山东科技版高一上期末化学必修1测试卷
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高中化学学习材料期末综合练习试卷2（时间120分钟 满分 100分）可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，C-12，Mg-24，Cu-64, Li-7，Na-23，K-39，Ca-40，第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分） 1．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是( )A ．①②④⑥B ．②③④⑥C ．①②④⑤D ．③④⑤⑥ 2．取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述: ( )①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。
其中描述正确的是( )A ．①②B ．①②③C ．①④⑤D ．④⑤ 3．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A. Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、Cl - B. Na +、PO 43-、Cl -、SO 42- C K +、Fe 2+、SO 42-、Br - D. Fe 3+、Ca 2+、Cl - 、OH -、4．下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( )A .Na 2O 2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na 2O B. Na 2O 2与水的反应中，Na 2O 2只作氧化剂C. 用Na 2O 2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D. Na 2O 2放入饱和NaOH 溶液中，放出大量的O 2，并有白色固体析出 5．下列反应的离子方程式，书写错误的是 ( )A. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：H ++OH -=H 2OB.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O ；C. 钠与水：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑D. 小苏打与盐酸：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O6. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氢气所含原子数均为2 N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A7．将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是( )A. NaHCO3 B. FeCl3C. NaClD. HCl8．某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
鲁科版高中化学必修一期末综合练习试卷1.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）期末综合练习试卷1考试说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷的正确选项涂在答题卡的指定位置，交卷时只交答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的数据（相对原子质量）：O：16 K：39 H：1 S:32 Zn: 65 Na：23 Mg：24Br：80 Fe：56 Cl ：35.5 C :12 N: 14 Al :27第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括15小题。
每小题只有一个选项符合题意，共30分）1、下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应2、钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质（）A、Na2O B、NaOHC、Na2CO3D、NaHCO33、下列物质中含有氯分子的是（）A、氯化钙溶液B、新制氯水C、漂白粉D、盐酸4、物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是（）A、体积B、质量C、原子数D、分子数5、有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80ml，所得溶液的浓度为（）A、 5mol/LB、6mol/LC、 6.25mol/LD、6.5mol/L6、在KBr和KI 混合溶液中，通入过量的氯气，反应后蒸干溶液并灼热，残留物是（）A、KCl 和 KBrB、KCl和KIC、KClD、KCl和 I27、下列物质中原子数最多的是（）A、3 g H2 B、3.01×1023个O2C、0.8 mo1NH3D、标准状况下44.8LHe8、把一小块钠投入纯水中，其反应现象的描述错误的是（）A、Na 浮在水面上B、Na熔化成小球C、Na 球在水面上四处游动D、水溶液呈红色9、下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A、10 mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20 mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30 mL0.2mol/L的KCl溶液D、100 mL0.25mol/L的NaCl溶液10、某元素由化合态变成游离态时，下列说法正确的是（）A、该元素被氧化B、该元素既不被氧化也不被还原C、该元素被还原D、该元素可能被氧化也可能被还原11、自来水可以用氯气消毒。
鲁科版高中化学必修一上学期高一期末考试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品利辛一中2014—2015学年度上学期高一期末考试化学试卷B卷命题：刘焕山审题：李平均可能用的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Cl 35.5；Na 23；Mg 24；Al 27一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）1.对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（）A．研制具有生物功能的材料制造人工器官 B. 把水变成汽油解决能源短缺的问题C. 寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨D. 研究生命活动的物质揭示生命现象2. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是 ( ) A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B．根据分散系是否具有稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3. 关于假说有如下表述其中正确的是（）A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定 D．假说最终都可以变成科学理论4. 钠暴露在空气中会发生一系列化学变化，其中不会生成的物质是（）A．Na2O B.Na2O2 C. NaOH D. Na2CO35. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在6.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中下列说法正确的是（）A．每生成224mLO2，转移0.01mol e- B．过氧化钠的摩尔质量为78gC. 将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液，溶质物质的量浓度为0.2mol/LD．在Na2O2中阴阳离子个数比为1:17.配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作造成配制浓度偏高的是（）A．定容时俯视刻度线 B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒C．用托盘天平称量0.6gNaCl固体 D. 配制前容量瓶中残留少量的水8.已知HI水溶液中含有碘离子，下列关于HI的分类和性质预测你认为不合理的是（）A．属于酸类，可能与一些盐发生反应 B．是常见的还原剂，可以被还原成碘单质C．是电解质，水溶液可以导电 D．属于化合物，受热时可能分解9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42-B．含有0.1mol•L-1 Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、Cl−、NO3−C．含有0.1mol•L-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−D．含有0.1mol•L-1 HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、SO42−10. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 向CaCl 2溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2H +B. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO −+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO C. 向NH 4HSO 4溶液中滴加少量NaOH 溶液H ++OH −＝H 2O D. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O11.工业用辉铜矿（Cu 2S ）冶炼铜的反应:Cu 2S+O 2高温2Cu+SO 2 ，下列说法正确的是（ ） A ．该反应中氧化剂是氧气 B ．铜是导电性最好的金属 C ．可以将铜的冶炼和硫酸的生产联合在一起 D ．在Cu 2S 中铜的化合价为+2价 12. 有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O下列说法正确的是 ( ) A ．反应①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2 B ．根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2>Fe 3＋>Co 2O 3C ．在反应③中当1 mol Co 2O 3参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到I 2+Fe 2+==2I -+Fe 3+13. 有两个分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。
鲁科版高中化学必修一 综合检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一综合检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 ()A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl2.能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液区别开的一种试剂是 ()A． KSCN溶液B． BaCl2溶液C． AgNO3溶液D． NaOH溶液3.下列性质不属于氨气的物理性质的是 ()A．易液化B．极易溶于水C．水溶液显碱性D．有刺激性气味4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③5.如图所示的装置，U形管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行通电，一段时间后，下列叙述正确的是()A． X是阳极，Y是阴极B． X附近颜色加深，Y附近颜色变浅C． X是阴极，Y附近颜色加深D． Y是阴极，X附近颜色加深6.下列关于铝片与稀硫酸反应的叙述不正确的是()A．该反应是氧化还原反应B．铝是还原剂，硫酸是氧化剂C．铝片溶解，有气体产生D．离子方程式为Al＋2H＋===Al3＋＋ H2↑7.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是()A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗8.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3 mol·L－1，则SO的浓度为()A． 2 mol·L－1B． 3 mol·L－1C． 4 mol·L－1D． 8 mol·L－19.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和氯化铁溶液⑥肥皂水A．②④B．③④C．②④⑥D．④10.下列说法中，正确的是()A．液态氯化氢、固态氯化钠都不导电，所以氯化氢、氯化钠都是非电解质B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以氨气、二氧化碳都是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时都不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨都导电，所以它们都是电解质二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.人体正常的血红蛋白应含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。
鲁科版高中化学必修一第一学期高一化学期末考试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一化学期末考试题用到的相对原子质量：H : 1 O : 16 Al:27 S:32Ⅰ选择题（每个小题只有一个答案符合要求，请选出，每小题2分，共50分）1.下列不属于空气污染物的是（）A．二氧化硫B．氮的氧化物C．粉尘D．二氧化碳2.、下列物质的分离方法不正确的是A 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B 用分液法分离酒精和水C 用四氯化碳萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水3.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A.稀盐酸B.稀硝酸C.FeCl3溶液D.浓H2SO44.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁5.．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．氢氟酸B．烧碱C．盐酸D．硫酸6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①② B．②③C．①④D．②④7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中加入少量漂白粉进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团作馒头8．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用二氧化碳灭火C 氯气与二氧化硫混合使用漂白效果更好D 酸雨的PH小于79．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留固物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．观察样品的颜色D ．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 11.﹒铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是 （ ）A ﹒NaClB ﹒FeCl 2C ﹒ KNO 3D ﹒Fe 2(SO 4)3 12.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 13.﹒地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是 A ﹒熔点很高 B ﹒与水反应生成对应的酸 C ﹒可与烧碱反应生成盐 D ﹒能与某些酸反应14﹒某溶液中，滴加KSCN 溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
鲁科版高中化学必修一-第一学期高中一年级新课程教学质量检测期末考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品2010-2011学年上学期高中一年级新课程教学质量检测化学试题第Ⅰ卷（选择题共44 分）一、选择题(1～10题每小题2分，11～18题每小题3分，共44分；每小题只有一个选项最符合题意)1．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜．．充入包装袋的是( )A. 氮气B. 氧气C. 氯气D. 氢气2．保护环境是每一个公民的责任和义务。
下列做法中，有利于保护环境的是( )①在农田中焚烧植物秸秆②城市生活污水处理后排放③推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染④限制使用一次性塑料方便袋⑤集中掩埋废旧电池A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤3. 将一小块钠投入盛有适量硫酸铜水溶液的烧杯中，下列所述现象不符合．．．实际的是( )A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体产生C. 烧杯底部有红色的金属铜析出D. 溶液中有蓝色沉淀出现4.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。
下列试剂中，可用来辨其真伪的是 ( )A. 酚酞试液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液5．下列物质中，光照条件下就能分解的是（）A. NaClOB. AgBrC.NaBrD. MgCl26. 苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有 ( )A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性7.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（）A.Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑8.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D .加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液9. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是（）A.在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C.用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D.定容后，俯视瓶颈刻度线10.下列关于碳和硫元素的叙述中，不正确．．．的是（）A. 其最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 B . 其单质在加热时都能跟氧气反应C. 其最高价氧化物都能导致“酸雨”的形成D. 其单质常温下化学性质都不活泼11.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料。
鲁科版高一化学必修一全册内容综合测试题 (含答案)
绝密★启用前鲁科版高一化学必修一全册内容综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A ． Na 2SB ． SC ． SO 2D ． H 2SO 42.1 mol·L －1硫酸溶液的含义是( )A ． 1 L 水中含有1 mol 硫酸B ． 1 L 溶液中含有1 mol 氢离子C ． 将98 g 硫酸溶于1 L 水中配成溶液D ． 1 L 硫酸溶液中含98 g 硫酸3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A ． H ＋ OH －SO 24− Na ＋ B ． K ＋ Mg 2＋ Cl － Fe 2＋C ． Ca 2＋CO 23− OH － K ＋ D ． Ba 2＋CO 23− SO 24− Na ＋ 4.某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋5.下列叙述正确的是()A． Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D． 0.12 g石墨中含有6.02×1022个碳原子6.玻璃钢是一种复合材料，下列关于玻璃钢的说法正确的是()A．玻璃钢的基体是玻璃纤维，增强体是合成树脂B．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维C．玻璃钢的质地异常柔软，有强的韧性D．玻璃钢有一定的导电、导热和机械加工性能7.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨8.除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是()A．过滤B．蒸发C．加入适量的盐酸D．加入适量的NaOH溶液9.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体10.下列关于单质硫的叙述中正确的是()A．硫的活泼性不如氯气B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D．硫与铁反应产物为Fe2S311.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是() A．铁器B．青铜器C．高分子材料D．石器12.下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来13.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 LC．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍14.实验室在配制硫酸亚铁溶液时，为防止硫酸亚铁被氧化而变质，常在溶液中加入少量的() A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸15.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.铁在潮湿的环境下易生锈，铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如图：(1)操作a的名称是________；(2)操作过程中，加入过量铁粉的目的是_____________________________________；(3)向蓝色溶液中加入过量铁粉，相应的现象为__________________________________；(4)证明B过量的方法是___________________________________________________。
山东省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
山东省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料B . 煤的干馏、气化和液化都发生了化学变化C . 石油的分馏、裂化和裂解都发生了化学变化D . 煤干馏和石油分馏都能获得烃类物质2. （2分） (2020高一上·荆州期末) 我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A . 陶瓷餐具B . 计算机芯片C . 石英钟表D . 光导纤维3. （2分） (2016高一上·远安期中) 在标准状况下CH4 ， HCl，H2S，NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（）A . 体积：②＞③＞④＞①B . 密度：②＞③＞①＞④C . 质量：②＞③＞④＞①D . H原子个数：①＞③＞④＞②4. （2分） (2018高一上·长春月考) 若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A . 1/44 mol-1B . x/22 mol-1C . 3x/44 mol-1D . 44x/3 mol-15. （2分）关于容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。
上述叙述正确的是（）A . ①②③④B . ②③C . ①②④D . ②③④6. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列实验设计能达到相应实验目的的是（）A . 鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味B . 提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤C . 验证NH 水解是吸热反应：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数D . 检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象7. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . Na2CO3溶液的水解：CO32﹣+H3O+⇌HCO3﹣+H2OB . AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC . 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑D . 向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O8. （2分） (2018高三上·陆川期末) 下列离子组一定能大量共存的是（）A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－D . 含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋9. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3 ．A . ①②③⑤B . ①②④⑥C . ①②⑤⑥D . ②③④⑥10. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是（）A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应11. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸12. （2分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl －，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A . 铁元素在反应①和③中均被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D . 还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－13. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C . BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚14. （2分） (2016高一上·江津期中) 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A . 还原剂B . 氧化剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 以上均不是15. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）A . AlCl3 和NaOHB . Na2CO3和CaCl2C . NaHCO3和HClD . NaCl和AgNO316. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B . 向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+C . 向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量的CO32﹣D . 向待检液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有Fe3+二、解答题 (共1题；共8分)17. （8分）(2018高一上·鹤岗期中)（1） 1.5 mol氧气中含有的O2的个数为________;，标准状况下体积为________;L，与________gH2O所含的原子总数相等。
(鲁科版)高中化学高一年级上册 期末测试试卷01及答案
期末测试一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A .木已成舟B .蜡炬成灰C .铁杵成针D .滴水成冰2.读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）选项ABCD物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品物质的量浓度为118.4 mol L -×3.下列有关物质分类正确的是（ ）A .氯水、氨水均为电解质B .22Na O 为碱性氧化物C .NaOH 、32NH H O ×都为可溶性碱D .蛋白质溶液、液氯均属于分散系4.下列装置不能完成对应实验的是（ ）A .制蒸馏水B .油、水分离C .沙、水分离D .干燥3NH 5.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A .在常温常压下，48 g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3A N B .标准状况下，322.4 L SO 中含有的原子数目为3A N C .21 mol Cl 参加反应转移电子数一定为2A N D .221 mol Na O 与水充分反应转移的电子数为2AN 6.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（ ）A .质量B .体积C .分子数目D .气体摩尔体积7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A .()1H 0.1 mol L c +-=×溶液中：K +、2Fe +、3NO -、23SO -B .某无色透明溶液中：3Fe +、4NH +、3NO -、SCN-C .能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、23CO -、3NO -D .()1OH 0.1 mol L c --=×溶液中：3HCO -、K +、Na +、2S -8.下列离子反应方程式正确的是（ ）①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332Ca HCO OH CaCO H O+--++¯+②碳酸镁与稀硫酸：2322MgCO 2H H O CO Mg +++++③醋酸与大理石：2333222CH COOH CaCO Ca 2CH COO H O CO +-++++④向4NaHSO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液至24SO -刚好沉淀完全：22424H SO BaOH H O BaSO +-+-++++¯⑤向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸：2322Na CO 2H CO H O+++⑥2Fe +与22H O 在酸性溶液中的反应：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O++++++A .①②③④⑥B .②③④⑥C .②③④D .①③④⑤9.32H PO 是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ.()()4222322P 3Ba OH 6H O3Ba H PO 2PH +++Ⅱ.()22244322Ba H PO H SO BaSO 2H PO +¯+下列说法不正确的是（ ）A .反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B .32H PO 具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C .在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D .反应Ⅰ中每生成2.24 L （标准状况）3PH ，转移0.3 mol 电子10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
鲁科版高中化学必修一-第一学期期末调研测试卷.docx
高中化学学习材料2014-2015学年第一学期宝安区期末调研测试卷高一化学(拟)2015.02注意：1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；Ca—40。
2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题 62分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。
每小题3分，共54分）1．下列实验操作正确的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
2.关于硅及其化合物的叙述错误的是A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品3．下列说法正确的是A．常温常压下，32克O2和O3的混和物中，含有NA个氧原子B．每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NAC．同温同压下，相同体积的CO2与H2的质量之比等于其摩尔质量之比D．元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5．下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非桑水氧化还原反应发生的是A．苛性钠溶液B．漂白粉C．碳酸钠D．氢硫酸6．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、HCO3－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－7．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色8．合金是一类用途广泛的金属材料。
鲁科版高中化学必修一~第一学期高一化学期末试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品（鲁教版）2005~2006第一学期高一化学期末试卷第I卷（选择题共45分）可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108 Ba－137一. 选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是A. Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应2. 某无色透明酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A. NH NO Al Cl 433+-+-、、、B. Fe SO NO Na 2423+--+、、、C. MnO K SO Na 442-+-+、、、D. K SO HCO Na +--+、、、4233. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确的是A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂B. 该灰黑色粉末不可食用C. 小袋中原来装有铁粉D. 小袋中原来装有氧化铁4. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5N AC. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9N AD. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物质的量浓度一定相同5. 下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是A. Na 2CO 3遇浓硝酸放出CO 2气体B. Fe 在冷浓硝酸中发生钝化现象C. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟D. Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸6. 某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是A. Fe 、Ag 、CuSO 4溶液B. Cu 、Ag 、FeSO 4溶液C. Fe 、Cu 、稀盐酸、AgNO 3溶液D. Cu 、FeCl 2溶液、AgNO 3溶液7. 用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl 2·nH 2O ，取10.15g 此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO 3溶液，得到氯化银沉淀14.35g 。
鲁科版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试题
06-07学年第一学期期末考试高一化学试题时间：90分钟满分：150分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Na-23第Ⅰ卷（选择题共80分.请做在答题卷上）一.选择题(本题包括 15小题,每小题 4分,共60 分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，可以在天仓中加入A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.高压氧气瓶2. 下列关于实验基本操作的叙述不正确．．．的是A.使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释D.用蒸发皿进行加热蒸发时，不垫石棉网3. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B .氧化剂被氧化，还原剂被还原C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D .氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4. 下列叙述正确的是A.水的相对分子质量为 18 g/molB.水的摩尔质量是 18 gC.一个水分子的质量是 18 克D.1 mol 水的质量是18 克5. 我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO2 、Cl2 、N2 、酸雨 B．SO2 、CO、NO2 、烟尘C．NH3、CO、NO2 、雾 D．SO2 、HCl、N2 、粉尘6．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+ K+ OH－ Cl－B. Na+ Cu2+ SO42－ NO3－C. Mg2+ Na+ SO42－ Cl－D. Ba2+ HCO3－ NO3－ K+7. 下列实验中试剂选用正确的是A.用稀硝酸与铁反应制取氢气B.用酒精萃取碘水中的碘C.用食醋鉴别小苏打和食盐D.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl8．下列反应中水只作还原剂的是A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑B．Na2O + H2O =2NaOHC．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．Cl2 + H2O = HCl + HClO9．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是A．它们的化学性质相似B．它们都是银白色金属C．它们都极易被氧化 D．一个钠原子生成一个钠离子失一个电子10．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体： CO2+OH－=HCO3－11．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．2:1B．5:1C．1:2D．1:512.“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明A.维生素C本身被还原B.维生素C具有还原性C.维生素C具有氧化性D.维生素C发生了还原反应13. 下列物质中所含分子数目最多的是A. 0.75mol H2OB.3.01×1023个N2分子C.64g SO2D.标准状况下33.6L Cl214.下列物质久置于敞口容器中，质量会减少的是A．浓硫酸B．苛性钠固体C．过氧化钠D．十水碳酸钠晶体15. 下列分散系最稳定的是A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
鲁科版高中化学必修第一册综合检测卷含答案
综合测评一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是()A.75%的医用酒精常用于消毒,用95%的酒精消毒效果更好B.若不慎将84消毒液沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗C.明矾常用作净水剂,可以用于饮用水杀菌消毒D.“84消毒液”和“洁厕灵”(含盐酸)混合使用,杀菌消毒效果会更好2.北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青[Cu3(OH)2(CO3)2]。
根据研究物质性质的方法和程序,下列有关石青的说法正确的是()A.物质分类角度:属于碱B.物理性质角度:易溶于水C.化学性质角度:高温下能稳定存在D.物质制备角度:可用于制备胆矾3.下列有关钠的化合物的说法正确的是()A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中,可以观察到有红褐色沉淀生成C.过氧化钠与水反应生成NaOH,过氧化钠属于碱性氧化物D.大量的Na2O2粉末加入酚酞溶液中,可以观察到酚酞溶液最终变红4.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。
下列叙述正确的是()A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2失去6 mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价D.氮化铝是氧化产物5.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接使用B.配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸,用量筒量取18.4 mol·L-1的浓硫酸27.17 mLC.配制1 L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时,用托盘天平称量16.0 g胆矾D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁6.下列有关溶液中的离子检验的说法正确的是()A.滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定有Cl-B.滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定有S O42−C.滴加KSCN溶液,溶液变成红色,原溶液中一定有Fe3+D.滴加稀硫酸,生成无色气体,原溶液中一定有S O32−7.向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开活塞K,则品红溶液褪色;若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
山东科技版高中化学必修一期末试题合集(附答案)
高中化学必修一期末考试试卷合集（附答案）化学试题 （一）注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为60分钟。
2．第Ⅰ卷每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷将答案用黑色或蓝色笔写在答案卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 60分）一、选择题（共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．2009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的《哥本哈根协议》。
下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。
雾属于下列哪种分散系 A ．乳浊液 B ．溶液 C ．胶体 D ．悬浊液3．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是A B C DA ．闻气体的气味B ．用浓硫酸干燥氯气C ．向容量瓶中转移液体D ．称量2.1g氯进气化钠4．能在空气中稳定保存的物质是A ．氢氧化亚铁B ．过氧化钠C ．镁条D ．氯水5．新华网北京12月17日电 公安部17日公布了新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》，2010年4月1日起施行。
其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。
酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr 3+。
鲁科版高中化学必修一高一(上)化学期末练习 .1.21.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一（上）化学期末练习2015.1.21可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Ba—137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题4分，共56分）1．下列类型的反应，一定不属于．．．氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．下列物质属于非电解质的是（）A．液氯 B. 三氧化硫 C. 硫酸 D. 蔗糖3．下列物质与水反应过程中，水得到电子的是（）A．二氧化氮B．氯气C．钠D．氨气4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列五种措施：①加快化石燃料的开采与使用、②研发易降解的生物农药、③应用高效洁净的能源转换技术、④田间焚烧秸秆、⑤推广使用节能环保材料，有利于节能减排、保护环境的（）A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤5．下列各组离子，可以大量共存的是（）A. K+、NH4+、OHˉ B. Na+、Ba2+、SO42ˉC. SO42-、Mg2+、NH4+ D. Clˉ、Fe3+ 、Ag+6．自来水常用Cl2消毒。
某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会．．产生明显的药品变质问题的是（）A. AgNO3B. NaCl C. FeCl2D. Na2SO37．已知HNO3（浓）和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不可能．．．是（）A．H2S B．SO2C．SO3D．H2SO48．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．金属钠着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9．下列有关氯气的叙述，不正确．．．的是（）A．氯气是一种黄绿色气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒气体10．下列事实与胶体性质无关．．的是( )A．长江入海口形成三角洲 B．向豆浆中加入盐卤做豆腐C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路11．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3B．NaOH+HNO3C．C+HNO3（浓） D．Cu+HNO312．下列反应有氢气放出的是（）A．Fe+H2SO4（浓） B．Fe+HNO3（稀）C．Fe+H2SO4（稀） D. Cu+H2SO4（稀）13．NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（）A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气C．0. 8mol氧气 D．4℃时，36mL的H2O14．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是（）A．9:3:1 B．3:2:1 C．6:3:2 D．9:4:1二、非选择卷（本卷包含4题，共44分）15．（8分)现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡。
鲁科版高中化学必修一期末测试题及答案
高中化学必修一鲁科版期末测试可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．正确选项符合题意）1.下列叙述中错误的是()A．消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉；B．铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS；C．可用铝制器皿盛放冷的浓硫酸；X Kb 1.C omD．可以用热的浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫；2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.a%B.2a%C. 1―1.75a%D.1―0.75a%3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（）A．Na和Na+B．金刚石和C60C．11H2和21H2D．水和重水4.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物所生成的盐属于离子化合物②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与镁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有18种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③⑤D.只有①④5.下列说法正确的是（）Ａ．在标准状况下，80ｇSO3的体积为22.4ＬＢ．在常温常压下，32ｇO2占有的体积约为22.4ＬＣ．在标准状况下，22.4Ｌ水的质量为18ｇＤ．在标准状况下，160ｇSO 3的物质的量为2mol 6.下列叙述中正确的是（ ）A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B ．碳族元素的单质都有导电性C ．硅酸的酸性比碳酸的强D ．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强7.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是（ ） A ．CO 32－ 、H +、Na +、NO 3－ B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－ C ．K +、H +、Cl －、OH －D ．OH －、NO 3－、K +、Na +8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（ ） A ．Na 2CO 3和Ca(OH)2 B ．Na 2CO 3和CaCl 2C ．Ca(HCO 3)2和NaOHD ．Na 2SO 4和Ba(NO 3)29．在一定条件下，-n 3RO 与R 2－发生如下反应： -n 3RO +2 R 2－+6H +=3R+3H 2O下列关于元素R 的叙述中正确的是 （ ）A ．R 原子的最外层上有4个电子B ．-n 3RO 中的R 只能被还原C ．H n RO 3一定是强酸D ．R 的单质既具有氧化性又具有还原性10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )A ．H 2(H 2S)通过CuSO 4溶液洗涤B ．SO 2(SO 3)通过饱和NaHSO 3溶液洗涤C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)滴加适量的BaCl 2溶液D ．Na 2SO 4溶液(Na 2SO 3)滴加适量的H 2SO 4溶液11．下列离子方程式中正确的是（ ）A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H +═Cu 2++H 2↑B.把盐酸滴在石灰石上：CO 32－+2H +═H 2O+CO 2↑C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO 3－+H +═H 2CO 3D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag ++Cl －═AgCl↓12．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
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山东科技版高一上期末考试化学《必修1》化学测试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共30分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题4分，共20分）11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3―＝CO32―+ H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L15．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1第Ⅱ卷（非选择题共50+20分）三．( 本题包括3小题，共35分)16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比。
17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。
（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。
（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________ ______。
检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。
18．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。
（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：。
（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。
四．( 本题包括1小题，共15分) Array 19．(15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（）（2）浓硫酸使木条变黑（）（3）热的浓硫酸与铜片反应（）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL （保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；附加题（20分）1．(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A. 仅有Fe2+B. 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+C. 仅有Cu2+和Fe2+D. 仅有Fe3+ 和Fe2+2．(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A. Fe2(SO4)3B. Na2CO3C. KNO3D. FeSO43．(3分) 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。
烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定4．(3分) 盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2 5．(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。
用化学方程式解释：6．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol山东科技版高一上期末考试化学《必修1》化学测试题试题参考答案及评分标准22222Ca(ClO)2 （2分）; 1∶1 （2分）17．(13分)（1）HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O（2分）（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。
（5分, 答案合理均给分）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-(2分,合理答案均给分)；KSCN (2分)；溶液变为血红色（2分）18．(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3。
（2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法19．(15分)Ⅰ. (每空2分) B ；C ；A DⅡ．(1) (每空2分) ②④⑥；100mL容量瓶玻璃棒(2) 5.4（3分），①（2分）附加题答案：（共20分。
1～5 每小题3分，第6题5分）1．D 2．C 3．A 4．B5．SiO+ 2NaOH == Na2SiO3 + H2O6．(1) (2分)（单、双线桥皆可）(2) (每空1分) KMnO4 ；HCl (3) (1分) 0.5。