高考化学试题分类汇编化学平衡
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一个密闭容器中，下列哪种反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等？A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 2CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s)2. 根据勒沙特列原理，当温度升高时，下列哪个反应的平衡会向左移动？A. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)B. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 4NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 6H₂O(g)3. 在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，根据勒沙特列原理，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定4. 化学平衡常数K只受温度的影响，以下哪个因素不会影响化学平衡常数？A. 反应物的浓度B. 生成物的浓度C. 压力D. 温度5. 一个反应的平衡常数K=1.0，当反应物的浓度增加时，生成物的浓度会如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学平衡状态是指反应物和生成物的_________相等的状态。
7. 当一个反应达到平衡时，正反应速率和_________速率相等。
8. 勒沙特列原理描述了当一个处于平衡状态的系统受到_________变化时，系统将如何调整自身以减少这种变化的影响。
9. 化学平衡常数K是描述反应_________的物理量。
10. 一个反应的平衡常数K随温度的升高而增加，说明该反应是一个_________反应。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际的例子。
12. 描述如何通过改变外部条件来影响一个处于平衡状态的化学反应，并解释其原理。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个反应的平衡常数K=100，初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，求平衡时生成物B的浓度。
化学平衡高考真题
化学平衡高考真题在高考化学试卷中，化学平衡是一个常见且重要的考察内容。
掌握化学平衡的相关知识对于学生来说至关重要。
下面就来看一些高考真题，帮助大家更好地理解和应用化学平衡的知识。
题目一：（2019年全国卷Ⅰ）已知，取一定量的硫酸铜溶液，其浓度为 0.10 mol/L ，将氢氧化钠固体溶入硫酸铜溶液中，溶液中的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成蓝色的铜(Ⅱ)氢氧化物，反应的平衡常数为 K ，化学方程式为：CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌ Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 。
实验中，平衡浓度数据如下：[Cu2+] = [OH-] = 1.67 × 10^-5 mol/L 。
问：硫酸铜溶液中的 Cu(OH)2 溶度积的数值是多少？解题思路：根据题意可知，Cu(OH)2 的溶度积 Ksp = [Cu2+][OH-]^2。
根据已知条件和反应方程式可得：[Cu2+] = 1.67 × 10^-5 mol/L ，[OH-] = 1.67 × 10^-5 mol/L 。
代入 Ksp = [Cu2+][OH-]^2 即可求得 Cu(OH)2 的溶度积 Ksp 的数值。
题目二：（2018年全国卷Ⅰ）已知，取 10 mL 浓度为 0.10 mol/L 的硫酸铜溶液，向其中加入氢氧化钠，生成蓝色的铜(Ⅱ)氢氧化物沉淀。
实验后，测得溶液的 pH 值为12。
单用剩余浓度进行相似浓度的计算。
问：相似浓度的始末 pH 值相差多少？解题思路：首先根据反应方程式 CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 可知，在该反应中生成的铜(Ⅱ)氢氧化物是不溶于水的沉淀物。
pH 值为 12 说明在溶液中还有 OH- 离子，剩余的Cu2+ 浓度为 0.067 mol/L 。
根据 Cu(OH)2 溶解生成的 [Cu2+] 和 [OH-] 计算新的 pOH 值，再通过 pH = 14 - pOH 计算新的 pH 值。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总含详细答案
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。
甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。
你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大2-272-4c(Cr O)c(CrO)_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
五年高考试题汇编化学平衡.docx
百度文库 - 让每个人平等地提升自我五年高考试题汇编 -----化学平衡1.（2017 全国 I 卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为 ________________ 、______________，制得等量 H 2 所需能量较少的是 _____________。
（ 3）H 2S 与 CO 2 在高温下发生反应： H 2S(g)+CO 2 (g)COS(g) +H 2O(g)。
在 610 K 时，将 mol CO 2 与 mol H 2S充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。
① H 2S 的平衡转化率1 =_______%，反应平衡常数 K=________ 。
②在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为， H 2S 的转化率2 _____ 1 ，该反应的H_____0。
（填“ >”“或“<”=）”③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是 ________（填标号）A.HSB.2C22.（2017 全国 II 卷） 27．（ 14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（ 1）已知：正丁烷（ C 4H 10 ）脱氢制 1- 丁烯（ C 4H 8 ）的热化学方程式如下：①C 4 H 10 gC 4 H 8 g H 2 gH 1② C 4H 10 g1O 2 gC 4H 8 g H 2 O gH 2119 kJ mol 12③ H 2 g1O 2 gH 2O gH 3242kJ mol 12反应①的H 1 为 ________ kJ mol 1 。
图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x （填“大于”或“小于”） ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________ （填标号）。
A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．降低压强（ 2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
高中化学平衡试题(详细答案)
高中化学平衡试题(详细答案) 化学平衡反应试题1.在一定温度下的定容密闭中，当物质的压强、密度和平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) →C(g) + D(g)已达平衡状态的是什么。
答案：压强。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
根据反应式可知，反应前后体积不变，因此压强和物质的量都是不变的，选项A不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量会发生变化，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。
因此，答案选A。
2.下列哪个说法可以证明反应N2 + 3H2 → 2NH3已达到平衡状态？答案：2v正(N2) = v逆(NH3)。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则可以说明反应已经达到平衡状态。
根据反应式可知，选项D正确。
3.一定温度下的恒容中，发生反应A(s) + 2B(g) → C(g) +D(g)，下列哪个选项可以表示该反应已达平衡状态？答案：混合气体的密度保持不变。
解析：当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
选项A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项B正确。
根据反应式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此选项C和D不正确。
因此，答案选B。
4.在满足一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）→2Z （g）达到平衡时，有50%的Y转化为气体Z。
近七年高考化学试题汇编化学平衡
近七年高考化学试题汇编-----化学反应速率化学平衡一．有关化学反应速率的定义、计算、影响因素：1、反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V（N2）、V（H2）、V（NH3），则三者之间的关系正确的是（A）V（N2）=V（NH3）（B）3V（H2）=2V（NH3）（C）V（NH3）= V（H2）（D）V（H2）=3V（N2）2．（2000全国16）已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L—1·min—1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5mol·L—1·min—1 B．1 mol·L—1·min—1C．2 mol·L—1·min—1 D．3 mol·L—1·min—13．如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L —1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L—1·s—1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L—1·s—1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L—1其中正确的是A．①③Ｂ．①④Ｃ．②③Ｄ．③④4．（2002天津10）对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是Ａ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动Ｂ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动Ｃ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动Ｄ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5．（2003春季12）反应：A（气）＋3B（气）2C（气）＋Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是Ａ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动Ｂ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动Ｃ．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动Ｄ．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动6．（2003上海11）可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡高考题集锦(近几年来高考题)
化学平衡高考题集锦(近几年来高考题)1. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是 A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2mol B ，达平衡后A 的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的是A 、2 mol CB 、2 mol A 、1 mol B 和1 mol He(不参加反应)C 、1 mol B 和1 mol CD 、2 mol A 、3 mol B 和3 mol C1. 3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 14. 在一定温度下，反应A 2（气）＋ B 2（气）2AB （气）达到平衡的标志是 A.单位时间生成 n mol 的A 2同时生成n mol 的ABB.容器内的总压不随时间变化 C.单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2 D.单位时间生成n mol 的A 2同时生成 n mol 的B 25. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＞0。
化学平衡试题类型及答案
化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。
A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。
A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。
答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。
答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。
答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。
答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。
三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)专题08化学反应速率与化学平衡(解析版)
三年真题二］4<08化肾反固速卑与化肾年衡昌字窖僵。
痹匆演考点三年考情(2022・2024)命题趋势考点1化学反应速率与化学平衡♦化学反应速率：2024安徽卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2023广东卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷♦化学平衡：2024黑吉辽卷、2024山东卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023山东卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022江苏卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022湖南卷选择题中对于化学反应速率和化学平衡内容的考查不算太多，这是因为在主观题中，化学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏。
随着新高考单科卷的实行，选择题题量大增，有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在选择题中开始有所增加，考查的核心知识还是有关化学反应速率的比较、计算和影响因素的判断，化学平衡常数、转化率、物质的浓度的计算，以及平衡移动原理的分析等，常结合坐标图像或表格进行考查。
考法01化学反应速率1.(2024.安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO?-的影响因素，测得不同条件下SeC^-浓度随时间变化关系如下图。
"一。
点，0云下列说法正确的是A. 实验①中，。
〜2小时内平均反应速率v （SeO42-）=2.0mol ・L-i.h-i实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg 水样初始pH①5086②5026③5028B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO 42+8H +=2Fe 3++Se+4H 2OC. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D. 其他条件相同时，水样初始pH 越小，SeCU2-的去除效果越好【答案】C【解析】A.实验①中，。
〜2小时内平均反应速率v （SeO ；）*5・0xl0 3-一3moi.L 』.h 」,A 不正确；B. 实验③中水样初始pH =8,溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B 不正确；C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO ：浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C 正确；D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中Se 。
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。
答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。
所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。
2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。
答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。
根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。
因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。
3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。
答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。
4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。
答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。
2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡
2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡（2013大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大ks5u【答案】D（2013福建卷）12. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B（2013江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO 和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1【参考答案】CD[2013高考∙重庆卷∙7]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个答案：A【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，故正确答案为：A。
2011-2014新课标高考分类汇编——化学平衡
黑龙江高考分类汇编---化学平衡26．（2014新课标II ）在容积为100L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4g)2NO 2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的∆H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s 时段，反应速率ν24(N O )为 mol·L1-·s 1-；反应的平衡常数1K 为 。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T ，以24(N O )c 以0.0020 mol·L1-·s 1-的平均速率降低，经10s 又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T 时反应的平衡常数2K 。
(3)温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
28．（2014新课标I ）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C 2H 5OSO 3H ），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式__________________________________。
（2）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)==CH 3OCH 3(g)+ H 2O (g) 1H ∆=-23.9 KJ ﹒mol -1 甲醇制烯烃反应 2CH 3OH(g)== C 2H 4(g)+ 2H 2O (g) 2H ∆=-29.1 KJ ﹒mol -1乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g) ==CH 3OCH 3(g) 3H ∆=+50.7KJ ﹒mol -1则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H 2O(g)==C 2H 5OH(g)的H ∆=______KJ ﹒mol -1。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。
高考化学试题分类汇编 化学平衡
包括：电离平衡 水解平衡 溶解平衡 化学平衡 重庆13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： 进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 等压使，通入惰性气体，c 的物质的量不变 等压时，通入x 气体，反应器中温度升高 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 等容时，通入x 气体，y 的物质的量浓度增大29.（14分）尿素[]22()CO NH 是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素2C O 和3NH ，在一定条件下合成，其反应方程式为 。
（2）当氨碳比322()4,()n NH CO n CO =的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.①A 点的逆反应速率2)v CO 速（ B 点的正反应速率为2)v CO正（（填“大于”、“小于”或“等于”） ②3NH 的平衡转化率为 。
版权所有：高考资源网()答案：大纲8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为（B）CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂福建12 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断正确的是A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH = 10 时R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1广东23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。
高三化学化学平衡试题答案及解析
高三化学化学平衡试题答案及解析1.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B C D0~3s内，反应速率t时仅加入催化剂，平到达平衡时，仅改变x，【答案】A【解析】A、该反应反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应，升高温度，有利于逆反应的进行，则平衡常数减小，正确；B、根据图像可知，0~3s内，反应速率为：v(NO2)=（1．0-0．4）mol/L/3s=0．2mol/L/s，单位错误；C、加入催化剂，对化学平衡无影响，错误；D、若x为O2，则增大氧气的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，与图不符，错误，答案选A。
【考点】考查对反应的热效应、反应速率、化学平衡的移动的判断2.下列图示与对应的叙述相符的是（）图甲图乙图丙图丁A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系【答案】B【解析】A、图甲中升高温度逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向进行，这说明正方应是放热反应，因此该反应的ΔH＜0，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡。
盐酸是强酸，完全电离，因此稀释pH相同的醋酸和盐酸溶液，盐酸溶液的pH变化程度大，所以图乙中曲线a对应的是醋酸，B正确；C、图丙中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此表示该反应为放热反应，但催化剂只能改变活化能，不能改变反应的焓变，C不正确；D、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸首先碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与图像不符合，D不正确，答案选B。
高考化学试题分类汇编——化学平衡
下列说法正确的是 AD
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI 2（g）会分解出 W 1W 重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高， WI 2（ g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
K c(W ) c(I 2 ) c(WI 2 )
D．利用该反应原理可以提纯钨
10．（ 08 年海南化学· 10） X、Y 、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1︰ 1 的物质的量之比混合，放
述反应，平衡时 Br 2(g) 的转化率为 b。 a 与 b 的关系是 A
A． a＞ b
B． a=b
C． a＜ b
D ．无法确定
9．（ 08 年广东化学· 15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中
沉积在管壁上的钨可以发生反应：
T1
W（ s）+I 2（ g） WI 2（ g） Δ H＜ 0（温度 T1＜ T2）。
N 2 压力
T/K
303
NH 3 生成量 /（ 10-6 mol ） 4． 8
相应的热化学方程式如下：
3
N2(g)+3H 2O(1)=2NH 3(g)+ O2(g)
2
回答下列问题：
－1
－ 612 kJ m·ol
（2） PCl 5(g)===PCl 3(g) + Cl 2(g)；△ H== +93kJ
－1
·mol
25%
大于
（3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）－ 399 kJ ·mol －1
等于
（5） PCl 5 + 4H 2O===H 3PO4 + 5HCl
溶液体积为 25mL=0.025L ，所以 HNO 3 减少的浓度△ c(HNO 3)= 0.005mol =0.2mol ·L － 0.025 L
高考试题中的化学平衡问题
高考试题中的化学平衡问题化学平衡是中学化学里有重要意义的基本理论，是高考中的重点和难点。
从近五年的高考试题来看，既有体现高考命题的稳定性的基本题目，又出现了一些考察学科思维素质和心理素质的灵活性较强、难度较大的试题。
本文对近几年全国高考各种试卷中的有关化学平衡的考题作摘要的归类和解析，以便体会化学平衡考察的层次和趋势，并提出教学时的相应对策。
一.试题分析和教学要点考点一：化学平衡状态的含义、特征和判定例 1.（2002上海化学填空题24．（3））在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中cCO不变（c）正H2＝逆H2O （d）cCO2＝cCO［评析］此题考查反应速率的表示及基本的平衡状态判断问题。
要求应试者了解正H2、逆H2O的含义。
看清这是一类反应前后气体体积相等，容器体积固定的反应。
答案：b、c。
例2.2005春MCE14一定条件下，在密闭容器中，能表示反应某(g)＋2Y(g)定达到化学平衡状态的是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内某、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol某同时生成0.2molZ［评析］此题考查基本的平衡状态判断问题，比较容易，但也有一定的迷惑性。
该反应前后气体体积不等，容器体积固定，压强不随时间变化，说明气体总物质的量不再改变，各物质浓度也不再变化。
所以A、B正确，C选项浓度比与化学计量数比一致，其实只是反应可能达到的一种巧合，并不能说明各物质浓度不再变化，C、D均不能说明达到平衡。
答案：AB。
［教学要点建议］1.必须使学生明确：有关平衡状态的含义和判定的直接依据只有两条：一看是否V正2Z(g)，一=V逆且不为零；二看各组分含量是否保持不变（这正是一定条件下的平衡状态的含义）。
2.间接依据有很多，一般是从压强、密度、颜色等间接推出上述两条直接依据。
新高考专用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题09反应速率化学平衡
专题09 反应速率、化学平衡1．（2022·广东卷）恒容密闭容器中，()()()()422BaSO s 4H g BaS s 4H O g ++在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是A ．该反应的Δ0H <B ．a 为()2H O n 随温度的变化曲线C ．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D ．向平衡体系中加入4BaSO ，H 2的平衡转化率增大【答案】C【解析】A ．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH ＞0，故A 错误；B ．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a 曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B 错误；C ．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C 正确；D ．BaSO 4是固体，向平衡体系中加入BaSO 4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D 错误；故选C 。
2．（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I 、Ⅱ对反应X 2Y →的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则A ．无催化剂时，反应不能进行B ．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C ．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D ．使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，()11X 1.0mol L min v --=⋅⋅【答案】D【解析】A ．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A 错误；B ．由图可知，催化剂I 比催化剂II 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故B 错误；C ．由图可知，使用催化剂II 时，在0~2min 内Y 的浓度变化了2.0mol/L ，而a 曲线表示的X 的浓度变化了2.0mol/L ，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂II 时X 浓度随时间t 的变化，故C 错误；D ．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了4.0mol/L ，则υ(Y) =()Y c t=4.0mol /L 2min =2.011L min mol --⋅⋅，υ(X) =1υ2(Y) =12⨯2.011L min mol --⋅⋅=1.011L min mol --⋅⋅，故D 正确； 答案选D 。
全高考化学试题分类汇编化学平衡
杂繁市保价阳光实验学校化学平衡1．〔理综I ·11〕：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1，该反是一个可逆反。
假设反物起始物质的量相同，以下关于该反的示意图不．正确的选项是．．．．．．C2．〔理综II ·13〕在相同温度和压强下，对反 CO 2 ( g ) + H 2 ( g )CO(g ) + H 2O( g 〕进行甲、乙、丙、丁四组，起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况到达平衡后， n ( CO 〕的大小顺序是 AA ．乙＝丁＞丙＝甲B ．乙＞丁＞甲＞丙C ．丁＞乙＞丙＝甲D ．丁＞丙＞乙＞甲3．〔理综·8〕对平衡CO 2〔g 〕CO 2〔aq 〕 .△H =-15kJ·mol －1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，采用的方法是D A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压4．〔理综·14〕高温下，某反到达平衡，平衡常数)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=。
时，温度升高，H 2浓度减小。
以下说法正确的选项是A A ．该反的焓变为正值B ．恒温下，增大压强，H 2浓度一减小C ．升高温度，逆反速率减小D ．该反的化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 25．〔理综·12〕将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一温度下发生以下反： ①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)到达平衡时，c (H 2)=0.5mol ·L -1，c (H I )=4mol ·L -1，那么此温度下反①的平衡常数为CA ．9B ．16C ．20D ．256．〔理综·8〕在密闭容器中进行如下反：H 2(g) ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反时间的关系如以下图所示．符合图示的正确判断是DA ．T 1＞T 2，ΔH ＞0物质物质的量CO 2H 2COH 2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁a mol0 mola mola mol催化剂 高温C ．D ．1200℃ N O 含量时间1000℃N O 含量时间1000℃ 催化剂1000℃ 无催化剂N O 含量时间10×105Pa1×105Pa A ．B ．N O 含量时间1000℃ 1200℃T 1碘化氢的量时 间T 2B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜07．〔理基·36〕对于反2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去SO3D．降低体系温度8．〔化学·8〕将H2(g)和Br2(g)充入密闭容器，恒温下发生反H2〔g〕+Br2(g) 2HBr〔g〕△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反，平衡时Br2(g)的转化率为b。
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第二次平衡时，Z 的浓度也为 0.15 mol·L-1 ，选项错误。
四 川 卷 .2015.T7. 一 定 量 的 CO2 与 足 量 的 碳 在 体 积 可 变 的 恒 压 密 闭 容 器 中 反 应 ：
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0% C．T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P 总 【答案】B 【解析】选项 A 中，因容器的体积可变，故充入惰性气体后容器体积变大，混合气体整体被稀释， 反应应正向移动，故 A 错误。选项 B 中，设转化的 CO2 为 x，则 CO 为 2X，剩下的 CO2 为（1-X），由 题可知，(1-X)/2X=60%/40%，解得 x=0.25，故选项 B 正确。选项 C 中，当同时充入 CO2 和 CO 时若 要保证平衡不移动，则需要按照反应系数进行添加，即在加入 1 体积 CO2 时加入 2 体积 CO，而此时 是等体积加入，相当于 CO 加少了，平衡应正向移动，故 C 错误。选项 D 中，通过题目所给条件计 算 KP 应等于 23.0P 总，故 D 错误。
D.Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于 NH4Cl
溶液
【答案】C
【解析】A 项，△S＞0、△H＜0 有利于反应的自发进行，A 选项两条都满足，结合 Na 与 H2O 反应的
实验常识，选项正确； B 项，饱和 Na2SO4 溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶
安徽卷.2015.T11．汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质 的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随 时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确 的是：
起始物质的量 10 n
0
0
变化物质的量 2 2
22
平衡物质的量 8 n-2
22
设该容器的体积为 V，根据 K=0.1，列关系式得 （2×2）÷[8×（n-2）]=0.1，解得 n=7，
正确；D.根据上述数据 CO 的平衡转化率为 2÷10×100%=20%，错误；选 C。
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考点：考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算。
【十年高考】2006-2015 年高考化学试题分类汇编——化学平衡
天津卷.2015.T9．下列说法不．正．确．的是 A.Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同
A．温度 T 下，该反应的平衡常数 K= B．温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 【答案】A 【解析】答案选 A。选项 A 根据化学反应平衡常数的计算可知正确。选项 B，由于反应容器是恒容 的仪器，反应物和生成物均为气体，因此容器内的密度均不改变，该选项错误。选项 C，加入催化 剂只是改变化学反应的速率，并不能使化学平衡发生移动，由图可知平衡发生移动，因此改选项错 误。选项 D，，若曲线 b 的条件的改变是温度 ，由图可知，达到平衡的时间缩短，因此是升高温度， 而升高温度以后 N2 的浓度减小，说明平衡向正方向移动，所以该反应为吸热反应，该选项错误。 福建卷.2015.T12. 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判 断不．正．确．的是
（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系
中加入 1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不．正．确．的是 A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1
D.第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 mol·L－1
A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大
C．反应前 H2S 物质的量为 7mol
D．CO 的平衡转化率为 80%
【答案】C
【解析】A. 升高温度，H2S 浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；B．通入 CO 后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；C. 根据 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1
重庆卷.2015.T7．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和 ××的危害。在
恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，下列说法正确的是
液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C 项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧
水的催化能力较强，故错误；D 项，NH4+可以跟 Mg(OH)2 溶解出的 OH- 反应生成弱电解质 NH3·H2O，
进而促进了 Mg(OH)2 的溶解，故正确。
天津卷.2015.T12.某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X
等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X 与 Y 的变化量是 1:2 关系，而题目中给定的 X 与 Y
起始量也是 1:2 关系，因此 X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 选项正确，； D 项，根据三段式，结合
第一次平衡时 Z 的体积分数为 10%，可以计算出 c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此
【答案】D
【解析】A 项，根据题意，在此平衡系中加入 1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数
不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡
的原理，反应前后气体的系数应相等，因此 m=2，选项正确； B 项，平衡常数的变化只与温度的变
化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C 项，平衡转化率