周考理综化学试卷1

周考理综化学试卷1
一．选择题(共7小题42分)
7．下列变化一定属于化学变化的是
①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变
成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解
A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨
8.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普
通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确
．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富
B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染
C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大
9.设N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
Ａ．24g镁的原子最外层电子数为N A
Ｂ．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1N A
Ｃ．1mol甲烷分子所含质子数、电子数均为10N A
Ｄ．标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于N A
10．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
A．①②B．①③C．②④D．②③
11．下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑
C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O D．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
12．下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:
13．已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤该温度下溶质的溶解度⑥溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( )
A. ②③④⑥
B. ④⑤⑥
C. ①②④⑥
D. ②③⑤
二．非选择题（必考题）
26.（14分）黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。

黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S(未配平)。

试填写下列空白：
(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。

(2)黑火药的传统配方为“一硝二黄三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。

根据化学方程式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为________。

(3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许的K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭粉。

请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。

[实验方案]
①________________________________________________________________________；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K元素；
③________________________________________________________________________，得到白色沉淀；
④________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________。

(4)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。

试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式___________________________________________。

27（16分）.某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。

（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是
，烧杯B中盛的是溶液。

当时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。

当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是①；②。

（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。

试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。

28. (13分)随着人类社会的发展，氮氧化物(NO x )已成为大气中的主要气态污染物之一。

(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NO x 的主要来源。

它们破坏臭氧层的机理为： ①O 3――→光O ＋O 2 ②NO ＋O 3―→NO 2＋O 2
③NO 2＋O ―→NO ＋O 2
上述反应的总反应式为________________，其中________是催化剂。

(2)汽车尾气中含有NO x 、CO 和碳氢化合物等。

①汽车尾气净化装置里装有Pd 等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为________________________________。

②NO x 和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。

有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。

由图像可知，二次污染物有________等，醛和O 3的峰值出现在14：00左右的主要原因是______________________。

某城市光化学烟雾日变化曲线
③测定汽车尾气中NO x 的方法之一是用3%的H 2O 2溶液吸收尾气中的NO x 生成HNO 3，再用NaOH 标准溶液滴定HNO 3。

若要测定标准状况下尾气中NO x 的体积分数，所需的数据有________(选填序号)。

A ．所测尾气的总体积
B ．两种氮氧化物的体积比
C ．NaOH 标准溶液的物质的量浓度
D ．所消耗NaOH 标准溶液的体积
E ．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
(3)硝酸工业尾气中的NO x 可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO 2＋Na 2CO 3===NaNO 2＋NaNO 3＋CO 2
NO ＋NO 2＋Na 2CO 3===2NaNO 2＋CO 2
现用0.5 L 2 mol·L －1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO x ，吸收液质量增加44 g(设CO 2全部排出)。

则NO 2和NO 的体积比为________。

选考题（36. 37二选一）
36. 10.已知A 元素原子的K 、L 层电子数之和比M 、L 层电子数之和多一个电子；B
元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。

D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nS n nP n+1。

按要求填写
①B的电子排布式是：，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是。

②D元素单质的晶体类型是，C单质的制备方法是：。

③E和F形成的化合物空间构型为，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是。

37.苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业使用的有机溶剂。

分析下面的框图关系，然后回答问题：
已知以下信息：
①有机化合物甲的结构：
②有机化合物乙的结构：
③有机化合物丙的分子式为C7H8O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应；
④苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。

（1）乙中含氧官能团的名称。

（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是，与NaOH溶液加热消耗NaOH最多的是。

（3）写出C的结构简式：。

（4）丙生成甲的反应类型与(选填序号)的反应类型相同。

a．反应I b．反应Ⅱc．反应Ⅲd．反应Ⅳ
（5）写出B生成丙的化学方程式：。