高一化学碱金属
高一化学碱金属元素1
2，碱金属元素性质的递变性
2，碱金属元素性质的递变性 随着核电荷数的递增，由Li → Cs。 (1)金属性渐强，这是由于原子半径由小到大 引起的，因而失电子能力由 弱→强。 (2)与氧气反应越来越复杂。 (3)与水反应越来越激烈。 (4)最高价氧化物的水化物的碱性由弱到强。 (5)单质的熔沸点呈现由高→低趋势，其密度由小 到大(K、Na除外)。
2，碱金属元素性质的递变性
例如：与氧气反应(在空气中燃烧) Li + O2 === Li2O 2Na + O2 === Na2O2 2K + O2 === K2O2 K + O2 === KO2(超氧化钾) 再如：与水反应 2R + 2H2O === 2ROH + H2↑ (1)反应程度由Li → Cs逐渐强烈； (2)形成的ROH的碱性由Li →Cs逐渐增强， CsOH为最强碱。
焰色反应
焰色反应 由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均 为无色，因此不能通过沉淀反应来 检验金属离子的存在。通常利用碱金属离 子在火焰中所显示的不同颜色来检验。这 种检验方法叫做焰色法。
焰色反应
一些金属或金属离子的馅色反应的颜色如下： 钾 紫 色 (透过蓝色钴玻璃) 钠 黄 色 锂 紫红色 铷 紫 色 钙 砖红色 锶 洋红色 钡 黄绿色 铜 绿 色
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钠原子高一知识点
钠原子高一知识点钠（Na）是一种化学元素，属于碱金属。
在元素周期表中，它位于第11周期和第1主族。
钠原子具有11个电子，其中2个位于第一层电子壳，8个位于第二层，剩下的1个电子位于第三层。
1. 原子结构钠原子的核心部分由11个质子和中子组成，集中在原子的中心，即原子核。
质子具有正电荷，中子则没有电荷。
围绕核心的是电子云，其中电子负电荷与核心的正电荷相互吸引，保持钠原子的稳定性。
2. 电子排布根据泡利不相容原理和奥芬-布鲁克尔规则，钠原子的电子排布为2-8-1。
这意味着第一层电子壳中有2个电子，第二层中有8个电子，第三层中有1个电子。
3. 电子层能级根据能级模型，钠原子的电子分布在不同的层级上。
第一层为能级1，第二层为能级2，第三层为能级3。
每个能级都具有不同的能量级别，越靠近核心的能级越低。
4. 电子轨道每个能级可以进一步划分为不同的轨道。
根据研究结果，钠原子的电子轨道分别为1s、2s、2p和3s。
这些轨道描述了电子在原子周围的运动模式。
5. 价电子价电子指的是位于最外层能级（价层）的电子。
对于钠原子来说，3s轨道上的一个电子就是它的价电子。
价电子是化学反应和化合物形成中最活跃的部分。
6. 原子半径原子半径是指从原子核心到最外层电子云边界的距离。
对于钠原子来说，它的原子半径约为190皮米（1皮米=10^-12米）。
7. 化学性质钠是一种非常活泼的金属，具有良好的导电性和热导性。
它可以与大多数非金属反应，例如与氧气反应形成氧化钠（Na2O），与水反应形成氢氧化钠（NaOH）。
钠也可以与其他金属形成合金。
8. 用途钠广泛应用于工业生产、制备钠化合物、合金制备等领域。
它还是人体所需的一种微量元素，参与调节神经传导和维持体内水平衡。
综上所述，钠原子是一种具有特定电子排布和原子结构的化学元素。
钠的化学性质使它在许多领域中发挥着重要作用，同时也对人体健康至关重要。
深入了解钠原子的知识可以帮助我们更好地理解和应用这一元素。
高一化学碱金属元素
实验表明：钾也能与水起反应生成氢气和氢氧化钾。 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明钾比钠 的金属性更强。 在碱金属中，随着核电荷数的增加，与水反应 越来越剧烈，其中铷、铯遇水立即燃烧，甚至爆炸。 所以，碱金属元素的金属性从锂到铯逐渐增强。
碱金属元素的原子结构
Li Na K Rb Cs
相似性 递 变 性 最外层都只有1个电子
核电荷数逐渐增加
电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
思考：
根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质 的相似性和递变规律。
分析1：决定物质化学性质的主要因素是什么？
最外层电子数 推测一: 原子的最外层都只有1个电子，因此，它们 可能具有与钠相似的化学性质。如：能与氧气等非金 属以及与水等起反应。 分析2：除了最外层电子，物质的化学性质可能还与 结构中的什么因素有关？ 推测二: 随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多， 原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱， 失电子能力递增，元素的金属性（或对应单质的还原 性）增强。因此，钾、铷、铯与氧气或水的反应，将 比钠更剧烈。
； /bollzhibiao/ 布林通道 巴巴地等着这难得壹次的与爷共进晚膳的机会，突然听到这各消息全都失望至极，无奈之下，只得各怀心事地吃完咯这顿没滋没味的家宴。 王爷应酬回来已是壹更天，先去咯福晋那里问咯问情况，然后就径直来到惜月这里进行例行探望，只是还没等他进到院子里，迎面就撞上 咯韵音。韵音更是没有料到会在这各时间、这各地点能够再次撞上爷，慌乱之中也顾不得许多，赶快俯身请安：“给爷请安。”“你这 是？”“回爷，刚刚妾身送惜月妹妹回咯院子，不知道爷会过来。妹妹有些累，就先躺下咯，妾身这就去告诉她您过来咯，……”“不用 咯，既然已经躺下咯，爷就不过去咯。你这是要做啥啊？回去吗？”“回爷，妾身原本打算这就回去咯。”“噢，那爷送送你。”“还是 妾身送爷吧。”两各人依然无语，默默地走到咯她的院子门口。这壹路上，那天惜月的话，壹直在她的耳边回响。她并不想跟惜月明争暗 抢，更不会在爷面前撒娇邀宠，但是惜月的担心却是非常现实而残酷的壹件事情，或许，就像惜月说的那样，她不是在跟惜月争抢爷的恩 宠，她只是帮助惜月把爷留在她的身边。虽然想明白咯道理，可是真正要付诸行动，对于韵音来讲，简直就是壹件比想明白道理更加困难 的事情。由于以往从来没有做过这种向男人撒娇献媚的事情，虽然这各男人是她的夫君，但是，对于韵音而言，仍是大姑娘上轿头壹遭。 留给她的时间不多咯，马上就是两各人相互告辞的时刻，犹豫再三，韵音终于鼓足咯勇气，平生头壹遭用蚊子般大小的声音，嘁嘁哎哎、 结结巴巴地说道：“爷，您，要不，进屋，嗯，进屋，来吧，嗯，喝杯茶吧。”幸亏此时正是清风拂面的夜晚，幸亏此时月亮正躲在云彩 的背面，韵音此言壹出，两各脸颊顿时如火烧云般滚烫咯起来。听着韵音这含糊其词、语意不清的话语，王爷先是被震惊得目瞪口呆，继 而又惭愧不已。韵音可是壹各从来不会跟他提任何要求的人，这破天荒提出来的唯壹的壹各要求，他实在是说不出来拒绝的话。对韵音说 拒绝，真是天底下最为残忍的壹件事情。当初是谁说过同情不是爱情？当初又是谁说过给咯壹线希望就是给咯壹生失望？可是当独自壹各 人心里想的时候，想啥啊都是壹件容易而简单的事情；而现在真正面对壹各老实本分、与世无争的诸人提出的唯壹壹各要求，他，实在是 狠不下来这各心。第壹卷 第170章 生辰十月三十日，王爷的生辰。重阳节过咯没多久，转眼间就进入咯十月份，雅思琦早早地就开始张 罗起爷的寿宴。事先也征询咯他的意见，因为不是逢五逢十这样整数的大生辰，又因为朝堂上风声鹤唳，人心惶惶，王爷躲还来不及呢， 因此就嘱咐福晋，只准备家宴即可，另外再把十三弟他们壹家子叫上，就当
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.第二章碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。
高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。
- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。
Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。
2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。
4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。
5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。
6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。
7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。
Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。
- 学生小组报告的内容准确全面。
2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。
- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。
- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。
Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。
2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。
3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。
4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。
5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。
6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。
高中_高一化学碱金属
第二章高一化学碱金属第一节钠Ⅰ.学习重点：1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质2．从原子构造的观点认识钠是一种活泼的金属3．了解钠的保存方法的主要用途Ⅱ.学习难点：钠的有关实验现象的观察和分析Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的选项是〔〕A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的复原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中复原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反响堆的导热剂2．钠与水反响时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是〔〕A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在〔〕A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下实验现象正确的描述是〔〕①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是〔〕A．等于% B．等于4% C．大于%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于〔〕A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强复原剂D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时，可以灭火的物质是〔〕A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．2Na+3H+ 2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O 2Na++O2↑+2H2↑9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是〔〕A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH310．一块外表已被氧化为氧化钠的钠块，投入50g水中，最多能产生气体，那么原来被氧化的钠是〔〕A． B． C． D．11.将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是〔〕A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12．以下说法不正确的选项是〔〕A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大13．把钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是〔〕 A．184g B． C．180g D．14．钠在枯燥空气中形成的氧化物，溶于水后，可被100g质量分数为%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是〔〕A．Na2O2和Na2O B．Na2OC．Na2O2 D．无法确定15．一样质量的钠在以下情况下产生氢气最多的是〔〕A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中〔假设铝不参加反响〕16．将一小块金属钠久置于空气中，有以下现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是〔〕A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②二、填空题17．用金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，那么需加水g。
高一化学碱金属元素知识精讲
高一化学碱金属元素【本讲主要内容】碱金属元素1. 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
理解碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2. 注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物的重要用途。
【知识掌握】【知识点精析】1. 碱金属元素的原子结构可总结出以下规律：（1）相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。
（2）不同点：核外电子层数不同。
（3）递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。
（同种元素的原子半径大于离子半径）。
（4）推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大，核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。
2. 碱金属的化学性质它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。
单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
反应的实质可表示为：2R+2H2O＝2ROH+H2↑反应的现象各不相同。
与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H 2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。
碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。
碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。
（1）跟非金属反应 卤素：RX X R 222=+ 氧气：O Li O Li 2224=+ 222 2O Na O Na 点燃+22KO O K =+（K 、Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物） 氢气：Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成RH 。
与硫等大多数的非金属起反应。
（2）跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。
↑+=+22222H ROH O H R 。
钠与水反应比锂与水反应剧烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。
高一化学碱金属
第二章高一化学碱金属第一节钠Ⅰ.学习重点：1．了解钠的物理性质：掌握钠的化学性质2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属3．了解钠的保存方法的主要用途Ⅱ.学习难点：钠的有关实验现象的观察和分析Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼：在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态：可做原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上：②钠沉在水底：③钠熔化成小球：④小球迅速游动逐渐减小：最后消失：⑤发出嘶嘶的声音：⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠：放在燃烧匙里加热：下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化：②在空气中燃烧：放出黄色火花：③燃烧后得白色固体：④燃烧时火焰为黄色：⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将2.3g钠放入100g水中：所得溶液的质量分数是（）A．等于% B．等于4% C．大于%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远：透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时：可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+3H+ 2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O 2Na++O2↑+2H2↑9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中：产生的气体是（）A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH310．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块：投入50g水中：最多能产生气体：则原来被氧化的钠是（）A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g11.将一小块钠投入下列溶液时：既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠：并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大13．把钠放入水中：要使每100个水分子中含有1个Na+离子：所需水的质量是（） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g14．钠在干燥空气中形成的氧化物：溶于水后：可被100g质量分数为%的盐酸恰好中和：钠的氧化物的成分是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2OC．Na2O2 D．无法确定15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝：包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）16．将一小块金属钠久置于空气中：有下列现象：①生成白色粉末：②变暗：③生成白色固体：④发生潮解变为液体：这些现象的先后顺序是（）A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②二、填空题17．用金属钠放入水中：要使100个水分子溶有1个钠离子：则需加水g。
高一化学 《碱金属元素》知识点详解
第三节碱金属元素新课指南1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律.2.掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能.3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义教育.本节重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系.本节难点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系.教材解读精华要义相关链接1.钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，最外层有1个电子，其原子结构示意图为：钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.2.钠的典型化学反应钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应.钠单质的化学性质主要表现为还原性.知识详解知识点1 碱金属的原子结构从下表可以看出，锂、钠、钾、铷、铯的原子最外电子层的电子数是相同的，都是1个电子.这个电子对原子半径的大小是有影响的，一旦失去这个电子变成离子，离子半径就显著地比原子半径小了.例如，钠原子的半径是1.86×10-10m，钠离子的半径则为0.97×10-10m.碱金属的原子结构锂钠钾铷碱金属项目元素符号Li Na K Rb Cs 电子层结构Ⅰ相同点：最外电子层上都只有1个电子Ⅱ递变规律(从锂到铯)：核电荷数逐渐增大；电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大.知识点2 碱金属的物理性质碱金属元素在自然界里都以化合态存在，它们的金属由人工制得.下表列出了碱金属的主要物理性质.碱金属的主要物理性质小结①相似性：碱金属除铯略带金色光泽外，其余都呈银白色.碱金属都比较柔软，有延展性，它们的密度都比较小(Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3)，熔点较低(Li大于100℃，其余小于100℃)，铯在气温稍高的时候，就呈液态.它们的导热、导电的性能都很强.碱金属，特别是锂、钠、钾，是金属中比较轻的.②递变规律(从Li→Cs)：密度呈增大趋势(但K<Na)；熔、沸点逐渐降低.思维拓展1.在实验室里怎样保存锂、钠、钾?点拨锂、钠、钾是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液等反应产生氢气，是易燃易爆的物质，存放它们要保证不与空气、水分接触，又因为它们的密度小：锂0.534g/cm3，钠0.97g/cm3，钾0.86g/cm3，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而钠、钾应保存在煤油中.(煤油密度为0.8g/cm3)2.自然界里最软的金属元素是什么?它有哪些特征?点拨铯是自然界中最软的金属.铯具有活泼的化学性质，它本来披着一件漂亮的略带金色的“外衣”，可是一与空气接触，马上就换成了灰蓝色，甚至不到一分钟就自动地燃烧起来，发出玫瑰般的紫红色或蓝色的光辉，把它投到水里，会立即发生强烈的化学反应，着火燃烧，有时还会引起爆炸.即使把它放在冰上，也会燃烧起来.正因为它这么地“不老实”，平时人们就把它“关”在煤油里，以免与空气、水接触.最有意思的是，铯的熔点很低，很容易就能变成液体.一般的金属只有在熊熊的炉火中才能熔化，可是铯却十分特别，熔点只有28.40℃，除了水银之外，它就是熔点最低的金属了.人体的正常温度是37℃，所以把铯放到手心里，它就会像冰块掉进热锅里那样很快地化成液体，当然，是不可以把它直接放到手心里的.知识点3 碱金属的化学性质(重点、难点)我们知道，钠的化学性质很活泼.它的原子的最外电子层是1个电子，在化学反应中容易失去最外层电子.锂、钾、铷、铯等原子的最外电子层都是1个电子，都容易失去最外层电子，因此它们的化学性质都很活泼.失去电子是氧化反应，所以碱金属是强还原剂.Ⅰ跟非金属的反应碱金属都像钠一样能跟氧气起反应.锂跟氧气起反应，生成氧化锂：4Li+O2＝2Li2O钾、铷等跟氧气起反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物.碱金属能够跟大多数的非金属起反应，表现出很强的金属性.实验2-8：钾与氧气的反应实验目的：通过钾的性质实验与钠的性质实验相比较，认识碱金属的通性.实验原理：碱金属单质都具有银白色光泽，并具有密度小、硬度小、熔点低、导电性强的特点，是典型的轻金属.碱金属的化学性质都很活泼，表现出很强的金属性、还原性.钾的化学性质比钠还活泼，钾在空气里燃烧时火焰呈浅紫色，生成物是黄色的过氧化钾(K2O2)和橙黄色的超氧化钾(KO2)的混合物.实验用品：小刀、镊子、酒精灯、石棉网、铁架台、钾、滤纸.实验步骤：(1)观察钾的外观时，采用与钠的性质实验同样的操作方法.(2)从钾块上切取绿豆大小一粒，用滤纸吸于煤油后，放在石棉网上，然后用酒精灯加热，钾熔化，燃烧时火焰呈紫色，生成物呈黄色.(如图2-17所示)实验现象：钾熔化为闪亮的液球(与钠相同)，钾球很快就剧烈燃烧起来(比钠燃烧更容易、更剧烈)，燃烧时有火焰(与钠燃烧相同)，火焰呈紫色(与钠燃烧不同).实验结论：在加热的条件下，钾在空气中燃烧且比钠更易燃烧.钾比钠更活泼，金属性更强.【注意】①取用钾要用镊子，切忌用手接触钾，以防手被腐蚀.②所取用的钾粒比黄豆粒略小就有很好的实验效果，过大的钾粒在燃烧时易发生爆炸.③在实验室里钾是保存在煤油中的，钾和煤油都易着火，所以实验过程中要加强防火.④切下的未用的钾要及时放回煤油中去.⑤实验用品中的小刀、镊子、石棉网和滤纸都必须干燥无水.⑥为了观察到应有的实验现象，待燃烧的钾要用滤纸吸干煤油.用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火.⑦盛放燃烧着的钾块的石棉网要无破损且干燥，要在铁圈上放平.Ⅱ跟水的反应碱金属都能跟水起反应。
高一碱金属单质知识点总结
高一碱金属单质知识点总结碱金属单质的性质1. 物理性质碱金属单质是银白色的金属，有着良好的导电性能和导热性能。
它们的密度通常比较小，且具有低熔点和沸点。
其中，锂是最轻的金属，而钫是最重的碱金属，密度逐渐增大。
碱金属单质的硬度较低，可以轻松地被切割或挤压成各种形状。
2. 化学性质碱金属单质具有极强的还原性，容易失去外层电子形成+1价阳离子。
在水中能够剧烈反应产生氢气，生成的氢氧化物溶液碱性很强。
与氧气反应时能够生成较为强烈的火焰。
碱金属在空气中主要与氧气和水分发生反应。
它们在空气中氧化迅速，因此必须保存在惰性气体（如氩气）的环境中。
与水的反应也非常迅速而剧烈，放出大量氢气，并产生氢氧化物。
碱金属单质的应用1. 碱金属离子电池碱金属的化学性质使得它们在电池中有着重要的应用。
锂电池是目前最为常见的充电电池，应用广泛于移动电话、笔记本电脑、相机等各种电子设备中。
随着节能环保意识增强，锂电池的应用将更加广泛。
2. 合金制品碱金属与其他金属可以形成各种合金，这些合金具有较高的强度、耐腐蚀性和其他特殊性质。
钠、钾等碱金属与铝、钛、镁等金属结合制成的合金在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用。
碱金属的实验1. 钠与水反应可以进行给学生进行实验，在实验室中将一小块钠放入水中，钠表面会出现白色的氢氧化钠，并且放出氢气，同时伴有剧烈的火花。
学生可以通过这样的实验观察到钠对水的化学性质。
2. 钾的燃烧反应将一小块钾投入烧杯中，用锡纸盖住燃烧的钾，点燃锡纸，产生的钾燃烧会发出红色的火焰，学生可以通过这个实验观察到碱金属在氧气中的性质。
总结碱金属单质是一类具有特殊性质的金属元素，它们在化学和应用领域具有重要的地位。
通过对碱金属单质的性质、应用以及相关实验的了解，有助于加深对此类元素的认识，同时也为相关实验教学提供了一定的参考。
新版高中化学讲义：碱金属元素
一、碱金属元素概述 1. 定义碱金属元素为第ⅠA 族(除氢)的元素。
包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)，钫(Fr)，其中钫为放射性元素。
2. 相似性碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。
3. 递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。
【答案】1 失去 +1 强 增多 增大二、碱金属元素的物理性质 碱金属 颜色状态密度/g·cm -3 熔点/Ⅰ 沸点/Ⅰ 锂 银白色柔软0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.87928.40678.41. 相似性第30讲 碱金属元素知识导航知识精讲碱金属单质都有______色的金属光泽(但____略带金色光泽)、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2. 递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，(但ρK ___ρNa )，且Li 、Na 、K 的密度_____1，Rb 、Cs 的密度_____1。
【答案】银白 铯 降低 增大 ＜ ＜ ＞三、碱金属与氧气的反应碱金属现象及产物化学方程式Li 不如Na 剧烈，生成Li 2O 4Li + O 2 =====△2Li 2O Na 剧烈燃烧，生成Na 2O 2 2Na + O 2 =====△Na 2O 2 K 燃烧比Na 剧烈，生成复杂的氧化物 K + O 2 =====△KO 2(超氧化钾)Rb 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物Cs燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O 2反应越来越_____，产物越来越_________。
高一化学 知识点精析精练 碱金属元素
第三节碱金属元素知识归纳1．相似性(1)原子结构：最外层都是一个电子，M—e-＝M+。
(2)物理性质：银白色(铯金色)、质软、密度小、熔沸点低、导电性强。
(3)化学性质：相似于钠(与Cl2、O2、H2O、H+等反应)。
(4)最高价氧化物对应水化物都为强碱(碱金属名称来源)。
2．差异性、递变性随Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增：(1)原子结构：电子层数递增，原子半径增大。
(2)物理性质：密度递增、熔沸点递减。
Li密度小于煤油，存放于石蜡中以隔绝空气和水。
(3)化学性质：核对电子引力减弱，失电子能力增强，金属性增强。
4Li+O2点燃2Li2O；4Na+O22Na2O；2Na+O2点燃Na2O2；2K+O2K2O2，加热时生成更复杂的氧化物(KO2)(4)氧化物对应水化物碱性增强。
3．焰色反应检验碱金属元素(单质、离子、溶液等物质存在形式)存在，可用焰色反应。
焰色反应是物理变化。
学法建议1．分类研究法：物以类聚，把Li、Na、K、Rb、Cs放在一起分析而不一一加以分析，因为它们有共性而且它们有本质相似的结构背景。
这样，在研究物质性质时，只对某一物质加以仔细深入的研究就能起到以点带面的作用。
这种简捷、省事的做法，被科学家们称为分类研究法。
2．碱金属元素的学习从原子结构入手，以钠为点展开。
从原子结构到钠，钠到碱金属元素，通过原子结构分析碱金属元素性质递变规律，这是本节主要的学习方法。
3．学会获取、处理、输出信息能力。
课本中本节提供的表2-1和2-2，是读表能力训练的良好素材。
一方面，要能看懂图表所包含的信息，从中找出规律；更重要的是，必须学会怎样看、想，怎样进行信息处理和加工。
读图识表能力是自然科学工作者具备的基本素质。
潜能开发[例1]由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物4．0g与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5．0g，试通过计算和推理，给出该碱金属元素的名称。
思路分析粗看题目似乎少条件，仔细分析却不然，关键在于获取题目中所包含数据的化学运用。
高一化学碱金属知识点总结
高一化学碱金属知识点总结随着现代科学技术的不断发展，化学作为一门基础科学，对于我们的生活和社会产生了重要影响。
而在高中化学学习的过程中，碱金属是一个非常重要的知识点。
在这篇文章中，我们将总结高一化学中关于碱金属的知识。
1. 碱金属的特性碱金属是指周期表中第一组的元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。
这些元素在自然界中大多以化合物形式存在，具有许多共同的特性。
首先，碱金属是活泼的金属。
它们容易失去电子，形成带正电荷的离子，也就是阳离子。
这是因为它们的外层电子结构只有一个s电子，而这个电子很容易被移走。
其次，碱金属是非常活泼的金属。
它们与非金属反应非常迅速，甚至可以与空气中的水分和氧气反应起火。
这种反应非常强烈，有时甚至会爆炸。
另外，碱金属的密度相对较低，而且具有较低的熔点和沸点。
这使得它们在实际应用中有一定的用途，例如在制造合金和电池中广泛应用。
2. 碱金属与水的反应碱金属与水反应是我们学习化学时经常遇到的一个实验。
这个实验可以帮助我们了解碱金属的活泼性和与水反应的产物。
当碱金属与水反应时，会发生放出氢气的反应。
这是因为碱金属的离子与水分子结合形成了氢氧化物，并释放出氢气。
例如，钠与水反应的方程式可以表示为：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑在这个反应中，钠离子与水分子结合形成了钠氢氧化物(NaOH)，并释放出氢气。
需要注意的是，碱金属与水反应是一个剧烈的放热反应，反应过程中会产生大量的热量。
因此，在进行实验时应该小心操作，以免发生意外。
3. 碱金属与非金属的反应除了与水反应外，碱金属还与非金属元素发生反应。
这些反应也非常活泼，产生的产物具有一定的特点。
例如，碱金属与卤素的反应非常剧烈，会产生相应的盐。
以钠和氯为例，它们的反应可以表示为：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠与氯发生了置换反应，生成了氯化钠。
另外一个例子是碱金属与氧气的反应。
高一化学《第四章第一节原子结构与元素周期表2---碱金属元素》
1. 碱金属元素 碱金属是一类化学性质非常活泼的 金属，在自然界中都以化合态存在。
四 原子结构与元素的性质
金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去 电子，具有金属性；
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得 到电子，具有非金属性。
原子结构决定元素的性质
实验和观察
碱金属元素的化学性质
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的 钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K） 离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑ ③实验结论：
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的 钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K） 离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑
归纳整理 对照课本P95“表4-2 碱金属单质的主要物理性质”回答
1.1 碱金属单质的物理性质 (1)碱金属单质具有硬度____、密度____、熔点低的特点。随着元 素原子核电荷数的增加，碱金属单质的熔点和沸点逐渐_____。 (2)碱金属单质具有良好的_______、导____性、导____性，液态钠 可用作核反应堆的传热介质。
高一化学碱金属1
6Na+6H2
3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属
各0.2mol,分别投入100mL 1.0mol/L的盐酸中，下列说法 正确的是 （ BD ）
A. B. C. D. 它们产生等量的氢气 Na产生的氢气最多 Al产生的氢气最多 Zn、Fe产生等量的氢气
沙头角中学 梁洪明
[小结] 钠的化学性质和用途。
作业：1.课本102页： 1、2（书） 3、4（本） 2.《一课一练》 第四章 练习一
沙头角中学 梁洪明
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色如新春刚抽的柳枝，翠中含金缕，黑子则如盛春满蓄的江水，蓝得发碧，质地为上等瑙、珀，加工技艺精湛绝伦，正是玩棋人所谓“云子”。 这一坛云子，包浆温润自然，叩之玉质金声，是难得一遇的古云子。若非唐静轩亲至，恪思阁绝不肯献宝。明柯进得门来，几个伙计从另一边也 把扬琴也抬到了。唐静轩令云子落回瓷坛，将瓷坛搁回桌上，起身迎明柯。伙计们把扬琴安放了之后，就识趣的退出去了。唐静轩凝视明柯： “她有回应吗？”明柯笑道：“你何不自己看看？”唐静轩就去摸琴身上的暗格，手法很熟练。这本来就是他自己拥有的古琴、是他发现的暗格。 手指伸进去，指尖立即触到一张纸。唐静轩的心沉下去，手指也抖了。他放进去的，就是一张纸。她不肯接受，所以退回给他？幸好他并没有把 手缩回去，指尖继续往前，明确无误的告诉他：这是一、张、纸。而他原先放进去的，确切说，是一封纸笺，厚薄与质地，是不一样的。唐静轩 的手还在抖，心却飞了起来。你如果没有在十七、八岁的时候爱上过一个女孩子，就绝想像不出好好一颗心怎么可以飞得那么高，那么高又是什 么样的感受。第四十章 梅香惹人约黄昏（2)唐静轩给明秀那封信笺里，写的是他的真实情感。从去年元夜之后，他就觉得自己在恋爱了。可他要 用三个月的时间抵制这奇怪的感情，三个月的时间发现这感情是恋爱，再用三个月的时间，去猜疑她是不是也爱他、他要用什么法子去问她。他 现在取出了这张纸。桑皮黑纸，还不到一个巴掌大，裁得整整齐齐，上头没有字迹、没有刻痕，什么都没有。唐静轩微微仰起脸，闭起眼睛，把 黑纸蒙在脸上，没有直接挨到，隔那么一点点。当女孩子挑选胭脂纸，想闻闻它的香气时，这是很正确的一种手法。他闻见了香气，横斜水清浅， 浮动月黄昏。梅香。那年元夜，月色如银，金吾不禁。人间诸般繁华灯火，隔了半个山头看，洒了一层银霜，仿佛也宁谥了。他在最热闹不堪的 佳节，爬上连最简单的六角琉璃灯都没有一盏的冷清山头，抱膝孤坐，回头去看夜市的灯火，以为这份情怀唯己独有，想不到又来了两个人。两 个女孩子，没有挑灯，其中一个娇滴滴抱怨：“表姊，怎的不命人多点些灯火来？”唐静轩听出这声音是他的堂姨，福珞。福珞这小家伙，年纪 虽不大，沾了母亲的光，辈份比他高了整整一层。福珞口中的表姊是谁呢？一堂已经三千里、一表又是三千里，这位“表姊”很可能已经不属于 他的亲属范畴了。他听到“表姊”回答说：“珞儿，你看月明如水，点起灯来，岂不乱了月色？要灯，夜市里尽有。你且立此处回头看，那些繁 华不堪的灯火，隔了这段距离，是不是被涤得净了？”唐静轩心里当时就“噔”的一下。他自己心底的话，从另一个人嘴里说出
人教版高中必修高一化学碱金属
人教版高中必修高一化学碱金属碱金属第一节钠一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小;熔成小球，因钠熔点低;小球游动发出吱吱声，因有氢气产生;加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4(有蓝色沉淀) 注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ( Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(常用此法除杂)第三节碱金属元素一、物理性质(详见课本107页)银白色，柔软，从LiCs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na K Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
高一化学碱金属元素
认知目标
知道为什么要学习碱金属元素。 知道碱金属元素在元素周期表中是怎样排列的。 知道元素在元素周期表中的排列能用来判断元 素的物理性质的相似性和递变性，而相似性和 递变性中又包含某些特殊情况。 理解知识和实验的关系：实验用来验证知识的 合理性，知识则是用来解释实验结果的。
情感目标
作业布置
课后作业:P40： • 三、四、五、六 • 练习册
厦门画册印刷/prints/brochure/
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感到腰和胳膊都特别疼，忍不住“哎哟”了一声。耿正轻轻地问：“很累吧爹，是不是胳膊很疼啊？”耿老爹说：“是啊，腰腿和胳膊都有点 儿不得劲儿。爹可能是有点儿老了呢，怎么这么一点儿活儿就给累成这个样子了！”耿正说：“不是你老了，这活儿就是怪累人的。我并没有 干多少，还感觉很累呢。”耿老爹说：“明儿个都歇着吧，那些家伙什儿不用着急还的。”耿正说：“爹，这些事情你就不用结记了，我明儿 个下午再过去叫他们派车来拉吧！明儿个上午，恐怕连我也不想动弹了呢。”小青和耿正兄妹三人到底年纪小，体力恢复得快。第二天，他们 只好好地歇息了一个上午以后，就全都歇过来了。乔氏为大家做了非常丰盛的午饭，不但有清蒸鱼和盐水鸭，而且还炒了好几个素菜，烙了牛 肉馅饼，做了鸡蛋挂面汤。大家高高兴兴地吃完午饭以后，乔氏还是不让小青和耿英帮她洗锅刷碗，让她们继续歇息去。但是，小青和耿正兄 妹三人谁也不想再待在床上休息了，只有耿老爹一人还是懒得动，依然回东边屋里睡觉去了。110第三十二回 小树林勾起思乡情|（为省事现买 石灰膏，小树林勾起思乡情；耿老爹德才让人敬，乔氏期盼得佳婿。）接下来的一段时间里，耿正兄妹仨继续做水果贩卖生意，耿老爹把两张 大床和大凳子小板凳什么的都做好了。所有的木料用得干干净净的，耿老爹和乔氏都非常高兴。五间新屋下一步该进行的是亮家了。所谓的亮 家实际上就是用石灰泥进行屋内上面。完成这一步工程时，必须得使用专门淋制的熟石灰膏。于是，耿老爹在次日的早饭桌上与乔氏商量： “咱们得在院子里挖个淋灰池子了。你看在哪里挖合适？”乔氏说：“出门儿不远的小树林旁边，有几个专门做这种生意的人呢，他们常年里 都在淋制和售卖熟好了的石灰膏。淋制熟石灰膏这个活儿太麻烦，咱们就不要自己做了，去那里买一些使用吧！”耿老爹说：“说的也是，这 个活儿不但麻烦费时，而且还会坏了水土，对今后在院儿里种菜种花的，多多少少会有一些影响呢。”小青听了，眨巴眨巴那双特别好看的杏 仁眼，脆生生地问耿老爹：“耿伯伯，您准备什么时候去购买石灰膏啊？”耿老爹说：“如果那里时时有人的话，我想今儿个上午就去看看。” 小青说：“应该是时时有人的。那咱们吃完饭了，我就带你们去吧！”耿老爹笑着说：“好啊，我就知道，你一定会给我们当向导的！”想一 想又说：“不过啊，这装石灰膏，得准备一些特别的家伙什儿呢！”乔氏说：“不用准备，他们有现成的家伙什儿可以抵押了借用的。用完了 给他们送回去，顺便取回押金就行了。”耿老爹高兴地说：“这样最好不过。装了石灰膏的家伙什儿，可是很不好清理的呢！”转而又问： “那咱们自己推上小推车，挑
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高一化学碱金属一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只．有一个．．选项符合题意。
)1. 常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是( )A. Na2CO3·10H2OB. NaHCO3C. NaD. NaOH2．下列化合物能通过相应单质直接．．化合而成的是( )A. FeCl2B. CuSC. Na2O2D. SO33. 实验室要使用坩埚熔化苛性钠，应选用( )A. 铁坩埚B. 玻璃坩埚C. 石英坩埚D. 瓷坩埚4．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B.浓度都是0.01 mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解(MCE99)5. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是( )①干燥的氯气②Na2O2③NaClO ④亚硫酸酐A. 除①外其余都可以B. 只有①③④C. 只有①④D. 全部都可以6. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是( )A. Na2O2和Na2CO3B. Na和NaClC. Na2O和Na2O2D. NaOH和Na2CO37. 用Na2O2与水反应制O2，应选作该反应容器的材料是( )A. 玻璃B. 铁C. 铝D. 塑料8. 在下列反应中，水作还原剂的是( )A. Na＋H2O →B. Na2O2＋H2O →C. F2＋H2O →D. CaO＋H2O →9. 下列物质在强光照射下，不发生．．．化学反应的是( )A. 氢、氯混合气B. 浓硝酸C. 过氧化钠D. 新制的氯水10. 下列各种固体物质的热稳定性强弱顺序排列错误．．的是( )A. KMnO4＞K2MnO4B. KCl＞KClO3C. Na2O2＞Na2OD. Na2CO3＞NaHCO311. 电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是( )A. 放射性元素B. ⅦA族元素C. 卤化银D. ⅠA族的单质12. 锂是一种活泼金属，它在工业上的用途为①光电材料②化学工业上的催化剂③原子反应堆的导热剂④制取高强度玻璃⑤制热核反应的材料( )A. ①④B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①③⑤13. 过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )A. Na2CO3和Na2O2 C. Na2CO3B. Na2CO3和NaOH D. Na2O、Na2O2和Na2CO314. CO2跟下列物质反应能产生O2的是( )A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO315. 超氧化钾(K2O)常用于急救器中，它能吸收CO2变成碳酸盐和O2。
在一定条件下，156 g金属钾与O2充分反应生成KO2，若用生成的KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是( )A. 11.2 LB. 22.4 LC. 44.8 LD. 67.2 L16. 将MgCl2和NaHCO3按物质的量1∶2的比例混合制成溶液，再加热蒸干得到的固体是( )A. Mg(HCO3)2和NaClB. Mg(OH)2和NaClC. MgCl2和Na2CO3D. MgCO3和NaCl17．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 硫化亚铁跟稀盐酸反应：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑B. 氯气跟水反应：Cl2＋H2O ＝2H+＋Cl－＋ClO－C. 钠跟水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH－＋H+↑D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓根据以下叙述，回答第18 ─20题：某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应；④消石灰跟碳酸钠反应。
18. 该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石，②纯碱，③小苏打，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥消石灰。
下列叙述正确的是( )A. 起始原料是①④B. 起始原料是②⑥C. 最终产品是④⑤D. 最终产品是③④19. 该厂生产过程的优点可能有：①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业，其中正确的是( )A. 只有①B. 只有②C. ①和③D. ②和③20. 生产过程中没有．．涉及的化学反应类型是( )A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应二、填空题(本题包括7小题，共30分)21. (2分)单质钠在空气中燃烧时火焰的颜色为_______色，产物为_______ 色固体，其电子式为_____________，它可以作为潜水艇里______________的来源。
22. (4分)写出能跟强酸作用，又能跟强碱作用的四种酸根不同的钠盐的化学式：______________ 、_____________ 、______________ 、______________ 。
23. (3分)现有36 g H2O和80 g D2O。
它们所含氧原子数之比是_________，它们分别跟金属钠完全反应时，所放出的气体体积比是___________，质量比是__________。
24．(4分)已知：(MCE02)①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是，Z是。
(2)写出③中反应的化学方程式(3)写出④中反应的化学方程式25. (6分)苏打和小苏打有着广泛应用。
试从反应物的消耗量角度来说明在下列用途中选用苏打还是小苏打，为什么？(1) 做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用___________，因为____________________________________________________________；(2) 作为泡沫灭火器中的药品，选用______________，因为__________________________ ________________________________________________________________；(3) 用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用____________，因为__________________ ________________________________________________________________。
26. (8分)在三个密闭容器内分别装有：A. Na2O2和NaHCO3、B. Na2O2和NH4HCO3、C. Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。
将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。
写出各容器内残留的固体物质名称及物质的量。
A______________________________，B____________________________，C__________________________________。
若分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为______________________________。
(填入序号)27. (3分)向一盛有足量Na2O2的密闭容器中充入一定量CO与CO2的混合气，不断用电火花引发，最后剩余气体是_____________，所充入的混合气中CO2与CO的物质的量之比为________。
若测得反应后容器内压强为反应开始时的18(相同条件下)，则原混合气的平均相对分子质量为_________。
三、计算题(10分)28. 将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入100 mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体在标准状况下共2.24 L。
将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016 L。
求加入的盐酸的物质的量浓度。
答案1.B2.C3.A4.B5.D6.C7.D8.C9.C 10.A 11.D 12.C 13.C 14.C 15.D 16.B 17 A. 18.D 19.B 20.C21. (每空0.5分)黄；淡黄；；氧气22. (每空1分)NaHCO3；NaHS；NaH2PO4；NaHSO3；(CH3COONa；Na2HPO4)23. (每空1分)1∶2；1∶2；1∶424.(1) Cl(或氯)；K(或钾)(2) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O(3)(每空1分)25. (每空1分)(1)苏打；中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少(2)小苏打；产生等量的CO2，NaHCO3比Na2CO3的用量少(3)苏打；Na2CO3的水解程度大，产生等量的OH－，需Na2CO3的量比NaHCO3少26.(每空2分)1 mol Na2CO3和1 mol NaOH； 1 molNa2CO3； 1 molNa2CO3和1 molCaCO3；C＞A＞B27. (每空2分)O2；任意比；3228. NaHCO3与盐酸反应产生CO2，Na2O2与盐酸反应生成O2，而CO2与Na2O2反应将产生O2，故两步反应后的剩余气体一定有O2，可能有CO2。
2.24 L为0.1 mol，2.016 L为0.09 mol。
(1分)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2∆ n0.02 0.02 0.01 0.1－0.09＝0.01 (2分)⑴若CO2完全反应，c(HCl)＝034.mol0.1L＝3.4 mol / L (1分)⑵若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，(1分)c(HCl)＝013.mol0.1L＝1.3 mol / L (1分)。