高中化学必修二第一章第三节化学键第1课时-学案设计无答案
人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案
人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案第三节化学键第一课时离子键教学目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；。
人教版化学必修二第一章 第三节 化学键学案设计无答案
高中化学必修二在线课程时间：第六周星期二第6节内容：第一章第三节化学键【学习目标】1、理解共价键、共价物和化学键的含义，认识共价键成键特点;2、巩固微粒电子式和用电子式表示共价化合物及其形成过程的写法。
【学习内容】[学习高中化学必修二P21-22]一、共价键1、定义：原子间通过所形成的相互作用。
2、成键微粒：。
３、成键特点（成键元素）：。
4、分类：a.非极性键(原子AA型)：。
b.极性键（原子AB型）：。
二、共价化合物1、定义：形成分子的化合物叫做共价化合物。
2、注意：共价化合物中一定无键，一定含有（填“极性”或“非极性”，下同）键，可能有3、常见的共价化合物：酸，非金属氧化物，非金属氢化物，多数有机物。
写出十种共价化合物的化学式：三、化学键1. 概念：相结合或相结合的作用力。
2．形成类别a. 原子间价电子的得失形成键;b. 原子间价电子的共用形成键3 ．化学反应的本质就是。
4．注意：化学键的存在：①构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。
②在多原子单质分子中存在共价键，如Cl2、I2、O3等。
③在多原子化合物分子中存在共价键，如HCl、H2O2、H2SO4等。
④在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
【随堂练习】1、[高中化学必修二P22] {学与问}2、[高中化学必修二P24-25] 2、3、4、83、[高中化学必修二P28] 4[高一化学必修二第一章随堂练]31．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A. NaBr B. KOH C.HBr D.N232．下列物质中属于共价化合物的是（）A．KClO3 B．KCl C．H2S D．Na2O33．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键35．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA【作业】1、抄写并完善“学习内容”。
人教版必修2化学：1.3 化学键 教案13
身体健康
社交健康
情绪健康
精神健康
智力健康
The dimensions of health and wellness
健康五要素的解释
• 情绪健康:a.情绪不低落,感到幸福 b.能克服 每天环境的影响,用积极的,乐观的和建设性的 态度处理个人的情感.
• 智力健康:a.没有智力上的健康障碍,如脑,神 经方面的疾病.b.个人学习的能力;主动接受信 息,利用信息来提高生活质量.
衡量健康标准
世界卫生组织提出了人体健康的十条标准： ①有足够充沛的精力，能从容不迫地应付日常生
活和工作的压力而不感到过分紧张。 ②处事乐观，态度积极，乐于承担责任，事无巨
细不挑剔。 ③善于休息，睡眠良好。 ④应变能力强，能适应环境的各种变化。
衡量健康标准
世界卫生组织提出了人体健康的十条标准： ⑤能够抵抗一般性感冒和传染病。 ⑥体重得当，身材均匀，站立时头、肩、臀位置
日新月异、物质财富越来越丰富的21世纪，有 些人却在淡忘自己的这种需要，开始遗憾地走上 “弱化生命”的危险之路。
请记住，如果你现在每周不主动运动2－3次，将 来就很可能会被迫每周去医院2－3次。
三、为什么要有规律的进行体 育锻炼?
运动是人回归自然的最好、最美的形式
— 只有运动，才能使人的心、肺、血液循环、 消化、内分泌等器官和系统得到充分锻炼
选择适合运动的原则
区别对待 以体力为基础 主观体力感觉等级 限定安全界限和有效界限 持之以恒和渐进性原则
讨论
• 日常身体活动能完全代替体育锻炼吗？ 假如不能，为什么？
• 高中生的体育锻炼在于学习技能的同时 促进健康，你认为选择什么类型的体育 锻炼项目最合适?
参考体育锻炼项目
化学人教版高中必修2人教版高中化学必修二第一单元第三节化学键教案
化学键（第一课时）宜春八中甘一（08090108）教材：人教版《化学2》第一章第三节。
教材分析：这一节的内容在“元素周期表、元素周期律”之后，是对于化学物质的组成方式的初步解析，也是对化学反应本质的进一步探讨。
很好的衔接了之前的元素周期表的有关内容，也联系了之前的有关原子结构、离子的概念、化合价的概念、电解质的概念等等。
为学生进一步学习选修三的第二章第一节——共价键，第三章第四节——离子晶体；选修四第一章化学反应与能量等知识内容做了很好的铺垫。
学情分析：学生在初中就已经知道了粗略的原子结构、化合价、离子等等概念，在高一上学期的学习中也知道了自由移动的离子组成的电解质等概念，也学习了比较多的元素化合物的知识；在本课之前也刚刚学习过元素周期表、元素周期律，具备了通过元素周期表推断元素性质的变化的能力。
但对于物质之间是怎样结合在一起的，特别是原子之间是怎么结合在一起的，还不清楚，甚至可能都还没有考虑过，对于化学反应的理解也停留在具体物质之间，是较为宏观的层面。
处于这个阶段的学生，具备了一定的对于理论的逻辑推理能力，在理论思维的发展基础上，高中生思维的分析与综合、抽象与概括、归纳与演绎的等能力也在协调发展；思维的创造性也在提升，能不断地提出新的假设、理论，思维的敏捷性、灵活性、深刻性、独创性和批判性明显增强。
教学目标：知识与技能。
①知道离子键，能用自己的语言，或是借助具体的化合物说明离子键。
②明白共价键的含义，能举例说明共价键。
③能用自己的话说出离子键与共价键的联系和区别，能举出几个离子键、共价键的例子。
④逐步培养从已有大量知识的基础上总结规律的能力。
过程与方法。
①通过对实验的观察，以及原有知识的分析推导，大胆地做出猜想；通过视频、文献等等资料，验证推论。
②培养自己联系前后所学习的知识，进行再思考，并推导出一些结论的能力，培养自己的科学直觉思维能力。
情感态度价值观。
①通过自己的大胆推测，了解到科学知识的前后关联性，体会到对于已有知识进行再思考的乐趣，培养严谨的科学思维。
高中化学人教版第一章第3节化学键(第1课时)导学案必修2
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案学习目标 :1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程③成键条件：_________________________________注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的______________ 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（•或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式:离子电子式：Nd Mg2+例2①用电子式表示原子或离子:氟原子__________ 钙原子__________ 氢原子___________ 氧原子_________ 注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子_______ 铝离子______________ 氯离子 ______________ 硫离子 _铵根离子_____________ 氢氧根离子_________________ 过氧根离子______________ （三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCI : ________ MgO CaCl __________ 2 : ________ Na2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na^Cl：一N汕匕"：丁« * * *注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
高中化学《化学键》教案1 新人教版必修2
第三节化学键一、教材依据人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律1.3化学键第一课时。
二、设计思路本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。
在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，以及化学反应的本质。
三、教学目标知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度与价值观：1、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重点离子键与共价键的概念五、教学难点理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义。
六、教具准备多媒体课件，氯化钠固体七、教学过程本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。
通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。
并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。
高中化学必修二教案-1.3化学键16-人教版
第一章 第三节 化学键第一课时 离子键【学习目标】知识与技能：1、使学生掌握离子键的概念。
2、使学生掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法： 通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 情感态度价值观：1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题方法；2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神【重点及难点】通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合 概括能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。
[新课引入] 探究氯化钠是怎样形成的?【多媒体演示】【讲解】氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠吸引作用相互靠近，（异性相吸），但靠近到一定程度，原子核与原子核之间，电子和电子之间又产生了排斥力，当两者达到平衡时，就形成了稳定的化学键——离子键。
【板书】一、离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
静电作用既包括静电引力又包括静电斥力。
成键原因是微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
e -【交流研讨】1、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。
2、离子键的成键本质是什么?阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。
3、哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间容易形成。
如Na2 S、MgCl2、 KI、 CaO等【练习】请运用你所学的知识判断下列物质哪些存在离子键？NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO2 MgCl2离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2【自学探究】阅读课本21页，看哪些化合物是离子化合物。
人教版高中化学必修二第三节《化学键》(第1课时)教学设计新部编版
精选教课教课方案设计| Excellent teaching plan教师学科教课方案[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校“化学键”的教课方案纲要： 鉴于崭新的教课方式实行 “离子键” 教课 , 引领同学从研究中去获得有关知识与技术,详细落实“知识与技术、过程与方法、感情态度与价值观”的课程目标。
要点词： 离子键 离子化合物电子式一、教材剖析：本节内容选自人教版新课标高中必修 2 第一章第三节——化学键。
初中化学中介绍了离子的观点，学生知道 Na +和 Cl -因为静电作用联合成化合物，又知道物质是由原子、离子、或分子构成的，经过化学键观点的成立，学生能够认识到微粒之间的互相作用，为从原子、分子水平认识物质的构造和化学反响翻开了一扇窗。
同时，经过化学键的观点的学习， 使学生进一步从构造的角度认识物质的构成，进而揭露化学反响的本质。
本节教课中，应该依据课标与考纲的要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心剪发展次序及认知规律，降低难度，注意梯度。
电子式是为了用“符号”帮助学生理解化学键。
静电作用为静电吸引与静电排挤的均衡， 可作简要交待， 不需过多解说，但是不可以将离子键的观点说成 “带相反电荷离子之间的互相吸引” 。
本节课观点许多， 且观点又比较抽象，所以要注意教课手段的科学使用， 充足发挥多媒体的协助教课功能， 加强学生对观点的理解。
二、教课目的：（1）知识与技术1. 理解离子键，知道常有物质形成的离子化合物，认识形成离子键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键。
（2）过程与方法1. 经过实验 1-2 钠与氯气反响的实验， 得出感性认识， 联合动画从微观模拟氯化钠的形成，成立离子键的观点， 认识离子键的本质； 经过原子得失电子能力简单概括出形成离子键的条件。
2. 经过学生书写出熟习的阴阳离子，议论离子联合后形成的化合物种类与键的种类，概括出常有物质中化学键的判断方法。
人教版高中化学必修2导学案-化学键(第1课时)
第一章物質結構元素週期律第三節化學鍵（第1課時）課前預習學案一預習目標：1.理解離子鍵的含義，瞭解離子鍵的形成條件。
2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。
二預習內容：理解離子鍵的含義，瞭解離子鍵的形成條件，能用電子式表示離子化合物的形成過程。
三提出疑惑：離子鍵的形成條件是什麼？怎樣用電子式表示化合物的形成過程課內探究學案一學習目標：1.理解離子鍵的含義，瞭解離子鍵的形成條件。
2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。
學習重點難點：離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過程二學習過程：根據NaCl的形成過程，結合課本填寫下列空白（一）、離子鍵：1、離子鍵稱為離子鍵①成鍵微粒：②成鍵本質：③成鍵條件：注意：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數金屬化合物、堿、鹽類）2 金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨例1.下列化合物中有離子鍵的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、電子式：在化學反應中，一般是原子的電子發生變化，我們可以在元素符號周圍用小黑點（·或X）來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。
例如：原子電子式：離子電子式：Na+Mg2+例2 ①用電子式表示原子或離子：氟原子鈣原子氫原子氧原子注意：陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。
鈣離子鋁離子氯離子硫離子銨根離子氫氧根離子過氧根離子（三）、用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合併）NaCl：MgO CaCl 2：Na 2 O 2（四）、用電子式表示化合物的形成過程：例3.用電子式表示氯化鈉的形成過程：注意：左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉移方向，不寫反應條件。
例4用電子式表示下列化合物的形成過程KBr：MgCl 2：Na 2 S：反思總結：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，不一定含共價鍵鍵。
人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键导学案(1)
第三节化学键（第1课时）【学习目标】1、理解离子键、共价键的概念。
1、能用电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程【重难点】电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程。
第一部分课前延伸案【知识衔接】1、原子结构决定元素的化学性质。
金属元素原子的最外层电子一般(填“小于”或“大于”)4个，反应中易最外层电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子一般(填“小于”或“大于”)4个，反应中易电子，达到稳定结构。
2、构成物质的微粒有、和，氯化钾晶体是由大量的和聚集而成的。
氢分子是由氢原子构成的。
【自主学习】一、离子键1、形成（以氯化钠为例）形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易 电子，而另一方容易 电子，电子由容易______电子的一方转移到容易 电子的一方，形成阳、阴离子，再通过_________结合在一起。
2、定义： 带_________电荷离子(即 和 )之间的相互作用。
3、存在：由离子键构成的化合物叫做_________化合物，如MgCl 2、ZnSO4、NaOH 等。
通常，________元素与________________元素形成离子化合物。
二、共价键1、形成（以氯气为例）：形成共价键要求参加成键的原子双方，都容易 电子，在两原子间形成_____ ____而结合在一起。
2、定义：原子间通过___ ______的所形成的相互作用。
3、存在以共用电子对形成分子的化合物叫做_________化合物，如CO 2、CH 4、H 2O 等。
通常，________元素与________________元素形成共价化合物。
4、分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧非极性键： 元素原子间成键―→共用电子对 ；极性键：___ ____元素原子间成键―→共同电子对 。
【预习自测】1、下列物质中含离子键的是( )含非极性共价键的是（ ） A ．Cl 2 B ． CO 2C ．NaClD ．CH 4【我的疑问】第二部分 课内探究案课题一：电子式的书写1、原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x ）组成。
人教版高中化学必修二教案-1.3化学键
第一章第三节化学键第一课时离子键1、教学内容的分析：本节内容是学习了原子结构知识、元素周期表等内容后安排的。
通过化学键概念的建立，学生可以认识到微观粒子之间的相互作用，从结构的角度认识物质的组成，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是为后期解释化学反应有能量变化的原因打基础，以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应。
2、学生情况分析：在初中，学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，这是学生现有知识对物质结构的认识。
3、教学目标：【知识目标】：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【能力目标】：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
【情感目标】：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
4、教学重难点：1.离子键、离子化合物的概念。
2.会书写离子，原子及离子化合物的电子式，会用电子式表示离子化合物的形成过程5、教学过程：[引入]图片展示工人用砖块砌墙，提问学生：为什么砖块之间要涂抹水泥，水泥的作用是什么？学生回答说是水泥相当于粘合剂，我们元素周期表中有112中元素，为什么这112中元素却可以形成数以千万计的物质？我们知道任何物质都是由原子组成的，那么原子之间又是怎样组成物质世界的呢？原子之间的组合需要什么样的粘合剂或者说作用力呢？今天，我们就以氯化钠的形成为例来解释上述的问题。
［板书］第三节化学键(第一课时)离子键[教师] 请大家回忆一下钠在氯气中燃烧的现象以及产物。
(人教版)高一化学必修2第一章第三节化学键导学案设计(共2课时)无答案
（人教版）高一化学必修2第一章第三节化学键导学案（共2课时）课题第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第一课时）学习目标1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重难点离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程学习方式自主学习学习过程一、离子键独立阅读阅读课本P21，结合氯化钠的形成过程，完成下列问题。
（一）离子键的形成1、概念：作用叫做离子键。
2、成键条件①成键微粒：②成键本质：③成键元素：小组讨论在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些作用？1. 下列化合物中有离子键的是（）A. KIB. HBrC. NH4ClD. H2CO3x k b 1 . c o m2.A和B两元素能形成AB 2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A. 6和8B. 11和6C. 20和8D. 20和17如：Na 、Mg 、Al 、C 、N 、O 、Cl2、表示简单离子：阳离子：Na+Mg2+Al3+阴离子：Cl-S2-O2-注意点：①电子式最外层电子数用•（或×）表示；②阴离子不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷；③简单阳离子其电子式就是其离子符号。
④复杂阳离子的电子式如NH4+ 应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷3、表示离子化合物NaF MgO KCl [MgCl2 、K2O4、用电子式表示离子化合物的形成过程N aBrMgCl2Na2SC．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl中，两个氯离子间也存在离子键23．下列电子式或结构式错误．．的是A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式C．Na2O的电子式： D．Na+的电子式：Na+课堂练习1.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
人教版高中化学必修2第一章《第三节：化学键》(第1课时)导学案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二学习过程：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键：1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1. 下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+例2 ①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2： Na 2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。
化学人教版必修2教案：第一章第三节 化学键第1课时 Word版含解析
第三节化学键从容说课初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na＋和Cl－由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
学习本节的化学键，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以便于突出重点，突破难点。
关于离子键的教学设计可按照以下程序进行教学：提出问题→实验(钠和氯气的反应)→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论(离子键的定义)→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行教学。
关于共价键的教学设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题(氯化氢的形成原因)→原理性抽象→得出结论(共价键的定义)→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类(极性共价键和非极性共价键)→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。
第一部分内容是离子键。
重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病。
为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2B及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。
这样，学生听起课来十分专心，印象也深。
最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了好的教学效果。
高一化学必修二人教版教学设计11化学键第一课时
科目：化学主备人授课时间：第周星期年月日[引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。
[板书] 第四节化学键[电脑展示] 钠在氯气中的燃烧实验[过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。
[设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成NaCl的呢？[思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？[动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
[讲述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+与Cl-相互结合就形成了NaCl。
[设疑] Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？[生答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。
[讲述] Na+与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以Na+与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。
离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
[投影板书] 一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键[讲述] 通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么，粒子之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。
[讨论提纲]1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？[总结讲述]（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。
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第一章第三节化学键(1)
【学习目标】
1.学习离子键及离子化合物。
2.学习电子式的书写。
【重点难点】
离子化合物形成过程。
电子式的书写。
【预备知识】
思考：
1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？
2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。
一、离子键
（一）离子键的形成与概念
氯化钠的形成分析
1、概念：_______________________________作用叫做离子键
2、成键条件
①、成键微粒：____________________
②、成键本质：__________________
③、成键元素：__________________
（二）离子化合物
1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物
2、离子化合物的范围
（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质
说明：
离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
下列哪些物质中存在离子键？
Na
2O MgCl
2
H
2
SO
4
HCl Na
2
O
2
NaOH NH
4
Cl
二、电子式
1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
说明：
（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；
（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；
（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。
根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及
原子离子离子化合物
K O K
2
O
Ca
S
CaS
NaCl
Na
2
O
MgCl
2
CaO
MgBr
2
【过关检测】
1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
3．下列说法正确的是
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
中，两个氯离子之间也存在离子键
C．在化合物CaCl
2
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 ( ) 4．XY
2
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F 5．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
6．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )
A．Be2+中的质子和电子
B．原子中的中子和质子
中的阳离子和阴离子
C．NaHC0
3
D．BaO
(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
2
7. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
8. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
9．.下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
11．M是元素周期表中ⅡA族元素，Y是ⅦA族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。
下列有关Z的判断错误的是 ( )
A.Z一定是离子化合物
B.Z的熔点、沸点高
C.Z一定溶于水
D.形成Z的反应用电子式表达为：
12．氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H
，下列叙述正确的是
2
( )
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子电子层排布与氦相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D.NaH中氢离子被还原为H
2 13．用电子式表示
①铝原子_________________ ②硫离子_________________
③硫化钾的形成过程
14．某化合物XＹ
2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ
2
的
化学式为________________，电子式为________________。
15．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。
16．氮化钠（Na
3N）是科学家制备的一种重要化合物。
它与水作用可产生NH
3。
回答下列问题：
（1）氮化钠的化学式是，该化合物以键形成。
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是，该反应属于反应。
（3）氮化钠与盐酸反应生成种盐，其电子式是。
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+） r（N3—）（填“大于”、“小于”或“等于”）。