H ++ A －D ．该混合溶液中：c(A －)+ c(HA)＝0.1 mol ·L -112．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。

2021年高三第一次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案

2021年高三第一次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键2．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是A．CsICl2有氧化性，是因为CS显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C123．下列有关煤的说法中不正确．．．的是A．煤是工业上获得芳香烃的重要来源B．开发新能源，减少燃煤，是控制酸雨，保护环境的有效途径之一C．煤、石油、水煤气均是可再生能源D．煤的干馏和石油的裂解过程均属于化学变化过程4．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0．5mol，B为0．4mol，C为0．2mol。

则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为5．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO36．下列俗名与化学式对应的是A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳铵：(NH4)2CO3C．重晶石：BaCO3 D．芒硝：Na2SO4·12H2O7．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。

2021年高一(下)周考化学试卷(一)含解析

2021年高一（下）周考化学试卷（一）含解析一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共计48分．1．（3分）晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体能产生丁达尔现象2．（3分）（xx秋•亭湖区校级期中）下列粒子中：①Mg2+②③O2﹣④K+，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3．（3分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以用来加热；③不宜贮存溶液；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．①③④4．（3分）（xx秋•东莞期末）下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．N H3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质5．（3分）（xx•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A．C aCO3B．N aHCO3C．N a2CO3D．B aCO36．（3分）（2011秋•洛阳期末）下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②B．全部C．①③④⑤D．②③⑥7．（3分）（xx•姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．H Cl B．B aCl2C．A gNO3D．N aOH8．（3分）（xx秋•姜堰市期中）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质9．（3分）（2011秋•顺庆区校级期中）将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm﹣3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A．18.4mol/L；38.5% B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；38.5% D．20.4mol/L；34.7%10．（3分）下列说法中正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AC．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为N AD．2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A11．（3分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以12．（3分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．N a+、K+、S2﹣、SO42﹣C．H SO3﹣、Cl﹣、OH﹣、Ba2+D．C u2+、Cl﹣、OH﹣、K+13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．A lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．F eCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+14．（3分）（xx春•杭州校级期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO315．（3分）（xx•宿城区校级模拟）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V216．（3分）（xx•崇明县一模）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL二、填空题17．（8分）配平下列化学方程式．（1）Ag+HNO3﹣AgNO3+NO↑+H2O（2）S+NaOH﹣Na2S+Na2SO3+H2O．三、解答题（共2小题，满分36分）18．（18分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为J的化学式为（2）写出反应②的离子方程式．（3）写出反应③的化学方程式．（4）写出反应④的化学方程式．该反应的现象是．19．（18分）（2011秋•沈阳校级期中）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气．你第一步实验操作为：；确定E中空气已被赶尽的实验现象为：．（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为；（3）如何证明E中收集的是NO而不是H2？；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是；（4）装置D的作用．三、计算题（8分）20．（8分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物38g，完全反应后固体质量减轻了6.2g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳（标准状况）的体积．xx学年江苏省盐城中学高一（下）周考化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共计48分．1．（3分）晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选B．点评：本题考查了胶体的本质特征，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）（xx秋•亭湖区校级期中）下列粒子中：①Mg2+②③O2﹣④K+，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和．解答：解：①Mg2+的核外电子数为12﹣2=10，②的核外电子数为2+8=10③O2﹣的核外电子数为8+2=10，④K+的核外电子数为19﹣1=18，故核外电子数相同的是①②③，故选A．点评：本题考查原子结构示意图、离子中微粒之间的关系，比较基础，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系．3．（3分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以用来加热；③不宜贮存溶液；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．①③④考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．（3分）（xx秋•东莞期末）下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．N H3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．B、溶于水能导电的物质不一定是电解质．C、在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．D、单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、液态HCl、固态NaCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化钠中不含自由移动的阴阳离子，HCl、NaCl溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误．B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确．D、铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质．5．（3分）（xx•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A．C aCO3B．N aHCO3C．N a2CO3D．B aCO3考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式．解答：解：离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐．A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单．6．（3分）（2011秋•洛阳期末）下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②B．全部C．①③④⑤D．②③⑥考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，但不与其它酸反应，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，可以与碳酸盐反应生成硅酸盐，应用于硅酸盐工业．解答：解：①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故④正确；⑤二氧化硅与氧化钙氧化钙在高温反应生成硅酸钙，故⑤正确；⑥二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误．故①③④⑤正确．故选C．点评：本题考查二氧化硅的性质，比较基础，掌握二氧化硅的性质即可解答，注意硅元素的亲氧性与亲氟性．7．（3分）（xx•姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．H Cl B．B aCl2C．A gNO3D．N aOH考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验题．分析：分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液．解答：解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累．8．（3分）（xx秋•姜堰市期中）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．水易挥发，可用蒸馏的方法分离；B．胶体能透过滤纸；C．二者都不溶于水；D．CaCl2、MgCl2难挥发．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法分离，故A正确；B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故B错误；C．二者都不溶于水，应加入盐酸除杂，故C错误；D．CaCl2、MgCl2难挥发，不能通过蒸发的方法除杂，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．9．（3分）（2011秋•顺庆区校级期中）将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm﹣3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A．18.4mol/L；38.5% B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；38.5% D．20.4mol/L；34.7%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：N H3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质．气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变．设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算．根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算．解答：解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为==31.25mol，氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g，溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的体积为==1.7L，则氨水的质量分数为w=×100%=34.7%，氨水的物质的量浓度为c==18.4 mol/L，故选B．点评：本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．10．（3分）下列说法中正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AC．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为N AD．2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．金属镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=计算出混合气体的物质的量；C．臭氧的摩尔质量为48g/mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子；D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量．解答：解：A．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，故A错误；B．标况下，aL氧气和氮气的混合物含有气体的物质的量为：=mol，含有的分子数约为N A，故B正确；C．48g O3气体的物质的量为1mol，1mol臭氧含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故C错误；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．（3分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水有颜色；AgBr为浅黄色沉淀，以此来鉴别．解答：解：①NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故错误；②加少量NaCl溶液后无色的为NO2，有颜色的为Br2，现象不同，可鉴别，故正确；③二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；④二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色加苯分层，二者现象不同，故可鉴别，故正确；⑤改变温度导致2NO2⇌N2O4平衡移动，颜色变化，而Br2蒸气不能，现象不同，能鉴别，故正确；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象，难度不大．12．（3分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．N a+、K+、S2﹣、SO42﹣C．H SO3﹣、Cl﹣、OH﹣、Ba2+D．C u2+、Cl﹣、OH﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子与亚硫酸根离子、硫离子之间反应反应生成硫单质；B．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件；C．亚硫酸氢根离子与氢氧根离子、钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；D．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀．解答：解：A．H+与SO32﹣、S2﹣之间反应生成硫单质，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HSO3﹣与OH﹣、Ba2+之间反应生成亚硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D．Cu2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．A lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．F eCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数不守恒；B．一水合氨为弱电介质，保留化学式；C．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁；D．电荷不守恒．解答：解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误．故选：C．点评：本题考查化学反应方程式及离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，难度不大，学生应熟练掌握化学式的拆分．14．（3分）（xx春•杭州校级期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．NaHCO3不稳定，加热易分解．解答：解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．15．（3分）（xx•宿城区校级模拟）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；解答：解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2故选：B．点评：本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水．16．（3分）（xx•崇明县一模）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL考点：有关混合物反应的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：计算题．分析：N O2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．解答：解：如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x4x+x=12ml﹣2ml=10ml，x=2ml，所以氧气的体积为：2ml+2ml=4ml；如NO2过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1（12ml﹣y﹣4y） 2y=1.2ml，故选AD．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，结合方程式计算．二、填空题17．（8分）配平下列化学方程式．（1）3Ag+4HNO3﹣3AgNO3+1NO↑+2H2O（2）3S+6NaOH﹣2Na2S+1Na2SO3+3H2O．考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1；（2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3，价态降低的S 元素的化合价由0价的S单质降低到﹣2价的Na2S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1．解答：解：（1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3；4；3；1；2；（2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3，价态降低的S 元素的化合价由0价的S单质降低到﹣2价的Na2S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O．故答案为：3；6；2；1；3．点评：本题考查氧化还原反应配平，难度中等，注意根据得失电子相等，也即化合价升降相等配平氧化还原反应方程式．三、解答题（共2小题，满分36分）18．（18分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为Fe2O3J的化学式为FeCl3（2）写出反应②的离子方程式2Cl﹣+2H2O2Na++OH﹣+H2↑+Cl2↑．（3）写出反应③的化学方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．该反应的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，M在空气得到红褐色固体N，结合转化关系，则M为Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，N分解得到B，则B为Fe2O3，结合转化关系，可知A为Al，D为Fe，C为Al2O3．F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系及反应条件，推断F为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，推断H为NaOH，G为Cl2，I为H2，J为FeCl3，K为FeCl2，C与H反应得到E为NaAlO2，据此解答．。

河南省鹤壁市高级中学2017-2018学年高三上学期第一次周练理科综合化学试题 Word版含答案

2017-2018学年高三年级第一次理科综合考试本试卷共40题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

选择题共21题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 P31 Cl35．5第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是（）A．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染8．下列有关说法正确的是（）A．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl －)B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变C．pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HA酸性较强D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，降温后（其他条件不变），若SO2的转化率增大，则SO2的体积分数增大，但△H和平衡常数值不变9．25℃时，取浓度均为0．1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L－1NaOH溶液、0．1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]10．下列说法正确的是（）A．C3H6O2的同分异构体中能在NaOH水溶液中发生水解反应的有3种B．可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯乙烯与甲苯D．沸点：CH3CH2Br＞CH3CH2OH11．如下图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。

河南省南阳市一中 2020 年春期高三第一次周考理综化学考试试题( 含解析)

2南阳市一中 2020 年春期高三理科第十一次周考理综试题一、选择题:每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰。

以原水淋汁，每百斤入粉面二三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面。

”下列说法错误的是( )A ．“石碱”的有效成分为碳酸盐B ．记载中包括石碱的制法与用途C ．制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D ．“浣衣发面”都与石碱的碱性有关8.下列有关物质的用途与性质叙述都正确且有因果关系的是9.下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是 A.用作净水剂: Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + B.用于制印刷电路的腐蚀液:2Fe 3+ +Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+ C.与小苏打溶液反应: Fe 3+ +3HCO 3-=Fe(OH)3 ↓+3CO 2 ↑ D.遇 KSCN 溶液变红色:Fe 3+ +3SCN - =Fe(SCN)3 ↓ 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.工业上,制备 54 g 铝时转移电子数为 6N AB.甲苯与 H 2 加成生成 1mol 甲基环己烷时,极性键数净增 12N AC.在标准状况下,11.2 LSO 3 含原子总数为 2N AD.9 g 3 He 含中子数为 6N A11.短周期主族元素 R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大常温常压下,RX 2 是一种红棕色气体。

Y 2X 2 能与水反应生成强碱和气体。

Z 的最高正价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强电解质。

下列说法正确的是 A.简单的离子半径:Y>Z>R> X B.简单的气态氢化物稳定性:R > X C.Z 的氧化物对应的水化物都是强酸 D.Y 2X 和 Y 3R 在熔融状态下都能导电12.一种高能量比的新型干电池以食盐水和氨水的混合液为电解质溶液,电池反应为 3MnO 2+Al+3H 2O= 3MnO( OH) + Al( OH)3。

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周考理综化学试卷1
一．选择题(共7小题42分)
7．下列变化一定属于化学变化的是
①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变
成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解
A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨
8.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普
通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确
．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富
B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染
C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大
9.设N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
Ａ．24g镁的原子最外层电子数为N A
Ｂ．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1N A
Ｃ．1mol甲烷分子所含质子数、电子数均为10N A
Ｄ．标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于N A
10．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
A．①②B．①③C．②④D．②③
11．下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑
C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O D．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
12．下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:
13．已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤该温度下溶质的溶解度⑥溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( )
A. ②③④⑥
B. ④⑤⑥
C. ①②④⑥
D. ②③⑤
二．非选择题（必考题）
26.（14分）黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。

黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S(未配平)。

试填写下列空白：
(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。

(2)黑火药的传统配方为“一硝二黄三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。

根据化学方程式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为________。

(3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许的K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭粉。

请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。

[实验方案]
①________________________________________________________________________；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K元素；
③________________________________________________________________________，得到白色沉淀；
④________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________。

(4)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。

试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式___________________________________________。

27（16分）.某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。

（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是
，烧杯B中盛的是溶液。

当时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。

当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是①；②。

（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。

试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。

28. (13分)随着人类社会的发展，氮氧化物(NO x )已成为大气中的主要气态污染物之一。

(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NO x 的主要来源。

它们破坏臭氧层的机理为： ①O 3――→光O ＋O 2 ②NO ＋O 3―→NO 2＋O 2
③NO 2＋O ―→NO ＋O 2
上述反应的总反应式为________________，其中________是催化剂。

(2)汽车尾气中含有NO x 、CO 和碳氢化合物等。

①汽车尾气净化装置里装有Pd 等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为________________________________。

②NO x 和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。

有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。

由图像可知，二次污染物有________等，醛和O 3的峰值出现在14：00左右的主要原因是______________________。

某城市光化学烟雾日变化曲线
③测定汽车尾气中NO x 的方法之一是用3%的H 2O 2溶液吸收尾气中的NO x 生成HNO 3，再用NaOH 标准溶液滴定HNO 3。

若要测定标准状况下尾气中NO x 的体积分数，所需的数据有________(选填序号)。

A ．所测尾气的总体积
B ．两种氮氧化物的体积比
C ．NaOH 标准溶液的物质的量浓度
D ．所消耗NaOH 标准溶液的体积
E ．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
(3)硝酸工业尾气中的NO x 可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO 2＋Na 2CO 3===NaNO 2＋NaNO 3＋CO 2
NO ＋NO 2＋Na 2CO 3===2NaNO 2＋CO 2
现用0.5 L 2 mol·L －1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO x ，吸收液质量增加44 g(设CO 2全部排出)。

则NO 2和NO 的体积比为________。

选考题（36. 37二选一）
36. 10.已知A 元素原子的K 、L 层电子数之和比M 、L 层电子数之和多一个电子；B
元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。

D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nS n nP n+1。

按要求填写
①B的电子排布式是：，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是。

②D元素单质的晶体类型是，C单质的制备方法是：。

③E和F形成的化合物空间构型为，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是。

37.苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业使用的有机溶剂。

分析下面的框图关系，然后回答问题：
已知以下信息：
①有机化合物甲的结构：
②有机化合物乙的结构：
③有机化合物丙的分子式为C7H8O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应；
④苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。

（1）乙中含氧官能团的名称。

（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是，与NaOH溶液加热消耗NaOH最多的是。

（3）写出C的结构简式：。

（4）丙生成甲的反应类型与(选填序号)的反应类型相同。

a．反应I b．反应Ⅱc．反应Ⅲd．反应Ⅳ
（5）写出B生成丙的化学方程式：。

周考理综化学试卷1

2021年高三第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案

2021年高三周测统练理综化学试题 含答案