高中化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质与变化上课

盐
就是金属氧化物。 ⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是
金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨水。
酸
按含氧 无氧酸 HCl、HBr、HF
与否
含氧酸 H2SO4、HNO3、HClO4
一元酸 HCl、HNO3、CH3COOH
按电离 H+ 数
二元酸 H2SO4、H2SO3
酸
多元酸 H3PO4
相似 / 不同 C2H4O2
反回
3．离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
(3)由离子构成的物质: (离子晶体) NaCl CsCl NaOH
(4)主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐 （活泼金属氢化物NaH，活泼金属氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl
2、加热
3、加带相反电荷的胶体
四.常用的化学用语——四种符号，七种图式
(2)七种图式 ①化学式：用元素符号表示单质或化合物组成的式子。 如：Na2O2 NH4Cl SiO2 ②分子式——表示物质的分子组成，分子式中各原子数 不一定互为质数，如H2O2、C2H2、NH3。 ③结构式——表示物质内部结构中原子的排列和结合情 况，要求每一条共价键都要用短线标出。
解性
不溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
碱 按电离 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
程度
弱碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O
正盐
正盐:酸与碱完全中和的产物；
NaCl、Na2CO3、CuSO4
酸式盐 酸式盐：酸被碱部分中和的产物；
盐
NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3
碱式盐 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
复盐 复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和 一种酸根离子组成 KAl(SO4)2
络盐： Ag(NH3)2OH
化合物的其他分类
共价化合物
按结构
一定含有离子键；
离子化合物 熔融状态下可以导电。
化
电解质 酸、碱、大多数盐和金属氧化物
合 物
按电离 与否
物质
纯净物 混合物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
化合物 分散系 其他
溶液 浊液 胶体
一．三种常见分散系及比较
2二、、布朗胶运体动的重要性质
1、丁达尔效应 3、胶应用体：的鉴电别泳溶胶和溶液。
胶体的胶粒有带电的，就有电泳现象；不带电 的，则没有电泳现象。
4、胶体溶液的聚沉：
使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程. 聚沉的主要方法: 1、加入电解质: 中和了胶粒的电荷
微观组成——原子、分子、离子：
1．原子和由原子构成的物质：
(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质：
①由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
②稀有气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
得失电子守恒(对氧化还原反 应反应)
速率问题(对所有化学反应) 3.化学反应中的其他问题
平衡问题(对所有可逆反应)
三、物质的分类
纯净物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
物质
化合物
溶液
分散系 浊液
混合物
胶体
其他
无固定组成、无固定熔沸点
单质
黑色金属 Fe、Cr、Mn 冶金分类 有色金属除铁、铬、锰以外的其它金属
金属
轻金属(密度小（0.53～
密度分类
4.5g/cm3) 如钠、镁、铝) 重金属一般密度在4.5g/cm3以
上 如铁、铜、镍、锡、铅)
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
（2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）
（3）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同
原子之间的互称）
2、元素含量：
地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
3、元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
碱性氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化 物，如：k2O、MgO、CaO
两性氧化物
既能与酸又能与碱反应，生成 盐和水的氧化物，如：Al2O3；
如：过氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4 ；
酸
注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也 不一定是非金属氧化物；
碱
⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O; 酸酐不一定都是非金属氧化物， HMnO4对应酸酐Mn2O7
(5)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (6)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学 式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 (7)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。 (8)了解胶体是一种常见的分散系。
“基本概念”专题的考纲“变化 ”
▪ 1、物质的组成、性质和分类：删去原《考 试大纲》中“同素异形体”的概念。
2．分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。
(2)分子的性质：①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力) ④同种物质的分子性质相同
(3)由分子构成的物质： (分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。 ③酸酐(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等
(二)物质的变化 1. 物理变化、化学变化的区别与联系：
(1)常见的物理变化 ①三态变化；②金属导电；③蒸馏、分馏；④挥发、 升华；⑤吸附、盐析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解； ⑦盐的焰色反应．
(2)常见的化学变化 ①风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝 化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化； ②脱水、脱氧；③干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； ④电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀．
二(一)、物质物的性质质 的性质与变化
1、物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）
—— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解 度、导电性、导热性、比热容……
2、化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）
——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变 性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水 泥硬化、结晶、风化、同素异形体间的互变 ……
电化学中氧化还原
学
非氧化还原反应
反 按是否有离子参加反应 离子反应
应
非离子反应(分子反应)
分
可逆反应
类 按反应进行的程度 不可逆反应
②在水溶液进行的置换反应、 复分解反应、氧化还原反应 一般都是离子反应。
按反应中的能量变化 吸热反应(△H>0) 放热反应(△H<0)
质量守恒(对所有化学反应) 2.化学反应中的定量关系 电荷守恒(对离子反应)
②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
（二）分子、离子、原子比较
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子） 1．概念的范畴不同 元素——宏观概念, 只论种类不论个数 微粒——微观概念, 既论种类又论个数 2．决定种类的因素不同 元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O
⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等
相同点
四“同”的比较
同位素
同素异形体
同系物
质子数
元素
结构相似
同分异构体
分子式
不同点 中子数 组成和结构 分子组成 分子结构
对象
原子
单质
有机物
有机物
物理性质
不同
不同
不同
不同
化学性质
近相同
相似
实例
H、D、T
红磷、白磷
相似 烷烃
化合物
氢
气态氢化物 一般为气态，共价化合物，H为+1价，非
金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等
化 物
固态氢化物
固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、 KH、CaH2等；
不成盐氧化物
不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化 物，如：CO、NO等；
化 合 物
氧 化 物
成盐 氧化物
其他氧化物
酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水的氧化 物，如：CO2、SO2、Mn2O7；
(三)化学变化中的有关问题 注意：
化合反应
①置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应；
无 机 化
按反应的基本类型
分解反应 化合反应和分解反应有单质出现的
置换反应
一定是氧化还原反应,其它则要看反 应前后化合价是否发生升降。
复分解反应
一般氧化还原反应