物化期末试卷样题及答案

华南农业大学期末考试试卷（B 卷）

2013~2014学年第一学期 考试科目： 物理化学Ⅰ 考试类型：（闭卷）考试 考试时间： 120 分钟 学号 姓名 年级专业

一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分）

( )1.在p θ，263.15 K 下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中：

(A) ΔS=0 ΔG=0 (B) ΔS>0 ΔG<0 (C) ΔS <0 ΔG<0 (D) ΔS>0 ΔG>0

( )2.在系统温度恒定的变化中，体系与环境之间: (A) 一定有热交换

(B) 不一定有热交换 (C) 一定没有热交换

(D) 温度恒定与热交换无关

( )3.在下列哪种情况下，实际气体的性质与理想气体相近?

(A) 高温和低压 (B) 低温和低压 (C) 高温和高压 (D) 低温和高压

( )4.偏摩尔量的加和公式 Z =∑n B Z B 的成立条件是: (A) 不需要任何条件 (B) 等容等熵 (C) 等温等容 (D) 等温等压

( )5.硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、

H 2SO 4·4H 2O （s ），在p θ下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种

?

(A)1种 (B)2种 (C)3种 (D)4种

( )6.一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为 ，改变

下列条件，何者可使 增大？

(A) 增加压力使体积缩小一倍

(B) 体积不变，通入N2气使压力增大一倍

(C) 压力不变，通入N2气使体积增大一倍

(D) 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍

( )7.在一定T，p下，某实际气体的V m大于理想气体的V m，则该气体的压缩因子Z:

(A) 等于1 (B) 小于1

(C) 大于1 (D) 小于零

( )8.在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG应为:

(A) ΔG < 0 (B) ΔG > 0

(C) ΔG =0 (D) 不能确定

( )9.A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。现有一组成为x A=0.5的A与B液体混合物，将其精馏可得到:

(A) 纯A和恒沸混合物(B) 纯B和恒沸混合物

(C) 只得恒沸混合物(D) 得纯A和纯B

( )10.用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是:

(A) 在水的凝固点曲线上，ΔH m(相变)和ΔV m的正负号相同

(B) 在每个单相区，自由度f=2

(C) 在每条曲线上，自由度f=1

(D) 在水的沸点曲线上某一点，压力随温度的变化率大于零( )11.关于热机的效率，以下结论正确的是:

(A) 可逆热机的效率与工作物质的种类无关

(B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关

(C) 可逆热机的效率可以等于1，但不能大于1

(D) 任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1

( )12.下列热力学变量中广度性质是

(A) 热力学温度T (B) 等压摩尔热容C p,m

(C) 化学势μB(D) 质量m

二、填空题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）

1.固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其物种数为

、独立组分数为、相数为、自由度为。

2.热力学基本公式dG=，所以(∂G/∂T)p=。

3.稀溶液中溶剂A的化学势表达式为。

4.某实际气体在400K，1700kPa时的对比温度T r=0.9589，对比压力

p r=0.2208。该气体的临界温度T c=K，临界压力p c=kPa。

5.在温度T时，反应C2H5OH (l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O(l)的△r H m与△r U m的关系为。

6.系统经可逆循环后，△S系统0，经不可逆循环后△S环境0。（填>，=，<）。

7.在等温等压条件下，系统吉布斯自由能能的减少等

于。

8.298K，标准压力下，1摩尔甲苯和1摩尔苯混合形成理想液态混合物，混合过程的Δmix H=；Δmix S=。

9.理想的完全互溶双液系p-x(y)相图中，液相线在气相线的方，Ｔ-x(y)相图中，液相线在气相线的方。

10.四份1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖，NaCl，CaCl2和KNO3形成稀溶液。沸点最高的是溶液。沸点最低的是溶液。

三、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）

1.判断下列各过程中的Q，W，ΔU和可能知道的ΔH值，用>0，<0或=0表示。

(1)恒容绝热容器中发生反应：H2(g）+Cl2(g)→2HCl(g)；

(2)理想气体Joule-Thomson的节流过程。

2.液体苯在293K时的蒸气压为10.0kPa，此温度下密闭容器中的气、液苯达到平衡：C6H6(l) = C6H6(g)，可以把此平衡看成化学平衡，那么标准平衡常数K pθ和Δr G mθ分别为多少？

3.试比较下列几种状态水的化学势哪个大？说明原因。

(1)373K、100kPa、H2O（l）和373K、100kPa、H2O（g）

(2)373K、100kPa、H2O（l）和373K、200kPa、H2O（g）

4.理想气体进行等温可逆膨胀，ΔU=0，Q=W，即所吸收的热全部转化成了功，ηr=1，此结果是否违反了热力学第二定律？为什么？